Документ 4520073

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии 8 класса составлена на основе:
 федерального компонента государственного стандарта основного общего
образования (Приказ МО и Н РФ от 5 марта 2004г. №1089),
 примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый
уровень),
 программы И.И.Новошинского , Н.С.Новошинской,
 основной образовательной программы основного общего образования МБОУ
«СОШ с.Чарли» Кукморского муниципального района РТ,
 Учебного плана 1-11 классов муниципального бюджетного общеобразовательного
учреждения
«Средняя общеобразовательная школа с. Чарли» Кукморского
муниципального района Республики Татарстан на 2014 – 2015 учебный год
(Приказ № 80/14 от 25 августа 2014 г.)
Изучение химии в 8 классе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях,
фактах, основных законах и теориях;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента;
самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
 воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины
мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для химически грамотного
использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и
на производстве, решения практических задач повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
По учебному плану 1-11 классов муниципального бюджетного общеобразовательного
учреждения «Средняя общеобразовательная школа с. Чарли» Кукморского муниципального
района Республики Татарстан на 2014 – 2015 учебный год на изучение химии в 8 классе
отводится 68 часов: 2 часа в неделю.
Промежуточная аттестация учащихся проводится в виде тестовой работы
Используемый учебник:
Учебник для общеобразовательных учреждений
«Химия
8 класс» (базовый уровень),
И.И.Новошинский , Н,С.Новошинская, Москва. Русское слово, 2008год.
темы
1
2
4
5
6
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Название темы
Количество часов
Введение. Методы познания веществ и химических
явлений
Вещества
Основные классы неорганических веществ
Химические реакции
Важнейшие классы неорганических соединений, способы
их получения и химические свойства.
3
26
6
9
10
7
8
Растворы. Электролитическая диссоциация
Химия и жизнь
ИТОГО:
12
2
68
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Введение. Методы познания веществ и химических явлений (3 часа)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их физические свойства.
Методы химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование, анализ, синтез.
Практическая работа 1.Знакомство с химическим оборудованием и техникой безопасности.
Практическая работа 2. Описание физических свойств веществ
Вещество( 26 часов)
Атомы и молекулы. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса.
Химические элементы. Язык химии. Знаки химических элементов. Понятие о коэффициентах.
Строение атома: ядро ( протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический
смысл порядкового (атомного) номера химического элемента. Современное определение понятия
«химический элемент». Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента.
Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов (№ 1-20).
Понятие об электронном слое, о завершенном и незавершенном электронных слоях.
Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе
строения их атомов ( металл, неметалл, благородной газ)
Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома.
Малые и большие периоды. Группа и подгруппы химических элементов. Физический смысл
номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических
элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и
неметаллические свойства атомов элементов и т. др.) в малых периодах и главных подгруппах.
Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и
строения атома.
Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса. Вычисления по
химическим формулам (расчетные задачи 2-4). Простые и сложные вещества.
Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах
молекул хлора, азота, хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и
неполярная ковалентная связи. Электроотрицательность атома химического элемента.
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.
Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного ( немолекулярного)
строения. Единство ковалентной и ионной связей. Вещества в твердом, жидком и газообразном
состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная,
молекулярная, ионная и металлическая)
Степень окисления. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атома в
соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления
атомов.
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная
масса.
Демонстрации:
1. Коллекции изделий тел из железа, алюминия и стекла.
2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов,
перемешивание двух различных веществ в результате хаотичного движения молекул.
3. модели молекулярных (сахар, углекислый газ) и ионных (поваренная соль) кристаллических
решеток.
4. возгонка иода, нафталина.
5. показ коллекции некоторых соединений количеством вещества 1 моль.
Лабораторный опыт 1 .Способность металлов вытеснять из растворов солей другие металлы.
Лабораторный опыт 2. Распознавание простых и сложных веществ
Расчетные задачи
1. Вычисление абсолютной массы атомов на основе Периодической системы химических
элементов.
2. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
3. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
4. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества», «молярная масса».
Основные классы неорганических веществ (6 часов)
Оксиды. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Основания. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Кислоты. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Соли. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Демонстрации:
Показ образцов оксидов, оснований, кислот, солей.
Лабораторный опыт 3. Определение принадлежности соединений по их формуле к
соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли).
Расчетные задачи: Решение ранее рассмотренных типов задач.
Химические реакции( 9 часов)
Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки и условия протекания
химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Молекулярные
уравнения химических реакций. Составление молекулярных уравнений реакций. Классификация
химических реакций: по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические
реакции), термохимические уравнения; по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
(реакции соединения, разложения, замещения, обмена).
Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям (расчетные задачи 1-2).
Атомно-молекулярное учение. Значение работ Ломоносова М.В. в развитии химии.
Демонстрации:
1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
2. примеры химических явлений: горение парафина.
3. Признаки химических реакций: изменение цвета, образование осадка, выделение газа,
выделение света, появление запаха, выделение или поглощение теплоты.
4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.
5. Реакция: соединения, разложения, замещения, обмена.
Лабораторный опыт 4.Физические явления: накаливание стеклянной трубки в пламени
спиртовки.
Лабораторный опыт 5. Химические явления: накаливание медной проволоки.
Практическая работа 3. Признаки химических реакций.
Расчетные задачи:
1. Вычисление по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной
массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.
2. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Важнейшие классы неорганических соединений,способы их получения и химические
свойства (10 часов)
Простые вещества: металлы и неметаллы. Свойства простых веществ.
Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и
разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам:
несолеобразующие и солеобразующие (основные, амфотерные и кислотные). Отношение оксидов
к воде, кислотам и щелочам.
Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства:
отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными
оксидами, реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Кислоты. Способы получения кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам,
взаимодействие с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности
металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.
Амфотерные гидроксиды. Получение и химические свойства: взаимодействие с растворами
кислот и щелочей. Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства
их оксидов и гидроксидов.
Соли. Основные способы получения. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между
собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и
неметалла.
Демонстрации:
1. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (ІV) или оксида серы (ІV) с водой;
испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
2. Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой.
3. Взаимодействие оксида углерода (ІV) с раствором гидроксида кальция.
4. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
5. получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.
6. Взаимодействие кислот с основанием, основными и амфотерными оксидами, металлами и
солями.
7. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.
8. Опыты, показывающие взаимодействие солей между собой и с металлами.
9. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими
генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение
образующегося оксида в воде, испытание полученного раствора индикаторами.
Лабораторный опыт 8. Реакции нейтрализации.
Лабораторный опыт 9. Обнаружение кислот и оснований.
Расчетные задачи: Решение всех раннее рассмотренных типов задач
Растворы. Электролитическая диссоциация (12 часов)
Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природная
вода. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Растворимость
веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость: природа веществ ( растворяемого и
растворителя), температура, давление. Ненасыщенный и насыщенный растворы. Массовая доля
растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском
хозяйстве, быту.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с ионной и ковалентной связью. Ионы. Катионы и анионы. Гидратация
ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Составление уравнений
реакций диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.
Общие свойства растворов электролитов. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов ( лакмуса, фенолфталеина,
метилоранжа) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения
реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от
молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.
Демонстрации:
1. разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
2. Получение насыщенного раствора поваренной соли.
3. испытание веществ и их растворов на электропроводность.
4. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.
5. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Лабораторный опыт 6. Гидратация сульфата меди
Лабораторный опыт 7. Окраска индикаторов в различных средах
Практическая работа 4. Очистка загрязненной поваренной соли.
Практическая работа 5. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного
вещества и изменение его плотности.
Практическая работа 6. Определение рН среды при помощи универсального индикатора.
Расчетные задачи: Решение задачи с использованием понятия «массовая доля растворенного
вещества»:
1. Определение массовой доли вещества в растворе.
2. Определение массы вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы
раствора.
3. вычисления по уравнениям реакции, которые протекают в растворах.
Химия и жизнь (2 часа)
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного
использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные горючие и
взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Тема
Введение. Методы познания веществ и химических
явлений (3 часа)
Химия как часть естествознания. Химия – наука о
веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Практическая работа № 1 «Правила работы в
школьной лаборатории. Ознакомление с лабораторным
оборудованием. Техника безопасности». Нагревательные
устройства.
Практическая работа № 2 «Физические свойства
веществ» (наблюдение, описание)
Вещество( 26 часов)
Атомы и молекулы. Относительная атомная масса.
Атомная единица массы
Дем.: 1. Испарение веществ.
2. Распространение запахов.
3. Перемешивание двух разных веществ
Л.о.№ 1: Способность металлов вытеснять из
растворов солей другие металлы
Химический элемент. Химический язык. Знаки
химических элементов
Химические формулы. Качественный и количественный
состав вещества. Относительная молекулярная масса.
Вычисления по химическим формулам: массовая доля
элемента в веществе
Простые и сложные вещества. Человек в мире веществ
Л. о. № 2:
Распознавание простых и сложных
веществ
Урок – обобщение по теме «Химические формулы»
Контрольная работа № 1 «Химические формулы»
Дата
проведения
план
факт
Примечание
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
Анализ контрольной работы Строение атома. Ядро
(протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов элементов
малых периодов
Строение электронных оболочек атомов элементов
первых 20
элементов Периодической системы
Д.И.Менделеева
Классификация элементов на основе строения их атомов
Структура периодической системы элементов и
электронное строение атома. Группы и периоды
периодической системы.
Периодическое изменение некоторых характеристик и
свойств атомов химических элементов в малых периодах
и главных подгруппах
Характеристика элемента на основе его положения в
периодической системе и строения атома
Обобщение темы: Строение атома. Структура
периодической системы.
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Решение задач по теме «Количество вещества».
Понятие о валентности и степени окисления.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических
связей
Ковалентная, металлическая химические связи.
Дем.: Таблица «Виды связей»
Ковалентная неполярная и полярная связи
Дем.: Таблица «значение электроотрицательностей
химических элементов»
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства
состава
Дем.: 1. Модели кристаллических решеток углекислого
газа и йода.
2. Возгонка йода.
Ионная связь. Вещества немолекулярного строения.
Моделирование
Дем.: Модель кристаллической решетки хлорида натрия
Вещества в твердом, жидком, газообразном состоянии.
Кристаллические и аморфные вещества. Типы
кристаллических решеток (атомная, молекулярная,
ионная, металлическая)
. Химическая связь. Строение вещества
Контрольная работа № 2 «Химическая связь.
Количество вещества».
Основные классы неорганических веществ (6 часов)
Анализ контрольной работы Основной
класс
неорганических соединений: Оксиды
Дем.: Показ образцов оксидов
Основной класс неорганических соединений Основания
Дем.: Образцы нерастворимых и растворимых
оснований
Основной класс неорганических соединений Кислоты
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
Дем.: Образцы кислот
Основной
класс неорганических соединений Соли
(средние)
Дем.: Образцы солей
Основной
класс неорганических соединений Соли
(кислые)
Л.о.№ 3: Определение принадлежности соединений по
их формуле к соответствующему классу
Обобщение темы: Классы неорганических соединений.
Химические реакции( 9 часов)
Физические и химические явления.
Дем.: 1. Плавление парафина.
2. Горение парафина.
3. Взаимодействие NaOH с CuCl2
4. Взаимодействие K2CO3 с HCl
5. ВзаимодействиеNH4Cl с NaOH
5. Растворение H2SO4 в воде
6.Взаимодействие FeCl3 с KCSN
Л. о. № 4.Физические явления: накаливание стеклянной
трубки в пламени спиртовки.
Л. о. № 5. Химические явления: накаливание медной
проволоки.
Закон сохранения массы веществ при химических
реакциях
Химическая реакция. Условия и признаки протекания
химических реакций. Уравнения реакций. Человек в
мире химических реакций.
Практическая работа № 3 «признаки химических
реакций. Проведения химических реакций при
нагревании»
Основные типы химических реакций. Классификация
химических реакций по различным признакам: по числу
и составу исходных и полученных веществ. По
поглощению и выделению энергии.
Расчеты по химическим уравнениям реакций
Расчеты по термохимическим уравнениям
Обобщение темы: Химические реакции.
Контрольная работа № 3 «Химические реакции»
Важнейшие классы неорганических
соединений,способы их получения и химические
свойства (10 часов)
Анализ контрольной работы Оксиды
Дем.: 1. Взаимодействие CaO и CO2
с водой;
испытание
полученных
растворов
гидроксидов
индикаторами.
2. Взаимодействие CaO с HCl или HNO3
3. Взаимодействие CO2 с раствором Ca(OH)2
Основания
Л.о. № 8: Реакция нейтрализации
Дем.: Получение нерастворимого основания и его
взаимодействие с кислотами
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
Кислоты
Дем.: Химические свойства кислот: взаимодействие с
основаниями, основными и амфотерными оксидами.
Л.о.№ 9: Обнаружение кислот и оснований
Кислоты
Дем.: Химический свойства кислот: взаимодействие с
металлами и солями
Амфотерные гидроксиды
Дем.: Получение гидроксида цинка и его взаимодействие
с кислотами и щелочами
Соли
Дем.: Взаимодействие солей между собой и с металлами
Генетическая связь между классами неорганических
соединений
Генетическая связь между классами неорганических
соединений
Важнейшие классы неорганических соединений.
Обобщение темы: Важнейшие классы неорганических
соединений.
Растворы. Электролитическая диссоциация (12
часов)
Чистые вещества и смеси веществ. Разделение смесей
веществ. Природные смеси. Воздух, природный газ,
нефть, природные воды.
Дем.: Разделение однородных и неоднородных смесей.
Практическая работа № 4 «Очистка загрязненной
поваренной соли. Разделение смесей. фильтрование»
Растворы. Растворимость веществ в воде
Л.о № 6: Гидратация сульфата меди
Дем.: Получение насыщенного раствора поваренной
соли или сахара
Выражение количественного состава раствора
Практическая работа № 5 «Приготовление раствора с
определенной массовой долей растворенного вещества и
измерение его плотности. Получение кристаллов солей»
(измерение, эксперимент).
Электролитическая диссоциация веществ в водных
растворах
Дем.: Испытание веществ и их растворов на
электропроводность
Электролиты и не электролиты. Ионы. Катионы и
анионы.
Дем.: Зависимость электролитической диссоциации от
концентрации ее раствора
Кислоты, основания и соли в свете теории
электролитической диссоциации
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, и
солей.
Среда водных растворов электролитов. Индикаторы.
Л.о.№ 7: Окраска индикаторов в различных средах
Практическая работа № 6 Определение характера
среды
65
66
67
68
Реакции ионного обмена
Дем.: 1. Взаимодействие BaCl2 c H2SO4 , K2SO4
,
Na2SO4
2. Взаимодействие CaCl2 с Na2CO3
3. Взаимодействие H2SO4 с NaOH
4. Взаимодействие HCl с
K2SO4 или Na2CO3
Контрольная работа № 4 «Важнейшие классы
неорганических соединений»
Химия и жизнь (2 часа)
Анализ контрольной работы Химическое загрязнение
окружающей среды и его последствия. Проблемы
безопасного использования веществ и химических
реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и
взрывоопасные вещества. Бытовая химическая
грамотность. Человек в мире материалов.
Итоговый тест
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая
связь, вещество и его агрегатные состояния, относительные атомная и молекулярная массы,
ион, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, классификация веществ,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролит и неэлектролит,
химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация, тепловой
эффект химической реакции,
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
уметь
 называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических
реакций;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения
в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь
между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических
веществ;
 определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному
классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях, тип
химической связи в соединениях, типы химических реакций, возможность протекания
реакций ионного обмена;
 составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей;
схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения
химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую






долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовление растворов заданной концентрации.
Система оценивания
НОРМЫ ОЦЕНОК ПО ХИМИИ
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
 дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
 материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,
 ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
 дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
 материал изложен в определенной последовательности,
 допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан
неполный и нечеткий ответ.
Оценка «3»:
 дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
построен несвязно.
Оценка «2»:
 ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла,
 допущены существенные ошибки, которые обучающийся не может исправить при
наводящих вопросах учителя.
Отметка "1":
 отсутствие ответа на задание.
Оценка умений решать задачи
Оценка «5»:
 в логическом рассуждении и решении нет ошибок,
 задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
 в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена,
но не рациональным способом,
 допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
 в логическом рассуждении нет существенных ошибок,
 допускается существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:
 имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Оценка «1»:
 отсутствие ответа на задание
Оценка экспериментальных умений (в процессе выполнения практических работ по
инструкции)
Оценку ставят тем обучающимся, за которыми было организовано наблюдение.
Оценка «5»:
 работа выполнена полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы,
 эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и приборами,
 проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места,
порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
 работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен
неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.
Оценка «3»:
 ответ неполный, работа выполнена правильно не менее, чем наполовину; допущена
существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ
при работе с веществами и приборами), которую обучающийся исправляет по
требованию
учителя.
Оценка «2»:
 допущены две или
более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которые обучающийся
не может исправить.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые
обучающимися результаты выполнения опытов.
Оценка «5»:
 план решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и
оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
 план решения составлен правильно,
 осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
 допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).
Оценка «3»:
 план решения составлен правильно,
 осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
 допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
 допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических, реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах).
Оценка за письменную контрольную работу
При оценивании ответа обучающегося необходимо учитывать качество выполнения работы по
заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.
Оценка «5»:
 дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
 допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных
ошибок.
Оценка «3»:

работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной
существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.
Оценка «2»:
 работа выполнена меньше чем наполовину,
 имеется несколько существенных ошибок.
ЛИТЕРАТУРА
1. Новошинский И.И., Федосова Л.Ф., Новошинская Н.С. «Контрольные работы по химии, 8
класс» М.:ОНИКС 21 век, Мир и Образование, 2004
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С Типы химических задач и способы их решения.М. Оникс.
Мир и образование. 2006
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии,8 класс. Москва.
Русское слово, 2010
Приложение
Демонстрационный вариант
контрольно-измерительных материалов
для проведения промежуточной аттестации по химии
в 8 классе