Учебно-тематическое планирование по химии

Учебно-тематическое планирование
по химии
Класс 8
Учитель Галимова Э.И.
Количество часов 35
Всего____70____час; в неделю_____2___час.
Плановых контрольных уроков____5_____, тестов ___15______ час;
Планирование составлено на основе общеобразовательных школ
Учебник: Габриелян, О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян. - 13-е
издание, испр. – М.:Дрофа,2008
Дополнительная литература: Минченков Е.Е., Зазнобина Л.С., Смирнова Т.В. Химия: для 8-го класса СОШ/ Под
ред.проф. Е.Е.Минченкова. – 2-е изд. – М.: Школьная Пресса, 2002, CD-диски по химии.
название, автор, издательство, год издания
Пояснительная записка
Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:
 развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них
гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности
 формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником, другой литературой, соблюдать
правила работы;
 формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка
науки, доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;
 развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в
повседневной жизни;
 формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных
химических опытов и в повседневной жизни;
 формирование умений сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинно-следственные связи, делать
обобщения, самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;
 выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них
отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;
Задачи:
1.Сформировать знание основных понятий и законов химии
1. Воспитывать общечеловеческую культуру
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике
В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и
контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.
Учащиеся должны знать.
- определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула.
- знаки первых 20 химических элементов;
- определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава; понимать и записывать
химической формулы веществ; определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и
сложным веществам;
Учащиеся должны уметь.
- отличать химические реакции от физических явлений;
- использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами, экологически грамотного поведения в
окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- определять положение химического элемента в периодической системе;
- называть химические элементы;
- вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.
РАЗВЕРНУТЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
8 КЛАСС
(базовый уровень)
№ Ра
п/ зде
п л
Тема
Кол Элементы
содержани
во
я
Требования к уровню
подготовки
Элементы
Оборудован
дополнительного ие,
содержания
эксперимент
Дом. Прим
задани енени
е
е ИКТ
Дата
план
Дат
а
фак
т
Дать понятие о
предмете химии.
Сформировать
первоначальные
представления:
а) о веществе, а также о
простых и сложных
веществах;
б) о химическом
элементе и о трех
формах его
существования;
в) начать формировать
умение
характеризовать
вещества, используя
для этого их
физические свойства.
Превра
щение
веществ
. Роль
химии в
жизни
человек
а.
1.Начать
формирование понятий
о химических явлениях,
их отличий от
физических явлений.
2.Дать начальные
представления о
химической реакции.
ВВЕДЕНИЕ(6 ч)
1
Предме
т химии.
Веществ
а.
2
Хим.опыты
1.Мотивация
«Превращен
научения
ие воды в
предмету химия
«молоко» и
2.Развивать
«молока» в
чувство гордости воду» и
за российскую
«Превращен
химическую науку ие «воды» в
3.Нравственно«кровь»
этическое
оценивание
Хлорид
.
кальция (р-р)
Карбонат
натрия (р-р)
Соляная к-та
Вода
Уксусная к-та
Фенолфталеи
н
презе
Введен нтаци
ие
я по
§1
теме
Упр.
6,8,9
2.09.1 2.0
3
9.1
3
§ 2, 3 переск
аз
5.09.1 5.0
3
9.1
3
презе
нтаци
я по
теме
Краткий
очерк
истории
химии.
3
4
Период
ическая
система
химичес
ких
элемент
ов
Д.И.Ме
нделеев
а. Знаки
химичес
ких
элемент
ов.
Химиче
ские
формул
ы.
Относит
ельная
атомная
и
3.Раскрыть роль химии
в жизни человека.
Кратко представить
историю развития
науки химии.
1.Ввести понятие о
знаках хим.элементов.
2.Ознакомить уч-ся со
структурой
Периодической
таблицы.
1.Дать первые
представления о хим.
формулах, научить
школьников читать их.
2.Сформировать
понятие о
коэффициентах и
индексах. Дать понятия
Таблица
§ 4.
Д.И.Менделе Выучит
ева,
ь знаки
хим.эл.
(табл.1)
9.09.1 9.0
3
9.1
3
Таблица
§ 5.
Д.И.Менделе Упр.1,2
ева,
12.09. 12.
13
09.
13
молекул
ярные
массы.
5
Массов
ая доля
элемент
ав
соедине
нии.
6
Практ.
работа
№1
«Прием
ы
обраще
ния с
лаборат
орным
оборуд
ование
м»
«Прави
об относительной
атомной и
молекулярной массах.
3.Научить ребят
рассчитывать
относительную
молекулярную массу.
Научить уч-ся
вычислять массовую
доли элемента в
химическом
соединении
1.Познакомить уч-ся с
лабораторным
оборудованием,
приемами обращения с
ним.
2.Рассмотреть правила
техники безопасности в
кабинете химии
Таблица
§ 5.
Д.И.Менделе Упр.
ева,
6,7
16.09. 16.
13
09.
13
Лабораторна
я посуда,
лабораторно
е
оборудовани
е
19.09. 19.
13
09.
13
ла Т.Б»
8
АТОМЫ ХИМИЧЕ
СКИХ ЭЛЕМЕНТОВ(10 ч)
7
Основные
сведения о
строении
атома.
1.Формировать знания
уч-ся о составе атома и
атомного ядра.
2.Показать взаимосвязь
понятий: протон,
нейтрон и массовое
число.
Изменения
в составе
ядер
атомов
химических
элементов.
Изотопы.
1.Сформировать
представления о
изотопах.
2.Дать современное
определение понятия
«химический элемент»
1.Формировать у
учащихся учебнопознавательный
интерес к новому
учебному
материалу и
способам
решения новой
частной задачи
§ 6.
Упр.
3,5
§7.
Упр. 3
презе
нтаци
я по
теме
23.09. 23.
13
09.
13
26.09. 26.
13
09.
13
9
10
11
Электроны.
Строение
электронны
х оболочек
атомов.
1.Сформировать
представления об
электронной оболочке
атома и энергетических
уровнях.
2.Рассмотреть
электронное строение
элементов первых трех
периодов.
Металличе 1.Сформировать
ские и
понятие о
неметаллич металлических и
еские
неметаллических
свойства
свойствах элементов на
элементов. атомном уровне.
Изменение 2.Показать причины
числа
изменения свойств
электронов элементов в периодах и
на
группах на основе
внешнем
строения их атомов.
энергетиче 3.Периодический закон
ском
и ПСХЭ в свете строения
уровне
атома.
атомов
химических
элементов.
Ионная
1.Дать понятия
§ 8.
Упр 1 3
30.09. 30.
13
09.
13
Таблица
§ 9.
Д.И.Менделе Упр2
ева
3.10.1 3.1
3
0.1
3
Табл. «Типы
7.10.1 7.1
связь.
12
13
Ковалентна
я
химическая
связь.
«ионы», «химическая
связь»;
2. Дать
первоначальные
представления об
ионной связи.
3.Научить определять
тип химической связи в
соединениях связь
1.Дать понятие о
ковалентной
химической связи.
2.Научить школьников
записывать схемы
образования
ковалентной связи для
двухатомных молекул.
3.Сформировать
понятие о кратности
ковалентной связи
Ковалентна 1.Сформировать
я полярная понятия о ковалентной
химическая полярной хим.связи.
связь.
2.Ознакомить учащихся
с понятием
электроотрицательност
хим.связи»
§9,
3
Табл.
«Ковалентна
я связь»
§.10.
10.10. 10.
13
10.
13
§.11.
14.10. 14.
13
10.
13
0.1
3
и.
3.Продолжить
формировать умения
составлять схемы
образования молекул
соединений с
ковалентной полярной
химической связью
1.Сформировать
представления о
металлической связи.
2.Показать единую
природу хим.связи
1.Повторение,
обобщение и
закрепление знаний по
теме.
2.Решение типовых
заданий.
14
Металличе
ская
химическая
связь.
15
Подготовка
к
контрольно
й работе по
теме
«Атомы
химических
элементов»
16
Контрольна Контроль знаний,
я работа по умений, навыков.
теме
«Атомы
химических
Табл. «Типы
хим.связи»
§ 12.
17.10. 17.
13
10.
13
Повтор
ить §. 6
– 12
21.10. 21.
13
10.
13
24.10. 24.
13
10.
13
элементов»
17
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА(7ч)
18
19
Просты
е
веществ
а–
металл
ыи
неметал
лы.
1.Ознакомиться с
общими физическими
свойствами металлов и
неметаллов.
2.Ввести понятие
аллотропии.
3.Рассмотреть
относительность
деления элементов на
металлы и неметаллы.
Количес
тво
веществ
а.
1.Ввести понятие о
количестве вещества и
единицах его
измерения
2.Дать представление о
постоянной Авогадро.
3.Показать взаимосвязь
массы, количества
вещества и числа
частиц.
1.Сформировать
понятие о молярном
объеме газов и
рассмотреть единицы
Молярн
ый
объем
газов.
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Формировать
устойчивый
учебнопознавательного
интерес к новым
общим способам
решения задач
§13-14. презе
нтаци
я по
теме
28.10. 28.
13
10.
13
§. 15.
Упр 23.
31.10. 31.
13
10.
13
§ 16.
Упр 1 5
11.11. 11.
13
11.
13
измерения его.
2.Научить производить
расчеты с
использованием
понятий «количество
вещества», «молярный
объем», «молярная
масса», «постоянная
Авогадро»
20
Решени
е
расчетн
ых
задач с
использ
ование
м
понятий
«количе
ство
веществ
а»,
«моляр
ный
объем»,
«моляр
Научить производить
расчеты с
использованием
понятий «количество
вещества», «молярный
объем», «молярная
масса», «постоянная
Авогадро»
14.11. 14.
13
11.
13
ная
масса»,
«постоя
нная
Авогадр
о»
21
22
23
Подгото
вка к
контрол
ьной
работе
по теме
«Прост
ые
веществ
а»
Контрол
ьная
работа
по теме
«Прост
ые
веществ
а»
Урок –
1.Повторение,
обобщение и
закрепление знаний по
теме.
2.Решение типовых
заданий.
Повтор
ить §.
13 – 16
18.11. 18.
13
11.
13
Контроль знаний,
умений, навыков.
21.11. 21.
13
11.
13
Проверка и
25.11. 25.
упражн
ение.
25
26
СОЕДИНЕНИЯ
ХИМИЧЕСКИХЭЛЕМЕНТОВ(14ч)
24
Степень
окислен
ия.
Бинарн
ые
соедине
ния.
Оксиды.
Основа
ния
закрепление знаний,
умений и навыков.
Анализ контрольной
работы.
1.Дать понятие степени
окисления.
2.Научить рассчитывать
степени окисления по
формулам и составлять
формулы по степени
окисления.
3.Дать первоначальные
представления о
номенклатуре
химических
соединений.
4. Дать понятие о
номенклатуре
бинарных соединений.
1.Сформировать
понятия об оксидах.
2.Закрепить на оксидах
знание химической
номенклатуры для
бинарных соединений
1.Показать огромное
значение оксидов для
13
§ 17.
Упр
1,2,5,6
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Развитие
внутренней
позиции
школьника на
уровне
положительного
отношения к
школе,
понимания
необходимости
учения,
Образцы
оксидов.
§ 18.
Упр 1.
§ 19.
Упр. 4,
11.
13
28.11. 28.
13
11.
13
презе
нтаци
я по
теме
2.12.1 2.1
3
2.1
3
5.12.1 5.1
3
2.1
жизни человека.
2.Познакомить уч-ся с
важнейшими
представителями
водородных
соединений элементов.
27
Кислоты
28
Соли.
29
Соли.
1.Познакомить уч-ся с
классом оснований.
2.Рассмотреть
классификацию, состав
и номенклатуру
оснований.
1.Сформировать
понятие о кислотах.
2.Рассмотреть состав,
названия и
классификацию кислот.
3.Познакомить уч-ся с
важнейшими
неорганическими
кислотами.
1.Сформировать
понятие о солях.
2.Рассмотреть состав и
названия солей.
3.Продолжить
5.
3
Образцы
оснований.
§ 20.
Упр. 25.
презе
нтаци
я по
теме
9.12.1 9.1
3
2.1
3
Растворы
кислот,
индикаторы,
стеклянная
хим.посуда.
§21.
Выучит
ь
назван
ия и
форму
лы
кислот
12.12. 12.
13
12.
13
Образцы
солей
§21.
Табл. 5.
Упр. 13.
16.12. 16.
13
12.
13
30
Основн
ые
классы
неорг.в
еществ
31
Аморфн
ые и
Кристал
лически
е
решетк
и.
обучение определения
с.о. элементов и
зарядов ионов в
сложных соединениях
1.Проверить знания и
умения уч-ся по
основным классам
хим.соединений
2.Ознакомить уч-ся с
важнейшими
представителями
неорганических солей.
1.Итоги
самостоятельной
работы.
2.Сформировать
понятие о
кристаллическом и
аморфном состоянии
твердых тел.
3.Ознакомить с типами
кристаллических
решеток.
4.Рассмотреть влияние
хим.связи на свойства
твердых тел.
Образцы
солей.
§ 18 21
презе
нтаци
я по
теме
19.12. 19.
13
12.
13
Табл.
§. 22
«Кристаллич
еские
решетки»
Модели
кристалличес
ких решеток
разных
типов.
презе
нтаци
я по
теме
23.12. 23/
13
12/
13
32
Чистые
веществ
аи
смеси.
33
Разделе
ние
смесей.
Очистка
веществ
Практ.р
абота
№2
«Очистк
а
загрязн
енной
34
5.Дать представление о
законе постоянства
состава веществ
1.Сформировать
понятия о чистом
веществе и смеси
веществ.
2.Ознакомить со
способами разделения
смесей
Приборы для §. 23
фильтровани Упр 1,4
я,
выпаривания
, возгонки.
Соответствую
щие для
опытов
растворы и
смеси
веществ.
П.25,
№1,6
1. Научить уч-ся
приемам очистки
смесей.
2. Вырабатывать
умение пользоваться
лабораторным
оборудованием
Лабораторно
е
оборудовани
е, бузун
26.12. 23.
13
12.
13
13.01. 13.
14
01.
14
16.01. 16.
14
01.
14
35
36
поварен
ной
соли»
Массов
ая и
объемн
ая доля
компон
ентов
смеси
(раство
ра).
Практич
еская
работа
№3.
Пригото
вление
раствор
ас
заданно
й
массово
й долей
раствор
енного
веществ
1.Сформировать
понятия массовой и
объемной долей.
2.Научить производить
расчеты с
использованием этих
понятий
1.Научить производить
расчеты массовой и
объемной долей
компонентов смеси
веществ.
2.Научить вычислять
массовую долю
вещества в р-ре по
известной массе
растворенного
вещества и массе
растворителя.
3.Научить вычислять
массу раст. в-ва и
растворителя, для
§ 24.
Упр 1 –
3
20.01.
14
23.01.
14
а
37
38
Контрол
ьная
работа
по теме
«Соеди
нения
химичес
ких
элемент
ов».
Химиче
ские
реакции
.
Уравнен
ия
химичес
ких
реакций
.
приготовления
определенной массы
раствора с известной
массовой долей раств.
вещества.
Контроль знаний,
умений, навыков.
1.Повторить признаки и
условия протекания
хим.реакций.
2.Сформировать
понятия об экзо- и
эндотермических
реакциях.
3.Сформировать
представление о
химическом уравнении.
4.Начать формировать
умение составлять
27.01.
14
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Ориентация на
понимание
причин успеха в
учебной
деятельности;
• осуществлять
Взаимодейст § 26,
вие соляной П. 27
кислоты
с Упр.2,3
мрамором
или мелом;
получение
гидроксида
меди (II);.
презе
нтаци
я по
теме
30.01.
14
уравнения
хим.реакций.
39
2
40
41
3
42
4
Закон
сохране
ния
массы
веществ
.
Химиче
ские
уравнен
ия
Составл
ение
уравнен
ий
химичес
ких
реакций
Расчеты
по
химичес
ким
уравнен
иям.
Реакции
разлож
П.27
3.02.1
4
П.27,
№1,3
6.02.1
4
Научить школьников
производить расчеты
по химическим
уравнениям.
§ 28.
Упр. 13
10.02.
14
1.Дать понятие о
реакциях разложения.
§ 29
презе
Упр.1,2 нтаци
13.02.
13
ения
2.Продолжать
формировать умение
составлять уравнения
хим.реакций.
1.Дать понятие о
реакциях соединения.
2.Продолжать
формировать умение
составлять уравнения
хим.реакций.
1.Дать понятие о
реакциях замещения.
2.Продолжать
формировать умение
составлять уравнения
хим.реакций
43
5
Реакции
соедине
ния
44
6
Реакции
замеще
ния
45
7
Реакции
обмена
46
8
Типы
1.Дать понятие о
реакциях обмена.
2.Продолжать
формировать умение
составлять уравнения
хим.реакций
1.Рассмотреть
,4,5.
я по
теме
Окисление
меди в
пламени
спиртовки
или горелки
§ 30.
Упр.1,2
,5.
17.02.
13
Замещение
меди в
растворе
хлорида
взаимодейст
вие
разбавленны
х кислот с
металлами;
Получение
углекислого
газа
взаимодейст
вием соды и
кислоты
§. 31.
Упр.2 5
20.02.
13
§ 32.
Упр.36.
24.02.
14
§33.
презе
27.02.
химичес
ких
реакций
на
пример
е
свойств
воды.
47
9
48
10 Контрол
ьная
работа
по теме
«Измен
ения,
происхо
дящие с
веществ
ами»
1- Раствор
49
Подгото
вка к
контрол
ьной
работе.
различные типы
хим.реакций на
примере свойств воды.
2.Дать понятие о
гидролизе.
3. Продолжать
формировать умение
составлять уравнения
хим.реакций
1.Закрепить знания и
расчетные навыки учся.
2.Рассмотреть типовые
примеры контрольной
работы.
Упр. 15
Повтор
ить §.
25-33
Контроль знаний,
умений, навыков.
1.Ознакомить уч-ся с
нтаци
я по
теме
14
3.03.1
4
6.03.1
4
§34.
10.03.
50
2
ение.
Раствор
имость
веществ
в воде.
растворением как
физико-химическим
процессом и с
растворами как физикохимическими
системами.
2.Рассмотреть
зависимость
растворимости твердых
веществ от
температуры.
3.Дать классификацию
растворов по признаку
растворимости.
3
Электро
литы, не
электро
литы.
Электро
литичес
кая
диссоци
ация.
1.Сформировать
понятия об
электролитах и
неэлектролитах.
2.Рассмотреть
механизм диссоциации
веществ с ионной и
ковалентной полярной
связью.
3.Ввести понятие
«степень
электролитической
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Развивать
способность к
самооценке на
основе критерия
успешности
учебной
деятельности;
14
Прибор для
§ 35
определения
электропров
одности
растворов с
электрическо
й лампочкой.
Растворы
кислот,
щелочей,
солей
одинаковой
презе
нтаци
я по
теме
13.03.
14
диссоциации» и
рассмотреть
классификацию
электролитов.
51
4
52
5
53
54
67
Основн
ые
положе
ния
теории
электро
литичес
кой
диссоци
ации.
Ионные
уравнен
ия.
Кислоты
, их
классиф
икация
и
свойств
концентраци
и, растворы
сахара,
спирта,
ледяная
уксусная
кислота.
1.Сформулировать
основные положения
теории
электролитической
диссоциации.
2.Обобщить сведения
об ионах.
§36.
Упр. 45
17.03.
14
Научить школьников
составлять ионные
уравнения реакций
1.Сформировать
понятие о кислотах как
классе электролитов.
2.Рассмотреть их
классификацию.
3.Представить
§37.
Упр. 15.
§. 38
Упр.
4,5
20.03.
13
Реакции,
характерные
для
растворов
кислот
(соляной или
презе
нтаци
я по
теме
37.04.1
4
а.
химические свойства
кислот в свете теории
электролитической
диссоциации.
серной).
55
56
89
Основа
ния, их
классиф
икация
и
свойств
а.
1.Сформировать
понятие об основаниях
как классе
электролитов.
2.Рассмотреть их
классификацию.
3.Представить
химические свойства
оснований в свете
теории
электролитической
диссоциации.
Реакции,
§39.
характерные Упр.3,4
для
.
растворов
щелочей
(гидроксидов
натрия или
калия).
Получение и
свойства
нерастворим
ого
основания,
например
гидроксида
меди (II).
1014.04.
14
57
-
10 Оксиды,
их
классиф
икация
и
1.Обобщить сведения
об оксидах.
2.Рассмотреть свойства
кислотных и основных
оксидов.
Реакции,
характерные
для
основных
оксидов
17.04.
14
§40.
Упр.
1,3,4,5.
свойств
а.
58
-
11
12
-
Соли, их
классиф
икация
и
свойств
а.
1. Сформировать
понятие об основаниях
как классе
электролитов.
2.Рассмотреть общие
свойства солей в свете
теории
электролитической
диссоциации.
59
13 Генетич
еская
связь
между
классам
и
веществ
1.Сформировать
понятие о генетической
связи и генетическом
ряде.
2.Рассмотреть
генетические ряды
металлов и
(например,
для оксида
кальция) и
для
кислотных
оксидов
(например,
для
углекислого
газа..
Реакции,
характерные
для
растворов
солей
(например,
для хлорида
меди (II).
§41.
Упр. 1
–5
§. 42.
Упр. 24
презе
нтаци
я по
теме
21.04.
14
24.04.
14
60
61
62
.
14 Практ.р
абота
№4
«
Свойств
а
кислот,
основан
ий,
оксидов
и
солей»
15 Окислит
ельно16 восстан
овитель
ные
реакции
Упражн
ения в
составл
ении
окислит
неметаллов.
Рассмотреть
химические свойства
кислот, оснований,
оксидов и солей
1.Сформировать
понятие об
окислительновосстановительных
реакциях.
2.Научить уч-ся
уравнивать записи ОВР
методом электронного
баланса.
Табл.
«Правила
техники
безопасност
и труда в
кабинете
химии»
28.04.
14
§43.
Упр. 1,
7.
5.05.1
4
8.05.1
4
63
64
ельновосстан
овитель
ных
реакций
17 Свойств
а
простых
веществ
–
металло
ви
неметал
лов,
кислот,
солей, в
свете
ОВР
65
18 Подгото
вка к
19 контрол
ьной
работе.
66
20 Итогова
я
Научить решать
экспериментальные
задачи
1.Закрепить знания и
расчетные навыки учся.
2.Рассмотреть типовые
примеры контрольной
работы.
Контроль знаний,
умений, навыков.
Табл.
«Правила
техники
безопасност
и труда в
кабинете
химии»
12.05.
14
15.05.
14
19.05.
14
67
68
69
70
контрол
ьная
работа.
21 Анализ
контрол
ьной
работы
Повторе
ние
Итоговы
й урок.
Закрепление знаний,
умений, навыков уч-ся.
Подведение итогов за
год.
22.05.
14
26.05.
14
29.05.
14