Урок: «Хлороводород. Соляная кислота». Цель: на основании ранее полученных знаний о кислотах изучить свойства соляной кислоты и хлороводорода. Задачи: 1. Получить соляную кислоту, познакомиться с её физическими свойствами. 2. Опытным путём изучить химические свойства соляной кислоты. 3. Познакомиться с применением соляной кислоты и её солей. Методы: демонстрация опытов, выполнение практической работы, рассказ, беседа Оборудование: пробирки; растворы HCl, NaOH, лакмус, Na2CO3, AgNO3; цинк ,CuO, полоски универсального индикато Проверочная работа I вариант 1. Напишите схему строения атома хлора, его графическую и электронную формулы 2. Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора со следующими веществами: А) натрием, Б) кальцием, В) водой. Одну из реакций разберите как окислительно-восстановительную. 3. Каковы физические свойства хлора? II вариант 1. Напишите электронную формулу молекулы хлора, укажите вид химической связи и тип кристаллической решетки. 2. Напишите уравнения реакций хлора со следующими веществами: А) водородом, Б) алюминием, В) калием. Одну из реакций разберите как окислительно-восстановительную 3. Какое действие хлор оказывает на организм человека? Изучение нового материала: Учитель: Какова формула соляной кислоты? Ученик: HCl – это растворхлороводорода в воде. Учитель: Напишите электронную формулу хлороводорода Ученик (рисует на доске): Учитель: Каков вид связи и тип кристаллической решётки? Ученик: Ковалентная полярная связь, молекулярная решетка. Учитель: Предположите, каковы должны быть физические свойства хлороводорода, учитывая тип кристаллической решетки. Ученик: Летучее, с низкими температурами плавления и кипения. Учитель: Давайте познакомимся со свойствами хлороводорода, посмотрим его получение в лаборатории по реакции Глаубера из поваренной соли и концентрированной серной кислоты H2SO4 Как можно собрать хлороводород, учитывая его физические свойства? Ученик: Хлороводород можно собрать способом вытеснения воздуха в сухую посуду, которая должна быть расположена вниз дном. Демонстрация опыта Учитель (у доски): запишем уравнение реакции получения хлороводорода t⁰ Ученик: 2NaCl + H SO (конц.) 2HCl + Na SO 2 4 2 4 Учитель: В промышленности хлороводород получают синтезом из хлора и водорода. Ученик: H2 + Cl2 2HCl Учитель: Физические свойства хлороводорода: Газ с резким запахом 36,5 Тяжелее воздуха: Dвозд.= 29 = 1,26 t°пл.=-112°С t°кип.=-84°С Очень хорошо растворим в воде (при комнатной температуре в 1 объеме воды растворяется 450 объемов хлороводорода) Демонстрация опыта «фонтан». Раствор хлороводорода в воде ― соляная кислота Изучим свойства соляной кислоты на опытах: ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА « Свойства соляной кислоты ». Результаты опытов оформите в виде таблицы: Что делали Что наблюдали Уравнения реакций в Выводы молекулярном и ионном видах Опыт 1. Отношение к индикаторам. На полоску универсального индикатора нанесите каплю разбавленной соляной кислоты. Как изменился цвет индикатора? Объясните это изменение. Опыт 2. Отношение к металлам. В две пробирки налейте по 1 мл разбавленной соляной кислоты, в одну из них положите гранулу цинка, в другую - кусочек меди. В какой пробирке нет признаков реакции? Почему? Напишите уравнение возможной реакции, разберите ее как окислительно-восстановительную. Опыт 3. Отношение к основным оксидам. В пробирку поместите немного порошка оксида меди ( II ) и прилейте 2 мл раствора соляной кислоты. Если изменений нет, смесь нагрейте. Каковы признаки реакции? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Опыт 4. Отношение к основаниям. а). К растворимым. В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия, добавьте 2 капли индикатора фенолфталеина. Как изменилась окраска? Почему? В эту же пробирку добавьте раствор соляной кислоты до исчезновения окраски? Почему окраска изменилась? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. б). К нерастворимым. Получите нерастворимое основание гидроксид меди ( II ). Для этого в пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди ( II ) и добавьте раствор гидроксида натрия до образования осадка. Каков цвет осадка? Напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах. К полученному осадку добавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах. Опыт 5. Отношение к солям. В пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия и осторожно добавьте несколько капель соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Опыт 6. Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли. В две пробирки налейте по 1 мл растворов соляной кислоты и хлорида бария, добавьте в обе пробирки по 1 мл раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Напишите уравнения этих реакций в молекулярной и ионной формах. Сделайте вывод о том, какая реакция является качественной на хлорид-ион. Учитель: Какой вывод можно сделать из опытов? Ученик: Соляная кислота обладает теми же свойствами, что и любая другая кислота: изменяет цвет индикаторов, взаимодействует с металлами до водорода, с оксидами металлов, с основаниями, солями более слабых кислот. Качественной реакций на соляную кислоту и её соли является реакция с AgNO3 Учитель: Каково применение соляной кислоты? Ученик: Травление стали (очистка поверхности от ржавчины); Получение солей; В медицине; В геологии для обнаружения карбонатных минералов. Д/З: §29,30, оформить работу в виде таблицы, уравнения в ионном виде. Упр.4 (а,б), 6, 9(с.145).