Отметка «2

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии в 11 классе составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта на
основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), а так же Программы курса химии для
10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Автор Н.Н. Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных
учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008.)
Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8—9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями,
неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
• на освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и
теориях;
• на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для
оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических
знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного
отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 часов для обязательного
изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне (35 часов – 10 класс, 35 часов – 11
класс). В Примерной программе предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме (3) учебных часов (или 10 %) для реализации
авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и
педагогических технологий.
Все это предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:
умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки
результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения,
приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и
в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки,
передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
УМК: 1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2009.
На основании учебного плана и устава МБОУ «Трехозерская средняя общеобразовательная школа» программа химии рассчитана на 34
часов в XI классе, из расчета - 1 учебный час в неделю, из них: для проведения контрольных - 3 часа, практических работ - 4 часа.
Содержание учебного предмета
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы вещества. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения .
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атом
Строение электронных оболочек атомов химических элементов.
Положение в периодической система Д.И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов.
Тема 3. Строение вещества
Ионная и ковалентная связи. Ионная, атомная и молекулярная кристаллическая решетка.
Металлическая и водородная связь. Металлическая и кристаллическая решетка. Причины многообразия веществ.
Тема 4. Химические реакции
Классификация химических реакций. Скорость химической реакции.
Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Производство серной кислоты.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель. Гидролиз органических и неорганических
веществ.
Тема 5. Металлы
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов солей.
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов А-группы ПСХЭ Д.И. Менделеева . Обзор металлов Б-группы ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Тема 6. Неметаллы
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.
Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты.
Водородные соединения неметаллов.
Тема 7. Генетическая связь органических и неорганических соединений
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Практическая работа.
Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 8. Химия и жизнь
Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре,
архитектуре.
Обобщающий урок по теме: «Химия и здоровье».
Требования к уровню подготовки выпускников
















В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева
и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания
реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Нормы и критерии оценивания
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4»:
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные
по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,
которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются
реактивы).
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более
двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов
используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых ему вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Календарно-тематическое планирование по химии 11 класс
№
урока
в году
№
урока
в теме
Тема урока
Кол-во
часов
Тип урока
Дата
Примечан
ие
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2 часа)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и
1
Урок ознакомления с
1-5
сложные вещества
новым материалом
сентября
2
2
Закон сохранения массы вещества. Закон постоянства
1
Урок ознакомления с
7 -12
состава
веществ.
Вещества
молекулярного
и
новым материалом
сентября
немолекулярного строения
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении
атом (3 часа)
3
1
Строение электронных оболочек атомов химических
1
Урок ознакомления с
14 – 19
элементов
новым материалом
сентября
4
2
Положение в периодической система Д.И. Менделеева
1
Урок ознакомления с
21 - 26
водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно
новым материалом
сентября
полученных элементов
5
3
Валентность. Валентные возможности и размеры атомов
1
Урок ознакомления с 28 сен. –
химических элементов
новым материалом
3 октября
Тема 3. Строение вещества (4 часов)
6
1
Ионная и ковалентная связи. Ионная, атомная и
1
Урок ознакомления с
5 – 10
молекулярная кристаллическая решетка
новым материалом
октября
7
2
Металлическая и водородная связь. Металлическая и
1
Урок ознакомления с
12 – 17
кристаллическая решетка
новым материалом
октября
8
3
Причины многообразия веществ
1
Урок ознакомления с
19 - 24
новым материалом
октября
9
4
Урок обобщения и повторения материала по темам 1-3.
1
Урок применения
26 – 31
Решение расчетных задач. Практическая работа.
знаний и умений
октября
Тема 4. Химические реакции (7 часов)
10
1
Классификация химических реакций
1
Урок ознакомления с
9-14
новым материалом
ноября
1
1
11
2
Скорость химической реакции
1
12
3
1
13
4
Химическое
равновесие.
Принцип
Ле-Шателье.
Производство серной кислоты
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые
электролиты. Водородный показатель
14
5
Гидролиз органических и неорганических веществ
1
15
6
1
16
7
Урок обобщения и повторения материала по теме 4.
Решение расчетных задач. Практическая работа.
Контрольная работа по темам 1-4 (в форме ЕГЭ)
17
1
18
2
Тема 5. Металлы (8 часов)
Положение металлов в периодической системе
1
химических элементов Д.И. Менделеева
Общие способы получения металлов
1
19
3
Электролиз растворов и расплавов солей
1
20
4
1
21
5
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от
коррозии
Обзор металлов А-группы ПСХЭ Д.И. Менделеева
22
6
Обзор металлов Б-группы ПСХЭ Д.И. Менделеева
1
23
7
Оксиды и гидроксиды металлов
1
24
8
Контрольная работа №2 «Металлы»
1
25
1
Обзор
свойств
1
1
1
Тема 6. Неметаллы (5 часов)
неметаллов.
Окислительно1
Урок ознакомления с
новым материалом
Урок ознакомления с
новым материалом
Урок ознакомления с
новым материалом
Урок ознакомления с
новым материалом
Урок применения
знаний и умений
Урок проверки и
коррекции знаний и
умений
16 - 21
ноября
23 - 28
ноября
30 ноября
–5
декабря
7- 12
декабря
14 – 19
декабря
21 - 26
декабря
Урок ознакомления с
11 – 16
новым материалом
января
Урок ознакомления с
18 – 23
новым материалом
января
Урок ознакомления с
25 – 30
новым материалом
января
Урок ознакомления с
1–6
новым материалом
февраля
Урок ознакомления с
8 – 13
новым материалом
февраля
Урок ознакомления с 15 -20
новым материалом
февраля
Урок ознакомления с
22 -27
новым материалом
февраля
Урок проверки и
29
коррекции знаний и
февраля –
умений
5 марта
Урок ознакомления с
7 – 12
26
2
27
3
28
4
29
5
30
1
31
2
32
3
33
4
34
5
восстановительные свойства типичных неметаллов
Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты
новым материалом
Урок ознакомления с
новым материалом
Водородные соединения неметаллов
1
Урок ознакомления с
новым материалом
Обобщение и систематизация знаний за курс 11 класса
1
Урок обобщения и
систематизации
знаний
Итоговая контрольная работа по курсу «Ообщая и
1
Урок проверки и
неорганическая химия»
коррекции знаний и
умений
Тема 7. Генетическая связь органических и неорганических соединений (3 часа)
Генетическая связь неорганических и органических
1
Урок ознакомления с
веществ
новым материалом
Решение экспериментальных задач по неорганической
1
Урок применения
химии. Практическая работа.
знаний и умений
Получение, собирание и распознавание газов
1
Урок применения
знаний и умений
Тема 8. Химия и жизнь. (2 часа)
Химические вещества как строительные и поделочные
1
Урок ознакомления с
материалы. Вещества, используемые в полиграфии,
новым материалом
живописи, скульптуре, архитектуре.
Обобщающий урок по теме: «Химия и здоровье»
1
Урок обобщения и
систематизации
знаний
1
марта
14 – 19
марта
4–9
апреля
11 – 16
апреля
18 – 23
апреля
25 – 30
апреля
2 – 7 мая
9 – 14 мая
16 – 21
мая
23 – 28
мая
Перечень учебно-методических средств обучения
1. Еремин В.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс/ В.В.Еремин. – М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»,
2005.
2. ЕГЭ-2008. Химия: тематические тренировочные задания. – Эксмо, 2007.
3. Кузьменко Н.Е. Тесты по химии. 8-11 классы: учебное пособие/ Н.Е.кузьменко, в.в.Еремин. – Экзамен, 2006.
4. Кузьменко Н.Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы / Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин, В.А. Попков. - М.: I
Федеративная книготорговая компания, 2005-2008.
5. Примерная программа программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Химия. Естествознание.
Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – Вентана-Граф, 2007. –
(Современное образование).
6. Радецкий А.М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя/А.М.Радецкий . – М.Просвещение, 2008.
MULTIMEDIA – поддержка предмета
1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
2. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.