ТЕСТЫ 1 рейтинг 1. Термодинамика представляет собой научную дисциплину, которая изучает: а) переход энергии из одной формы в другую, от одной части системы к другой; б) скорость химических и физических процессов; в) энергетические эффекты, сопровождающие химические и физические процессы; г) возможность и направление самопроизвольного протекания процессов; д) влияние строения молекул на свойства веществ; е) природу химической связи в молекулах неорганических и органических веществ. 2. Термодинамическая функция является функцией состояния, если: а) она является экстенсивной характеристикой системы; б) она является интенсивной характеристикой системы; в) её изменение зависит от пути процесса; г) её изменение не зависит от пути процесса; д) для неё определены все параметы (p, V, T) состояния; е) она остается неизменной при протекании процесса. 3. Термодинамические функции, которые не являются функциями состояния: а) внутренняя энергия; б) энтальпия; в) теплота; г) энтропия; д) энергия Гиббса; е) работа. 4. Критерием самопроизвольного протекания процесса, протекающего при T = const и Р = const является уменьшение в этом процессе: а) внутренней энергии; б) энтальпии; в) энтропии; г) энергии Гиббса; д) энергии Гельмгольца. 5. Энергия Гельмгольца F равна: а) H + TS; б) H − TS; в) U + TS; г) U − TS; д) U + pV. 6. Экзотермические процессы сопровождающиеся уменьшением энтропии самопроизвольно: а) протекать не могут; б) могут протекать при любых температурах; в) могут протекать преимущественно при низких температурах; г) могут протекать преимущественно при высоких температурах. 7. Эндотермические процессы сопровождающиеся увеличением энтропии самопроизвольно: а) протекать не могут; б) могут протекать при любых температурах; в) могут протекать преимущественно при низких температурах; г) могут протекать преимущественно при высоких температурах. 8. Химический процесс может самопроизвольно протекать при любых температурах, если он сопровождается: а) уменьшением энтальпии и энтропии; б) возрастанием энтальпии и энтропии; в) уменьшением энтальпии и возрастанием энтропии; г) возрастанием энтальпии и уменьшением энтропии; д) увеличением энергии Гиббса; е) уменьшением энергии Гиббса. 9. Химический процесс не может самопроизвольно протекать при любых температурах, если он сопровождается: а) уменьшением энтальпии и энтропии; б) возрастанием энтальпии и энтропии; в) уменьшением энтальпии и возрастанием энтропии; г) возрастанием энтальпии и уменьшением энтропии; д) увеличением энергии Гиббса; е) уменьшением энергии Гиббса. 10. Для равновесных процессов (плавление, кипение, сублимация) справедливы следующие термодинамические соотношения: а) ΔG = ΔH + TΔS; б) ΔH = TΔS; в) ΔG 0; г) ΔG < 0; д) ΔG = 0. 11 Термодинамические выражения для энтальпии: H = … а) U − pV; б) U + pV; в) G + TS; г) G − TS; д) U – TS; е) U + TS 12. Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий: а) образования исходных веществ за вычетом суммы энтальпий образования продуктов реакции; б) образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ; в) сгорания исходных веществ за вычетом суммы энтальпий сгорания продуктов реакции; г) сгорания продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий сгорания исходных веществ. 13. Уравнения реакций, в которых дополнительно указываются величины, сопровождающих эти реакции тепловых эффектов и термодинамические состояния всех веществ (температуру, агрегатное состояние, состав и концентрацию растворов), называются: а) теплохимическими; б) химическими; в) термохимическими; г) термодинамическими. 14. Уравнение Больцмана для энтропии: а) ΔS = ΔH/T; б) S = klnW; в) S = (H – G)/T; г) ΔS = S2 – S1. 15. Максимальной энтропией при одинаковых внешних условиях обладает: а) Н2О (тв); б) Н2О (ж); в) Н2О (г). 16. Энтропия системы возрастает: а) при плавлении твердого вещества; б) при конденсации; в) при расширении газа; г) при сжатии газа; д) в процессе кипения жидкости. 17. Скорость химических реакций зависит от: а) природы и концентрации реагирующих веществ; б) катализатора; в) температуры; г) всех перечисленных факторов. 18. Константа скорости химической реакции не зависит от: а) температуры; б) природы реагирующих веществ; в) концентрации реагирующих веществ; г) присутствия катализатора. 19. Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью реакции и: а) температурой; б) временем; в) массой реагирующих веществ; г) концентрацией реагирующих веществ. 20. Сумму показателей степеней при концентрациях в кинетическом уравнении называют: а) молекулярностью; б) порядком реакции по веществу; в) общим порядком; г) суммой стехиометрических коэффициентов. 21. Лиофобные дисперсные системы являются термодинамически неустойчивыми, потому что в этих системах: а) содержатся слишком крупные частицы; б) межфазное поверхностное натяжение слишком высокое; в) межфазное поверхностное натяжение очень низкое; г) очень слабая адгезия между дисперсной фазой и дисперсионной средой; д) очень сильная адгезия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. 22. Лиозоли, согласно классификации дисперсных систем по размерам частиц дисперсной фазы, относятся к:: а) микрогетерогенным системам; б) ультрамикрогетерогенным системам; в) грубодисперсным системам. 23. Физическая адсорбция обусловлена: а) реакцией ионного обмена; б) образованием ковалентных связей; в) действием сил Ван-дер-Ваальса. 2 Рейтинг 1. Чтобы сместить вправо равновесие химической реакции N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2 NН3(г), ΔН < 0 необходимо: а) увеличить давление; б) уменьшить давление; в) повысить температуру; г) понизить температуру; е) уменьшить концентрацию аммиака. 2. В состоянии химического равновесия изменение энергии Гиббса: а) ΔG 0; б) ΔG < 0; в) ΔG = 0; г) ΔG 0; д) ΔG << 0. 3. Для смещения влево равновесия в системе СО2(г) + С(графит) ↔ 2СО(г), ΔН 0 следует: а) повысить температуру ; б) понизить температуру; в) повысить давление; г) понизить давление; д) ввести катализатор. 4. В равновесной системе 2NO2(г) ↔ N2O4(г), ΔН < 0 при повышении температуры равновесие сместится: а) в сторону исходных веществ; б) в сторону продуктов; в) в сторону увеличения объема; г) в сторону уменьшения объема; д) в сторону увеличения концентрации N2O4; е) в сторону уменьшения концентрации N2O4. 5. Константа химического равновесия (К) связана со стандартным изменением энергии Гиббса соотношением ΔGo = … а) RTlgK; б) -RTlgK; в) RTlnK; г) -RTlnK; д) RlnK; г) –RlnK. 6. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии равновесия: а) смещает равновесие в сторону продуктов реакции; б) смещает равновесие в сторону исходных веществ; в) не влияет на состояние равновесия; г) смещает равновесие в сторону экзотермической реакции; д) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. 7. К1 и К2 – константы скорости прямой и обратной химической реакции nA + mB ↔ pC + qD в момент достижения состояния химического равновесия, константа равновесия К равна: а) k1 + k2; б) k2/k1; в) k1∙k2; г) k1/k2; д) k1 - k2; е) k2 – k1. 8. Признаки химического равновесия: а) константа равновесия равна нулю; б) концентрации веществ не изменяются во времени; в) энергия Гиббса достигает максимального значения; г) энергия Гиббса достигает минимального значения; д) скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции; е) скорости прямой и обратной реакций равны нулю; ж) к равновесному состоянию можно подойти с двух сторон. 9. Для химической реакции в идеальной газовой фазе С 2Н4(г) + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН(г) стандартное изменение энтальпии отрицательно и составляет около -47 кДж. Для увеличения выхода продукта необходимо: а) увеличить температуру и давление; б) увеличить температуру, уменьшить давление; в) уменьшить температуру, увеличить давление; г) уменьшить температуру и давление; д) увеличить только температуру, т.к. давление не влияет на равновесный выход; е) увеличить только давление, т.к. температура не влияет на равновесный выход; ж) температура и давление не влияют на равновесный выход. 10. Находящаяся в состоянии равновесия система 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г): а) гомогенная; б) гетерогенная; в) однофазная; г) двухфазная; д) трехфазная; е) четырехфазная. 11. Находящаяся в состоянии равновесия система NH4HCO3(к) = NH3(г) + CO2(г) + H2O(ж): а) гомогенная; б) гетерогенная; в) однофазная; г) двухфазная; д) трехфазная; е) четырехфазная. 12. Число степеней свободы (вариантность состояния) системы, состоящей из К компонентов и Ф фаз, на которую из внешних условий влияют только давление и температура: а) К + Ф + 2; б) К + Ф − 2; в) К − Ф + 2; г) К − Ф − 2; д) Ф − К + 2; е) Ф – К – 2. 13. Число независимых компонентов в равновесной системе N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2 NН3(г), полученной в результате смешения 2 моль азота и 5 моль аммиака: а) 2; б) 4; в) 1; г) 3. 14. При повышении температуры на 60 градусов скорость химической реакции увеличилась в 64 раза. Рассчитайте температурный коэффициент этой реакции: а) 4; б) 2; в) 3; г) 5. 15. Реакция 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) протекает в присутствии V2O5. Эта реакция является примером: а) гетерогенного катализа; б) гомогенного катализа; в) некаталитической реакции; г) кислотно-основного катализа; д) цепной реакции; е) ферментативного катализа; ж) автокатализа. 16. Метод исследования разбавленных растворов, основанный на сравнении температуры начала кипения раствора и температуры кипения растворителя при постоянном давлении: а) калориметрия; б) криоскопия; в) осмометрия; г) тензиметрия; д) эбуллиоскопия; е) фотометрия. 17. Метод исследования разбавленных растворов, основанный на измерении избыточного давления, прилагаемого к раствору и останавливающего самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор: а) калориметрия; б) криоскопия; в) осмометрия; г) тензиметрия; д) эбуллиоскопия; е) фотометрия. 18. Железная пластинка опущена в раствор хлорида железа (II), в котором концентрация ионов Fe2+ меньше, чем в металле. Пластинка при этом: а) зарядится положительно; б) зарядится отрицательно; в) останется электронейтральной; г) может зарядится как положительно, так и отрицательно. 19. Неверно, что согласно уравнению Нернста потенциал электрода зависит от: a) его массы; б) его природы; в) температуры; г) концентрации электролита. 20. Согласно схеме гальванического элемента FeFe2+Ni2+Ni: а) на электроде осаждается железо; б) никелевый электрод является анодом; в) никель окисляется; г) электроны движутся от железного электрода к никелевому. 21. Явление, обусловленное межмолекулярным взаимодействием находящихся в контакте двух конденсированных фаз разной природы, называют: а) адсорбцией; б) адгезией; в) смачиванием; г) когезией. 22. При физической адсорбции из всех физических взаимодействий наиболее универсальным является взаимодействие: а) дисперсионное; б) ориентационное; г) индукционное. 23. Характерными особенностями лиозолей являются: а) отсутствие седиментации; б) участие частиц в броуновском движении; г) низкое поверхностное натяжение; д) высокая вязкость.