Пояснения к решению задач

Пояснения к решению задач
Задача 1.
Экспериментально установлено, это элементный состав газообразного вещества
следующий: массовая доля углерода 0, 8571 (или 85,71%), массовая доля водорода 0,1429
(или 14,29%). Масса 1 л этого газа при нормальных условиях составляет 1,25 г. Найдите
химическую формулу данного вещества.
Решение.
1) Находим отношение числа атомов элементов.
Отношение чисел атомов находят при делении численных значений массовых долей
химических элементов, входящих в состав данного вещества, на их относительные
атомные массы
С:Н = 85,71/12:14,29/1=7,14:14,2  1:2
Следовательно, простейшая формула этого газа СН2.
2) Находим молярную массу по простейшей формуле: М(СН2) =12+2=14 г/моль. Однако
отношению чисел атомов 1:2 соответствуют много формул, например С2 Н4, С3 Н6 и т. д.
3) Чтобы выяснить, какая из этих формул соответствует данному газу, находим молярную
массу по плотности:
М= V x  = 22,4 x 1,25 = 28;
М = 28 г/моль
Так как близкая по численному значению молярная масса, равная 28 г, соответствует
лишь формуле С2 Н4 , то она является истинной формулой этого вещества.
Ответ. Химическая формула исследуемого вещества С2 Н4 (этилен)
Задача 2.
Известно, что вещество состоит из 0,4 массовых долей кальция, 0,12 массовых долей
углерода и 0,48 массовых долей кислорода. Выведите химическую формулу этого
вещества.
Решение.
1. Нахождение отношений чисел атомов
Отношение чисел атомов находят при делении численных значений массовых
долей химических элементов, входящих в состав данного вещества, на их
относительные атомные массы
0,4/40 : 0,12/12 : 0,48/16 = 0,01 : 0,01 : 0,03 = 1 : 1 : 3,
Следовательно, простейшая формула этого вещества СаСО3
Ответ: СаСО3