ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ по дисциплине «ХИМИЯ

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
по дисциплине «ХИМИЯ»
для студентов группы 470з
обучающихся по специальности
260807 Технология продукции общественного питания
Вариант 1.
1. Основные понятия термодинамики: система, фаза, виды систем, параметры состояния
системы, виды процессов.
2. Эмульсии: понятие, классификация, получение, строение эмульсий. Общие свойства
эмульсий. Устойчивость эмульсий, природа и роль эмульгаторов. Пищевые эмульсии.
3. Какие соединения называются комплексными и чем они отличаются от двойных солей?
Какое значение имеют комплексные соединения в качественном анализе и химикотехнологическом контроле пищевых продуктов? Напишите уравнение диссоциации
комплексного соединения: [Zn(NH3)4](OH)2. Укажите заряды комплексного иона и
комплексообразователя, назовите координационное число. Дайте название.
4. При разложении белков мяса и рыбы (гниении) образуется аммиак. С помощью какого
реактива можно быстро обнаружить присутствие катиона NH4+? Составьте
соответствующее уравнение реакции. Что наблюдается в результате реакции?
5. В 100 г этилового спирта растворено 39 г бензола С6Н6. Рассчитайте повышение
температуры кипения этого раствора, если эбуллиоскопическая константа спирта равна
1,11ºС.
6. Витамин С (аскорбиновая кислота С6Н8О6) определяют йодометрическим методом.
Реакция идет по уравнению: С6Н8О6 + J2 = С6Н6О6 + 2 HJ в присутствии крахмала в
качестве индикатора. На титрование 5,00 мл пробы раствора витамина С израсходован
1,00 мл 0,1 н раствора J2. Определите нормальную концентрацию аскорбиновой кислоты
в пробе и титр раствора J2.
Вариант 2.
1. Скорость химической реакции. Влияние различных факторов на скорость химической
реакции.
2. Сущность и методы объёмного анализа. Условия проведения анализа. Способы
выражения концентрации растворов: нормальная концентрация, титр, титр по
определяемому веществу. Приведите формулы для расчета этих величин.
3. Пены: понятие, строение и устойчивость. Роль пенообразователей. Получение и
разрушение пен. Твёрдые пены. Пищевые пены.
4. Осмотические давление раствора, содержащего 0,3680 г мочевины в 200 см3, при 20ºС
имеет значение 74630 Па. Определите молярную массу мочевины.
5. Для обнаружения мела при фальсификации мёда в раствор мёда добавляют какую-либо
кислоту. Составьте соответствующее уравнение реакций. Что наблюдается в результате
этой реакции?
6. Навеску Н2С2О4 2 Н2О, массой 0,1518 г, растворили в произвольном количестве воды и
оттитровали, израсходовав 24,56 мл раствора KMnO4. Определите титр и нормальную
концентрацию раствора KMnO4.
Вариант 3.
1. Химическое равновесие. Укажите условия смещения равновесия. Константа
химического равновесия. Укажите фактор, влияющий на величину константы
равновесия. Напишите выражение константы химического равновесия для реакции:
FeCl3 + 3 KCNS ↔ Fe(CNS)3 + 3 KCl .
В какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации раствора FeCl3?
Как при этом изменится интенсивность окраски раствора?
2. Порошки, суспензии, пасты: понятие, устойчивость. Пищевые продукты, относящиеся к
ним. Получение.
3. Сущность гравиметрического метода анализа и его применение в химикотехнологическом контроле пищевых продуктов. Вычисления в гравиметрическом
методе.
4. Реакции осаждения катионов Са2+ оксалатом аммония используется для определения
полноты вложения молока в молочных супах. Составьте соответствующее уравнение
реакции. В чём растворяется и не растворяется образующийся осадок?
5. Рассчитайте молярную массу газа, если 3,5 г его при 0ºС и давлении 25310 Па занимают
объём 11,2 л.
6. На титрование 0,3594 г тиосульфата натрия Na2S2O3 ◦ 5 H2O, растворённого в
произвольном количестве воды, израсходовали 21,88 мл раствора KMnO4. Вычислите
нормальную концентрацию и титр раствора KMnO4. Составьте уравнение
соответствующей реакции, если титрование проводили в присутствии серной кислоты
H2SO4.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Вариант 4.
Белки: понятие, классификация, строение, свойства белков. Использование свойств
белков при производстве общественного питания.
Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Значение рН в
кислой, щелочной и нейтральной среде.
Определение раствора, растворителя, растворённого вещества. Что называется
растворимостью вещества? Какой раствор называется ненасыщенным, насыщенным,
пересыщенным? Как изменяется растворимость большинства твердых веществ: а) при
повышении температуры? б) при увеличении концентрации растворителя?
При производстве крема для десертов иногда используются запрещённые ядовитые
медьсодержащие красители, о чём свидетельствует ярко-зеленая окраска. При
добавлении раствора аммиака поверхность продукта окрашивается в темно-синий цвет.
Составьте уравнение соответствующей реакции.
Определите объём водорода, массой 20 г, находящийся при 20ºС под давлением 97390
Па.
Для определения концентрации раствора KMnO4 необходимо приготовить 100,00 мл 0,1
н раствора оксалата натрия Na2C2O4. Какую навеску соли Na2C2O4 требуется взять?
Составьте уравнение соответствующей реакции, если титрование проводят в
присутствии серной кислоты H2SO4 .
Вариант 5.
1. Ферменты, особенности ферментов, их роль при производстве и хранении пищевых
продуктов.
2. Твёрдое состояние вещества. Типы кристаллических решёток. Кристаллическое и
аморфное состояние, переход одного состояния в другое.
3. Определение раствора, растворителя, растворённого вещества. Что называется
растворимостью вещества? Какой раствор называется ненасыщенным,
насыщенным, пересыщенным? Концентрация раствора? Перечислите способы
выражения концентрации раствора. Дайте определения, приведите формулы для
расчетов.
4. Навеска сахара, массой 2,6248 г после высушивания до постоянной массы стала весить
2,5420 г. Определите массовую долю влаги в образце.
5. Какую навеску AgNO3 необходимо взять для приготовления 250,00 мл 0,1 н раствора
AgNO3.
6. Определите осмотическое давление раствора, содержащего 12 г мочевины СО(NH)2 в 2 л
раствора при 20ºС.
1.
2.
3.
4.
5.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Вариант 6.
Углеводы: понятие, виды. Брожение глюкозы. Гидролиз и инверсия сахарозы. Гидролиз
и клейстеризация крахмала. Использование этих процессов в пищевой
промышленности и общественном питании.
Пищевые студни: понятие, получение, значение. Использование при производстве
продукции общественного питания.
При гнилостном распаде белков мяса и рыбы образуются летучие соединения, в том
числе сероводород, определяемый с помощью раствора ацетата свинца. Составьте
уравнение соответствующей реакции, опишите условия проведения реакции. Что
наблюдается в результате реакции?
Определите осмотическое давление раствора, содержащего 9 г фруктозы С6Н12О6 в 400
см3 раствора при 25ºС.
На титрование 0,4500 г щавелевой кислоты Н2С2О4 · 2 Н2О, растворённой в
произвольном количестве воды, израсходовали 15,00 мл KMnO4. Вычислите
нормальную концентрацию и титр раствора KMnO4. Составьте уравнение
соответствующей реакции, если титрование проводят в присутствии серной кислоты
H2SO4.
Вариант 7.
Термохимические уравнения, их особенности. Основные законы термохимии: закон
Лавуазье-Лапласса, закон Гесса и следствия из него.
Набухание полимеров. Факторы, влияющие на набухание. Значение набухания.
Использование набухания в технологических процессах приготовления пищи.
Каким требованиям должны удовлетворять реакции, применяемые при титровании?
Какие растворы называются титрованными? Способы приготовления титрованных
растворов. Что является установочным веществом и какие требования к нему
предъявляются?
Что называется нормальной концентрацией, титром раствора? Приведите формулы
расчета этих величин. Вычислите нормальную и молярную концентрацию 20%-ного
раствора NaOH, плотность которого при нормальных условиях равна 1,219 г/мл.
Вычислите [ОН-], если рН раствора равен 6,0. Определите реакцию среды.
В 100 г бензола растворено 2,56 г нафталина С10Н8. Рассчитайте повышение
температуры кипения этого раствора, если эбуллиоскопическая константа бензола
равна 5,2ºС.
Вариант 8.
1. Идеальный газ. Законы идеального газа. Реальные газы. Критическое состояние газа.
Изотерма реального газа. Сжижение газов, их применение.
2. Растворимость газов в жидкостях, зависимость растворимости газов от различных
факторов.
3. Сущность метода осаждения и отличие его от гравиметрического метода. Каким
требованиям должны удовлетворять реакции осаждения? Значение методов осаждения в
химико-технологическом контроле пищевых продуктов.
4. При определении гигроскопической воды в образце хлорида натрия (поваренной соли)
получены следующие результаты: масса тигля – 7,2393г, масса тигля с навеской до
прокаливания – 7,8809 г, после прокаливания – 7,8616 г. Определить массовую долю
воды в образце.
5. Осмотическое давление раствора, содержащего 7,5 г сахара в 625 см3 раствора равно
8,307 ◦ 104 Па при 12ºС. Определите молярную массу сахара.
6. На нейтрализацию 40,00 мл раствора серной кислоты H2SO4 израсходовано 24,00 мл 0,1
н раствора щелочи NaOH. Какое количество H2SO4 содержится во взятом объёме
раствора?
Вариант 9.
1. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Плазмолиз, плазмоптис, тургор в
живых клетках. Значение осмоса в процессах консервирования пищевых продуктов.
2. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем: броуновское движение,
диффузия, осмотическое давление, седиментация.
3. Сущность окислительно-восстановительных реакций и их отличия от реакций ионного
обмена. Решите уравнение окислительно-восстановительной реакции методом
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель; определите эквивалентную
массу окислителя и восстановителя?
CrCl3 + KOH + H2O2 → K2CrO4 + KCl + H2O
4. Определите влажность муки в образце, если до высушивания его масса была 3,4589 г, а
после высушивания – 2,9747 г.
5. На титрование 10,00 мл раствора соли Мора израсходовано 15,00 мл 0,001н раствора
KMnO4. Определите нормальную концентрацию раствора соли Мора и титр раствора
KMnO4.
Вариант 10.
1. Катализ. Виды и механизмы катализа. Катализаторы и ингибиторы.
2. Адсорбция: понятие, её сущность. Характеристика процесса: зависимость от
температуры, площади поверхности, избирательность адсорбции. Применение
адсорбции в технологических процессах осветления бульонов, при производстве
ионитного молока, очистке питьевой воды и т.д.
3. Сущность комплексонометрического метода, охарактеризуйте комплексоны, назовите
рабочий раствор в комплексонометрии. В каких анализах химико-технологического
контроля пищевых продуктов используется метод комплексонометрии?
4. Определите навеску молотого кофе до высушивания, если после удаления влаги масса
стала 2,7852 г. Влажность данного образца молотого кофе составляет 3,8%.
5. На титрование раствора NaCl расходуется 30,20 мл раствора AgNO3. Титр раствора
AgNO3 равен 0,1245 г/мл. Определите массу NaCl в растворе. Составьте уравнения
реакций, которые происходят при титровании.
6. В концентрированном сахарном растворе с давлением 30000 Па происходит плазмолиз
клеток почти всех микроорганизмов. Определите массу растворённой сахарозы
С12Н22О11 в растворе объёмом 2,5 л при температуре 25ºС.