Пономарева Н.А. МБОУ лицей №56 Ростов-на-Дону

Пономарева Н.А.
МБОУ лицей №56 Ростов-на-Дону
Дифференциация и школьное химическое образование
В наше время сформировался социальный запрос, связанный с
воспитанием и развитием компетентной личности, т. е. личности, способной
действовать осмысленно, ориентироваться в постоянно меняющемся
окружающем мире.
Учебные предметы изначально заключают в себе возможности
реализации компетентного подхода, но химия вызывает наибольшие
трудности т.к. ориентирована на усвоение конкретных знаний и
специфических способов деятельности.
Сегодня учащимся недостаточно успешно освоить курс школьной
программы, научиться применять свои знания в знакомой ситуации,
получить аттестат. Школьнику- выпускнику необходимо научиться работать
с информацией, самостоятельно приобретать знания, действовать
осмысленно, быть мобильным, адекватно решать задачи, самостоятельно и
активно действовать, принимать решения, гибко адаптироваться в
изменяющихся условиях жизни, применять полученные знания в решении
нестандартных задач.
Только в этом случае молодые специалисты могут рассчитывать на
успех в информационном обществе. А фактором, который регулирует
активность личности, её поведение и деятельность является мотивация. Но у
большинства обучающихся обнаружен средний уровень общей школьной
мотивации, а у ряда – низкий и даже ниже.
Школьное химическое образование переживает сложный период своего
развития:
- огромное количество вариативных программ, пособий, учебников,
- сокращение времени на изучение химии,
- высокие требования контрольно-измерительных материалов,
- отсутствие времени на закрепление учебных тем.
Это приводит к снижению интереса и понижению качества знаний, к
равнодушию. В сложившейся ситуации дифференцированный подход в
обучении химии наиболее приемлем. Дифференцированное обучение – это
система образования, обеспечивающая развитие личности каждого
школьника с учетом его возможностей, интересов, склонностей и
способностей.
Задача преподавателя – донести до каждого ученика важность предмета
химии, теоретическое и практическое значение этой науки с тем, чтобы
школьники выяснили для себя – хотят ли они в будущем работать в этой
области, хотят ли они связать свою жизнь с этой областью знаний. Очень
важно предложить ученику альтернативу, помочь осознать важность выбора.
Дело ученика – расставить приоритеты и действовать в соответствии со
своими интересами и убеждениями.
Цель – повышение качества школьного химического образования на
основе внутриклассной уровневой дифференциации и оказание
педагогической поддержки обучающимся, способствующей развитию
личностных качеств и способностей школьников.
Дифференцированное обучение требует по новому решать и «вечные»
проблемы: чему учить (содержание), зачем учить (цели), как учить (формы
организации УВ процесса).
Описательная структура учебного материала наименее эффективна для
обучающихся различного уровня возможностей. Объяснительная оценочная
структура
наиболее продуктивна для способных учащихся, а менее
подготовленные и слабые ученики легче и успешнее усваивают учебный
материал нормативного способа изложения.
Знаниевая система обучения должна перейти в деятельную, а это
потребует за собой дифференциацию, в структуре которой выделяются
уровни (ступени).
С-уровень носит частично поисковый характер. Учащимся
предоставляется возможность самостоятельно оперировать знаниями,
находить и объяснять причины выявленных в процессе работы
закономерностей (творческий уровень).
В-уровень носит причинно-следственный характер. Задания включают
тот же учебный материал, но без указания на методику его изучения. Вместо
этого школьники получают
инструкцию по формированию приема
умственных действий.
А-уровень требует задания, которые можно выполнить, используя
образец или алгоритм. Цель заданий – направить работу слабых учащихся на
овладение знаниями на уроке и умение воспроизвести их.
А-уровень
- прочитай
- изучи
- запомни
- обрати внимание
- проделай опыт
- запиши вывод
В-уровень
- сравни
- найди сходство и
отличие явлений
С-уровень
- объясни причины
выявленных в процессе
работы
закономерностей
Большое внимание в условиях дифференцированного обучения
необходимо уделять учащимся, которые испытывают различного рода
затруднения в усвоении знаний, овладении умениями и навыками. Это
обучающиеся, которые и составляют А-уровень.
Более двадцати лет наша школа работала в системе внутриклассной
дифференциации. Целью уровневого обучения является обеспечение
усвоения учебного материала каждым учеником в зоне его ближайшего
развития на основе особенностей его субъективного опыта.
Уроки химии носят дифференцированный характер, неотъемлемой
частью которых являются опорные схемы, уровневые задания, тесты и
алгоритмы.
Каждый ученик имеет право выбора уровня заданий. Алгоритмы,
используемые многократно, совершенствуются и носят адаптивнодифференцированный характер.
Ниже приведены примеры раздаточного материала к урокам «Свойства
оксидов. Применение», «Классы неорганических соединений», алгоритм
«Реакции обмена», презентации «Классы неорганических соединений.
Оксиды. Основания. Кислоты» и презентации по темам «Оксиды»,
«Основания», «Кислоты».
8 класс
«Свойства оксидов. Применение»
Цель: изучить физические и химические свойства оксидов.
I. Проверка Д.З.
1. Вопросы (фронтальный опрос):
- классы неорганических веществ,
- оксиды – это …,
- классификация оксидов,
- кислотные оксиды – это …,
- основные оксиды – это …
- валентность, ее применение,
- как подписать названия оксидов,
- способы получения оксидов.
2. Прочитать формулы веществ:
1) CuO
2) KOH 3) H2SO4
4) CaSO4
5)K2O
6) SO3
7) NaOH
8) HCl
9) CaCO3
10) FeO
11) SO2
12) NO2
3. Распределить формулы веществ по колонкам ( цифры , см. №2):
оксиды
основания
кислоты
соли
4. Задания группам.
С
1. Составь уравнения и
подпиши названия
продуктов реакции:
Ca + O2 → ?
t
CaCO3↓ → ? + ?
СН4 + О2 → ? + ?
2. Составь уравнения по
схеме:
Cu → CuO → CuSO4
↑
Cu(OH)2↓
В
1. Подпиши названия
веществ:
Al2О3 , FeO , CuO.
2. Составь формулы оксидов
а) оксид железа (III),
б) оксид меди (I),
в) оксид серы (IV).
3. Допиши схемы:
а) O2 + ? → SO3
б) C + O2 → ?
в) С2Н2 + ? → ? + Н2О
А
1. Классифицируй оксиды
по признакам (см. №2)
2. Подпиши названия
оксидов.
?
?
3. Запиши определение:
Оксидами называются ….
II. Тема урока: «Свойства оксидов. Применение».
С
1. Сравни химические
свойства основных и
кислотных оксидов,
сделай вывод.
В
1. Изучи химические
свойства оксидов
(с. 92, табл. 9).
2. Какие уравнения
являются новыми, а какие
изучались в предыдущих
темах?
А
1. Повтори результаты Л.О.8
«Ознакомление с
образцами оксидов».
2. Прочитай разделы
«Физические свойства»,
«Применение оксидов»
(с.91-92). Подготовь
устный ответ на эти
вопросы.
III Закрепление.
Задание. Составь уравнения химических реакций. Вывод. Проверка в парах.
Вариант 1
Вариант 2
1) CaO + H2O →
1) CO2 + H2O →
2) CaO + CO2 →
2) CO2 +CaO →
3) CaO + H2CO3 →
3) CO2 + Ca(OH)2 →
IV Д.З. § 30, стр. 91-92,
С
В
А
№ 6, стр. 93
№ 5, стр. 93
№ 4, стр. 92-93
8 класс
Классы неорганических соединений
(обобщение темы)
Цель урока: обобщить и систематизировать знания обучающихся о классах
неорганических соединений (оксидах, основаниях, кислотах
и солях).
Задание 1.
С-группа
1.Составь формулы веществ:
Гидроксид железа (III)
Оксид серы (VI)
Оксид меди (I)
Гидроксид калия
Ортофосфорная кислота.
2.Заполни таблицу.
ЭО
МОН НАn MAn
В-группа
1. Подпиши названия
веществ:
Ba(OH)2 −
SO3
−
KOH −
Cu2O −
А-группа
1. Определения:
- оксиды
- основания
- соли
- кислоты
Взаимоконтроль в парах.
Взаимоконтроль в парах.
(проговор в парах)
Задание 2. Составь формулу вещества и подпиши название (повторение алгоритма)
С
В

А

II
?
Ва РО4 −

?
Fe SO4 −
?
Al NO3 −
III
III
Задание 3. Дописать схемы и определить тип химических реакций
(взаимоконтроль в парах, оценка, коррекция)
Вариант 1
t
Cu(OH)2 ↓ → ? + ?
Вариант 2
t
Fe(OH)2 ↓ → ? + ?
KOH + H2SO4 → ? + ?
Ca(OH)2 + HCl → ? + ?
Задание 4. Составить уравнения реакций согласно генетической цепи
1
2
3
4
Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 ↓ → ZnO
Вариант 1
Составить уравнение 1 и 2.
Подписать названия веществ.
Вариант 2
Составить уравнение 3 и 4.
Расставить валентности.
С - группа : составить индивидуальную генетическую цепь и написать уравнения
химических реакций.
Задание 5. Составить уравнение химической реакции взаимодействия металла
натрия с водой и решить задачу.
С
В
А
Задача. Вычислите объем
газа, получившегося в
результате взаимодействия
23 граммов натрия с водой
(н.у.)?
Задача. Сколько грамм
гидроксида натрия
получится в результате
взаимодействия 23 граммов
натрия с водой?
Задача. Сколько граммов
воды потребуется для
реакции, если взяли 23
грамма натрия?
(самостоятельная работа и
проверка в парах)
(применение алгоритма
решения задач и
взаимоконтроль групп С и
В)
(работа вместе с учителем
и учениками
консультантами)
Задание 6. ТЕСТ
Вариант 1
1. кислотный оксид это…
2.кислотный остаток имеет
валентность II у кислоты...
3. кислая соль
4. реакция
нейтрализации
возможна между …
5. фенолфталеин изменяет
цвет на малиновый в среде …
Ответы
А) Na2O
B) CaO
C) CO2
D) N2O5
A) HNO3
B) HCl
C) H2SO4
D) H3PO2
A) Na2CO3
B) K2NaPO4
C) NaHCO3
D) Mg(OH)Cl
A) KOH + HCl →
B) Zn + HCl →
C) Cu + FeCl2 →
D) Ca(OH)2 + H2SO4 →
A) кислой
В) нейтральной
D) щелочной
Рейтинг - 7 баллов.
отметка
«5»
«4»
«3»
«2»
баллы
6-7
5
4
3
Вариант 2
1. основный оксид это…
2. кислотный остаток имеет
валентность III у кислоты
3. нормальная соль
4. реакция замещения
возможна между…
5. метиловый-оранжевый
изменяет цвет на розовый
в среде …
8 класс
АЛГОРИТМ
«Реакции обмена»
Порядок действий.
№п/п
1
Результат действий.
Выучи определение.
Реакциями обмена называют реакции
между двумя сложными веществами,
которые обмениваются своими
составными частями.
2
Прочитай и пойми задание.
Составь уравнение реакции обмена между
хлоридом железа (II) и гидроксидом
калия.
3
Составь (по указанной валентности)
формулы реагентов. НОК.

II

I
I
I
FeCl2 + KOH →
4
Подчеркни составные части
сложных веществ.
II
I
I
I
Fe Cl2 + K OH →
___| |___ ___| |____
5
6
Произведи обмен составных частей
реагентов и напиши их справа.
Перенеси валентность
частей слева направо.
составных
II
I
I
I
Fe Cl2 + KOH
___| |___
__| |____
|______|
|_______________|
II
I
I
→ Fe OH + K Cl
____| |____
I
II
Составь формулы продуктов реакции
по валентности.
Уравняй (расставь коэффициенты).
I I
II
I
I
___| |____
I
II
KCl
___| |___
I
I I
Fe Cl2 + K OH → Fe (OH)2
___| |___ ___| |___
|_____|
|______________|
8
I
Fe Cl2 + K OH → Fe OH +
___| |___
__| |____
|_____|
|______________|
7
___| |___
II
I
I
___| |_______
I
II
+ KCl
___| |___
I
I
I
Fe Cl2 + 2 KOH → Fe (OH)2 + 2 KCl
___| |___
___| |___
|_______|
|________________|
9
Подпиши названия веществ.
II
I
I
I
___| |_______
II
I
___| |___
I
I
Fe Cl2 + 2 KOH → Fe (OH)2 + 2 KCl
___| |___
___| |___
|_________|
|__________________|
хлорид
гидроксид
железа
калия
(II)
10
Самоконтроль.
___| |_______
___| |___
гидроксид
железа (II)
хлорид
калия
Составь уравнение реакции обмена между
хлоридом меди(II) и гидроксидом натрия.