Пояснительная записка к рабочей учебной программе по химии для 11-го...

Пояснительная записка к рабочей учебной программе по химии для 11-го класса
Рабочая программа по химии базового уровня для 11 класса составлена на основе Примерной программы по химии («Сборник нормативных
документов. Химия. Федеральный компонент государственного стандарта. Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы.
Примерные программы по химии»-М.: «Дрофа», 2010г , а также «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений».М.: «Дрофа», 2008г и Государственного образовательного стандарта и авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному
компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.
(Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.:
Дрофа, 2010.) .
Учебный предмет изучается в 11а классе, рассчитан на 68 часов в год и 2 часа в неделю.
Данный учебный предмет имеет свои цели:
 освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и
теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки
роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических
знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного
отношения к своему здоровью и окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Содержание курса. В ходе изучения химии в 11 классе будут изучены следующие вопросы:
Тема 1. Строение вещества (31 ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень.
Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных
элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл
порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и
группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической
картины мира.
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом
кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность
молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки.
Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая
решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур
биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и
химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с
ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение
вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в
зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» й ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Д. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Образцы пищевых, косметических, биологических и
медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля.
Пр.работа 1.Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 2. Химические реакции (15 ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций
кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии.
Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай
экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ,
концентрации, температуры,
площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как
биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых
химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах
производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые,
малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов.
Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в
пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об
окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия.
Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Д. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца(IV) и фермента (каталазы)).
Л.о.1.Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.
2.Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Тема 3. Вещества и их свойства (16 ч)
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов
(взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с
водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие
натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов,
гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами,
кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония
(кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Д. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди(II), перманганата калия,
хлорида железа (III)). Образцы металлов и неметаллов. Возгонка йода. Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимное вытеснение галогенов
из растворов их солей. Образцы металлов и их соединений. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. Взаимодействие щелочных и
щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Л.о. 3.Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. 4.Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
5.Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). 6.Распознавание хлоридов и сульфатов.
Пр.работы. 1.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».
2.Идентификация неорганических соединений.
Структуру изучаемой программы и ее основные разделы:
Раздел программы
Кол-во часов
Контрольные работы, тесты
Пр.работы, лаб. работы
Строение вещества
31
1
1
Химические реакции
15
1
Вещества и их свойства
17
1
2
Резерв
5
Итог
68
3
3
Результаты изучения учебного предмета изложены в требованиях к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе. В
результате изучения данного предмета в 11 классе учащийся должен:
знать (понимать)
• важнейшие химические понятия:
вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, функциональная группа;
• основные законы, химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные
удобрения;
уметь
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в
водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических
соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и
ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Используемые педагогические технологии и методические подходы. Данная рабочая программа реализуется при использовании
традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения,
таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей,
потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.
УМК, используемый для реализации данной рабочей программы.
1. О.С.Габриелян. Химия. 11класс. Базовый уровень.- М: «Дрофа», 2007 г.
Календарно-тематическое планирование для 11-го класса
№
урока
п/п
1
2
3
4
5
6
Тема урока
Содержание
Тип
урока
Оборудование к уроку
Строение вещества (31 час)
Техника безопасности в
Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.
Л
Периодическая
система
кабинете химии. Методы
Электроны. Электронная оболочка.
химических
элементов
изучения химии. Строение
(ПСХЭ).
Таб
«Строение
атома
атома». Модели атомов
Строение электронных
Энергетический уровень. Понятие об
КУ
Слайд-лекция «Строение
оболочек атомов
орбиталях. s-орбитали и p-орбитали.
атома» , проектор, ноутбук.
Электронная конфигурация атомов
Периодическая система Д. И.
химических элементов. Особенности
Менделеева
Строение электронных
строения электронных оболочек
оболочек атомов
атомов элементов 4-го и 5-го периодов
периодической системы Д.И.
Менделеева (переходных элементов)
Строение электронных
оболочек атомов
Периодический закон и
Открытие Д.И. Менделеевым
КУ
Д. Различные формы ПС.
Периодическая система
периодического закона.
Л.р. Моделирование таблицы
химических элементов
Периодическая система химических
ПС.
Д.И.Менделеева в свете
элементов Д.И. Менделеева Периодическая таблица. Таб
теории строения атомов
графическое отображение
«Распределение электронов в
периодического закона. Физический
атоме»
смысл порядкового номера элемента,
номеров группы и периода. Валентные
электроны. Причины изменения
свойств элементов в группах (главных
подгруппах) и периодах. Положение
водорода в периодической системе.
Периодический закон и
Значение Периодического закона.
Периодическая система
Периодическая система химических
химических элементов
элементов Д.И. Менделеева для
Д.И.Менделеева в свете
развития науки и понимания
теории строения атомов
химической картины окружающего
мира.
Дата
План
2-7.09
2-7.09
9-14.09
9-14.09
16-21.09
16-21.09
Факт
7
Ионная связь. Ионная
кристаллическая решетка.
8
Ионная связь. Ионная
кристаллическая решетка
Ковалентная связь.
Атомная и молекулярная
кристаллическая решетка
9
10
Ковалентная связь.
Атомная и молекулярная
кристаллическая решетка
11
Ковалентная связь.
Атомная и молекулярная
кристаллическая решетка
Закон постоянства состава
вещества. Расчеты,
связанные с понятием
«массовая доля элемента в
веществе»
Закон постоянства состава
вещества. Расчеты,
связанные с понятием
«массовая доля элемента в
веществе»
Металлическая связь.
12
13
14
Ионная связь. Катионы и анионы как
результат процессов окисления и
восстановления. Классификация
ионов.
Ионные кристаллические решетки.
Свойства веществ с ионной
кристаллической решеткой
КУ
Ковалентная связь.
Электроотрицательность. Полярная и
неполярная ковалентные связи.
Диполь. Полярность связи и
полярность молекулы. Обменный и
донорно-акцепторный механизмы
образования ковалентной связи.
Степень окисления и валентность
химических элементов.
Молекулярные и атомные
кристаллические решетки. Свойства
веществ с этими типами
кристаллических решеток
КУ
Д. Модель кристаллической
решетки хлорида натрия.
Образцы минералов с ионной
кристаллической решеткой :
кальцит. Слайд-лекция
«Химическая связь», ноутбук.
ПСХЭ.
23-28.09
23-28.09
Д. Модели кристаллических
30.09-5.10
решеток «сухого льда»,
алмаза, графита. Слайд-лекция
«Химическая связь», ноутбук.
ПСХЭ.
30.09-5.10
7-12.10
Закон постоянства состава вещества.
Понятие «массовая доля элемента в
веществе». Расчеты, связанные с этим
понятием.
КУ
7-12.10
14-19.10
Особенности строения атомов
КУ
Д. Образцы металлов(натрий,
14-19.10
Металлическая
кристаллическая решетка.
металлов. Металлическая химическая
связь и металлическая
кристаллическая решетка. Свойства
веществ (металлов и сплавов)
15
Водородная связь. Единая
природа химических
связей
КУ
16
Водородная связь. Единая
природа химических
связей
Полимеры
неорганические и
органические
Межмолекулярная и
внутримолекулярная водородная
связь. Значение водородной связи для
организации структур биополимеров.
Единая природа химических связей
Полимеры.
Пластмассы: термопласты и
реактопласты, их представители и
применение.
Волокна: природные (растительные и
животные) и химические
(искусственные и синтетические), их
представители и применение.
Неорганические полимеры
КУ
УС
17
18
Полимеры
неорганические и
органические
19
Газообразное состояние
вещества. Природные
газообразные смеси:
воздух и природный газ
20
Газообразное состояние
вещества. Природные
газообразные смеси:
воздух и природный газ
Газообразное состояние вещества.
Три агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов.
Молярный объем газообразных
веществ. Примеры газообразных
природных смесей: воздух, природный
газ. Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди, парниковый
эффект) и борьба с ним
кальций, алюминий и др.)
Образцы сплавов (чугун,
сталь, бронза, мельхиор,
латунь, дюралюминий).
Л.р. Определение типа
кристаллической решетки
вещества и описание его
свойств.
Д.Модель фрагмента
молекулы ДНК.
21-26.10
21-26.10
УИН
М
Л.Коллекции пластмасс,
28.10-2.11
каучуков и волокон.
Д. Образцы пластмасс и
изделий из них.
Образцы волокон и изделий из
них.
28.10-2.11
Образцы неорганических
полимеров. Слайд-лекция
«Полимеры», проектор,
ноутбук
.Д. Модель молекулярного
11-16.11
объема газов
11-16.11
21
Представители газов,
изучение их свойств
22
Представители газов,
изучение их свойств
Практическая работа №1
«Получение и
распознавание газов
(водород, кислород,
углекислый газ, аммиак,
этилен)
Жидкое состояние
вещества. Вода. Жидкие
кристаллы. Массовая доля
растворенного вещества
23
24
25
26
27
28
Жидкое состояние
вещества. Вода. Жидкие
кристаллы. Массовая доля
растворенного вещества
Твердое состояние
вещества. Аморфные
вещества. Состав
вещества и смесей
Твердое состояние
вещества. Аморфные
вещества. Состав
вещества и смесей
Дисперсные системы
Представители газообразных веществ:
водород, кислород, углекислый газ,
аммиак, этилен. Их получение,
собирание, распознавание, физические
и химические свойства
КУ
18-23.11
18-23.11
Химический эксперимент по
получению, собиранию и
распознаванию водорода, кислорода,
углекислого газа, аммиака и этилена.
УП
25-30.11
Жидкое состояние вещества. Вода.
Потребление воды в быту и на
производстве. Жесткость и способы ее
устранения. Минеральные воды, их
использование в столовых и лечебных
целях. Жидкие кристаллы и их
использование. Понятие «массовая
доля растворенного вещества» и
связанные с ним расчеты
КУ
Д. Образцы накипи в чайнике . 25-30.11
Приборы на жидких
кристаллах.
Л.р Жесткость воды
Устранение жесткости воды.
Ознакомление с
минеральными водами
2-7.12
Твердое состояние вещества.
Аморфные вещества в природе и
жизни человека, их значение и
применение.
Кристаллическое строение вещества.
Состав вещества и смесей.
КУ
Д. Образцы аморфных
веществ.
Образцы кристаллических
веществ.
Понятие о дисперсных системах.
Дисперсная фаза и дисперсионная
среда. Классификация дисперсных по
агрегатному состоянию и по размеру
УИН
М
2-7.12
9-14.12
Д. 1. Эффект Тиндаля.
Образцы золей, гелей,
суспензий , эмульсий,
истинных растворов. Слайд-
9-14.12
частиц фазы. Грубодисперсные
системы: эмульсии, суспензии,
аэрозоли. Тонкодисперсные системы:
гели и золи.
Выполнение упражнений, решение
задач по теме «Строение вещества»
лекция «Растворы»
Л.р. Ознакомление с
дисперсными системами
29
Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Строение вещества»
30
Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Строение вещества»
Контрольная работа №1
Основные понятия пройденной темы
К
по теме «Строение
вещества»
Химические реакции (15 часов)
Понятие о химической
Понятие о химической реакции.
КУ
Д.Превращение красного
реакции. Реакции, идущие Реакции, идущие без изменения
фосфора в белый. Озонатор.
без изменения состава
состава веществ. Аллотропия и
Модели н-бутана и изобутана.
вещества
аллотропные видоизменения.
Видеофрагмент «Тепловой
Причины аллотропии на примере
эффект "химической реакции»
модификаций кислорода, углерода и
Понятие о химической
фосфора. Озон, его биологическая
реакции. Реакции, идущие роль.
без изменения состава
Изомеры и изомерия. Причины
вещества
многообразия веществ
Классификация
Реакции, идущие с изменением
КУ
Слайд-лекция «Типы
химических реакций,
состава веществ: соединения
химических реакций».
протекающих с
разложения, замещения и обмена в
проектор, ноутбук.
изменением состава
неорганической и органической
Д. Разложение гидроксида
вещества
химии. Тепловой эффект химической
меди (2) при нагревании.
реакции. Экзо- и эндотермические
Реакции нейтрализации.
Классификация
реакции. Термохимические уравнения.
Взаимодействие йода с
химических реакций,
Реакции горения как частный случай
алюминием.
протекающих с
зкзотермической реакции.
Взаимодействие цинка с
изменением состава
соляной кислотой.
31
32.1
33.2
34.3
35.4
УПЗ
У
16-21.12
16-21.12
23,24.12
9-11.01
9-11.01
13-18.01
13-18.01
вещества
36.5
Скорость химической
реакции и факторы,
влияющие на скорость
химической реакции
37.6
Скорость химической
реакции и факторы,
влияющие на скорость
химической реакции
38.7
Обратимость химической
реакции. Химическое
равновесие и условия,
влияющие на его
смещение
39.8
Обратимость химической
реакции. Химическое
равновесие и условия,
влияющие на его
смещение
Понятие о скорости реакции. Скорость
гомо- и гетерогенной реакции.
Факторы, влияющие на скорость
химической реакции: природа
реагирующих веществ, температура
(закон Вант-Гоффа), концентрации,
катализаторы и катализ. Зависимость
скорости реакций от поверхности
соприкосновения реагирующих
веществ. Ферменты как биологические
катализаторы, особенности их
функционирования
УЛ
КУ
Необратимые и обратимые
химические реакции.
Понятие о химическом равновесии.
Способы смещения химического
равновесия на примере синтеза
аммиака. Понятие об основных
принципах производства на примере
синтеза аммиака и серной кислоты.
Взаимосвязь теории и практики на
примере этих синтезов
УЛ
КУ
Л. Реакции замещения меди
железом в растворе медного
купороса.
Реакции, идущие с
образованием осадка, газа,
воды.
Д. Взаимодействие растворов
разных кислот одинаковой
конц. цинком.
Взаимодействие цинка с
серной и уксус кислотами
одинаковой концентрации.
Взаимодействие серной
кислоты с оксидом меди (2).
Взаимодействие соляной
кислоты с цинком разл.
измельчения.
Л. Получение водорода
взаимодействием кислоты с
металлом.
Получение кислорода из
пероксида водрода (кткаталаза сырого картофеля
оксид марганца (4)
Д.Горение фосфора.
Реакции, идущие до конца.
20-25.01
20-25.01
27.01-1.02
27.01-1.02
40.9
Роль воды в химических
реакциях
41.10
Гидролиз
42.11
43.12
Гидролиз
Окислительно –
восстановительные
реакции
44.13
Окислительно –
восстановительные
реакции
Роль воды в превращениях веществ.
Истинные растворы. Растворимость и
классификация веществ по этому
признаку: Растворимые,
малорастворимые и практически
нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация.
Кислоты, основания и соли с точки
зрения ТЭД.
Химические свойства воды:
Взаимодействие с металлами,
основными и кислотными оксидами,
разложение и образование
кристаллогидратов. Реакции
гидратации в органической химии.
Понятие гидролиза. Гидролиз
органических и неорганических
соединений. Необратимый гидролиз.
Обратимый гидролиз солей. Гидролиз
органических веществ и его
практическое значение для получения
спирта и мыла. Биологическая роль
гидролиза в пластическом и
энергетическом обмене веществ и
энергии в клетке.
Степень окисления элементов.
Определение степени окисления по
формуле соединения. Понятие об
окислительно-восстановительных
реакциях. Окисление и
восстановление. Окислитель и
восстановитель. Метод электронного
баланса.
КУ
УИН
М
Д.Взаимодействие лития с
3-7.02
водой.
Получение оксида фосфора (5)
и растворение в воде,
испытание лакмусом.
Образцы кристаллов.
Испытание растворов на на
электропроводность.
Зависимость степени Эл.дис
уксусной кислоты от
разбавления растовра.
УИН
М
Д. Исследования среды
растворов K2S и Na2SiO3
Pb(NO3)2 и NH4Cl
Na2SO4 и CaCl2
Л. Изменение окраски
индикаторов в дист воде,
растворах кислот, щелочей.
Различные случаи гидролиза
КУ
Д.Взаимодействие цинка и
соляной кислоты.
Взаимодействие железа с
медным купоросом.
Л.р. Получение водорода
взаимодействием кислоты и
цинка.
3-7.03
10-15.03
10-15.03
17-22.03
45.14
Электролиз
46.15
Электролиз
47.1
Неметаллы
48.2
Неметаллы
49.3
Металлы
Электролиз как окислительноУИН Д. Модель электролизера.
восстановительный процесс.
М
Модель электролизной вынны.
Электролиз расплавов; растворов (на
примере хлорида натрия).
Практическое применение
электролиза. Электролитическое
получение алюминия
Вещества и их свойства (17 часов)
Неметаллы. Положение неметаллов в
УИН Д. Коллекция образцов
периодической системе, строение их
М
неметаллов.
атомов. Неметаллы – простые
Взаимодействие хлорной воды
вещества. Атомное и молекулярное
с раствором бромида калия.
строение их. Сравнительная
характеристика галогенов как
наиболее типичных представителей
неметаллов. Окислительные свойства
неметаллов (взаимодействие с
металлами и водородом).
Восстановительные свойства
неметаллов (взаимодействие с более
электроотрицательными неметаллами
и сложными веществамиокислителями). Естественные группы
неметаллов на примере галогенов и
благородных газов
Положение металлов в периодической УИН Д. 1. Образцы металлов,
системе и строение их атомов.
М
модели кристаллических
Простые вещества – металлы: Общие
решеток металлов. Горение
физические и химические свойства
магния в кислороде;
металлов: взаимодействие с
взаимодействие натрия с
неметаллами (кислородом, хлором
водой, железа с хлором,
серой), с водой. Электрохимический
натрия с этанолом, меди с
ряд напряжений металлов.
конц. азотной кислотой,
Взаимодействие металлов с
коррозия металлов. Слайдрастворами кислот и солей. Общие
лекция
способы получения металлов.
«Металлы», проектор, ноутбук
17-22.03
31.03-5.04
31.03-5.04
7-12.04
7-12.04
50.4
Металлы
51.5
Кислоты неорганические
и органические
52.6
Кислоты неорганические
и органические
53.7
Кислоты неорганические
и органические
Основания
неорганические и
органические
54.8
Коррозия металлов. Способы защиты
металлов от коррозии. Естественные
группы металлов на примере
щелочных металлов.
Классификация неорганических и
органических кислот. Общие свойства
кислот: взаимодействие с металлами,
оксидами металлов, гидроксидами
металлов, с солями, спиртами (реакция
этерификации). Особые свойства
азотной и концентрированной серной
кислот
14-19.04
КУ
Д. Коллекция природных
орг.кислот.
Разбавление серной кислоты.
Взаимодействие конц серной
кислоты смедью, сахаром.
Л.р. Взаим. соляной кислоты с
металлами.
Взаим. кислот с основаниями.
Взам. кислот с солями.
14-19.04
21-26.04
21-26.04
Классификация оснований.
Химические свойства оснований:
взаимодействие с кислотами,
кислотными оксидами и солями.
Разложение нерастворимых оснований
КУ
Л. Получение нерастворимых
оснований.
28-30.04
55.9
Основания
неорганические и
органические
5-8.05
56.10
Основания
неорганические и
органические
Соли неорганические и
органические
5-8.05
57.11
58.12
Соли неорганические и
органические
Классификация солей: средние,
кислые и основные. Химические
свойства солей: взаимодействие с
кислотами, щелочами, металлами и
солями. Представители солей и их
значение. Хлорид натрия, карбонат
кальция, фосфат кальция (средние
соли); гидрокарбонаты натрия и
аммония (кислые соли);
гидроксокарбонат меди (П) – малахит
(основная соль). Качественные
реакции на хлорид -, сульфат - и
карбонат-анионы, катион аммония,
катионы железа (П) и (Ш)
КУ
Д. Образцы природных солей.
Образцы продуктов ,
содержащих соли, склонные
разлагаться при нагрев.
Гашение соды уксусом.
Кач. реакции на катионы и
анионы.
Л.Испытание растворов кислот,
щелочей, солей индикаторами.
5-8.05
Ознакомление с образцами,
содержащими соли.
12-17.05
59.13
Генетическая связь между
классами соединений.
Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Вещества и их
свойства»
60.14
Генетическая связь между
классами соединений.
Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Вещества и их
свойства»
Контрольная работа по
темам «Химические
реакции», «Вещества и их
свойства»
Практическая работа
№2 по теме
«Идентификация
неорганических и
органических веществ»
Практическая
работа
№3.Решение
экспериментальных задач
по теме «Металлы и
неметаллы».
61.15
62.16
63.17
64-68.
18-22
Резервное время
Понятие о генетической связи и
генетических рядах в неорганической
и органической химии. Генетический
ряд металла. Генетический ряд
неметалла. Особенности
генетического ряда в органической
химии. Выполнение упражнений,
решение задач по темам «Химические
реакции», «Вещества и их свойства»
УПЗ
У
Таб. «Генетическая связь
неорг.веществ»
12-17.05
19-24.05
Основные понятия пройденных тем
Химический эксперимент по
распознаванию важнейших
неорганических и органических
веществ
К
19-24.05
УП
26-31.05
26-31.05
Приложение 1
Литература для учителя и учащихся, электронные пособия.
для учителя:
1. О.С Габриелян. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2005;
2.« Настольная книга учителя. Химия. 11класс: В 2 ч.», О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова, А. Г. Введенская. М.: Дрофа 2003 г.;
3. « Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс» О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, А. Г. Введенская. М: Дрофа 2003 г.;
4. « Химия для школьников старших классов и поступающих в Вузы» Н. Кузьменко; В. Еремин; В. Попков М: Дрофа 2003 г;
5. « Химия для школьников старших классов и поступающих в Вузы» Р. А. Лидин; Л.Л. Андреева; В. А. Молочко М: Дрофа 2001 г.;
6. « 2500 задач по химии с решениями для поступающих в Вузы» Н. Е. Кузьменко, В.В. Еремин ; 8. «Репетитор по химии: Для школьников и
абитуриентов» Ю. В. Холин, Л. А. Слета Харьков: Фолио, 1998;
7. «2002 задачи по химии: Для выпускников и абитуриентов» Ю. В. Холин, Л. А. Слета. Харьков: Фолио, 2003.
для учащихся:
1. « Сборник задач по химии для поступающих в Вузы» Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко М: « Издательство Новая Волна» 2004 г;
2.« Задания и справочные материалы по неорганической химии для поступающих в Вузы: В 2 ч. ( сост. О. Г. Артемова, М. В. Стесякова;
Волгоград: Перемена, 2001 г );
3. «Химия № 2 для учащихся 11 класса и поступающих в Вузы» (сост. к. х. н. Г. А.Савин: Изд. « Братья Гринины» Волгоград 1996 г)
4. «Энциклопедический словарь юного химика» (Сост. В.А. Крицман, В.В.Станцо.) М.: Педагогика , 1990.