Поурочное планирование по химии в 8 классе

Поурочное планирование по химии в 8 классе
2013 – 2014 учебный год
8 класс (1 ч в неделю, всего 35 ч)
Пояснительная записка
Календарно-тематическое планирование по химии для 8 класса составлено на основе федерального компонента государственного стандарта
основного общего образования, Примерной программы основного общего образования по химии и программы к учебникам для 8 – 11
классов общеобразовательных учреждений авторов Е.Е.Минченкова, Л.С.Зазнобиной, Т.В.Смирновой .
Курс химии 8 класса предполагает изучение двух разделов. Первый посвящён теоретическим объяснениям химических явлений на основе
атомно-молекулярного учения и создаёт прочную базу для дальнейшего изучения химии. Особое внимание уделено формированию системы
основных химических понятий и языку химии: жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются
как на атомно-молекулярном, так и на электронном уровне. Второй раздел посвящён изучению электронной теории и на её основе –
рассмотрению периодического закона и Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И.Менделеева, строения и свойств
веществ, сущности химических реакций.
Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся не только навыки
правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так
как теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов
охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.
Задачи обучения:
- формирование знаний основ химической науки - важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, химического языка;
- развитие умений сравнивать, вычленять в изученном существенное, устанавливать причинно- следственную зависимость в изучаемом
материале, делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал;
- знакомство с применением химических знаний на практике;
- формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной
жизни;
- формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники
безопасности в лаборатории;
- раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;
- раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры;
- раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.
Требования к уровню подготовки учащихся
Учащиеся должны знать:
- химическую символику (знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций);
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы; вещество,
классификация веществ; моль, молярная масса, молярный объём; химическая реакция, классификация реакций;
- основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро; периодический закон
Д.И.Менделеева.
Учащиеся должны уметь:
- называть химические элементы, соединения изученных классов; типы химических реакций;
- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит
элемент в ПСХЭ Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгруппах;
- давать характеристику химических элементов (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева и особенностей
строения их атомов; связей между составом, строением и свойствами веществ; химических свойств основных классов неорганических
веществ;
- определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций,
валентность элемента в соединениях; признаки химических реакций;
- составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путём кислород, водород, растворы кислот и щелочей;
- вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количества вещества,
объём и массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использование различных источников (научно-популярные издания,
компьютерные базы данных, ресурсы Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки, передачи химической
информации и её представления в различных формах.
Учащиеся должны использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Место предмета
На изучение предмета отводится 1 часа в неделю, итого 35 часов за учебный год. Предусмотрены 2 контрольные работы, 1 тест.
Используемый учебно-методический комплект
1.
Минченков Е.Е, Зазнобина Л.С., Смирнова Т.В. Химия: Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений/ Под ред. проф.
Е.Е.Минченкова. Смоленск: Ассоциация XXI век, 2009
2.
Минченков Е.Е. Программа курса химии в основной школе. 8 - 9 классы. Смоленск: Ассоциация XXI век, 2009г.
Дата
№
уро
ка
№
урока
в
теме
Тема урока
Тип урока
Элементы обязательного
минимуму содержания
основных
образовательных
программ
Требования к уровню
подготовки учащихся
Вид
контроля,
самостоятель
ной работы
Экспериментальная часть
(демонстрации, лабораторные
опыты)
Домаш
нее
задани
е
Введение (1 ч)
4.09
1
1
Предмет химии.
Вещества.
Частицы,
образующие
вещества.
Молекулы и
атомы. Вводный
инструктаж по ОТ
и ТБ.
Урок
изучения
нового
материала.
Наука «Химия» и предмет
её изучения. Химический
элемент и формы его
существования –
свободные атомы,
молекулы простых и
сложных веществ.
Свойства веществ.
Значение веществ в жизни
природы и общества.
Правила безопасности при
работе в химической
лаборатории.
Знать: понятия химия,
вещество, химический
элемент, атом, молекула,
простое вещество, сложное
вещество, химическое
соединение, смеси, чистые
вещества, свойства веществ.
Уметь: различать понятия
тело и вещество, простое
вещество, сложное вещество
и химический элемент;
описывать свойства веществ и
экспериментально
подтверждать их.
Устная и
письменная
работа с
учебником:
§1; № 1, 4,
с.14
§1; №
2, 3, 5,
с. 14,
задани
ев
тетрад
и
Тема 1. Важнейшие химические понятия (11 ч)
11.09
2
1
Химические
элементы. Знаки
химических
элементов.
Относительная
атомная масса.
Комбинированный урок
Химический элемент.
Относительная атомная
масса. Название
химических элементов и
их символика.
Знать: понятия химический
элемент, относительная
атомная масса.
Уметь: записывать
химические элементы,
применяя символику – знаки,
и правильно их произносить.
18.09
3
2
Вещества простые
и сложные.
Химические
формулы.
Относительная
молекулярная
масса.
Комбинированный урок
Атомы и молекулы.
Простые и сложные
вещества. Химическая
формула. Относительная
молекулярная масса.
Закон постоянства состава
вещества.
Знать: понятия простое
вещество, сложное вещество,
количественный и
качественный состав
вещества, химическая
формула, индекс.
Уметь: определять по составу
молекулы простое и сложное
вещество; характеризовать
качественный и
количественный состав
молекулы вещества,
сравнивать свойства веществ;
объяснять закон постоянства
состава вещества; вычислять
относительную молекулярную
массу.
25.09
4
3
Вычисление
массовой доли
химического
элемента в
соединении.
Комбинированный урок.
Характеристика вещества
по химической формуле.
Расчётные задачи на
вычисление массовой
доли элементов в
соединении.
Знать: план характеристики
вещества по химической
формуле.
Уметь: характеризовать
вещество по химической
формуле; вычислять массовую
долю элементов в соединении.
Устный
опрос.
Письменная
работа с
учебником:
§2; № 1, 2 – 4
(по одному
примеру),
с.17, 18
Письменная
самостоятельная работа:
химический
диктант.
Письменная
самостоятельная работа с
учебником:
№ 1, 2, с.22
Устный
опрос.
Письменный
опрос:
индивидуальные задания.
Устная и
письменная
работа с
учебником:
§3; № 5, с.23
§2; №
3, 4 (до
конца),
5, с.
17,18
Д 1. Примеры простых и
сложных веществ.
§3; №
3, 4, с.
22,23
§3; №
6,
с. 23,
задани
ев
тетрад
и
2.10
5
4
Валентность.
Составление
формул по
валентности
атомов в
бинарных
соединениях.
Уроки
изучения
нового
материала
Знать: понятие валентность.
Уметь: определять
валентность элементов в
соединениях; составлять
формулы соединений по
валентности.
Устная и
письменная
работа с
учебником:
§4; таблица 2;
задание а, с.
25; № 1, с.27.
§5.
§4, 5;
задани
е б, с.
25;
№2 (а,
б),
3(а), 4,
с.27,
28
9.10
6
5
Молярная масса.
Комбинированный урок
Молярная масса.
Взаимосвязь массы, числа
частиц и количества
вещества.
Знать: понятие молярная
масса; формулу вычисления
количества вещества по
молярной массе вещества и
массе вещества.
Уметь: вычислять молярную
массу по формуле соединения,
массу вещества и число
структурных частиц по
известному количеству
вещества, использования
единицы измерения – моль,
ммоль, кмоль.
Письменная
самостоятельная работа:
тест. Устная и
письменная
работа с
учебником:
§6,7; № 8, с.
30; №1,3, с.
33
§7;
задани
ев
тетрад
и
16.10
7
6
Молярный объём
газов.
Комбинированный урок
Нормальные условия
(н.у.). Молярный объём
газов (н.у.). Взаимосвязь
массы, объёма, числа
частиц и количества
вещества.
Знать: молярный объём газов
количествам вещества
1 моль (н.у.); формулу
вычисления количества
вещества по молярному
объёму и объёму газа.
Уметь: вычислять количества
вещества по известному
объёму газа и молярному
объёму (и обратные задачи),
используя единицы измерения
– л/моль, мл/моль, м3/кмоль.
Устный
опрос.
Письменная
самостоятельная работа.
Устная и
письменная
работа с
учебником:
§7; № 2, 4, с.
33 - 34
§7; №
6,
с. 34
23.10
8
7
Признаки и
Комбиниро-
Химические и
Знать: понятия реакция
Письменная
Валентность. Переменная
и постоянная валентность
атомов. Составление
формул соединений по
валентности элементов,
входящих в их состав.
Определение валентности
атомов в соединении.
Д 2. Примеры химических
§8; №
30.10
9
8
условия
протекания
химических
реакций.
ванный урок
физические явления.
Признаки химических
явлений – химических
реакций. Условия
протекания химических
реакций. Экзотермические
реакции – реакции
горения. Эндотермические
реакции.
горения, экзотермическая и
эндотермическая реакции;
признаки химических реакций
и условия их протекания.
Уметь: по характерным
признакам отличать
химические реакции от
физических явлений.
самостоятельная работа:
тест. Устная и
письменная
работа с
учебником:
§8; № 1, 2, с.
40
Сохранение
массы веществ в
химических
реакциях.
Химические
уравнения.
Уроки
изучения
нового
материала
Закон сохранения массы
веществ. Химические
уравнения. Расчётные
задачи на закон
сохранения массы
веществ.
Знать: формулировку
сохранения массы веществ;
алгоритм составления
химического уравненияправила подбора
коэффициентов.
Уметь: составлять уравнения
химических реакций; решать
расчётные задачи.
Устная и
письменная
работа с
учебником:
задания а, б,
с. 45.
обучающая
письменная
самостоятельная работа: в,
г, с.45.
сообщения
явлений: изменения,
происходящие при нагревании
сахара, горении парафина и
магния.
3. Примеры физических
явлений: испарение и
конденсация воды, плавление и
отвердевание парафина.
4. Примеры экзо - и
эндотермических реакций:
взаимодействие серы и цинка,
горение лучины, разложение
воды или малахита.
5. Примеры химических
реакций, иллюстрирующие
признаки их протекания:
взаимодействие соляной
кислоты с цинком, с раствором
нитрата серебра, с гидроксидом
меди (II).
Л. О. 1. Примеры физических
явлений: плавление парафина,
разделение смеси веществ
фильтрованием. 2. Разложение
сахара при нагревании.
3. Явления, происходящие при
растворении сахара.
3 - 6,
с. 40
§9;
задани
я
д–з,
с. 45,
задани
ев
тетрад
и
учащихся
13.11
10
9
Вычисления по
уравнению
химической
реакции
количества
вещества или
массы
вступающих в
реакцию или
образовавшихся в
результате её
веществ.
Комбинированные уроки
Уравнения химических
реакций. Расчётные
задачи по уравнения
химических реакций.
Знать: единицы важнейших
величин; алгоритм решения
расчётных задач по
уравнениям реакций.
Уметь: решать расчётные
задачи по уравнениям реакций
и находить количества
вещества, массу и объём
продуктов реакции по
количеству вещества, объёму
и массе исходных веществ.
Устный
опрос.
Письменный
опрос:
индивидуальные задания.
Выполнение
упражнений
по карточкам.
Письменная
самостоятельная работа.
§10; №
1, 2, 4,
5, с.
48,
задани
ев
тетрад
и
20.11
11
10
Атомномолекулярное
учение.
Научнопознавательный урок
История развития учения
об атомах. Атомномолекулярное учение
М.В.Ломоносова, его
значение для научного
обоснования химических
явлений.
Знать: основные положения
атомно-молекулярного
учения.
Уметь: объяснять химические
явления с позиции атомномолекулярного учения.
§11; №
1(б), 3,
с. 51
27.11
12
11
Контрольная
работа №1 по
теме «Важнейшие
химические
понятия»
Урок
контроля
знаний
Выявление знаний и
умений учащихся, степени
усвоения ими материала
по главе 1.
Знать: теоретический
материал, изученный на
предыдущих занятиях (см.
уроки № 1 – 22).
Уметь: применять
полученные знания и умения.
Письменная
самостоятельная работа.
Устная и
письменная
работа с
учебником:
§11; № 1(а), 2,
с. 51
Контрольная
работа №1
4.12
13
1
Простые вещества
– металлы и
неметаллы, их
физические и
химические
свойства.
Задани
я нет
Тема 2. Важнейшие классы неорганических веществ. Типы химических реакций (17 ч )
Урок
изучения
нового
материала
Физические свойства
металлов и неметаллов.
Значение металлов в
жизни человека.
Химические свойства
металлов и неметаллов.
Оксиды. Реакции
соединения. Признаки
Знать: физические и
химические свойства металлов
и неметаллов; понятия оксиды,
реакция соединения.
Уметь: характеризовать
физические свойства металлов
и неметаллов; составлять
уравнения реакций,
Устная и
письменная
работа с
учебником:
§12; № 1(б),
2, с. 66.
Сообщения
учащихся
Д. 1. Образцы металлов и
неметаллов. 2. Взаимодействие
серы, фосфора и меди с
кислородом; химические
реакции между цинком и серой,
алюминием и бромом (йодом).
§12;
№ 1(а,
в, г),
3,4, с.
66,67
химических реакций и
условия их протекания.
подтверждающих химические
свойства металлов и
неметаллов.
Знать: понятие оксиды;
названия оксидов.
Уметь: составлять формулы
оксидов неметаллов и
металлов и называть их.
11.12
14
2
Оксиды металлов
и неметаллов состав и названия.
Комбинированный урок
Оксиды – соединения
химических элементов с
кислородом, их названия.
Классификация веществ.
Реакция соединения.
Устный
опрос.
Письменный
опрос:
индивидуальные задания.
Устная и
письменная
работа с
учебником:
§13;
таблица 4;
схема
классификации веществ,
с.101, №1,
2(а), 4, с.69
18.12
15
3
Химические
свойства оксидов
неметаллов –
взаимодействие с
водой.
Комбинированный урок
Химическая активность
оксидов неметаллов –
взаимодействие с водой.
Кислоты. Индикаторы на
кислоты.
Знать: химические свойства
оксидов неметаллов; понятия
кислота, кислотный оксид,
индикаторы; индикаторы на
растворы кислот.
Уметь: составлять уравнения
реакций взаимодействия
оксидов неметаллов с водой и
называть продукт реакции;
определять индикаторами
раствор кислоты; составлять
формулы кислот,
соответствующих кислотным
оксидам.
Письменная
самостоятельная работа.
Устная и
письменная
работа с
учебником:
§14;
таблица 5,
схема
классификации веществ,
с.101;
№ 1(а), с. 74.
Сообщения
учащихся.
25.12
16
4
Кислоты, их
состав и
Комбинированный урок
Состав кислот.
Классификация кислот и
Знать: понятия кислота,
кислотный остаток; названия
Письменная
самостоятель-
§13;
№
2(б,в),
3, 6(в),
с. 69,
задани
ев
тетрад
и
Д. 3. Опыты по взаимодействию
оксида фосфора (V), оксида серы
с водой.
§14;
№ 1(б,
в), 3, с.
74, 75
§15,
выучит
классификация.
Физические
свойства.
их названия. Физические
свойства кислот. ТБ при
работе с кислотами.
кислот; физические свойства
некоторых кислот; правила ТБ
при работе с кислотами.
Уметь: составлять формулы
кислот; классифицировать
кислоты и называть их;
соблюдать правила ТБ при
работе с кислотами.
ная работа.
Устная и
письменная
работа с
учебником:
§15, 16;
таблица 5, 6;
№ 1, с. 80;
№ 1, с.86
15.01
17
5
Химические
свойства кислот.
Комбинированный урок
Реакции обмена и реакции
замещения. Ряд
напряжений металлов
(вытеснительный ряд).
Химические свойства
кислот.
Знать: понятия реакция
замещения и реакции обмена;
правила работы с рядом
напряжений металлов;
химические свойства кислот.
Уметь: составлять уравнения
реакций, подтверждающих
химические свойства кислот;
пользоваться рядом
напряжений металлов;
осуществлять реакции
замещения и обмена,
соблюдая правила ТБ и ОТ;
описывать наблюдения и
делать выводы.
Письменная
самостоятельная работа:
химический
диктант.
Устная и
письменная
работа с
учебником:
§15;
таблица 5, 6;
№ 2, 4,
с. 80, 81.
Лабораторная
работа
«Химические
свойства
кислот»
22.01
18
6
Основания, их
состав и
классификация.
Физические
свойства.
Комбинированный урок
Состав оснований.
Классификация оснований
и их названия. Физические
свойства оснований и
техника безопасности при
работе со щелочами
Знать: понятия
гидроксогруппа, основание;
название оснований;
физические свойства
растворимых и нерастворимых
оснований; правила ТБ при
работе со щелочами.
Уметь: составлять формулы
оснований; классифицировать
основания и называть их;
объяснять правила ТБ при
Устный
опрос.
Письменный
опрос:
индивидуальные задания.
Лабораторная
работа: опыт
6, с.88, 89
ь
форму
лы и
назван
ия
кислот
Д. 4. Распознавание кислот
индикаторами; реакции между
соляной кислотой или раствором
серной кислоты и цинком
(магнием, железом), кислотными
и основными оксидами,
кислотами и основаниями —
гидроксидом меди (II) и
раствором гидроксида натрия.
Л. о. 4. Взаимодействие кислот с
металлами. 5. Взаимодействие
кислот с основными оксидами.
§15;
№ 3-5,
с. 81
§17;
задани
ев
тетрад
и
работе со щелочами
Знать: понятие реакция
разложения; химические
свойства растворимых и
нерастворимых оснований;
способы получения
нерастворимых оснований.
Уметь: составлять уравнения
реакций, подтверждающих
химические свойства
оснований; осуществлять
реакции обмена и разложения,
соблюдая правила ТБ и ОТ;
оформлять наблюдения и
делать выводы.
29.01
19
7
Химические
свойства
оснований
Комбинированный урок
Реакции разложения.
Способы получения
нерастворимого
основания. Химические
свойства оснований –
взаимодействие с
кислотами.
Взаимодействие
растворимых оснований с
кислотными оксидами.
Разложение
нерастворимых
оснований.
5.02
20
8
Соли. Состав
солей, их
названия.
Комбинированный урок
Состав солей.
Классификация солей по
их растворимости в воде.
Названия солей.
Знать: понятие соли;
классификацию солей;
названия солей.
Уметь: составлять формулы
солей; классифицировать соли
и называть их
12.02
21
9
Химические
свойства солей.
Комбинированный урок
Реакции замещения и
обмена. Ряд напряжений
Знать: химические свойства
солей.
Письменная
самостоятельная работа:
тест. Устная и
письменная
работа с
учебником:
§17;
№ 1, 4 (а, б),
с. 93.
Лабораторная
работа
«Химические
свойства
оснований»
Устный
опрос.
Письменный
опрос:
индивидуальные задания.
Устная и
письменная
работа с
учебником:
Таблицы 6,7 ;
№ 2, с. 86.
Лабораторная
работа: опыт
8, с. 90
Письменная
самостоятель-
Д. 4. Распознавание щелочей
индикаторами; взаимодействие
щелочей с оксидом углерода
(IV); реакции между соляной
кислотой или раствором серной
кислоты и цинком (магнием,
железом), кислотными и
основными оксидами, кислотами
и основаниями — гидроксидом
меди (II) и раствором
гидроксида натрия.
Л. о. 6. Растворимые и
нерастворимые основания.
7. Реакция нейтрализации:
взаимодействие
хлороводородной кислоты с
раствором гидроксида натрия.
8. Взаимодействие
нерастворимых оснований с
кислотами.
9. Разложение нерастворимых
оснований.
§17;
№ 2,
4 (в, г),
5,
6 (б), с.
93
§16;
№ 3, 7,
10, 11,
с. 86,
87
Д. 5. Взаимодействие растворов
хлорида меди (II) с раствором
§16;
задани
19.02
26.02
22
23
10
11
Классификация
оксидов.
Химические
свойства оксидов
Классификация
кислот.
Химические
свойства кислот.
Урок
обобщающего
повторения
Урок
обобщающего
повторения
металлов. Химические
свойства солей –
взаимодействие с
металлами, растворимыми
основаниями, растворами
солей.
Уметь: составлять уравнения
реакций, подтверждающих
химические свойства солей;
осуществлять реакции обмена
и замещения, соблюдая
правила ТБ и ОТ; оформлять
наблюдения и делать выводы.
ная работа:
тест.
Лабораторная
работа
«Химические
свойства
солей»
Состав и классификация
оксидов. Химические
свойства основных,
кислотных и амфотерных
оксидов с разными видами
химической связи.
Расчётные задачи по
химической формуле и по
уравнениям реакций
Знать: классификацию
оксидов; химические свойства
основных, кислотных и
амфотерных оксидов.
Уметь: составлять уравнения
реакций, подтверждающих
химические свойства оксидов;
решать расчётные задачи по
химической формуле и по
уравнения реакций.
Устная и
письменная
групповая
работа с
самопроверкой: тест.
Состав и классификация
кислот. Химические
свойства кислот.
Расчётные задачи по
химической формуле и по
уравнениям реакций.
Знать: классификацию
кислот; химические свойства
кислот.
Уметь: составлять уравнения
реакций, подтверждающих
химические свойства кислот;
решать расчётные задачи по
химической формуле и по
уравнения реакций.
Устная и
письменная
групповая
работа с
самопроверкой: тест.
Письменная
самостоятельная работа.
Устная работа
с учебником:
§15, 16, 19;
схема
классификаци
и веществ.
гидроксида натрия, карбоната
кальция или нитрата серебра с
соляной кислотой, сульфата
натрия с раствором хлорида
бария.
Л. о. 10. Взаимодействие
раствора хлорида меди (II) с
железом и раствором гидроксида
натрия. 11. Взаимодействие
между растворами нитрата
серебра и хлорида натрия. 12.
Взаимодействие растворов
сульфата натрия и хлорида
бария.
ев
тетрад
и
§13,
14, 19,
№1–
3,
с. 101
Устная работа
с учебником:
§13, 14, 19;
схема
классификации
веществ.
§15,
16, 19,
№ 4,
с. 102
5.03
24
12
Классификация
оснований.
Химические
свойства
оснований.
Урок
обобщающего
повторения
Состав и классификация
оснований. Химические
свойства оснований.
Расчётные задачи по
химической формуле и по
уравнениям реакций.
Знать: классификацию
оснований; химические
свойства оснований.
Уметь: составлять уравнения
реакций, подтверждающих
химические свойства солей;
решать расчётные задачи по
химической формуле и по
уравнения реакций.
12.03
25
13
Классификация
солей.
Химические
свойства солей.
Урок
обобщающего
повторения
Состав и классификация
солей. Химические
свойства солей. Расчётные
задачи по химической
формуле и по уравнениям
реакций.
Знать: классификацию
оснований; химические
свойства солей.
Уметь: составлять уравнения
реакций, подтверждающих
химические свойства
оснований – растворимых,
нерастворимых и амфотерных;
решать расчётные задачи по
химической формуле и по
уравнения реакций.
19.03
26
14
Типы химических
реакций
Комбинированный урок
Признаки классификации
химических реакций:
число исходных и
конечных продуктов
реакции, тепловой эффект.
Типы химических реакций
Знать: признаки
классификации химических
реакций; типы химических
реакций.
Уметь: определять тип
химической реакции;
составлять уравнения
химических реакций
определённого типа
Устная и
письменная
групповая
работа с
самопроверкой: тест.
Письменная
самостоятельная работа.
Устная работа
с учебником:
§17-19; схема
классификаци
и веществ.
Устная и
письменная
групповая
работа с
самопроверкой: тест.
Письменная
самостоятельная работа.
Устная работа
с учебником:
§17-19; схема
классификаци
и веществ.
Устный
опрос.
Письменный
опрос:
индивидуальные задания.
Письменная
самостоятельная работа с
учебником:
§21; № 1, 2
(по два
§17-19;
№ 5, с.
102
§17-19;
задани
ев
тетрад
и
§21; №
1,2
(до
конца),
3, 4,
с. 108
задания),
с. 108
9.04
27
15
Генетические
связи между
классами
неорганических
веществ.
Комбинированный урок
Генетическая связь
классов неорганических
соединений
Знать: понятие генетическая
связь классов неорганических
соединений.
Уметь: составлять уравнения
реакций по схемам
превращений
Письменная
самостоятельная работа:
тест. Устная и
письменная
работа с
учебником:
схема
превращений,
с. 109, № 5,
с. 110
§22; №
1,2,
с. 110;
подгот
о-вить
сообщ
ения
16.04
28
16
Применение
простых и
сложных веществ
в быту и
народном
хозяйстве.
Научнопознавательный урок
Применение в народном
хозяйстве и в быту
металлов, неметаллов,
оксидов, кислот,
оснований
Письменная
самостоятель
ная работа.
Сообщения
учащихся
Оформ
ить
сообщ
ения
23.04
29
17
Свойства классов
неорганических
веществ. Типы
химических
реакций.
Генетическая
связь классов
неорганических
веществ.
Урок
обобщающего
повторения
Химические свойства
основных классов
неорганических
соединений – кислот,
солей, оксидов,
оснований. Типы
химических реакций.
Генетическая связь
классов неорганических
веществ. Расчётные
задачи с использованием
понятий избыток и
недостаток
Знать: области применения
некоторых металлов,
неметаллов, оксидов, кислот,
оснований с учётом их
свойств.
Уметь: оперировать
приобретёнными знаниями,
рассказывая и
экспериментально доказывая
теоретическое содержание
сообщения
Знать: теоретический
материал, изученный на
предыдущих занятиях
(см. уроки 37 – 47).
Уметь: составлять уравнения
химических реакций,
характеризующих химические
свойства основных классов
неорганических соединений;
определять типы химических
реакций; составлять уравнения
реакций по схемам
превращений; решать
расчётные задачи
Устная и
письменная
групповая
работа с
самопроверкой: тест.
Письменная
самостоятельная работа.
Устная работа
с учебником:
схема
классификации веществ,
Задани
ев
тетрад
и
с. 101; схема
превращений,
с. 109
Тема 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов (6 ч)
30.04
30
1
Щелочные
металлы
Урок
изучения
нового
материала
Классификация
химических элементов.
Химические свойства
металлов. Сравнительная
характеристика
физических и химических
свойств щелочных
металлов.
Знать: строение атомов
щелочных металлов и их
валентность; зависимость
физических свойств и
химической активности
щелочных металлов от их
относительной атомной
массы.
Уметь: характеризовать
физические свойства
щелочных металлов и
составлять уравнения реакций,
подтверждающих их
химические свойства;
составлять формулы оксидов и
гидроксидов, образованных
щелочными металлами
Устная и
письменная
работа с
учебником:
§24; таблицы
8, 9.
Обучающая
письменная
работа: № 1-3
с. 128
Д. 1. Показ образцов щелочных
металлов.
2. Взаимодействие лития, натрия
и калия с водой.
§24,
№4 –
6,
с.128
7.05
31
2
Галогены
Урок
изучения
нового
материала
Химические свойства
неметаллов, кислот.
Строение атомов,
валентность галогенов.
Сравнительная
характеристика
физических свойств
галогенов. Химические
свойства галогенов на
примере хлора.
Соединения галогенов.
Группы сходных
элементов – щелочноземельные, халькогены и
инертные газы
Знать: строение атомов
галогенов и их валентность;
формулы галогенов – простых
веществ; зависимость
физических свойств и
химической активности
галогенов от относительной
атомной массы.
характеризовать физические
свойства галогенов;
составлять уравнения реакций,
подтверждающих химические
свойства хлора; составлять
формулы оксидов и
кислородсодержащих кислот,
Устный
опрос. Устная
и письменная
работа с
учебником:
§25, №1 – 3,
с.135
Д. 1. Показ образцов галогенов.
3. Горение натрия в хлоре;
взаимодействие алюминия с
бромом и йодом. 4. Синтез
хлороводорода.
§25,
№4 –
7,
с.135
14.05
32
3
Периодический
закон
Д.И.Менделеева
Комбинирова
нный урок
Открытие периодического
закона Д.И.Менделеевым.
Валентность химических
элементов в высшем
оксиде, водородном
соединении, гидроксиде
(основании и кислоте) и её
изменение. Изменение
свойств простых веществ,
высших оксидов,
гидроксидов (оснований и
кислот), водородных
соединений с
возрастанием атомной
массы элементов,
образующих эти
соединения. Структура
ПСХЭ Д.И.Менделеева.
21.05
33
4
Строение атомов.
Порядковый
номер
химического
элемента – заряд
ядра его атома.
Распределение
электронов в
электронных
слоях химических
элементов.
Урок
изучения
нового
материала
История открытия
строения атома.
Элементарные частицы,
входящие в состав атома,
атомного ядра. Изотопы.
образованных галогенами
Знать: признаки
классификации химических
элементов; формулировку
периодического закона
Д.И.Менделеева; структуру
ПСХЭ Д.И.Менделеева –
периоды, группы, подгруппы;
закономерности изменения
свойств простых веществ и их
соединений в периодах,
группах, главных подгруппах.
Уметь: определять периоды
группы, подгруппы,
порядковый номер
химического элемента в
ПСХЭ Д.И.Менделеева;
определять валентность
химического элемента;
составлять формулы простых
веществ, оксидов,
гидроксидов, образованных
химическими элементами; и
характеризовать изменения их
свойств; давать
характеристику химического
элемента на основании его
положения в ПСХЭ
Д.И.Менделеева
Знать: элементарные частицы,
входящие в состав атома, и их
основные характеристики;
понятия
электронейтральность
атома, изотопы; изотопы
водорода; физический смысл
порядкового номера
химического элемента;
современную формулировку
периодического закона.
Письменная
самостоятельная работа.
Устная и
письменная
работа с
учебником:
§26, таблица
11; №1, 2, 4 ,
с.140
§26,
задани
ев
тетрад
и
Устный
опрос.
Письменный
опрос:
индивидуальные задания.
Устная и
письменная
работа с
учебником:
§27, № 2-4 ,
§27,28
№ 2-4 ,
с.145
28.05
34
5
Структура
периодической
системы
химических
элементов: малые
и большие
периоды. группы
и подгруппы
Комбинирова
нный урок
Малые и большие
периоды ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
Валентные электроны,
валентность элементов в
высших оксидах и
водородных соединениях.
Металличность и
неметалличность атомов
химических элементов.
Периодичность изменения
свойств элементов на
основании строения
внешних электронных
оболочек атомов
28.05
35
6
Значение
Комбинирова
Значение закона для
Уметь: определять состав
атома химического элемента;
дать характеристику
химического элемента на
основании его положения в
ПСХЭ Д.И.Менделеева и
состав атома; находить
сходство и различие в составе
атомов изотопов на примере
изотопов водорода
Знать: понятия малые и
большие периоды; строение
атомов элементов малых
периодов; причину изменения
металлических и
неметаллических свойств
химических элементов,
простых веществ, оксидов и
гидроксидов (оснований,
кислот) в периодах.
Уметь: объяснять физический
смысл номера периода
химического элемента в
ПСХЭ Д.И.Менделеева;
давать характеристику
химического элемента на
основании его положения в
ПСХЭ Д.И.Менделеева;
определять металличность и
неметалличность атома на
основании строения его
внешней электронной
оболочки; определять
валентные электроны
элементов малых и больших
периодов и высшую
валентность элементов в
оксидах и водородных
соединениях.
Знать: формулировку
с.145
Устный
опрос.
Письменный
опрос:
индивидуальные задания.
Устная и
письменная
работа с
учебником:
§29, таблица
13; № 1, 2,
с.157
§29,30
№ 3, 5,
с.157;
задани
ев
тетрад
и
Устный
§32,
периодического
закона для
развития техники
и знаний
человечества о
природе. Жизнь и
деятельность
Д.И.Менделеева
нный урок
объяснения фактов в
геохимии, космохимии,
ядерной физики,
получения новых
элементов и создания
материалов с заранее
заданными свойствами.
Основные этапы жизни
Д.И.Менделеева и его
важнейшие труды
Итоговое
тестирование за
курс химии 8
класса
Урок
контроля
знаний
Основные понятия курса
химии за 8 класс
периодического закона по
Д.И.Менделееву и
современную; значение закона
для развития науки,
промышленности.
Уметь: оперировать
понятиями изотоп,
химический элемент,
структура ПСХЭ, период,
группа, периодичность вертикальная,
горизонтальная, диагональная
Знать: теоретический
материал, изученный на
предыдущих занятиях
(см. уроки № 1 - 34).
Уметь: применять
полученные знания и умения.
опрос.
Письменная
самостоятельная работа.
Устная и
письменная
работа с
учебником:
§32, таблица
16.
Сообщения
учащихся.
Тест
33,
№ 1, 2,
с.170.
Повтор
ить
§24 31
Задани
я нет