Кислород как химический элемент и простое вещество

1. Кислород как химический элемент и простое вещество. Распространение в природе, значение.
Свойства кислорода. Способы получения, применение кислорода.
2. Дать характеристику элемента натрия по положению в периодической системе химических
элементов и строению атома.
3. Воздух. Состав воздуха. Источники загрязнения воздуха. Конституция Республики Казахстан
о защите воздуха от загрязнения. Применение воздуха. Способы сжигания воздуха.
4. Генетическая связь между классами органических соединений (между насыщенными,
ненасыщенными углеводородами и спиртами).
СН4 → С2Н2 → С2Н4 → С2Н5ОН
5. Водород как химический элемент и простое вещество.
Распространение в природе, значение. Свойства водорода. Способы получения, применение.
6. Задача на вычисление массовой доли и массы вещества в растворе. Определить массу NaCl в
400г 30% раствора. Определить массовую долю H2SO4 в растворе, полученном растворением
60 г вещества в 140 г воды.
7. Оксиды. Состав, номенклатура, классификация оксидов. Химические свойства. Способы
получения.
8. Провести опыт. Распознавание карбонат, - сульфат -, хлорид анионов. Даны растворы Na2CO3,
K2SO4, LiCl. Как определить их?
9. Вода. Состав воды. Физические и химические свойства воды. Распространение в природе.
Источники загрязнения воды и охрана водоёмов от загрязнения.
10. Задача на вычисление массы реагента или продукта по уравнению реакции, если известно
масса другого вещества, содержащего определённую массовую долю примеси. Сколько
литров углекислого газа выделится при нормальных условиях, если разложить при
нагревании 200 г карбоната кальция, содержащего 20% примеси?
11. Кислоты. Их классификация, химические свойства в свете теории электролитической
диссоциации.
12. Задача на вычисление массовой доли элементов в химическом соединении гидроксид
алюминия.
13. Основания. Их классификация, химические свойства в свете теории электролитической
диссоциации.
14. Провести опыт. Приготовить раствор соли с определённой массовой долей растворённого
вещества. Приготовить 400 г 10% раствора NaCl.
15. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в
свете строения атома.
16. Провести опыт. Получить оксид углерода (IV), собрать и доказать его наличие.
17. Щелочные металлы. Натрий. Положение в периодической системе химических элементов.
Строение атома. Физические и химические свойства. Важнейшие соединения натрия.
18. Задача на вычисление по химическому уравнению, если одно из реагирующих веществ взято
в избытке. Рассчитайте объём сероводорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии
сульфида железа (II), массой 200 г, с раствором соляной кислоты, содержащей 150 г НС1.
19. Галогены. Хлор. Положение в периодической системе химических элементов. Строение
атома. Физические и химические свойства. Важнейшие соединения хлора.
20. Провести опыт. Получить гидроксид алюминия и доказать его амфотерность.
21. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Механизм растворения
веществ с ионной и ковалентной связью.
22. Провести опыт. Получить и собрать кислород. Доказать его наличие.
23. Сера. Положение в периодической системе химических элементов. Строение атома.
Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение.
24. Задача на нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по относительной
плотности и массовой доле элемента. В состав соединения входят: 54,55% С, 90% Н и 36,36%
О. Относительная плотность по водороду равна 22. Определите формулу соединения.
25. 1.Серная кислота. Физические и химические свойства. Применение.
26. 2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и
восстановитель. А1 + О2→А12О3
27. Азотная кислота. Физические и химические свойства. Применение.
28. Задача на нахождение массы элемента в заданной массе сложного вещества. Определить
массу элемента азота в 4,6 г оксида азота IV.
29. Углерод. Положение в периодической системе химических элементов. Строение атома.
Аллотропия углерода. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.
30. Задача на вычисление выхода массы вещества по сравнению с теоретически возможным
значением. Определите выход железа, если из 120 г Fe2O3 образовалось 67,2 г железа.
Fe2O3 + 3С → 2 Fe + 3 СО
31. Угольная кислота и её соли. Свойства и применение. Определение карбонат иона.
32. Задача на вычисление массы вещества по известной массе одного из вступающих в реакцию
веществ или получающихся в результате реакции. Определить массу хлорида цинка,
полученного при взаимодействии 0,5 г цинка с соляной кислотой.
33. 1.Металлы. Положение в периодической системе химических элементов, строение атома.
Физические и химические свойства. Роль металлов в природной среде (биогены и
загрязнители).
34. 2.Задача на вычисление по уравнению с использованием молярного объёма газа. Определить
объём аммиака, полученного при взаимодействии 8 г нитрата аммония гидроксидом натрия
(н.у.).
35. Кальций. Положение в периодической системе химических элементов, строение атома.
Физические и химические свойства. Соединения кальция: оксид и гидроксид.
36. Задача на вычисление относительной плотности газа по воздуху и кислороду. Определить
относительную плотность углекислого газа по воздуху и кислороду.
37. Алюминий. Положение в периодической системе химических элементов, строение атома.
Физические и химические свойства. Соединения алюминия: оксид и гидроксид. Их
амфотерный характер.
38. Задача на вычисление объёма определённой массы газа. Определить объём 68 г сероводорода
при н.у.
39. Основные положения теории химического строения органических соединений А.М.
Бутлерова. Понятие об изомерии.
40. Провести опыт. Получить водород и доказать его наличие.
41. Насыщенные углеводороды. Метан, его физические и химические свойства. Распространение
в природе. Применение.
42. Определение массы вещества по известной массе одного из вступающих в реакцию веществ.
Определить массу оксида кальция, полученного при взаимодействии 8 г кальция с
кислородом.
43. Ненасыщенные углеводороды. Этилен, его физические и химические свойства, применение.
44. Задача на вычисление массы растворённого вещества и растворителя для приготовления
раствора с заданной процентной концентрацией. Как приготовить 600 г 80% раствора хлорида
алюминия?
45. Природные источники углеводородов. Месторождения в Республике Казахстан.
Использование в отраслях экономики и быту. Экологические проблемы при добыче,
переработке и применении углеводородов.
46. Осуществить превращения. Показать генетическую связь между оксидами, основаниями,
кислотами, солями.
А1 → А12О3 → А1С13 → А1(ОН)3 → А12О3 → А1.
47. Биологически важные органические соединения. Значение жиров, углеводов и белков как
составных частей пищевых продуктов. Пищевая промышленность Казахстана.
48. Задача на вычисления с использованием плотности раствора. Какой объём 76% - ной азотной
кислоты (ρ = 1,445 г/мл) потребуется для нитрования 300 мл бензола (ρ = 0,88 г/мл)?