RAR0520 Основы химии Контрольные задания

RAR0520 Основы химии
Контрольные задания
Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант 1
1. Какие вещества относятся к электролитам? Дайте определение. Приведите три
примера веществ-электролитов, относящихся к разным классам соединений.
2. Почему раствор сульфида калия окрашивается в малиновый цвет при добавлении
фенолфталеина? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
a) соляная кислота + нитрат серебра
b) гидроксид натрия + хлорид аммония
c) серная кислота + гидроксид калия
4. Какие соли подвергаются гидролизу: нитрат натрия, иодид меди (II), карбонат
лития? Напишите возможные уравнения гидролиза в полном и сокращенном
ионном виде. Укажите среду раствора (кислая, нейтральная или щелочная).
5. Какие соли подвергаются гидролизу: нитрат натрия, иодид меди (II), карбонат
лития? Напишите возможные уравнения гидролиза в полном и сокращенном
ионном виде. Укажите среду раствора (кислая, нейтральная или щелочная).
6. Произведение растворимости арсената серебра Ag3AsO4 равно 11·10-21. Вычислите
концентрации ионов Ag+ и AsO43- в насыщенном растворе данной соли.
7. Растворение сульфида свинца в азотной кислоте привело к образованию сульфата
свинца, оксида азота (IV) и воды. Напишите уравнение реакции и уравняйте
методом электронного баланса.
Вариант 2
1. Что такое степень электролитической диссоциации? Как она выражается
количественно? От чего зависит?
2. Как протекает гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым
основанием? Приведите пример.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
a) хлорид бария + серная кислота
b) карбонат натрия + гидроксид кальция
c) гидроксид алюминия + соляная кислота
4. Какая среда (кислая, щелочная или нейтральная) будет в водных растворах
следующих солей: а) хлорид алюминия, б) нитрат калия, в) карбонат натрия?
Напишите уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах.
5. Вычислите рН 0,005 М раствора хлорной кислоты.
6. Растворимость карбоната бария составляет 9·10-5 моль/л. Вычислите произведение
растворимости данной соли.
7. При взаимодействии сероводородной и азотной кислот образуются серная кислота,
оксид азота (II) и вода. Напишите уравнение реакции и уравняйте методом
электронного баланса.
RAR0520 Основы химии
Контрольные задания
Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант 3
1. Что называется электролитической диссоциацией? Кто автор теории
электролитической
диссоциации?
Чем
обусловлена
электролитическая
проводимость растворов электролитов?
2. Как протекает гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой
кислотой? Приведите пример.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
a) карбонат натрия + хлорид бария
b) сульфид железа (II) + соляная кислота
c) серная кислота + гидроксид цинка
4. Какая среда (кислая, щелочная или нейтральная) будет в водных растворах
следующих солей: а) сульфат меди (II), б) хлорид натрия, в) ацетат бария?
Напишите уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах.
5. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе хлорноватистой
кислоты. Вычислите рН указанного раствора.
6. Вычислите концентрацию ионов Ag+ и CrO42- в насыщенном растворе хромата
серебра.
7. При взаимодействии оксида хрома (VI) с соляной кислотой были получены хлорид
хрома (III), хлор и вода. Напишите уравнение реакции и уравняйте методом
электронного баланса.
Вариант 4
1. Какие частицы называют: а) ионами; б) катионами; в) анионами? Какие ионы
находятся в водных растворах а) оснований; б) кислот;0 в) солей?
2. Что называется гидролизом? Приведите примеры солей, которые подвергаются
гидролизу, и солей, которые гидролизу не подвергаются, и объясните почему.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
a) карбонат калия + хлорид кальция
b) карбонат натрия + гидроксид кальция
c) соляная кислота + гидроксид железа (III)
4. Какая среда (кислая, щелочная или нейтральная) будет в водных растворах
следующих солей: а) карбонат калия, б) хлорид бария, в) бромид цинка? Напишите
уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах.
5. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 0,1 М растворе гидроксида натрия.
Вычислите рН указанного раствора.
6. Растворимость карбоната никеля (II) составляет 0,00427 г на 100мл воды.
Вычислите произведение растворимости указанной соли.
7. При взаимодействии триоксида хрома с серной кислотой образуются сульфат
хрома (III), кислород и вода. Напишите уравнение реакции и уравняйте методом
электронного баланса.
RAR0520 Основы химии
Контрольные задания
Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант 5
1. Дайте определение основаниям, кислотам и солям с точки зрения теории
электролитической диссоциации. Приведите примеры
2. Как протекает гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым
основанием? Приведите пример.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
a) нитрат свинца (II) + иодид натрия
b) гидроксид кальция + хлорид аммония
c) ацетат натрия + серная кислота
4. Какие соли подвергаются гидролизу: хлорид бария, нитрат свинца, фосфат калия,
карбонат натрия, хлорид цинка? Напишите возможные уравнения гидролиза в
полном и сокращенном ионном виде. Укажите среду раствора (кислая, нейтральная
или щелочная).
5. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 0,1 М растворе гидроксида аммония.
Вычислите рН указанного раствора.
6. Вычислите произведение растворимости фторида кальция, если его растворимость
равна 0,0016 г на 100 мл воды.
7. При взаимодействии гидроксида железа (II) с азотной кислотой образуются нитрат
железа (III), оксид азота (II) и вода. Напишите уравнение реакции и уравняйте
методом электронного баланса.
Вариант 6
1. Какие электролиты называют сильными и слабыми? Приведите примеры.
2. Почему раствор нитрата алюминия окрашивается в красный цвет при добавлении
лакмуса? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
a) хлорид бария + сульфат натрия
b) сульфид калия + соляная кислота
c) соляная кислота + гидроксид хрома (III)
4. Какие соли подвергаются гидролизу: хлорид цинка, фосфат натрия, хлорид
кальция? Напишите возможные уравнения гидролиза в полном и сокращенном
ионном виде. Укажите среду раствора (кислая, нейтральная или щелочная).
5. Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты в 1 М растворе.
6. Растворимость Sb(OH)3 составляет 3,28·10-10 г на 100 мл воды. Вычислите
произведение растворимости гидроксида.
7. При взаимодействии нитрита калия с иодидом калия с участием серной кислоты
образуются сульфат калия, иод, оксид азота (II) и вода. Напишите уравнение
реакции и уравняйте методом электронного баланса.
RAR0520 Основы химии
Контрольные задания
Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант 7
1. Чем объяснить общность свойств у кислот; у щелочей?
2. Как влияют на гидролиз соли температура и концентрация раствора? Ответ
поясните.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
1. карбонат магния + соляная кислота
2. гидроксид кальция + фосфорная кислота
3. гидроксид меди (II) + азотная кислота
4. Cоставьте ионные уравнения реакций гидролиза солей: а) хлорид железа (III); б)
сульфид калия. Укажите, как можно усилить или ослабить гидролиз.
5. Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты в 0,1 М растворе.
6. Растворимость цианида серебра составляет 1,18·10-5 г на 100 мл воды. Вычислите
произведение растворимости данной соли.
7. Сплавление оксида хрома (III) с нитратом калия и гидроксидом калия приводит к
образованию хромата калия, нитрита калия и воды. Напишите уравнение реакции и
уравняйте методом электронного баланса.
Вариант 8
1. Какие из следующих веществ проводят электрический ток: этиловый спирт,
водный раствор азотной кислоты, водопроводная вода, расплавленный гидроксид
калия, сухая поваренная соль, водный раствор гидрокарбоната натрия,
расплавленный фосфат калия, раствор кислорода в воде, раствор сахара в воде,
100%-ная серная кислота? Почему?
2. Какие факторы и как влияют на гидролиз солей? Приведите примеры.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
a) азотная кислота + карбонат магния
b) нитрат бария + сульфат натрия
c) ацетат калия + соляная кислота
4. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах а) уксуснокислого калия;
б) нитрата натрия; в) хлорида цинка? Ответ подтвердите уравнениями реакций
гидролиза.
5. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе уксусной кислоты.
Вычислите рН указанного раствора.
6. В 10 л насыщенного раствора сульфата свинца содержится 0,31 г соли. Вычислите
произведение растворимости PbSO4.
7. При взаимодействии сульфата хрома (III) с бромом и гидроксидом натрия
образуются хромат натрия, бромид натрия, сульфат натрия и вода. Напишите
уравнение реакции и уравняйте методом электронного баланса.
RAR0520 Основы химии
Контрольные задания
Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант 9
1. Что такое сольватация ионов? Гидратация ионов? Что представляют собой
гидратированные ионы? С чем связано различие в окраске безводного сульфата
меди и медного купороса?
2. Почему соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями,
гидролизу не подвергаются? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
a) хлорид меди (II) + гидроксид калия
b) гидроксид бария + хлорид аммония
c) серная кислота + гидроксид натрия
4. Какая среда (кислая, щелочная или нейтральная) будет в водных растворах
следующих солей: а) хлорид алюминия, б) нитрат калия, в) карбонат натрия?
Напишите уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах.
5. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 0,01 М растворе гидроксида бария,
считая что гидроксид диссоциирует нацело в одну ступень. Вычислите рН
указанного раствора.
6. В 50 мл насыщенного раствора карбоната серебра содержится 1,586·10-3 г соли.
Вычислите произведение растворимости указанной соли.
7. По реакции иодида калия с азотной кислотой образуются оксид азота (II), нитрат
калия, иод и вода. Напишите уравнение реакции и уравняйте методом
электронного баланса.
Вариант 10
1. Какие общие ионы находятся в растворах а) сульфатов; б) нитратов; в) карбонатов;
г) сульфидов? Дайте названия ионам и укажите их заряды.
2. Что называется гидролизом? Приведите примеры солей, которые подвергаются
гидролизу, и солей, которые гидролизу не подвергаются, и объясните почему.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
a) соляная кислота + нитрат серебра
b) гидроксид натрия + хлорид аммония
c) серная кислота + гидроксид калия
4. Какая среда (кислая, щелочная или нейтральная) будет в водных растворах
следующих солей: а) сульфат меди (II), б) хлорид натрия, в) ацетат бария?
Напишите уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах.
5. Вычислите рН 0,005 М раствора хлорной кислоты.
6. В 2 л насыщенного раствора иодата серебра при 25ºС содержится 0,1056 г соли.
Вычислите произведение растворимости AgIO3.
7. При взаимодействии хлорида хрома (III) с пероксидом водорода и гидроксидом
натрия были получены хромат натрия, хлорид натрия и вода. Напишите уравнение
реакции и уравняйте методом электронного баланса.
RAR0520 Основы химии
Контрольные задания
Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант 11
1. Какие вещества относятся к электролитам? Дайте определение. Приведите три
примера веществ-электролитов, относящихся к разным классам соединений.
2. Как протекает гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым
основанием? Приведите пример.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
a) хлорид бария + серная кислота
b) карбонат натрия + гидроксид кальция
c) гидроксид алюминия + соляная кислота
4. Какая среда (кислая, щелочная или нейтральная) будет в водных растворах
следующих солей: а) карбонат калия, б) хлорид бария, в) бромид цинка? Напишите
уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах.
5. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе соляной кислоты.
Вычислите рН указанного раствора.
6. Произведение растворимости гидроксида кальция равно 5,47·10-6. Рассчитайте
объем воды, в котором можно растворить 0,2 г гидроксида.
7. Взаимодействие сульфида висмута (III) c азотной кислотой приводит к
образованию нитрата висмута (III), оксида азота (II), серы и воды. Напишите
уравнение реакции и уравняйте методом электронного баланса.
Вариант 12
1. Что такое степень электролитической диссоциации? Как она выражается
количественно? От чего зависит?
2. Как протекает гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой
кислотой? Приведите пример.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
a) карбонат натрия + хлорид бария
b) сульфид железа (II) + соляная кислота
c) серная кислота + гидроксид цинка
4. Какие соли подвергаются гидролизу: хлорид бария, нитрат свинца, фосфат калия,
карбонат натрия, хлорид цинка? Напишите возможные уравнения гидролиза в
полном и сокращенном ионном виде. Укажите среду раствора (кислая, нейтральная
или щелочная).
5. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе хлорноватистой
кислоты. Вычислите рН указанного раствора.
6. Вычислите объем воды, необходимый для растворения 0,3 г хлорида серебра, если
произведение растворимости данной соли равно 1,56·10-10.
7. В результате взаимодействия хлора с азотной кислотой были получены
хлорноватая кислота, оксид азота (II) и вода. Напишите уравнение реакции и
уравняйте методом электронного баланса.
RAR0520 Основы химии
Контрольные задания
Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант 13
1. Что называется электролитической диссоциацией? Кто автор теории
электролитической
диссоциации?
Чем
обусловлена
электролитическая
проводимость растворов электролитов?
2. Как протекает гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым
основанием? Приведите пример.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
a) карбонат калия + хлорид кальция
b) карбонат натрия + гидроксид кальция
c) соляная кислота + гидроксид железа (III)
4. Какие соли подвергаются гидролизу: нитрат натрия, иодид меди (II), карбонат
лития? Напишите возможные уравнения гидролиза в полном и сокращенном
ионном виде. Укажите среду раствора (кислая, нейтральная или щелочная).
5. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 0,1 М растворе гидроксида натрия.
Вычислите рН указанного раствора.
6. Молярная концентрация насыщенного раствора арсената серебра Ag3AsO4
составляет 2,5·10-6 моль/л при 25ºС. Определите произведение растворимости этой
соли при данной температуре.
7. При взаимодействии хлорида хрома (III) с бромом и гидроксидом калия
образуются хромат калия, бромид калия, хлорид калия и вода. Напишите
уравнение реакции и уравняйте методом электронного баланса.
Вариант 14
1. Какие частицы называют: а) ионами; б) катионами; в) анионами? Какие ионы
находятся в водных растворах а) оснований; б) кислот;0 в) солей?
2. Почему раствор нитрата алюминия окрашивается в красный цвет при добавлении
лакмуса? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
a) нитрат свинца (II) + иодид натрия
b) гидроксид кальция + хлорид аммония
c) ацетат натрия + серная кислота
4. Какие соли подвергаются гидролизу: хлорид цинка, фосфат натрия, хлорид
кальция? Напишите возможные уравнения гидролиза в полном и сокращенном
ионном виде. Укажите среду раствора (кислая, нейтральная или щелочная).
5. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 0,1 М растворе гидроксида аммония.
Вычислите рН указанного раствора.
6. Произведение растворимости гидроксида магния равно 5,51·10-12. Вычислите
концентрации ионов Мg2+ и ОН- в насыщенном растворе данной соли.
7. По реакции иодида калия с хлоратом калия и серной кислотой были получены иод,
хлорид калия, сульфат калия и вода. Напишите уравнение реакции и уравняйте
методом электронного баланса.
RAR0520 Основы химии
Контрольные задания
Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант 15
1. Дайте определение основаниям, кислотам и солям с точки зрения теории
электролитической диссоциации. Приведите примеры.
2. Почему раствор сульфида калия окрашивается в малиновый цвет при добавлении
фенолфталеина? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
a) хлорид бария + сульфат натрия
b) сульфид калия + соляная кислота
c) соляная кислота + гидроксид хрома (III)
4. Cоставьте ионные уравнения реакций гидролиза солей: а) хлорид железа (III); б)
сульфид калия. Укажите, как можно усилить или ослабить гидролиз.
5. Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты в 1 М растворе.
6. Произведение растворимости сульфида мышьяка As2S3 при 25ºС составляет
3,84·10-29. Определите растворимость данной соли в воде в моль/л и г/л.
7. При взаимодействии оксида кобальта (III) с соляной кислотой образуются хлорид
кобальта (II), хлор и вода. Напишите уравнение реакции и уравняйте методом
электронного баланса.
Вариант 16
1. Какие электролиты называют сильными и слабыми? Приведите примеры.
2. Как влияют на гидролиз соли температура и концентрация раствора? Ответ
поясните.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
a) карбонат магния + соляная кислота
b) гидроксид кальция + фосфорная кислота
c) гидроксид меди (II) + азотная кислота
4. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах а) уксуснокислого калия;
б) нитрата натрия; в) хлорида цинка? Ответ подтвердите уравнениями реакций
гидролиза.
5. Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты в 0,1 М растворе.
6. Насыщенный раствор BaCrO4 содержит 1,5·10-5 моль соли в 1литре раствора.
Вычислите произведение растворимости указанной соли.
7. По реакции между иодидом натрия и серной кислотой образуются сульфат натрия,
иод, сера и вода. Напишите уравнение реакции и уравняйте методом электронного
баланса.
RAR0520 Основы химии
Контрольные задания
Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант 17
1. Что такое сольватация ионов? Гидратация ионов? Что представляют собой
гидратированные ионы? С чем связано различие в окраске безводного сульфата
меди и медного купороса?
2. Почему соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями,
гидролизу не подвергаются? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
a) азотная кислота + карбонат магния
b) нитрат бария + сульфат натрия
c) ацетат калия + соляная кислота
4. Какая среда (кислая, щелочная или нейтральная) будет в водных растворах
следующих солей: а) хлорид алюминия, б) нитрат калия, в) карбонат натрия?
Напишите уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах.
5. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе уксусной кислоты.
Вычислите рН указанного раствора.
6. Произведение растворимости арсената серебра Ag3AsO4 равно 11·10-21. Вычислите
концентрации ионов Ag+ и AsO43- в насыщенном растворе данной соли.
7. При сливании растворов нитрита калия, хромата калия и серной кислоты были
получены нитрат калия, сульфат хрома (III), сульфат калия и вода. Напишите
уравнение реакции и уравняйте методом электронного баланса.
Вариант 18
1. Какие из следующих веществ проводят электрический ток: этиловый спирт,
водный раствор азотной кислоты, водопроводная вода, расплавленный гидроксид
калия, сухая поваренная соль, водный раствор гидрокарбоната натрия,
расплавленный фосфат калия, раствор кислорода в воде, раствор сахара в воде,
100%-ная серная кислота? Почему?
2. Какие факторы и как влияют на гидролиз солей? Приведите примеры.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
a) хлорид меди (II) + гидроксид калия
b) гидроксид бария + хлорид аммония
c) серная кислота + гидроксид натрия
4. Какая среда (кислая, щелочная или нейтральная) будет в водных растворах
следующих солей: а) сульфат меди (II), б) хлорид натрия, в) ацетат бария?
Напишите уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах.
5. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 0,01 М растворе гидроксида бария,
считая что гидроксид диссоциирует нацело в одну ступень. Вычислите рН
указанного раствора.
6. Растворимость карбоната бария составляет 9·10-5 моль/л. Вычислите произведение
растворимости данной соли.
7. Взаимодействие сульфида свинца (II) с азотной кислотой приводит к получению
сульфата свинца (II), оксида азота (IV) и воды. Напишите уравнение реакции и
уравняйте методом электронного баланса.
RAR0520 Основы химии
Контрольные задания
Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант 19
8. Какие вещества относятся к электролитам? Дайте определение. Приведите три
примера веществ-электролитов, относящихся к разным классам соединений.
9. Почему раствор сульфида калия окрашивается в малиновый цвет при добавлении
фенолфталеина? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями.
10. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
d) соляная кислота + нитрат серебра
e) гидроксид натрия + хлорид аммония
f) серная кислота + гидроксид калия
11. Какие соли подвергаются гидролизу: нитрат натрия, иодид меди (II), карбонат
лития? Напишите возможные уравнения гидролиза в полном и сокращенном
ионном виде. Укажите среду раствора (кислая, нейтральная или щелочная).
12. Какие соли подвергаются гидролизу: нитрат натрия, иодид меди (II), карбонат
лития? Напишите возможные уравнения гидролиза в полном и сокращенном
ионном виде. Укажите среду раствора (кислая, нейтральная или щелочная).
13. Произведение растворимости арсената серебра Ag3AsO4 равно 11·10-21. Вычислите
концентрации ионов Ag+ и AsO43- в насыщенном растворе данной соли.
14. Растворение сульфида свинца в азотной кислоте привело к образованию сульфата
свинца, оксида азота (IV) и воды. Напишите уравнение реакции и уравняйте
методом электронного баланса.
Вариант 20
4. Что такое степень электролитической диссоциации? Как она выражается
количественно? От чего зависит?
5. Как протекает гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым
основанием? Приведите пример.
6. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
d) хлорид бария + серная кислота
e) карбонат натрия + гидроксид кальция
f) гидроксид алюминия + соляная кислота
8. Какая среда (кислая, щелочная или нейтральная) будет в водных растворах
следующих солей: а) хлорид алюминия, б) нитрат калия, в) карбонат натрия?
Напишите уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах.
9. Вычислите рН 0,005 М раствора хлорной кислоты.
10. Растворимость карбоната бария составляет 9·10-5 моль/л. Вычислите произведение
растворимости данной соли.
11. При взаимодействии сероводородной и азотной кислот образуются серная кислота,
оксид азота (II) и вода. Напишите уравнение реакции и уравняйте методом
электронного баланса.
RAR0520 Основы химии
Контрольные задания
Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант 21
4. Что называется электролитической диссоциацией? Кто автор теории
электролитической
диссоциации?
Чем
обусловлена
электролитическая
проводимость растворов электролитов?
5. Как протекает гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой
кислотой? Приведите пример.
6. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
d) карбонат натрия + хлорид бария
e) сульфид железа (II) + соляная кислота
f) серная кислота + гидроксид цинка
8. Какая среда (кислая, щелочная или нейтральная) будет в водных растворах
следующих солей: а) сульфат меди (II), б) хлорид натрия, в) ацетат бария?
Напишите уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах.
9. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе хлорноватистой
кислоты. Вычислите рН указанного раствора.
10. Вычислите концентрацию ионов Ag+ и CrO42- в насыщенном растворе хромата
серебра.
11. При взаимодействии оксида хрома (VI) с соляной кислотой были получены хлорид
хрома (III), хлор и вода. Напишите уравнение реакции и уравняйте методом
электронного баланса.
Вариант 22
4. Какие частицы называют: а) ионами; б) катионами; в) анионами? Какие ионы
находятся в водных растворах а) оснований; б) кислот;0 в) солей?
5. Что называется гидролизом? Приведите примеры солей, которые подвергаются
гидролизу, и солей, которые гидролизу не подвергаются, и объясните почему.
6. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
d) карбонат калия + хлорид кальция
e) карбонат натрия + гидроксид кальция
f) соляная кислота + гидроксид железа (III)
8. Какая среда (кислая, щелочная или нейтральная) будет в водных растворах
следующих солей: а) карбонат калия, б) хлорид бария, в) бромид цинка? Напишите
уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах.
9. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 0,1 М растворе гидроксида натрия.
Вычислите рН указанного раствора.
10. Растворимость карбоната никеля (II) составляет 0,00427 г на 100мл воды.
Вычислите произведение растворимости указанной соли.
11. При взаимодействии триоксида хрома с серной кислотой образуются сульфат
хрома (III), кислород и вода. Напишите уравнение реакции и уравняйте методом
электронного баланса.
RAR0520 Основы химии
Контрольные задания
Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант 23
4. Дайте определение основаниям, кислотам и солям с точки зрения теории
электролитической диссоциации. Приведите примеры
5. Как протекает гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым
основанием? Приведите пример.
6. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
d) нитрат свинца (II) + иодид натрия
e) гидроксид кальция + хлорид аммония
f) ацетат натрия + серная кислота
8. Какие соли подвергаются гидролизу: хлорид бария, нитрат свинца, фосфат калия,
карбонат натрия, хлорид цинка? Напишите возможные уравнения гидролиза в
полном и сокращенном ионном виде. Укажите среду раствора (кислая, нейтральная
или щелочная).
9. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 0,1 М растворе гидроксида аммония.
Вычислите рН указанного раствора.
10. Вычислите произведение растворимости фторида кальция, если его растворимость
равна 0,0016 г на 100 мл воды.
11. При взаимодействии гидроксида железа (II) с азотной кислотой образуются нитрат
железа (III), оксид азота (II) и вода. Напишите уравнение реакции и уравняйте
методом электронного баланса.
Вариант 24
8. Какие электролиты называют сильными и слабыми? Приведите примеры.
9. Почему раствор нитрата алюминия окрашивается в красный цвет при добавлении
лакмуса? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями.
10. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
d) хлорид бария + сульфат натрия
e) сульфид калия + соляная кислота
f) соляная кислота + гидроксид хрома (III)
11. Какие соли подвергаются гидролизу: хлорид цинка, фосфат натрия, хлорид
кальция? Напишите возможные уравнения гидролиза в полном и сокращенном
ионном виде. Укажите среду раствора (кислая, нейтральная или щелочная).
12. Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты в 1 М растворе.
13. Растворимость Sb(OH)3 составляет 3,28·10-10 г на 100 мл воды. Вычислите
произведение растворимости гидроксида.
14. При взаимодействии нитрита калия с иодидом калия с участием серной кислоты
образуются сульфат калия, иод, оксид азота (II) и вода. Напишите уравнение
реакции и уравняйте методом электронного баланса.
RAR0520 Основы химии
Контрольные задания
Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант 25
4. Чем объяснить общность свойств у кислот; у щелочей?
5. Как влияют на гидролиз соли температура и концентрация раствора? Ответ
поясните.
6. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
8. карбонат магния + соляная кислота
9. гидроксид кальция + фосфорная кислота
10.
гидроксид меди (II) + азотная кислота
11. Cоставьте ионные уравнения реакций гидролиза солей: а) хлорид железа (III); б)
сульфид калия. Укажите, как можно усилить или ослабить гидролиз.
12. Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты в 0,1 М растворе.
13. Растворимость цианида серебра составляет 1,18·10-5 г на 100 мл воды. Вычислите
произведение растворимости данной соли.
14. Сплавление оксида хрома (III) с нитратом калия и гидроксидом калия приводит к
образованию хромата калия, нитрита калия и воды. Напишите уравнение реакции и
уравняйте методом электронного баланса.
Вариант 26
8. Какие из следующих веществ проводят электрический ток: этиловый спирт,
водный раствор азотной кислоты, водопроводная вода, расплавленный гидроксид
калия, сухая поваренная соль, водный раствор гидрокарбоната натрия,
расплавленный фосфат калия, раствор кислорода в воде, раствор сахара в воде,
100%-ная серная кислота? Почему?
9. Какие факторы и как влияют на гидролиз солей? Приведите примеры.
10. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
d) азотная кислота + карбонат магния
e) нитрат бария + сульфат натрия
f) ацетат калия + соляная кислота
11. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах а) уксуснокислого калия;
б) нитрата натрия; в) хлорида цинка? Ответ подтвердите уравнениями реакций
гидролиза.
12. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе уксусной кислоты.
Вычислите рН указанного раствора.
13. В 10 л насыщенного раствора сульфата свинца содержится 0,31 г соли. Вычислите
произведение растворимости PbSO4.
14. При взаимодействии сульфата хрома (III) с бромом и гидроксидом натрия
образуются хромат натрия, бромид натрия, сульфат натрия и вода. Напишите
уравнение реакции и уравняйте методом электронного баланса.
RAR0520 Основы химии
Контрольные задания
Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант 27
4. Что такое сольватация ионов? Гидратация ионов? Что представляют собой
гидратированные ионы? С чем связано различие в окраске безводного сульфата
меди и медного купороса?
5. Почему соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями,
гидролизу не подвергаются? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями.
6. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
d) хлорид меди (II) + гидроксид калия
e) гидроксид бария + хлорид аммония
f) серная кислота + гидроксид натрия
8. Какая среда (кислая, щелочная или нейтральная) будет в водных растворах
следующих солей: а) хлорид алюминия, б) нитрат калия, в) карбонат натрия?
Напишите уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах.
9. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 0,01 М растворе гидроксида бария,
считая что гидроксид диссоциирует нацело в одну ступень. Вычислите рН
указанного раствора.
10. В 50 мл насыщенного раствора карбоната серебра содержится 1,586·10-3 г соли.
Вычислите произведение растворимости указанной соли.
11. По реакции иодида калия с азотной кислотой образуются оксид азота (II), нитрат
калия, иод и вода. Напишите уравнение реакции и уравняйте методом
электронного баланса.
Вариант 28
4. Какие общие ионы находятся в растворах а) сульфатов; б) нитратов; в) карбонатов;
г) сульфидов? Дайте названия ионам и укажите их заряды.
5. Что называется гидролизом? Приведите примеры солей, которые подвергаются
гидролизу, и солей, которые гидролизу не подвергаются, и объясните почему.
6. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
d) соляная кислота + нитрат серебра
e) гидроксид натрия + хлорид аммония
f) серная кислота + гидроксид калия
8. Какая среда (кислая, щелочная или нейтральная) будет в водных растворах
следующих солей: а) сульфат меди (II), б) хлорид натрия, в) ацетат бария?
Напишите уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах.
9. Вычислите рН 0,005 М раствора хлорной кислоты.
10. В 2 л насыщенного раствора иодата серебра при 25ºС содержится 0,1056 г соли.
Вычислите произведение растворимости AgIO3.
11. При взаимодействии хлорида хрома (III) с пероксидом водорода и гидроксидом
натрия были получены хромат натрия, хлорид натрия и вода. Напишите уравнение
реакции и уравняйте методом электронного баланса.
RAR0520 Основы химии
Контрольные задания
Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант 29
4. Какие вещества относятся к электролитам? Дайте определение. Приведите три
примера веществ-электролитов, относящихся к разным классам соединений.
5. Как протекает гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым
основанием? Приведите пример.
6. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
d) хлорид бария + серная кислота
e) карбонат натрия + гидроксид кальция
f) гидроксид алюминия + соляная кислота
8. Какая среда (кислая, щелочная или нейтральная) будет в водных растворах
следующих солей: а) карбонат калия, б) хлорид бария, в) бромид цинка? Напишите
уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах.
9. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе соляной кислоты.
Вычислите рН указанного раствора.
10. Произведение растворимости гидроксида кальция равно 5,47·10-6. Рассчитайте
объем воды, в котором можно растворить 0,2 г гидроксида.
11. Взаимодействие сульфида висмута (III) c азотной кислотой приводит к
образованию нитрата висмута (III), оксида азота (II), серы и воды. Напишите
уравнение реакции и уравняйте методом электронного баланса.
Вариант 30
4. Что такое степень электролитической диссоциации? Как она выражается
количественно? От чего зависит?
5. Как протекает гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой
кислотой? Приведите пример.
6. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
d) карбонат натрия + хлорид бария
e) сульфид железа (II) + соляная кислота
f) серная кислота + гидроксид цинка
8. Какие соли подвергаются гидролизу: хлорид бария, нитрат свинца, фосфат калия,
карбонат натрия, хлорид цинка? Напишите возможные уравнения гидролиза в
полном и сокращенном ионном виде. Укажите среду раствора (кислая, нейтральная
или щелочная).
9. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе хлорноватистой
кислоты. Вычислите рН указанного раствора.
10. Вычислите объем воды, необходимый для растворения 0,3 г хлорида серебра, если
произведение растворимости данной соли равно 1,56·10-10.
11. В результате взаимодействия хлора с азотной кислотой были получены
хлорноватая кислота, оксид азота (II) и вода. Напишите уравнение реакции и
уравняйте методом электронного баланса.
RAR0520 Основы химии
Контрольные задания
Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант 31
4. Что называется электролитической диссоциацией? Кто автор теории
электролитической
диссоциации?
Чем
обусловлена
электролитическая
проводимость растворов электролитов?
5. Как протекает гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым
основанием? Приведите пример.
6. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
d) карбонат калия + хлорид кальция
e) карбонат натрия + гидроксид кальция
f) соляная кислота + гидроксид железа (III)
8. Какие соли подвергаются гидролизу: нитрат натрия, иодид меди (II), карбонат
лития? Напишите возможные уравнения гидролиза в полном и сокращенном
ионном виде. Укажите среду раствора (кислая, нейтральная или щелочная).
9. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 0,1 М растворе гидроксида натрия.
Вычислите рН указанного раствора.
10. Молярная концентрация насыщенного раствора арсената серебра Ag3AsO4
составляет 2,5·10-6 моль/л при 25ºС. Определите произведение растворимости этой
соли при данной температуре.
11. При взаимодействии хлорида хрома (III) с бромом и гидроксидом калия
образуются хромат калия, бромид калия, хлорид калия и вода. Напишите
уравнение реакции и уравняйте методом электронного баланса.
Вариант 32
4. Какие частицы называют: а) ионами; б) катионами; в) анионами? Какие ионы
находятся в водных растворах а) оснований; б) кислот;0 в) солей?
5. Почему раствор нитрата алюминия окрашивается в красный цвет при добавлении
лакмуса? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями.
6. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах:
d) нитрат свинца (II) + иодид натрия
e) гидроксид кальция + хлорид аммония
f) ацетат натрия + серная кислота
8. Какие соли подвергаются гидролизу: хлорид цинка, фосфат натрия, хлорид
кальция? Напишите возможные уравнения гидролиза в полном и сокращенном
ионном виде. Укажите среду раствора (кислая, нейтральная или щелочная).
9. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 0,1 М растворе гидроксида аммония.
Вычислите рН указанного раствора.
10. Произведение растворимости гидроксида магния равно 5,51·10-12. Вычислите
концентрации ионов Мg2+ и ОН- в насыщенном растворе данной соли.
11. По реакции иодида калия с хлоратом калия и серной кислотой были получены иод,
хлорид калия, сульфат калия и вода. Напишите уравнение реакции и уравняйте
методом электронного баланса.