Урок химии, 8 класс, Оксиды

Тема урока: «Важнейший класс бинарных
соединений – оксиды»
Формы работы: групповая; парная; индивидуальная; фронтальная.
Методы:
словесные: беседа, монолог, диалог;
наглядные: периодическая таблица Д.И. Менделеева, плакат « МОДЕЛЬ
ФРЕЙЕР», образцы оксидов;
проблемно-поисковые: структура « МОДЕЛЬ ФРЕЙЕР», работа с
учебником, привлечение знаний из других наук.
информационно-коммуникационные: презентация к материалам урока
Тип урока: урок изучения новой темы
Цели урока:
образовательные:
 организовать деятельность учащихся по ознакомлению и первичному
закреплению учебного материала об оксидах;
 показать огромное значение оксидов для жизни человека;
 закрепить на оксидах знание химической номенклатуры для бинарных
соединений;
развивающие:
 способствовать дальнейшему развитию логического мышления;
 воспитать настойчивость, волю, трудолюбие, товарищескую взаимопомощь;
 формировать навыки самоконтроля на уроке.
коммуникативные:
 развитие коммуникативных способностей в ходе работы в группе
Оборудование:
образцы оксидов, природных руд и минералов, содержащих оксиды,
компьютер,
мультимедийный
проектор,
компьютерная
презентация,
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Ход урока
I.Организационный момент
Подготовка учащихся к работе на уроке; создание доброжелательного
настроя; быстрое включение учащихся в деловой ритм.
II. Актуализация знаний
Учитель: Проведем химическую разминку по таблице Менделеева,
которая поможет нам
систематизировать ранее изученный материал,
закрепить наиболее сложные понятия, разобрать типичные ошибки.
Вопросы:
- Назовите относительную атомную массу кислорода О (16). Как вы это
определяете?
- Каков заряд ядра атома Na (+11). Как вы это определяете?
- Назовите элемент, атом которого имеет три энергетических уровня и
два электрона на внешнем энергетическом уровне. (Mg)
Как вы это
определяете?
- Какая степень окисления в соединениях у фтора? (-1)
- Какую имеет степень окисления в соединениях кислород, и имеются ли
исключения? (-2, кроме соединений с фтором, +2)
- Какую имеет степень окисления в соединениях водород, и имеются ли
исключения? (+1, кроме соединений с металлами, -1)
- Какое значение степени окисления имеют атомы в молекулах простых
веществ и атомы в свободном состоянии? (нулевое значение степени
окисления).
- Какую степень окисления в соединениях имеют металлы? (у металлов
главных подгрупп I группы степень окисления равна +1, II группы +2, III
группы +3)
Учитель. Молодцы. При работе с периодической таблицей Менделеева
вам необходимо уметь определять степень окисления элементов в
соединениях, заряд ядра атома, количество энергетических уровней,
количество электронов.
III. Изучение нового материала.
Учитель: А сейчас – в путь! Нам предстоит определить – класс каких
соединений мы начинаем изучать?
Создание проблемной ситуации
Учитель обращает внимание учащихся на выставку предметов (глиняная
ваза, бутылка с газированной водой, украшение из горного хрусталя, стакан с
водой, кусок железной руды - гематита).
Учитель: Почему все предметы собраны вместе? Что их объединяет с
химической точки зрения?
Учащиеся решают проблемную ситуацию, предлагают варианты темы
учебного занятия.
На экране высвечивается слайд с названием темы, которую учащиеся
записывают в тетрадь.
Учитель:
Из атомов мир создавала Природа.
Два атома лёгких взяла водорода.
Прибавила атом один кислорода
И получилась частица воды,
Море воды, океаны и льды…
Стал кислород чуть не всюду начинкой.
С кремнием он обернулся песчинкой.
В воздух попал кислород,
Как ни странно,
Из голубой глубины океана.
И на Земле появились растения,
Жизнь появилась: дыханье, горение…
Первые птицы и первые звери,
Первые люди, что жили в пещере…
Огонь добывали при помощи трения,
Хотя и не знали причины горения…
Оксиды – широко распространенный в природе класс неорганических
соединений. К оксидам относятся такие широко известные соединения как
песок (диоксид кремния SiO 2 ), вода (оксид водорода H 2 O), углекислый газ
(диоксид углерода СО 2 ), глина (оксид алюминия с небольшим количеством
других соединений) и многие другие. Познакомимся с важнейшими из них.
Для этого мы используем обучающую структуру
«МОДЕЛЬ ФРЕЙЕР»
(сингапурская система обучения).
Каждый обучающийся готовит карточку для работы в структуре
«МОДЕЛЬ ФРЕЙЕР» (лист А4)
Самостоятельная работа:
1) Чтение текста: параграф 18, стр.91,93-95, учебник Химия. 8 класс, учебник
для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.
2) Учащиеся работают по учебному тексту, составляют индивидуальную
«МОДЕЛЬ ФРЕЙЕР»
3) Обсуждают результаты работы в паре.
Учитель: Составим классную «МОДЕЛЬ ФРЕЙЕР»
Вывешивается плакат (А1), где заполняется классная «МОДЕЛЬ ФРЕЙЕР»
Фронтальная работа по заполнению классной «МОДЕЛИ ФРЕЙЕР»
Учитель. Данная таблица позволяет систематизировать и конкретизировать
все знания об оксидах. Дома вы можете еще раз по ней все повторить.
Физпауза. Обучающая структура «ФОЛОУ ЗЕ ЛИДЕР»
IV. Первичное закрепление изученного материала, работа в тетради.
Учитель: Далее мы закрепим знание химической номенклатуры для
бинарных соединений на примере оксидов, повторим степень окисления
элементов в соединениях.
Слайд 5 (задание 1)
Задание 1. Запишите химическую формулу соединения, зная его
название:
Оксид натрия; оксид магния, оксид азота(V), оксид меди (II), оксид
железа (III), оксид серы (IV).
Слайд 6 (задание 2)
Задание 2. Расставьте степени окисления и дайте название соединениям.
FeO, SO 3 , K 2 O, N 2 O, Cr 2 O 3 .
Учитель:
(В зависимости от качества выполнения обучающимися
заданий выделить типичные ошибки и обратить внимание на выявленные
пробелы в знаниях и дать рекомендации по способам их коррекции)
V. Домашнее задание
Учитель: Запишем домашнее задание и поговорим о содержании и
способах их выполнения.
Параграф 18 читать, ответить на вопрос 1 после параграфа.
Приготовить сообщение о СО 2 и Н 2 О , их значении и применении в
жизни человека(задание по выбору учащихся).
VI. Рефлексия.
Слайд 7. (вопросы для рефлексии)
Учитель: Ответьте на вопросы:
1.Что узнали? Чему научились?
2.Какие характеристики класса оксидов вам известны?
3.Что ещё не знаете, но хотели бы узнать?
Используемая литература:
1. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян. – 15-е
изд., стереотип.-М.: Дрофа,2009
2. Настольная книга учителя. Химия . 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П.
Воскобойникова, А.В. Яшукова. – 2-е изд., стереотип. – М. Дрофа,2003
3. Химия. 8 класс:Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна; Л.С.
Гузея, В.В.Сорокина, Р.П. Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.,
ВАКО, 2004
4. С.В.Горбунцова. Тесты по основным разделам школьного курса. 8 – 9 классы
– М.: изд. “ВАКО”, 2006 г.
5. Н.Е.Кузнецова. Задачник по химии. 8 класс – М.: изд. “Вентана-Граф”, 2005
г.
6. Г.И.Штемплер. Дидактические игры при обучении химии – М.: Дрофа, 2003
г.
7. С.В.Денберер. Современные технологии в процессе преподавания химии:
развивающее
обучение,
проблемное
обучение,
проектное
обучение,
компьютерные технологии – М.: изд. “5 за знания”, 2006 г.
8. Энциклопедический словарь юного химика – М.: изд. “Педагогика”, 1990 г.
9. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия/ Главный ред. В.А.Володин. – М.:
Аванта+, 2001 г.