Вопросы к Экз. ООС2013 первы сем

ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ДЛЯ ООС 2013
1. Закон Авогадро и следствия из него. Моль и молярный объем.
Молярная масса эквивалента. Молярные массы эквивалентов оксидов ,
кислот и оснований. Эквивалентное число, фактор эквивалентности. Закон
эквивалентов.
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева с точки зрения теории строения атома. Изменение свойств
элементов (металличность, электроотрицательность, энергия ионизации,
сродство к электрону, окислительно-восстановительные свойства) в периодах
и группах. Эффекты экранирования и сжатия.
1. Состояние электрона в атоме. Квантовые числа. Электронные уровни и
подуровни. Принцип Паули. Правило Хунда. Правила Клечковского.
Электронное строение атомов химических элементов.
1. История развития теории химической связи. Гравитационная теория
Бертолле, электрохимическая теория Деви-Берцелиуса, теория Косселя,
теория Люкса-Ленгмюра.
2. Ковалентная связь и её виды: π-, ϭ- и δ- связи. 1. Свойства и способы
образования ковалентной связи (обменный, дативный и донорноакцепторный механизмы). Основные положения метода валентных связей
(МВС). Полярность молекулы, дипольный момент молекулы. Делокализация
орбиталей. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации.
Конкретные примеры гибридизации.
1. Энергетические и геометрические характеристики ковалентной связи.
Теория электронного отталкивания. Геометрические формы молекул.
Диполные моменты молекул. Полярность молекулы.
1. Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО) и его основные положения.
Энергетические диаграммы. Связывающие и разрыхляющие МО. Порядок
связи. Конкретные примеры образования молекул и ионов.
1.Ионная связь. Свойства ионной связи. Поляризуемость и поляризующее
действие катионов и анионов, их закономерное изменение в периодах и
группах. Состав и строение ионных соединений.
2. Металлическая связь. Металлическая связь с позиции ММО ЛКАО
1. Внутренняя энергия вещества. Энтальпия и энтропия.
Тепловые эффекты химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.
Закон Гесса и следствие из закона. Закон Лавуазье-Лапласа
2. Понятие об энергии Гиббса образования веществ, как меры реакционной
способности. Энтальпийный и энтропийный факторы процессов.
Направление самопроизвольного протекания химических реакций.
1. Скорость химической реакции. Скорости химических реакций в
гомогенной и гетерогенной системах. Истинная скорость реакции. Факторы,
влияющие на скорость химических реакций.
Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действующих масс.
Физический смысл константы скорости реакции,
1. Зависимость скорости реакции от температуры и природы реагирующих
веществ. Теория активированного комплекса. Энергия и энтропия
активации.Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса для константы
скорости реакции.
2. Молекулярность и порядок реакции. Константа скорости для реакций
нулевого, первого и второго порядков.
2. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие,
константа равновесия, факторы, влияющие на его смещения. Принцип Ле Шателье.
Катализ. Каталитические реакции. Особенности каталитических процессов.
Теория гомогенного и гетерогенного катализа. Автокатализ. Катализаторы и
ингибиторы.
Растворы. Типы растворов. Способы выражения состава растворов.
1.Растворимость. Закономерности растворимости газов в жидкостях,
жидкостей и твердых веществ в жидкостях. Закон распределения. Влияние на
растворимость природы компонентов, температуры и давления. Способы
очистки веществ: перекристаллизация и экстракция.
2. Осмос. Осмотическое давление. Давление пара раствора неэлектролита,
законы Вант-Гоффа и Рауля, замерзание и кипение растворов
неэлектролитов.
1. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Сильные и слабые
электролиты. Степень электролитической диссоциации (ЭД). Константа
диссоциации(кислотности и основности). Закон разбавления Оствальда.
Влияние одноименного иона на диссоциацию слабого электролита.
2. Диссоциация воды, ионное произведение воды, водородный показатель.
Расчет значений рН растворов кислот и оснований.
2. Буферные растворы. Значение буферных растворов в производстве синтеза
различных веществ, в жизни растений и человека.
2. Произведение растворимости малорастворимых веществ. Значение ПР в
аналитической химии
2. Дисперсные системы. Коллоиды и коллоидные растворы. Устойчивость и
коагуляция дисперсных систем. Электрофарез, двойной электрический слой.
1. Гидролиз солей. Различные типы гидролиза солей. Ионные уравнения
реакции гидролиза солей. Степень и константа гидролиза. Зависимость
степени гидролиза от концентрации раствора, температуры и природы соли.
Взаимосвязь константы гидролиза с константой кислотности (основности) и
ионным произведением воды. Расчет рН водных растворов солей.
2.Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители.
Классификация ОВР. Методы составления уравнений ОВР.
2. Влияние среды на механизм протекания ОВР. Направление протекания
ОВР, энергия Гиббса, окислительно-восстановительные потенциалы,
уравнение Нернста.
2. Гальванические элементы - химические источники электрического тока.
Равновесие на границе металл - раствор. Электродный потенциал.
2. Электролиз растворов и расплавов. Законы электролиза. Катодные и
анодные процессы. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных
потенциалов. Промышленные способы получения металлов электролизом
расплавов.