САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА студентов на уроках химии

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И МОЛОДЕЖНОЙ ПОЛИТИКИ
ВОРОНЕЖСКОЙ ОБЛАСТИ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВОРОНЕЖСКОЙ ОБЛАСТИ
«СЕМИЛУКСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
РАССМОТРЕНО
на заседании цикловой
методической комиссии
автомеханического цикла и
технических профессий
УТВЕРЖДАЮ
Заместитель директора по УР
ГБПОУ ВО «СПК»
____________ /Соломина Л.В./
Протокол № _____ от ________
Председатель ЦМК
Чашникова М.П,
«_____»___________ 20____г.
Комплект контрольно-оценочных средств по дисциплине
Химия
ПО ПРОФЕССИИ
15.01.05 Сварщик (ручной и частично механизированной сварки
(наплавки)
Курс 1
Семестр 1,2
Разработчик: Семилетова А.О.
Пояснительная записка
Комплект контрольно-оценочных средств по дисциплине Химия предназначен
для осуществления текущего контроля и промежуточной аттестации обучающихся.
Используемые в КОС оценочные средства представлены в таблице.
Код
контрол
Разделы
ируемой
(темы)
компете
дисциплины*
нции
(или ее
части)
Раздел 1.
Методы
познания в
химии
Текущий контроль
-выполнение домашних
заданий;
Уметь:
называть
изученные
вещества по «тривиальной»
или
международной
номенклатуре;
• определять: валентность и
степень
окисления
химических элементов, тип
химической
связи
в
соединениях, заряд иона,
характер среды в водных
растворах
неорганических
соединений, окислитель и
восстановитель,
принадлежность веществ к
различным
классам
органических соединений;
•
характеризовать:
элементы малых периодов по
их
положению
в
периодической системе Д.И.
Менделеева;
общие
химические
свойства
металлов,
неметаллов,
основных
классов
неорганических
и
органических соединений;
Промежу
точная
аттестация
Раздел 2.
Теоретическ
ие основы
химии
-выполнение домашних
заданий;
Уметь:
•
характеризовать:
элементы малых периодов
по
их
положению
в
периодической системе Д.И.
Менделеева;
общие
химические
свойства
металлов,
неметаллов,
основных
классов
неорганических
и
органических соединений;
строение и химические
свойства
изученных
органических соединений;
Раздел 3.
Неорганичес
кая химия
выполнение домашних
заданий;
-тестирование.
Уметь:
• выполнять химический
эксперимент по
распознаванию важнейших
неорганических и
органических веществ;
• проводить
самостоятельный поиск
химической информации с
использованием различных
источников (научнопопулярных изданий,
компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета);
использовать компьютерные
технологии для обработки и
передачи химической
информации и ее
представления в различных
формах;
использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности
и
повседневной жизни для:
•
объяснения
химических явлений,
происходящих
в
природе,
быту
и
на
производстве;
•
определения
возможности
протекания
химических превращений в
различных
условиях
и
оценки их последствий;
–
Раздел 4.
Органическа
я химия
выполнение домашних
заданий;
-тестирование.
•
называть
изученные
вещества по «тривиальной»
или
международной
номенклатуре;
• определять: валентность
и
степень
окисления
химических элементов, тип
химической
связи
в
соединениях, заряд иона,
характер среды в водных
растворах неорганических
соединений, окислитель и
восстановитель,
принадлежность веществ к
различным
классам
органических соединений;
•
характеризовать:
элементы малых периодов
по
их
положению
в
периодической системе Д.И.
Менделеева;
общие
химические
свойства
металлов,
неметаллов,
основных
классов
неорганических
и
органических соединений;
строение и химические
свойства
изученных
органических соединений;
• объяснять: зависимость
свойств веществ от их
состава и строения; природу
химической связи (ионной,
ковалентной,
металлической),
зависимость
скорости
химической
реакции
и
положения
химического
равновесия от различных
факторов;
• выполнять химический
эксперимент
по
распознаванию важнейших
неорганических
и
органических веществ;
•
проводить
самостоятельный
поиск
химической информации с
использованием различных
источников
(научнопопулярных
изданий,
компьютерных баз данных,
ресурсов
Интернета);
использовать
компьютерные технологии
для обработки и передачи
химической информации и
ее
представления
в
различных формах;
Раздел 5.
Химия и
жизнь
использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности
и
повседневной жизни для:
• объяснения химических Дифференцир
явлений,
ованный зачет
происходящих в природе,
быту и на производстве;
• определения возможности
протекания
химических
превращений в различных
условиях и оценки их
последствий;
• экологически грамотного
поведения в окружающей
среде;
•
оценки
влияния
химического
загрязнения
окружающей
среды
на
организм человека и другие
живые организмы;
ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И МОЛОДЕЖНОЙ ПОЛИТИКИ
ВОРОНЕЖСКОЙ ОБЛАСТИ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВОРОНЕЖСКОЙ ОБЛАСТИ
«СЕМИЛУКСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
Темы докладов, рефератов, сообщений
по дисциплине
ПО ПРОФЕССИИ
15.01.05 Сварщик (ручной и частично механизированной сварки
(наплавки)
Аллотропия металлов.
Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.
Плазма – четвертое состояние вещества.
Охрана окружающей среды от химического загрязнения.
Растворы вокруг нас.
Вода как реагент и как среда для химического процесса.
Типы растворов.
Жизнь и деятельность С. Аррениуса.
Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации.
Оксиды и соли как строительные материалы.
История гипса.
Поваренная соль как химическое сырье.
Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.
Реакция горения на производстве.
Реакция горения в быту.
Виртуальное моделирование химических процессов.
Электролиз растворов электролитов.
Электролиз расплавов электролитов.
Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия.
История получения и производства алюминия.
Современное металлургическое производство.
Специальности, связанные с обработкой металлов.
Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе.
Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.
Инертные или благородные газы.
Рождающие соли – галогены.
История шведской спички.
Химия металлов в моей профессиональной деятельности.
Химия неметаллов в моей профессиональной деятельности.
Краткие сведения по истории возникновения и развития органической химии.
Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова.
Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия.
Углеводородное топливо, его виды и назначение.
Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы.
Сварочное производство и роль химии углеводородов в ней.
Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества.
Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов.
Углеводы и их роль в живой природе.
Строение глюкозы: история развития представлений и современные воззрения.
Развитие сахарной промышленности в России.
Роль углеводов в моей будущей профессиональной деятельности.
Этанол: величайшее благо и страшное зло.
Критерии оценки:
Оценка
Критерии
Примечания
«Отлично»
от 90% до 100%
включительно
«Хорошо»
от 70% до 90%
«Удовлетвор
ительно»
от 50% до 70%
«Неудовлетв
орительно»
Менее 50%
Глубокое и полное овладение
содержанием
учебного
материала,
в
котором
обучающийся
легко
ориентируется,
понятийным
аппаратом, за умение связывать
теорию с практикой, умение
высказывать и обосновывать свои
суждения. Отличная отметка
предполагает
грамотное,
логичное
изложение
ответа,
качественное
внешнее
оформление.
Обучающйся
полно
освоил
учебный
материал,
владеет
понятийным
аппаратом,
ориентируется
в
изученном
материале, осознанно использует
знания на практике, грамотно
излагает ответ, но содержание и
форма ответа имеют отдельные
неточности.
Обучающийся
обнаруживает
знание и понимание основных
положений учебного материала,
но
излагает
его
неполно,
непоследовательно,
допускает
неточности
в
определении
понятий, в применении знаний
для решения практических задач,
не
умеет
доказательно
обосновать свои суждения.
Обучающийся
имеет
разрозненные,
бессистемные
знания, не умеет выделять
главное
и
второстепенное,
допускает ошибки в определении
понятий, искажает их смысл,
беспорядочно
и
неуверенно
излагает материал, не может
применять знания для решения
практических заданий.
ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И МОЛОДЕЖНОЙ ПОЛИТИКИ
ВОРОНЕЖСКОЙ ОБЛАСТИ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВОРОНЕЖСКОЙ ОБЛАСТИ
«СЕМИЛУКСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
РАССМОТРЕНО
на заседании цикловой
методической комиссии
автомеханического цикла и
технических профессий
УТВЕРЖДАЮ
Заместитель директора по УР
ГБПОУ ВО «СПК»
____________ /Соломина Л.В./
Протокол № _____ от ________
Председатель ЦМК
Чашникова М.П,
«_____»___________ 20____г.
МАТЕРИАЛЫ
КОНТРОЛЬНО-СРЕЗОВОЙ АДМИНИСТРАТИВНОЙ РАБОТЫ
В РАМКАХ САМООБСЛЕДОВАНИЯ ПО ПРОФЕССИИ
15.01.05 Сварщик (ручной и частично механизированной сварки
(наплавки)
Дисциплина: Химия
Варианты заданий:
Вариант №1
1. Сравните по свойствам пропан и пропен. Приведите подтверждающие уравнения
реакций.
2. Написать структурные формулы:
а) 2-метилэтен-1;
б) бутадиен-1,4;
в) пентин-2
3. К какому классу углеводородов относятся вещества, молекулярные формулы
которых: С4Н8, С4Н10
4. Написать уравнение реакций для получения бутадиена-1,3
5. Назовите вещество, формула которого:
СН3-СН=СН2
6. Написать реакцию гидрирование этилена
Вариант №2
1. Сравните по свойствам этан и этен. Приведите подтверждающие уравнения
реакций
2. Написать структурные формулы:
а) 3-метилгексена-2
б) бутадиен-1,3
в) гексин-1
3. К какому классу углеводородов относятся вещества, молекулярные формулы
которых С5Н10, С2Н4
4. Написать уравнение реакций для получения этилена
5. Назовите вещество, формула которого:
СН3-С=СН-СН3
6. Написать реакцию гидратации ацетилена
Вариант №3
1. Сравните по свойствам бутан и бутен. Приведите подтверждающие уравнения
реакций.
2. Написать структурные формулы:
а) пентадиен-1,4
б) 3-метилметмлгептена-2
в) 2,2,3,3-тетраметилгексан
3. К какому классу углеводородов относятся вещества, молекулярные формулы
которых С2Н2, С6Н14
4. Написать уравнение реакций для получения ацетилена
5. Назовите вещество, формула которого:
СН3-СН-СН=С=СН-СН3
6. Что представляет собой полимеризация? Приведите примеры.
Раздел 2. Теоретические основы химии
Классификация неорганических соединений. Химические свойства
основных классов неорганических соединений.
Развитие практических навыков и умений: проверка знаний по составлению
химических реакций и определению их типа; умений расставлять
коэффициенты, составлять формулы веществ по степени окисления, давать
названия веществам по формуле.
Задания для 1 варианта
1. Напишите уравнения химических реакций между:
А) оксидом меди и азотной кислотой, Б) оксидом бария и соляной кислотой,
В) гидроксидом бария и сульфатом калия, Г) алюминием и серной кислотой,
Д) оксидом углерода (IV) и водой, Е) азотом и водородом.
Определить тип химической реакции.
2. Напишите уравнения химически реакций и назовите образующиеся вещества:
HCL + Ca(OH)2 =
H2SO4 + CuO =
H3PO4 + Na2O =
HBr + Al =
Mq (NO3)2 + K =
3. При помощи каких химических уравнений можно осуществить следующие
превращения:
Zn → Zn O → ZnCl2→ Zn(OH)2→ Zn(NO3)2→Na2ZnO2
Задания для 2 варианта
1. Напишите уравнения химически реакций между:
А) оксидом натрия и фосфорной кислотой, Б) оксидом алюминия и азотной
кислотой, В) гидроксидом калия и сульфатом меди,
Г) железом и сероводородной кислотой, Д) оксидом натрия и водой,
Е) алюминием и кислородом. Определить тип химической реакции.
2. Напишите уравнения химически реакций и назовите образующиеся
вещества:
H NO3 + Cu (OH)2 =
Al (NO3)3 + K2SO4 =
H2O+ Na2O =
H2S+ Ba =
Fe2(SO4)3 + Na =
3. При помощи каких химических уравнений можно осуществить следующие
превращения:
S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → Ba SO4
Тема: «Химические свойства металлов и неметаллов».
Развитие практических навыков и умений: проверка знаний по характерным
химическим свойствам металлов и неметаллов; умений составлять уравнения
реакций в свете ОВР и ТЭД, расставлять коэффициенты, составлять формулы
веществ по степени окисления.
Задания для 1 варианта
1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения: железо → хлорид железа (II) → хлорид железа (III)
→ гидроксид железа(III) → оксид железа(III) → железо
2. С какими из указанных веществ будет вступать в реакцию кальций: вода,
гидроксид натрия, хлорид бария, азотная кислота, фосфорная кислота, оксид
натрия, калий, сульфат железа?
3. Составьте уравнения реакций превращений веществ по схеме:
N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NH3
Запишите молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций.
4. Какие металлы и в какой последовательности будут выделяться из растворов:
железная пластинка опущена в раствор, содержащий сульфаты цинка, меди (II),
свинца(II), никеля (II)? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Раздел 4 Органическая химия
Комплекс заданий для проведения письменного среза знаний для обучащихся
составлен из пяти вопросов.
1.
Задание на установление соответствия между понятием и определением.
Составляется перечень из 5 понятий и их определений. В составленном списке
2.
3.
4.
5.
понятия номеруются цифрами, а определения – буквами. Учащемуся
необходимо каждое из приведенных понятий соотнести с данным ему
определением, т.е. в ряду определений найти то единственной, которое
раскрывает конкретное понятие.
Задание в виде теста из пяти вопросов с четырьмя вариантами ответов, из
которых только один правильный.
Задание на исключение лишнего понятия из логического ряда понятий.
Задание на выполнение цепочки превращений.
Решение задачи разных типов.
I вариант
1-е задание. Установите соответствие между понятием и определением:
Определение:
Процесс выравнивание электронных орбиталей по форме и энергии;
Углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой
одинарной связью;
3. Вещества, сходные по строению и свойствам, но отличающие друг от друга
на одну или несколько групп – СН2;
4. Углеводороды замкнутого строения, имеющие бензольное кольцо.
5. Реакция, при которой из двух или нескольких молекул образуется одно
новое вещество;
1.
2.
Понятие:
а) арены;
б) гомологи;
в) гибридизация;
г) алканы;
д) присоединения.
2-е задание. Выполните тест с четырьмя вариантами ответов, из которых только
один правильный.
1. Пентен-2 можно получить дегидратацией спирта:
2. Как называется углеводород
а) 2-этилпентин-3;
б) 3-этилпентин-2;
в) 3-метилгексин-4;
г) 4-метилгексин-2.
3. Угол между осями sр-гибридной орбитали атома углерода равен:
а) 90°; б) 109°28’; в) 120° г) 180°.
4. Как называется продукт полного бромирования ацетилена:
а) 1,1,2,2-тетрабромэтан;
б) 1,2-дибромэтен;
в) 1,2-дибромэтан;
г) 1,1 –дибромэтан.
5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения бутена равна:
а) 14; б) 21; в) 12; г) 30.
3-е задание
Исключите лишнее понятие:
Алкены, алканы, альдегиды, алкадиены, алкины.
4-е задание
Осуществить превращения:
5-е задание
Решите задачу: Найти молекулярную формулу углеводорода, массовая доля
углерода в котором составляет 83,3%. Относительная плотность вещества по
водороду составляет 36.
II вариант
1-е задание
Установите соответствие между понятием и определением:
Определение:
1.
2.
3.
4.
5.
Химическая связь, образующая в результате перекрывания электронных
орбиталей вдоль линии связи;
Углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой
двойной связью;
Реакция, в результате которых осуществляется замена одного атома или
группы атомов в исходной молекуле на другие атомы или группы атомов.
Вещества, сходные по количественному и качественному составу, но
отличающие друг от друга по строению;
Реакция присоединения водорода.
Понятие:
а) замещение;
б) σ-связь;
в) изомеры;
г) гидрирования;
д) алкены.
2-е задание
Выполните тест с четырьмя вариантами ответов, из которых только один
правильный.
1. Для алканов характерна изомерия:
а) положения кратной связи;
б) углеродного скелета;
в) положения функциональной группы;
г) геометрическая.
2. Как называется углеводород
а) 2-метилбутен-3;
б) 3-метилбутен-1;
в) пентен-1;
г) 2-метилбутен-1.
3. Угол между осями sр3-гибридной орбитали атома углерода равен:
а) 90°; б) 109°28’; в) 120° г) 180°.
4. Ацетилен можно получить гидролизом:
а) карбида алюминия;
б) карбида кальция;
в) карбоната кальция;
г) гидроксида кальция.
5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения пропана равна:
а) 11; б) 12; в) 13; г) 14.
3-е задание
Исключите лишнее понятие:
Спирты, алканы, кислоты, эфиры, кетоны.
4-е задание
Осуществить превращения:
5-е задание
Решите задачу:
Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 5л. этилена. Объемная
доля кислорода в воздухе составляет 21%.
III вариант
1-е задание
Установите соответствие между понятием и определением:
Определение:
1.
2.
3.
4.
5.
Реакция соединения многих одинаковых молекул низкомолекулярного
вещества (мономеров) в крупные молекулы (макромолекулы) полимера;
Углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой
тройной связью;
Связь, образующая в результате перекрывания электронных орбиталей вне
линии связи, т.е. в двух областях;
Реакция отщепления галогенов;
Реакция гидратации ацетилена с образованием этаналя.
Понятие:
а) галогенирования;
б) полимеризация;
в) Кучерова;
г) алкины;
д) π-связь.
2-е задание
Выполните тест с четырьмя вариантами ответов, из которых только один
правильный.
1.Укажите формулу 4-метилпентина-1:
2. В реакции бромирования пропена образуется:
а) 1,3-дибромпропан;
б) 2-бромпропан;
в) 1-бромпропан;
г) 1,2-дибромпропан.
3. Угол между осями sр2-гибридной орбитали атома углерода равен:
а) 90°; б) 109°28’; в) 120° г) 180°.
4. Какой тип изомерии характерен для алкенов:
а) углеродного скелета;
б) положения кратной связи;
в) геометрическая;
г) все предыдущие ответы верны.
5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения ацетилена равна:
а) 13; б) 15; в) 14; г) 12.
3-е задание
Исключите лишнее понятие:
Гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование, окисление, галогенирование.
4-е задание
Осуществить превращения:
5-е задание
Решите задачу: Найти молекулярную формулу углеводорода, массовая доля
водорода в котором составляет 11,1%. Относительная плотность вещества по
воздуху составляет 1,863.
IV вариант
1-е задание
Установите соответствие между понятием и определением:
Определение:
1.
2.
3.
4.
5.
Углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой
двумя двойными связью;
Реакция получения высокомолекулярных веществ (полимеров) с выделением
побочного продукта (Н2О, NH3);
Изомерия, при которой вещества имеют различный порядок связи атомов в
молекуле;
Реакция, в результате которой из молекулы исходного вещества образуется
несколько продуктов;
Реакция присоединения воды.
Понятиее:
а) структурная;
б) гидратации;
в) алкадиены;
г) поликонденсации;
д) разложение.
2-е задание
Выполните тест с четырьмя вариантами ответов, из которых только один
правильный.
1. Укажите тип изомерии для пары веществ:
а) положения кратной связи;
б) углеродного скелета;
в) положения функциональной группы;
г) геометрическая.
2. Бензол получается из ацетилена реакцией:
а) димеризации;
б) окисления;
в) тримеризации;
г) гидратации.
3. Для алканов характерны реакции:
а) присоединения;
б) замещения;
в) полимеризации;
г) окисления.
4. Как называется углеводород с формулой
а) 4-этилпентадиен-1,4;
б) 2-метилгексадиен-1,4;
в) 4-метилгексадиен-1,5;
г) 2-этилпентадиен-1,4.
5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метана равна:
а) 7; б) 8; в) 4; г) 6.
3-е задание
Исключите лишнее понятие:
Этан, этанол, этен, этилен, этин.
4-е задание
Осуществить превращения:
5-е задание
Решите задачу: Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 3л. метана.
Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
студентов на уроках химии
Для проверки знаний и при организации самостоятельной работы в классе можно
использовать тестовые задания с выбором ответа. На это уходит сравнительно
немного времени на уроке.
Задание №1
25 формул соединений
CuO
SO2
Na2SO4 ZnO
P2O5
NaOH
H2SO4
H3PO4
MgO
HNO3
CuCl2
Na3PO4
K2 O
FeCl2
Cu(OH)2 HCl Fe(OH)3
SO3
KOH Cu(NO3)2
Fe(OH)2 NaCl Ca(OH)2 Fe2(SO4)3 Ca(OH)2
При обобщении знаний об основных классах неорганических соединений можно
составить, например, такие задания.
1. Какая соль получится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом меди(II)?
2. С какими оксидами из табл. реагирует серная кислота?
3. Какое вещество получается при взаимодействии оксида калия с водой?
4. Какая соль получится при взаимодействии избытка оксида натрия с фосфорной
кислотой?
5. С какими оксидами из табл. реагирует гидроксид калия.
6. Какое вещество получится при взаимодействии оксида фосфора(V) с водой?
При изучении и закреплении этих тем можно использовать расширенную табл. 2.
К табл. 2 я составляются задания, с помощью которых проверяется усвоение
номенклатуры неорганических соединений.
Таблица 2
35 формул соединений
H2SO4
Na2CO3
CuCl2
MgS
HCl
NaOH
Zn(OH)2
AlPO4
FeCl3
CuO
Fe2O3
FeO
NaCl
Al(OH)3
MgO
ZnSO4
Na2SO3
CuCО3
Na3PO4
SO2
K2 S
KOH
SO3
Fe(NO3)2 Mg(NO3)2
KNO3 Zn3(PO4)2
CO2
Al2(SO4)3 H3PO4
P2O5
H2 S
Fe(NO3)3
Na2O
H2SO3
Задание №2.
Выберите из табл. 2 формулы, соответствующие следующим названиям.
Вариант I
Оксид серы(VI),
фосфат алюминия,
оксид меди(II),
сульфид калия,
гидроксид цинка,
хлорид железа(III),
нитрат железа(II),
фосфорная кислота,
серная кислота,
гидроксид натрия.
Вариант II
Хлорид натрия,
гидроксид калия,
нитрат магния,
карбонат натрия,
оксид железа(III),
оксид серы(IV),
сульфид магния,
карбонат меди(II),
гидроксид алюминия,
оксид фосфора(V).
Вариант III
Вариант IV
Гидроксид цинка,
нитрат железа(II),
фосфорная кислота,
хлорид натрия,
нитрат магния,
оксид железа(III),
хлорид натрия,
фосфат алюминия,
сульфид калия,
гидроксид калия.
Оксид меди(II),
карбонат натрия,
оксид серы(VI),
карбонат меди(II),
гидроксид алюминия,
гидроксид натрия,
оксид фосфора(V),
фосфат натрия,
сульфид магния,
оксид серы(IV).
Чтобы проверить, как студенты ориентируются в написании химических
уравнений, используется табл. 3.
Таблица 3
Типы реакций, исходные вещества и продукты реакций
Замещение
Обмен
Соединение
Разложение
Соль и вода
Соль и водород
Соль
Kислота
Щелочь
Оксид и вода
Основный оксид Kислотный оксид Основание
Kислород
Вода
Водород
Используя данные табл. 3, легко составить задания, а также найти пути их
решения.
Вариант I
1. К какому типу относится каждая реакция:
а) 2H2 + O2 = 2H2O;
б) Cu(OH)2 = CuO + H2O;
в) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2;
г) KOH + HCl = KCl + H2O?
2. Какое вещество получается при взаимодействии кислотного и основного
оксидов?
3. С чем должен прореагировать основный оксид, чтобы получилась щелочь?
Вариант II
1. К какому типу относится каждая реакция:
а) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;
б) S + O2 = SO2;
в) 2HgO = 2Hg + O2;
г) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?
2. Какие вещества получаются в реакции нейтрализации?
3. Какие вещества получаются при взаимодействии металла с кислотой?
В курсе органической химии при изучении и обобщении тем «Алканы»,
«Алкены», «Алкадиены», «Арены» я используется табл. 4.
Данные табл. 4 помогают при выполнении заданий по обобщению темы
«Непредельные углеводороды».
Таблица 4
Сведения по углеводородам
0,120 нм
0,134 нм
СH4
С6H6
CnH2n+2 CnH2n
С2H6
С2H2
s
CnH2n-6
CnH2n-2
p
0,154 нм
–
=
=
109°28'
120°
180°
sp
С 3 H6
С3H8
С3H4 С6H5СH3
Изомеры Гомологи С4H6
С5H10
С2H4 С5H12
sp2
sp3
С4H8 С6H14
С4H10 С7H12
Задание 3. Используя табл. 4, укажите:
1) алкены, не имеющие изомеров;
2) общую формулу гомологического ряда алкенов;
3) общую формулу алканов;
4) чем являются по отношению друг к другу вещества ряда этилена;
5) формулу, передающую качественный и количественный состав всех изомеров и
гомологов алкенов;
6) название связей в алкинах;
7) тип гибридизации в алкенах;
8) тип гибридизации в алкинах;
9) длину связи в алкинах;
10) общую формулу алкадиенов;
11) валентный угол в молекуле этилена;
12) валентный угол в молекуле ацетилена;
13) вещества, относящиеся к алкинам;
14) вещества, относящиеся к алкадиенам.
В разделе «Кислородсодержащие органические соединения» я использую табл. 5.
Задание 4. Используя табл. 5, укажите:
1) общую формулу одноатомных спиртов;
2) общую формулу карбоновых кислот;
3) функциональную группу альдегидов;
4) гомологи метанола;
5) продукт взаимодействия этанола с натрием;
6) гомологи муравьиной кислоты;
7) функциональную группу карбоновых кислот;
8) продукт окисления этаналя;
9) продукт восстановления этаналя;
10) гомологи метаналя;
11) продукт этерификации муравьиной кислоты;
12) метилэтиловый эфир;
13) вещества, с которыми реагируют карбоновые кислоты;
14) продукты окисления этанола;
15) вещества, с которыми реагируют спирты;
16) хлоруксусную кислоту;
17) общую формулу сложных эфиров;
18) пропантриол-1,2,3;
19) реактив для качественной реакции на альдегиды.