РП по химии, 8А класс - Электронное образование в Республике

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Черемшанская кадетская школа-интернат»
Черемшанского муниципального района
Республики Татарстан
«Рассмотрено»
Руководитель ШМО
_________/Степанова Ж.А../
Протокол №______ от
«27» августа 2014 года
«Согласовано»
Заместитель директора по УР
МБОУ «Черемшанская КШИ»
___________/Талипова Н.К ./
«27» августа 2014 года
«Утверждено»
Директор МБОУ
«Черемшанская КШИ»
_____________/Сулейманов Р.Г./
Приказ №_________ от
«27» августа 2014 года
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по предмету «ХИМИЯ»
МБОУ «Черемшанская кадетская школа-интернат»
учителя химии и биологии Сунгатуллиной Румии Ривгатевны
для 8 «А» класса
Рассмотрено на заседании педагогического совета
Протокол №1
от
2014 - 2015 учебный год
«27» августа 2014 года
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 8 класса разработана на основе:
1.Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования, утвержденного приказом
Министерства образования РФ от 05.03.2004 №1089;
2.Примерной программы основного общего образования по химии в образовательных учреждениях (Письмо Департамента
государственной политики в образовании и науки РФ от 7 июля 2005г.№03-1263 «О примерных программах по учебным предметам
федерального базисного учебного плана» .
3.Приказа Министерства образования РФ от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к
использованию при реализации, имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего,
среднего общего образования.
4.Положения о рабочей программе педагога МБОУ « Черемшанская кадетская школа-интернат», утвержденного Приказом №35 от
14.11.2011 года
5.Учебного плана 8-х классов на 2014-2015 учебный год МБОУ « Черемшанская кадетская школа-интернат».
Цели изучения химии.
Изучение химии в основной школе направлено:
• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;
• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи изучения химии.
 Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка
науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
 Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
 Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники
безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
 Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед
человечеством, и вклада в научную картину мира.

Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических
отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
Общая характеристика учебного предмета
В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения
веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях
получения веществ, материалов, энергии.
Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах,
протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные элементы фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие,
как основы органической и промышленной химии, перенесены в программу средней (полной) общеобразовательной школы.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляют атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева
с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию
их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Ценностные ориентиры содержания курса
В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся
формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в
группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации,
формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:
• ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
• ценности химических методов исследования живой и неживой природы.
Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:
• уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
• понимание необходимости здорового образа жизни;
• потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
• сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения и
грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:
• правильному использованию химической терминологии и символики;
•
развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
•
развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.
Место предмета в базисном учебном плане
Согласно учебного плана МБОУ "Черемшанская кадетская школа-интернат" в 8 классе химия изучается в объеме70 часов на базовом
уровне. В учебный процесс включены 6 практических работ, 10 лабораторных опытов и 5 контрольных работ. Все демонстрации,
лабораторные опыты и практические занятия соответствуют Примерной программе по химии основного общего образования.
Лабораторные работы являются этапами комбинированных уроков и могут оцениваться по усмотрению учителя.
Учебно-тематический план
№ темы
Кол-во Лабораторные,
часов
Название раздела
практические
работы
Контрольны
е работы
1
Первоначальные химические понятия.
19
Л.О-3Пр.р.2
2
Кислород.
5
Пр.р.-1
3
Водород.
3
Пр.р- 1
4
Растворы. Вода.
6
Л.О.-1 Пр.р.-1
К.р.№2
5
Основные классы неорганических соединений.
9
Л.О.5, Пр.р-1
К.р.№3.
6
Периодический закон и периодическая
Д.И.Менделеева. Строение атома.
Л.О.-1
К.р.№4.
7
Строение веществ. Химическая связь.
9
8
Закон Авогадро. Молярный объем
3
8
Галогены.
6
Л.О.1
К.р.№5.
9
Повторение и обобщение
2
Итого
70
Л.О.-10, Пр.р-6
5
система
химических
элементов 8
К.р.№1
(разделы учебно-тематического плана соответствуют оглавлению учебника, а не примерной программе, все 5 блоков включены и
соответствуют примерной программе)
Распределение часов примерной программы основного общего образования по годам обучения (8-9кл)
№
Наименование
Всего
8класс
часо
9класс
разделов в Примерной часов Изучается при прохождении следующих тем
в
Изучается при прохождении следующих
программе
тем
1 Основное содержание
138
70
2 Методы познания
8
Первоначальные химические понятия-5ч
8
веществ и химических
Растворы. Вода-1час
явлений.
Кислород-1час
Экспериментальные
Водород-1час
основы химии
3 Вещество.
25
Первоначальные химические понятия-11
25
часов
68
Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома (8)
Строение веществ. Химическая связь 6
Первоначальные химические понятия-3
Строение веществ. Химическая связь -2
водород-3;
кислород-5;
вода-6;
галогены-6
Основные классы неорганических веществ 9
(7часов из резерва)
4
Химическая реакция
15
5
Электролитическая диссоциация. (10ч)
10
5
Элементарные основы
неорганической
химии
62
29
кислород и сера-9;
азот и фосфор-10;
углерод и кремний-7;
общие свойства металлов-14
40
6
10
-
7
Первоначальные
представления об
органической химии
Химия и жизнь
6
-
8
9
всего часов
резерв
126
12
67
3
10
4+2интегрированно при изучении темы
«органическая химия»
6
66
2
Тематика и количество лабораторных и практических работ соответствуют примерной программе по химии основного общего
образования (базовый уровень).
Содержание учебного предмета
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
Демонстрации
Образцы простых и сложных веществ.
Горение магния.
Растворение веществ в различных растворителях.
ВЕЩЕСТВО
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и
неорганические). Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о
валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная,
молекулярная, ионная и металлическая).
Демонстрации
Химические соединения количеством вещества в 1 моль.
Модель молярного объема газов.
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Возгонка йода.
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Образцы типичных металлов и неметаллов.
Расчётные задачи
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при
химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней
окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Окислительно_восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Демонстрации
Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Расчётные задачи
Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и
вещества, содержащего определенную долю примесей.
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.
Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Демонстрации
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Распознавание соединений хлора.
Лабораторные опыты.
Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
Разделение смесей.
Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой)
Знакомство с образцами простых и сложных веществ.
Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
Растворение железа и цинка в соляной кислоте.
Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Знакомство с образцами природных соединений неметаллов -хлоридами.
Практические работы
1.. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.
2.Очистка загрязненной поваренной соли от железных и древесных опилок.
3.Получение, собирание и распознавание газов ( кислорода).
4. Получение, собирание и распознавание газов (водорода).
5.Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества.
6. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.
Контроль уровня обученности:
1.Текущая контрольная работа «Первоначальные химические понятия».
2 Текущая контрольная работа «Кислород, водород, растворы и вода».
3.Текущая контрольная работа «Основные классы неорганических соединений»
4. Текущая контрольная работа «ПЗ и ПСХЭ Д,И.Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ»
5.Промежуточная аттестационная работа (тестирование).
Для контрольных работ использовать материалы
Добротина Д.Ю. Химия. Контрольные работы в новом формате .М.: «ИнтелектЦентр»,2012,128 стр.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие самостоятельные, проверочные (Радецкий
А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2010) и
тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока с использованием дидактического материала (ДМ), компьютера, проектные
работы.
Самостоятельные работы и тестирование проверяются выборочно.
Требования к уровню подготовки
В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
 называть химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым
элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп;
 характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И.
Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
 определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций;
 составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем кислород, водород, растворы кислот и щелочей; хлорид-, -ионы;
 вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Контрольно-измерительные материалы:
1. Добротин Д.Ю.Химия. Контрольные работы в новом формате .М.: «Интелект-Центр»,2013,128 стр
2. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.:
Просвещение, 2010.
3. Радецкий А.М. Химический тренажер. Задания для организации самостоятельной работы учащихся. М.: «Просвещение»2008.
4.Некрасова Л.И. Химия. 8 класс. Карточки заданий. Саратов: Лицей, 2008.
Дополнительная литература:
Варавва Н.Э. Химия в схемах, терминах, таблицах. Ростов –на-Дону «Феникс», 2014
Габриелян О.С. Химия.8класс.:М.:Дрофа,2008.
Савинкова Е.В. Химия. 8-9 классы. М.: Национальное образование,2011
Лидин Р.А. Химия. М.: «Аст. Пресс школа»-2007.
Дополнительная литература для учащихся:
-Гара Н.Н. Химия: Задачник с «помощником», 8-9 классы: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений-М.: Просвещение,2009.96 стр
-Савинкова Е.В. Химия. 8-9 классы. М.: Национальное образование,2011
Средства обучения
1. Печатные пособия.
Таблицы:
1) Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2) Таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.
3) Портреты ученых.
4) Строение атома.
5) Типы химических связей.
6) Электрохимический ряд напряжения металлов.
2. Технические средства обучения:
компьютер мультимедийный;
мультимедийный проектор;
3) экран проекционный.
1)
2)
3. Иформационно- коммукативные средства
-Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004.
-ИКТ «Неорганическая химия» мультимедийное сопровождение уроков. Издательство «Учитель», 2012
-ИКТ «Общая химия» мультимедийное сопровождение уроков. Издательство «Учитель», 2012
-http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам
-http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал
- http://festival.1september.ru
- http://maratakm.narod.ru/
4. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:
1) Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ (штативы
с пробирками, колбы, мерный цилиндр, фильтровальная бумага, химические стаканы, спиртовки, стеклянные палочки, фарфоровые чашки,
спички, газоотводные трубки, лабораторные штативы, лучины, воронки, весы, индикаторы).
2) Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.
5. Натуральные объекты.
Коллекция нефти, каменного угля и продуктов переработки
Календарно-тематическое планирование по химии
№
Тема урока,
элементы содержания
Тип
урока
Планируемые результаты
Основ
ные
виды
деятел
ьности
учащи
хся
Виды и
формы
контроля
дата
По
плану
Первоначальные химические понятия (19)
1
2
3
4
5
6
Предмет и задачи химии. Вещества и их
свойства
Химия как часть естествознания. Химия –
наука о веществах, их строении, свойствах
и превращениях. Наблюдение, описание,
измерение, эксперимент, моделирование.
Понятие о химическом анализе и синтезе
ЛР№1 « Рассмотрение веществ с
различными физическими свойствами.
УПНЗ
Знать важнейшие химические понятия: вещество, тело;
уметь описывать физические свойства веществ
«Знакомство с лабораторным
оборудованием. Правила безопасной
работы в химической лаборатории».
Правила работы в школьной лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные
устройства
Чистые вещества и смеси Природные
смеси: воздух, природный газ, нефть,
природные воды.
ЛР№2 « Разделение смесей»
Практ.
уметь:
обращаться с химической посудой и лабораторным
оборудованием. использовать приобретенные знания и
умения в практической деятельности и повседневной
жизни для безопасного обращения с веществами и
материалами.
УПНЗ
Знать сущность понятий чистые вещества и смеси и
способы разделения смесей
«Очистка загрязненной поваренной соли»
Разделение смесей. Очистка веществ.
Фильтрование
Физические и химические явления.
Химические реакции
ЛР№3 « Химические явления
(прокаливание медной проволоки;
взаимодействие мела с кислотой)»
Молекулы и атомы
Атомно-молекулярное учение
Прак р
УО.
Выборочн
о Лр
3.09
групп
ПР.Р
№1
Практ раб
5.09
групп
УО.
Выборочн
о Лр
10.09
Практ раб
12.09
УО.
Выборочн
о Лр
17.09
УО
19.09
Групп
Лр№1
Лр№2
УПНЗ
комб
Знать сущность понятий чистые вещества и смеси и
способы разделения смесей
Уметь разделять
Знать важнейшие химические понятия:
физические и химические явления, химическая реакция;
уметь отличать химические реакции от физических
явлений
Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула;
знать основные положения атомно-молекулярного
учения, понимать его значение
групп
Пр.Р
№2
групп
Лр№3
Инд.ра
бота с
книгой
По
факту
Простые и сложные вещества.
Химические элементы
ЛР№4 « Знакомство с образцами простых и
сложных веществ»
Комб
8
Химический элемент
Язык химии. Знаки химических элементов,
химические формулы.
Относительные атомная и молекулярные
массы.
Комб
9
Закон постоянства состава веществ.
комб
7
Качественный и количественный состав
вещества
10
Вычисление по химическим формулам.
Относительные атомная и молекулярная
массы.
Вычисление массовой доли элемента в
химическом соединении. Установление
простейшей
формулы
вещества
по
массовым долям элементов.
УЗакр
11
Понятия о валентности
Простые (металлы и неметаллы)и сложные
вещества(органические и неорганические).
Составление формул соединений по
валентности
комб
12
УЗакр
Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула,
химический элемент, классификация веществ (на
простые и сложные вещества); основные положения
атомно-молекулярного учения,;
уметь классифицировать вещества по составу (на
простые и сложные
Знать
важнейшие химические понятия:
химический элемент, относительная атомная масса;
химическую символику: знаки химических элементов;
уметь
называть химические элементы; записывать знаки
химических элементов
Знать определение понятия химические формулы
веществ;
основные законы химии: закон постоянства состава
веществ;
знать химическую символику формулы химических
веществ;
определять: качественный и количественный состав
веществ по их формулам и принадлежность к
определенному классу соединений (к простым или
сложным веществам)
Уметь вычислять: массовую долю химического
элемента по формуле соединения;
молекулярную массу.
Знать определение валентности ;
уметь: определять: валентность элемента в
соединениях;
групп
УО.
Выборочн
о Лр
24.09
УО
26.09
УО
1.10
инд
Сам.р по
ДМ
3.10
Инд
Трен
упр
Инд
Трен
упр
УО
8.10
СЗ
10.10
Лр №4
Работа
в паре,
инд
Инд
Трен
упр
13
Закон сохранения массы веществ.
Сохранение
массы
веществ
химических реакциях
комб
Знать основные законы химии:
сохранения массы веществ;
понимать его сущность и значение
Групп.
работа
УО
15.10
Знать: химическую символику: уравнения химических
реакций;
Инд
Трен.у
пр
Инд
Трен
упр
Инд по
ДМ
17.10
УО
22.10
Инд
Решен
ие
задач
Инд
Трен
упр
КР
Т
24.10
Инд. ответ
29.10
ДМ, Т
31.10
при
14
Химические уравнения.
Уравнение и схема химической реакции.
комб
15
Типы химических реакций.
Классификация химических реакций по
различным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ
Количество вещества , моль. Молярная
масса
Атомная единица массы
комб
УППЗ
Знать понятия: моль, молярная масса,
уметь вычислять молярную массу
Вычисления по химическим уравнениям
реакций
УПЗЗ
Знать понятия: моль, молярная масса,
уметь вычислять молярную массу , вычислять по
химическим уравнениям реакций
Знать важнейшие химические понятия: химический
элемент, атом, молекула, вещество, простые и сложные
вещества, валентность, химические уравнения, моль,
молярная масса, молярный объем;
уметь вычислять: количество вещества или массу по
количеству вещества или массе реагентов или продуктов
реакции;
составлять: формулы неорганических соединений
(бинарных соединений) по валентности; записывать
хим. уравнения, расставлять коэффициенты в
уравнениях реакций, определять тип хим. реакции.
16
17
уметь определять типы химических реакций
УК
18
Первоначальные химические понятия
19
Первоначальные химические понятия
Работа
над
ошибкам
и
20
Кислород, его общая характеристика и
нахождение в природе.
Получение кислорода
Простые вещества (металлы и неметаллы)
Кислород, физические свойства,
получение.
Получение газообразных веществ.
Кислород, химические свойства,
применение Круговорот кислорода в
природе
УПНЗ
21
Комб.
Кислород (5)
Знать определение понятия «катализатор», план
характеристики химического элемента и простого
вещества, способы получения кислорода;
Уметь характеризовать химические элементы
(кислород как химический элемент и простое вещество);
распознавать опытным путем кислород.
Знать важнейшие химические понятия: классификация
веществ, классификация реакций, окисление, горение,
оксиды; физ. и хим. свойства кислорода.
знать сущность круговорота кислорода в природе,
применение кислорода;
инд
12.11
Работа
над
ошибками
выборо
чно
14.11
Групп.
раб
УО
19.11
22
23
24
Воздух и его состав
Топливо и способы его сжигания
Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия
Тепловой эффект химической реакции
Классификация химических реакций по
различным поглощению или выделению
энергии.
семинар
«Получение и свойства кислорода».
Проведение химических реакций при
нагревании
Качественные реакции на газообразные
вещества
Прак.р
№3
Комб.
Уметь составлять уравнения химических реакций,
характеризующих химические свойства кислорода;
составлять формулы неорганических соединений;
называть оксиды;
характеризовать химические свойства основных
классов неорганических веществ (свойства оксидов);
определять состав веществ по их формулам,
принадлежность веществ к классу оксидов.
Знать состав воздуха, виды топлива, способы сжигания
топлива.
Уметь характеризовать способы защиты атмосферного
воздуха от загрязнения.
Знать определения понятий тепловой эффект
хим.реакции, экзотермическая реакция,
эндотермическая реакция, термохимическое уравнение.
Уметь производить расчеты по термохимическим
уравнениям.
Знать свойства кислорода и способы его получения;
Уметь получать, собирать и распознавать опытным
путем кислород, соблюдая правила безопасного
обращения с веществами.
Раб в
группах
проект
21.11
Сам раб
ДМ
26.11
ПракР
Практ
раб
28.11
УО
инд
3.12
Сам раб
Раб в
паре
5.12
групп
Практ
№4
Раб в
группа
х
10.12
Водород (3)
25
Водород
Простые вещества (неметаллы).
Получение.Получение газообразных
веществ.
УПНЗ
26
Свойства и применение водорода
Водород, физические и химические
свойства, применение.
комб
27
«Получение водорода и изучение его
свойств»
Водород, физические и химические
свойства, получение .. Качественные
реакции на газообразные вещества
Прак.р
Знать план характеристики химического элемента и
простого вещества, способы получения водорода;
Уметь характеризовать водород как химический
элемент и простое вещество; распознавать опытным
путем водород.
Знать физические и химические свойства водорода, его
применение.
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих
химические свойства водорода, называть продукты
реакции; определять состав веществ по их формулам,
принадлежность веществ к определенному классу
соединений.
Уметь собрать прибор, получить и изучить свойства
Растворы. Вода(6)
28
Вода – растворитель. Растворы
Сложные вещества.
Вода и ее свойства. Растворимость веществ
в воде.
УПНЗ
29
Массовая доля растворенного вещества в
растворе
комб
30
Вода и ее свойства
Растворимость веществ в воде.
Круговорот воды в природе.
комб
31
«Приготовление раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества»
Взвешивание. Приготовление растворов.
Получение кристаллов солей.
Практ.р
32
Обобщение по темам: «Водород»,
«Кислород»,
«Растворы»,
«Вода».
«Кислород. Водород. Вода. Растворы»
УЗОЗ
33
УК
Знать определение понятия растворы, иметь
представление о взвесях и их видах, свойства воды как
растворителя,
иметь представление о растворимости твердых, жидких
и газообразных веществ в воде, классификацию
растворов.
Уметь приводить примеры растворов, взвесей
(суспензий, эмульсий).
Знать сущность понятия массовая доля растворенного
вещества в растворе;
Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе
Знать нахождение воды в природе и способы ее очистки,
физические и химические свойства воды, применение
воды и растворов.
Уметь характеризовать свойства воды; составлять
уравнения химических реакций, характерных для воды.
Знать сущность понятия массовая доля растворенного
вещества в растворе;
Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе;
использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для:
приготовления растворов заданной концентрации в быту
и на производстве.
Знать свойства, способы получения и применения
кислорода, водорода, воды.
Уметь применять знания, умения и навыки
Уметь применять знания, умения и навыки
Поисковая
беседа
УО
12.12
Трен упр
ДМ
17.12
Наблюден
трен.упр
ДМ
19.12
Работа в
группах
Пр№5
Практ
раб
24.12
Трен.упр
ДМ
26.12
КР
Т
14.01
Работа
над
ошибками
выборо
чно
16.01
групп
УО.
Выбор
очно
Лр
21.01
Основные классы неорганических веществ (9)
34
35
Оксиды
Основные классы неорганических веществ.
Лр№5,6 «Взаимодействие оксида магния с
кислотами».
«Взаимодействие углекислого газа с
известковой водой».
Комб
Основания.
Основные классы неорганических веществ
Определение характера среды.
Индикаторы.
ЛР №7 « Получение осадков
Комб
Лр
№5,6
Знать определение понятий «оксиды», «реакция
обмена», классификацию оксидов, номенклатуру,
химические свойства основных и кислотных оксидов,
применение важнейших оксидов, способы их получения.
Уметь называть оксиды; характеризовать химические
свойства основных и кислотных оксидов, записывать
уравнения реакций с их участием
определять принадлежность веществ к оксидам;
составлять формулы оксидов, уравнения реакций
получения.
Знать определение понятий «основания», «реакция
обмена», классификацию оснований, номенклатуру,
способы получения.
Уметь называть основания, определять
принадлежность веществ к основаниям; «индикаторы».
Лр№7
нерастворимых гидроксидов и изучение их
свойств»
36
Свойства оснований
комб
37
Кислоты.
Основные классы неорганических веществ
Определение характера среды.
Индикаторы.
Ряд напряжений металлов.
ЛР №8 « Растворение железа и цинка в
соляной кислоте».
Комб
38
Соли.
комб
39
Свойства солей
Основные классы неорганических веществ
ЛР» №9 « Вытеснение одного металла
другим из раствора соли».
Комб
40
Связь между отдельными классами
неорганических соединений
комб
41
Решение экспериментальных задач по теме
«Важнейшие классы неорганических
соединений»
Выполнение опытов, демонстрирующих
генетическую связь между основными
класами неорганических соединений.
практ
Уметь составлять формулы оснований; уравнения
химических реакций, характерных для оснований;
характеризовать химические свойства оснований.
Знать физические и химические свойства щелочей и
нерастворимых оснований, определение понятия
«реакция нейтрализации», применение важнейших
оснований.
Уметь характеризовать свойства щелочей и
нерастворимых оснований, записывать уравнения
реакций с их участием, распознавать щелочи.
Знать определение понятий «кислоты», «индикаторы»,
формулы и названия некоторых кислот, классификацию
кислот, химические свойства, способы получения.
физические и химические свойства кислот, иметь
представление о вытеснительном ряде металлов
Н.Н.Бекетова, определение понятий «индикаторы»,
«реакция замещения», «реакция обмена», «реакция
нейтрализации», «реакция разложения».
Уметь называть кислоты;
определять принадлежность веществ к кислотам;
уметь составлять формулы кислот.
Знать определение понятия «соли», номенклатуру и
классификацию солей;
Уметь составлять формулы солей;
называть соли; определять принадлежность веществ к
солям.
Знать способы получения и свойства солей.
Уметь характеризовать способы получения и свойства
солей;
составлять уравнения химических реакций,
характеризующих получение и химические свойства
солей.
Знать химические реакции, характеризующие отдельные
классы неорганических соединений.
Иметь представление о генетической связи веществ,
генетическом ряде металла и неметалла.
Уметь составлять генетический ряд металла и
неметалла, записывать уравнения реакций.
Знать свойства, способы получения и применения
основных классов неорганических соединений.
Уметь применять знания, умения и навыки
инд
самДМ
23.01
групп
УО.
Выбор
очно
Лр
28.01
Работа в
паре
ДМ
30.01
групп
УО.
Выбор
очно
Лр
4.02
В паре и
инд
ДМ
6.02
групп
ПР.Р
№6
Практ
раб
11.02
Лр№8
Лр№9
42
Проведение химических реакций в
растворах
Важнейшие классы неорганических
соединений
УК
Уметь применять знания, умения и навыки
Т
КР
№3
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (8)
13.02
43
Классификация химических элементов
УПНЗ
Знать определение понятий «химический элемент»,
«амфотерные оксиды и гидроксиды», классификация
веществ,
Уметь характеризовать химические свойства основных
классов неорганических соединений (кислот, оснований,
амфотерных неорганических соединений), называть
некоторые группы сходных элементов, приводить
примеры амфотерных оксидов и гидроксидов,
записывать уравнения реакций, характеризующих их
свойства.
Работа
над
ошибками
выборо
чно
18.02
44
Периодический закон Д.И.Менделеева
комб
Работа с
таблицей
Инд и в
паре
УО
20.02
45
Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды
периодической системы
комб
Работа с
таблицей
Инд и в
паре
срез
25.02
46
Строение атома
Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.
Изотопы.
УПНЗ
Знать формулировку периодического закона, данную
Д.И.Менделеевым.
Уметь объяснять закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп.
Знать построение периодической системы
Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и
побочной подгруппах; закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп.
Уметь объяснять: физический смысл номеров группы и
периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ.
Знать особенности строения атома, состав ядра,
определение понятий: протоны, нейтроны, электроны,
изотопы, химический элемент; особенности строения
атомов металлов и неметаллов; физический смысл
атомного (порядкового) номера химического элемента.
Уметь объяснять физический смысл атомного
(порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева,
характеризовать строение атома хим. элемента.
Трен упр
УО
27.02
47
Строение атома
Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.
Изотопы. Строение электронных оболочек
атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И. Менделеева.
комб
Знать особенности строения атома хим. элемента,
современную формулировку периодического закона.
Уметь характеризовать: химические элементы (от
водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей
строения их атомов; составлять схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической системы
Д.И.Менделеева.
Определе
ние
элементов
Т
4.03
48
Значение периодического закона
комб
Знать значение ПЗ
Уметь давать характеристику атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
УО
6.03
49
Жизнь и деятельность
Д.И.Менделеева
комб
Знать план характеристики хим. элемента по положению
в ПСХЭ и строению атома.
Уметь характеризовать хим. элементы по положению в
ПСХЭ и строению атома.
Работа с
таблицей
Инд и в
паре
Обсужден
ие-групп
рефера
т
11.03
50
Периодический закон и периодическая
система химических элементов
Д.И.Менделеева
УЗОЗ
Сам.раб
ДМ
13.03
51
Электроотрицательность химических
элементов.
Основные виды химической связи
Строение молекул. Химическая связь.
комб
Работа с
таблицей
УО
18.03
52
Основные виды химической связи.
Строение молекул. Типы химических
связей: Ионная.
комб
Работа в
паре
УО
20.03
53
Основные виды химической связи.
Строение молекул.. Типы химических
связей: ковалентная (полярная и
неполярная).
комб
Знать определение понятия «электроотрицательность
химических элементов», особенности строения и свойств
атомов металлов и неметаллов.
Уметь пользоваться таблицей электроотрицательностей
хим. элементов, прогнозировать свойства атома на
основании его строения.
Знать определение понятий «ионы», «ионная связь».
Понимать механизм образования ионной связи.
Уметь определять тип химической связи в соединениях,
записывать схемы образования хим. связи.
Знать определение понятий: химическая связь,
ковалентная связь, ковалентная неполярная связь,
ковалентная полярная связь
Понимать механизм образования ковалентной
неполярной и ковалентной полярной связи.
Уметь определять тип химической связи в соединениях,
записывать схемы образования ковалентной хим. связи в
соединениях.
Сам раб
ДМ
1.04
54
Кристаллические решетки
Вещества в твердом, жидком и
комб
Знать особенности строения веществ в твердом, жидком
и газообразном состоянии, кристаллических и
Обсужден
ие, сам
УО
3.04
Знать сущность и значение периодического закона.
Знать основные этапы жизни и деятельности
Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и
достижений, как гениального ученого и гражданина.
Строение веществ. Химическая связь (9)
газообразном состоянии. Кристаллические
и аморфные
вещества. Типы кристаллических решеток
(атомная, молекулярная, ионная и
металлическая).
Степень окисления
Понятие о валентности и степени
окисления. Составление формул
соединений по валентности (или степени
окисления).
Окислительно-восстановительные
реакции.
Окислитель и восстановитель.
Классификация химических реакций по
различным признакам: изменению
степеней окисления химических элементов
комб
57
Повторение и обобщение знаний по теме:
Строение атома
Химическая связь. Строение веществ
комб
58
Повторение и обобщение знаний по теме:
Строение атома
Химическая связь. Строение веществ
комб
55
56
комб
аморфных веществ; определение понятия
«кристаллическая решетка»,
типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная,
ионная);
Уметь характеризовать связь между составом,
строением и свойствами веществ.
Знать определение понятий «валентность», «степень
окисления».
Уметь определять валентность и степень окисления
элементов в соединениях.
изучение
Трен упр
ДМ
8.04
Знать важнейшие химические понятия: окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление,
окислительно-восстановительные реакции;
классификация химических реакций по изменению
степеней окисления химических элементов;
Уметь определять степени окисления химических
элементов в соединениях, находить окислительновосстановительные реакции, окислитель,
восстановитель;
расставлять коэффициенты методом электронного
баланса.
Знать основные понятия тем.
Уметь характеризовать тип хим. связи в соединениях,
связь между составом, строением и свойствами веществ,
записывать схемы образования хим. связи;
приводить примеры веществ с различным типом хим.
связи;
определять степени окисления химических элементов в
соединениях, находить окислительновосстановительные реакции, окислитель,
восстановитель;
расставлять коэффициенты методом электронного
баланса.
Трен упр
ДМ
10.04
Трен упр,
сам
работа
ДМ
Т
15.04
Знать основные понятия тем.
Уметь характеризовать тип хим. связи в соединениях,
связь между составом, строением и свойствами веществ,
записывать схемы образования хим. связи;
приводить примеры веществ с различным типом хим.
связи;
определять степени окисления химических элементов в
соединениях, находить окислительновосстановительные реакции, окислитель,
восстановитель;
Трен упр,
сам
работа
ДМ
Т
17.04
расставлять коэффициенты методом электронного
баланса.
59
Периодический закон и периодическая
система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома
Химическая связь. Строение веществ
УК
Уметь применять знания и умения
КР №4
Т
22.04
Знать сущность закона Авогадро, определение понятий
«молярный объем», «относительная плотность газов».
Уметь вычислять количество вещества, объем или массу
по количеству вещества, объему или массе реагентов и
продуктов реакции;
вычислять относительную плотность газов.
Знать сущность закона Авогадро, определение понятий
«молярный объем», «относительная плотность газов».
Уметь вычислять количество вещества, объем или массу
по количеству вещества, объему или массе реагентов и
продуктов реакции;
вычислять относительную плотность газов
Уметь проводить расчеты на основе уравнений реакций,
уметь вычислять количество вещества, объем или массу
по количеству вещества, объему или массе реагентов и
продуктов реакции.
Галогены (6)
Работа
над
ошибками
УО
24.04
Трен упр
ДМ
29.04
Трен упр
ДМ
6.05
Знать положение галогенов в периодической таблице и
строение их атомов; свойства хлора, его получение и
применение.
Уметь характеризовать галогены как химические
элементы, обосновывать их свойства как типичных
неметаллов; составлять уравнения характерных для
хлора реакций.
Знать свойства хлороводорода, соляной кислоты и
хлоридов; качественную реакцию на хлорид -ионы;
определение понятия «ингибиторы».
Уметь записывать уравнения химических реакций,
характерных для соляной кислоты.
Знать положение галогенов в периодической таблице и
строение их атомов, нахождение в природе, физ. и хим.
свойства, получение и применение, качественную
реакцию на галогенид -ионы и иод.
Уметь давать сравнительную характеристику галогенов.
Работа с
ПТ
УО
8.05
Трен упр
ДМ
13.05
Закон Авогадро. Молярный объем газов(3)
60
Закон Авогадро. Молярный объем газов
комб
комб
61
Относительная плотность газов
62
Объемные отношения газов при
химических реакциях
комб
63
Положение галогенов в периодической
таблице и строение их атомов. Хлор.
комб
64
Хлороводород.
комб
65
Соляная кислота и её соли
66
Сравнительная характеристика галогенов
Качественные реакции на ионы в растворе
ЛР№10 « Знакомство с образцами
природных соединений неметаллов –
хлоридами».
комб
15.05
Лр№10
ДМ
20.05
67
68
Повторение, подготовка к контрольной
работе.
Промежуточная аттестационная работа
УПиЗ
Восполнить пробелы в знаниях и умениях
УК
Сам раб
ДМ
22.05
КР
Т
27.05
Трен упр
ДМ
29.05
Решение
задач
ДМ
Уметь применять знания и умения
69
70
Повторение . Окислительновосстановительные реакции
УЗЗ
Повторение. Решение расчётных задач.
УЗЗ
Восполнить пробелы в знаниях и умениях
Приложение №1
Минимальные требования к оснащению
для реализации практической части программы
Тема практической работы
Знакомство
с
лабораторным
оборудованием.
Правила
безопасной работы в химической
лаборатории.
Очистка загрязненной поваренной
соли
Лабораторное оборудование
Инструкция по технике безопасности, штатив с лапкой и кольцом, пробиркодержатель, асбестовая
сетка, пробирка, химический стакан, фарфоровая чашка, спиртовка (или электронагреватель),
лучина, спички.
Смесь соли с песком, химический стакан, 20-30 мл воды, стеклянная палочка, фильтр,
фильтровальная воронка, фарфоровая чашка, спиртовка (или электронагреватель), спички, штатив
с кольцом.
Получение,
собирание
и Штатив, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, пероксид водорода или KMnO4, оксид
распознавание газов ( кислорода).
марганца (IV), лучинка, 2 пробирки для собирания кислорода, уголек, кусочек серы, 2 ложечки
для сжигания веществ.
Получение,
собирание
и Штатив, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, цинк, соляная кислота
распознавание газов (водорода).
Приготовление раствора с заданной Поваренная соль, весы, колба коническая, стеклянная палочка, воронка фильтровальная, мерный
массовой долей растворенного цилиндр.
вещества
Выполнение
опытов, Пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, растворы хлорида натрия, гидроксида натрия, соляной
демонстрирующих генетическую кислоты, магниевая стружка, раствор хлорида меди (II).
связь между основными классами
неорганических соединений
Приложение №2
Комплект оценочных и методических материалов для осуществления контроля успеваемости
(мониторинговый инструментарий)
№
1
2
3
4
Дата
проведения
31.10
14.01
13.02
22.04
5
27.05
тема
Первоначальные химические понятия
Кислород. Водород. Вода. Растворы
Важнейшие классы неорганических соединений
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома
Химическая связь. Строение веществ
Промежуточная аттестационная работа (тестирование)