Омельянович Татьяна Георгиевна 208-381-023 Характеристика алюминия как химического элемента. 1. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Состав атома (химический знак, порядковый номер, Аr, период, группа, подгруппа). 2. Особенности строения атома (схема строения, диаграмма строения, электронная конфигурация, Rат, число электронов на внешнем уровне, к какой группе элементов относится алюминий). 3. Свойства атома химического элемента алюминия (схема окисления, сравнение восстановительных - металлических свойств с соседями по периоду и группе). 4. Распространение в природе(доля элемента в природе, соединения ). Соединения алюминия(оксид, гидроксид и их характер, соли). Характеристика алюминия как простого вещества. 1. Состав и строение (из каких частиц состоит, характер связи, тип кристаллической решетки). 2. Физические свойства (цвет, пластичность, температура плавления, тепло, электропроводимость). 3. Химические свойства (активность-положение в ряду активности, отношение к кислороду воздуха, взаимодействие с неметаллами, с водой, с кислотами, с растворами щелочей, с оксидами менее активных металлов, с концентрированной серной кислотой, с азотной кислотой.). 4. Получение алюминия (электролиз оксида алюминия). 5. Применение алюминия (алюминотермия, в технике, строительстве). Соединения алюминия. 1. Al2O3 - оксид алюминия. А). Природные соединения и их использование: Оксид алюминия Корунд….. Сапфиры, рубины…… Боксит ….. Алюмосиликаты……… Б). Получение: а). В лаборатории: Al + O2 → ; Al(ОН)3 → ? + ? б). В промышленности - обогащение руды …… В). Физические свойства химического вещества Al2O3:……. tº Г). Химические. свойства: Al2O3 + HCl → ? + ? ; Al2O3 + NaOH(р-р) → ? + ? ; Д). Применяют в качестве адсорбента в хроматографии. Вывод:……… 2. Al(OH)3 - гидроксид алюминия. А). В природе: …… Б). Получение: а). AlСL3 (р-р) + NaOH(р-р, недостаток) = ? + ?↓ ; б). Al2 (SO4)3 + NaOH(р-р, недостаток)= В). Физические свойства: ……… Г). Химические свойства: Растворение гидроксида алюминия а). в азотной кислоте; б). в серной кислоте Растворение гидроксида алюминия в избытке щелочи с образование а). метаалюмината натрия; б). тетрагидроксоалюмината натрия. Разложение при нагревании. Д). Применение:……… Вывод:……… 3. Соли алюминия. Алюминаты – это……. Применение: Хризолит, благородная шпинель – это……….. Алюмокалиевые квасцы – это KAl(SO4)2 *12H2O –в медицине для лечения кожных заболеваний. AlCl3 – в органическом синтезе в качестве катализатора. Al2 (SO4)3 *18 H2O – для очистки воды. Соли Al3+ и сильных кислот подвергаются обратимому гидролизу с образованием кислой реакции среды. Al3+ + НОН ↔ AlОН2+ + Н+ Соли алюминия Al3+ и слабых кислот подвергаются необратимому гидролизу: Al2S3 + 6 НОН = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ , т.е. существование в растворе таких солей невозможно. Проверь свои знания и умения. 1. Составьте уравнения реакций: 1. Al0 +3OH¯ = Al(OH)3↓ 2. ? + ?= Al2S3 0 3. Al → Al3+ 4. 2Al0 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 5. ? = Al2O3 + 3H2O 1. 2. 3. 4. 5. Al3+ → Al0 Al(OH)3↓ + OH¯ = [Al(OH)4] ¯ Al2O3 +6H+ = 2Al3+ + 3H2O↑ ? + ?= Al2O3+ 2Fe Al(OH)3 + OH¯ = AlO2¯ + 2H2O 2. Осуществите превращения: a) Al2O3 a) Al Al(NO3)3 Na[ Al(OH)4] Al(OH)3 AlCl3 3.Решить задачу 1. Какая масса хлорида алюминия образуется при сгорании в хлоре 2,7 г алюминия. 2. При взаимодействии алюминия с 9,8 г серной кислоты было получено 30 г сульфата алюминия. Определите массовую долю выхода продукта реакции в (%) от теоретически возможного. Al2O3 AlCl3 Al (OH)3 Al Al2O3 Al 1. В 203 г 18%-ного раствора соляной кислоты растворили алюминий. Вычислите объём выделившегося газа. 2. 10 г сплав алюминия с магнием растворили в щелочи. Объём выделившегося газа составил 11,2 л (н.у.). Определите массовую долю алюминия в сплаве.