Задания ЕГЭ по химии – часть «С»

Задания ЕГЭ по химии – часть «С»
С-1








Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций:
KIO3 + … + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
KNO2 + K2Cr2O7 + … + → KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O
P + HClO3 + … → HСl + …
SO2 + K2Cr2O7 + … + → K2SO4 + H2O + …
Al + K2Cr2O7 + … → … + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
KBrO3 + … + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O
P + HNO3 → NO2 + …
NaClO3 + MnO2 + … → Na3MnO4 + NaCl + …
С-2
Даны водные растворы. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими
веществами:
Гексагидроксохромата калия, пероксида водорода, хлорида алюминия, сероводорода.
Гексагидроксохромат натрия, хлорид железа (III), сернистого газа, пероксида водорда.
Гексагидроксоалюмината натрия, хлорида алюминия, сероводорода, гидроксида рубидия.
Гексагидроксоалюминат калия, хлорид хрома (III), карбонат калия, угольной кислоты
Cульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия, хлора.
Гексагидроксохромат натрия, хлорид железа (III), сернистого газа, перекиси водорода.
Хлорид железа (III), йодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты, гидроксида цезия.
Хлора, сернистой кислоты, гидроксида стронция, ортофосфорной кислоты.








С-3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
изб. NaOH спирт. t0
2 HCl


этиленгликоль
X1
H2O, Hg2+
C2H2
X2
X1
CH3COOH
t0, кат.
1-бромпропан
X2
X2
X3
X4
изб., NH3
AlCl3, CH3Cl
X1
изб. NaOH, t00
Cl2,AlCl3
C6H6
Cl2, t0
KMnO4, H2SO4
Na

t0, Cакт.
X3
N2
KMnO4, H2SO4
X3
NaOH
C6H5COOH
X4
- 4H2




H2SO4(конц), t0
пропанол – 1
X1
C2H4Cl2
t0, Cакт
X1
X1
CH3Cl, AlCl3
X4
KMnO4, H2SO4
X2
C6H5COOH
KMNO4, H2O
X2
этаналь
H2, кат.
CH3CHCl2
X3
C6H6
t0
H2O
Al4C3
пропин
X2
KOH(спирт), t0
C2H4
H2, кат.
H2O, Hg2+
Br2
CH3CHO
X3
NH3, 3000, кат.
X1
X2
X1
t0
CO2, H2O
X3
X2
С-4







С-5






Решите задачу:
Смешали 100 мл 15%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,10 г/мл) и 150 мл 10%-ного
раствора соляной кислоты (плотностью 1,05 г/мл). Определите среду полученного раствора и
массовую долю хлорида калия в нём.
Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объём кислорода (н.у.), который
образуется при разложении 215 г хлората калия, содержащего 5% бескислородной примеси.
Определите массу серы, вступившей в реакцию, и объём образовавшегося газообразного
продукта окисления (н.у.).
Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объём кислорода (н.у.), который
образуется при разложении 330,9 г перманганата калия, содержащего 4,5% бескислородной
примеси. Определите массу серы, вступившей в реакцию, и объём образовавшегося продукта
окисления (н.у.).
Для окисления некоторого количества аммиака потребовался такой объём кислорода (н.у.),
который образуется при разложении 245,6 г перманганата калия, содержащего 3,5%
бескислородныой примеси. Определите массу аммиака, вступившего в реакцию, и объём
образовавшегося азотсодержащего продукта окисления (н.у.).
К раствору, полученному пи добавлении 8 г гидрида лития к 1 л воды, прилили 100 мл 8,5% ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,04 г/мл). Определите массовые доли растворённых
веществ в полученном растворе.
Оксид серы (IV) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком
количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?
Карбонат калия массой 12,5 г сплавили с оксидом алюминия массой 5,1 г. Весь сплав растворили
в 200 мл 15% -ной азотной кислоты (плотностью 1,05 г/мл). Рассчитайте массовую долю азотной
кислоты в полученном растворе.
Решите задачу:
При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось 2,
24 л (н.у.) углекислого газа и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего
вещества.
При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось
22,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную
формулу сгоревшего вещества.
При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислорода,
выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1.8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите
молекулярную формулу сгоревшего вещества.
Установите формулу неорганического соединения, содержащего 20,00% магния, 53,33%
кислорода и 26,67% некоторого элемента.
При термическом разложении неизвестного вещества массой 49 г выделилось 13,44 л (н.у.)
кислорода и осталось твёрдое вещество, содержащее 52,35% калия и 47,65% хлора. Определите
формулу вещества.
При взаимодействии11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при
нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.