Комитет по образованию и делам молодёжи при администрации города Алейска Алтайского края Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение – лицей Согласовано на заседании МО Согласовано Зам. по УВР Утверждаю Директор лицея Протокол № 1 от 29.08.201 Стукаленко Т.Н. ВапиловаРуководитель МО Вайс А.П. « » ------2013 С.И. « » ------2013 Рабочие программы Образовательная область Естествознание Предмет Химия Вторая ступень обучения ( 9 класс) Базовый уровень Срок реализации программ 01.09.2013 – 31 .05.2014 Разработаны на основе авторской программы И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская М. « Русское слово» 2008 Составитель: Учитель химии Л.Л. Якушенко г. Алейск 2013 г. Пояснительная записка Рабочая программа для 9 класса по химии составлена на основе: 1. Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии (Часть 1. Основное общее образование) для основной общеобразовательной школы в соответствии с существующей концепцией химического образования. 2. Авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская, Москва «Русское слово», 2008 год. и рассчитана на 68 часов в год ( 2 часа в неделю)3 часа резервное время В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы неорганической химии (химии элементов и их соединений), формируются представления об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность. В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения. Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжного шкафа, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Цели ,и задачи рабочей программы: - Освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии , необходимых для понимания научной картины мира - овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получения новых материалов - Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями -Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде. - Применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией. Рабочая программа выполняет две основные функции: Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета. Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик . Рабочая программа позволяет реализовать: Деятельностный подход на основе максимального включения в образовательный процесс практического компонента учебного содержания - лабораторных и практических работ, экскурсий. Личностно-ориентированный подход, который предполагает наполнение программ учебным содержанием, значимым для каждого обучающего в повседневной жизни, важным для формирования адекватного поведения человека в окружающей среде. Компетентностный подход, сущность которого состоит в применении полученных знаний в практической деятельности и повседневной жизни, в формировании универсальных умений на основе практической деятельности. Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом биологии 9 класса, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Метапредметные умения, навыки и способы деятельности Программа предусматривает формирование у обучающихся метапредметных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: - использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); - проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; - использование для решения познавательных задач различных источников информации; - соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. Планируемые результаты Предметные результаты: В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать/понимать: . химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон; уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; o тепловой эффект реакции по данным об одном из участвующих в реакции веществ и количеству выделившейся (поглощенной) теплоты; массу (объем, количество вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке; массу или объем продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси; o устанавливать: простейшую формулу вещества по массовым долям химических элементов; состав смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами; объемные отношения газов при химических реакциях; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации. Метапредметные результаты: -владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение,измерение, эксперимент, учебное исследование -применение основных методов познания ( системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности -использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ, синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов -умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации -умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике -Использовать различные источники для получения химической информации Личностные результаты: -в ценностно-ориентационной сфере: чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм , целеустремленность, самоконтроль и самооценка -в трудовой сфере: готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории - в познавательной сфере : мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью Способы оценки достижений учащимися планируемых результатов: -решение тестов, письменных работ, практических и лабораторных опытов, -подготовка рефератов, выступлений -вовлечение обучающихся в групповую, проектную деятельность -использование интернет ресурсов -привлечение учащихся к научно-практической деятельности по предмету Место предмета в базисном учебном плане Программа рассчитана на 68 час,2 час в неделю Количество часов в учебном плане:68 час, 2 час в неделю Лабораторных опытов- 18 Практических работ: 6 Контрольных работ:4 Зачеты 1 9б класс Количество часов Лабораторные опыты Практические работы Контрольные работы 9к класс Количество часов Лабораторные опыты Практические работы Контрольные работы Зачеты 1 четверть 2 четверть 3 четверть 4 четверть 1 четверть 2 четверть 3 четверть 4 четверть Перечень лабораторных опытов Тема / Урок Тема 1 Урок 2 Название лабораторной работы Окислительно- восстановительные реакции Тема 2 Урок1 Сущность явления периодичности Тема 4 Урок 1 Вытеснение одних галогенов другими из соединений ( галогенидов) Тема 4 Урок 4 Растворимость брома и иода в органических растворителях Тема 4 Урок4 Распознавние иода Тема 4 Урок 4 Распознавание хлорид-,бромид-, иодид-ионов в растворах Тема 5 Урок 1 Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость реакции Тема 6 Урок5 Качественная реакция на сульфат - ион Тема 7 Урок2 Качественная реакция на соли аммония Тема 7 Урок 6 Тема 8 Урок 1 Качественная реакция на фосфат- ион Тема8 Урок 3 Распознавание карбонатов Тема 8 Урок 6 Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов Тема 9 Урок5 Жесткость воды и ее устранение Тема 9 Урок6 Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств Тема 9 Урок8 Качественные реакции на ионы железа Тема 10 Урок6 Свойства уксусной кислоты Тема 10 Урок9 Качественные реакции на белки Адсорбционные свойства угля Перечень практических работ Название практической работы Тема/Урок Повторение 8 класса урок 2 Тема4 Урок 5 Тема6 Урок 6 Тема7 Урок 3 Тема8 Урок11 ПР№ 1 Решение экспериментальных задач по темам « Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена» ПР №2 « Галогены» ПР №3 Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппа кислорода» ПР №4 Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония ПР №5 Получение оксида углерода ( IV) и изучение его свойств. карбонаты ПР №6 Решение экспериментальных задач по теме « Металлы и их соединения» Тема9 Урок10 Презентации и материал Федеральных образовательных ресурсов, используемых на уроках № п\п 1. Материал Источник материала Тема /урок Окислительно-восстановительные реакции презентации 2. Металлы Физические свойства презентация 3. Сплавы металлов презентация 4 Металлы в природе ФЦОР 5 Способы получения металлов ФЦОР 6 Коррозия металлов 7 Бериллий , магний и ЩЗМ презентация 8. Биологическая роль ЩМ и ЩЗМ ФЦОР 9. Алюминий презентация 10 Железо презентация 11 Получение озона и его свойства ФЦОР 12 Водород- простое вещество ФЦОР 13. Водород в природе ФЦОР 14. Галогенводороды. Соединения галогенов презентация 15. Галогены и здоровье человека. Биологическая роль галогенов Скорость химической реакции презентация 16 Аммиак .Строение ФЦОР 17 Аммиак ФЦОР 18 Аммиак презентация 19 ФЦОР 20 Донорно-акцепторная связь при образовании иона аммония Кремний ,Строение,аллотропия 21. Оксид кремния ФЦОР 22 Кремневая кислота. Силикаты ФЦОР 23 Силикатная промышленность презентация 24 Сырьё для силикатной промышленности ФЦОР Тема 1 Урок1 Тема 9 Урок 1 Тема 9 Урок3 Тема 9 Урок 3 Тема9 Урок 3 Тема 9 Урок 9 Тема 9 Урок5 Тема 9 Урок 5 Тема 9 Урок 6 Тема 9 Урок7 Тема Урок Тема 3 Урок1 Тема 3 Урок 1 Тема5 Урок3 Тема 5 Урок 4 Тема 5 Урок1 Тема 7 Урок 2 Тема 7 Урок 2 Тема 7 Урок 2 Тема 7 Урок2 Тема8 Урок 5 Тема 8 Урок 5 Тема 8 Урок 5 Тема 8 Урок5 Тема 8 Урок5 ФЦОР 25 Органические вещества презентация 26 Аминокислоты . белки презентация 27 Белки ФЦОР Тема 10 Урок1 Тема 10 Урок 9 Тема 10 Урок 9 При оформлении рабочей программы использованы условные обозначения: -Урок изучения нового материала –УИНМ -Урок применения знаний и умений – УПЗУ -Комбинированный урок- КУ -урок контроля знаний-К - Зачетное занятие -З -Дидактический материал-ДМ -дидактические карточки –ДК -Демонстрационный опыт - Д -Лабораторный опыт-Л -Практическая работа – ПР -периодическая система – П.С.Х.Э - самостоятельная работа -СР - углеводороды –УВ - щелочные металлы- ЩМ - щелочноземельные металлы -ЩЗМ -Функциональная группа - - ФГ УМК: 1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 8 класс. - М.: Русское слово, 2007. 2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 8 класс. М.: Русское слово, 2007. 3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения 8-11 классы. - М.: Русское слово, 2007. 4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ по химии. 8 класс I М.: Русское слово, 2007. Интернет-ресурсы: http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам http://www.l-micro.ru/index.php?kabinet=3. оборудовании. Информация о школьном http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал Учебно-тематический план* В том числе: № п/п Тема Количество часов Практические работы Повторение некоторых вопросов курса химии 8класса. 2 1 1 Окислительно-восстановительные реакции 4 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений 4 Зачет №1 ( по темам 1-2) 3 Водород и его важнейшие соединения 7 1 ( по темам 1-3) 4 Галогены 6 5 Скорость химических реакций. 2 6 Подгруппа кислорода. 8 1 7 Подгруппа азота 6 1 8 Подгруппа углерода 8 1 9 Металлы и их соединения 11 1 1 10 Органические соединения 10 Всего: 68 6 4 Контрольные работы 1 1 ( по темам 4-6) 1 ( по темам 7-8) * Разработан на основе программы по неорганической химии, разработанной И.И.Новошинским и Н.С.Новошинской, которая допущена Департаментом общего среднего образования Министерства разования Российской Федерации, – М.: «Русское слово», 2008 г. Поурочное планирование 9 класс № урока № урок а по теме Тема урока Тип Изучаемые урок вопросы а 1 1 Важнейшие класссы неорга нических соеди нений. Реакции ионного обмена. Вводный инструк таж по ТБ УСЗ УН Основные классы неорганических веществ- оксиды, основания. Кислоты, соли, их классификация и химические свойства в свете ТЭД. Амфотерность оксидов и гидроксидов. Типы химичес ких реакций, вычисления по химическим уравнениям. Генетическая связь. Практическая работа №1 решение экспериментальн Пр Правила ТБ.Реакция среды раствора. Индикаторы.Призна ки протекания РИО.Хим.сво-ва Планируемый результат Вид контроля, измерители Эксперимент и демонстрации Домашнее задание Повторение по курсу 8 класса ( 2 часа) 2 2 Знать: классы неорганических соединений, их классификацию и свойства; схему генетической связи классов неорганичес ких веществ ; алгоритмы решения расчетных задач по формуле и уравнению Уметь: по формуле определять класс вещества, характеризовать его хим. свойства в свете ТЭД; решать схемы превращений и задачи по формуле и уравнению Знать: рН растворов кислот и щелочей; индикаторы на кислотную, нейт- Устная и письменная групповая работа Практическая работа №1 стр 238-239 Пр №1 стр238-239 Оборудование и реактивы к ПР№1 Оформить ПР Повторить 8 класс степень окисления оксидов , оснований. Кислот, солей в свете ТЭД. Способы разделения смесей химическим путем. ых задач по темам 2Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена» ральную и щелоч ную среду;хим. свойства классов веществ; признаки протекания хим. реакций Уметь:осущест влять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ; описывать наблюдения, делать выводы Тема 1 Окислительно- восстановительные реакции (4 часа) 3 4 1 2 Понятие об окислительновосстановительн ых реакциях (ОВР).Окислительно- восстановительная двойственность. УИН М Составление уравнений ОВР КУ Минимальная, промежуточная и максимальная СО. определениеСО вэлементов в соединении.ОВР.Пр оцессы окисления и восстановления.ОВ двойственность некоторыхатомовхи м.элементов. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса Знать:понятия ОВР, окислитель, восстановитель, процесс окисления , процесс восстановления.промежуто чная СО Устная и письменная работа с учебником: Табл. №1 №1(а.б) 2(а) стр 8задание на стр12 №1 стр13 §1.2 №1(в.г) №2(б) стр 8 №2 стр 13 Уметь: Объяснять ОВ двойственность атомов, объяснять изменение окислительных способностей в группах и перио дах Знать: алгоритм составления ОВР методом электронного баланса Уметь: составлять ОВР Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная работа с учебником : задания а,б. стр 16. Лаб опыт №1 « ОВР» стр16 Оборудование и §3, задания в-е реактивы к лаб. стр16 Опыту №1 5 6 3 4 Свойства КУ оксидов, кислот, оснований, солей в свете учения об ОВР Химические свойства классов веществ в свете ОВР Знать:химическ Обобщение и систематизация по теме «ОВР» Выявление ЗУН, степени усвоения материала по теме Знать: УПЗУ ие свойства оксидов , кислот, оснований, солей в свете ОВР Уметь:Характер изовать хим.свва классов веществ в свете учения об ОВР теоретический материал по теме Уметь: Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. §3 + крточки задания Устная и письменная самостоятельная групповая работа с самопроверкой : тест Повторить 8 класс ПСХЭ и изменения некоторых характеристик в периодах и группах Карточки задания применять знания и умения на практике Тема 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева-основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений ( 4 часа) 7 1 Периодический закон КУ Классификация хим. элементов предшественникам и Менделеева и их состоятельность. Открытие закона Менделеевым. Формулировка ПЗ по Менделееву и современная формулировка.Стру ктура ПСХЭ, физический смысл номера группы, периода, порядкового номера Знать:формулир овку ПЗ Уметь: Объяснять физический смысл порядкового номера, номера периода и группы Письменная самостоятельная работа: тест. Лаб.опыт №2 « Сущность явления периодичности» стр 22 Реактивы и оборудование к Лаб. Опыту №2 §4 № 1-3 стр23 Повт 8 класс характеристика элемента по положению в ПСХЭ 8 9 10 2 3 4 Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в ПСХЭ и строения атома КУ Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения В ПСХЭ. Значение ПЗ КУ Зачет№1 « ОВР и ПЗ и ПСХЭ» З Хим. св-ва основных классов неорганических соединений. Характеристика элемента( металл , неметалл,их оксид., гидроксид, водородное соединение) на основании его положения в ПСХЭ Причины изменения свойств химических элементов, простых и сложных веществ, образованных ими, на основе их положения в ПСХЭ.Значение ПЗ и ПСХЭ для развития науки и техники. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения материала по темам 1-2 Знать план характеристики хим. элемента на основании его положения в ПСХЭ Устный опрос. Письменная работа с учебником §5 Карточки задания Письменная самостоятельная работа : химический диктант. Сообщения учащихся. Повторить §1-6 Карточки задания Дидактический материал Карточки задания Уметь: характеризовать хим. элементы, их оксиды, гидроксиды, водородные соединения по плану Знать: причины изменения свойств хим. соединений в зависимости от полдожения элемента в ПСХЭ; Значение ПЗ Уметь: давать характеристику хим.элемента на основании его положения в ПСХЭ Знать: теоретический материал по темам 1-2 Уметь: Применять полученные ЗУН Тема 3. Водрод и его важнейшие соединения (7 час) 11 1 Водород , его общая характеристика УИН М Расположение водорода в ПСХЭ, строение атома, ОВ Знать: Строение атома водорода, его СО, Устная и письменная работа с учебником§7,8 №!,2 §7.8 №4 стр 36 №1, 5 стр41 двойственность волдорода.Нахожде ние в природе.Изотопы водорода.Физическ ие свойства , Получение в лаборатории и промышленности. Способы собирания водорода в лаборатории. ТБ при работе с водородом. 12 2 Химические свойства водорода. Применение . КУ Типы и признаки хим.реакций. Химические свойства водорода: как восстановителя, как окислителя. Применение водорода 13 3 Молярный объём газов. Закон Авогадро. КУ Закон Авогадро. Нормальные условия.Молярный нахождение в природе, спосо бы получения в лаборатории и промышленности. способы собирания водорода Уметь: объяснять положение водорода в ПСХЭ, строе ние его атома, сос тавлять уравнения реакций, лежащих в основе получения водорода в лаборатории, собирать водород, определять его чистоту и доказывать его наличие, соблюдая ТБ Знать:Химические свойства водрода Уметь: составлять ур-ния, характеризующие эти свойства( взаимодействие с простыми и сложными веществами), определять гидриды, составлять и решать схемы превращений, получать и собирать водород в лаборатории стр 35 №2 стр 41 Знать: Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная Основные понятия темы, формулу Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная работа с учебником №3,4 ст 41. Д. Опыт «получение и собирание водорода» Реактивы и оборудование к Д. оп. Прибор для получения газов, цинк, соляная кислота , лучина. Спиртовка. пробирка §8 №6 стр 41 Повторить 8 класс Количество вещества. §9,10 №2,(б),3 стр 44 №1(б), 2 (Б.В0,3 объём газов.Относительна я плотность газов. Взаимосвязь объёма, числа частиц и количества вещества; относительной плотности газов, плотности газов при н.у..Объёмные отношения газов. Относительная плотность газов вычисления объёма газа по молярному объёму, формулу вычисления относительной плотности газа и способ ее применения для нахождения молярной массы вещества работа с учебником №1,2 (а) стр 44 №1(а), 29 а) стр 47 стр 47 Повторить 8 класс Расчеты по химическим уравнениям Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная работа с учебником №1,3 стр 50 §11 №2,4 стр 50 карточка задание Уметь: Решать задачи на вычисление количества вещества по известному объёму газа и молярному объёму, используя единицы измерения объёма ; на вычисление моляр ной массы по относительной плотности и плотности при н.у. 14- 4 Вычисления по уравнениям с использованием понятий « молярный объём» КУ Молярный объём. Объёмные отношения газов Знать: Алгоритм решения задач по уравнению, алгоритм вычислений по формула с применением понятия молярный объём, алгоритм вычислений по уравнениям реакций отношениям газов Уметь: решать расчетные задачи по уравнениям с применением изученных понятий 15-16 17 5-6 7 Вода- самая удивительная жидкость на свете Контрольная работа №1 « ОВРПЗ и ПСХЭ .Водород « Ку к Состав молекулы воды и особенности ее строения. Физические свойства воды и ее аномалии. Химичесие свойства воды- вода химически активное вещество. Способы очистки воды и ее применение в быту и н/хозяйстве .Значение воды в живой и неживой природе. Охрана воды.Анализфизиче ских и химических явлений, происходящих с водой в живой и неживой природе. Пероксид водорода и его свойства. Разновидности молекул воды. Знать: Выявление ЗУН, степени усвоения материала по темам 1-3 Знать: Понятия: диполь воды, гидрофиль ные и гидрофоб ные вещества; физические и химические свойства воды ( взаимодействие с простыми и слож ными веществами);химические свойства пероксида водорода Письменная работа с учебником №1,3,8 стр 58-59. Обучающая самостоятельная работа с самопроверкой Уметь: Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства воды и пероксида водорода. Методы определения состава вещества (анализ) и получения сложных веществ ( синтез) Теоретический материал тем Уметь: Применять ЗУН Контрольная работа №1 §12 №4,5,7 стр 59. Повтрить §1-12 к контрольной работе. Тема 4. Галогены (6 час) 18 19 1 2 Общая характеристика галогенов Хлор КУ УИН М Положение галогенов в ПСХЭ, строение их атомов. ОВ способность галогенов и их возможные СО. .Виды химической связи, типы кристал лических решеток, физические и химические свойства галогенов простых веществ Нахождение хлора в природе, изотопы хлора.Получение хлора в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства хлора(взаимодействие с простыми и сложными веществами). Применение хлора Знать: Строение атомов галогенов.их СО, физические и химические свойства галогенов –простых веществ Уметь: Составлять электронные и электронно-графические формулы атомов галогенов и определять их СО; составлять уравнения реакций, подтверждающие ОВ свойства галогенов-простых веществ Знать: Строение атома хлора, изотопы его, физ. и хим. свойства хлора; способы получения в лаборатории и промышленности; области применения хлора Уметь: Составлять электронные и электронно-графические формулы атома хлора, определять СО в водородных соединениях и Устная и письменная работа с учебником: таблица 2 стр 64. Лаб. Опыт №3 «Вытеснение одних галогенов другими из соединений»стр 63-64, опыты 3,4 Устная и письменная работа с учебником:§14 рис.17 №1,2(а) стр 71 Реактивы и оборудование к лаб.опыт №3 §13 №1,3 стр64. Карточкизадания §14 №2(б-Г),3,4 стр 71 соединениях с кислородом; составлять уравнения реакций, подтверждающих хим. свойства хлора , способы его получения 20 21 3 4 Хлороводород и соляная кислота Фтор, бром, иод КУ КУ Хлороводород водородное соединение хлора, его получение, физические свойства и применение. Раствор хлороводорода в воде – соляная кислота, ее физические и химические свойства и применение. Специфические свойства соляной кислоты и ее солей – качественная реакция на хлоридион. Знать Строение атомов галогенов и степени их окисления. Химическая связь, характерная для простых веществ – галогенов. Нахождение в природе, получение галогенов. Особенности физических и химических свойств галогенов. Знать: Способы получения , свойства и области применения хлороводорода и соляной кислоты; качественную реакцию на хлорид-ион Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная работа с учебником: рис 21 №1,2 стр 75 Д. Опыт Получение хлороводорода и соляной кислоты Реактивы и §15 №3,4 стр оборудование 75 для Д опыта: хлорид натрия ( ТВ), конц. серная кислота, соляная кислота , медь, магний, растворимые и нерастворимые основания, нитрат серебра, раствор иода; лаборат . штатив, пробирки , спиртовки Письменная самостоятельная работа: тест. Лаб. Опыт № 4, 5.6 « Распознавние иода» . « Раствримость иода и брома в органических растворителях» и « Распознавание хлорид-, бромид-, Рреактивы и оборудование для лаб раб. Уметь: Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства и способы получения хлороводорода и соляной кислоты Особенности физических свойств галогенов; ОВР галогенов; способы получения и области применения.; качественные реакции на фторид-ион, бромид-ион, иодид-ион §16 №3,4 стр 79, ПР стр 240 22 23 5 6 Практическая работа №2 « Галогены» Решение задач ПР КУ Изменение физиических и химических свойств галогенов в зависимости от относительной атомной массы. Уметь: Правила ТБ. Химические свойства соляной кислоты. Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли. Качественное определение бома, иода и их соединений Знать: Расчетные задачи по уравнениям с понятиями : избыток, недостаток, примеси Знать: Составлять уравнения реакций, подтверждающих хим. св-ва галогенов и способы их получения; качественные реакции на галогенидионы Качественные реакции на галогены и их соединения иодид-ионов» стр 79 Устная и письменная работа с учебником §16 №1 стр 79 Практическая работа №2 Наборы к практической работе « галогены» Оформить ПР Уметь: Осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ, описывать увиденное и делать выводы. Алгоритм решения задач Уметь: решать расчетные задачи по уравнениям с примением понятий избыток, недостаток , примеси Письменная самостоятельная работа. Письменная работа с алгоритмом §17,26. Задания по вариантам № 1-4 стрт81 №1-4 стр 119 Тема 5. Скорость химических реакций и их классификация ( 2 час) 24 1 Понятие о скорости химической реакции УИН М Гомогенная и гетерогенная хим. реакция.Скорость реакции.Формула выражения Знать: Основные понятия темы:гомогенная и гетерогенная рекции, скорость Лаб. Опыт №7 « Вличние площади поверзности твердых веществ на скорость реакции» . Стр 88. Реактивы и оборудование к лаб опыту §18 №2-4 стр 88 Повторить 8 класс основные типы реакций 25 2 Классификация химических реакций КУ скорости гомогенной и гетерогенной реакции.Факторы , влияющие на скорость реакции( концентрация,, температура, поверхность соприкосновения,пр ирода реагирующих веществ, катализатор) Признаки классификации хим. реакций(число и состав исходных веществ и продуктов, тепловой эффект, изменение СО.направление реакции, фазовый состав, присутствие катализатора) реакции.;формулы выражения скорости; факторы . влияющие на скорость реакции Устная и письменная работа с учебником: §18 №1 стр 88 Уметь: Выполнять хим. эксперимент, подтверждающий изменение скорости от различных факторов. Знать: Признаки классификации хим. реакций Уметь: характеризовать хим.реакцию по всем признакам. Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания.Работа с учебником тал. 5 №1(а0.2,4(а) стр 9192 §19 №1(б),3,4(Б)стр 91-92 Тема 6. Подгруппа кислорода ( 8 час) 26 1 Кислород.Озон. Аллотропия УИН М Кислородхимический элемент и кислород- простое вещество.Нахожден ие вприроде,его значение и применение. Аллотропное видоизменение кислорода –озон, его значение. Применение.Физич еские и химические свойства кислорода Знать: нахождение в природе кислорода и озона, их свойства, способы получения и собирания, области применения, кАчественные реакции на кислород и озон Уметь: Составлять уравнения реакций, подтверждающих Устная и письменная работа с учебником:№1,3 стр 98 №1,2стр 101 Реактивы и оборудование для хим. эксперимента: сера, уголь, перманганат калия, магний. Прибор для получения газов, ложечка для сжигания §20, 21 №2,4,5 стр 98 № 3,4 стр101 27 28 2 3 Сера Сероводород. Сульфиды КУ КУ и озона.. Получение кислорода и озона в лаборатории и промышленности. Способы собирания кислорода и качественное определение кислорода и озона. Положение серы в ПСХЭ, строение атома, СО, аллотроп ные видоизмене ния, ОВ свойства серы( взаимодействие с МЕ и НЕМЕ).Нахождение серы в природе, ее получение и применение в промышлен ности , с/х. медицине свойства и способы получения кислорода и озона; собирать кислород в лаборатории и доказывать его наличие Соединение серы с водородомсероводород., с металламит – сульфиды, их получение и химические Знать: Знать: Положение серы в ПСХЭ, строение атома,СО,ОВ свойства и аллотропию серы, нахождение в природе и области применения. Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная работа с учебником №1.2 стр 104 Реактивы и оборудования для хим. эксперимента: Сера, магний, алюминий. Перманганат калия, ложечка для сжигания, прибор для получения газов, пробирки, асбестовая сетка §22 №1.3 Стр 104 Повторить 8 класс типы реакций Письменаая самостоятельная работа. Устная и письменная работа с учебником №2 срт 107 Реактивы и оборудование для эксперимента: сульфиды металлов, хлорид меди ( II) §23 №1,3 сто 107 повторить 8 класс оксиды , кислоты и их свойства Уметь: Объяснять положение серы в ПСХЭ и ее возможные СО; составлять уравнения реакций, подтверждающих хим. свойства серы как окислителя и восстановителя; составлять и решать схемы превращений, расчетные задачи Способы получения и свойства сероводорода и сульфидов.Качеств енная реакция на соединения серы- 29 4 Оксид серы (IV). Сернистая кислота КУ свойства. Качественные реакции на соединения серы.нахождение соединений в природе, их значение и применение. сероводород и сульфиды Кислородные соединения серыоксид серы(IV)., Знать: сернистая кислота и ее соли, их получения и свойства. Качественные реакции на оксид серы(IV)., сернистую кислоту и ее соли. Нахождение в природе, их значение и применение соляная кислота, гидроксид натрия. Бромная или иодная вода, универсальный индикатор, перманганат калия, ложечка для сжигания, прибор для получения газов, спиртовка, пробирки Уметь: Составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения сероводорода, сульфидов и гидросульфидов, подтверждающие их хим. свойства.; объяснять восстановительные свойства сероводорода и сульфидов; качественными реакциями определять сероводород и сульфиды, составлять и решать схемы превращений Способы получе ния и свойства оксида серы(IV) .сернистой кисло ты и ее солей. Качественные реакции на кисло родные соедине ния серы Письменная самостоятельная работа. Письменная работа с учебником №1,2(а0 стр 109. Д.. Опыт « качественное определение сульфитов и гидросульфитов» Реактивы и оборудование к Д.опыту:.сульфи ты натрия и калия, хлорид меди (II) соляная кислота, гидроксид натрия, универсальный индикатор, сера. Перманганат калия, ложечка для сжигания, прибор для полу чения газов спир товка. пробирки §24 №2(б), 3 Стр 109 30 5 Оксид серы (VI). Серная кислота КУ Физические и химические свойства оксида серы (VI), разбавленной серной кислоты. Специфические свойства концентрированн ой серной кислоты( взаимодействие с водой, МЕ и НЕМЕ, сложными веществами) ТБ при работе с кислотой.Качестве нная реакция на серную кислоту и ее соли. Применение серной кислоты. Экологичекие проблемы, связанные с кислородосодерж ащими соединениями серы. 31 6 Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппа кислорода» ПР Правила ТБ.Химические свойства соединений серы. Качественные реакции на соединения серы Знать: Физические и химические свойства раствора серной кислоты; окислительные свойства концентрированной кислоты; качественные реакции на серную кислоту и ее соли; значение серной кислоты и области ее применения Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Лаб опыт №8 « Качественная реакция на сульфат – ион» стр 114. Работа с учебником §25, рис 33, №1,2(а) стр 115 Реактивы и оборудование к лаб . опыту №8 §25, ПР стр 241 Практическая работа №3 Раздаточный материал к ПР Оформить работу, Повторить §1326 Уметь: Составлять уравнения реакций, подтверждающих хим. св-ва раствора серной кислоты,; специифические свойства конц. серной кислоты; качественные реакции на серную кислоту и ее соли Знать: Теоретический материал по теме Уметь: Определять соединения серы ;качественными реакциями,экспериментально полу чать соединения серы;экспериментально решать схему превращений 32 33 7 8 Обобщение и повторение по темам « Галогены», «скорость реакции» , Подгруппа кислорода» Контрольная работа №2 « Галогены.Скорос ть химической реакции,Подгруп па кислорода» УОП Азот Ку Выявление ЗУН, степени усвоения материала по темам 4-6 Знать: Теоретический материал по указанным темам Уметь: Устная и письменная самостоятельная групповая работа с самопроверкой: тест. Применять полученные ЗУН К Выявление ЗУН, степени усвоения материала по темам 4-6 Знать: Теоретический материал по указанным темам Повторить §1326 №3 стр 75 №1 стр 91 №2,5 стр 98 №1 стр104 №1стр 107 №1 стр 109 Контрольная работа №2 Уметь: Применять полученные ЗУН Тема 7. Подгруппа азота (6 час) 34 1 Положение азота в ПСХЭ, строение атома и СО.ОВ свойства азота( взаимодействие с МЕ и НЕМЕ) Нахождение азота в природе, его получение в лаборатории и промышленности.П рименение азота в промышленности, с/х и медицине Знать: Положение азота в ПСХЭ, строение атома, СО в соединениях ОВ свойства азота. Способы получения Уметь: Объяснять положение азота в ПСХЭ и возмож ные СО; составлять уравне ния, показываю щие свойства и способы получения азота Работа с учебником №1,2(А) стр 122 §27 №2(б), 4 стр 122 35 36 2 3 Аммиак. Соли Аммония Практическая работа №4 «Получение аммиака и изучение его свойств» КУ ПР Строение молекулы аммиака.физически е и химические свойства аммиака( взаимодействие с кислородом,водой, кислотами).Получен ие аммиака в лаборатории иего синтез в промышленности, способы собирания аммиака и его обнаружения.ТБ при работе с аммиаком Знать: Правила ТБ. Способы получения аммиака в лаборатории. Свойства аммиака. Качественное определение аммиака, солей аммония.Кислотноосновные свойства водного раствора аммиака Знать: Строение и свойства аммиака; способы получения и собирания в лаборатории и синтез в промышленности Уметь: Объяснять особенности свойств аммиака, солей аммония; состав лять уравнения реакций, лежащих в основе получения аммиака и подтверждающих его свойства ..Составлять и решать схемы превращений Способы получения аммиак в лаборатории, способы собирания аммиака, химические свойства аммиака, солей аммония Уметь: Получать, собирать и определять аммиак в лаборатории, составлять уравнения реакций, подтверждающиххим.свойства Устный опрос. Письменный опрос индивидуальные задания. Работа с учебником. Лаб опыт №9 «Качественная реакция на соли аммония» стр 128 Реактивы и оборудование к лаб. Опыту №9 §28 №4,5 стр 128 ПР стр 241-243 Практическая работа №4 Реактивы и оборудование к ПР Оформить работу аммиака, качественно определять аммиак и соли аммония 37 38 4 5 Оксиды азота Азотная кислота. Соли азотной кислоты Ку КУ Характер свойств и получение оксидов азота с СО +1,+2,+3,+4,+5. Физические и химические свойства и получение оксидов азота (II ) ( IV ) Знать: Состав , строение и свойства азотной кты. Хим. свойства разбавленной азотной к-тыобщие со всеми кислотами и специфические. Свойства конц. Азотной кислоты. Соли азотной кислоты, их свойства. Качественная реакция на нитратион. Применение азотной кислоты,ТБ при работе с азотной кислотой и Знать: Оксиды азота с разными СО. Их свойства и получе ние. Области применения оксидов азота(II ) ( IV ) Письменный опрос индивидуальные задания. Работа с учебником №1,3 стр 130 Уметь: Реактивы и оборудование для Д опыта: Конц.азотная кта, медь, спиртовка, пробирка §29 №2.4 стр 130 Составлять уравнения реакций. Подтверждающие свойства оксидов азота, получать оксиды азота (II ) ( IV ) Свойства разбавленной и концентрированн ой азотной кислоты и ее солее; области применения Уметь: Составлять уравнения реакций, подтверждающие свойства разбав ленной и конц. Азотной кислоты Писсьменнрый опрос Индивидуальные задания –тест.Работа с учебником №1-3 стр135 §30,31 №4-6 стр 135 39 6 Фосфор и его соединения Ку ее солями Положение фосфора в ПСХЭ, строение атома и его возможные СО.Свойства фосфора и его соединений ( оксиды , кислоты).Аллотропи я фосфора. Качественная реакция на фосфат – ион.Соединени фосфора в природе, получение фосфора в промышленности Знать: Положение фосфора в ПСХЭ, строение атома и его возможные СО.Свойства фосфора и его соединений ( оксиды , кислоты). Аллотропия фосфора. Качественная реакция на фосфат –ион. Соединени фосфора в природе, получение фос фора в промышленности Письменная самостоятельная работа6 тест. Работа с учебником №1-3 стр 144. Лаб . опыт №10 «Качественная реакция на фосфат ион Реактивы и оборудование к Лаб. Опыту №10 §32 №4-6 стр 145 Кристаллически е решетки алмаза и графита. Реактивы и оборудование к §33 №3-5 стр 151 Уметь: Объяснять положение фосфора в ПСХЭ, строение атома и его возможные СО. Составлять уравнения . лежащие в основе получения и свойств фосфора и его соединений Тема 8. Подгруппа углерода ( 8 час) 40 1 Углерод УИН М Общая характерис тика элементов IVА группы, строение атома углерода, СО. Аллотропные видоизменения углерода –алмаз , Знать: Понятия: пиролиз, адсорбция, кокс, активированный уголь,сажа; положение углерода в ПСХЭ, строе Устная и письменная работа с учебником: №1,2 стр 151 Лаб. Опыт №11 « адсорбционные свойства угля» 41 2 Кислородные соединения углерода КУ графит , карбин, фуллерен. Вид химической связи, тип кристаллической решетки алмаза, графита, карбина и фуллерена. Физические свойства углерода и его аллотропов .ОВ свойства углерода ( взаимодействие с простыми и сложными веществами) Углерод в природе, его биологическое значение и применение. ние его атома и СО; ОВ свойства углерода; аллотропию, Области применения и биологическую роль углерода Уметь: Объяснять полоЖжение углерода в ПСХЭ, строение атома и его возможные СО. Составлять уравнения . лежащие в основе получения и свойств углерода. Составлять и решать схемы превращений; решать расчетные задачи. стр 151 Лаб.опыту№11 Физические и химические свойства оксидов углерода (II) (IV). Качественная реакция на оксид углерода (IV). Нахождение в природе оксидов углерода, их получение в промышленности и применение. Знать: Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная работа с учебником : №1,2 стр 156 Реактивы и оборудование для Д. Опыта соляная кислота, раствор щелочи, соли угольной кислоты- кислые и средние, известковая вода. Спиртовки . прибор для получения газов, пробирки Электронные и структурные формулы оксидов угле рода, способы по лучения оксидов в лаборатории и промышленности; свойства оксидов углерода. Качественную реакцию на оксид углерода(IV). Уметь: Составлять уравнения реакций, подтверждающие §34 №3,4 стр. 156 42 3 Угольная кислота и ее соли Ку Оксиды углерода и угольная кислота.Угольная кислота и её соли. Карбонаты и гидрокарбонаты Превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот. Качественная реакция н а карбонатион.Применение угольной кислоты и ее солей. Круговорот углерода в природе 43 4 Практическая работа №5Получение оксида углерода ПР Правила ТБ. Способы получения и собирания оксида углерода (IV),его физические и хим. свойства окси дов углерода и рассматривать их с позиции учения об ОВР; Составлять уравнения реакций, ле жащих в основе получения окси дов углерода в промышленности и лаборатории Знать: -свойства угольной кислоты и ее солей -взаимные переходы карбонатов и гидрокарбонатов -качественную реакцию на карбонат-ионы Уметь: -объяснить свойства угольной кислоты и карбонатов -записывать соответствую-щие реакции -опытным путем распознавать карбонаты Решать схемы превращений и расчетные задачи Знать: Способы получения и собирания оксида углерода (IV),его Письменная работа6 тест. Письменная работа с учебником: №1 стр 159 Лаб.опыт № 12 «Распознавние карбонатов»стр156 Реактивы и оборудование для Лаб.опыту №12 §34,35 ПР стр244-245 Практическая работа №5 стр 244-245 Наборы раздаточного материала к ПР №5 Оформить работу химические свойства. Качественная реакцию на оксид углерода (IV) и карбонаты. (IV). И изучение его свойств.Свойства карбонатов 44 5 Кремний и его соединения УИН М История открытия кремния. Строение атома и СО. Свойства кремния, оксида кремния. Кремниевой кислоты и ее солей. Природные соедине ния кремния: кремнезем, кварц. . Силикатная промышленность.. Качественная реакция на силикатион 45 6 Сравнение свойств водородных соединений немталлов IV – Ку Водородные соединения НЕМЕ. Причины изменения кислотно-основного характера свойств водородных физические и химические свойства. Качественная реакцию на оксид углерода (IV) и карбонаты. Уметь: Получать , собирать и определять оксида углерода (IV). Составлять уравнения реак ций ,лежащих в основе получения газа и его свойств. Описывать резуль таты эксперимен та, делать выводы Знать: -свойства кремния и его важнейших соединений. Качественную реакцию на силикат-ион Уметь: -объяснять свойства и применение соединений кремния.; составлять уравнения реак ций, подтверждаю щие свойства кремния и его соединений. Знать: Причины периодичности изменения характера свойств водородных соеди Устный опрос. Самостоятельная работа. Работа с учебником №1-6 стр 165 Коллекции « изделия из стекла» Презентация « Силикатная промышленност ь» Реактивы и оборудование к Д опыту: : соляная кислота, силикат натрия. §36 конспект Письменная самостоятельная работа. Работа с учебником: табл.6,7 Лаб опыт№13 Реактивы и оборудование для Лаб опыту №13 §37 №1, 2 стр 169 повторить §2736 соединений, образованных НЕМЕ Vii групп нений, образован ных НЕМЕ Уметь: Составлять формулы водородных соединений, обра зованных НЕМЕ, согласно СО; срав нивать характер их свойств, химичес кую активность, составляя уравне ния реакций 46 47 7 8 Обобщение и систематизация по темам « Подгруппа азота» и « Подгруппа углерода» УОП Контрольная работа Подгруппа азота и углерода к Выявление ЗУН, степени усвоения материала по темам 7-8 Знать: Теоретический материал по указанным темам Уметь: Применять полученные ЗУН Выявление ЗУН, степени усвоения материала по темам 7-8 Знать: Теоретический материал по указанным темам «Свойства водных растворов водород ных соединений НЕМЕ» стр 168-169 Устная и письменная самостоятельная групповая работа с самопроверкой: тест. Письменная работа с учебником №2,4 стр 122 №4 стр 128 №2,3стр 130 №3,4,5 стр 135 Контрольная работа №3 Повторить §27-37 № 3,4 стр 144145 № 3, 4 стр151 № 2.5 стр 165 Уметь: Применять полученные ЗУН Тема 9. Металлы и их соединения ( 11 час) 48 1 Общая характеристика металлов. Физические свойства металлов Ку Положение Ме в ПСХЭ. Особенности строения атомов МЕ. Металлическая связь, обуславливающая общие физические свойства МЕ Знать -положение Ме в ПС -физические свой ства металлов: пластичность, элект ро-и теплопровод- Работа с учебником §38 № 1-4 стр 176 Презентация Металлы. Физические свойства маталлов Коллекции « Металлы и сплавы» §38 карточкизадания 49 2 Химические свойства металлов КУ Электрохимический ряд напряжения металлов, восстановительная способность металлов,Химическ ие свойства металлов на основании строения атомов и их восстановительной способности ность, металический блеск, твер дость, плотность Уметь -характеризовать Ме на основе поло жения В ПС и стро ении атома -использовать приобретенные знания и умения в практической дея тельности и повсе дневной жизни -для безопасного обращения с металлами -экологически грамотного пове дения в окружаю щей среде -критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Знать -Общие химичес кие свойства металлов: взаимодействие с НеМе, водой, кислотами . солями Уметь -записывать урав нения реакций, характеризующие свойства Ме, используя ряд напряжения металлов для Письменная работа с учебником № 1,2 стр178 Реактивы и оборудование для Д опыта: Натрий, кальций,цинк. Железо, медь, сера , иод , перманганат калия, сульфат меди 9 ). Соляная кислота, гидроксид §39 задания по вариантам: №4 стр 178 характеристики химических свойств 50 3 Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов. Сплавы металов КУ Формы существования металлов в природе и общие способы получения металлов в промышленности. Сплавы металлов, их свойства Знать: Понятие руда, сплавы: общие способы получе ния металлов в промышленности ( пиро-,гидро-, иэлектрометаллур гия); Состав некоторых сплавов и области их применения. натрия, индикаторы, спиртовка, прибор для получения газов, лучина. Химические стаканы Письменная самостоятетельная работ. Решение задач §38,39 №5 стр 176 Уметь: 51 4 Щелочные металлы КУ История открытия щелочных металлов, нахождение их в природе. Растоложение в ПСЪЭ и строение их атомов.Восстановит ельныая способность ЩМ и степень их окисления.Физическ ие и химические Составлять уравне ния реакций, лежащих в основе получения метал лов из их соединений Знать -Особенности строения и свойств ЩМ Уметь -Характеризовать химические элементы натрий и калий по их положению в ПС -составлять уравнения реакций (ОВР) , характери- Письменная самостоятельная работа 6 тест. Работа с учебником §44 «1.2 стр200 Реактивы и оборудование для Д опыта : натрий,вода.инд икаторы,хлорид натрия, хлорид калия, ложечка для сжигания, спиртовка, эксикатор §44 №2,3 стр 200 52 5 Магний и кальций. Жесткость воды Ку 53 6 Алюминий КУ свойства и применение ЩМ.Соединения ЩМ, их применение в быту , медицине, промышленности и с/х, нахождение в природе Строение атомов элементов главной подгруппы 2 группы, СО. Восстановительная способность этих металлов. Физические и химические свойства и применение кальция, магния и их соединений – оксидов и гидроксидов. Качественые реакции на катионы металлов 2 группы главной подгруппы. Роль этих металлов и их соединений в природе. Жесткость воды. зующие хим. свойства натрия и калия. Составлять и решать схемы превращений и расчетные задачи Знать: -Особенности строения и причины неоднозначности свойств элементов глав ной подгруппы 2 группы. понятие жесткость воды, способы устранения жесткости воды Уметь -характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ -составлять уравнения химических реакций ( ОВР) Решать расчетные задачи, схемы превращений Письменный опрос6 индивидуальные задания.работа с учебником: №1,3 стр 193 №1,2 стр195 Лаб опыт №14 « жесткость воды и ее устранение»стр.195 Реактивы и оборудование к Лаб. Опыту №14 История открытия алюминия. Нахождение вприроде. Строение атома алюминия. Физические и химические Знать -понятие « амфотерность» -химические свойства алюминия и егосоединений. Устный опрос. Письменный опрос : индивидуальные задания. Работа с учебником : №1-3 стр187. Лаб. Опыт №15 Набор реактивов §41 к лаб.опыту №15 34.5 стр187 Коллекции изделий из алюминия §42,43 №2 ( эксперимент) №4 стр193 №3 стр 196 54 7 Железо Ку свойства алюминия: взаимодействие с простыми и сложными веществами. Алюмотермия, Природные соединения , области применения алюминия и его соединений. -природные соединения алюминия, применение алюминия и его соединений Нахождение в природе, получение и применение железа, расположение в ПСХЭ, строение атома, СО. Физические и химические свойства железа – простого вещества Знать -особенности строения атомов элементов побоч ных подгрупп на примере железа - химические свойства железа Уметь -Составлять схему строения атома железа -записывать уравнения реак Уметь -характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ и строению атома --характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия получать гидроксид алюминия и доказывать его амфотерность; качественной реакцией определять катион алюминия « получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно- основных свойств» стр 187 Устный опрос. Письменная работа с учебником: №1,2 стр 204 Реактивы и оборудование для Д. Опыта: железо, соляная кислота, серная кислота, сера, спиртовка, асбестовая сетка.Коллекция сплавов железа §45 №3-5 стр 205 , домашний эксперимент стр 201 ций, отражающих хим. свойства железа(ОВР) с образованием соединений с раз личными степеня ми окислений. решать схемы превращений и расчетные задачи 55 8 Соединения железа со степенями окисления +2 и +3. ку Соединения железа со СО +2 и + 3 – оксиды и гидроксиды. Способы получения их и особенности их физических и химических свойств. Качественное определение катионов железа со СО +2 и +3 56 9 Коррозия металлов УИН М Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии. Знать -химические свойства соединений железа ( II ) и железа( III ) Уметь -осуществлять цепочки превращений -определять соединения, содержащие ионы Fe+2 и Fe+3 с помощью качественных реакций.составлят ь уравнения реакций , отражающие свойства , качественные реакции на соединения железа Знать -причины и виды коррозии Уметь Письменная работа с учебником: №2 стр 209. Лаб раб 16 « качественные реакции на ионы железа» стр 208 Реактивы и оборудование для Лаб опыта №16. §46 № 1,3,4 стр 209 Работа с учебником §47 №1-3 стр212 Презентация §47 №4.5 стр 212 Пр стр 246-247 Коррозия Ме Д. Корродирование -объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии в быту 57 10 Практическая работа №4 Металлы и их соединения ПР Правила ТБ. Качественные реакции на катионы металлов 1.2.3 групп главной подгрупп и железа. Способы получения соединений металлов Знать: Качественные реакции на катио ны изученных металлов и анионы; способы получения соединений металлов Ме в разных условиях Практическая работа №6 стр 245-246 уметь: осуществлять исследовательску ю работу по определению веществ с помощью качественных реакций. 58 11 Контрольная работа №4 металлы и их соединения К Выявление ЗУН, степени усвоения материала по теме 9 Знать: Теоретический материал по указанным темам Наборы раздаточного матерала к ПР Оформить работу. Повторить §3847 №1.2сир 176 №4.5 стр178179 №3.4 сир187 №2 стр 204 Контрольная работа №4 Уметь: Применять полученные ЗУН Тема 10. Органические соединения ( 10час) 59 1 Взаимосвязь неорганических и органических веществ УИН М Наука органическая химия и предмет ее изучения.Отличие органических и неорганических веществ по составу, строению молекул, видам связи, Знать: Понятия : органическая химия, органические вещества,структрная формула вещества Работа с учебником Табл.8 №1,2 стр215-216 §48 №3стр 216 60 2 .Предельные углеводородыалканы УИН М отношению к нагреванию, нахождению в природе. Значение органических веществ Уметь: Строение алкановпрочная одинарная связь, гомологический ряд предель ных углеводородов, гомологи, общая формула алканов.. Изомерия, изомеры. Названия алка нов. Физические и химические свой ства ( реакция горения,замещение, дегидрирования) Знать Сравнивать органические и неорганические вещества по составу, строению молекул, видам связи, отношению к нагреванию, нахождению в природе Понятия гомологи, гомологический ряд, изомеры, изомерия, реакции замещения, реакции дегидрирования. строение , номенклатуру и изоме рию алканов; химические свой ства ( горение, замещение, дегид рирования) Уметь; Оперировать понятиями, составлять структурные формулы алканов и их изомеров и называть их; составлять уравнения реакций горения, галогенирования и дегидрирования алканов; решать Письменная самостоятельная работа с учебником : таблица 9 №1.3(а0, 4 стр219 Шаростержневы е модели §49 №2,3(б0 стр 219 расчетные задачи 61 62 3 4 Непредельные углеводороды алкены Природные источники углеводородов Ку УИН М Особенности строения непредельных углеводородов – двойная связь. Гомологический ряд этилена. Гомологи этилена, общая формула. Название алкенов, изомерия. Физические и химические свойства этилена – реакции горения, гидратации, полимеризации( реакции присоединения). Получение этилена дегидратацией этанола. Качественные реакции на двойную связь – реакция бромирования и неполного окисления Природные источники углеводородов: нефть, продукты её переработки; каменный уголь и продукты его переработки; природный газ,, области его применения. Знать: Понятия реакция полимеризации, гидрирования, гидратации, особенности строения, гомологический ряд, общую формулу химические свойства : реакции присоединения и полимеризации. Письменная самостоятельная работа: химический диктант. Работа с учебником§50 № 1,2(а0 стр 221 §50 №2(б),3,4 стр221 Уметь: Сотавлять структурные формулы алкенов и их изимеров и называть их: составлять уоравнения реакций горения, полимеризации, гидрирования. Гидратации, бромирования Знать: Природные источники углеводородов; их месторасположен ие ;продукты переработки и области применения Уметь: Устная работа с учебником §51. Сообщения учащихся Коллекции « Нефть и продукты ее переработки» , « Каменный уголь и продукты его переработки» §51 № 1-3 стр 224 63 5 Кислородосодер жащие органические вещества. Спирты КУ Местонахождения природных источников углеводородов в России. Объяснять происхождение природных тисточников и способы их переработки Функциональная группа спиртов, Предельные одноатомные и многоатомные спирты и их названия. Физические свойства метанола, этанолаодноатомных спиртов, их применение в промышленности и губительное воздействие на живой организм. Физические свойства многоатомных спиртовэтиленгликоля, глицерина – и их применение. Химические свойства спиртов, их получение в лаборатории и промышленности Знать: Понятие функциональная группа, ФГ спиртов; названия одноатомных и многоатомных спиртов; физические свойства, способы получения и области применения метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина; химические свойства одноатомных спиртов( реакции полного и неполного окисления, качественные реакции на одноатомные и многоатомные спирты) Уметь: Составлять структурные формулы спиртов и называть их; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения Самостоятельная работа : тест. Устная и письменная самостоятельная работа с учебником §52 Шаростержневы е модели этанола, пропанола Реактивы и оборудования для Д. опыта: этанол, глицерин, вода, гидроксид натрия, сульфат меди ( ), медная проволока, пробирки §52 №1,2 стр 226 спиртов, и реакций, подтверждающих их химические свойства. 64 65 6 7 Уксусная кислота Жиры Ку УИН М ФГ карбоновых кислот, общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот, их названия. Генетическая связь УВ, спиртов, альдегидов и карбоновых кислот.Физические и химические свойства этановой( уксусной) кислоты, ее получение и применение Знать: Строение молекулы жира. Строение и свойства жиров животного и Знать: ФГ и общую формулу однооснов ных карбоновых кислот и их назва ния. Физические и химические свой ства ( взаимодей ствие с металлами, оксидами, основниями , соля ми. Спиртами), области примене ния уксусной кис лоты Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная самостоятельная работа с учебником №1,2(а,б) стр 229 Лаб опыт №17 « Свойства уксусной кислоты» стр 228 Реактивы и оборудование для эксперимента и лаб. Опыта №17 §53 №2( в,г), 4 стр229 Уметь: Составлять структурные формулы карбоновых кислот и называть их;составлять уравнения реакций, подтверждающие химические свойства уксусной кислоты; решать схемы превращений Физические и химические свойства жиров Устная и письменная групповая работа с учебником по плану: §54. §54 №1, 2 стр 230 растительного происхождения. Применение жиров, Моющие средстватвердое и жидкое мыло, СМС животного и растительного происхождения, строение жировсложных эфиров; области применения жиров и способы замены пищевого сырья непищевым при производстве моющих средств. » Уметь: Объяснять строение жиров растительного и животного происхождения; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства жиров 66 8 Углеводы КУ Углеводы, их классификация, нахождение в природе. Физические, химические свойства, получение и применение глюкозы – моносахарида, сахарозыдисахарида, крахмала полисахарида Знать: Состав и классификацию, свойства углеводов, нахождение их в природе и их биологическое значение Уметь: Характеризовать физические и химические свойства глюкозы. сахарозы и крахмала; объяснять биологическое Письменный опрос: индивидуальные задания. Работа с учебником №3 стр 234 Реактивы и оборудование для Д. опыта вода. Гидроксид натрия, сульфат меди ( ), глюкоза, сахароза, крахмал, раствор иода, известковое молоко, спиртовки, пробирки §55 №1,2.4 стр 233234 значение углеводов 67 68 9 10 Азотосодержащи е соединения. Аминокислоты .Белки Заключительный урок -обобщение УИН М Биологически важные органические вещества – аминокислоты, их состав. Химические( кислотно-основные) свойства аминокислот. Значение белков. Структура и функции белков в живом организме. Химические свойства белков и качественные реакции на белок Знать: Выявление ЗУН, степени усвоения материала по теме 10 Знать: Состав аминокис лот,характер их свойств, понятие пептидная связь, функции белка в живом организме, химические свой ства белков и цветные реакции на белок. Работа с учебником №1,2 стр 237 Лаб опыт № 18 « Качественные реакции на белок» стр 237 Уметь: Уравнениями реакций подтвер ждать кислотноосновные свойства аминокислот, составлять уравнения реакций поликонденсации Теоретический материал по указанным темам Уметь: Применять полученные ЗУН Письменная самостоятельная работа по вариантам Реактивы и оборудование Лаб. Опыта №18: §56 №3,4 стр 237 . повторить §48-56 Индикаторы усвоения учебного материала по предмету ХИМИЯ 9 класс № п / п Тема Индикатор(%) 9б Предполага емый результат 1 2 3 4. Контрольная работа №1 « ОВ реакции. Периодический закон и система химических элементов. Водород и его соединения»» Контрольная работа №2 «Галогены. Скорость химической реакции. Подгруппа кислорода» Контрольная работа №3 « Подгруппа азота и углерода» Контрольная работа №4 Металлы и их соединения» 9к Фактический результат Предполага емый результат Фактический результат