6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: C2H4↔ C2

6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: C2H4↔ C2H5OH→C2H5Cl
7.Вычислите объем (н.у.) продукта, который образуется при гидрировании 2метилпропена массой 12,6г.
3.Определите степень окисления атомов элементов в следующих соединениях: KMnO4, S,
H2O2.
4.Укажите тип гибридизации атомов углерода, виды связи на примере этаналя.
5.Определите типы связи в молекулах, формулы которых HF, KBr, Au.
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: S→ H2S→SO2→SO3.
7.Рассчитайте объем (н.у.) водорода, который может быть присоединен к 16,2г бутадиена1,3 при гидрировании.
3.Составьте формулы углекислого газа, ацетилена, плавиковой кислоты, веселящего газа,
муравьиной кислоты, негашеной извести.
4.Cоставьте уравнения реакций в молекулярной, ионной формах: FeCl2 + KOH →
5.Составьте уравнение гидрогалогенирования циклопропана. Назовите продукт реакции
по заместительной номенклатуре.
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: SO3→ H2SO4→ Na2SO4→BaSO4.
7.Вычислите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии
хлороводорода массой 7,3г с аммиаком массой 5,1г.
3.Составьте молекулярную, электронную, структурную формулы для пропанола-2.
4.Составьте уравнение реакции, в котором азотная кислота взаимодействует с основным
оксидом.
5.Составьте формулы 2 гомологов для 2-метилбутановой кислоты. Назовите вещества по
заместительной номенклатуре.
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: P→ Ca3P2→PH3→P2O5.
7.Этанол массой 84г взаимодействует с калием. Вычислите объем (н.у.) водорода,
выделившегося при этом.
3.Составьте уравнения реакции между метанолом и пропановой кислотой. Укажите тип
реакции. Назовите продукт реакции по заместительной номенклатуре.
4.Закончите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и
восстановитель: Са + Н2→
5.Составьте формулы 2 изомеров углеродного скелета для гексаналя. Назовите вещества
по заместительной номенклатуре.
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: Zn→ ZnSO4→ Zn(OH)2→ Zn(NO3)2.
7.Алкан имеет относительную плотность паров по воздуху 3,931. Определите
молекулярную формулу алкана и назовите его по заместительной номенклатуре.
3.Составьте уравнение реакции, в котором углерод взаимодействует с водородом.
Назовите продукт реакции и определите степень окисления атома углерода в полученном
соединении.
4.Составьте формулы веществ: 2-метилпропанол-1, метилэтиловый эфир, 3-метилбутанон2
2,3-диметилбутадиен-1,3. Укажите классы веществ.
5.Определите вид связи в соединениях: CH3Cl, O2, CaF2.
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: C2H2→C2H4→C2H5Cl→C2H5OH.
7.Через раствор, содержащий 30,9г бромида натрия, пропустили избыток хлора, а
выделившееся вещество красно-бурого цвета собрали. Что это за вещество? Вычислите
его массу.
3.Cоставьте уравнения реакций в молекулярной, ионной формах: HCl + Ba(OH)2→
4.Составьте молекулярную, электронную, структурную формулы 2-аминопропана.
5.Составьте уравнение реакции внутримолекулярной дегидратации пентанола-1. Укажите
условия протекания реакции и назовите продукт реакции по заместительной
номенклатуре.
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: Ca3N2←N2→ NH3→ NH4Cl.
7.Какая масса серы потребуется для получения сульфида алюминия массой 30г?
3.Составьте уравнение реакции галогенирования 3-метилбутина-1. Назовите по
заместительной номенклатуре продукт реакции.
4.Составьте уравнение реакции взаимодействия основного и кислотного оксидов.
Укажите тип реакции.
5.Составьте формулы веществ: 1-метил-2-этилциклопентан, 3,3-диметилбутановая
кислота, метан, 3-аминогексан, 2-метилпропаналь. Укажите классы веществ.
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: Al → Al2O3→ AlBr3→ Al(OH)3.
7.При сжигании серы в кислороде получен оксид серы (IV) объемом (н.у.) 5,6л.
Вычислите массу серы, которая была сожжена.
3.Cоставьте уравнения реакций в молекулярной, ионной формах: HCl + AgNO3→
4.Составьте электронную и графическую формулы атома элемента, порядковый номер
которого 9.
5.Составьте уравнение реакции дегидрирования пентанола-2.Назовите продукт реакции
по заместительной номенклатуре.
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: С2Н6→C2H5Br→C2H4→C2H4Cl2
7.При растворении меди в концентрированной серной кислоте выделился оксид серы (IV)
объемом 2,8л (н.у.). Какая масса меди была взята для реакции?
3.Составьте уравнение реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с
медью. Укажите окислитель.
4.Составьте формулы 2 гомологов для пентановой кислоты. Назовите вещества по
заместительной номенклатуре.
5.Составьте уравнение реакции гидрирования пентанона-2. Назовите продукт реакции по
заместительной номенклатуре.
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: NaH←H2→H2O→Ba(OH)2.
7.Вычислите массу диэтилового эфира, который получают межмолекулярной
дегидратацией этанола при 130 0С массой 4,6г.
3.Определите степень окисления атомов элементов в соединениях: NH3, Na, K2Cr2O7.
4.Составьте уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с медью.
Укажите восстановитель.
5.Составьте уравнение реакции «серебряного зеркала» 2-метилбутаналя. Назовите продукт
реакции по заместительной номенклатуре.
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(NO3)2.
7.Вычислить объем (н.у.) хлора, который необходим для хлорирования этилена объемом
4,48л (н.у.).
3.Составьте электронную, молекулярную, структурную формулы для масляной кислоты.
4.Составьте уравнение реакции замещения пропина. Назовите продукт реакции по
заместительной номенклатуре.
5.Составьте уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с
медью. Укажите окислитель.
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: Si → SiO2→ Na2SiO3→H2SiO3.
7.При взаимодействии магния с кислородом был получен оксид магния массой 18,4г.
Выход продукта реакции составил 92%. Вычислите массу магния, которая была взята для
реакции.
3.Составьте уравнение реакции калия с водородом. Определите степень окисления атома
водорода в полученном соединении.
4.Составьте формулы 2 изомеров положения кратной связи для гексина-2. Назовите
вещества по заместительной номенклатуре.
5.Составьте формулы веществ: уксусная кислота, гашеная известь, угарный газ, этилен,
мел, толуол.
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций:
C2H5OH → CH3COOH → CH2Cl - COOH→CH2NH2 – COOH.
7.Вычислите массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии
кислорода с фосфором массой 3,72г.
3.Составьте уравнение реакции нитрования метилбензола. Назовите продукт реакции по
заместительной номенклатуре.
4.Составьте формулы 2 изомеров положения функциональной группы для пентанона-2.
5.Cоставьте уравнения реакций в молекулярной, ионной формах: H2SO4 + Cu(OH)2→
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe(NO3)3.
7.Рассчитайте массу карбида алюминия, который необходим для получения метана
объемом 5,04л (н.у.), если массовая доля выхода метана равна 80%.
3.Составьте уравнение реакции получения пропанола-1 из соответствующего альдегида.
Укажите тип реакции.
4.Составьте уравнение реакции взаимодействия гидроксида калия с кислотным оксидом.
5.Составьте молекулярную, структурную, электронную формулы для 2-метилпентена-1.
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: Al→ Al2O3→AlCl3→Al(OH)3.
7.В результате присоединения йода к этилену получено 98,7г дийодопроизводного.
Рассчитайте массу и количество вещества этилена, взятого для реакции.
3.Cоставьте уравнения реакций в молекулярной, ионной формах: K2CO3 + HCl →
4.Составьте формулы 2 гомологов для 2-аминопропановой кислоты. Назовите вещества по
заместительной номенклатуре.
5.Составьте электронную формулу атома элемента, порядковый номер которого 45.
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций:
С3Н7Вr←С3Н6→ СН3 – СНОН – СН3 → CH3 – C – CH3
║
O
7.Магний количеством вещества 1,5 моль сожгли в кислороде. Вычислите массу
образовавшегося оксида магния.
3.Составьте уравнения реакции полимеризации этилена.
4.Составьте уравнение реакции разложения при нагревании нерастворимого основания.
5.Составьте формулы 2 изомеров углеродного скелета для 3-аминогексана. Назовите
вещества по заместительной номенклатуре.
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: K2O→KOH→ Pb(OH)2→Pb(NO3)2.
7.Рассчитайте объем (н.у.) водорода, который выделится при действии избытка
металлического натрия на 32,2г метанола.
3.Составьте формулы следующих веществ: глицерин, анилин, этиленгликоль, ацетон,
глюкоза.
4.Составьте уравнение реакции взаимодействия карбида кальция с водой. Назовите
продукт реакции по заместительной номенклатуре.
5.Определите степень окисления атома углерода в следующих веществах: C2H5OH,
C3H7Cl, C4H8.
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: CH4→CO2→ K2CO3→MgCO3.
7.Рассчитайте массу кислорода, который будет получен при разложении оксида ртути (II)
массой 65,1г.
3.Составьте формулы 2 гомологов для циклопентана. Назовите вещества по
заместительной номенклатуре.
4.Cоставьте уравнения реакций в молекулярной, ионной формах: Na2SO3 + HNO3→
5.Составьте уравнение реакции гидратации бутина-1. Назовите продукт реакции по
заместительной номенклатуре.
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: CH4→СН3Сl→CH3OH→CH3ONa.
7.При взаимодействии магния с кислородом был получен оксид магния массой 18,4г,
причем выход продукта реакции составил 92%. Определите, какая масса магния была
взята для реакции.
3.Закончите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и
восстановитель: Al + O2 →
4.Составьте уравнение реакции окисления проналола-2. Назовите продукт реакции по
заместительной номенклатуре.
5.Определите степень окисления атомов элементов в следующих соединениях: NaH, H2,
K2CrO4.
6.Осуществите превращения, укажите типы реакций: CuO→ CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4.
7.Вычислите объем (н.у.) углекислого газа, который выделится при полном сгорании 42г
октена.