Тема 9 класс-1. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ Подтемы

Тема 9 класс-1.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ
Подтемы
1. Диссоциация солей, кислот и щелочей. Сильные и слабые
электролиты.
2. Реакции в растворах. Условия необратимости реакций в растворах
3. Ионные уравнения реакций
4. Гидролиз солей
5. Качественные реакции на анионы и катионы
Читать
1. Школьный учебник
2. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в ВУЗЫ. М., 2008
С. 126 – 136.
Вопросы и задания для самоподготовки.
1. Дать определения следующим понятиям и явлениям:
электролит;
неэлектролит;
ион;
катион;
анион;
электролитическая
диссоциация; степень диссоциации; слабый электролит; сильный электролит.
2. Привести примеры
а) сильных электролитов (соли, кислоты, щелочи),
б) слабых электролитов (кислоты и основания)
в) электролитов средней силы.
3. Написать
уравнения
электролитической
диссоциации
нитрата
бария,
сульфата калия, фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата калия, соляной,
серной и фосфорной кислот, гидроксидов калия и бария.
4. Рассчитать, сколько анионов и сколько катионов содержится в 50 мл раствора
сульфата калия концентрацией 0.01 моль/л. Считать, что данная соль в
растворе диссоциирует полностью.
1
5. Сформулировать условия протекания химических реакций в растворах и
привести по три примера реакций обмена, в результате которых образуется
А) нерастворимое вещество
Б) газообразное вещество
В) малодиссоциирующее вещество (вода)
Написать все уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
6. Написать по три молекулярных уравнений реакций к каждому приведенному
сокращенному ионному уравнению:
а) H+ + OH- = H2O
б) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
в) Ba2+ + SO42- = BaSO4
г) Ag+ + Cl- = AgCl
7. Что такое “качественная реакция”. Как с помощью индикаторов можно
различить кислоту и щелочь?
8. Какое вещество является реактивом на серную кислоту и ее соли? Дать
описание наблюдаемому эффекту и написать сокращенное ионное и
молекулярное уравнение реакции.
9. Какое вещество является реактивом на галогеноводородные кислоты и их
соли? Написать сокращенные ионные уравнения реакций и дать описание
наблюдаемым эффектам.
10. Катионы каких металлов можно определить осаждением их гидроксидов?
Написать молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций и дать
описание наблюдаемым эффектам.
11. В какой цвет окрашивают пламя катионы различных металлов? Можно ли
использовать это свойство для качественного определения металлов?
2
12. Написать уравнения реакций (в молекулярном и ионном виде), которые будут
происходить, если добавить соляную кислоту к растворам следующих солей:
сульфид натрия, сульфит натрия, карбонат натрия, силикат натрия. Можно ли
различить эти соли, используя соляную кислоту в качестве реактива. Дать
описание наблюдаемым эффектам.
13. Что такое гидролиз солей? Какие соли
А) не подвергаются гидролизу;
Б) гидролизуются по аниону;
В) гидролизуются по катиону
Г) полностью разлагаются в водных растворах
Как изменится окраска индикаторов (фенолфталеин, лакмус, метилоранж) в
каждом случае?
14. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей
(только по первой ступени!): карбонат натрия, хлорид железа(III), сульфат
меди, сульфид натрия, сульфид алюминия, нитрат аммония, гидрокарбонат
аммония.
Какой будет реакция среды (нейтральная, кислая или щелочная) в водных
растворах этих солей?
15. Как можно ослабить гидролиз а) карбоната натрия, б) сульфата меди? Что
нужно сделать, чтобы гидролиз этих солей усилился?
Ответ на этот вопрос можно дать после изучения темы «Химическое
равновесие»
3
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
ПРИМЕРЫ ВЫПОЛНЕНИЯ НЕКОТОРЫХ ЗАДАНИЙ.
Задание 3.
Необходимо запомнить, что соли диссоциируют всегда в одну ступень,
например:
Al2(SO4)3 ↔ 2Al3+ + 3SO42Многоосновные кислоты диссоциируют в несколько ступеней, например
фосфорная кислота диссоциирует следующим образом:
H3PO4  H+ + H2PO4- (первая ступень)
H2PO4-  H+ + HPO42- (вторая ступень)
HPO42-  H+ + PO43- (третья ступень)
Следует помнить, что степень диссоциации от ступени к ступени уменьшается,
причем очень сильно.
Задание 4. Решим подобную задачу.
Задача.
Рассчитать, сколько анионов и сколько катионов содержится в 100 мл раствора
сульфата алюминия концентрацией 0.02 моль/л. Считать, что данная соль в
растворе диссоциирует полностью.
Решение.
1. Запишем уравнение электролитической диссоциации соли:
Al2(SO4)3 ↔ 2Al3+ + 3SO42Из уравнения видно, что при диссоциации 1 моль соли образуется 2 моль
катионов Al3+ и 3 моль анионов SO42-.
2. Рассчитаем количество (моль) соли, которое содержится в 100 мл раствора.
Объем раствора100 мл или 0.1л, концентрация соли 0.02 моль/л
ν = С*V = 0.02 моль/л * 0.1 л = 0.002 моль (Al2(SO4)3)
3. Рассчитаем количество катионов Al3+ и анионов SO42- в растворе:
ν(Al3+) = 2ν(Al2(SO4)3) = 0.004 моль
ν(SO42-) = 3ν(Al2(SO4)3) = 0.006 моль
4
4. Для расчета числа анионов и катионов воспользуемся формулой N = ν NA,
где
NA - число Авогадро (NA = 6.02*1023 1/моль).
N(Al3+) = 0.004моль*6.02*1023 1/моль = 2.4*1021
N(SO42-) = 0.006моль*6.02*1023 1/моль = 3.6*1021
Ответ: 2.4*1021 катионов и 3.6*1021 анионов.
Задание 6.
При составлении молекулярных реакций по известным сокращенным ионным
уравнениям необходимо помнить, что ионы образуются в том случае, если
вещество растворимо в воде. Рассмотрим сокращенное ионное уравнение
H+ + OH- = H2O.
Катионы водорода образуются при диссоциации кислот, следовательно, первое
вещество – любая кислота, кроме H2SiO3 (она нерастворима в воде). Анионы ОНобразуются при диссоциации щелочей, следовательно, второе вещество –
щелочь. Примеры таких реакций:
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Можно привести еще много таких реакций, однако нужно быть внимательным,
так как не всем реакциям между кислотой и щелочью будет соответствовать
сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O!
Рассмотрим реакцию серной кислоты и гидроксида бария:
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O
молекулярное уравнение
сокращенное ионное уравнение
В реакции, для которой сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
должна участвовать растворимая соль меди и щелочь. Сокращенное ионное
уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4 будет соответствовать взаимодействию серной
кислоты и растворимых солей этой кислоты с растворимыми солями бария
(хлорид или нитрат).
5
Задания 7 - 12.
Качественная реакция – это такая реакция, с помощью которой можно
обнаружить присутствие в растворе определенных катионов и анионов.
Например, кислоту и щелочь можно различить с помощью индикаторов –
веществ, изменяющих свою окраску в зависимости от реакции среды. Какие
индикаторы вы знаете? Какова их окраска в нейтральной, кислой и щелочной
средах?
Для выполнения заданий 7 – 12 используйте приведенную ниже таблицу, в
которой представлены некоторые качественные реакции на анионы и катионы
(реакции с помощью которых можно доказать присутствие этих ионов).
Качественные реакции на некоторые анионы и катионы
Реактив
AgNO3
Определяемый ион
Cl-
AgNO3
Br-
AgNO3
J-
AgNO3
CO32-
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3
AgNO3
PO43-
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4
BaCl2
SO42-
Ba2+ + SO42- = BaSO4
NaOH
NaOH
Cu2+
Fe2+
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
NaOH
NaOH
Fe3+
Zn2+
Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
NaOH
Al3+
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
NaOH
NH4+
HCl
HCl
HCl
S2SO32CO32-
NH4+ + OH- = NH3 +
H2O
2H+ + S2- = H2S
2H+ + SO32 = H2O + SO2
2H+ + CO32 = H2O + CO2
Фенолфталеин
Лакмус
Метилоранж
Лакмус
Метилоранж
OH- (щелочи)
OH- (щелочи)
OH- (щелочи)
+
H (кислоты)
H+(кислоты)
Уравнение реакции
Ag+ + Cl- = AgCl
Ag+ + Br- = AgBr
Ag+ + J- = AgJ
Наблюдение
Белый творожистый осадок,
нерастворимый в кислотах
Желтоватый осадок, нерастворимый в
кислотах
Бледно-желтый осадок,
нерастворимый в кислотах
Осадок белого цвета, растворяется в
кислотах с выделением газа (CO2)
Бледно-желтый осадок, в кислотах
растворим
Белый кристаллический осадок,
нерастворимый в кислотах
Осадок голубого цвета
Зеленоватый осадок, на воздухе
буреет
Бурый осадок
Белый студнеобразный осадок,
растворяется в избытке щелочи
Белый студнеобразный осадок,
растворяется в избытке щелочи
Запах аммиака
Запах сероводорода (тухлых яиц)
Резкий запах
Выделение газа, который образует
осадок с известковой водой
Изменяется окраска на малиновую
Окраска изменяется на синюю
Окраска изменяется на желтую
Окраска изменяется на красную
Окраска изменяется с на красную
6
Пример решения качественной задачи.
Задача.
В склянках без этикеток находятся растворы следующих солей: сульфат калия,
сульфид калия, сульфит калия, карбонат калия. С помощью какого реактива
можно различить эти соли?
Решение.
Если к имеющимся растворам добавить немного соляной кислоты, то в трех
пробирках будем наблюдать выделение газообразных продуктов реакции. В
пробирке, в которой газообразные вещества не выделяются, находится сульфат
калия. Три оставшиеся соли можно различить по запаху продуктов реакции:
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S (запах тухлых яиц)
K2SO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + SO2 (резкий запах)
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + СO2 (газ без цвета и запаха)
Образование углекислого газа можно доказать, пропустив его через известковую
воду. При этом вначале образуется белый осадок, который при длительном
пропускании CO2 растворится. Уравнения реакций:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
(образуется нерастворимый карбонат кальция)
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
(карбонат кальция вступает в реакцию, образуется растворимый гидрокарбонат
кальция).
Задания 13-15.
Задача.
Даны растворы следующих солей: карбонат калия, сульфат железа (II), хлорид
алюминия, хлорид калия, сульфат натрия, сульфид натрия, сульфид алюминия,
гидрокарбонат аммония, нитрат аммония, нитрат кальция. Распределим эти
вещества по следующим группам:
1) не подвергаются гидролизу в водных растворах
2) подвергаются гидролизу по аниону
3) подвергаются гидролизу по катиону
4) не существуют в водных растворах
7
Запишем уравнения реакций гидролиза нескольких солей.
Решение
Не подвергаются гидролизу в водных растворах соли, образованные
сильной кислотой и сильным основанием. Это - хлорид калия, сульфат натрия и
нитрат кальция. Эти соли в растворе диссоциируют на ионы, среда
нейтральная.
Гидролизу по аниону подвергаются соли, образованные слабой кислотой и
сильным основанием. Это - карбонат калия и сульфид натрия. Запишем
уравнения реакций гидролиза:
K2CO3  2K+ + CO32-
(диссоциация)
CO32- + HOH  HCO3- + OH-
(ионное уравнение гидролиза)
K2CO3 + HOH  KHCO3 + KOH
(молекулярное уравнение
гидролиза по первой ступени)
Na2S  2Na+ + S2S2- + HOH  HS- + OHNa2S + HOH  NaHS +NaOH
В результате гидролиза этих солей образуется анион OH-, среда щелочная.
Гидролизу по катиону подвергаются соли, образованные сильной
кислотой и слабым основанием. Это сульфат железа, хлорид алюминия, нитрат
аммония. Уравнения реакции гидролиза можно записать так:
FeSO4  Fe2+ + SO42-
(диссоциация)
Fe2+ + HOH  FeOH+ + H+
(ионное уравнение гидролиза)
2FeSO4 + 2H2O  (FeOH)2SO4 + H2SO4
(молекулярное
уравнение
гидролиза по первой ступени)
AlCl3  Al3+ + 3ClAl3+ + HOH  AlOH2+ + H+
AlCl3 + HOH  Al(OH)Cl2 + HCl
В результате гидролиза этих солей образуются катионы водорода (H+),
поэтому среда кислая.
8
Не существуют в водных растворах сульфид алюминия и гидрокарбонат
аммония. Эти соли образованы слабой кислотой и слабым основанием, они
подвергаются гидролизу одновременно по аниону и по катиону. В результате
гидролиза эти соли полностью разлагаются. Суммарные уравнения реакций
записываются так:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
NH4HCO3 + H2O = NH3↑ + H2O + CO2↑
Реакция среды после растворения этих солей близка к нейтральной.
9
Часть 1.
В заданиях 1 -16 выбрать один правильный ответ
1. Электрический ток проводит
1) спиртовой раствор йода
2) расплав парафина
3) расплав хлорида натрия
4) водный раствор глюкозы
2. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе
1) хлорида алюминия
2) нитрата алюминия
3) ортофосфата калия
4) фосфорной кислоты
3. При диссоциации 1 моль сульфата алюминия образуются
1) 1 моль Al3+ и 2 моль SO42-
2) 2 моль Al3+ и 3 моль SO42-
3) 1 моль Al3+ и 2 моль SO42-
4) 2 моль Al3+ и 2 моль SO42-
4. Нерастворимая соль образуется в реакции между
1) KOH (р-р) и H3PO4 (р-р)
2) HNO3 (р-р) и CuO
3) HCl (р-р) и Mg(NO3)2 (р-р)
4) Ca(OH)2 (р-р) и CO2
5. Газ выделяется при сливании растворов
1) сульфата калия и азотной кислоты
2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария
3) азотной кислоты и сульфида натрия
4) карбоната натрия и гидроксида бария
6. Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному
уравнению
H+ + OH- = H2O
1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
2) H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O
3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
10
7. Краткое ионное уравнение Ca+ + CO3- = CaCO3 соответствует
взаимодействию в растворе
1) хлорида кальция и карбоната натрия
2) хлорида натрия и карбоната кальция
3) хлорида кальция и карбоната бария
4) углекислого газа и гидроксида кальция
8. Реакции между карбонатом магния и соляной кислотой соответствует
краткое ионное уравнение
1) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
2) MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2 + H2O
3) MgCO3 + 2HCl = Mg2+ + 2Cl- + CO2 + H2O
4) CO32- + H+ = Mg2+ + H+- + CO2 + H2O
9. Одновременно в растворе не могут находиться все ионы ряда
1) Fe2+, K+, Cl-, SO42-
2) Fe3+, Na+, NO3-, SO42-
3) Ca2+, Li+, NO3-, Cl-
4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-
10. В растворе одновременно могут находиться все ионы ряда:
1) Cu2+, OH-, K+, Cl-
2) Cu2+, SO42-, Ba2+, Cl-
3) Cu2+,SO42-, Na+, NO3-
4) Fe2+, Na+, NO3-, OH-
11. Гидролиз протекает при растворении в воде
1) CaBr2
2) Ba(NO3)2
3) Na2SO4
4) AlCl3
12. При полном гидролизе какой соли образовались Al(OH)3 и сероводород.
1) Al2(SO4)3
2) Al2(SO3)3
3) Al2S3
4) AlCl3
13. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе
1) сульфата меди (II)
2) хлорида калия
3) карбоната натрия
4) нитрата бария
11
14. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже
солей. Раствор какой соли можно отличить с помощью фенолфталеина?
1) AlCl3
2) K2CO3
3) KCl
4) NaNO3
15. Реактивом на соли галогеноводородных кислот является
1) нитрат бария
2) нитрат серебра
3) фенолфталеин
4) гидроксид калия
16. Чтобы различить хлорид меди, хлорид цинка и хлорид железа(III), к
растворам этих солей следует добавить
1) нитрат серебра
2) фенолфталеин
3) серную кислоту
4) гидроксид натрия
Часть 2.
Ответом к заданиям 1, 2 является число, записанное в порядке возрастания
номеров правильных ответов (их может быть три или четыре)
1. Какие из утверждений справедливы?
1) Кислоты содержат атомы водорода, способные замещаться на
металлы
2) Все кислоты растворимы в воде
3) Кислоты диссоциируют в водных растворах с образованием
катионов водорода
4) Кислородсодержащие кислоты более сильные, чем безкислородные
5) Водные растворы кислот изменяют окраску метилоранжа и
лакмуса.
6) Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O - это уравнение
реакции нейтрализации
12
2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная
кислота?
1) хлорид натрия
2) карбонат натрия
3) нитрат натрия,
4) нитрат серебра
5) гидроксид натрия
6) медь
В задании 3 необходимо установить соответствие между левыми и
правыми столбцами (А-1; Б-5; В-3 и т.д.). Ответ запишите как
последовательность четырех цифр.
3. Установите соответствие между названием соли и ее поведением в
растворе
НАЗВАНИЕ СОЛИ
ПОВЕДЕНИЕ В РАСТВОРЕ
А) хлорид кальция
1) соль гидролизуется частично,
среда кислотная
Б) хлорид алюминия
2) соль гидролизуется частично,
среда щелочная
В) сульфид алюминия
3) соль полностью разлагается водой
Г) карбонат натрия
4) соль хорошо растворима,
но не гидролизуется
4. Рассчитайте число ионов, которое может образоваться при полной
электролитической диссоциации сульфата калия, содержащегося в 150 мл
раствора. Концентрация соли в растворе 0.05 моль/л
5. Неизвестная соль окрашивает пламя в кирпично-красный цвет. При
действии
соляной
кислоты
на
эту
соль
выделяется
газ,
не
поддерживающий горение. Если этот газ пропустить через известковую
воду, то образуется белый осадок. Назвать эту соль. Написать уравнения
упомянутых реакций.
13
ТЕСТ IX-1-2
Часть 1.
В заданиях 1 -16 выбрать один правильный ответ
1. Электролитом является каждое вещество в ряду:
1) KCl, Ca(OH)2, H2S, ZnSO4
2) BaCl2, Zn(OH)2, NaNO3, H2SO4
3) KOH, H3PO4, NaCl, K2SO4
4) PbCO3, AlBr3, сахар, H2SO3
2. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+и H+, а
также анионы SO42-, является
1) кислотой
2)щелочью 3) средней солью
4) кислой солью
3. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов
1) гидроксида калия и хлорида алюминия
2) сульфата меди (II) и сульфида калия
3) серной кислоты и гидроксида лития
4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты
4. Газ выделяется при сливании растворов
1) сульфата калия и азотной кислоты
2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия
3) серной кислоты и сульфита калия
4) карбоната калия и гидроксида бария
5. Краткое ионное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует
взаимодействию в растворе
1) гидроксида меди(II) и соляной кислоты
2) гидроксида натрия и серной кислоты
3) гидроксида калия и угольной кислоты
4) гидроксида натрия и сероводородной кислоты
14
6. Уравнение CO32- + 2H+ = CO2 + H2O соответствует реакции в растворе
1) угольной кислоты и гидроксида натрия
2) карбоната кальция и соляной кислоты
3) карбоната натрия и азотной кислоты
4) углекислого газа и воды
7. Реакции гидроксида меди(II) с серной кислотой соответствует уравнение:
1) Cu+ + OH- + 2H+ + SO42- = CuSO4 + H20
2) Cu2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H20
3) Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H20
4) Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = CuSO4 + 2H20
8. При диссоциации 2 моль сульфата натрия образуются
1) 2 моль Na+ и 2 моль SO42-
2) 4 моль Na+ и 1 моль SO42-
3) 1 моль Na+ и 2 моль SO42-
4) 4 моль Na+ и 2 моль SO42-
9. Одновременно в растворе не могут находиться все ионы ряда
1) K+, H+, NO3-, SO42-
2) H+, Ca2+, Cl-, NO3-
3) Ba2+, Ag+, OH-, F-
4) Mg2+, H+, Br-, Cl-
10. В растворе одновременно могут находиться все ионы ряда:
1) H+, NO3-, K+, Cl-
2) Ca2+, K+, CO32-, NO3-,
3) K+, Ba2+, NO3-, SO42-
4) H+, K+, CO32-, Cl-
11. Гидролизу в водном растворе не подвергается соль
1) AlCl3
2) NaCl
3) Na2CO3
4) CuCl2
12. Какое вещество полностью гидролизуется при добавлении воды?
1) FeSO4
2) NaNO3
3) Al2S3
4) ZnCl2
13. В растворе хлорида алюминия метилоранж имеет окраску
1) красную 2) желтую
3) оранжевую
4) не окрашен
15
14. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже
солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса?
1) AlBr3
2) ZnSO4
3) Pb(NO3)2
4) K2SiO3
15. Реактивом на соли серной кислоты является
1) лакмус
2) нитрат серебра 3) нитрат бария
4) соляная кислота
16. Сульфит калия, сульфат калия и сульфид калия можно различить, если к
их растворам добавить
1) гидроксид натрия
2) соляную кислоту
3) фенолфталеин
4) метилоранж
Часть 2.
Ответом к заданиям 1, 2 является число, записанное в порядке возрастания
номеров правильных ответов (их может быть три или четыре)
1. Гидроксид калия вступает в реакцию со следующими веществами:
1) гидроксид кальция
2) серная кислота 3) гидроксид алюминия,
4) нитрат меди (II),
5) оксид углерода (IV)
6) оксид углерода (II)
2. Какие из утверждений верны?
1) Все щелочи диссоциируют в водных растворах с образованием
катионов металлов и гидроксид-анионов
2) Не все щелочи растворимы в воде
3) Щелочи вступают в химические реакции с кислотами, солями и
амфотерными основаниями
4) Все щелочи содержат только одну гидроксильную группу
5) Фенолфталеин в щелочных растворах приобретает малиновую
окраску.
6) Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O описывает
взаимодействие кислоты и щелочи.
16
В задании 3 необходимо установить соответствие между левыми и
правыми столбцами (А-1; Б-5; В-3 и т.д.). Ответ запишите как
последовательность четырех цифр.
3. Установите соответствие между названием процесса и сокращенным
ионным уравнением, которое ему отвечает
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) реакция нейтрализации
СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
1) Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H2
Б) гидролиз соли слабого
основания и сильной кислоты
2) CO3- + 2H+ <=> H2O +CO2
В) гидролиз соли сильного
основания и слабой кислоты
3) Cu2+ + H2O <=> CuOH+ + H+
Г) реакция окислениявосстановления
4) H+ + OH- = H2O
4. Рассчитать, сколько катионов и сколько анионов может образоваться при
полной диссоциации нитрата кальция, который содержится в 500 мл
раствора. Концентрация соли в растворе составляет 0.1 моль/л
5. Неизвестная соль окрашивает пламя в зеленый цвет. Если к водному
раствору соли добавить раствор щелочи, то образуется осадок голубого
цвета, который при прокаливании становится черным. Если же к водному
раствору этой соли добавить раствор нитрата бария, то выпадает белый
осадок. Что это за соль? Написать уравнения упомянутых реакций
17