Рабочая программа по химии - Электронное образование в

1.Пояснительная записка
Рабочая программа по химии 10 класс разработана на основе следующих нормативно-правовых документов:
1 Федеральный закон РФ «Об образовании» №273 от 21 декабря 2012 года, вступил в силу 1 сентября 2013года, с последующими изменениями.
2. Закон РТ «Об образовании» в действующей редакции.
3.Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования на базовом уровне (приказ МО и Н РФ от 05.03.2004 г. № 1089) с
последующими изменениями.
4. Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09. 03.
2004.
5. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях,
реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014/2015 учебный год»;
7. СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации в общеобразовательных учреждениях» (утверждены
постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 года № 189 зарегистрированным в Минюсте
РФ 3.03.2011 № 19993).
8. Учебного плана МБОУ – « Октябрьская средняя общеобразовательная школа Верхнеуслонского муниципального района Республики Татарстан на
2014 – 2015 учебный год (утвержденного решением педагогического совета (Протокол №4, от 23 марта 2015 года);
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
Введение (1ч)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические соединения.
Тема 1. Теория строения органических соединений (2 ч)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического
строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической
химии.
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (8+1 ч)
Природный газ. А л к а н ы. Природный газ как топливо. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на
примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции,
гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена:
обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной
воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств.
Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на
основе свойств.
Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение ацетилена. Отношение этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия. Получение этилена реакцией
дегидратации этанола, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность.
Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2 Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 3.
Получение и свойства ацетилена. 4. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10 ч)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной
связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение
этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Применение глицерина.
Ф е н о л. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и
азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую
кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с
неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере
пальмитиновой и стеариновой.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных
эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
У г л е в о д ы. Углеводы, значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в
сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его
переработки». Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с
помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового эфира. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 5, 6 качественные реакции на глицерин, альдегиды. 7 Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 8. Свойства
глюкозы, крахмала.
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6 ч)
А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние
атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных
органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды.
Применение аминокислот на основе свойств.
Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства
белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и
ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных
групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и
шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол  этилен этиленгликоль  этиленгликолят меди (II); этанол  этаналь  этановая
кислота.
Лабораторные опыты. 9. Свойства белков.
Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.
Тема 5. Биологически активные органические соединения (4 ч)
Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в
жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как
представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители
гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания,
борьба и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора
СМС индикаторной бумагой.
Лабораторные опыты. 10. Знакомство с образцами препаратов домашней, лабораторной и автомобильной аптечки.
Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (3 ч)
И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья.
Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров
линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и
поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетически волокон и изделий из них.
Лабораторные опыты. 11. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон..
Требования к уровню подготовки учеников 10 класса.
В результате изучения химии ученик должен
знать:
-Понятия органическая химия, природные, искусственные и синтетические материалы;
-основные положения ТХС, понятия изомер, гомолог, гомологический ряд, пространственное строение;
-правила составления названий классов органических соединений;
-качественные реакции на различные классы органических соединений;
-важнейшие физические и химические свойства основных представителей изученных классов органических веществ;
-классификацию углеводов по различным признакам;
-характеристики важнейших классов кислородсодержащих веществ;
-классификацию и виды изомерии;
-правила техники безопасности.
Уметь:
-Составлять структурные формулы изомеров;
-называть основные классы органических веществ по международной номенклатуре;
-строение, гомологические ряды основных классов органических соединений;
-составлять уравнения химических реакций, решать задачи;
-объяснять свойства веществ на основе их строения;
-уметь прогнозировать свойства веществ на основе их строения;
-определять возможность протекания химических реакций;
-решать задачи на вывод молекулярной формулы вещества по значению массовых долей химических элементов и по массе продуктов сгорания;
-проводить самостоятельный поиск информации с использованием различных источников;
-грамотно обращаться с химической посудой и оборудованием;
-использовать полученные знания для применения в быту.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся
не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены
несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы,
в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для
периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Информационное методическое обеспечение
Литература для учителя
1.О.С Габриелян. П.П. Берёзкин, А.А. Ушакова. Контрольные и проверочные работы. Химия. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 10». «Дрофа»,
Москва, 2003год.
2.О. С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Настольная книга учителя химии. «Дрофа», Москва, 2004 год.
Литература для учащихся:
1.О.С.Габриелян «Химия, 10 класс», М. Дрофа,, 2013г
2.О.С.Габриелян «Мы изучаем химию», М.,Дрофа, 2003г
Мультимедийные пособия:
1.Астафьев С.В. Уроки химии с применением информационных технологий . 10 класс. М.: «Глобус» 2009
1.Бердоносов С.С. Мультимедийное приложение к учебнику. 10 класс. «Физикон». 2009.
3.Денисова В.Г. Мастер –класс учителя химии 8-11 классы. М.: «Глобус» 2010
Кроме того, при ведении курса на уроке используется серия мультимедийных уроков и презентаций, разработанных учителем








Учебный комплект учащихся
1. Габриелян О. С. Химия. 9 класс. — М.: Дрофа, 2013
2.Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 10 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2013.
Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:
- учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);
- учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации самостоятельной работы учащихся,)
- инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися
содержания биологического образования);
- варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;
- материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету (перечень тем рефератов и исследований по учебной дисциплине,
требования к НИР, рекомендуемая литература).
Интернет-ресурсы
● chem.msu.su
● hemi.nsu.ru
● college.ru
● school-sector.relarn.ru
● alhimikov.net
● alhimik.ru
● chemworld.narod.ru
Интернет-ресурсы
1.
Alhimik www.alhimik.ru
2. Конспекты по химии для школьников www.chemistry.r2.ru, www.khimia.h1.ru
3. Химия для всех www.informika.ru
4. Химия для Вас www.chem4you.boom.ru
5. Химия. Образовательный сайт для школьников www.hemi.wallst.ru
6. Уроки химии Кирилла и Мефодия
7. http://www.prosv.ru – сайт издательства «Просвещение»
8. http://www.history.standart.edu.ru – предметный сайт издательства «Просвещение»
9. http://www.internet-school.ru – Интернет-школа издательства «Просвещение»: «Химия»
10. http://it-n.ru- российская версия международного проекта Сеть творческих учителей
11. http://www.school.edu.ru- Российский Общеобразовательный Портал
12. http://www.school-collection.edu.ru – единая коллекция цифровых образовательных ресурсов
13. Газета "Химия" и сайт для учителя "Я иду на урок химии"
http://him.lseptember.ru
№
урока
Тема
Колво
часов
Эксперимент,
Демонстрация
опытов
Дата
план. фактич.
1.
2.
Предмет органической химии. Вводный инструктаж по 1
технике безопасности
Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. 1
Основные положения.
3.
Теория химического строения А.М. Бутлерова. Основы 1
номенклатуры органических соединений.
4.
Алканы. Природный газ. Характеристика алканов по составу, 1
строению и свойствам.
Изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства. 1
Применение.
5.
6.
7.
Алкены.Характеристика алкенов по составу, строению и 1
свойствам.
Химические свойства и применение алкенов.
1
Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них
1.Модели молекул метана, бутана и изобутана.
2.Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков,
лекарственных препаратов, красителей
1.Шаростержневые модели молекул
метана, этена и ацетилена.
2.Таблица «Гибридизация электронных облаков атома углерода»
3. Таблица «Основные классы органических соединений»
Модели молекул алканов–шаростержневые и объемные.
Д.Разделение смеси бензин/вода с помощью делительной воронки.
Д. Слайд-презентация «Алканы», проектор, компьютер
Шаростержневые модели молекул этилена и пропена.
Д. 1.Обесцвечивание этеном бромной воды.
.Обесцвечивание этеном раствора КМnО4.
3.Горение этена.
Л. Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена
Слайд-презентация «Алкадиены»
Д.1.Обесцвечивание растворов КМп04 и Вг2.
Д.2. Ознакомление с коллекцией каучуков и резины.
Шаростержневая модель молекулы ацетилена.
Слайд-презентация «Алкины», проектор, компьютер
Д. 1. Взаимодействие ацетилена с бромной водой.
2.Взаимодействие ацетилена с раствором КМп04.
3. Горение ацетилена.
8.
Алкадиены: состав, строение, свойства.
1
9.
Алкины. Ацетилен.
1
10.
Арены. Бензол.
1
Нефть и способы ее переработки.
Обобщение
и
систематизация
знаний
по
теме
«Углеводороды».
Контрольная работа №1 «Углеводороды»
Спирты:
состав,
строение,
физические
свойства.
Классификация спиртов.
Спирты: химические свойства. Отдельные представители
спиртов: метанол и этанол. Получение и применение спиртов.
1
2
17.
Фенол: состав, строение, свойства, применение.
1
Получение этена из этанола.
Д. 1.Растворимость многоатомных спиртов в воде.
2.Качественная реакция на многоатомные спирты.
Д. 1. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной
температуре.
2. Реакция фенола с хлоридом железа (III).
Реакция фенола с формальдегидом.
18.
Альдегиды и кетоны.
1
Д. 1. Реакция «серебряного зеркала»
1
Л. 1.Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с
цинком.
2.Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием
(цинком), оксидом меди, гидроксидом железа (III), раствором
карбоната натрия.
11.
12-13.
14.
15.
16.
19.
Карбоновые кислоты.
1
1
1
Д. Слайд-презентация «Арены», проектор, компьютер
Слайд-презентация «Спирты», проектор, компьютер.
1
Д. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масел к
водным растворам брома и КМп04.
1
Д. 1. Реакция «серебряного зеркала»- глюкоза
2.Взаимодействие глюкозы с Си(ОН)2 при различной температуре.
Д. 1. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и
крахмала.
2.Набухание целлюлозы и крахмала в воде
Сложные эфиры. Жиры.
20.
21.
Углеводы.Глюкоза.
22.
1
Дисахариды и полисахариды.
23.
24.
25.
Обобщение
и
систематизация
знаний
по
теме 1
«Кислородсодержащие органические соединения».
Контрольная работа №2 «Кислородсодержащие органические 1
соединения».
1
Амины. Анилин.
26.
1
Д. Слайд-презентация «Аминокислоты», проектор, компьютер.
Д. 1. Растворение и осаждение белков.
2. Денатурация белков
1
1
Таблица «Нуклеиновые кислоты»
Аминокислоты. Белки.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
Всего
Нуклеиновые кислоты.
Обобщение
и
систематизация
знаний
по
теме
«Азотсодержащие органические соединения.
Контрольная работа №3 по теме «Азотсодержащие
органические соединения».
Практическая работа №1 «Идентификация органических
соединений»
Ферменты.
Витамины, гормоны, лекарства.
2.Горение метиламина 3.Взаимодействие анилина и метиламина с
водой и кислотами.
1
1
1
1
Искусственные и синтетические органические вещества.
Полимеры.
Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и 1
волокон»
35