Жүктеу.

Простое вещество массой
4 г, образованное
элементом А, сожгли в
атмосфере кислорода.
Полученное вещество
растворили в 60 г раствора
гидроксида натрия
(массовая доля 20%).
Определите элемент А,
если известно, что при
растворении получилось
96 г раствора, а массовая
доля щелочи уменьшилась
до 12,5%.
элемент водород
2Н2(4г) + О2(32г) = 2 Н2О (36г)
Количество NaOH (исходное) = Количеству NaOH (конечное)
60 ∙ 0,2/40 = 96 ∙ 0,125/40 0,3 моль = 0,3 моль, т.е. оксид не вступал в реакцию
с гидроксидом натрия, а увеличение массы раствора произошло за счет
массы добавленной воды.
m(NaOH)=60*0.2=12г
масса в первоначальном растворе
m(NaOH)=96*0.125=12г масса в конечном растворе
4г
36г
Э+O2=Э2Ох
х-валентность элемента
а
2а+16х
m(Э2Ох)=96-60=36г
36а=4*(2а+16х)
а=х
то есть атомная масса равна валентности
единственный вариант при х=1 водород
Ответ:Н2
В результате
последовательной серии
радиоактивных распадов
уран 238 92 U
превращается в свинец 206
82 Pb. Сколько α- и βпревращений он при этом
испытывает?
При электролизе 1 л
водного раствора
натриевой соли
одноосновной карбоновой
кислоты (пл.1,2 г/мл,
массовая доля 8%)
выделилась смесь газов с
плотностью по гелию 9,25.
Определите неизвестную
соль и рассчитайте
массовую долю вещества,
оставшегося в
растворе, если исходная
соль прореагировала
полностью.
Запишем уравнение реакции
электролиза раствора соли:
2R-СООNа + 2Н2О (эл.ток)→Н2↑
+ 2СО2↑ +R-R↑ +2NаОН
Всего на катоде и аноде
выделилось 4 объема газов.
Найдем молярную массу смеси и запишем формулу средней молярной массы
этой газовой
смеси:
M(смеси)=D(Не)×М
(Не)=9,25×4=37 г/моль;
M(смеси)=m(см.)/ν(см.)
M(см.)=(m(Н2)+m(СО2)+m(R-R))/
(ν(Н2)+ν(СО2)+ν(R-R))
37=(1×2+2×44+1×(R-R))/4
Решив это уравнение, определим массу радикала R, равную 29.
Радикал имеет формулу СnН2n
Константа равновесия
системы
H2 + I2 ⇆ 2HI
при некоторой
температуре равна 40.
Определить, какая часть
водорода и иода (%)
перейдет в HI,
если исходные
концентрации этих
веществ одинаковы и
составляют 0,01 моль/л
+1.
12n+2n+1=29, n=2.
Следовательно, исходная соль-пропионат натрия.
Запишем уравнение реакции электролиза раствора пропионата натрия:
2С2Н5-СООNа + 2Н2О
(эл.ток)→Н2↑ + 2СО2↑ +С4Н10↑
+2NаОН
Так как исходная соль прореагировала полностью, значит в растворе
осталась
щелочь и надо найти ее массовую долю:
w(NаОН)=m(NаОН)/(m(р-ра
соли)-m(Н2)-m(СО2)-m(С4Н10)
(1)
Найдем массу раствора пропионата натрия, массу соли и ее количество:
m(С2Н5-СООNа)(рра)=V×ρ=1000 мл×1,2 г/
мл=1200 г,
m(С2Н5-СООNа)=(8%×1200
г)/100%=96 г,
ν(С2Н5-СООNа)=m/M=96 г/96 г/
моль=1 моль.
Составляем количественные
соотношения между пропионатом натрия и веществами, находящимися в
правой части уравнения.
Находим их количества и массы. Подставляем в уравнение (1): ν(С2Н5СООNа): ν
(Н2)=2:1, ν(Н2)=0,5 моль,m
(Н2)=1 г;
ν(С2Н5-СООNа): ν(СО2)=2:2, ν
(СО2)=1 моль, m(СО2)=44 г;
ν(С2Н5-СООNа): ν(С4Н10)=1:1, ν
(С4Н10)=1 моль, m(С4Н10)=58 г;
ν(С2Н5-СООNа): ν(NаОН)=2:2, ν
(NаОН)=1 моль, m(NаОН)=40 г;
w(NаОН)=40/
(1200-1-44-58)=0,0365=3,65%.
^ Ответ: СН3СН2СООNа; w
(NаОН)=3,65%.
H2 + i2 = 2HiKc=C(HI)²/C(H2)*C(I2)=40
Пусть ΔС(H2)=ΔC(I2)=x, тогда ΔC(HI)=2x
Значит С(HI)=C(I2)=C0-ΔC=0.01-x
Подставляем в уравнение константы равновесия:
40=(2x)²/(0.01-x)*(0.01-x)
Решаем уравнение:
40*(0,01-x)²=4x²
40*(0.0001-0.02x+x²)=4x²
0.004-0.8x+40x²=4x²
36x²-0.8x+0.004=0
D=(-0,8)²-4*36*0,004=0,64-0,576=0,064
x=(-(-0.8)-√0.064)/2*36=0.0076
Значит в HI перешло 0,0076 моль/л H2, что составляет
ω(H2)=(0.0076/0.01)*100%=76%
Чему стала равна масса при
прокаливании 27 г АgNO3 к
моменту, когда выделилось
3,36 л газов
27 г
3,36 л
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
2*170
67,2
обозначим массу нитрата серебра 27г за x , тогда если выделилось 3,36
литров смеси газов, x=17 г , то есть 10 г нитрата не разложились,
посчитаем сколь металлич серебра образовалось
17\170=y\108, y=10,8 г
и еще не разложились 10 г нитрата серебра, то есть масса смеси составит
на тот момент 10,8+10=20,8 г (твердого остатка)
При сжигании газообразного
Молекулярная масса газа : М=D(CH4)=16*3,5=56
соединения X объемом 2,24л
Масса 2,24 л газа :
(н.у.) получили 8,96л оксида
объем 56 г газа составляет 22,4 л
углерода (IV) и 7.2г воды.
х г составляет 2,24
Плотность вещества по метану тогда х=56*2,24/22,4=5,6 г
равна 3.5.
Количество углерода в 2,24 л исходного газа :
12 г углерода образуют 22,4 л CO2
Определите формулу вещества х г образуют 8,96 л CO2
где х=12*8,96/22,4=4,8 г
Количество водорода в 2,24 л исходного газа :
2 г водорода образуют 18 г H2O
у г образуют 7,2 г H2O
где у=2*7,2/18=0,8 г
Сумма масс углерода и водорода в сожженном газе
составляет(4,8+0,8=5,6).Значит,молекула газа состоит только из атомов
углерода и водорода.Формула газа-CxHy.Найдем значения х и у :
х:у=4,8/12:0,8/1=0,4:0,8=1:2
Простейшая формула углеводорода СН2,его молекулярная масса14.Молекулярная масса исходного газа 56,следовательно,его истинная
формула-(СН2)4 или С4Н8-бутилен.
Насыщенный при 1000С
Определяем состав раствора при 1000С
раствор сульфата цинка
По условию задачи в 100 г H2O растворяется 60,5 г соли, тогда
массой 300 г охладили до
m(р-ра) = m(в-ва) + m(р-ля) = 100 + 60,5 = 160,5 г
100С. Какая масса
ZnSO4·7H2O выпадает в
Определяем состав исследуемого раствора:
осадок, если при 1000С в 100 г
160,5 г раствора содержит в 60,5 г ZnSO4
воды растворяется 60,5 г соли
300г –––––––––––––––––
х
ZnSO4 , а при 100С массовая
х=113,084г = 113,1г ZnSO4
доля насыщенного раствора
Определим массу воды:
ZnSO4 равна 32,2%?
m(H2O)=300-113,1=186,9г
Определяем состав раствора при 100С
По условию задачи в 100,0 г раствора содержится 32,2 г ZnSO4
Определяем массу воды: m(H2O)=100-32,2=67,8г
Определяем молярную массу ZnSO4
М(ZnSO4) = 161 г/моль
1 моль ZnSO4 в кристаллогидрате связывает 7 моль H2O
то есть 161г ZnSO4 связывает 126 г H2O
Пусть при охлаждении выпадет в осадок y г ZnSO4, который свяжет z г
H2O
Определяем пересчетный коэффициент
161г ZnSO4 связывает 126 г H2O
уг–––––––––– zг
z = 126у/161=0,78у
Тогда при 100С в растворе останется
(113,1-у) г ZnSO4 и (186,9-0,78у) г H2O
По условию задачи при 100С
32,2 г ZnSO4 растворяется в 67,8г H2O
(113,1-у) г ZnSO4 – – – (186,9-0,78у) г H2O
у = 38,64 г ZnSO4
Определяем массу кристаллизационной воды.
По условию задачи при 100С
161 г ZnSO4 связывает 126 г H2O
38,34 г – – – – – – – – – х г
Определяем массу выпавшего осадка
m(осадка) =m(ZnSO4)+ m(H2O) =38,64+30,24 = 68,88г
в закрытом сосуде
установилась равновесие:
CO2(г)+H2(г)=CO(г)+H2O(г)
константа равновесия равна
единице. определите:
1)сколько % CO2
подвергнется превращению в
CO при данной температуре,
если смешать 1 моль CO2 и 5
молей H2
2)в каких объемных
соотношениях были смешаны
CO2 и H2, если к молекуле
наступления равновесия в
реакцию вступило 90%
первоначального количества
водорода
Степень диссоциации
уксусной кислоты в 0,1М
растворе равна 1,32*10^-2.
рассчитайте константу
диссоциации и pK уксусной
кислоты
Ответ: m(ZnSO4 -7H2O) = 68,88 г 15
СО2+Н2=СО +Н2О
1500
1-х 5-х х х
Х^2=(1-х) *(5-х)
6х=5
Х=5/6=0,833 моль/л
w=0,833*100%/1=83,3%
Вторая задача обратная первой. Я думаю сам осилишь. Только не забудь,
что находишь исх. конц-ии. А отношение объемов равно отношению
концентр-й. Ну удачи.
Кр = [CO]*[H2O] / [CO2]*[H2] = 1
Отсюда следует, что скорость прямой реакции равна скорости обратной
реакции, т. е. сколько углекислого газа восстановится до угарного газа,
столько же угарного газа окислится до углекислого газа.
Из уравнения реакции следует, что из 1 моль углекислого газа образуется
1 моль угарного газа, а также то, что углекислый газ и водород
реагируют в эквимолярных количествах.
Т. е. с 1 молем водорода прореагирует 1 моль углекислого газа, т. е. 20%;
но это же количество образовавшегося угарного газа будет реагировать с
водой с образованием исходных веществ - углекислого газа и воды.
1) Кд. = [H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH], [CH3COOH] = 0.10.00132 = 0.09868 моль/л, [H+]*[CH3COO-] = 0.00132^2 = 0.0000017424,
Кд. = 0.0000017424/0.09868 = 1.76571*10^-5;
2) pK = - log Кд. = -log 1.76571*10^-5
= 4.7530812784059986862204678961051.
Константа
диссоциации уксусной
кислоты равна
1.75*10^-5.
Определите массу
ацетата натрия,
которую надо добавить
к 300 мл 0,1М раствора
CH3COOH, чтобы
понизить
концентрацию ионов
Н^*(плюс) в растворе в
100 раз.
Два стакана одинаковой массы, в
одном из которых находится 6,00
г карбоната кальция, а в другом
6,00 г пирита (FeS2) поместили на
две чашки весов. К карбонату
кальция прилили 50 г 10%-ного
раствора соляной кислоты.
Вычислите массу 45%-ного
раствора азотной кислоты,
которую нужно добавить в
другой стакан, чтобы после
окончания всех реакций весы
уравновесились.
Навеску смеси солей натрия
– карбоната, нитрата,
сульфата, хлорида и
ортофосфата, – массой 8,09
г растворили в перегнанной
воде. К полученному
раствору прилили раствор
нитрата бария, в результате
выпал осадок массой 13,625
г. Осадок отфильтровали и
обработали избытком
раствора азотной кислоты,
при этом выделился газ
объемом 0,336 л (н.у.) и
масса осадка составила 4,66
г. К фильтрату прибавили
избыток раствора ляписа;
масса выпавшего осадка
2,87 г. Рассчитайте массы
веществ в исходной смеси.
CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺
К(дис) = [CH₃COO⁻]*[H⁺]/[CH₃COOH]
n(CH₃COOH) = C(M)*V = 0,1M*0,3л = 0,03 моль
примем за х количество концентрацию катионов водорода, так
как
[CH₃COO⁻] = [H⁺]⇒
х²/0,03 = 1,75*10⁻⁵ ⇒
х² =1,75*10⁻⁵*0,03 =0,0525*10⁻⁵ = 5,25*10⁻⁷
х₁ = √52,5*10⁻⁸= 7,24*10⁻⁴ = [H⁺]
x₂ = 7,24*10⁻⁴ /100 = 7,24*10⁻⁶ -- должно остаться катионов
водорода в растворе
7,24*10⁻⁴ - 7,24*10⁻⁶ = 7,14*10⁻⁴ -- количество молей ацетата
натрия, которое нужно добавить
m(CH₃COONa) = 7,14*10⁻⁴*82 г/моль = 5,85*10⁻² г = 58,5 мг.
1. Уравнение реакции, протекающей в первом стакане: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +
CO2↑ + H2O
2. Количества реагирующих веществ и масса первого раствора: ν(CaCO3) = 6/100
= 0,06 моль ν(HCl) = 50 * 0,1 / 36,5 = 0,137 моль (CaCO3 по отношению к HCl в
недостатке) m1 = 6 + 50 – 0,06 * 44 = 53,36
3. Уравнение реакции, протекающей во втором стакане: FeS2 + 8HNO3 →
Fe(NO3)2 + 5NO↑ + 2H2SO4 + 2H2O
4. Выразим массу раствора во втором стакане. Количество HNO3 - х (моль),
тогда масса добавленного раствора 63*х /0,4
5. Масса второго стакана: m2 = 6 + 63 * х / 0,45 – (5 * х / 8) *30. 5. Найдём
величину х: По условию m1 = m2, следовательно 53,36 = 6 + 63 * х / 0,45 – (5 * х
/ 8) * 30 х = 0,391 моль
6. Рассчитаем масса азотной кислоты, добавленной во второй стакан: m = 63 *
0,391 / 0,45 = 54,7 г
1. Уравнения реакций: а) Обработка раствором Ba(NO3)2: Na2CO3 +
Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2NaNO3 (1) Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 +
2NaNO3 (2) 2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 = Ba3(PO4)2 + 6NaNO3 (3) В
фильтрате остаются NaNO3 и NaCl. б) Обработка осадка избытком
HNO3: BaSO4 + HNO3  (4) BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O +
CO2 (5) Ba3(PO4)2 + 6HNO3 = 3Ba(NO3)2 + 2H2PO4 (6) в) обработка
фильтрата раствором AgNO3: NaNO3 + AgNO3  (7) NaCl + AgNO3 =
NaNO3 + AgCl (8) 2. Количества реагирующих веществ: а) n(BaSO4)
= 4,66/233 = 0,02 моль б) n(CO2) = 0,336/22,4 = 0,015 моль в) n(AgCl)
= 2,87/143,5 = 0,02 моль 3. Расчеты по уравнениям (1-8): а) по
уравнению (8) – n(NaCl) = 0,02 моль, m(NaCl) = 1,17 г б) по уравнению
(5) – n(BaCO3) = 0,015 моль, m(BaCO3) = 0,015 197 = 2,955 г в) по
уравнению (1) – n(Na2CO3) = 0,015 моль, m(Na2CO3) = 0,015106 =
1,59 г г) по уравнению (2) – n(Na2SO4) = 0,02 моль, m(Na2SO4) =
0,02142 = 2,84 г д) m(Ba3(PO4)2) = 13,625 – (4,66 + 2,955) = 6,01 г,
n(Ba3(PO4)2) = 6,01/ 601 = 0,01 моль,  по уравнению (3) – n(Na3PO4)
= 0,02 моль, m(Na3PO4) = 0,02164 = 3,28 г е) m(NaNO3) = 9,73 – (1,17
+ 1,59 + 3,28 + 2,84) = 0,85 г.