Текст районной олимпиады по химии (2009 г.)

Олимпиадные задания 9 класса для районной олимпиады 2009-2010 учебный год.
Задача. Некоторое соединение, состоящее из серы, кислорода и натрия, имеет относительную
молекулярную массу 142. Найдите массовую долю серы в этом соединении, если массовая натрия
равна 0,3243, а число атомов кислорода в два раза больше числа атомов натрия.
Объекты задачи: атомы серы, атомы кислорода, атомы натрия, соединение.
Физические величины, описаны в условии, и их единицы: относительная молекулярная масса Мr
(безразмерная), массовая доля w (безразмерная), число атомов элемента п.
Дополнительные физические величины, не оговоренные в условии: относительная атомная
масса(безразмерная).
Отношение между разнородными физическими величинами:
w = n∙ Ar/ Mr: Mr = n1∙ Ar1 + n2 ∙ Ar2 + n3 ∙ Ar3.
Отношение между однородными физическими величинами: w1+ w2 + w3 = 1; n2/ n3 = 2
Значение физических величин: Mr = 142; Ar1 = 32; Ar2 = 16; Ar3 = 23; w3 = 0,3243.
Искомым является значение w1.
Найти n 3:
N3 = w3 ∙ Mr/ Ar3
Найти n2:
N2 = 2 n3
Найти w2:
W2 = n2 ∙ Ar2/ Mr
Найти w1:
W1= 1 - w2- w3.
Решение.
n3 = 0,3243 ∙ 142/23 = 2
n2 = 2 ∙ 2 = 4;
w2 = 4 ∙ 16/142 = 0,4507;
w 1 = 1 – 0,4507 – 0,3243 = 0,225.
Ответ: w(серы) = 0,225.
Задача. При пропускании паров воды через оксид кальция масса реакционной смеси увеличилась на
9,65%. Определите процентный состав полученной твёрдой смеси.
Решение
1. Напишем уравнение химической реакции: СаО + Н2О = Са(ОН)2.
2.
Из анализа условия следует:
• конечная смесь твёрдая и состоит из оксида и гидроксида кальция;
• вода прореагировала полностью, и прирост массы реакционной смеси равен массе
прореагировавшей воды.
3.
Проведём расчёты. Пусть исходное количество вещества оксида кальция равно х моль, тогда
Wpear(H2O) = (40 + 16)х • 0,0965 = 5,4х;
п реаг(Н2О) = 5,4х/18 = 0,3х = п реаг(СаО) = п обр(Са(ОН)2);
т ост(СаО) = 0,7х (40 + 16) = 39,2 х; т обр(Са(ОН)2) = (40 + 32 +2 ) • 0,3 х = 22,2 х; т(см.) = 61,4х;
ω(СаО) = 39,2 х • 100%/61,4 х = 63,84%; w(Ca(OH)2) = 22,2 х - 100%/61,4 х = 36,16%.
Ответ: w(CaO) = 63,84%; w(Ca(OH)2) = 36,16%.
Задача. В четырёх пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида бария, карбоната натрия,
сульфата калия и хлороводородная кислота. Не пользуясь никакими другими реактивами, определите
содержимое каждой из пробирок. В вашем распоряжении имеется необходимое число пустых пробирок.
Уравнения реакций:
ВаС12 + Na2CO, = BaCO3↓ + 2NaCI;
(1)
ВаС12 + K2SO4 = BaSO4↓+ 2KCI;
(2)
Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 ↑ + H2O.
(3)
Возьмём пробирку 1. Из остальных пробирок отольем примерно по 2 мл растворов в три пустые
пробирки и добавим в каждую из них по 5-6 капель раствора из пробирки 1.
Задача. Имеется газовая смесь, массовые доли газов, в которой равны (%) азота - 40,2; аргона - 34,5;
оксида углерода (IV) - 25,3. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Определите объемные
доли газов в смеси.
Дано:
Решение:
w(N2) = 40,2% (0,402)
1. Найдем массы и количества вещества данных газов (массу газовой смеси
w (Аг) = 34,5% (0,345)
примем равной 100 г):
w(С02) = 25,3% (0,253)
m(N2) = w(N2) • m (смеси);
φ(N2) = ? φ (Ar) = ?
m(N2) = 0,402 • 100 r = 40,2 (r);
φ (CO2) = ?
m(Ar) = w(Ar) • m (смеси);
M(N2) = 28 г/моль
m(Ar) = 0,345 • 100 r = 34,5 (r);
M(Ar) = 40 г/моль
m(CO2) = w(CO2) • m (смеси);
M(CO2) = 44 г/моль
m(CO2) = 0,253 • 100 г = 25,3 (г).
v(N2) = m(N2) /М(N2); v (N2) = 40,2 г /28 г/моль = 1,435 (моль)
v (Ar) = m(Ar) /М (Ar); v (Ar) = 34,5 г /40 г/моль = 0,863(моль)
v (CO2) = m (CO2) /М (CO2); v (CO2) = 25,3 г /44 г/моль = 0,575(моль)
3. Находим объем газовой смеси:
V (смеси) = V(N2) + V(Ar) + V(CO2);
V (смеси) = Vm • 1,435 + Vm • 0,863 + Vm • 0,575 = Vm • 2,873.
4. Вычисляем объемные доли газов:
φ(N2) = V (N2) / V(смеси); φ(N2) = Vт • 1,435/ Vт • 2,873 =0,50, или 50%.
φ (Ar) = v(Ar) / v(смеси); φ (Ar) = Vт • 0,863/ Vт • 2,873 = 0,30, или 30%.
φ (CO2)= v(CO2)/ v(смеси); φ (CO2) = Vт • 0,575/ Vт • 2,873 = 0,20,или20%.
Ответ: объемные доли газов в смеси равны: азота - 50%, аргона -30%, оксида углерода (IV) 20%.
Задача. Кислород, занимающий объем 5,8 л при температуре 17°С и давлении 0,95 атм, превратили в озон.
Сколько молекул озона получилось при этом?
Дано:
Решение:
V (О2) = 5,8л
I способ
t = 17°С (290 К)
1. Приведем объем кислорода к н.у.:
N(O2) = ?
V 0 (O 2 ) = 0,95 • 5,8 • 273
1 • 290
2. Рассчитаем объем озона, образующегося при полном превращении 5,19 л кислорода:
5,19л хл
ЗО2
3V
= 2О2
2V
Из 3 л О2 образуется 2 л О3,
из 5,19 л О2 образуется х л О3. х = 5,19 • 2/ 3= 3,46(л)О 3 .
3. Определим число молекул (N) в 3,46 л озона:
N = v • N А =V/Vт • N А (N А - постоянная Авогадро); N(О 2)= 3,46/ 22,4 • 6,02 • 1023 = 9,3 • 10 22
(молекул).
Рассчитать число молекул озона можно и так:
в 22,4 л О3 содержится 6,02 • 1023 молекул, в 3,46 л О3 содержится у молекул.
у = 3,46 • 6,02•1023=9,3 • 10 22(молекул)
22,4
Задача. В 100 г 10%-ного раствора соляной кислоты растворили 2,9 л хлороводорода, измеренного при
температуре 17°С и давлении 0,97 атм. Какова массовая доля хлороводорода в полученном растворе?
Дано:
т(р-ра) = 100 г
Решение:
1. Найдем массу НС1, содержащегося в исходном растворе массой 100 г:-
w 1|(НС1) = 10% (0,1)
v (НС1) = 2,9л
m 1(HC1) = w 1 • m 1(p-pa); m1(HC1) = 0,1 • 100 г = 10 г.
t = 17°С (290К)
р = 0,97 атм ___________
2. Определим массу добавляемого к исходному раствору хлороводорода.
w 2(НС1) = ?
. По уравнению Менделеева-Клапейрона
М(НС1) = 36,5 г/моль
pV= m/M; о т к у д а m = pVM
m(НС1) = 0,97 • 2,9 • 36,5 = 4 , 3 2 ( г ) .
RT
0 , 0 3 2 •290
3. Общая масса НС1 в полученном растворе равна:m2(HC1) = m1(HC1) + m(HC1); m2(HC1) = 10 + 4,32 = 14,32 (r).
Масса полученного раствора составит: m2(p-pa) = m1(p-pa) + m(HC1); m2(p-pa) = 100 + 4,32 = 104,32 (r). 4.
Рассчитаем массовую долю НС1 в полученном растворе:
w2 (НС1) = m 2 (НС1)/ m2(р-ра) w 2 (НС1)= 14,32/104,32 = 0,137, или 13,7%.
Ответ: массовая доля НСС в полученном растворе равна 13,7%.
Задача. Какие массы растворов NaOH с концентрациями 10% и 25% нужно смешать для
получения 200 г 20%-ного раствора?
Дано:
Решение:
w 1(NaOH) = 10% (0,1)
w 2(NaOH) = 25% (0,25)
1. Пусть m r - масса раствора 1
w(NaOH) = 20% (0,2)
с w1 (NaOH) = 10%, m2 - масса раствора 2
m = 200 г_____________
с w 2(Na0H) = 25%. Находим массы NaOH в растворах 1 и 2:
т1 = ?
m2 = ?
m1(NaOH) = w1 -m1= 0,1 m 1
m2(NaOH) =w2 • т2 = 0,25 т2
(б)
Общая масса NaOH в полученном растворе будет равна:
m(NaOH) = m1(NaOH) + m2(NaOH), или, учитывая равенства (а) и (б),
m(NaOH) = 0,1m1 + O,25m2.
(а)
2.
Для раствора с w (NaOH) = 20% (0,2) записываем:
m(NaOH) 0,1 m + 0,25m2
w(NaOH) = m(NaOH) / m; 0,2 = 0,1 m, +-0,25m2/200 отсюда
т
200
0,1т1 +0,25т 2 =40 или т 1 +2,5т 2 = 400. (в)
3.
Масса раствора, который необходимо приготовить, равна: m = m, + m2 или m1 + m 2 = 200.
(г)
4. Решаем систему уравнений (в) и (г): m1 + 2,5m2 = 400;
m1 + m2 = 200.
Ответ: Получаем m1 = 66,7 г 10%-ного раствораNaOH, т2 = 133,3 г 25%-ного раствора.
Задача. При растворении в избытке соляной кислоты смеси магния и железа массой 10,4
г выделился газ объемом 6,72 л (н. у.). Определите массовые доли (в %) каждого металла в
исходной смеси.
Дано:
m(Mg, Fe)=10,4г w = т(в-ва) / т(смеси)
V(Н2)=6,72л
m = M • n ; n = V/Vm
w(Mg) = ?
w (Fe) = ?
l)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCI2 + H2
2) Найдем количество водорода n(H2) = 6,72 л : 22,4 л/моль = 0,3 моль
3) Примем за х (моль) количество Mg в смеси, тогда количество Fe в смеси - у моль.
4) По уравнению реакции п моль Н2 = п моль Mg = n моль Fe.
Mg + 2НС1 = MgCl2 + Н2
Fe+ 2HC1 = FeCl2 + H2
1 моль
1 моль
1 моль
1 моль
5) Составим систему уравнений с двумя неизвестными: х + у = 0,3 (х моль Mg = х моль Н2 у моль Fe = у
моль Н2) 24х + 56у = 10,4 (m(Mg) = 24 г/моль • х моль = 24х г m(Fe) = 56 г/моль • у моль=56 у г)
6) Решаем систему из 1-го уравнения: х = 0,3 - у. Подставим это значение во 2-е уравнение и решим его:
24(0,3-у) + 56у=10,4 ; 7,2-24у + 56у= 10,4 32у = 3,2 у = 0,1
а) m(Fe) = 56 г/моль • 0,1 моль = 5,6 г б) n (Mg): 0,3 - 0,1 = 0,2 моль;
m(Mg) = 24 г/моль • 0,2 моль = 4,8 г
7) Находим w металлов: w (Mg) = 4.8 г/ 10,4 г= 0,46 = 46 % 10,4 г w(Fe) = 100 % - 46 % = 54 %
Ответ: w (Mg) = 46%;w(Fe) = 54%.
Задача. Сколько граммов 10 %-го гидроксида натрия получится при растворении в воде 31 г оксида натрия?
1. З а п иш и у сл о ви е з а да ч и .
Дано: m(Na2O) = 3 1 r W(NaOH)=10% m(p-pa) = ?
2. С о с т а в ь х и м и ч е с к о е у р а в н е н и е . Na2O + H2O = 2NaOH
3. Н а й д и и з в е с т н о е и н е и з в е с т н о е в е щ е с т в а , п од ч е р к н и и у ка ж и и х
в ел и ч и н ы .
31 г
хг
Na2O + H2O = 2NaOH
1 моль
2 моль
4. Приведите все величины веществ в соот вет ст вие .
M(Na2O) = 23-2+16 = 32 (г/моль) m(Na2O) = М • n = 62 г/моль • 1 моль = 62 г
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль) m(NaOH) = М • п = 40 г/моль • 2 моль = 80 г
5. Н а й д и м а с с у г и д р о к с и д а н а т р и я п о у р а в н е н и ю р е а к ц и и м е т о д о м п р о п о р ц и и .
31г
хг
Na2O + H2O = 2NaOH;
62 г
х = 31 • 80 / 62= 40г;
80 г
Н ай ди м ассу ра ст во ра ги д ро кси да н ат р ия . ω = m(NaOH)/ т (р~ра NaOH) •100%
т(р - pa NaOH)= m(NaOH) • 100% / W(NaOH) т(р - pa NaOH) =40г • 100% / 10 %= 400 г
7. З а п и ш и п ол н ы й о т в е т з а д а ч и .
Ответ: из 31 r Na2O получается 400 г 10 %-го раствора гидроксида натрия NaOH.
Задача. Сколько граммов вещества выпадет в осадок в результате реакции хлорида алюминия с
гидроксидом натрия, если при взаимодействии гидроксида натрия той же массы с серной кислотой
образуется 21,3 г сульфата
Натрия?
Да н о :
m(Na2SО4) = 21,3 г _______
Решение:
Чтобы найти массу выпавшего в осадок гидроксида алюминия, нужно прежде
т(А1(ОН)з) = ?
всего рассчитать массу гидроксида натрия, необходимого для получения сульфата натрия массой 21,3 г.
Запишем уравнения реакций:
21,3 г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2О
(1)
v = 2 моль
v = 1 моль
М = 40 г/моль
М = 142 г/моль
т = 80г
т = 142г
хг
уг
2NaOH + А1С1з = А1(ОН)3 + 3NaC1
V = 3 моль
V = 1 моль
т=120г
М = 78 г/моль
(2)
т = 78 г
По уравнению (1) находим массу NaOH:
из 80 г NaOH образуется 142 Na2SO4,
из х г NaOH образуется 21,3 г
х = 80 • 21,3 / 142 = 12 (г) NaOH
Подставляем найденное значение в уравнение (2), определяем массу выпавшего осадка:
120 г NaOH образуют 78 г А1(ОН)3,
12 г NaOH образуют у г А1(ОН)3,
у = 12 • 78 / 120 = 7,8 (г) А1(ОН)3
Ответ: в результате реакции выпадет в осадок 7,8 г А1(ОН) 3.
Задача. Какой объем оксида углерода (IV) расходуется на реакцию с раствором объемом 20 мл с
массовой долей гидроксида калия 6% и плотностью 1,044 г/мл, если реакция идет до
образования средней соли?
Дано:
Решение:
V(p-pa) = 20 мл
1. Рассчитываем массу раствора и массу содержащегося в нем КОН:
ω(КОН) = 6% (0,06)
р= 1,044 г/мл ________
m = V • р; т(р-ра) = 2 0 • 1 ,044 = 20,88 (г);
V(CO2) = ?
т(КОН) = т(р-ра) • ω (КОН);
т(КОН) = 20,88 • 0,06 = 1,25 (г).
2. Определяем объем оксида углерода (IV), пошедшего на реакцию с гидроксидом калия массой 1,25 г:
1,25 г
2КОН
хл
+
п = 2 моль
СО2
=
К2СО3 + Н2О
п = 1 моль
М = 56 г/моль Vm = 22,4 л/моль
т=112г
V = 22,4л
112 г КОН реагируют с 22,4 л СО2,
1,25 г КОН реагируют с х лСО 2,
х = 1,25 г • 22,4 л / 112 г = 0,25 л СО2, или 250 мл.
О т в е т : расходуется 250 мл (0,25 л) оксида углерода (IV).
Задача . Определите массу оксида железа (III), необходимого для получения из него путем восстановления
водородом 33,6 г железа.
Дано:
Решение:
m(Fe) = 33,6 г __________ I способ (в граммах)
m(Fe2O3) = ?
Запишем уравнение происходящей реакции:
M(Fe) = 56 г/моль
M(Fe2O3)= 160 г/моль
хг
33,6 г
Fe2O3 + ЗН2 = 2Fe + ЗН2О
v = 1 моль
v = 2 моль
М = 160 г/моль М = 56 г/моль
т=160г
т = 112г.
Составляем логическое рассуждение и находим х:
112 г Fe восстанавливаются из 160 г Fe2O3;
33,6 г Fe восстанавливаются из х г Fe2O3;
х = 33,6 • 160 / 112 г = 48 г (Fe2O3)
II способ (в молях)
1. Находим, какое количество вещества составляют 33,6 г Fe:
v = т / M : v (Fe) = 33,6 г / 56 г / моль = 0,6 моль
2. Рассчитываем количество вещества оксида железа (III). На основании уравнения реакции
записываем:
v ( F e 2 O 3 ) = 1 ; v ( F e 2 O 3 ) = v ( Fe ) /2 ; v ( Fe2O3 ) = 0 , 6/ 2 м о л ь = 0 , 3 м о л ь
v(Fe)
2
Определяем массу оксида железа (III): m = М • v; m(Fe2O3)= 160 г/моль • 0,3 моль = 48 г.
О т в е т : для получения 33,6 г железа необходимо 48 г оксида железа (Ш).
Задача. Вычислите массу аммиака, который образуется при взаимодействии 30 г раствора хлорида
аммония с массовой долей его 15% и 30 г раствора гидроксида калия с массовой долей 20%.
Дано:
Решение:
m(p-pa NH4C1) = 30 г
1. Находим массы и количества веществ в растворах. Используем формулы:
ω (NH4C1) = 15% (0,15)
ω (КОН) = 20% (0,2)
т(в-ва) = т(р-ра) • ω(в-ва),
т(р-ра КОН) = 30 г
V= т/ M
m(NH3) = ?
M(NH4C1) = 53,5 г/моль
М(КОН) = 56 г/моль
M(NH3) = 17 г/моль
m(NH4C1) = 30 г • 0,15 = 4,5 (г);
т(КОН) = 30 г • 0,2 = 6 (г);
V(NH4C1) = 4,5 / 53,5 г/моль = 0,84 (моль) V(KOH) = 6г / 56 г/моль = 0,107 (моль).
2. Определяем, какое из исходных веществ в избытке.
NH4C1 + КОН = NH3 + Н2О + КС1.
1 моль
1 моль
1 моль
0,084 моль 0,107 моль 0,084 моль
(в избытке)
По уравнению реакции 1 моль NH4C1 реагирует с I моль КОН, значит, для реакции с 0,084 моль NH4C1
потребуется 0,084 моль КОН, следовательно, гидроксид калия взят в избытке (0,107 - 0,084 = 0,023 моль).
Дальнейший расчет ведем по хлориду аммония.
3. Рассчитываем массу выделившегося аммиака.
По уравнению реакции V (NH3) = V (NH4C1). Поэтому m(NH3) = 0,084 моль • 17 г/моль = 1,43 г.
Ответ: образуется 1,43 г аммиака.
Задача. Оксид меди (II) массой 8 г обработали 20 мл 4,9%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,03
г/мл). Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили при 100°С. Какое вещество было получено?
Какова его масса?
Дано:
Решение:
m(CuO) = 8 г
кислоты:
V(p-pa) = 20 мл
1. Находим массу H2SO4 и количества веществ оксида меди и серной
ω (H2SO4) = 4,9% (0,049)
п (CuO) = m (CuO)/ М (CuO); п (CuO) =8г / 80г/моль = 0,1 (моль).
Р =43 г/мл _______________
m(CuSO4 • 5Н2О) = ?
M(CuO) = 80 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
M(CuSO4) = 160 г/моль
M(CuSO4 • 5Н2О) = 250 г/моль
m(p-pa) = V(p-pa) • p; т(р-ра) = 20 мл • 1,03 г/мл = 20,6 г.
m(H2SO4) = ω (H2S04) • m(p-pa); m(H2SO4) = 0,049 • 20,6 г = 1,0094 г.
п (H2SO4 ) = 1,0094 г / 98 г/моль = 0,0103 моль
2. Запишем уравнения происходящих реакций: CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О. (а) При упаривании образуется медный
купорос: CuSO4 + 5Н2О = CuSO4 • 5Н2О. (б). Из уравнения (а) видно, что оксид меди взят в избытке, и расчет надо
вести по серной кислоте: п (H2SO4)/ п (СиSO4) = 1 / 1 Следовательно, п (CuSO4) = 0,0103 моль.
Из уравнения (б) следует: п (CuSO 4) / п (CuSO 4 • 5H 2 O) = 1 / 1 п (CuSO 4 • 5H 2O) = 0,0103моль.
3. Рассчитываем массу медного купороса: m = М • п; m(CuSO4 • 5Н2О) = 250 г/моль • 0,0103 моль = 2,575 г.
Ответ: масса получившегося медного купороса равна 2,575 г.
Задача.“Юные цветоводы попросили юных химиков приготовить каждому из них по 80 г раствора
аммиачной селитры с  ее в растворе 0,15. Назовите и рассчитайте действия юных химиков. Раствор с какой
 аммиачной селитры получат цветы, если до и после подкормки почву промывают по 100 мл воды.”
Прежде чем разрешить учащимся приступить к выполнению данной задачи, повторяем с ними основные
формулы:
1. mр-ра = mраст.в-ва + mраст-ля 2.  = (mраст.в-ва/mр-ра)·100% 3)mраст.в-ва = mр-ра·;
mр-ра = mраст.в-ва/
Записываем краткое условие задачи.
Дано:
m1(р-ра) = 80 г
1 = 0,15
m2(H2O) = 200 г
Найти: 2
Решение.
1. Рассчитаем массу аммиачной селитры mам.с. = 80 г·0,15 = 12 г
2. Рассчитаем массу воды для растворения 12 г минеральных удобрений mводы = 80 - 12 = 68 г
3. Берут цилиндр, отмеряют 68 мл воды и всыпают 12 г аммиачной селитры.
4. Рассчитывают, каков объем получаемый растениями до, во время и после подкормки и поливки.
Отсюда следует, что m2(р-ра) = 200 + 80 = 280 г
5. Рассчитывают 2
2 = 12/280 = 0,04;
 = 4%
Ответ: цветы получили раствор аммиачной селитры с  = 0,04.
Задание. Какие вещества могут проявлять свойства: а) окислителей; б) восстановителей; в) и
окислителей, и восстановителей? Na, CH4, PH3, F2, O2, Ag, Ag2O3, NO, H2. H2Se04, K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6],
H3As03, O3, Na2S2O3.
1. Выберите уравнения окислительно-восстановительных реакций, укажите окислители и
восстановители и условия протекания реакций.
Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + Н 2; ZnO + H 2SO4 = ZnSO 4 + H2O; Cl2 + H2O = HC1O + HC1;
Na 2O + 2HC1 = 2NaCl + H 2O;
NH 4 NO 3 —►;
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 .
NaOH + H 3 PO 4 →; CaCO 3 —►; H 2 S + O 2 →; I 2 + KOH →.
Задание. Рассмотрите схемы реакций и определите окислитель и восстановитель,
расставьте коэффициенты:
1. KI + HNO 3 → I 2 + NO 2 + KNO 3 + H 2 O. 6KI + 8HNO 3 → 3I 2 + 8NO 2 +6 KNO 3 + 4H 2 O.
2. (NH4)2Cr207 —►Cr2O3 + N2 + H2O. (NH4)2Cr207 —►Cr2O3 + N2 + 4H2O.
3. SnCl2 + FeC13 —►SnCl4 + FeCl2. SnCl2 + FeC13 —►SnCl4 + FeCl2.
ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.
1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
А) NO2 + C → CO2 + NO 2 NO2 + C → CO2 + NO
Б) NO2 + NaOH → NaNO3 + NaCI + H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaCI + H2O
В) NO2 + O2 + H2O → HNO3
t
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
0
Г) (NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + H2O
(NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + 4H2O
0
t
Д) NaNO3 →NaNO2 + O2 2NaNO3 →2NaNO2 + O2
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
А) NCI3 + H2O → HOCI + NH3
NCI3 + 3 H2O → HOCI + NH3
Б) AIN +H2O → AI(OH)3 + NH3 AIN + 3 H2O → AI(OH)3 + NH3
В)Na + NH3 → NaNH2 +H2 2 Na + 2 NH3 → 2 NaNH2 +H2
Г) CaC2 + N2 → Ca(CN)2
CaC2 + N2 → Ca(CN)2
Д) Ca(CN)2 +H2O → NH3 +CaCO3
е) NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O
2Ca(CN)2 +3 H2O →2 NH3 + 2CaCO3
2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O
3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
S + HNO3 → SO2 + 4NO + H2O
S + 4 HNO3 → SO2 + 4 NO + 2 H2O
Na2S + HNO2 → S + NO + NaOH
Na2S + 2HNO2 → S + 2NO + 2NaOH
NO2 + H2 → NH3 + H2O
7NO2 + 14H2 → 7NH3 + 14 H2O
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
5KMnO4 + 2KNO2 + 3H2SO4 → 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O
NO +O3 → NO2 + O2
NO +3O3 → NO2 + 4O2
Sn + HNO3 → N2O + Sn(NO3)2 + H2O
С + H2SO4 = SO2 + СО2 + Н2О.
4Sn + 10 HNO3 → N2O + 4 Sn(NO3)2 + 5 H2O
С + 2H2SO4 = 2SO2 + СО2 + 2Н2О.
Р + H2SO4 = Н3РО4 + SO2 + Н2О
S + H2SO4 = SO2 + Н2О
2Р + 5H2SO4 = 2Н 3РО4 + 5SO2 + 2Н2О.
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2Н2О.
Си + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + Н2О
Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + S + H 2 O
Си + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2Н2О.
3Zn + 4H 2 SO4 = 3ZnSO 4 + S + 4H 2O.
Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O
4Zn + 5H 2SO4 = 4ZnSO 4 + H2S + 4H 2O.
Ag + H 2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + H2O 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H 2O.
A1 + H2SO4 = A12(SO4)3 + SO2 + H2O
HBr + H 2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
2A1 + 6H2SO4 = A12(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.
2HBr + H 2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O.
KI + H 2SO4 = 42 + H2S + K2SO4 + H2O.
8KI + 5H 2SO4 = 4I2 + H 2S + 4K2SO4 + 4H 2O.
KBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + K2SO4 + H2O. 2KBr + 2H2SO4 = Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O.
H 2 S + H 2 SO 4 = S + H 2 O
3H 2 S + H 2 SO 4 = 4S + 4H 2O.
Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + H2O + O2
4Co(OH)3 + 4H2SO4 = 4CoSO4 + 10H2O + O2.
Составитель Коновалова Галина Федоровна, учитель химии Кондрашовской СОШ.
Районная олимпиада по химии
10 класс
1. При сплавлении 9,92г СnН2n+1СООNa с гидроксидом натрия, выделилось
1,792 л (н.у.) алкана. Определите формулу алкана, напишите и назовите все
его изомеры.
3. Кристаллогидрат Na2 SO4 *10H2 O массой 80,5 г растворили в 141,5 г воды
и получили раствор объемом 193 мл. Определите массовую долю и
молярную концентрацию сульфата натрия в растворе, а также плотность
раствора.
4. Некоторый углеводород при взаимодействии с хлором может давать
дихлорид либо тетрахлорид. Отношение молярных масс дихлорида и
тетрахлорида равно 0,63776. Какие углеводороды удовлетворяют условию
задачи? Назовите их.
5. При взаимодействии 26,16 г бромэтана с металлическим натрием
получено 2 л алкана ( н.у.). Определите выход алкана в реакции Вюрца.
6. При полном растворении в соляной кислоте смеси с равными массовыми
долями карбоната и сульфида металла 2 группы главной подгруппы
выделилась газовая смесь с относительной плотностью по гелию 9,5.
Установите состав исходных соединений.
Районная олимпиада по химии
11 класс
1. Имеются три пробирки с растворами глюкозы, сахарозы и крахмала. При помощи
каких реакций эти вещества можно отличить друг от друга?
2. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты
любым известным вам способом. Укажите названия вещества-окислителя и
вещества-восстановителя и степени окисления элементов.
PH3 + KMnO4+HCI = H3PO4 + KCI + MnCI2 + H2O
3. Какие вы знаете «сахарные» спирты?
4. Как считали самые знаменитые химики начала XIX в., органические вещества
нельзя получить из неорганических. Опровергните это мнение, написав уравнения
реакций. При помощи которых можно получить уксусную кислоту из мрамора.
Укажите условия осуществления каждой реакции.
5. При сжигании 14 л газа было получено 42 л оксида углерода (IV) и 33, 75 л воды.
Плотность газа по водороду при нормальных условиях 21. найдите молекулярную
формулу газа.
6. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
превращения, указав при этом условия протекания процессов
Ca ------ CaO------ Ca(NO3)2 ---------
t
X1 ------ Ca(OH)2
+ NO2
---- X2
7. Природный газ одного из месторождений содержит 92% метана, 4 % этана, 1%
пропана, 2%углекислого газа и 1 % азота ( по объёму). Какой объём кислорода
потребуется для сжигания 200 л этого газа ?
8. Смесь массой 10 г, состоящую из кремния, серы и углерода, обработали
концентрированной серной кислотой. Осталось 5,6 г нерастворившегося вещества
и выделилось 13,44 л (н.у.) газа, который пропустили через сероводородную воду.
Выпало 48г осадка. Определите состав смеси ( по массе).
9. Какое из перечисленных ниже соединений нужно взять, чтобы при термическом
разложении их одинаковых масс получить максимальное количество О2 : ВаО,
КМnO4 , NaNO3, KClO3 ?
10. Напишите полную электронную формулу (конфигурацию) атома ванадия,
пользуясь только Периодической системой. Изобразите схему, соответствующую
распределению электронов у данного атома по энергетическим уровням и
подуровням.