Рассмотрена Согласована Утверждена

Рассмотрена
Руководитель МО
_____ /Г.М. Фахрутдинова/
Согласована
Заместитель руководителя
по УВР МБОУ «СОШ
им.Х.В.Вагапова с.Березняк»
Протокол №1от
«18» августа 2015 г
______А.М.Губайдуллина/
Утверждена
Руководитель МБОУ
«СОШим.Х.В.Вагапова
с. Березняк»
________ /А.М.Фахрутдинов/
«21»
августа 20 15г
Приказ №124 от
«22» августа 20 15г
Рабочая программа
по химии для 8 класса
муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения « Средняя
общеобразовательная школа имени Х.В. Вагапова с.Березняк»
Кукморского муниципального района Республики Татарстан
Губайдуллиной Амины Магесумяновны
учителя I квалификационной категории
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
Протокол № 1от «20» августа 2015г.
2015-2016 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 8класса составлена на основе Федерального
компонента государственного стандартаобщего образования, утвержденный приказом
Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004; авторской программы по химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений, И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская, Москва
«Русское слово», 2008 год и учебного плана МБОУ “ООШ им. Х.В.Вагапова с.Березняк”
Кукморского муниципального района Республики Татарстан.(Приказ школы № 124 от 28
августа 2015г.) на 2015-2016 учебный год.
Ддля изучения химии в 8 (общеобразовательном) классе отводится 68 часов из расчета 2
часа в неделю.
Цель:
Развить представление учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой
природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной
картины мира.
Задачи:
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
- развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей,
самостоятельности в приобретении новых знаний, при решении физических задач и
выполнении экспериментальных исследований с использованием информационных
технологий;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среды.
Учебно-методический комплект:
.И.И.Новошинский, Н. С. Новошинская.- 2-е изд.-М.; ООО «ТИД «Русское слово-РС»,
2008.-240 с.;
И.И.Новошинский., Н.С.Новошинская , , Сборник самостоятельных работ по химии: 8
класс. , 2-е изд.-М.; ООО «ТИД «Русское слово-РС», 2010.-112 с.
Содержание программы
8 класс (.И.И.Новошинский, Н. С. Новошинская)
(68 часов, 2 часа в неделю)
IМетоды познания веществ и химических явлений (3ч)
Химия как часть естествознания.. Химия – наука о вешествах, их строении, свойствах и
преврашениях.. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Демонстрации
1. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.
2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов,
перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате
хаотичного движения их частиц.
Практическая работа 1
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
Правила безопасности.
Практическая работа 2
Вещества и их физические свойства
II.Вещество
II Тема1.Строение атома. Структура Периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева (10ч)
Атомы и молекулы. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические
элементы. Язык химии. Знаки химических элементов.
Строение атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический
смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение
химического элемента. Изотопы .
Строение
электронных
оболочек
атомов
первых
двадцати
химических
элементов.периодической системы Д.И.Менделеева. Понятие об электронном слое
(энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. .
Классификация элементов пи основе строения их атомов (металлы и неметаллы).
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы.. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных
подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в
Периодической системе и строения атома.
Демонстрация
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
II. Тема2. Химическая связь. Строение вещества (14 ч)
Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления
относительной молекулярной массы вещества. Простые и сложные вещества.
Качественный и количественный состав веществ. Строение молекул
Понятия о валентности. Химическая связь. Типы химических связей. Ковалентная
связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и
структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.
Вещества в твердом,жидком и газообразном состоянии .Кристаллические и аморфные
вещества.. Типы кристаллических решёток (Молекулярная, атомная, ионная) Закон
постоянства состава.
Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного
(немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.
Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении.
Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.
Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро.
Молярная масса.
Демонстрации
1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.
3. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, йод) и ионных (поваренная соль)
кристаллических решеток.
4. Возгонка йода, нафталина.
5. Различные соединения количеством вещества 1 моль.
Лабораторный опыт 1
Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.
Расчетные задачи
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.
3.Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная
масса».
II. Тема 3. Основные классы неорганических веществ (6ч).
Основные классы
неорганических веществ: Оксиды .Определение, состав,
номенклатура и классификация.
Основные классы неорганических веществ : Основания. Определение, состав,
номенклатура и классификация.
Основные классы неорганических веществ: Кислоты. Определение, состав,
номенклатура и классификация.
Основные классы
неорганических веществ:
Соли. Определение, состав,
номенклатура и классификация.
Демонстрации
Образцы оксидов, оснований, кислот и солей. Лабораторный опыт 2
Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды,
основания, кислоты, соли) по их формулам.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
III. Химическая реакция(9ч)
Химические реакции. Условия и признаки химических реакций. Закон сохранения
массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление
уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку
выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и
составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения,
замещения и обмена). Термохимические уравнения.
Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям.
Демонстрации
1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
2. Пример химического явления: горение парафина.
3.Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с
хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа
(взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света
(горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение
или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием,
разложение гидроксида меди(П)).
4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.
5. Реакции соединения — горение магния или угля (экзотермические реакции),
разложения гидроксида меди(П) (эндотермическая реакция), замещения —
взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди(П), обмена —
взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра
и т. д.
Лабораторный опыт 3
Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки ).
Лабораторный опыт 4
Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки).
Лабораторный опыт 5
Типы химических реакций.
Практическая работа 3
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагреваний.
Расчетные задачи
1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по
известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в
реакции веществ.
2. Расчеты по термохимическим уравнениям.
III. Тема1. Растворы. Электролитическая диссоциация (14 ч)
Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание,
фильтрование, выпаривание.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая
доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе,
промышленности, сельском хозяйстве, быту.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация веществ в
водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. . Основные положения теории
электролитической диссоциации. Свойства ионов. . Составление уравнений диссоциации.
Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации.
Общие свойства растворов электролитов.
Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин,
метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения
реакций и правила их составления. .
Демонстрации
1.Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
2. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
3. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.
4. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Лабораторный опыт 6
Гидратация сульфата меди (П).
Домашний эксперимент
Выращивание кристалла.
Лабораторный опыт 7
Окраска индикаторов в различных средах.
Лабораторный опыт 8
Реакции ионного обмена.
Лабораторный опыт 9
Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.
Практическая работа 4
Очистка поваренной соли. Разделение смесей. Фильтрование.
Практическая работа 5
Приготовление раствора . Взвешивание. Получение кристаллов солей. Проведение
химичес ких реакций в растворах.
Практическая работа 6
Определение рН среды. Индикаторы.
Расчетные задачи
Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного
вещества».
1. Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.
2. Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы
раствора.
3. Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.
IV. Элементарные основы неорганической химии (10ч)
Свойства простых веществ: Оксиды.Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Отношение оксидов к воде,
кислотам и щелочам.
Свойства простых веществ: Основания.Способы получения . Реакция нейтрализации.
Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Свойства простых веществ: Кислоты. Способы получения бескислородных и
кислородсодержащих кислот. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями.
Летучие и неустойчивые кислоты.
Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с
растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.
Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные
свойства их оксидов и гидроксидов.
Свойства простых веществ оли. Основные способы получения .
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла
и неметалла.
Демонстрации
1. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(IV) или оксида серы(IV) с водой;
испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
2. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.
3. Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция.
4. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
5. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.
6. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами,
металлами и солями.
7. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.
8. Взаимодействие солей между собой и с металлами.
9. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими
генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение
образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.
10. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные
свойства их оксидов и гидроксидов».
Лабораторный опыт 10
Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Лабораторный опыт 11
Распознавание оксидов на основании их свойств.
Лабораторный опыт 12
Реакция нейтрализации.
Лабораторный опыт 13
Обнаружение кислот и оснований.
Лабораторный опыт 14
Получение и свойства амфотерного гидроксида.
Лабораторный опыт 15
Способы получения солей.
Практическая работа 7
Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода.
Практическая работа 8
Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Наблюдение,
описание, измерение, моделирование
V.Химия и жизнь ( 2ч)
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье.
Лекарственные препараты, проблемы, связанные с их применением.
Требования к учащимся
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать
• химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и
уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.
И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов
и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения
химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
■ тепловой эффект реакции по данным об одном из участвующих в реакции веществ и
количеству выделившейся (поглощенный) теплоты; массу (объем, количество вещества)
продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке; массу или объем
продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего
примеси;
• устанавливать: простейшую формулу вещества по массовым долям химических
элементов; состав смеси, компоненты которой
выборочно взаимодействуют с указанными реагентами; объемные отношения газов при
химических реакциях;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Календарно-тематическое планирование
п/п
Содержание (разделы, темы)
Даты проведения
плановая
I.
Химия как часть
естествознания. Химия – наука
о вешествах, их строении,
свойствах и преврашениях.
Понятие о химическом анализе
и синтезе.
04.09.15
2
Практическая работа№1
Правила работы в школьной
лаборатории. Лабораторная
посуда и оборудование.
Правила безопасности.
07.09.15
3
Практическая работа №2
Вещества и их физические
свойства.
11.09.15
4
5
Вещество
II. Тема1. Строение атома. Структура Периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева (10 ч.)
Атомы и молекулы.
Относительная атомная масса.
Атомная единица массы.
14.09.15
Химические элементы.
18.09.15
Язык химии. Знаки химических
элементов.
6
фактич.
Методы познания веществ и химических явлений (3ч.)
1
II.
Примечание
Строение атома.
21.09.15
Ядро (протоны, нейтроны) и
электроны.
7
Изотопы.
25.09.15
8
Строение электронных
оболочек атомов первых
двадцати химических
28.09.15
.
элементов периодической
системы Д.И.Менделеева
9
Классификация элементов на
основе строения их атомов.
10
Структура периодической
системы элементов и
электронное строение
атома.Группы и периоды
периодической системы.
11
Изменение некоторых
характеристик и свойств
атомов химических элементов в
малых периодах и главных
подгруппах.
12
Характеристика химического
элемента на основе его
положения в Периодической
системе и строения атома.
13
Обобщение знаний по теме:
«Строение атома.
Периодической закон и
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева».
02.10.15
05.10.15
09.10.15
12.10.15
16.10.15
II. Тема2. Химическая связь. Строение вещества (14 ч.)
14
Химические формулы.
19.10.15
Относительная молекулярная
масса вешеств.
15
Вычисление относительной
молекулярной массы вещества
23.10.15
16
Вычисление массовой доли
химического элемента в
соединении.
26.10.15
17
Работа над ошибками
30.10.15
Простые и сложные вещества.
Качественный и
количественный состав
веществ.
18
Итоговый урок по теме
«Введение. Строение атома»
09.11.15
19
Контрольная работа №1 по
теме «Строение атома»
13.11.15
20
Строение молекул. Химическая
связь и типы химической
связи.
16.11.15
21
Ковалентная связь. Полярная и
неполярная ковалентные связи.
20.11.15
22
Вещества молекулярного
строения. Закон постоянства
состава. Вещества в твердом,
жидком и газообразном
состоянии.
23.11.15
23
Ионная связь.
27.11.15
24
Типы кристаллических
решеток(атомная,
молекулярная, ионная)
Кристаллические и аморфные
вещества.
30.11.15
25
Понятие о валентности и
степени окисления.
04.12.15
26
Проведение расчётов на основе
формул.Количества вещества.
Моль . Молярная масса.
07.12.15
27
Контрольная работа №2 по
теме: «Химическая
связь.строение вещества».
11.12.15
.
II.Тема 3. Основные классы неорганических веществ (6 ч.)
28
Работа над ошибками
Основные классы
14.12.15
неорганичес ких веществ
:Оксиды.
29
Основные классы неорганичес
ких веществ : Основания.
18.12.15
30
Основные классы неорганичес
ких веществ : Кислоты.
21.12.15
31
Основные классы
неорганичес ких веществ:
Соли.
25.12.15
32
Обобщение знаний по теме:
«Классификация сложных
веществ».
33
Тестирование по теме:
«Классификация сложных
веществ».
III.Химическая реакция (9 ч.)
34
Химические реакции..Условия
и признаки химических
реакций.
35
Закон сохранения массы
веществ при химических
реакциях.
36
Практическая работа №3 «
Нагревательные устройства.
Проведение химических
реакций при нагревании.».
37
Уравнения химических реакций
поглощению или выделению
энергии.
38
Классификация химических
реакции: по различным
признакам :числу и составу
исходных и полученных
веществ,
39
Термохимические уравнения.
40
Проведение расчетов на основе
уравнений реакций.
41
Обобщение и систематизация
знаний по теме «Химические
реакции». Атомномолекулярное учение.
42
Контрольная работа №3 по
теме «Химические реакции»
43
III.
Тема1. Растворы. Электролитическая диссоциация (14 ч.)
Работа над ошибками
Чистые вещества и смеси
веществ. Способы разделения
смесей. Природные смеси:
воздух, природный газ, нефть,
природные воды
44
Практическая работа №4
Очистка поваренной соли.
Разделение смесей.
Фильтрование.
45
Понятие о растворах.
46
Массовая доля растворенного
вещества в растворе.
47
Практическая работа №5
«Приготовление раствора.
Взвешивание. Получение
кристаллов солей. Проведение
химических реакций в
растворах».
48
Понятие об электролитической
диссоциации. Электролиты и
неэлектролиты.
49
Основные положения теории
электролитической
диссоциации. Ионы, катионы,
анионы.
50
Кислоты, шелочи и соли в свете
представлений об
электролитической
диссоциации.
51
Общие свойства растворов
электролитов.
52
Электролитическая
диссоциация веществ в водных
растворов. Среда водных
растворов электролитов.
53
Практическая работа №6
«Определение характера среды
Индикаторы».
54
Реакции ионного обмена и
условия их протекания.
55
Ионно-молекулярные
уравнения реакций и правила
их составления.
56
Обобщающий урок по теме
«Растворы. Электролитическая
диссоциация».
57
Свойства простых
веществ..Оксиды.
Классификация оксидов по
химическим свойствам.
58
Отношение оксидов к воде,
кислотам и щелочам.
Административная
контрольная работа
IV.
59
Основания. Способы
получения. Химические
свойства.
60
Кислоты. Способы получения.
Химические свойства.
61
Ряд активности металлов.
Амфотерные гидроксиды.
62
Практическая работа №7
«Кислотно-основные свойства
гидроксидов элементов 3-го
периода».
63
Практическая работа №8
Экспериментальное изучение
химических свойств
неорганических веществ.
Наблюдение, описание,
измерение, моделирование
64
Контрольная работа №4 по
теме «Важнейшие классы
неорганических соединений»
65
Соли. Способы получения и
свойства.
66
Обобщение знаний по теме:
«Важнейшие классы
неорганических соединений,
способы их получения и
химические свойства».
Генетическая связь между
классами неорганических
веществ.
V.
67
Человек в мире веществ,
материалов и химических
реакций.
68
Химия и здоровье. Лекарственные
препараты, проблемы, связанные с
их применением.
Химия и жизнь (2ч.)
Дополнительная литература:
1.Контрольно – измерительные материалы. Химия: 8 класс /Сост.Н.П.Троегубова. .
М.:ВАКО, 2010.-112с.
2. Л.А.Слета, А.В.Черный !001 задача по химии, М: Илекса, 2004.-368с
Материал к промежуточной аттестации
учащихся 8 класса по химии
В 2015-2016 учебном году промежуточная аттестация учащихся 8 класса по химии
будет проводиться в виде проверочной работы в тестовой форме. Выбор данной формы
аттестации обусловлен тем, что она позволяет более полно проконтролировать усвоение
учащимися содержания курса химии 8 класса и овладение ими предметными умениями.
Назначение проверочной работы – оценить уровень усвоения учащимися содержания
курса химии 8 класса с целью установления соответствия его требованиям,
предъявляемым к уровню подготовки учащихся данного класса.
Характеристика структуры и содержания проверочной работы
Тестовая работа представлена в двух вариантах, она состоит из трёх частей и включает
15 заданий.
Часть А содержит 10 заданий с выбором ответа (базового уровня сложности),
Часть В содержит 3 задания с кратким ответом (повышенного уровня сложности).
Часть С содержит 2 задания с развёрнутым ответом (высокого уровня сложности).
Задания с выбором ответа проверяют на базовом уровне усвоение большого
количества элементов содержания, предусмотренных Обязательным минимумом
содержания основного общего образования.
Задания с кратким ответом направлены как на проверку усвоения того же материала,
что и задания с выбором ответа, так и наиболее трудно усваиваемых элементов
содержания курса химии 8 класса.
Задания с развёрнутым ответом наиболее сложные. Они проверяют усвоение учащимися
способов получения и химических свойств различных классов веществ, взаимосвязь
между классами неорганических соединений, умений проводить расчёты по химическим
уравнениям.
Задания проверочной работы ориентированы на проверку овладения учащимися
определёнными видами умений.
№
Виды проверяемых умений
№ заданий
1
2
3
1.
Называть:
1.1
вещества по их химическим формулам;
А 3, В 1, С 2
1.2
типы химических реакций.
В2
2.
Составлять:
2.1
формулы веществ изученных классов;
С 1, С 2
2.2
схемы строения атомов химических элементов № 1 - 20;
А6
2.3
уравнения химических реакций.
А 10, С 1, С 2
3.
Характеризовать:
3.1
состав атомов химических элементов
А6
3.2
химические свойства веществ различных классов
неорганических веществ.
А 3, С 2
1
2
3
4.
Объяснять:
4.1
физический смысл порядкового номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в
периодической системе;
А5
4.2
взаимосвязь между классами неорганических соединений;
А4
4.3
сущность реакций ионного обмена.
С2
5.
Определять:
5.1
принадлежность веществ к определённому классу веществ;
В1
5.2
типы химических реакций;
В2
5.3
вид химической связи;
А9
п/п
5.4
степени окисления элементов.
А4
6
Распознавать опытным путём:
6.1
растворы кислот и щелочей
7.
Вычислять:
7.1
относительную молекулярную массу веществ;
А2
7.1
молярную массу веществ;
С1
7.2
объём вещества по массе другого вещества.
С1
8
Знать:
8.1
понятие «химическая реакция»;
А1
8.2
понятие «электролитическая диссоциация»
А8
А7
3
4
5
А1
Химические реакции
8.1
базовый
1 мин.
А2
Относительная молекулярная масса
7.1
базовый
2 мин
А3
Химические свойства кислот (отношение к
индикаторам, взаимо-действие с
металлами, основными оксидами,
основаниями, солями)
1.1, 3.2
базовый
1 мин
умения
время
выполнения
заданий
2
Примерное
заданий
Проверяемые
1
сложности
Проверяемые элементы содержания
Уровень
Задание
План проверочной работы
А4
Степень окисления элементов
Периодический закон Д.И. Менделе-ева.
Периодическая система химичес-ких
элементов. Физический смысл порядкового
номера химического элемента, номера
периода и группы
А5
5,4
базовый
2 мин
4.1
базовый
1 мин
1
2
3
4
5
А6
Строение атома: ядро, электронная
оболочка, распределение электронов в
атомах химических элементов (с № 1 по
20)
2.2, 3.1
базовый
1 мин
А7
Распознавание кислот и щелочей
1.1, 6.1
базовый
1 мин
А8
Электролитическая диссоциация
8.2
базовый
2 мин
А9
Виды химической связи: ковалентная
(полярная и неполярная), ионная
5.3
базовый
1 мин
А 10
Химическое уравнение
2,3
базовый
2 мин
1,1, 2.1,
5.1
повышенный
1,5 мин.
В1
Классификация неорганическихсоединений: оксиды, кислоты, основания, соли
В2
Классификация химических реакций
5.2
повышенный
1,5 мин.
С1
Закон сохранения массы веществ, массовые отношения
2.1, 2.3,
высокий
11 мин.
высокий
12 мин.
7.1, 7.2
С2
Химические свойства оксидов, кислот,
оснований и солей. Генетическая
взаимосвязь неорганических веществ.
Итого: 15 заданий
Общее время выполнения: 45 минут
1.1, 2.1,
2,3, 3.2,
8.2
Критерии оценки
Чтобы оценить выполнение проверочной работы, надо подсчитать суммарный тестовый
балл.
За каждое верно выполненное задание с выбором ответа (часть А), кроме заданий А 2,
А 4, А 10, выставляется 1 балл. За задание с кратким ответом (часть В) и задания А 2,
А 4, А 10 – 2 балла. Максимальное число баллов за верно выполненное задание с
развёрнутым ответом зависит от числа контролируемых элементов и составляет: за
задание С 1 – 3 балла, за задание С 2 – 4 балла.
Максимальный балл за правильно выполненную работу – 24.
Успешность выполнения работы определяется в соответствии со шкалой:
оценка «3» - 8– 14 баллов
оценка «4» - 15 - 19 баллов
оценка «5» - 20 – 24 баллов
На выполнение работы отводится 45 минут.
Примерные тесты для промежуточной аттестации по химии для 8 класса
Вариант 1
Часть А
К химическим явлениям относится процесс
А1
1) измельчения сахара до состояния пудры
2) превращение воды в лёд
3) появление воды на крышке чайника
4) горение свечи
Относительная молекулярная масса молекулы С2Н2О4 равна
А2
1) 130
2) 90
3) 29
4) 49
А 3С раствором соляной кислоты реагируют оба вещества:
1) Zn иCuO
3) K2CO3и SO2
2) S и CO24) NaOHи Ag
Степень окисления серы равна + 4 в соединении
А4
1) Na2S2) SO2
3) H2SO4
4) CaS
А 5Общим в строении атомов элементов 3 периода является
1) число электронов на внешнем энергетическом уровне
2) величина зарядов ядер атомов
3) число электронов в атоме
4) число электронных слоёв
Укажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы
А6
1) 2, 8, 8
2) 2, 8, 4
3) 2, 8, 6
4) 2, 6
Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в растворе вещества, формула которого
А7
1) HNO3
2) BaCl2
3) KOH
4) Ca(NO3)2
Наибольшее число ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль
А8
1) AlCl3
2) Mg(NO3)2
3) H2SO4
4) KOH
Укажите формулу соединения с ионной связью
А9
1) О3
2) KBr
3) СF4
4) N2
Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
А 10
CuO + Al → Cu + Al2O3
1) 7
2) 5
равна
3) 8
4) 9
Часть В
В1
Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
1) K2SO4
А) основные оксиды
2) H2SiO3
Б) кислоты
3) NaOH
В) соли
4) K2O
Г) щёлочи
Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам
1
2
3
4
Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции
В2
УРАВНЕНИЕ
ТИП РЕАКЦИИ
1) O2 + 4NO2 + 2H2O = 4HNO3
А) реакция разложения
2) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Б) реакция соединения
3) CaCO3 = CaO + CO2
В) реакция замещения
4) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Г) реакция обмена
Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам
1
2
3
4
Часть С
Составьте уравнение реакции горения алюминия. Вычислите, какой объём кислорода
(н.у.) потребуется для полного сжигания 54 г алюминия.
C1
Запишите ход решения и ответ на обратной стороне бланка или на отдельном листе.
Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений:
C2
P → P2O5 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2
Для одной из реакций, протекающих в растворе, запишите ионные уравнения.
Запишите ответ на обратной стороне бланка или на отдельном листе.
Вариант 2
Часть А
К химическим явлениям не относится процесс
А1
1) плавление парафина
2) скисание молока
3) ржавление железа
4) появление налёта зелёного цвета на медных изделиях
Относительная молекулярная масса молекулы Н2СО3 равна
А2
1) 42
2) 86
3) 88
4) 62
А 3С раствором серной кислоты реагируют оба вещества:
1) C и NaC
3) Mg и Ba(OH)2
2) CaCO3 и Cu
4) KOH и Hg
Сстепень окисления азота равна + 3 в соединении
А4
1) Na3N
2) NH3
3) HNO3
4) N2O3
А 5Общим для элементов главной подгруппы II группы является
1) число электронных слоёв
2) число электронов на внешнем энергетическом уровне
3) число электронов в атоме
4) величина зарядов ядер
Укажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния
А6
1) 2, 8, 2
2) 2, 2
3) 2, 8, 4
4) 2, 8
Лакмус окрасится в красный цвет в растворе вещества, формула которого
А7
1) NaCl
2) NaOH
3) KNO3
4) H2SO4
А 8Наименьшее число ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль
1) FeCl3
2) Na2S
3) KNO3
4) BaCl2
А 9Укажите формулу соединения с ковалентной неполярной связью
1) Сl2
2) H2S
3) NaF
4) CO2
Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
А 10
K2O + HCl → KCl + H2O
1) 4
2) 7
3) 6
равна
4) 5
Часть В
В 1Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
1) CaCO3,
А) нерастворимые основания
2) Cu(OH)2
Б) кислоты
3) P2O5
В) соли
4) HCl
Г) кислотные оксиды
Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам
1
2
3
4
В2
Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции
УРАВНЕНИЕ
ТИП РЕАКЦИИ
1) Cu(OH)2 = CuO + H2O
А) реакция замещения
2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Б) реакция соединения
3) MgO + CO2 = MgCO3
В) реакция обмена
4) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Г) реакция разложения
Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам
1
2
3
4
Часть С
Составьте уравнение реакции горения фосфора. Рассчитайте, какой объём кислорода (н.у.)
потребуется для полного сжигания 62 г фосфора.
C1
Запишите ход решения и ответ на обратной стороне бланка или на отдельном листе.
Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений:
C2
Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2
Для одной из реакций, протекающих в растворе, запишите ионные уравнения.
Запишите ответ на обратной стороне бланка или на отдельном листе.
Бланк для ответов на задания части А и В
Итоговый тест по химии
Фамилия, имя ________________________________
Класс ______________________________________
Дата выполнения _____________________________
№ варианта __________________________________
Тестовый балл _______________________________
Часть А
№
задания
Ответ
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А 10
Часть Б
В 1.
1
2
3
4
2
3
4
В 2.
1
Ответы и критерии оценивания
Вариант 1
Часть А
№
задания А 1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А 10
Ответ
2
1
2
4
3
3
1
2
4
4
Часть В
В 1.
В 2.
Часть
1
2
3
4
В
Б
Г
А
1
2
3
4
Б
Г
А
В
С
С1
Содержание верного ответа
1) Составлено уравнение реакции горения алюминия
4 Al+ 3 O2 = 2 Al2O3
2) Вычислена молярная масса алюминия и указан молярный объём газов
3) Рассчитан объём кислорода:
V (О2) = 54 · 67,2 / 108 = 33,6 (л)
Указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Ответ полный и правильный, включает все названные элементы
3
Каждый элемент верного ответа оценивается 1 баллом
С2
Содержание верного ответа
1) 4 P + 5 O2 = 2 P2O5
2) P2O5 + 3 Na2О = 2 Na3PO4
3) 2 Na3PO4 + 3 Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6 NaOH
4) 3 Ca2+ + 2 PO4 3 - = Ca3(PO4)2 ↓
Указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Ответ полный и правильный, включает все названные элементы
Каждый элемент верного ответа оценивается 1 баллом
Ответы и критерии оценивания
Вариант 2
Часть А
4
№
задания
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А 10
Ответ
1
4
3
4
2
1
4
3
1
3
Часть В
В 1.
В 2.
1
2
3
4
В
А
Г
Б
1
2
3
4
Г
А
Б
В
Часть С
С1
Содержание верного ответа
1) Составлено уравнение реакции горения фосфора
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
2) Вычислены молярная масса фосфора и указан молярный объём газов
3) Рассчитан объём кислорода:
V (О2) = 62 · 112 / 124 = 56 (л)
Указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Ответ полный и правильный, включает все названные элементы
Каждый элемент верного ответа оценивается 1 баллом
С2
Содержание верного ответа
1) 2 Mg + O2 = 2 MgO
3
2) MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O
3) MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2 + 2 NaCl
4) Mg 2 + + 2 OH - = Mg(OH)2 ↓
Указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Ответ полный и правильный, включает все названные элементы
Каждый элемент верного ответа оценивается 1 баллом
4