Тема: «Воздух как смесь газов. Кислород. Озон». Цель

Тема: «Воздух как смесь газов. Кислород. Озон».
Цель: Образовательная:
- Организовать работу учащихся по ознакомлению с составом воздуха;
- Создать организационные условия для обучения учащихся собирать газы различными способами;
- Организовать работу учащихся по формированию представления о кислороде и озоне как о
простых веществах, образованных атомами одного и того же элемента
Развивающая:
-Создать условия для развития у учащихся умения анализировать результаты лабораторных
исследований, практических умений работать с оборудованием в соответствии с правилами ТБ;
-Создать условия для развития у школьников умения работать во времени;
-Содействовать развитию у детей осуществлять самоконтроль и взаимоконтроль.
Воспитательная:
-Способствовать развитию познавательной активности, умения наблюдать, задумываться над сутью
происходящего;
-Подвести учащихся к осознанию экологической культуры, а так же понимания места и роли
человека на планете Земля.
Реактивы и оборудование:
Пробирки, держатели, пробки с газоотводной трубкой, химический стакан, стеклянная чашка.
Тип урока: Изучение нового материала.
Средства обучения: лабораторный опыт, мультимедийная презентация.
Эпиграф: «Знания только тогда знания, когда они приобретены усилиями своей мысли, а не
только памятью»
Л.М. Толстой
Ход урока.
1. Организационный момент.(1 мин)
- Здравствуйте, дети! Ребята, надеюсь, что на урок вы пришли с хорошим настроением. Давайте друг
другу улыбнёмся и мысленно пожелаем себе успеха.
2. Мотивационно-ориентационный этап. (3 мин.)
? проблемный вопрос:
Сегодня начнем наш урок с вопроса:
Комнату, в которой отсутствует мебель и более мелкие предметы, мы обычно называем пустой и
говорим: "В этой комнате ничего нет".
Вопрос классу: Точное ли данное выражение? Действительно ли это так? (Ответ ученика: нет, в
комнате есть воздух).
Молодцы, правильно! Действительно в комнате находится то, по сравнению с чем все
остальное на этом свете кажется нам ненужным и второстепенным. Сегодня на уроке мы будем
говорить о воздухе и о таких его компонентах как кислород и озон. Итак, тема нашего урока «Воздух
как смесь газов. Кислород. Озон».
Давайте откроем свои тетради, на полях запишем число, а по центру тему урока.
Ребята, сегодня на уроке вы должны узнать:
- состав воздуха;
- методы собирания газов;
- историю открытия кислорода;
- понятие о кислороде как простом веществе и химическом элементе;
- понятие о озоне и его роли в природе,
а так же научиться:
- собирать простейшие приборы для получения и собирания газов;
- различать понятия кислород как элемент и простое вещество.
3. Изучение нового материала и первичный контроль. (31 мин.)
( Изучение нового материала проведём, используя метод «Вертушка Ревина»)
Учащиеся делятся на три группы (1-е, 2-е, 3-и парты) и самостоятельно готовят ответы на
заданные им вопросы. Затем свои вопросы они объясняют ученикам своего ряда, пересаживаясь на
другие парты по принципу «вертушки». [ 12 мин.]
Вопросы 1-ой группы (первые парты): Прочитайте §19, с.86-89 до Лабораторного опыта
№4 и подготовьте свой рассказ, отвечая на вопросы.
Состав воздуха. Получение, собирание и хранение газов.
1. Как называется воздушная оболочка Земли?
2. Что представляет собой воздух?
3. Какие газы преобладают в воздухе?
4. Сколько азота и кислорода содержится в атмосфере по объёму (в %)?
5. Какова молярная масса воздуха?
6. Каким образом, минуя эксперимент можно определить, тяжелее или легче газ воздуха?
7. Как можно получить газы в лаборатории?
8. Какие два способа собирания газов вам известны? В каких случаях можно применять тот
или иной способ?
9. От чего будет зависеть положение сосуда-приемника при собирании газов способом
вытеснения воздуха?
10. Как проверить прибор для получения газов на герметичность?
Вопросы 2-ой группы (вторые парты): Прочитайте §20, с.90-92 до озона и подготовьте свой
рассказ, отвечая на вопросы.
Кислород. История открытия кислорода.
1. Какой химический знак у кислорода?
2. Какова относительная атомная масса кислорода?
3. Что подразумевают, когда говорят о кислороде как о химическом элементе?
4. Какова формула простого вещества кислорода?
5. Какова относительная молекулярная масса кислорода?
6. Что подразумевают, когда говорят о кислороде как о простом веществе?
7. Как связаны имена Дж. Пристли, К. Шееле, А. Лавуазье с кислородом?
Вопросы 3-ей группы (третьи парты): Прочитайте §20, с.92-93 и подготовьте свой
рассказ, отвечая на вопросы.
Озон
1. Что представляет из себя озон? Какова его формула?
2. Каковы физические свойства озона?
3. Где и как образуется озон?
4. Какие вещества при попадании в атмосферу могут разрушать озоновый слой?
Ребята, надеюсь, что вы хорошо ознакомились с новым материалам. Теперь давайте ещё раз
повторим основные вопросы нашей темы и выполним несколько заданий, чтобы получше усвоить
новый материал.
Итак, так, что же из себя представляет воздух и что вы о нём знаете или узнали нового? [ 1 мин.]
Ответ ученика: Воздушная оболочка Земли называется атмосферой. Она представляет
собой смесь различных газов. Основными компонентами воздуха являются такие газы как
азот и кислород. По объёму азота в воздухе 78%, а кислорода – 21%. Молярная масса воздуха
равна 29 г/моль. Газы, у которых молярная масса меньше, чем 29 г/моль называются газами
легче воздуха, а те, у которых она больше 29 г/моль – газами тяжелее воздуха.
Молодец, всё верно. (можно создать презентацию) А теперь ребята посмотрите на экран.
Вверху расположены газы. Вам необходимо расположить эти газы сверху горизонтальной
стрелки, если газ легче воздуха и снизу – если газ тяжелее воздуха. [ 2 мин.]
Н2, СО2, NН3, SО2, Не, О2, СН4, N2.
А теперь проверьте себя и на полях пометьте, сколько газов вы разместили?.
Ребята, вы познакомились с двумя способами собирания газов. Пользуясь схемой на
объясните в каких случаях можно применять тот или иной способ?
Ответ ученика: Собрать газ можно двумя методами: вытеснением воды и вытеснением
воздуха. Методом вытеснения воды можно собрать только нерастворимые в воде газы (например:
кислород, азот, водород), а методом вытеснения воздуха можно собрать как растворимые, так и
нерастворимые в воде газы. Причём, если газ легче воздуха, то сосуд для сбора газа нужно держать
дном вверх, а если тяжелее воздуха, - то дном вниз. [ 1 мин.]
Верно! Теперь давайте попробуем самостоятельно собрать прибор для собирания газов.
Возьмите на столе карточки с лабораторным опытом №4. Внимательно прочитайте инструкцию и
выполните лабораторный опыт. Но перед выполнением лабораторного опыта, хочу вам напомнить
правила работы с химическим оборудованием и химической посудой: выполняйте работу аккуратно,
не торопитесь, друг друга не толкайте, помните, что вы работаете со стеклянной посудой – если
нечаянно разбили посуду, то необходимо сообщить об этом учителю и не трогать разбитое стекло
руками. Пробирку в держатель закрепляют около горлышка пробирки. [ 7 мин.]
Лабораторный опыт №4
Сборка простейших приборов для получения и собирания газов.
1. Из имеющихся на вашем рабочем столе частей соберите один из приборов для получения
газов в химической лаборатории и укрепите в держателе для пробирок.
2. Оформите результаты в таблицу и выполните задания.
Цель : получить представление о простейших приборах для получения газов, научиться
собирать газы.
Правила работы: _____________________________________________________
___________________________________________________________________
РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ.
Рисунок прибора
Способ собирания газа
Физические свойства,
Пример газов
на которых основано
собирание
О2, О3, СО2
Н2, СН4
О2, Н2, СН4
Задание 1: Укажите использованное вами оборудование.
Задание 2: Ответьте на вопросы, приведённые ниже (устно):
А) Как следует проверять приборы на герметичность?
Б) Почему надо проверять прибор на герметичность?
-- Надеюсь, что все справились с заданием. А теперь проверьте свою работу (можно по слайду на
экране)
Задания проверяем устно: Ответы учеников
1. Пробирки, пробка с газоотводной трубкой, держатель для пробирок, резервуар с водой.
2. А) для проверки прибора на герметичность следует закрыть пробирку пробкой с
газоотводной трубкой и опустить конец последней в воду. Пробирку согреть в руках или
подогреть на спиртовке. При выделении пузырьков – прибор герметичен.
Б) Прибор проверяем на герметичность для избежания утечки газа и для соблюдения ТБ.
Ребята, что вы знаете и узнали нового о кислороде? [ 1 мин.]
Ответ ученика: Химический знак кислорода О. Его относительная атомная масса равна 16.
Простое вещество кислород состоит из 2-х атомов, его формула О2. Следовательно молярная
масса вещества кислорода равна 32. Кислород – это газ, без запаха, без цвета и без вкуса, не
ядовит.
Да, всё верно. Как вы заметили данный элемент и простое вещество образованное атомами этого
элемента имеют одинаковое название – кислород. Вам необходимо уметь различать когда речь идёт
о элементе, а когда о веществе.
Сейчас мы с вами немного отдохнем и поиграем. Ребята, встаньте из-за парт. Я вам буду говорить
утверждения, а вы определите в каких утверждениях речь идёт о элементе, а в каких – о веществе. И
если речь идёт о элементе, вы согинаетесь и опускаете руки вниз, а если о веществе, то поднимаете
руки вверх. [ 2 мин]
1. Кислород мало растворим в воде.
2. В состав сахара и глюкозы входит кислород.
3. Баллоны с кислородом окрашивают в голубой цвет.
4. В состав воды входит кислород.
5. Для дыхания человека и животных необходим кислород.
6. Самым распространенным в земной коре является кислород.
Молодцы! А теперь давайте сделаем глубокий вдох, побольше кислорода наберём в лёгкие,
чтобы он с кровью поступил в клетки головного мозга и мы легче запомнили новый материал.
А что мы знаем про историю открытия кислорода? Об этом нам расскажут …..
. А все
остальные внимательно слушайте и фамилии учёных, которые имеют отношение к открытию
кислорода записывайте в тетрадь.
(ребята могут рассказать около доски, а портреты можно демонстрировать на экране)[3 мин.]
1750 год Михаил Васильевич Ломоносов провёл опыты и доказал, что в состав воздуха входит
вещество, которое окисляет металл.
1772 год Шведский химик Карл Вильгельм Шееле получил кислород.
1774 год Независимо от Шееле кислород был получен английским химиком Джозефом Пристли из
оксида ртути.
Та история простая...
Джозеф Пристли как-то раз,
Окись ртути нагревая,
Обнаружил
Странный газ!
Газ без цвета,
Без названья,
Ярче в нем горит свеча.
А не вреден для дыханья?..
(Не узнаешь у врача.)
Новый газ из колбы вышел!
Никому он не знаком:
Этим газом дышат мыши
Под стеклянным колпаком.
Человек им тоже дышит!
Джозеф Пристли быстро пишет:
«Воздух делится на части...»
Эта мысль весьма нова...
Здесь у химика от счастья
И от воздуха от части
(От его важнейшей части!)
Закружилась голова...
Кошка греется на крыше.
Солнца луч в окошко бьет.
Джозеф Пристли,
С ним две мыши,
Открывают кислород!
Ефим Ефимовский
Но главная фигура в истории открытия кислорода – великий французский химик Антуан Лоран
Лавуазье, который дал название веществу – кислород.
Из атомов мир создавала Природа:
Два атома легких взяла водорода,
Прибавила атом один кислорода,
И... получилась частица воды,
Море воды, океаны и льды ...
И кислород стал
Повсюду начинкой.
С кремнием он обернулся песчинкой.
В воздух попал кислород,
Как ни странно,
Из голубой глубины океана.
И на Земле
Появились растения.
Жизнь появилась —
Дыханье, горение...
Первые птицы и первые звери,
Первые люди, что жили в пещере.
Огонь добывали с помощью трения,
Хотя и не знали причины горения.
Роль кислорода на нашей земле
Понял великий Лавуазье.
Спасибо. Продолжим наш урок и поговорим о таком веществе как озон. Расскажите, что вы
узнали об этом веществе? [2 мин.]
Ответ ученика: Молекулы озона состоят из трёх атомов кислорода. Озон – газ с резким
раздражающим запахом, токсичен. Он образуется в воздухе во время грозы, при взаимодействии
смолы хвойных деревьев с кислородом, при работе копировальных аппаратов и лазерных принтерах.
В верхних слоях атмосферы Земли образуется озоновый слой, который защищает нашу планету от
губительного излучения.
Молодцы, всё верно.
4. Итоговое закрепление полученных знаний. (7 мин.)
А теперь вы проверите себя, и выясните, что на уроке вы хорошо запомнили, а что
необходимо ещё подучить дома, выполнив тест.
Возьмите листочки с тестом и приступайте к его выполнению.
Вариант - 1
Вариант - 2
Вставьте пропущенные слова:
1. Воздух представляет собой ….
1. Основными газами в воздухе являются
(смесь газов)
……… и …….. .
(азот и кислород)
2. Молярная масса воздуха рана ….
2. При нормальных условиях в воздухе
(29 /моль)
объёмом 100 дм3 содержится азот
объёмом ….
(78 дм3)
3. В лабораторных условиях газ можно
3. Сосуд для сбора газа, который легче
собрать двумя методами:
воздуха необходимо держать дном
………………. и ………………
………(вверх)
(вытеснением воды и вытеснением воздуха)
4. О3 -- ……… (озон)
4. Химическая формула кислорода как
простого вещества - … (О2)
5. ………….. дал название кислороду. (А.
Лавуазье)
6. Аммиак NН3 …… воздуха.
(легче)
7. В верхних слоях атмосферы Земли
существует …….. ……., который
защищает
нашу
планету
от
губительного излучения (озоновый
слой).
8. В промышленности кислород хранят в
баллонах ……… цвета.
(голубого)
9. Относительная
молекулярная
масса
углекислого газа равна 44 г/моль. Он
тяжелее воздуха в …. раза (1,5)
10. « Массовая доля кислорода в воде равна
88,9%». Речь идёт о кислороде как о
…………..(химическом элементе)
5. Углекислый газ СО2 ………. воздуха.
(тяжелее)
6. Газ образованный атомами кислорода,
с резким запахом, ядовит в больших
количествах – это …….. (озон).
7. Молярный объём кислорода при
нормальных условиях равен ….
(22,4 дм3/моль)
8. Сосуд, не сообщающиеся с окружающей
средой называют …… (герметичным).
9.
Озон тяжелее кислорода в …. раза (1,5).
10. «Для горения древесины необходим
кислород». Речь идёт о кислороде как о
………..(простом веществе)
А теперь поменяйтесь с соседом тетрадкой и проверьте друг друга. Правильные ответы
можно разместить на экране. На полях поставьте число правильных ответов.
5. Этап организации домашнего задания. (2 мин.)
§19, §20 ; упражнения 8, с. 90 и 5,6, с.93.
Для сильных: дополнительно решить задачу 7 на с.90.
6. Оценочно-рефлексивный этап. (1 мин.)
Подведение итогов (возвращение к эпиграфу)
Рефлексия – на экране высвечиваются пронумерованные пробирки с «эмоциями». Учащиеся,
оценивая своё эмоциональное состояние на уроке, отдают предпочтение какой-то из них, записывая
номер предположим пробирки на полях тетради.