Азот и его соединения в формате ЕГЭ

Азот и его соединения в материалах ЕГЭ
А 1. Порядковый номер элемента, электронное строение атома которого [He]2S22P3, равен
1)5 2) 6 3)7
4) 8
А 2. У элементов подгруппы азота с увеличением атомного номера уменьшается :
1) Атомный радиус
2) Заряд ядра атома
3) Число валентных электронов
4) Электроотрицательность
А 3. Верны ли следующие суждения об элементах VА группы?
А. С возрастанием заряда ядра радиус атома увеличивается.
Б. Общая формула летучего водородного соединения RH3
1) верно только А
2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А 4. Соединениями с ковалентной полярной и неполярной связью являются соответственно:
1) Вода и сероводород
2) Бромид калия и азот
3) Аммиак и азот
4) Кислород и аммиак
А 5. Степень окисления азота равна -3 в соединении
1) HNO3 2) NaNO3 3) (NH4)2SO4 4) N2O5
А 6. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение:
1) NH4Cl
2)NH3
3)Na3N
4)KNO3
А 7. Несолеобразующим оксидом является:
1) N2O5 2)NO2
3)N2O3
4)N2O
А 8. При взаимодействии азота с активными металлами образуются соединения, в которых его степень
окисления равна:
1) +2
2) - 3
3) + 4
4) + 5
А 9. Кислотные свойства оксидов увеличиваются в ряду:
1) Al2O3, N2O3, N2O5
2) SO2, CO2, NO2 3) Cl2O7, P2O5, SO3
4) Cl2O7, SiO2, CO2
А10. Разбавленная азотная кислота может реагировать с:
1) Сu 2) CO2 3) H2SO4 4) MgSO4
А 11. При прокаливании какой соли образуется металл?
1) AgNO3 2) CaCO3 3) NaNO3 4) Cu(NO3)2
А 12. В схеме превращений CuO + H2 =X1; X1 + HNO3 = X2 веществом «Х2» является
1) аммиак 2) азот 3) оксид азота(II) 4) оксид азота(IV)
А13. Какая функциональная группа определяет основные свойства аминокислот:
1) – OH; 2) – COOH; 3) – NH2; 4) – NO2
А 14. При нитровании этилбензола смесью концентрированных азотной и серной кислот образуется
преимущественно:
1) о-нитроэтилбензол
2) смесь о - и п - изомерных этилнитробензолов
3) смесь о - и м- изомерных этилнитробензолов 4) м - нитроэтилбензол
А 15. Фенол взаимодействует с
1) азотной кислотой 2) этанолом 3) метаном 4) ортофосфорной кислотой
А 16. Водные растворы предельных аминов имеют характер среды:
1) нейтральный 2) кислотный 3) щелочной 4) амфотерный
А 17. Анилин образуется по реакции Зинина при взаимодействии:
1) нитробензола с водородом в момент выделения 2) хлорбензола с аммиаком
3) метиламина и хлорбензола 4) бензола с хлорметаном в присутствии хлорида алюминия
А 18. В схеме превращений: CH4 + Cl2= X1; X1 + NH3=X2; X2 + HNO2 = X3 веществами Х2 и Х3 являются
соответственно:
1) аминометан и метанол 2) метиламин и нитрит метиламмоноя
2) хлорид диметиламмония и нитрит диметиламмония 4) метиламин и нитрат метиламмония
А 19. Реакция, уравнение которой N2 + 3H2 ↔ 2 NH3 + Q, является
1) обратимой и экзотермической 2) необратимой и экзотермической
3) обратимой и эндотермической 4)необратимой и эндотермической
А 20. Скорость химической реакции 2NO2(г) = 2 NO(г) + O2(г) не зависит от изменения
1) концентрации диоксида азота 2) давления в системе 3) концентрации кислорода 4) температуры
А 21. Химическое равновесие в системе 2 NO(г) + O2 ↔ 2NO2(г) + Q смещается в сторону образования
продукта реакции при
1) повышении давления 2) повышении температуры
2) понижении давления 4) применении катализатора
А 22. Наибольшее количество нитрат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль
1) нитрата кальция 2) нитрата натрия 3) нитрата меди(II) 4) нитрата алюминия
А 23. Сокращенному ионному уравнению NH4+ + OH- ↔ NH3↑+ H2O соответствует взаимодействие
1) NH4NO3 и Cu(OH)2 2) (NH4)2SO4 и Be(OH)2 3) NH4Cl и NaOH 4) NH4HCO3→
А 24. В водном растворе гидролизу не подвергается
1) KNO2 2) Zn(NO3)2 3) NaNO3 4) NH4Cl
А 25. Азот является восстановителем при взаимодействии с
1) кислородом 2) водородом 3) магнием 4) углеродом
А 26. Путем вытеснения воды нельзя собрать
1) азот 2) аммиак 3) кислород 4) водород
А 27. В промышленности повышение выхода аммиака обеспечивается
1) действием высоких температур 2) проведение процесса при низких давлениях 3) использованием
активных катализаторов 4) циркуляцией азотно – водородной смеси
А 28. При образовании 840 мл газообразного аммиака, согласно термохимическому уравнению
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 92 кДж должно выделиться теплоты
1) 1,725 кДж 2) 92 кДж 3) 3,45 кДж 4) 3450 кДж
В1.Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к
которой оно относится.
Название вещества
Класс (группа)
А) азотистая кислота
1) кислотный оксид
Б) нитрат калия
2) основный оксид
В) оксид азота (I)
3) несолеобразующий оксид
Г) гидрокарбонат аммония
4) кислота бескислородная
5) средняя соль
6) кислая соль
7) основная соль
8) кислота кислородсодержащая
В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота.
Формула вещества
А) HNO3
Б) N2O3
В) (NH4)2SO4
Г) KNO2
Степень окисления
1) +2
2) +3
3) +4
4) +5
5) -2
6) -3
В3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде
в результате электролиза его водного раствора.
Формула вещества
А) AgNO3
Б) NH4Cl
В) KNO2
Г) (NH4)2SO4
Продукт электролиза
1) H2
2) O2
3) Cl2
4) S
5) SO2
6) NH3
В4. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу
Название соли
А) хлорид аммония
Б) нитрит натрия
В) нитрат калия
Г) нитрат цинка
Отношение к гидролизу
1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) гидролизуется по катиону и аниону
4) не гидролизуется
В 5. Установите соответствие между реагирующими веществами и одним из продуктов реакции.
Реагирующие вещества
Продукт реакции
А) Ca + HNO3(разбавл.)→
Б) Cu + HNO3(конц.)→
В) Fe + HNO3 (конц.)→
Г) Al + HNO3(конц.)→
1) оксид азота(I)
2) оксид азота(II)
3) не взаимодействуют
4) нитрат аммония
5) оксид азота(IV)
В 6. Преимущественно мета - производное образуется при взаимодействии:
1)
2)
3)
4)
5)
Толуола и смеси концентрированных азотной и серной кислот
Бензальдегида и азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты
Нитробензола и хлора в присутствии хлорного железа
Хлорбензола и нитрующей смеси
Нитрила бензойной кислоты и брома в присутствии катализатора
В 7. С азотной кислотой при определенных условиях может реагировать
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Фенол
Ацетальдегид
Глицерин
Метилформиат
Муравьиная кислота
Этиленгликоль
В 8. Метиламин
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Проявляет основные свойства
Имеет окраску
Реагирует с гидроксидом натрия
Реагирует с водой
Реагирует с этиламином
Является более сильным основанием, чем аммиак
В 9. Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой
долей 20%. Запишите число с точностью до целых.
В 10. В результате взаимодействия 30 л оксида азота(II) (н.у.) с 10 л кислорода (н.у.) останется
неизрасходованным газ объемом ______л. Запишите число с точностью до целых.
С 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Mg + HNO3 (оч. разб.) → … + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
С 2. Азотоводородную смесь нагрели до температуры 5000С и под высоким давлением пропустили над
железом. Продукты реакции пропустили через раствор азотной кислоты до его нейтрализации.
Образовавшийся раствор осторожно выпарили, твердый остаток прокалили и выделившийся при этом газ
пропустили над медью при нагревании, в результате образовалось твердое вещество черного цвета. Составьте
уравнения четырех описанных реакций.
С 3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH3Cl→ X1 → C2H5NO2 → C2H5NH2 →HCl→X2 →KOH→ X3
С 4. В 1,5 л воды при н.у. последовательно растворили сначала 15 л аммиака, затем 18 л бромоводорода.
Определите массовую долю бромида аммония в полученном растворе.
С 5. При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите
молекулярную формулу амина.
Ответы
№
Вопр
оса
Части
А
ответ
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
0
1
1
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
1
7
1
8
1
9
2
0
2
1
2
2
2
3
2
4
2
5
2
6
2
7
2
8
3 4 3 3 3 2 4 2 1 1
1
4
3
2
1
3
1
1
1
3
1
4
3
3
1
2
4
1
№
Вопроса
1
Части
В
ответ
АБВГ
8 536
2
3
4
АБВГ
4 26 2
АБВГ
2 322
АБВГ
1 2 41
5
АБВГ
1 5 33
6
2, 3, 4
7
8
9
10
1, 3, 6
1, 4, 6
50
10
C1. 4 Mg + 10 HNO3(очень разб.) = 4 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
С2. 1) N2 +3H2 ↔ 2NH3
2) NH3 + HNO3 = NH4NO3
3) NH4NO3 = N2O + H2O
4) N2O + Cu = CuO + N2
С3. 1) 2CH3Cl + 2Na → CH3-CH3 + 2NaCl
2) C2H6+ HONO2→C2H5NO2 + H2O
3) C2H5NO2 +3H2→ C2H5NH2 + H2O
4) C2H5NH2 + HCl → [C2H5NH3]Cl
5) [C2H5NH3]Cl + KOH→ C2H5NH2+ KCl+ H2O
С4. Массовая доля бромида аммония равна 4, 2%
C5. C4H11N
Источники материала
1. Горбунцова С.В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса. – М.:Вако, 2006.
2. Доронькин В.Н., Бережная А.Г. и др. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты базовый
и повышенный уровни 10-11 классы. – Ростов-на Дону: «Легион», 2011
3. Доронькин В.Н., Бережная А.Г. и др. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ.
Задания высокого уровня сложности.- Ростов-на Дону: «Легион», 2012
4. Солдатова Т.М. Уроки химии с применением информационных технологий.
Неметаллы. – М.: «Планета», 2011.
5. WWW. fipi. ru