Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Воронежская кадетская школа имени А.В.Суворова»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Воронежская кадетская школа имени А.В.Суворова»
«РАССМОТРЕНО»
на заседании МО естественноматематического цикла
Руководитель МО
Семьянинова Е.Н.
Протокол № от «___»________2013 г.
«УТВЕРЖДАЮ»
Директор МБОУ ВКШ им.А.В.Суворова
В.В.Ищук
Приказ № от «___»__________2013 г.
«СОГЛАСОВАНО»
Заместитель директора по УВР
И.Н.Ищук
«___»___________2013 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
11 класс
Милованова Т.Е., учитель химии,
первая квалификационная категория
Воронеж – 2013
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.
Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе
федерального компонента государственного образовательного стандарта основного
общего образования на базовом уровне, на основе примерной программы по химии для
основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С.
Габриеляна (М.:Дрофа 2010 г.).
Цели и задачи обучения:
1. Формирование знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий,
химических законов и теорий, химического языка.
2. Развитие умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное,
устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале,
делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный
материал.
3. Знакомство с применением химических знаний на практике.
4. Формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические
явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни.
5. Формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения
несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории.
6. Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед
человечеством
7. Раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов
экологической и информационной культуры
8. Раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада
химии в научную картину мира.
Используемый учебно-методический комплект
1. О.С. Габриелян «Химия 11 класс. Базовый уровень» Учебник для общеобразовательных
учреждений. Москва. Дрофа. 2009 год
2. Г.П. Хомченко И.Г. Хомченко «Задачи по химии» 1996 год.
3. И.М. Титова «Вещества и материалы: Учебное пособие». Мирос. 1998
4. Н.Н. Гара., Е.А. Кошелева., Т.С. Ярославцева «Подготовка и проведение экзаменов по
химии в школе» Просвещение. 1999.
Тесты. Химия 10-11 классы. Дрофа. Москва. 2003
5. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова «Настольная книга учителя
химии 11 класс» Дрофа 2002 год.
6. Контрольные и проверочные работы по химии. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия11» Дрофа 2004 год
7. М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки по химии 11 класс» ВАКО Москва 2004 год.
8. Рабочая тетрадь по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11»
9. М.А. Рябов, Е.Ю. Невская «Тесты по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11
класс» Издательство «Экзамен» Москва 2006 год.
Место предмета.
На изучение предмета отводится 1 час в неделю, итого 35 часов за учебный год. Предусмотрены
3 контрольные и 3 практические работы.
КОНТРОЛЬ УРОВНЯ ОБУЧЕННОСТИ
КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ (текущий, рубежный, итоговый) осуществляе
следующим образом:
Текущий контроль (контрольные работы) (на 40 минут)
ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
№
1
2
3
Тема
Строение вещества
Химические реакции
Вещества и их свойства
К-во
часов
1
1
1
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие
самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.
Контрольные работы рассчитаны на академический час (40 мин) и позволяет проверить
качество знаний, умений и навыков учащихся по каждой теме и разделу учебной
программы.
Обработка результатов контрольных работ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна
существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько
существенных ошибок.
Отметка «1»: работа не выполнена
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места
и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы,
в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием,
которые учащийся не может исправить даже по
требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
Требования к уровню подготовки учащихся.
Ученик должен знать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, Электроотрицательность, валентность, валентность, степень окисления,
моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
 основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная,
соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения;
Ученик должен уметь:






называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических
соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:





объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
экологически грамотного поведения в о.с.;
оценки влияния химического загрязнения о.с. на организм человека и другие
живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
урока
Планируемая
дата
проведения
урока
Строение вещества
111
112
Фактичес
кая дата
111
Тип занятия
Применение ИКТ
ЦОР «Строение
атома»
112
1.
Основные сведения о строении атома
урок
2.
Периодический закон Д.И. Менделеева в
свете учения о строении атома
урок
3.
Ионная химическая связь
урок
4.
Ковалентная химическая связь
5.
задание
Тема урока
Домашнее
№
Значимость
Тема
разде
ла
1
§1
1
§2
КМ «Химия 10-11
кл»
1
§3
урок
КМ «Химия 10-11
кл»
1
§4
Металлическая химическая связь
урок
КМ «Химия 10-11
кл»
1
§5
6.
Водородная химическая связь
урок
1
§6
7.
Полимеры
урок
1
§7
8.
Газообразные вещества
урок
1
§8
През «Полимеры»
Химические
реакции.
9.
Жидкие вещества.
урок
ЦОР
«Электролиты»
1
§9
10.
Твердые вещества
урок
КМ «Химия 10-11
кл»
1
§ 10
11.
Дисперсные системы
урок
ЦОР «Коллоидные
растворы»
1
§ 11
12.
Состав вещества. Смеси.
урок
КМ «Химия 10-11
кл»
1
§ 12
13.
Повторение и обобщение материала
урок
1
§ 1-12
14.
Контрольная работа №1: «Строение
вещества»
Контрольная
работа
1,5
15.
Реакции, идущие без изменения состава
веществ.
урок
КМ «Химия 10-11
кл»
1
§ 13, упр.
1-9
16.
Классификация химических реакций,
протекающих с изменением состава веществ.
урок
КМ «Химия 10-11
кл»
1
§ 14, упр.
1-4
Вещества и их
свойства.
17.
Скорость химических реакций.
урок
18.
Обратимость химических реакций.
Химическое равновесие.
урок
19.
Роль воды в химических реакциях
урок
ЦОР «Зависимость
скорости хим
реакций от
различных
факторов»
ЦОР
«Электролиты»
1
§ 15,
упр. 11
1
§ 16, упр.
4-6
1
§ 17
упр. 10
20.
Гидролиз.
урок
1
§ 18, упр.
8
21.
Окислительно-восстановительные реакции.
Электролиз.
урок
1
§ 19
22.
Повторение и обобщение материала
урок
1
§ 11, 13 –
16
23.
Контрольная работа №2: «Химические
реакции»
Контрольная
работа
1,5
21
Металлы
урок
КМ «Химия 10-11
кл»
1
§20
22
Неметаллы.
урок
КМ «Химия 10-11
кл»
1
§ 21
23
Кислоты
урок
ЦОР «Хим св-ва
1
§ 22
Химический практикум
кислот»
24
Основания
урок
ЦОР «Хим св-ва
оснований»
1
§23
25
Соли
урок
ЦОР «Хим св-ва
солей»
1
§ 24, упр.
5
26
Генетическая связь между классами
органических и неорганических соединений.
урок
1
§ 25, упр.
6, 7
27
Контрольная работа №3: «Вещества и их
свойства»
Контрольная
работа
1,5
28
Практическая работа №1: «Получение,
собирание, распознавание газов и изучение их
свойств.»
Практическая
работа
1
П.р №2
29
Практическая работа №2: «Химические
свойства кислот»
Практическая
работа
1
П.р №3
30.
Практическая работа №3: «Решение
экспериментальных задач»
Практическая
работа
1
П.р №4
31
Итоговое занятие
32 -35
Резервное время
Содержание программы учебного курса
химии 11 класс (1час в неделю; всего 35 часов)
Допущено Министерством образования и науки РФ
Программа соответствует Федеральному государственному образовательному
стандарту и обеспечена учебниками «Химия» для 7 – 11 кл., автор О.С. Габриелян
Тема1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (1 час)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.
Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных
оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И.
Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали.
Электронные
конфигурации
атомов
химических
элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. (1 час)
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического
закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера
группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и
группах
(главных
подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и
понимания
химической
картины
мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с
использованием карточек.
Тема 2. Строение вещества (12 часов)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная
ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и
донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и
атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических
решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства
веществ
с
этим
типом
связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная
связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.
Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и
синтетические),
их
представители
и
применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности
строения
газов.
Молярный
объем
газообразных
веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение
атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители
газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение,
собирание
и
распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве.
Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в
столовых
и
лечебных
целях.
Жидкие
кристаллы
и
их
применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни
человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного
состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы:
эмульсии,
суспензии,
аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства
состава
веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля
компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и
объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов
с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток
«сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы
пластмасс
(фенолоформальдегидные,
полиуретан,
полиэтилен,
полипропилен,
поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно,
капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера
пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного
объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах
центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких
кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей,
гелей
и
золей.
Коагуляция.
Синерезис.
Эффект
Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и
описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и
изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5.
Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Тема 3. Химические реакции (9 часов)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия
и аллотропные
видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и
фосфора.
Озон,
его
биологическая
роль.
Изомеры
и
изомерия.
Реакции, идущие с изменение состава вещества. Реакции соединения, разложения,
замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и
эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения.
Реакции
горения,
как
частный
случай
экзотермических
реакций.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы
реагирующих
веществ,
концентрации,
температуры,
площади
поверхности
соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и
катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их
функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции.
Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы
смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных
научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация
веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и
соли
с
точки
зрения
теории
электролитической
диссоциации.
Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными
оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в
органической
химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз.
Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое
значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в
пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно–восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени
окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных
реакциях.
Окисление
и
восстановление,
окислитель
и
восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз
расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение
электролиза.
Электролитическое
получение
алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул нбутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере
взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми
гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния,
цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с
растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель
кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида
марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых
реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с
водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного
раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и
неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической
диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция.
Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение
мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с
соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера.
Модель
электролизной
ванны
для
получения
алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного
купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода
разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого
картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные
случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их свойства (7 часов)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический
ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Алюминотермия.
Взаимодействие
натрия
с
этанолом
и
фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов.
Способы
защиты
металлов
от
коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных
представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с
металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с
более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства
кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов,
солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и
концентрированной
серной
кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация.
Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и
солями.
Разложение
нерастворимых
оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их
значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли);
гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит
(основная
соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония,
катионы
железа
(II)
и
(III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с
хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие
щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с
уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной
кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания.
Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида
(иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление
концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты
с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид
натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы
пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к
разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и
анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей
индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и
ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б)
неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов,
содержащих некоторые соли.
Химический практикум (3 часа)
Практическая работа №1: «Получение, собирание, распознавание газов и изучение их
свойств»
Практическая работа №2: «Химические свойства кислот»
Практическая работа №3: «Решение экспериментальных задач»
Резерв (3 часа)
Средства контроля
Контрольная работа №1
1 вариант
1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: С2Н2, Br2, K3N.
Напишите их электронные формулы.
2. Определите число  и  связей в молекулах: а) этаналя; б) углекислого газа.
3. Определите степени окисления и валентности элементов в молекулах: CH2Cl2 и H2O2.
4. Какой объем оксида углерода (IV) может быть поглощен гидроксидом кальция массой
80 г, содержащим 8% примесей.
2 вариант
1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: BaCl2, CO2, C2H6.
Напишите их электронные формулы.
2. Определите число  и  связей в молекулах:
а) бутена-2;
б) азота.
3. Определите степени окисления и валентности элементов в молекулах: СH3NH2 и Cl2.
4. Какая масса гидроксида натрия потребуется для полного взаимодействия с 350 г 7%
раствора серной кислоты.
3 вариант
1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: NaCl, Cl2, HCl.
Напишите их электронные формулы.
2. Определите число  и  связей в молекулах: а) уксусной кислоты; б) кислорода
3. Определите степени окисления и валентности элементов в молекулах: СO2 и C2H6.
4. При взаимодействии 12 г магния с соляной кислотой выделилось 10 л водорода.
Вычислите выход водорода от теоретически возможного.
4 вариант
1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: Na2О, F2, NH3.
Напишите их электронные формулы.
2. Определите число  и  связей в молекулах:
а) бутина-2; б) оксида серы (IV).
3. Определите степени окисления и валентности элементов в молекулах: N2 и C2H4.
4. Какой объем углекислого газа пропустили через раствор гидроксида кальция, если
при этом выпало 15 г осадка, что составляет 75% от теоретически возможного.
Контрольная работа №2
Вариант №1
1. Как сместить химическое равновесие в сторону продуктов реакции в следующих
превращениях:
2SO2 + O2 = 2SO3 – Q
Cl2 + H2 = 2HCl + Q
2. Напишите в ионной форме реакции взаимодействия
а) соляной кислоты с гидроксидом кальция
б) нитрата свинца с сульфидом калия
в) хлорида бария с серной кислотой
г) карбоната натрия с азотной кислотой
3. Напишите уравнения гидролиза хлорида олова
4. Охарактеризуйте следующую реакцию с разных точек зрения:
HgCl2 + Cu → CuCl2 + Hg + Q
Вариант №2
1. Как сместить химическое равновесие в сторону продуктов реакции в следующих
превращениях:
2HBr = H2 + Br2 + Q
2NaHCO3 (тв) = Na2CO3 + CO2 + H2O - Q
2. Напишите в ионной форме реакции взаимодействия
а) азотной кислоты с гидроксидом бария
б) карбоната калия с серной кислотой
в) хлорида магния с гидроксидом натрия
г) фосфорной кислоты с нитратом серебра
3. Напишите уравнения гидролиза сульфида калия
4. Охарактеризуйте следующую реакцию с разных точек зрения:
б) S + O2 → SO2 + Q
Вариант №3
1. Как сместить химическое равновесие в сторону продуктов реакции в следующих
превращениях:
H2 + Br2 = 2HBr + Q
3H2 + N2 = 2NH3 + Q
2. Напишите в ионной форме реакции взаимодействия
а) нитрата меди (II) с гидроксидом калия
б) серной кислоты с гидроксидом бария
в) хлорида алюминия с фосфорной кислотой
г) карбоната натрия с серной кислотой
3. Напишите уравнения гидролиза сульфата железа (II)
4. Охарактеризуйте следующую реакцию с разных точек зрения:
H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
Вариант №4
1. Как сместить химическое равновесие в сторону продуктов реакции в следующих
превращениях:
H2 + Br2 = 2HBr + Q
2NO + O2 = 2NO2 + Q
2. Напишите в ионной форме реакции взаимодействия
а) нитрата серебра с хлоридом натрия
б) серной кислоты с гидроксидом калия
в) сульфата цинка с силикатом калия
г) хлорида железа (III) с сероводородной кислотой
3. Напишите уравнения гидролиза сульфида натрия
4. Охарактеризуйте следующую реакцию с разных точек зрения:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 + Q
Вариант №5
1. Как сместить химическое равновесие в сторону продуктов реакции в следующих
превращениях:
а) 2CO + O2 = 2CO2 + Q
б) Fe + H2O(пар) = FeO(тв.) + H2 – Q
2. Напишите в ионной форме реакции взаимодействия:
а) сульфата железа (III) с гидроксидом натрия
б) карбоната калия с соляной кислотой
в) хлорида бария с фосфорной кислотой
г) карбоната натрия с нитратом кальция
3. Напишите уравнения гидролиза фосфата алюминия
4. Охарактеризуйте следующую реакцию с разных точек зрения:
N2 + O2 → N2O5 + Q
Вариант №6
1. Как сместить химическое равновесие в сторону продуктов реакции в следующих
превращениях:
4HCl(жид) + O2 = 2H2O(пар) +2Cl2 + Q
C + O2 = 2CO2 + Q
2. Напишите в ионной форме реакции взаимодействия:
а) серной кислоты с гидроксидом натрия
б) хлорида бария с силикатом калия
в) азотной кислоты с гидроксидом калия
г) хлорида железа (III) с карбонатом калия
3. Напишите уравнения гидролиза фосфата натрия
4. Охарактеризуйте следующую реакцию с разных точек зрения:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 → NaNO3 + BaSO4
Вариант №7
1. Как сместить химическое равновесие в сторону продуктов реакции в следующих
превращениях:
NO + NO2 = N2O3 + Q
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q
2. Напишите в ионной форме реакции взаимодействия:
а) нитрата серебра с соляной кислотой
б) силиката калия с хлоридом бария
в) нитрата бария с сульфатом натрия
г) фосфорной кислоты с нитратом бария
3. Напишите уравнения гидролиза нитрата калия
4. Охарактеризуйте следующую реакцию с разных точек зрения:
CuOH → Cu2O + H2O – Q
Вариант №8
1. Как сместить химическое равновесие в сторону продуктов реакции в следующих
превращениях:
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O + Q
CuO(тв) + H2 = Cu + H2O(пар) – Q
2. Напишите в ионной форме реакции взаимодействия:
а) сульфата железа (II) с гидроксидом калия
б) сульфата калия с гидроксидом бария
в) карбоната калия с азотной кислотой
г) нитрата свинца с сульфидом натрия
3. Напишите уравнения гидролиза хлорида хрома (III)
4. Охарактеризуйте следующую реакцию с разных точек зрения:
HgO → Hg + O2 – Q
Вариант №9
1. Как сместить химическое равновесие в сторону продуктов реакции в следующих
превращениях:
Fe2O3(тв) + 3H2 = 2Fe + 3H2O – Q
S(тв) + O2 = SO2 + Q
2. Напишите в ионной форме реакции взаимодействия:
а) соляной кислоты с гидроксидом калия
б) хлорида бария с сульфатом натрия
в) хлорида кальция с карбонатом натрия
г) серной кислоты с гидроксидом натрия
3. Напишите уравнения гидролиза карбоната железа (II)
4. Охарактеризуйте следующую реакцию с разных точек зрения:
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 +Q
Контрольная работа №3
1 вариант.
1. Осуществить схему превращений:
Ca  CaO  CaCl2  CaSO4  Ca(NO3)2  CaCO3.
2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота?
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: MgO; SO2;
H20; AgNO3; Ba(OH)2; H3PO4; Na2SO4; Ca3(PO4)2.
3. . Какая масса сульфата железа (II) образуется при взаимодействии сульфата меди (II) с
железом, если при этом образуется 128 г меди.
2 вариант.
1. Осуществить схему превращений:
S  SO3  K2SO4  H2SO4  MgSO4  BaSO4.
2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хлорид натрия?
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах.
H3PO4; H20; HCl; Ca(OH)2; Al2(SO4)3; KCl; CaSiO3; KOH.
3. Какова масса хлорида цинка, который образуется при взаимодействии 80 г. 20%
раствора соляной кислоты с цинком.
3 вариант.
1. Осуществить схему превращений:
HCl  ZnCl2  ZnSO4  Zn3(PO4)2  Zn(OH)2  ZnO.
2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать оксид бария?
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах.
H20; H2SO4; CO2; K20; NaOH; HCl; BaCO3; H2SiO3.
3. Какая масса гидроксида натрия потребуется для полного взаимодействия с 350 г 7%
раствора серной кислоты.
4 вариант.
1. Осуществить схему превращений:
K3PO4  H3PO4  Ca3(PO4)2  Na3PO4  Na2SO4  NaOH.
2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать гидроксид магния?
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: H2SO4; H20;
BaO; KCl; Na3PO4; KOH; HCl; CaSO4.
3. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 152 г 10% раствора сульфата
железа (II) с необходимым количеством гидроксида натрия.
5 вариант.
1. Осуществить схему превращений:
Na2SO4  Na3PO4  NaOH  NaCl  Na2CO3  Na2SiO3.
2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат кальция?
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионных формах: H20; BaCl2;
H2SiO3; K3PO4; H2SO4; NaOH; Ba(OH)2.
3. Какой объем водорода образуется при взаимодействии 270 г алюминия,
содержащего 10 % примесей, с необходимым количеством соляной кислоты.
6 вариант.
1. Осуществить схему превращений:
BaCl2  Ba(OH)2  BaCO3  Ba3(PO4)2  Ba(NO3)2  BaSO4.
2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат кальция?
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: H20; CO2;
MgO; KOH; HCl; Na2O; H2SO4; Ca(OH)2.
3. Сколько соляной кислоты образуется при взаимодействии 50 г 40-%-ного раствора
серной кислоты с раствором хлорида натрия?
7 вариант.
1. Осуществить схему превращений:
N  N2O5  HNO3  NaNO3  NaCl  AgCl.
2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат кальция?
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: NaOH; HCl;
CO2; MgSO4; Ba(OH)2; CaCO3; H2SO4; H2O.
3. . Какой объем оксида углерода (IV) может вступить в реакцию с гидроксидом кальция
массой 80 г, содержащим 8% примесей.
8 вариант.
1. Осуществить схему превращений:
Na  Na2O  NaOH  NaCl  Na2SO4  BaSO4.
2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат кальция?
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: KOH; H2O;
BaO; NaNO3; K2SO4; Mg3(PO4)2; Ca(OH)2; H2SO4.
3. Сколько граммов хлорида кальция вступает в реакцию с 36 г 50%-ного раствора
карбоната натрия?
9 вариант.
1. Осуществить схему превращений:
Сa(NO3)2  Ca(OH)2  CaCl2  CaSO4  Ca3(PO4)2  CaSiO3.
2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать серная кислота?
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах:
H2O; BaCl2; KOH; BaSO4; Zn; MgO; HNO3; NaNO3.
3. . Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия,
содержащего 2% примесей.
10 вариант.
1. Осуществить схему превращений:
KOH  Ba(OH)2  BaCl2  Ba(NO3)2  BaSO4  Ba(OH)2.
2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать оксид натрия? Напишите
уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: CO2; H2O; KOH; HCl;
N2O5; H2SO4; MgO; Ca(OH)2.
3. Сколько оксида магния (II) вступит в реакцию с 200 г 40%-ного раствора соляной
кислоты?
Учебно-методические средства обучения
Литература:
1. О.С. Габриелян «Химия 11 класс. Базовый уровень» Учебник для общеобразовательных
учреждений. Москва. Дрофа. 2009 год
2. Г.П. Хомченко И.Г. Хомченко «Задачи по химии» 1996 год.
3. И.М. Титова «Вещества и материалы: Учебное пособие». Мирос. 1998
4. Н.Н. Гара., Е.А. Кошелева., Т.С. Ярославцева «Подготовка и проведение экзаменов по
химии в школе» Просвещение. 1999.
Тесты. Химия 10-11 классы. Дрофа. Москва. 2003
5. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова «Настольная книга учителя
химии 11 класс» Дрофа 2002 год.
6. Контрольные и проверочные работы по химии. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия11» Дрофа 2004 год
7. М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки по химии 11 класс» ВАКО Москва 2004 год.
8. Рабочая тетрадь по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11»
9. М.А. Рябов, Е.Ю. Невская «Тесты по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11
класс» Издательство «Экзамен» Москва 2006 год.
Наглядный материал:
Школьная микролаборатория, (на столах учащихся и учителя) прибор для получения
газов, прибор для демонстрации электролиза растворов, растворы кислот щелочей, и
солей: серной, соляной, ортофосфорной, азотной, гидроксид натрия, калия, кальция,
бария, коллекция металлов, неметаллов, руд, изделий из стекла, наборы таблиц по
неорганической
химии, химическая посуда. компьютер, мультимедиапроектор,
интерактивная доска.
Медиаресурсы:
1. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary - электронная библиотека по химии
2. http://chemistry.r2.ru – Химия для школьников.
3. www. school-coolection.edu.ru Единые образовательные ресурсы с сайта (единой
коллекции образовательных ресурсов)
4. CD Химия 8-11 классы./ «Кирилл и Мефодий», 2003.
5. CD Химия 11 класс Электронное приложение к учебнику О.С. Габриеляна, 2010
6. CD 1С: Репетитор. Химия, 2001
7. CD «Общая химия» ,
8. CD «Неорганическая химия»