upload/images/files/Химия 8 класс(9)
реклама
Министерство по делам молодёжи, спорту и туризму Республики Татарстан Государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Казанское училище олимпийского резерва» СОГЛАСОВАНО Председатель МО преподавателей по общеобразовательной подготовке _________Дмитриева Л.Н. Протокол № 1 29 августа 2013 г. СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДЕНО Заместитель директора по учебной работе ____________А.В. Гаязова Директор ГБОУ СПО «КазУОР» «___» ______________20___ г. __________Ф.А. Ахмадуллин Приказ № 121/7 31 августа 2013 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного предмета Химия Дмитриева Л.Н. 8 класс РАССМОТРЕНО на заседании педагогического совета протокол № 1 31 августа 2013 г. 2013-2014 учебный год ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химии составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования и Примерной программой основного общего образования по химии. Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 8 классе, она рассчитана на 70 часов в год (2 часа в неделю): 57 часов - теоретические занятия, 6 часов - практические работы, 4 часа - контроль знаний, 3 часа - резервное время. За основу рабочей программы взята Программа курса химии общеобразовательных учреждений (автор Н.Н. Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2009 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. - М.: Просвещение, 2009). Программа по химии состоит из трех взаимосвязанных между собой отделов: пояснительная записка, основное содержание учебной дисциплины, требования к знаниям и умениям учащихся. Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования. На основании того, что Рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, в тему 8 было внесено следующее изменение: в Рабочую программу включен вопрос (взят из авторской программы) «Закон Авогадро». Это связано с тем, что изучение молярного объема газов основывается на следствии из закона Авогадро и является логическим продолжением вопроса «Закон Авогадро, следствие из закона Авогадро». Учебная дисциплина «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Рабочая программа ориентирована на использование учебника «Химия» авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень). В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей. Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; она призвана вооружать учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, она должна заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде. Изучение химии в основной школе направлено: на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах и солях), атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций и их классификации. В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных опытов, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 8 класс 70 час в год (2 часа в неделю; 3 часа – резервное время) Раздел 1. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Модуль 1 (17 час.) Тема 1. Первоначальные химические понятия (17 час.) Требования к знаниям: знать: - основные химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и относительная молекулярная массы, вещество, простые и сложные вещества, физические и химические явления, химическая реакция, валентность, классификация реакций, количество вещества моль, молярная масса; - основные законы химии: атомно-молекулярное учение, закон постоянства состава веществ, закон сохранения массы вещества; - химическую символику: знаки важнейших химических элементов, формулы некоторых химических веществ и несложные уравнения химических реакций; - правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Требования к умениям: уметь: - называть некоторые химические элементы; - составлять: химические формулы простых и некоторых сложных веществ, несложные уравнения химических реакций, - определять: состав веществ по их формулам, типы химических реакций, валентность элемента в соединении, простейшую формулу вещества по массовым долям элементов; - вычислять: относительную молекулярную массу вещества по формуле, массовую долю химического элемента по формуле соединения, массу или количество вещества по известной массе или количеству реагентов или продуктов реакции; - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами. Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава. Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Качественный и количественный состав вещества. Массовая доля химического элемента в соединении. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранение массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Количество вещества, моль. Молярная масса. Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов. Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом. Практические работы: 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. 2. Очистка загрязненной поваренной соли. Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия». Модуль 2 (13 час.) Тема 2. Кислород (5 час.) Требования к знаниям: знать: - физические и химические свойства кислорода; - способы получения: кислорода в лаборатории и в промышленности, оксидов; - понятия: катализатор, оксиды, тепловой эффект реакции, экзо- и эндотермические реакции; - состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Требования к умениям: уметь: - составлять уравнения химических реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами, формулы оксидов, уравнения реакций получения оксидов, уравнения горения сложных веществ; - различать: экзо- и эндотермические реакции; - вычислять: массу по известному количеству вещества, вступающего или получающегося в результате реакции или наоборот; - распознавать опытным путем кислород, углекислый газ; - использовать приобретенные знания и умения для экологически грамотного поведения в окружающей среде, для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Воздух и его состав. Горение. Оксиды. Медленное окисление. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химических реакций. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекция нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода. Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям. Тема 3. Водород (2 час.) Требования к знаниям: знать: - состав молекул водорода, определение восстановителя; - физические и химические свойства водорода; - способы получения и собирания водорода в лаборатории. Требования к умениям: уметь: - давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества; - характеризовать физические и химические свойства водорода; - собирать водород методом вытеснения воздуха; - распознавать опытным путем водород; - составлять уравнения химических реакций взаимодействия водорода с кислородом и с оксидами металлов; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород – восстановитель. Водородные соединения неметаллов. Получение, применение. Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II). Тема 4. Растворы. Вода (6 час.) Требования к знаниям: знать: - определения понятий «раствор», «растворимость», «насыщенный и ненасыщенный растворы», «массовая доли растворенного вещества»; - качественный и количественный состав воды; - понятие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ; - физические и химические свойства воды; - способы очистки воды. Требования к умениям: уметь: - объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения; - вычислять массовую долю и массу вещества в растворе; - приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества; - составлять уравнения реакций воды с некоторыми металлами и оксидами металлов и неметаллов; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации; - использовать приобретенные знания и умения для экологически грамотного поведения в окружающей среде, для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды. Практическая работа 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества. Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. Контрольная работа № 2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода». Модуль 3 (19 час.) Тема 5. Основные классы неорганических веществ (10 час.) Требования к знаниям: знать: - классификацию неорганических соединений; - определение и классификацию оксидов, кислот, солей и оснований; - правила техники безопасности при работе со щелочами и кислотами; - номенклатуру солей. Требования к умениям: уметь: - определять принадлежность веществ к определенному классу соединений; - сравнивать основные и кислотные оксиды; - доказывать кислотный и основный характер оксидов; - составлять формулы оксидов, кислот, солей и оснований; - распознавать растворы щелочей и кислот с помощью индикаторов; - составлять уравнения реакций нейтрализации; - определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот; - пользоваться рядом активности металлов; - составлять генетические ряды металла и неметалла; - иллюстрировать уравнениями химических реакций генетическую связь между основными классами неорганических соединений; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами, для критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойтсва. Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований. Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (9 час.) Требования к знаниям: знать: - определение амфотерности оксида и гидроксида; - основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных металлов, галогенов, инертных газов; - формулировку периодического закона; - определение периода, группы, главной и побочной подгруппы; - строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов; - роль периодического закона для развития науки, техники; - основные этапы жизни и деятельности Д.И. Менделеева. Требования к умениям: уметь: - экспериментально доказывать амфотерность предложенного оксида и гидроксида; - объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента; номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; - составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. Контрольная работа № 3 по темам «Основные классы неорганических соединений», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома». Модуль 4 (18 час.) Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (7 час.) Требования к знаниям: знать: - определение химической связи, электроотрицательности, ионов, кристаллической решетки, типы кристаллических решеток, валентности и степени окисления, окислителя и восстановителя, окислительно-восстановительной реакции. Требования к умениям: уметь: - сравнивать электроотрицательность элементов, расположенных в одной подгруппе и в одном периоде периодической системы; - определять тип химической связи в соединениях; - определять степень окисления элемента в соединениях; - составлять формулы веществ по известной степени окисления элементов; - определять окислительно-восстановительные реакции. Электроотрицательность химических элементов. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная). Понятие о валентности и степени окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 час.) Требования к знаниям: знать: - закон Авогадро и следствие из него; - определение относительной плотности газов. Требования к умениям: уметь: - определять объем определенного количества газа; - производить расчеты по относительной плотности газов; - рассчитывать по химическому уравнению массу, количество и объем вещества; - вычислять объемы газов, участвующих в химических реакциях. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях. Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Тема 9. Галогены (8 час.) Требования к знаниям: знать: - свойства хлора как простого вещества; - способ получения хлороводорода в лаборатории и собирания его в пробирку, колбу; - общие и индивидуальные свойства соляной кислоты; - физические и химические свойства галогенов. Требования к умениям: уметь: - давать характеристику элементов-галогенов на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строению их атомов; - составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства хлора; - характеризовать свойства хлороводорода; - распознавать соляную кислоту и ее соли от других кислот и солей; - объяснять активность галогенов с точки зрения строения атома; - собирать простейший прибор для получения газов, растворять хлороводород в воде; - использовать умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами, для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека, для критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Галогеноводородные кислоты и их соли. Сравнительная характеристика галогенов. Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений. Практическая работа 6. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. Контрольная работа № 4 по темам «Строение веществ. Химическая связь», «Закон Авогадро. Молярный объем газов», « Галогены». Резервное время - 3 часа. Тематический план учебной дисциплины «Химия» 8 класс № п/п 1 Наименование разделов и тем Всего часов Раздел 1 Неорганическая химия Модуль 1 70 лабораторные работы практические работы контроль и диагностика (вид, час) - 6 4 17 17 - 2 2 1 1 13 5 2 6 19 - 2 1 1 1 1 Тема 5. Основные классы неорганических соединений. Тема 6. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. 10 - 1 - 9 - - 1 Модуль 4 18 - 1 1 Тема 7. Строение вещества. Химическая связь. Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Тема 9. Галогены. 7 - - - 3 - - - 8 - 1 1 Резервное время 3 - - 4 Тема 1. Первоначальные химические понятия. Модуль 2 2 Тема 2. Кислород. 3 Тема 3. Водород. 4 Тема 4. Растворы. Вода. Модуль 3 5 6 7 8 9 в том числе Итого 70 1 1 6 Перечень практических работ по учебному предмету «Химия» 8 класс № разделов и тем Раздел 1 Тема 1 Наименование разделов и тем Кол-во часов Неорганическая химия Модуль 1 6 Первоначальные химические понятия. 1 1 Содержание практической работы Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Очистка загрязненной поваренной соли. Модуль 2 Тема 2 Тема 4 Кислород. Растворы. Вода. 1 1 Получение и свойства кислорода. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества. 1 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». 1 Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. Модуль 3 Тема 5 Основные неорганических соединений. Тема 9 Галогены классы Модуль 4 Итого 6 Перечень контрольных работ по учебному предмету «Химия» 8 класс № разделов и тем Раздел 1 Наименование разделов и тем Количество часов Неорганическая химия Модуль 1 Тема 1 Первоначальные химические понятия. Модуль 2 Темы 2 - 4 Кислород. Водород. Растворы. Вода. Модуль 3 Темы 5 - 6 Строение вещества. Химическая связь. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Основные классы неорганических соединений. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Модуль 4 Тема 9 Галогены. Итого 1 1 1 1 4 Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному предмету «Химия» (8 класс) В результате изучения химии на базовом уровне учащиеся должны знать: 1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; 2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций; 3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; должны уметь: 1. называть: химические элементы, соединения изученных классов; 2. объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп; 3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; 4. определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях; 5. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций; 6. обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием; 7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей; 8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: 1. безопасного обращения с веществами и материалами; 2. экологически грамотного поведения в окружающей среде; 3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; 4. критической оценки информации о веществах, используемых в быту; 5. приготовления растворов заданной концентрации. КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению. Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов: глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и информации учебника). При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п., или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и.т.п.). Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона). Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента. 1. Оценка устного ответа. Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; - материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; - ответ самостоятельный. Отметка «4»: ответ полный и правильный на сновании изученных теорий; - материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Отметка «З»: - ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный. Отметка «2»: - при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя; - отсутствие ответа. 2. Оценка экспериментальных умений. Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»: - работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; - эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; - проявлены организационно - трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы). Отметка «4»: - работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием. Отметка «3»: - работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя. Отметка «2»: - допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; - работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения. 3. Оценка умений решать экспериментальные задачи. Отметка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы. Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах. Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах. Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах; - задача не решена. 4. Оценка умений решать расчетные задачи. Отметка 5: - в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом; Отметка 4: - в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка 3: - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах. Отметка 2: - имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении; - отсутствие ответа на задание; - задача не решена. 5. Оценка письменных контрольных работ. Отметка 5: - ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка. Отметка 4: - ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка 3: - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные. Отметка 2: - работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок; - работа не выполнена. При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует отметки за четверть, полугодие, год. 6. Оценка тестовых работ. Тесты, состоящие из пяти вопросов, можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля. При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов: нет ошибок - оценка 5; одна ошибка - оценка 4; две ошибки - оценка З; три и более ошибок - оценка 2; для теста из 30 вопросов: 25-З0 правильных ответов - оценка 5; 19-24 правильных ответов - оценка 4; 13-18 правильных ответов - оценка З; меньше 12 правильных ответов - оценка 2. 7. Оценка реферата. Реферат оценивается по следующим критериям: соблюдение требований к его оформлению; необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации; умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате; способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них. Основная литература: 1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: неорганическая химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2011. 2. Габрусева Н.И. Химия. Рабочая тетрадь. 8 класс: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2012. Дополнительная литература: 1. Атлас по химии. 8-9 классы. Волгоград: Учитель, 2011. 2. Гара Н. Н., Габрусева Н. И. Химия - задачник с "помощником". 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2008. 3. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 классе. – М.: Просвещение, 2008. 4. ГИА-2013. Химия: тематические и типовые экзаменационные варианты: 34 варианта / под ред. Д.Ю. Добротина. – М.: Издательство «Национальное образование», 2012. 5. Н.Е. Кузнецова, А.Н.Левкин «Задачник по химии 8-9 кл.» - М.: «Вентана – Граф», 2007. 6. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. 7. Радецкий CD-ROM Цифровая база видео. Химия. Сетевая версия. М.: Институт новых технологий. Интерактивная линия www.intline.ru, 2006. 8. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия. 2006 с изменениями и дополнениями. М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2006. 9. diva 106.blogspot.com 10.www.xumuk.ru 11.chemistry.ru 12.www.hemi.nsu.ru 13.maratakm.narod.ru 14.old.college.ru 15.alhimik.ru Средства обучения по учебному предмету «Химия» 1. Технические средства обучения: - Ноутбук; - Принтер; - Мультивидеопроектор Epson. 2. Электронные образовательные ресурсы: Электронное приложение к учебнику химии. 8 класс. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия. Самостотельная подготовка к выпускным и вступительным экзаменам (Дрофа, 2005 г.) Радецкий CD-ROM Цифровая база видео. Химия. Сетевая версия. М.: Институт новых технологий. Интерактивная линия www.intline.ru, 2006. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия. М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2006. 2. Аудиовизуальные средства: Видеофильм «Химические элементы». 3. Наглядные плоскостные: Таблицы: Электрохимический ряд напряжений металлов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Растворимость кислот, оснований, солей в воде и среда растворов. Строение атома. Электронная орбиталь. Модели атомов некоторых элементов. Кристаллы. Химическая связь. Валентность. Степень окисления. Количественные величины в химии. Соотношение между различными типами химической связи. Таблица растворимости веществ в воде при 20° С. Портреты ученых-химиков (8 шт.). Комплект портретов для кабинета химии (10 шт.). 4. Демонстрационные: Спиртовка демонстрационная — 2. Штатив большой металлический — 2. Аппарат для дистилляции воды (200 В) — 1. Аппарат Киппа (250 мл) — 2. Стакан с носиком (500 мл) — 1. Стакан с носиком (1000 мл) — 6. 5. Учебные приборы: Спиртовки лабораторные (15). Зажим винтовой (10). Воронка коническая (5). Мензурка (500 мл) (2). Набор склянок для реактивов (30 мл) (23). Набор химической посуды и принадлежностей для лабораторных работ по химии (НПХМ) (6). Палочка стеклянная малая (5). Палочка стеклянная большая (10). Пестик фарфоровый (5). Пробирки П-1-16-150 (2.05) (100). Пробирки П-1-16-150 (2) (100). Пробирки ПХ-16 (2,2) (80). Стакан (400 мл) (3). Стакан на подставке (250 мл) (5). Стакан с носиком (100 мл) (12). Ступка фарфоровая (5). Фильтры обеззоленные (белая лента) (5). Цилиндр измерительный (50 мл) (14). Чашка выпаривательная фарфоровая с ручкой (5). Практическая работа № 1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием, изучение строения пламени. Цель работы: изучить правила техники безопасности, которые требуется соблюдать при работе в школьном химическом кабинете; изучить приемы обращения с простейшим лабораторным оборудованием: лабораторным штативом, спиртовкой, пробирками, колбами; изучить строение пламени. Оборудование: металлический штатив с кольцом и зажимом, штатив с пробирками, химические стаканы, колбы, свеча, спиртовка, спички. Выполнение работы. 1. Изучение правил техники безопасности при работе в кабинете химии. 2. Приемы обращения с лабораторным штативом. Устройство лабораторного штатива показано на рисунке. Штатив служит для закрепления приборов при выполнении опытов. При закреплении в штативе пробирка должна быть зажата в лапке так, чтобы она не выпадала и вместе с тем, чтобы ее можно было передвигать. Крепко зажатая пробирка может лопнуть. Пробирку зажимают не на середине, а около отверстия. Чтобы вынуть пробирку из штатива, нужно ослабить винт. При закреплении на штативе стакана его ставят на специальную сетку, помещенную на кольцо штатива. Фарфоровую чашку помещают на кольцо без сетки. Задание: нарисуйте штатив, обозначьте его составные части. 3. Приемы обращения со спиртовкой. Устройство спиртовки показано на рисунке. Спиртовка служит для нагревания растворов или твердых кристаллических веществ при выполнении опытов. При работе со спиртовкой нужно соблюдать следующие правила: - пользуясь спиртовкой, нельзя зажигать ее от другой спиртовки, т.к. может пролиться спирт и возникнет пожар, для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками; - чтобы погасить пламя спиртовки, ее следует закрыть колпачком, который всегда должен находиться под рукой; - зажженную спиртовку нельзя переносить с места на место. Задание: нарисуйте спиртовку, обозначьте ее составные части. 4. Изучение строения пламени (зажечь свечу, внимательно рассмотреть все части пламени, потушить пламя колпачком, зарисовать строение пламени, обозначить все части пламени). Зажгите свечу и внимательно рассмотрите ее пламя. В пламени свечи можно различить три зоны (см. рисунок). В нижней части пламени (3) происходит смешивание образующихся газов с воздухом. Если быстро внести в эту часть пламени головку спички и подержать ее некоторое время, то спичка загорается не сразу. Следовательно, в этой части пламени температура невысокая. Если в нижнюю часть пламени внести стеклянную трубочку и к ее отверстию приблизить зажженную спичку, то появляется пламя. Это доказывает, что в нижней части пламени имеются несгоревшие газы. Средняя часть пламени (2) самая яркая. Это объясняется тем, что здесь под влиянием относительно высокой температуры происходит разложение углеродсодержащих продуктов и окисляющиеся частицы угля сильно накаляются и излучают свет. Во внешней части пламени (1) происходит полное сгорание газов с образованием оксида углерода (IV) СО2 и воды Н2О. Вследствие этого пламя в этой части несветящееся. Задание: нарисуйте строение пламени, обозначьте его составные части. 5. Сделайте вывод о проделанной работе. Практическая работа № 2 Очистка загрязненной поваренной соли Цель работы: научиться простейшим способам очистки веществ: фильтрованию и выпариванию. Оборудование: смесь поваренной соли и речного песка, металлический штатив с кольцом и асбестированной сеткой, бумажные фильтры, 2 химических стакана, вода, стеклянная воронка, стеклянная палочка, фарфоровая чашка для выпаривания, спиртовка, спички. Выполнение работы. 1. Фронтальное обсуждение последовательности действий при разделении смеси песка и соли. 2. Растворение загрязненной поваренной соли. В стакан с загрязненной солью налейте примерно 20 мл воды. Чтобы ускорить растворение, содержимое стакана перемешайте стеклянной палочкой (осторожно, не касаясь стенок стакана). Если соль не растворяется, добавьте немного воды. 3. Очистка полученного раствора при помощи фильтрования. Бумажный фильтр сложите дважды пополам, чтобы получился конус. Раскрытый фильтр поместите в воронку и смочите водой, расправьте его, чтобы он плотно прилегал к воронке (край фильтра должен быть на 0,5 см ниже края воронки). Воронку вставьте в кольцо штатива. Конец ее должен касаться внутренней стенки стакана, в котором собирается отфильтрованный раствор. Мутный раствор налейте на фильтр по стеклянной палочке, в стакан стечет прозрачный фильтрат. 4. Выпаривание раствора. Полученный фильтрат вылейте в фарфоровую чашку и поставьте ее на кольцо штатива. Нагревайте в пламени, периодически перемешивая фильтрат до полного испарения воды. Полученную соль сравните с исходной. 5. Оформите отчет о работе в тетрадях в виде таблицы: Что делали (названия опытов, рисунки приборов с обозначениями) Что наблюдали Выводы 6. Сделайте вывод о проделанной работе. 5. Дополнительное задание. Составьте план разделения смеси: а) речной песок, бензин, соль; б) железные, медные опилки, сахарный песок. Практическая работа № 3 Получение и свойства кислорода Цель работы: научиться получать кислород в лаборатории, изучить его физические и химические свойства. Оборудование: перманганат калия, кусочек древесного угля, сера, известковая вода, прибор для получения и собирания газов, древесная лучинка, ложка для сжигания веществ, стакан, немного ваты, спиртовка, спички, металлический штатив, штатив с пробирками. Выполнение работы. 1. Фронтальное обсуждение последовательности действий при получении кислорода разложением кристаллического перманганата калия. 2. Получение и собирание кислорода. Соберите прибор, как показано на рисунке, и проверьте его на герметичность. В пробирку насыпьте примерно на ¼ ее объема перманганата калия и у отверстия пробирки положите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите пробирку в лапке штатива, так чтобы конец газоотводной трубки почти доходил до дна стакана, в котором будет собираться кислород. Сначала обогрейте всю пробирку, затем постепенно передвигайте пламя от ее дна в сторону пробки. Полноту заполнения стакана кислородом проверяйте тлеющей лучинкой. Как только стакан наполнится кислородом, закройте его стеклянной пластинкой. 3. Горение в кислороде угля и серы. Положите в железную ложечку кусочек древесного угля и раскалите его в пламени. Затем ложечку с горящим углем внесите в сосуд с кислородом и наблюдайте за происходящим. Когда горение прекратится, влейте в сосуд немного известковой воды и взболтайте. Почему происходит помутнение? В железную ложечку положите кусочек серы и подожгите его в пламени. Наблюдайте, как сера горит в воздухе. Затем поместите горящую серу в сосуд с кислородом (опыт проводится в вытяжном шкафу). Как изменилось пламя? Почему? 4. Оформите отчет о работе в тетрадях в виде таблицы: Что делали (названия опытов, рисунки приборов с обозначениями) Что наблюдали 5. Сделайте вывод о проделанной работе. Выводы, уравнения химических реакций Практическая работа № 4 Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества Цель работы: научиться растворенного вещества. готовить растворы с указанной массовой долей Оборудование: кристаллический хлорид натрия, вода, стакан химический, стеклянная палочка, измерительный цилиндр (мензурка), весы с разновесами. Выполнение работы. 1. Фронтальное обсуждение последовательности действий при приготовлении раствора с указанной массовой долей растворенного вещества. Задание 1. Рассчитайте, какую массу хлорида натрия и какой объем воды надо взять для приготовления 50г 1,5%-го раствора хлорида натрия. Задание 2. Приготовьте этот раствор: 1. Приведите в равновесие чашечки весов. 2. Отвесьте рассчитанную массу соли. 3. С помощью мензурки отмерьте рассчитанный объем воды. 4. В химическом стакане растворите соль в воде, перемешивая раствор стеклянной палочкой. Задание 3. Добавьте к полученному раствору 150г воды. Рассчитайте, как при этом изменится концентрация раствора (массовая доля растворенного вещества). Запишите в тетрадь необходимые расчеты, оформите отчет о работе в виде таблицы: Задание 1. Дано: m (раствора) = 50г w1 (NaCl) = 1,5% Решение: Найти: m (NaCl) = ? V (H2O) = ? Задание 3. Дано: m1 (раствора) = 50г w1 (NaCl) = 1,5% mдобавл. (H2O) = 150г Решение: Найти: w2 (NaCl) = ? 4. Сделайте вывод о проделанной работе. Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» Вариант 1 (задачи 1, 6, 9) Цель работы: при помощи характерных реакций распознать выданные неорганические вещества. Реактивы и оборудование: три пронумерованные пробирки с растворами хлорида натрия, гидроксида натрия, соляной кислоты, индикаторы, известковая вода, растворы соляной кислоты, сульфата меди (II), хлорида бария, штатив с пробирками. Выполнение работы. Задача 1 Опытным путем докажите, в каких пробирках содержатся растворы: а) хлорида натрия; б) гидроксида натрия; в) соляной кислоты. Задача 6 Дан раствор гидроксида кальция (известковая вода). Получите карбонат кальция, а из него – раствор хлорида кальция. Задача 9 Из раствора сульфата меди (II) получите раствор хлорида меди (II). Оформите отчет о работе в тетрадях в виде таблицы: Что делали (названия опытов, рисунки приборов с обозначениями) Что наблюдали Сделайте вывод о проделанной работе. Выводы Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» Вариант 2 (задачи 4, 8, 10) Цель работы: при помощи характерных реакций распознать выданные неорганические вещества. Реактивы и оборудование: металлический магний (стружка), вода в стакане, кристаллический хлорид магния, растворы гидроксида натрия, хлорида меди, штатив с пробирками, спиртовка, спички. Выполнение работы. Задача 4 Получите гидроксид магния, исходя из металлического магния. Задача 8 Дан кристаллический хлорид магния. Получите гидроксид магния. Задача 10 Осуществите практически следующие превращения: хлорид меди (II) → гидроксид меди (II) → оксид меди (II). Оформите отчет о работе в тетрадях в виде таблицы: Что делали (названия опытов, рисунки приборов с обозначениями) Что наблюдали Сделайте вывод о проделанной работе. Выводы Практическая работа № 6 Получение соляной кислоты и изучение ее свойств Цель работы: изучить условия получения хлороводорода, его свойства и способы получения; научиться распознавать соляную кислоту и ее соли. Оборудование: хлорид натрия, серная кислота концентрированная (1:1), стружка магния, кусочки медной проволоки, оксид меди (II), карбонат кальция, соляная кислота разбавленная, растворы хлорида натрия, хлорида кальция, сульфата меди (II), гидроксида натрия, нитрата серебра, прибор для получения газов, лакмус, штатив с пробирками, спиртовка, спички. Выполнение работы. 1. Фронтальное обсуждение последовательности действий при получении соляной кислоты. 2. Получение соляной кислоты. Соберите прибор, как показано на рисунке. В пробирку насыпьте 2-3 г поваренной соли (хлорида натрия) и прилейте концентрированную серную кислоту (2:1), чтобы она смочила всю соль. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку так, чтобы он был примерно на расстоянии 0,5 – 1 см от поверхности воды. Затем в первой пробирке осторожно нагревайте смесь в течение 5-6 мин (следите, чтобы кислоту не перебросило во вторую пробирку с водой!). Задания. А) Напишите уравнения химических реакций, протекающих между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях и при сильном нагревании. Б) Чем вызвано появление во второй пробирке тонких струек, опускающихся вниз? В) Почему конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5 – 1 см от поверхности воды? 2. Химические свойства соляной кислоты. Полученную соляную кислоту разлейте поровну в шесть пробирок. В первую пробирку прилейте лакмус, во вторую положите немного магниевых стружек, а в третью – кусочек меди. В четвертую пробирку поместите немного оксида меди (II) и нагрейте раствор. В пятую пробирку поместите немного свежеприготовленного гидроксида меди (II), в шестую – немного карбоната кальция. Задания. А) Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций, протекающих между соляной кислотой и указанными металлами. Б) Как объяснить образование в четвертой и пятой пробирках растворов синего цвета, а в шестой – выделение газа? Составьте уравнения соответствующих реакций. 3. Распознавание соляной кислоты и ее солей. В одну пробирку налейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую – столько же раствора хлорида натрия, а в третью – раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра. Задание. Напишите уравнения соответствующих реакций и подумайте, как можно отличить: соляную кислоту от других кислот; хлориды от других солей; растворы хлоридов от соляной кислоты. 4. Оформите отчет о работе в тетрадях в виде таблицы: Что делали (названия опытов, рисунки приборов с обозначениями) Что наблюдали 6. Сделайте вывод о проделанной работе. Выводы, уравнения химических реакций Вопросы для подготовки к контрольной работе № 1 по теме «Первоначальные химические понятия» 1. Какова масса 5 моль сульфида цинка ZnS? 2. Какое количество вещества соответствует 240 г оксида кальция CaO? 3. Вычислите массовую долю (в %) каждого элемента в оксиде (IV) SO2 . 4. Вычислите массовую долю (в %) каждого элемента в оксиде серы (IV) CO2 5. Расставьте коэффициенты в схемах уравнений и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них: Na + O2 → Na2O Zn + HCl → ZnCl2 + H2 H2O2 → H2O + O2 Ca + O2 → CaO Al2O3 → Al + O2 Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu 4. Обозначьте над знаками элементов римскими цифрами валентность элементов: FeCl2, CO2, K2O, NH3, P2O5, PH3, CO, Al2O3. Вопросы для подготовки к контрольной работе № 2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода» 1. Допишите уравнения химических реакций, назовите тип каждой реакции: А) C + … → CO2 Г) Ca + НCl → CaCl2 + … Б) H2S + … → … + SO2 Д) K2CO3 → K2O + … В) H2 + S → … Е) Fe3O4 + H2 → Fe + … 2. Выпишите из данного перечня только формулы оксидов: ZnО, NO, Al2O3, H2SO4, NaOH, H2S, ZnCl2, KNO3, Fe2O3, Na2СО3, FeSO4, CO2. 3. В 320 г раствора содержится 15 г соли. Чему равна массовая доля соли в растворе? 4. Рассчитайте, какую массу сахара и воды необходимо взять для приготовления 110 г раствора с массовой долей сахара 0,2. 5. Водород можно получить при взаимодействии: А) цинка с кислородом В) цинка с хлоридом натрия Б) цинка с соляной кислотой Г) цинка с гидроксидом натрия 6. Кислород нельзя получить при разложении: А) воды В) перманганата калия Б) бертолетовой соли Г) карбида кальция Вопросы для подготовки к контрольной работе № 3 по темам «Основные классы неорганических соединений», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома» 1. Выпишите формулы только кислотных оксидов: K2O, Na2O, SO3 MgO, Cl2O7, СaO, CrO, SO2, CO2, FeO, P2O5. 2. Осуществите превращения: Na → Na2O → NaOH → NaNO3 ↓ Na2SO4 3. Осуществите превращения: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 ↓ CaCl2 4. Дайте характеристику элемента № 14 по плану: положение в Периодической системе; металл или неметалл; строение атома; сколько электронов на наружном энергетическом уровне. 5. Дайте характеристику элемента № 20 по плану: положение в Периодической системе; металл или неметалл; строение атома; сколько электронов на наружном энергетическом уровне. 6. Допишите уравнения химических реакций: А) NaOH + CO2 → Б) Ca + H2SO4 → В) Zn + HNO3 → Г) Ca(OH)2 + CO2 → Д) ZnO + H2SO4 → Е) Fe2O3 + HNO3 → Вопросы для подготовки к контрольной работе № 4 по темам «Строение вещества. Химическая связь», «Закон Авогадро. Молярный объем газов», «Галогены» 1. Очистить железные опилки от порошка серы можно: А) фильтрованием В) нагреванием Б) с помощью магнита Г) растиранием смеси в ступке 2. Среди приведенных схем химических реакций к реакциям соединения относится: А) Zn + HCl → H2 + ZnCl2 В) CH4 + O2 → CO2 + H2O Б) H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O Г) K2O + H2O → KOH 3.Какие массы соли и воды потребуются для приготовления 500 г 6%-ного раствора поваренной соли? 4. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится: А) бесцветным Б) малиновым В) красным Г) желтым 5. Даны формулы веществ: FeO, K2O, CO2, MgO, SO2, P2O5, CaO. Выпишите формулы только кислотных оксидов. 6. Элемент, в атоме которого содержится 17 электронов: А) бром Б) фтор В) азот Г) хлор 7. Галоген, представляющий собой твердое вещество: А) фтор Б) хлор В) бром Г) иод 8. Вычислите объем, который займут 66 г оксида серы (IV).
