Химия 9

Рассмотрено на
ШМО
Утверждаю:
Директор МОУ СОШ с.Яган
___________ А.А.Нурмурадов
«___» ______________2015г
«___» августа 2015 г
Принято на педсовете
№ 1 «___» августа 2015г
Согласовано:
зам. директора
______________________
«___» __________2015 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии в 9 классе
(68 часов)
Составлена на основе государственной программы
и требований Госстандарта
Составила : Бекмеметьева
Елена Александровна
учитель II категории
2015г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена в соответствии:
- Федеральным Законом № 273-ФЗ от 29.12.2012 года «Об образовании в Российской Федерации»,
- Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта (приказ Минобразования
России от 05.03.2004 года № 1089, в редакции от 31.01.2012 года),
- федерального базисного учебного плана общеобразовательных учреждений РФ, утвержденного приказом
Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004г. «Об утверждении федерального базисного плана и примерных
учебных планов для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»,
- требованиями САН ПиН 2.4.2.2821-10 ,
- федерального перечня учебников,
- основной общеобразовательной программой основного общего образования,
- Уставом и локальным актом МОУ СОШ с. Яган,
- программы общеобразовательных учреждений по химия 8-9 классы. Автор составитель: Н.Н.Гара,
Москва «Просвещение» 2010 г. Стр.3-21
Программа соответствует требованиям федерального компонента Государственного стандарта
общего образования по химии. Программа предназначена для работы с учебником «Химия 9 класс»
2010г , авторов Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Согласно Базисному учебному плану МОУ СОШ с.Яган программа для 9-го класса предусматривает
обучение биологии в объеме 68 часов (2 часа в неделю).
Цели ФК ГОС ООО.
ФК ГОС ООО направлен на реализацию следующих целей:
- формирование целостного представления о мире, основанного на приобретённых знаниях, умениях,
навыках и способах деятельности;
- приобретение опыта разнообразной (индивидуальной и коллективной), опыта познания и самопознания;
- подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной и профессиональной
траектории;
- формирование и развитие познавательных интересов обучающихся, навыков самообразования;
- развитие индивидуальных способностей обучающихся в основных общеобразовательных областях.
Цели изучения предмета.
Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить
расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими
жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в
быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение,
периодический закон Д.И.Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической
связи, закономерностях химических реакций. Курс включает в себя основы общей и неорганической
химии, а также краткие сведения об органических веществах. В программе названы основные разделы
курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический
эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы). Химический эксперимент в
процессе обучения сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными.
Изучение органической химии основано на учении А.М.Бутлерова о химическом строении веществ.
Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а
также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
Обязательный минимум содержания
основных образовательных программ
Обязательный минимум включает основные ценности и достижения национальной мировой
культуры, фундаментальные научные идеи и факты, определяющие общие мировоззренческие позиции
человека и обеспечивающие условие для социализации, интеллектуального и общекультурного
развития обучающихся, формирования их социальной и функциональной грамотности.
Методы познания веществ и химических явлений
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О
ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.
Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического
элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества,
массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов
реакции.
Вещество
Атомы и молекулы. Химический элемент. ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических элементов,
химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ. Количество
вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ,
ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные
классы неорганических веществ.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы
и периоды Периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и
неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и АМОРФНЫЕ
вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ).
Химическая реакция
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при
химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и
полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или
выделению энергии. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.
Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного
обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Элементарные основы неорганической химии
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.
Сера. Оксиды серы. Серная, СЕРНИСТАЯ И СЕРОВОДОРОДНАЯ кислоты и их соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. СИЛИКАТЫ.
Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.
Алюминий. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА.
Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа.
Первоначальные представления об органических веществах
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как
представители кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА.
Экспериментальные основы химии
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила
безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических
реакций в растворах.
НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ
НАГРЕВАНИИ.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.
Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
Химия и жизнь
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ИХ
ПРИМЕНЕНИЕМ.
ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ. КОНСЕРВАНТЫ
ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ КИСЛОТА).
ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ,
МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).
ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ
ПРИМЕНЕНИЕ.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ
ГРАМОТНОСТЬ.
Требования к уровню подготовки выпускников
Требования к уровню подготовки выпускников – установленные стандартом результаты освоения
выпускниками обязательного минимума ФКГОС основного общего образования, необходимые для
получения государственного документа о достигнутом уровне общего образования.
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса,
молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип
химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Программа составлена с учетом индивидуальных способностей 9 класса, 16 лет. Уровень знаний
средний.
Итоговая промежуточная аттестация проводится в форме теста
Учебно-тематический план 9 класс
№п/п
Тема
Количе
ство
часов
В том числе:
Практиче
ские
работы
Контроль
ные
работы
Лаборат
орные
опыты
Повторение изученного материала за
курс 8 класса
1
1
Электролитическая диссоциация
10
1
1
2
2
Кислород и сера
9
1
-
3
3
Азот и фосфор
10
2
-
1
4
Углерод и кремний
7
1
1
3
5
Общие свойства металлов
14
2
1
2
6
Первоначальные представления об
органических веществах
2
-
-
-
7
Углеводороды
2
-
-
1
8
Спирты
1
-
-
-
9
Карбоновые кислоты
1
-
-
-
10
Углеводороды
1
-
-
-
11
Белки. Полимеры
3
-
1
-
12
Химия и жизнь
7
Итого
68
1
7
5
12
Календарно-тематическое планирование 9 класс
Последовател
ьность тем
Повторение
изученного
материала за
курс 8
класса(1час)
I.
Электролитич
еская
диссоциация
(10час)
Последовательность уроков
Содержание
Знания
Умения
1.Повторение тем «Основные
классы неорганических
соединений», «Строение
веществ», «Химическая
связь»
2.Электролитическая
диссоциация веществ в
водных растворах.
Лабораторный опыт №1
Основные классы
неорганических
соединений.
Строение вещества.
Химическая связь
Уметь определять
принадлежность веществ к
определенному классу,
определять вид химической
связи
Уметь объяснять причину
электропроводности
водных растворов солей,
кислот, щелочей.
3. Электролитическая
диссоциация кислот,
щелочей, солей
Ионы. Катионы и
анионы.
Электролитическая
диссоциация
кислот, щелочей и
солей.
4.Степень
электролитической
диссоциации
Ионы. Катионы и
анионы.
Электролитическая
диссоциация
кислот, щелочей и
солей.
Повторение знаний об
оксидах, основаниях,
кислотах, солях,.
Строение веществ,
химические связи.
Знать определения
понятий «электролиты»,
«неэлектролиты»,
Электролитическая
диссоциация веществ в
водных растворах.
Знать определение
понятий «кислота»,
«основание», «соль» с
точки зрения теории
электролитической
диссоциации. Ионы,
катионы, анионы.
Знать
определения
понятий
«степень
электролитической
диссоциации»,«сильные
электролиты»,«слабые
электролиты».
Понимать, в чем состоит
разница между сильным и
слабым электролитами.
Выполнение
упражнений
5. Реакции ионного обмена.
Лабораторный опыт №2
Реакции
обмена.
ионного Знать
определение
реакций ионного обмена,
условия их протекания..
Реакции ионного
обмена
Уметь составлять полные и
сокращенные ионные
уравнения необратимых
реакций и разъяснять их
опрос.
Лабораторн
ый опыт
Тест 13
6. Реакции ионного обмена
Электролитическая
диссоциация
веществ в водных
растворах.
Электролиты
и
неэлектролиты.
Форма
контроля
Беседа,
выполнение
упражнений
Фронтальны
й опрос.
Уметь объяснять составлять Выполнение
уравнения
упражнений
электролитической
диссоциации кислот,
оснований, солей
дата
7. Окислительновосстановительные реакции
Окислительновосстановительные
реакции.
Окислитель
и
восстановитель.
8. Окислительновосстановительные реакции
Окислительновосстановительные
реакции.
Окислитель
и
восстановитель.
изменение
степеней окисления
химических
элементов
9.Гидролиз солей
Определение
характера
среды.Гидролиз
солей.
растворов.
Среда
сущность.
Экспериментально изучать
химические свойства
веществ. Уметь проводить
химические реакции в
растворах.
Знать
определения Уметь уравнивать
окислительноокислительновосстановительной
восстановительные
реакции,
окислителя, реакции, разъяснять
восстановителя.
процессы восстановления и
окисления, приводить
примеры окислительновосстановительных
реакций, различать реакции
ионного обмена и
окислительновосстановительные.
Знать: определение
Уметь:
окислительноопределять окислительновосстановительной
восстановительные
реакции, окислитель,
реакции, составлять схему
восстановитель
электронного баланса.
Расстановка
Определять степень
коэффициентов методом
окисления химических
электронного баланса в
элементов.
ОВР
Знать
определение Уметь составлять
гидролиза солей..
уравнения реакций
гидролиза солей и
определять характер среды
растворов солей по их
опрос.
Выполнение
упражнений
Тест 15
опрос.
10.Практическая работа №1
«Решение
экспериментальных задач по
теме «Электролитическая
диссоциация»
II. Кислород
и сера (9час)
11.Контрольная работа №1
по теме «Электролитическая
диссоциация»
12. Положение кислорода и
серы в периодической
системе химических
элементов, строение их
атомов, озон-аллотропная
модификация кислорода
Индикаторы.
Качественные
реакции
на
газообразные
вещества и ионы в
растворе.
Экспериментальное
изучение
химических
свойств
неорганических
веществ
составу
Уметь
применять Практическа
теоретические знания на я работа
практике,
объяснять
наблюдения и результаты
проводимых опытов.
Кислород . Озон. Знать:положение
Сера.
кислорода и серы в
ПСХЭ, физические и
химические свойства,
применение
Аллотропия. Аллотропная
модификация.
Озон – как простое
соединение
13. Сера. Аллотропия серы.
Физические и химические
свойства серы и ее
применение.
Сера.
серы.
Свойства Знать
физические
и
химические
свойства
серы, ее аллотропные
модификации.
14. Сероводород. Сульфиды
Сероводородная
Знать способы получения
Применить полученные
знания
Контрольная
работа
Уметь
объяснить
закономерности изменения
свойств элементов в Агруппах,
определение
понятия простых веществ
подгруппы
кислорода,
объяснять, почему число
простых
веществ
в
несколько раз превосходит
число
химических
элементов, характеризовать
роль озона в атмосфере.
Уметь составлять
уравнения реакций,
подтверждающих
окислительные и
восстановительные
свойства серы.
Уметь записывать
Фронтальны
й опрос.
Выполнение
упражнений
Выполнение
упражнений
опрос.
Лабораторный опыт №3
кислота и ее соли.
15.Сернистый газ. Сернистая
кислота и ее соли.
Лабораторный опыт №4
Оксиды
серы.
Сернистая кислота
и ее соли.
16. Оксид серы (IV) Серная
кислота и ее соли.
Лабораторный опыт №5
Оксиды серы.
Серная кислота и
ее соли.
17. Окислительные свойства
серной кислоты
Серная кислота.
18.Практическая работа №2
Решение экспериментальных
задач по теме «Кислород и
сера»
Кислород.
Сера.
Экспериментальное
изучение
химических
свойств
не
органических
веществ.
сероводорода
лаборатории
свойства.
в уравнения реакций,
и
его характеризующих свойства
сероводородной кислоты,
проводить качественную
реакцию на сульфид-ион.
Знать свойства сернистого Уметь составлять
газа, сернистой кислоты, уравнения реакций,
солей
характеризующих свойства
этих веществ, объяснять
причину выпадения
кислотных дождей,
проводить качественную
реакцию на сульфит-ион.
Знать свойства
Уметь записывать
разбавленной серной
уравнения реакций,
кислоты. оксиды серы.
характеризующих свойства
разбавленной серной
кислоты, проводить
качественную реакцию на
сульфат-ион.
Знать свойства
концентрированной
серной кислоты и способ
разбавления
концентрированной
серной кислоты..
Знать:
Уметь:выполнять
правила работы в
экспериментальные задачи
химическом кабинете
по определению веществ,
делать самостоятельно
выводы на основе
наблюдений
Выполнение
упражнений
Лабораторн
ый опыт
опрос.
Выполнение
упражнений
Тест
Практическа
я работа
19.Скорость химических
реакций
20.Вычисления по
химическим уравнениям
реакций массы, количества
вещества или объема по
известной массе, количеству
вещества
III. Азот и
фосфор (10
час)
21.Положение азота и
фосфора в периодической
системе химических
элементов, строение их
атомов. Азот. Свойства,
применение.
ПОНЯТИЕ О
СКОРОСТИ
ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ.
КАТАЛИЗАТОРЫ
Знать понятие скорости
химической реакции и ее
зависимость от условий
протекания реакции,
определения понятий
«химическое равновесие»,
«прямая реакция»,
«обратная реакция»,
условия смещения
химического равновесия.
Катализаторы.
Проведение
Знать:
расчетов на основе расчетные формулы
формул
и количества вещества или
уравнений
объема по известной
реакций:1)
массе, количеству
количества
вещества,
массы вещества
или объема по
количеству
вещества,
массе
или объему одного
из реагентов или
продуктов реакции.
Уметь:
объяснять влияние
различных условий на
скорость химической
реакции, решать задачи
Опрос.
Выполнение
упражнений
Уметь:
вычислять массу или объём
продукта реакции по
известной массе или
объёму исходного
вещества, содержащего
примеси
Решение
задач
Азот.
Уметь применять знание Фронтальны
ПСХЭ и строения атома й опрос
при
характеристике
химических
элементов.
Уметь объяснять причину
химической
инертности
азота, составлять уравнения
химических реакций.
Знать: положение азота и
фосфора в ПСХЭ,
строение их атомов, Знать
свойства азота,
применение
Нитриды. Фосфиды
22.Аммиак. Физические и
химические свойства .
Получение и применение
Аммиак.
Знать
механизм
образования
иона
аммония,
химические
свойства аммиака.
23. Практическая работа №3
«Получение аммиака и его
свойств»
Аммиак.
Получение
газообразных
веществ.
Знать:
правила работы в
химическом кабинете
24.Соли аммония .
Лабораторный опыт №6
Соли аммония.
Знать соли аммония.
Двойные соли
25.Оксид азота (II) и оксид
азота (IV)
Оксиды азота.
Знать строение молекул
оксидов азота, азотной
кислоты, ее солей
26. Азотная кислота и ее
соли
Азотная кислота и
ее соли.
27. Окислительные свойства
Азотная
кислота Знать окислительные
.Окислитель,
Уметь составлять
уравнения реакций,
характеризующих
химические свойства
аммиака, разъяснять их с
точки зрения
представлений об
электролитической
диссоциации и
окислительновосстановительных
процессах.
Уметь получать аммиак
реакцией ионного обмена и
доказывать
опытным
путем, что собранный газ –
аммиак,
анализировать
результаты опытов и делать
обобщающие выводы.
Уметь:доказывать общие
свойства солей на примере
солей аммония, нитратов,
записывать уравнения
реакций.
Уметь составлять
уравнения химических
реакций, лежащих в основе
производства азотной
кислоты и разъяснять
закономерности их
протекания.
Уметь составлять
опрос.
Выполнение
упражнений
Практическа
я работа
Лабораторн
ый опыт
Опрос.
Выполнение
упражнений
опрос.
Выполнение
упражнений
Тест
азотной кислоты
восстановитель.
28. Фосфор. Аллотропия
фосфора. Свойства фосфора
Фосфор.
Оксид
фосфора.
29. Оксид фосфора (V).
Ортофосфорная
Ортофосфорная кислота и ее
кислота и ее соли.
соли. Минеральные
удобрения
IV. Углерод и
кремний
30. Практическая работа №4
«Определение минеральных
удобрений»
Ортофосфорная
кислота и ее соли.
31. Положение углерода и
кремния в периодической
Углерод.
графит.
свойства азотной кислоты. уравнения реакций между
Взаимодействие с
разбавленной и
металлами
концентрированной
азотной кислотой и
металлами, объяснять их в
свете представлений об
окислительновосстановительных
процессах.
Знать:положение фосфора Уметь составлять
в ПСХЭ, строение его
уравнения химических
атома, свойства,
реакций, характеризующих
аллотропные
свойства фосфора.
модификации,
применение; строение и
свойства соединений
фосфора
Элементы
VIА гр.
Знать свойства
фосфорного ангидрида и
фосфорной кислоты и ее
солей. Знать
качественную реакцию на
фосфат-ион. Понимать
значение минеральных
удобрений для растений.
Знать:
правила работы в
химическом кабинете
Уметь составлять
уравнения реакций,
характеризующих
химические свойства
оксида фосфора V и
ортофосфорной кислоты и
ее солей.
Опрос.
Выполнение
упражнений
Уметь:
самостоятельно проводить
опыты, делать выводы на
основе наблюдений
Уметь:
давать характеристику
Практическа
я работа
Алмаз, Знать:положение углерода
и кремния в ПСХЭ,
Фронтальны
й опрос
Фронтальны
й опрос
(7час)
системе химических
элементов, строение их
атомов. Лабораторный опыт
№7
32. Химические свойства
углерода
Углерод.
Химические
свойства.
Угарный газ
33. Угарный газ. Свойства,
физиологическое действие на
организм
строение их атомов,
свойства, характер
соединений,
образованных этими
соединениями. алмаз,
графит
Адсорбция. Десорбция.
Активированный уголь
данным веществам
Знать строение и свойства
оксида углерода II, его
физиологическое действие
на организм человека.
Уметь составлять
уравнения химических
реакций, характеризующих
свойства оксида углерода
II.
Уметь составлять
уравнение реакции,
характеризующей
превращение карбонатов в
гидрокарбонаты, проводить
качественные реакции на
оксид углерода IV и
карбонат-ион.
Уметь получать и собирать
газообразное вещество оксид углерода IV в
лаборатории и доказывать
наличие данного газа.
Уметь распознавать соли
угольной кислоты.
Уметь составлять
уравнения химических
реакций, характеризующих
34. Углекислый газ.
Угольная кислота и ее соли.
Лабораторный опыт №8
Углекислый
газ. Знать свойства оксида
Угольная кислота и углерода IV и угольной
ее соли.
кислоты.
Знать
качественные реакции на
газообразные вещества и
ионы Анализ вещества
35.Практическая работа №5
«Получение оксида углерода
(IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов
Оксид углерода.
36.Кремний и его
соединение. Стекло. Цемент.
Лабораторный опыт №9
Кремний.
Оксид Знать свойства кремния,
кремния.
оксида
кремния
IV,
Кремниевая
кремниевой
кислоты,
кислота.
Знать:
правила работы в
химическом кабинете
. Опрос.
Выполнение
упражнений
тест
Лабораторн
ый опыт
Практическа
я работа
Лабораторн
ый опыт
СИЛИКАТЫ.
V. Общие
свойства
металлов
37.Контрольная работа №2
по теме «. Кислород и сера.
Азот и фосфор. Углерод и
кремний»
38.Положентие металлов в
периодической системе
Д.И.Менделеева.
Металлическая связь.
Физические свойства
силикатов.Химические
вещества
–
как
строительные материалы..
(стекло, цемент)
Простые вещества:
металлы
и
неметаллы
Металлическая
связь.
Знать: понятие
металлической связи и
металлической
кристаллической решетки,
физические свойства
металлов
39.Химические свойства
металлов. Ряд напряжения
металлов.
Металлы.
Химические
свойства
Знать: химические
свойства металлов
Электрохимический ряд
напряжения металлов
40.Понятие о металлургии.
Способы получения
металлов
41. Сплавы.
Металлы. Способы
получения
Сплавы.
свойства кремния, оксида
кремния IV, кремниевой
кислоты. Иметь
представление о
силикатной
промышленности.
Уметь применить
полученные знания
Уметь:давать общую
характеристику металлов,
объяснять их физические
свойства, исходя из
строения и металлической
связи
Уметь
пользоваться
электрохимическим рядом
напряжений
металлов,
составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующих свойства
металлов,
объяснять
свойства металлов в свете
представлений об ОВР
Знать особенности состава Уметь разъяснять
и свойств чугуна и стали.
проблемы безотходных
производств в металлургии
Знать состав и строение Уметь объяснять, почему в
сплавов, отличие сплавов технике широко
от металлов.
используют сплавы.
.Контрольна
я работа
Фронтальны
й опрос
Опрос.
Выполнение
упражнений
Фронтальна
я беседа
Конспект
42.Щелочные металлы
Щелочные металлы Знать щелочные металлы.
и их соединения
Положение
щелочных
металлов в периодической
системе
и
строение
атомов. Нахождение в
природе. Физические и
химические свойства.
43. Щелочно-земельные
металлы. Нахождение в при
роде . Кальций и его
соединения.
Щелочноземельные Знать: щелочнометаллы и их
земельные металлы и их
соединения.
соединения.
Качественную реакцию на
ион кальция.
Использование
соединений кальция как
поделочного и
строительного материала
(мел, мрамор , известняк)
Природные смеси:
Знать, чем обусловлена
ПРИРОДНЫЕ
жесткость воды.
ВОДЫ.Щелочноземе
льные металлы и
их соединения.
44.Жесткость воды и
способы ее устранения
45.Алюминий. Нахождение в
природе. Свойства алюминия
Алюминий.
Знать: свойства, области
применения алюминия и
его соединений,
нахождение в природе;
свойства оксида и
гидроксида алюминия
Уметь
характеризовать
щелочные
металлы
по
положению в ПСХЭ и
строению
атомов,
составлять
уравнения
реакций, характеризующих
свойства
щелочных
металлов и их соединений и
объяснять их в свете
представлений об ЭД и
теории ОВР.
Уметь
характеризовать
элементы IIA-группы по
положению в ПСХЭ и
строению атомов. Уметь
составлять
уравнения
реакций, характеризующих
свойства кальция и его
соединений и объяснять их
в свете представлений об
ЭД и теории ОВ
Уметь:объяснять способы
устранения жесткости,
записывать уравнения в
молекулярном и ионном
виде
Уметь составлять
уравнения химических
реакций, характеризующих
свойства алюминия,
объяснять эти реакции в
свете представлений теории
Тест 7
. Опрос.
Выполнение
упражнений
Конспект
Самост.
Работа
«Алюминмй
»
46.Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия.
Лабораторный опыт №10
47.Практитческая работа №6
Решение экспериментальных
задач по теме «Элементы IАIIIА – групп.
48. Железо. Нахождение в
природе. Свойства железа.
49. Оксиды,гидроксиды и
соли железа (II) и железа
(III)Лабораторный опыт №11
50.Практическая работа №7
Решение экспериментальных
задач по теме «Металлы и их
соединении»
51.Контрольная работа №3
по теме «Общие свойства
металлов»
VI.
52.Первоначальные сведения
Перовоначаль о строении органических
ные
веществ. Основные
представлени положения теории строения
ОВР
Алюминий.
Знать: понятие
Уметь доказывать
АМФОТЕРНОСТЬ «амфотерность» оксида и амфотерный характер
ОКСИДА
И гидроксида аллюминия на соединения, составлять
ГИДРОКСИДА.
примере соединений
уравнения
алюминия
соответствующих
химических реакций и
объяснять их в свете
представлений об ЭД
Качественные
Знать:
Уметь:
реакции на ионы в
правила работы в
самостоятельно проводить
растворе
химическом кабинете
опыты, делать выводы на
основе наблюдений
Железо.
Знать строение атома
Уметь разъяснять свойства
железа, физические и
железа в свете
химические свойства
представлений об ОВР и
железа.
ЭД.
Оксиды,
Знать свойства
Уметь составлять
ГИДРОКСИДЫ И соединений Fe2+ и Fe3+.
уравнения реакций в свете
СОЛИ железа.
Оксиды, гидроксиды, соли представлений об ЭД и
железа.
ОВР.
Качественные
Знать:
Уметь:
реакции на ионы в
правила работы в
самостоятельно проводить
растворе
химическом кабинете
опыты, делать выводы на
основе наблюдений
Уметь применить
полученные знании я
Первоначальн
Знать
ые представления Первоначальные сведения
об
органических
о строении органических
веществах
веществ.
Основные
Уметь определять изомеры
из предложенного перечня
структурных формул
органических веществ,
. Опрос.
Выполнение
упражнений
Практическа
я работа
Опрос.
Выполнение
упражнений
Тест 10
Практическа
я работа
.Контрольна
я работа
Конспект
я об
органических
веществах (2
час)
органических соединений
А.М.Бутлерова
53. Изомерия. Упрощенная
классификация органических
соединений
VII.Предельн
ые
углеводороды
(2час)
54.Углеводороды. Метан,
Этан. Этилен. Свойства,
применение. Лабораторный
опыт №12»Получение
этилена и изучение его
свойств»
55. Ацетилен. Диеновые
углеводороды. Понятие о
циклических углеводородах
VIII. Спирты
(1час)
56.Одноатомные спирты.
Метанол. Этанол.
Этиленгликоль. Глицерин.
Применение
положения
теории
строения
органических
соединений
А.М.Бутлерова.
Первоначальн Знать причины
ые
сведения
о многообразия
строении
органических веществ,
органических
основные признаки
веществ.
классификации
органических соединений
Углеводороды:
Знать
отдельных
метан,
этан. представителей алканов
Этилен.
(метан,
этан,
пропан,
бутан), их физические и
химические
свойства,
определения гомологов,
гомологического
ряда.
Знать
структурную
формулу этилена, его
физические и химические
свойства.
Углеводороды:
Знать : Ацетиленовые
ацетилен, алкадиен, углеводороды (алкины).
циклоалканы
Тройная связь. Диеновые
углеводороды
(алкадиены).
Циклоалканы
Спирты
Знать определение
(метанол, этанол, спиртов, общую формулу
глицерин),
как спиртов, физиологическое
представители
действие метанола и
кислородсодержащ
ориентироваться в
классификации
органических соединений.
Уметь определять изомеры
из предложенного перечня
структурных формул
органических веществ,
ориентироваться в
классификации
органических соединений.
Уметь: записывать
молекулярные,
структурные и электронные
формулы углеводородов,
называть их по
систематической
номенклатуре
схема
Уметь составлять
структурные формулы
ацетилена
Опрос.
Выполнение
упражнений
Уметь: составлять
молекулярные,
структурные и электронные
формулы спиртов, называть
. Опрос.
Выполнение
упражнений
Опрос.
Выполнение
упражнений
IX.
Карбоновые
кислоты.
Сложные
эфиры. Жиры
(1час)
57. Карбоновые кислоты.
Сложные эфиры. Жиры.
X.
58.Глюкоза. Сахароза. .
Углеводы(1ча Крахмал, целлюлоза.
с)
Применение
XI. Белки.
Полимеры
(2час)
59.Белки-биополимеры.
Состав белков. Роль белков в
питании.
60. Полимеры –
высокомолекулярные
соединения. Полиэтилен.
Полипропилен.
Поливинилхлорид.
XII. Химия и
жизнь.(6час)
их
органических этанола на организм.
соединений.
Уметь составлять
уравнения реакций,
характеризующих
свойства спиртов.
Карбоновые
Знать
формулы
кислоты (уксусная, муравьиной и уксусной
стеариновая)
как пальмитиновой,
представители
стеариновой кислот, как
кислородсодержащ
их
органических представителей
кислородосодержащих
соединений.).
органических соединений.
Биологически
важные вещества:
жиры.
Биологически
Знать состав, физические
важные вещества свойства, применение и
углеводы.
биологическую роль
углеводов. Нахождение в
природе. Фотосинтез
Биологически
Знать: состав и строение,
важные вещества: свойства белков,
белки.
качественные реакцию на
белок.
ПРЕДСТАВЛЕНИ Знать определение
Я О ПОЛИМЕРАХ пластмасс их состав,
НА
ПРИМЕРЕ свойства , Иметь
ПОЛИЭТИЛЕНА.
представления о
полимерах на примере
полиэтилена.
61.Контрольная работа №4
Органические соединения.
62.Человек в мире веществ,
Человек
в Иметь общие
материалов и химических мире
веществ, представления о
их по систематической
номенклатуре
Уметь составлять
уравнения химических
реакций, характеризующих
общие свойства кислот, на
примере муравьиной и
уксусной кислот
Работа на
интерактиво
й доске
Роль глюкозы в питании и
укреплении здоровья..
Выполнение
упражнений
Уметь объяснить роль
белков в питании. Понятия
о ферментах и гормонах.
Выполнение
упражнений
Уметь: записывать в общем
виде уравнения получения
некоторых пластмасс
(полиэтилен,
полипропилен)
Выполнение
упражнений
Применить
полученные
знания
Контрольная
работа
Презентация
в . Опрос.
реакций.
Химия и здоровье
63.Химия и пища
материалов
и
химических
реакций.
ХИМИЯ
И
ЗДОРОВЬЕ.
ЛЕКАРСТВЕННЫ
Е
ПРЕПАРАТЫ;
ПРОБЛЕМЫ,
СВЯЗАННЫЕ
С
ИХ
ПРИМЕНЕНИЕМ.
ХИМИЯ И ПИЩА.
КАЛОРИЙНОСТЬ
ЖИРОВ, БЕЛКОВ
И
УГЛЕВОДОВ.
КОНСЕРВАНТЫ
ПИЩЕВЫХ
ПРОДУКТОВ
(ПОВАРЕННАЯ
СОЛЬ,
УКСУСНАЯ
КИСЛОТА
64.Химические вещества как
ХИМИЧЕСК
строительные и поделочные ИЕ
ВЕЩЕСТВА
материалы.
КАК
СТРОИТЕЛЬНЫЕ
И ПОДЕЛОЧНЫЕ
МАТЕРИАЛЫ
Природные
65.Природные
источники
смеси:
ПРИРОДНЫЙ
углеводородов. Нефть , газ и
ГАЗ,
НЕФТЬ
их применение.
Природные
источники
углеводородов.
Нефть , газ и их
применение.
66.Химическое загрязнение
Химическое
лекарственных
препаратах, знать
проблемы связанные с
применением лекарств
жизни. Уметь сознательно
обустраивать
жилище,
употреблять
продукты
питания,
применять,
предметы бытовой химии,
лекарства.
Знать основы правильного
питания ,питательные
вещества. Калорийность
пищи. Пищевые
консерванты
Уметь
употреблять
питания.
Знать основные
строительные вещества,
поделочные материалы.
Уметь
ориентироваться в
строительных
поделочных веществ
сознательно Сообщение,
продукты опрос
Знать природные
источники углеводородов.
Нефть , газ и их
применение
Знать основные источники
Презентация
мире . опрос
и
Тест
Применить
Презентация
окружающей среды и его загрязнение
химического загрязнения
последствия.
окружающей среды окружающей среды и его
и его последствия.
последствия.
67. Токсичные, горючие и Проблемы
Знать некоторые
взрывоопасные вещества.
безопасного
токсичные, горючие и
использования
взрывоопасные вещества.
веществ
и
химических
реакций
в
повседневной
жизни.
ТОКСИЧНЫЕ,
ГОРЮЧИЕ
И
ВЗРЫВООПАСНЫ
Е
ВЕЩЕСТВА.
БЫТОВАЯ
ХИМИЧЕСКАЯ
ГРАМОТНОСТЬ.
68.Итоговая контрольная
работа по курсу.
полученные знания в и . опрос
умения для безопасного
использования веществ и
материалов
в
быту,
сельском хозяйстве и на Презентация
производстве,
решения . опрос
практических
задач
в
повседневной
жизни,
предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью
человека и окружающей
среде
Контрольная
работа
Литература
1.Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2011.
2. Брейгер Л.М.,Баженова А.Е., Химия 8-11 классы . Развернутое тематическое планирование.
Волгоград. Издательство «Учитель» 2010г
3.Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., химия 9 класс М: «Просвещение» 2010
4.КИМ Химия, 9 класс. М: ВАКО, 2012
5 Хомченко И.Г.
Умеренков, 2012..
Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель
6. Хомченко И.Г. Пособие по химии для поступающих в вузы. - М.: ООО «Издательство Новая
Волна»: Издатель Умеренков, 2011.
7. Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетрадь: Пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2012
– MULTIMEDIA – поддержка предмета
1.Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и
Мефодий», 2004
2. Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов