Пособие для учащихся к мультимедийному пособию

Пособие для учащихся к
мультимедийному пособию «Химия-9».
изд. Просвещение
Учитель химии МОУ «Туровская основная общеобразовательная
школа» Московской области, Серпуховского района Бульбас Нина
Александровна
Предисловие
Дорогие ребята! Вы уже в 8 классе учились по электронному учебнику и знаете, как им
пользоваться. В этом году мы с вами продолжим работу с электронным учебником по
химии для 9-го класса. В данном электронном пособии имеются сведения о строении,
свойствах веществ, даны иллюстрации; включены видеосюжеты опытов,
характеризующих свойства веществ, их получение; интерактивные упражнения; после
изучения урока и темы даны для выполнения и проверки своих знаний упражнения.
Чтобы хорошо знать химию, необходимо изучить не только этот электронный учебник,
но и основной учебник.
Работать по электронному учебнику необходимо после выполнения задания по
печатному тексту учебника и соблюдать последовательность, предложенную в данном
методическом пособии.
Напоминаем, как работать с электронным пособием:
Включите компьютер и откройте электронное пособие. Перед Вами главное меню
курса «Химия-9». В пункте «Содержание» Вы можете найти список уроков данного
электронного учебника. Пункт «Примечания» позволяет просмотреть и изменить
примечания, сделанные ранее. Перейти к месту урока, где Вы остановились ранее, можно с
помощью пункта «Закладки». «Поиск» позволяет найти нужную информацию, используя
ключевые слова. Результаты Ваших занятий отражены в пункте меню «Результаты» (знак
равенства). При наведении курсора в правую или левую часть экрана вы увидите
высвечивающиеся стрелки, которые помогают перелистывать страницы учебника вперёд и
назад.
Наведите курсор на пункт меню «Содержание» и щелкните левой кнопкой мыши, перед
Вами откроется окно с содержанием всех уроков курса. Содержание курса разбито на главы
и уроки, которые обозначены цифрами. Открыв нужный урок, Вы можете просмотреть его
разделы и упражнения.
После выбора урока в верхнем правом углу окна высветится панель, с помощью которой
можно:
- Сделать примечания
- Познакомиться с биографией известных учёных-химиков
- Создать закладку страницы, на которой вы остановились
- Просмотреть иллюстрации курса (все или выборочно)
- С помощью значка, похожего на решётку, Вы можете посмотреть интерактивную таблицу
химических элементов, с помощью которой, выбрав какой-либо химический элемент, Вы
можете быстро просмотреть все основные его характеристики, а с помощью вкладок вверху
окна сведения не только о нём, но и его соединениях.
- Посмотреть коллекцию моделей атомов и молекул данного пособия
В нижней части окна на панели слева направо находится:
- Номер текущего урока и число уроков данной темы
- Квадратное окно, в котором можно обозначить номер нужного вам урока
- Номер текущей страницы и число страниц в данном уроке
- Ряд всех страниц урока, в котором текущая страница выделена серым цветом, а страница с
данными для запоминания и с упражнениями соответственно подчёркнуты розовой и
жёлтой чертой.
Чтобы хорошо усвоить материал, нужно читать текст урока, затем открыть
последовательно активные значки, имеющиеся в данном уроке, посмотреть и послушать
анимационные ролики, ключевые фразы. Интерактивные задания направлены на
закрепление изученного материала. Их результаты не сохраняются. Если вы с заданием
справились верно, то появится значок (галочка). Значит можно идти далее.
Эксперименты можно посмотреть, а можно заодно и познакомиться с их описанием.
Следует вести запись химического уравнения.
В конце урока имеются упражнения для отработки полученных во время урока знаний.
Результаты выполнения упражнений можно посмотреть сразу, они отражаются на главной
странице.
Желаем успешного освоения курса химии 9 класса!
Тема « Электролитическая диссоциация»
Занятие 1. Электролитическая диссоциация
На этом занятии Вы узнаете, почему растворы некоторых веществ проводят
электрический ток, познакомитесь с процессом растворения веществ с различным типом
химической связи, какую роль при этом играют молекулы воды, сильными и слабыми
электролитами, качественной характеристикой электролитической диссоциации –
степенью диссоциации.
Повторите строение молекулы воды, образование диполя.
Запомните: 1). Частицами кристалла могут быть молекулы или ионы.
2). Молекулы воды ослабляют связи между частицами в кристаллах примерно в 81 раз; в
результате затрачивается энергия – эндотермический процесс.
3). Молекулы воды могут образовывать с ионами временные связи, при этом выделяется
энергия – экзотермический процесс.
4). Распад кристалла на ионы называется диссоциацией. Если в растворе появились ионы
– заряженные частицы, то раствор может проводить электрический ток.
5). Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называются
электролитами. Это растворимые соли, основания (щелочи) и кислоты.
Неэлектролиты – простые вещества, оксиды, нерастворимые в воде соли, основания,
кислоты и органические вещества, они не проводят электрический ток.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 1, на стр. 2. посмотрите эксперимент «Изучение
электрической проводимости веществ», выполните интерактивные
упражнения.
2. Изучите материал на стр. 3 – 4, познакомьтесь с биографиями И.А. Каблукова и
С.А. Аррениуса – основоположниками теории электролитической диссоциации.
3. Откройте стр. 5, посмотрите опыт «Растворение солей», обратите внимание на
строение иона хлора.
4. На стр. 6 изучите процесс диссоциации хлороводорода, просмотрев видеоролик
«Диссоциация хлороводорода».
5. Откройте стр. 7, 8. В зависимости от того, как электролит распадается на ионы, их
делят на сильные (большая часть молекул распадается на ионы) и слабые (лишь
малое число молекул диссоциирует) электролиты. Посмотрите эксперимент
«Изучение различий в проводимости». Познакомьтесь с количественной
характеристикой электролитической диссоциации – степенью электролитической
диссоциации и сильными и слабыми электролитами.
Запомните: электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых
электролитов.
6. На стр. 10 - 13 выполните упр. 1 - 5
Основные выводы урока:
- Растворы солей, оснований и кислот проводят электрический ток, они распадаются
на ионы.
- Диссоциация – распад электролита на ионы, сложный процесс и зависит от вида
химической связи, имеющей место в веществе.
- Причина диссоциации электролита в водных растворах – гидратация его молекул,
то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в
нем.
Занятие 2. Электролитическая диссоциация кислот
На этом уроке Вы узнаете об электролитах – кислотах, их основности и ступенчатой
диссоциации многоосновных кислот.
Подготовка дома:
Повторите состав и названия кислот, их классификацию.
Вспомните правила составления формул кислот.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 2. Изучите материал на стр. 2 – 6.
2. Запишите и запомните уравнение диссоциации кислот на стр. 6. Запомните:
Диссоциация многоосновных кислот идет в несколько ступеней, в которых
происходит отщепление по одному катиону водорода в каждой.
3. Запишите и запомните выводы на стр. 7.
4. Выполните упр. на стр. 8 – 10.
5. Изучите свойства серной, азотной и орто-фосфорной кислот для этого используйте
рубрику «Информация о веществах» на стр. 2, 4, 5.
Основные выводы урока:
- Кислоты – электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы
кислотного остатка: HnR = nH+ + Rn- (R – кислотный остаток).
- Многоосновные кислоты диссоциируют в несколько ступеней.
- Химические свойства кислот обусловлены наличием катионов водорода в них.
Занятии 3. Электролитическая диссоциация оснований
На этом занятии Вы, продолжая знакомство со сложными веществами, узнаете о
кислотности оснований, многокислотных основаниях, их ступенчатой диссоциации.
Подготовка дома:
Вспомните состав и названия оснований, их классификацию.
Повторите правила составления формул оснований.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 3, стр. 2. Посмотрите эксперимент « «Изучение
электрической проводимости растворов щелочей».
2. На стр. 3 рассмотрите на основе видеоролика диссоциацию гидроксида натрия и
запишите уравнение.
3. На стр. 4, 5 выполните интерактивные задания. Обратите внимание на
ступенчатую диссоциацию гидроксида кальция из рубрики «Это интересно».
4. На стр. 6 обратите внимание на химические связи в молекулах оснований.
5. Выпишите и запомните уравнение диссоциации оснований и основные выводы со
стр. 7, 8. Запомни: При ступенчатой диссоциации многокислотных оснований
происходит отщепление одного аниона гидроксогруппы в каждой.
6. Потренируйтесь, выполняя упр. на стр. 9, 13
7. Изучите свойства оснований, используя рубрику «Информация о веществах» на
стр. 3, 4, 5 на примере гидроксида натрия, гидроксида калия, гидроксида кальция.
Основные выводы урока:
- Основания – электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и гидроксиданионы: Me(OH)n = Men+ + n OH-.
- Общие свойства оснований обусловлены наличием в них гидроксид-анионов.
- Многокислотные основания диссоциируют в несколько ступеней.
Занятий 4. Водородный показатель – рН
На данном занятии Вы познакомитесь с понятием водородный показатель и его
определение в растворов.
Подготовка дома:
Изменение окраски индикаторов в различных средах.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 4. Посмотрите лабораторный опыт на стр. 2, выполните его
вместе с лаборантом или учителем, затем выполните интерактивное упр.
2. Изучите материал стр. 3, 4, 5, выпишите основное в тетрадь.
3. На стр. 6 посмотрите лабораторный опыт «Определение рН растворов» и
определите с помощью универсальной бумажки рН выданных Вам растворов,
используя при этом шкалу значений рН на стр. 5.
4. Обратите на интересные факты из рубрики «Это интересно».
5. Выполните упр. на стр. 8 – 11.
Основные выводы урока:
– Изменение цвета индикатора вызывается ионами водорода Н+ и гидроксид-ионами ОН-.
- Растворы кислот имеют кислую реакцию.
- Вода имеет нейтральную реакцию.
- Растворы щелочей имеют щелочную реакцию.
- Значение рН – это мера кислотности или основности раствора.
Занятие 5. «Электролитическая диссоциация солей»
На этом уроке Вы продолжите знакомство с солями как со сложными веществами,
изучите их свойства, классификацию и диссоциацию в растворах.
Подготовка дома:
Повторите правила составления формул солей по степеням окисления металла и
кислотного остатка.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 5, откройте стр. 2. Изучите строение хлоридов натрия и калия,
сульфата меди (II), их свойства из рубрики «Информация о веществах».
2. На стр. 3 посмотрите эксперимент «Изучение электрической проводимости
растворов солей». Повторите классификацию солей, воспользуйтесь рубрикой
«Это интересно». Изучите свойства сульфата магния (рубрика «Информация о
веществах»). Выполните интерактивное упр.
3. Выполните упр. на стр. 6 - 11
Основные выводы урока:
- Соли имеют кристаллическую структуру, построенную из катионов металлов и
анионов кислотных остатков.
- Соли – электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы
кислотного остатка: MemRn = mMen+ + nRm- .
- Водные растворы солей проводят электрический ток.
- Свойства солей в растворах обусловлены наличием в них этих ионов.
Занятие 6. Реакции в растворах электролитов. Растворимость кислот,
оснований и солей в воде
На данном уроке Вы познакомитесь с химическими реакциями, которые протекают
между электролитами. Так как растворы электролитов содержат ионы, поэтому
реакции в растворах – это реакции между ионами.
Подготовка дома:
Повторите диссоциацию оснований, кислот и солей.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 6, стр. 2, 3, обратите внимание на интересные факты рубрики
«Это интересно». Уравнения реакций запишите в тетрадь. Запомните: Реакции
между ионами называются ионными, а уравнения, которыми описывают эти
реакции – ионными.
2. На стр. 4 посмотрите опыт «Реакция между гидроксидом калия и серной
кислотой». Вместе с учителем или лаборантом проделайте реакцию между
соляной кислотой и гидроксидом натрия, что общего между ними. Выполните
интерактивное упр. Реакции между кислотой и основанием называются
реакциями нейтрализации.
3. На стр. 5 изучите реакцию осаждения сульфата бария (видеоролик « Осаждение
сульфата бария»). Из рубрик «Информация о веществах» получите сведения о
хлориде и сульфате бария. Уравнения реакции запишите в тетрадь.
4. Откройте стр. 6, 7 и посмотрите опыт « Взаимодействие карбоната натрия и
серной кислоты». Вместе с лаборантом или учителем проведите реакцию между
сульфитом натрия и соляной кислотой. Уравнения реакций запишите в тетрадь.
Сведения о свойствах карбоната и сульфата натрия получите из рубрики
«Информация о веществах». Выполните интерактивное задание. В рубрике
«Это интересно» выясните условия протекания реакций ионного обмена до конца.
5. Выполните упр. на стр. 8 – 11
6. Запустите урок № 7. стр. 2 четыре видеосюжета дадут Вам представление о
нахождении воды в природе. Из рубрики «Повторение» вспомните условия
повышения растворимости веществ, посмотрев видеоролик «Влияние высоких
температур на растворение». Вспомните свойства воды (рубрика «Информация о
веществах»). Посмотрите опыт «Изучение растворимости солей». Выполните
интерактивное упр.
7. На стр. 3, 4 и в учебнике рассмотрите таблицу «Растворимости гидроксидов и
солей в воде» (при комнатной температуре). На стр. 3 выполните интерактивное
упр.
7. Откройте стр. 5 посмотрите лабораторный опыт «Осаждение нерастворимых
солей». Выполните интерактивное задание. Информацию о свойствах карбоната
меди (II), хлориде серебра и сульфиде свинца (II) Вы получите из рубрики
«Информация о веществах»
8.
Повторите свойства основных классов неорганических веществ, используя
сведения на стр. 6.
9. Выполните упр. на стр. 8 - 11
Основные выводы урока:
- Реакции в растворах обусловлены взаимодействием противоположно заряженных
ионов.
- Реакции в растворах электролитов заключаются в обмене ионами, содержащимися в
растворе.
- Реакции между ионами – ионные реакции.
- Уравнения, описывающие ионные реакции, – ионные уравнения.
- Сущность реакций ионного обмена выражается сокращенным ионным уравнением.
- Реакции ионного обмена доходят до конца: если:
а) в результате реакции образуется осадок;
б) вещество уходит из раствора в виде газа;
в) в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество, например,
вода.
- Все вещества делятся на растворимые, малорастворимые и нерастворимые.
Занятие 7. Самостоятельная работа «Проверьте свои знания по теме
«Электролитическая диссоциация» (подготовка к контрольной
работе)
Откройте урок № 8 и выполните все 25 упражнений.
Тема «Металлы»
Занятие 1. Общая характеристика металлов
На этом уроке Вы познакомитесь с историей использования металлов в жизни
человеческого общества, с типами кристаллических решеток металлов,
классификацией металлов. Повторите положение их в таблице Периодической
системы химических элементов Д.И. Менделеева, строение атомов металлов,
зависимость свойств металлов от их положения в ПСХЭ, их физические свойства.
Подготовка дома: повторите:
- строение атома.
- химическая связь (металлическая связь)
- кристаллические решетки
- строение атомных частиц элементов, электронные формулы атомов элементов.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 9. Откройте стр. 2, 3. Найдите по таблице Периодической
системы химических элементов Д.И. Менделеева элементы-металлы. Что Вы
можете сказать об их количестве, строении атомов по сравнению с элементаминеметаллами? Запомните: В атомах элементов-металлов на внешнем
энергетическом уровне находится от 1 до 3 электронов, поэтому они могут их
отдавать.
2. На стр. 4 посмотрите видеоролик «Металлическая связь». Посмотрев рубрику
«Повторение», вспомните физические свойства металлов. Физические свойства
простых веществ металлов обусловлены особенностями строения их
кристаллической решетки.
3. На стр. 9 выполните упр. 1 – 5.
Основные выводы урока:
- Из 110 элементов Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
88 металлов.
- Имея на внешнем энергетическом уровне от 1 до 3 электронов, металлы являются
хорошими восстановителями.
- Свойства металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, тепло- и
электропроводность – объясняются особым типом химической связи –
металлической связью.
Домашнее задание: п. 4 прочитать, п. 5 выучить, упр. 1 – 3, п. 6
Занятие 2. Химические свойства металлов
На этом занятии Вы восстановите свои знания о химических свойствах металлов,
полученных в 8 классе, повторите особенности протекания реакций металлов с
растворами электролитов.
Подготовка дома: повторение:
- строение атомов металлов,
- зависимость их свойств от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева,
- окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 9. стр. 5 - 7. Выполните интерактивное упр. на стр. 5, 6.
Сделайте вывод и запишите его в тетрадь. На стр. 7 обратите внимание на
электрохимический (вытеснительный) ряд металлов из рубрики «Повторение».
Посмотрите видеоролик «Наблюдение окрашивания пламени горелки» из
рубрики «Это интересно» и выполните интерактивное упр.
2. На стр. 9 выполните упр. 6, 7. Рассмотрите упр. 6 с точки зрения окисления и
восстановления, уравнения реакций записывайте в свою рабочую тетрадь.
3. Взаимодействие металлов с водородом, цинка и магния с водой, восстановление
металлов из их оксидов (металлотермия) рассмотрите вместе с учителем.
Работа с классом:
1. Взаимодействие металлов с концентрированной серной и азотной кислотами.
Демонстрация опыта «Взаимодействие концентрированных серной и азотной кислот
с медью»
4. Разбор таблицы «Общие свойства металлов»
Основные выводы урока:
- Металлы – сильные восстановители.
- Реакции, в которые вступают металлы, являются окислительновосстановительными.
- С концентрированной серной и азотной кислотами металлы в реакциях не
вытесняют водород.
Домашнее задание: п.8, упр. 1,3,4,5
Занятие 3. Коррозия металлов
На этом занятии Вы познакомитесь с таким явлением, как коррозия металлов,
которая является окислительно-восстановительным процессом, видами коррозии,
способами борьбы с коррозией металлов.
Подготовка дома: п. 10 учебника.
Повторение:
- окислительно-восстановительные реакции,
- из курса физики – гальванические элементы.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 12., стр. 2, 3. Обратите внимание на сущность процесса
коррозии и её виды. Коррозия – это окислительно-восстановительный процесс.
2. На стр. 4 изучите способы защиты металлов от коррозии.
3. Выполните упр. на стр. 6 – 8.
Работа с учителем:
1. Роль кислорода воздуха в процессе коррозии железа. (Демонстрация заранее
поставленного опыта)
2. Зависимость коррозии железа от природы электролита. Выполнение
лабораторного опыта: В пять пробирок наливают на 1/3 их объема: в 1-ю
пробирку – раствор гидроксида натрия, во 2, 3, 4-ю – раствор хлорида натрия, в 5ю – кипяченую воду.
Одновременно в 1, 2, 5 –ю пробирки опускают по железному гвоздю, в 3-ю –
гвоздь в контакте с медной проволокой, в 4-ю – гвоздь в контакте с цинком.
Спустя 10 – 15 минут вынимают гвозди и обнаруживают в растворах ионы железа
(красная кровяная соль)
3. «Классификация коррозии металлов» (рассматривается с учителем)
4. Демонстрация опытов по защите железа от коррозии:
1. Защита металла с помощью ингибитора (уротропин).
2. Искусственное нанесение оксидной пленки на железо (пассивирование железа
азотной кислотой)
Основные выводы урока:
- Коррозия – это самопроизвольное разрушение металла и сплава под воздействием
окружающей среды.
- Виды коррозии: химическая и электрохимическая.
- Для предотвращения электрохимической коррозии поверхность металла полируют,
покрывают защитными пленками, в некоторых случаях металл приводят в контакт с
более активными металлами.
Домашнее задание: п. 10, упр. 2, 6, 7, 8
Занятие 4. Сплавы
На этом занятии Вы познакомитесь со сплавами, твердыми растворами, их составом,
видами, применением.
Подготовка дома:
- использование металлов в жизни человеческого общества.
- металлическая связь
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 11, стр. 2 познакомьтесь со сплавами, то есть со смесями
металлов или смесями металлов с неметаллами и областями их применения,
посмотрев видеосюжеты.
2. На стр. 3 познакомьтесь с бронзой и латунью, рубрика «Это интересно» даст Вам
представление о красной, белой и желтой латуни и её применении, выполните
интерактивное упр.
3. На стр. 4 посмотрите видеосюжет и познакомьтесь с дуралюмином.
4. На стр. 5 познакомьтесь со сплавами золота.
5. На стр. 6 изучите свойства бронзы, меди и олова, посмотрев вначале видеосюжет, а
затем видеоролик «Изучение свойств бронзы, меди и олова». В рубрике «Это
интересно» Вы познакомитесь с отдельными сплавами их составом и применением.
6. Выполните упр. на стр. 8 – 10.
Работа с учителем:
1. Выполнение опытов по отпуску и закалке стали на примере швейной иглы.
Основные выводы урока:
- Сплавы – это твердые растворы.
- Сплавы бывают однородные и неоднородные.
- Сплавы классифицируются по составу: черные и цветные (медные, алюминиевые,
титановые и т.д.).
- Наиболее широко применяемые сплавы: чугун и сталь.
Домашнее задание: п.7, упр. 1 – 3
Занятие 5. Металлы в природе. Общие способы получения металлов
На этом занятии Вы познакомитесь с нахождением металлов в природе,
самородными металлами, важнейшими рудами, основными способами получения
металлов, понятием металлургия и её разновидностями: пиро-, гидро- и
электрометаллургией.
Подготовка дома:
- взаимодействие металлов с оксидами;
- реакции окисления сложных веществ.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 10. Откройте стр. 2 посмотрите видеосюжет, стр. 3 и
познакомьтесь с нахождением металлов в природе.
2. Открыв стр. 4, посмотрите видеоролик с демонстрацией опыта «Получение
свинца», а сведения об оксиде свинца Вы узнаете из рубрики «Информация о
веществах», в рубрике «Повторение» посмотрите лабораторный опыт
«Восстановление меди водородом из оксида меди». Выполните интерактивное
упр.
3. Изучите на стр. 5 «Доменный процесс» получения чугуна, разберите химизм
этого процесса и запишите его в тетрадь.
4. На стр. 6 познакомьтесь с составом стали, посмотрите видеосюжет
5. На стр. 7 изучите процесс производства стали и посмотрите видеосюжет, химизм
производства стали запишите в тетрадь.
6. На примере алюмотермии познакомьтесь с металлотермией на стр. 8, посмотрев
опыт «Восстановление хрома из оксида хрома методом алюмотермии»,
сведения о свойствах оксида алюминия Вы почерпнете из рубрики «Информация
о веществах», обратите внимание на строение молекулы оксида алюминия.
7. Откройте стр. 9 и изучите электролиз солей. Посмотрите видеоролик «Электролиз
водного раствора хлорида меди», разберите этот процесс с точки зрения
окисления и восстановления.
8. Для тренировки выполните упр. , открыв стр. 11 - 14
Основные выводы урока:
– Металлы в природе могут встречаться в свободном состоянии (металлы,
расположенные в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода) и
в виде соединений, которые входят в состав руд.
– Наиболее распространенный способ добычи металлов – плавка.
– Активные металлы получают путем электролиза расплавов.
- Сверхчистые металлы получают только электролизом.
Домашнее задание: п. 9, упр. 1 – 6.
Занятие 6. Общая характеристика элементов главной подгруппы
I группы
На этом занятии Вы повторите основные формы существования химического
элемента, основные закономерности изменения свойств элементов, металлическую
связь и металлическую кристаллическую решетку, физические и химические свойства
металлов, свойства основных классов неорганических соединений.
Подготовка дома:
Повторение:
- формы существования химического элемента;
- изменение свойств элементов в периодах и группах;
- металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка, зависимость
свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 13. Откройте стр. 2, 3 и изучите положение щелочных металлов
в ПСХЭ и строение атомов щелочных металлов, их химическую активность.
2. На стр. 4 познакомьтесь с физическими свойствами щелочных металлов, их
нахождением в природе, из рубрики «Знаменитые ученые» с биографией Гемфри
Дэви, впервые получившим калий и натрий электролизом.
3. Открыв стр. 5, Вы изучите химические свойства щелочных металлов. Уравнения
реакций запишите в тетрадь, укажите переход электронов.
4. Для проверки своих знаний выполните упр. стр. 8 – 11, упр. 1, 2, 3 упр. 5, 6
письменно в тетради.
Основные выводы урока:
- Щелочные металлы – ярко выраженные представители класса металлов.
- В группе щелочных металлов с увеличением порядкового номера элемента
усиливаются металлические свойства.
- Атомы щелочных металлов, имея на внешнем энергетическом уровне по одному
электрону, легко отдают его в химических реакциях другим элементам, превращаясь
в положительные ионы.
- Все реакции щелочных металлов являются окислительно-восстановительными,
щелочные металлы в них – сильные восстановители.
- Высокая активность щелочных металлов требует осторожного с ними
обращения и хранения.
Домашнее задание: п. 11 до соединений щелочных металлов, упр. 1, 2
Занятие 7. Соединения щелочных металлов
На этом уроке Вы познакомитесь с соединениями щелочных металлов и их
применением
Подготовка дома:
- Повторите химические свойства щелочных металлов.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 13. На стр. 6 обратите внимание на применение щелочных
металлов на основании их свойств.
2. Для проверки своих знаний выполните упр. стр. 8 – 11, упр. 4, упр. 7 с записью в
тетеради.
Основные выводы урока:
- Щелочные металлы в природе могут существовать только в виде соединений.
- Соединения щелочных металлов находят широкое применение в быту, медицине и
народном хозяйстве.
- Соли натрия и калия окрашивают пламя – по этим признакам их определяют.
Домашнее задание: п. 11 до конца, упр.3 (по желанию), упр. 4, 5
Занятие 8. Общая характеристика элементов главной подгруппы
II группы
На этом занятии Вы познакомитесь с положением щелочноземельных металлов в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строением их
атомов, их физическими и химическими свойствами.
Подготовка дома:
- реакция взаимодействия кальция с водой;
- строение атомов кальция и магния;
- качественная реакция на ионы кальция.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 14 , стр. 2, 3 обратите внимание на связь строения атомов
элементов этой подгруппы с положением их в ПСХЭ.
2. На стр. 4 изучите особенности строения и физических свойств атомов элементов
главной подгруппы II группы, их химические свойства. Уравнения реакций в
общем виде запишите в тетрадь.
Основные выводы урока:
- Элементы группы IIА: магний, кальций, стронций, барий – образуют простые
вещества – металлы, которые характеризуются химической активностью.
- В соединениях эти элементы проявляют степень окисления +2, их оксиды и
гидроксиды обладают основными свойствами.
Домашнее задание: п.12, до соединений щелочноземельных металлов, упр. 1,6,9
Занятие 9. Соединения щелочноземельных металлов
На этом уроке Вы познакомитесь с применением соединений элементов группы IIА
Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Подготовка дома:
- повторить общие свойства металлов,
- реакция взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой,
- взаимодействие известковой воды с углекислым газом.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 14. Широкое применение имеют соединения кальция, открыв
стр. 5, познакомьтесь со свойствами оксида кальция и гидроксида кальция из
рубрики «Информация о веществах», выполните интерактивное упр.
2. Карбонат кальция, с которым Вы познакомитесь, открыв стр. 6, может
существовать в природе в виде трех сложных веществ (мел, известняк и мрамор). О
его свойствах и получении Вы узнаете из рубрики «Информация о веществах».
Откройте рубрику «Это интересно» и посмотрите лабораторный опыт
«Взаимодействие известняка с соляной кислотой» и проведите его вместе с
учителем или лаборантом. Уравнения реакции запишите в тетрадь.
3. На стр. 7 посмотрите опыт «Нагревание известняка». Об образовании
сталактитов и сталагмитов Вы узнаете из рубрики «Это интересно», открыв при
этом видеосюжет и видеоролик «Сталактиты и сталагмиты». Выполните
интерактивное упр.
4. Открыв стр. 8, Вы узнаете, как можно приготовить строительный раствор –
видеоролик «Приготовление строительного раствора». Из рубрики «Это
интересно» Вы узнаете о применении гидроксида кальция в других областях
народного хозяйства, посмотрев видеоролик «Применение гидроксида
кальция», а из рубрики «Информация о веществах» познакомитесь со
свойствами и получением силиката кальция. Посмотрите видеосюжет, выполните
интерактивное упр.
5. Продолжите знакомство с применением соединений кальция на стр. 9, посмотрите
видеосюжет, сведения о сульфате кальция (гипсе) Вы почерпнете из рубрики
«Информация о веществах». В рубрике «Это интересно» узнаете, что гипс
образовался в результате отложения карбоната кальция на дне морей. Выполните
интерактивное упр.
6. Питьевая вода достаточно жесткая, что такое жесткость воды и как её устранить
Вы узнаете, открыв стр. 10. Посмотрите лабораторный опыт «Проверка
жесткости воды».
7. Проверьте свои знания, выполнив упр. на стр. 13 – 16.
Основные выводы урока:
- В соединениях элементы IIА группы проявляют степень окисления +2, их оксиды
обладают основными свойствами.
- Гидроксиды кальция, стронция, бария растворимы в воде и являются сильными
щелочами. Гидроксид магния малорастворим в воде.
- Ионы щелочноземельных металлов окрашивают пламя, на этом основано
качественное определение их.
- Соединения элементов IIA группы имеют широкое применение, особенно
соединения кальция.
- Жесткость воды обусловлена содержанием в ней карбонатов кальция и магния.
- Карбонаты способны превращаться друг в друга при определенных условиях.
Домашнее задание: п.12 , упр.5,8
Занятие 10. Алюминий, его физические и химические свойства
На этом занятии Вы познакомитесь со свойствами алюминия, строением его атома,
применением алюминия на основе его свойств.
Подготовка дома:
Особенность строение атомов металлов.
Электронные формулы и строение атомной частицы.
Применение алюминия в народном хозяйстве.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 15. стр. 2, 3. Познакомьтесь с положением алюминия в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строением его
атома. Из рубрики на стр. 2 «Это интересно» Вы познакомитесь с нахождением
алюминия в природе. На стр. 3 выполните интерактивное упр.
2. Строение атома алюминия и химические свойства алюминия – простого вещества
изучите, открыв стр. 4, уравнения реакций запишите в тетрадь, укажите переход
электронов.
3. Выполните упр. 1 – 4, 6 (левый столбик) на стр. 9
Основные выводы урока:
- Алюминий занимает первое место среди металлов по распространенности в земной
коре.
- На внешнем энергетическом уровне в атоме алюминия три электрона, в химических
реакциях он проявляет степень окисления +3.
- Алюминий – легкий, прочный металл, на воздухе покрывается оксидной пленкой.
- Алюминий хорошо восстанавливает металлы из их оксидов, этот способ получения
металлов в промышленности называется алюмотермией.
Домашнее задание: п. 13 до соединений алюминия, упр. 3, 4, 7
Занятие 11. Соединения алюминия
На данном уроке Вы вспомните явление амфотерности соединений алюминия,
распространении алюминия в природе, определении соединений алюминия с помощью
качественных реакций.
Подготовка дома:
- Строение атомов металлов, состав атомных частиц, электронные формулы.
- Повторение явления амфотерности.
- Взаимодействие алюминия с оксидами металлов – алюмотермия.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 15, стр. 5. Обратите внимание на строение молекулы оксида
алюминия. Посмотрите опыт «Изучение поведения оксида алюминия в
присутствии кислот и оснований». Информация об оксиде алюминия (его
физических и химических свойствах) дана в рубрике «Информация о веществах».
Запишите уравнения соответствующих реакций. Обратите внимание на продукты
реакций в зависимости от условий их протекания. Запишите уравнения реакций в
тетрадь. Оксид алюминия находит широкое применение как драгоценный минерал,
об этом Вы узнаете из рубрики «Это интересно».
2. Открыв стр. 6 и рубрику «Информация о веществах», изучите свойства
гидроксида алюминия. Запишите уравнения реакций в тетрадь.
3. Откройте стр. 7 и познакомьтесь с применением алюминия, посмотрите
видеосюжет.
4. На стр. 9 выполните упр. 5, 7, 6 (правый столбик)
Основные выводы урока:
- Оксид и гидроксид алюминия – амфотерные соединения.
- Оксид алюминия - корунд встречается в природе в виде различных минералов, вместе с
другими металлами образует драгоценные камни.
Домашнее задание: п. 13, упр.8 (по желанию), упр. 6
Занятие 12. Железо, его физические и химические свойства
На этом занятии Вы познакомитесь с физическими и химическими свойствами железа,
его нахождением в природе, строением атома.
Подготовка дома:
- Строение атома, электронные формулы.
- Применение железа (из жизненных наблюдений учащихся)
- Окислитель и восстановитель.
- Электрохимический ряд напряжений металлов.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 16. стр. 2 даст Вам представления о положении железа в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строении атома
железа. Из рубрики «Это интересно» вы узнаете о нахождении железа в природе
2. Стр. 3 дает представления о строении кристаллической решетки, физических и
химических свойствах железа – простого вещества. Уравнения химических
реакций запишите в тетрадь, рассмотрите их с точки зрения окисления и
восстановления. Обратите внимание на условия протекания реакций. Запомните:
В реакциях замещения железо проявляет степень окисления +2.
3. Выполните упр. 1, 4, 5, 6 на стр. 8
Основные выводы урока:
- Железо занимает четвертое место по распространенности в земной коре.
- Железо обладает особыми ферромагнитными свойствами.
- В соединениях железо проявляет наиболее характерные степени окисления +2 и +3.
- В реакциях со слабыми окислителями железо образует соединения со степенью
окисления +2, а с сильными окислителями – соединения со степенью окисления +3.
Домашнее задание: п. 14 до соединений железа, упр. 4, 5, 6
Занятие 13. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+
На этом уроке Вы познакомитесь со свойствами соединений железа, научитесь
определять ионы железа.
Подготовка дома:
- Окислительно-восстановительные реакции, расстановка коэффициентов в них методом
электронного баланса.
- Электрохимический ряд напряжений металлов.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 16. Откройте стр. 4. Железо образует оксиды со степенью
окисления +2 и +3. Познакомьтесь с их строением и свойствами. Выполните
интерактивные упр.
2. Оксидам железа соответствуют два гидроксида. Их свойства описаны на стр. 5.
Обратите внимание на «Информацию о веществах», в которых даны свойства
этих гидроксидов. Гидроксид железа (II) может переходить в гидроксид железа (III)
в присутствии воды и кислорода. Запишите это уравнение реакции и рассмотрите
его с точки зрения окисления и восстановления. Гидроксид железа (III) проявляет
амфотерные свойства. Все уравнения реакций не забывайте записывать в тетрадь.
3. Откройте стр. 6 изучите свойства солей железа на примере его хлоридов,
дополнительную информацию о них получите из рубрики «Информация о
веществах». Уравнения реакций запишите в тетрадь.
4. Вместе с учителем или лаборантом проведите реакции по получению гидроксидов
железа и изучению их свойств, качественные реакции на ионы железа.
5. Выполните упр. 2, 3, 7, 8 на стр. 8
Основные выводы урока:
- В соединениях железо проявляет степени окисления +2 и +3.
- Оксид железа (II) FeO и неустойчивый на воздухе гидроксид железа (II) Fe(OH)2 –
соединения с основными свойствами.
- Оксид железа (III) Fe2O3 и соответствующий ему гидроксид железа (III) Fe(OH)3 слабо
амфотерны.
- При взаимодействии железа с кислотами – не окислителями образуются соли
железа (II), а при взаимодействии с кислотами - окислителями – соли железа (III)
Домашнее задание: п. 14, упр. 2а, 8 (по желанию)
Занятие 14. Генетические ряды металлов (урок обобщения и систематизации
знаний учащихся, подготовка к контрольной работе)
На данном занятии Вы повторите понятия «генетическая связь», «генетический ряд»,
обобщите и систематизируете свои знания о генетической связи между классами
неорганических соединений. Выполнив эксперимент, Вы закрепите свои знания о
качественных реакциях на катионы: Li+ , Na+ , Ca2+ , Fe2+ , Fe3+ .
Подготовка дома:
- Генетическая связь, генетический ряд металлов, генетический ряд неметаллов.
- Качественные реакции на ионы лития, натрия, калия, кальция, меди, железа,
алюминия
Работа с компьютером.
1. Запустите урок № 17, откройте стр. 2, выполните упр. 4, 9 , 24 ,25 (одно по
выбору), упр. 5, 12, 15, 16, 17, 23 (два по выбору), остальные упр. все.
Работа с учителем: (используются слайды, изготовленные учителем по теме
«Генетическая связь» в 8 классе)
1. Повторение общих понятий о генетической связи.
2. Генетические ряды металлов, которым соответствуют щелочи (на примере лития,
натрия, кальция)
3. Генетические ряды металлов, которым соответствуют нерастворимые основания
(на примере меди, железа)
4. Генетические ряды металлов, которым соответствуют амфотерные гидроксиды (на
примере цинка, алюминия)
Домашнее задание: для подготовки к контрольной работе выполнить Вариант 1
контрольной работы «Металлы» стр. 77 («Изучаем химию в 9 классе
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов)
Занятие 15. Контрольная работа по теме «Металлы»
Тема «Неметаллы»
Занятие 1. Общая характеристика неметаллов
На данном занятии Вы познакомитесь с элементами-неметаллами, положением их в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строением их
атомов, повторите понятие «электроотрицательность»; вспомните, как изменяются
свойства элементов в периодах и группах
Подготовка дома:
Повторение: Электроотрицательность элементов
Изменение свойств элементов в периодах и группах.
Кристаллические решетки.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 18, откройте стр. 2, 3 познакомьтесь с положением неметаллов в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строением их
атомов. Запомните: На внешнем энергетическом слое в атомах элементовнеметаллов от 4 до 8 электронов. Элементы-неметаллы – окислители (принимают
электроны) и восстановители (отдают электроны). В периодах с увеличением
порядкового номера увеличивается электроотрицательность элементов. Выполните
интерактивное упр.
2. Открыв стр. 4, Вы познакомитесь с явлением аллотропии – явлением существования
химических элементов в виде нескольких простых веществ (на примере кислорода и
углерода). Обратите внимание: причины аллотропии – это: различие в составе
молекулы простых веществ (кислород О2 и озон О3 ) и образование различных
кристаллических решеток (алмаз и графит). Посмотрите видеоролики
«Кристаллическая решетка графита» и «Кристаллическая решетка алмаза».
Сравните аллотропные модификаци кислорода
4. Откройте стр. 5 и вначале повторите свойства неметаллов (рубрика
«Повторение»). Изучите химические свойства неметаллов на примере серы, хлора,
кислорода и водорода. Запомните: Все реакции неметаллов – окислительновосстановительные. Выполните интерактивное упр.
5. Откройте стр. 6 и познакомьтесь с водородными соединениями неметаллов.
Запомните: С увеличением порядкового номера элемента-неметалла в периоде
кислотные свойства водородных соединений усиливаются, так как уменьшается
радиус атома, а электроотрицательность элементов-неметаллов увеличивается.
6. Для тренировки и проверки своих знаний выполните упр. 1 – 10 по выбору (но
не менее 6 упр.) на стр. 9 – 12.
Основные выводы урока:
- Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах III – VIII группах
Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, занимая её верхний
правый угол.
- На внешнем энергетическом уровне элементов-неметаллов от трех до восьми
электронов.
- Неметаллические свойства элементов-неметаллов усиливаются в периодах и
ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.
- Атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя при
этом окислительные свойства, так и отдавать их, проявляя свойства восстановителей.
Домашнее задание: п. 15, упр. 1 – 6
Занятие 2. Общая характеристика галогенов
На этом занятии Вы познакомитесь с нахождением самых сильных неметаллов в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строением их атомов
и их физическими и химическими свойствами.
Подготовка дома:
Строение атомов элементов и зависимость свойств элементов от положения в ПСХЭ и
строения атома.
Виды химической связи, типы кристаллических решеток..
Электроотрицательность элементов и зависимость свойств элементов от ЭО
Работа с космпьютером:
1. Запустите урок № 18, стр. 2 и укажите место нахождения элементов с ярко
выраженными неметаллическими свойствами – галогены.
2. Запустите урок № 19. Откройте стр. 2, изучите строение атомов галогенов и
распределение электронов по энергетическим уровням. Обратите внимание на степени
окисления элементов-галогенов и изменение их неметаллических свойств с
увеличением радиуса атома. Фтор, имея на внешнем энергетическом уровне 7
электронов и самый малый радиус атома, является самым сильным неметаллом.
3. На стр. 3 Вы узнаете, посмотрев видеоролик «Молекула хлора», как образуются
молекулы хлора. Обратите при этом внимание: молекула хлора – простого вещества
образуется за счет ковалентной неполярной связи. На этой же стр. Вы узнаете о
свойствах галогенов-простых веществ, открыв рубрики «Информация о веществах».
Обратите внимание на физические свойства галогенов-простых веществ: с увеличением
атомной массы, заряда ядра и радиуса атома изменяется агрегатное состояние простых
веществ, образованных элементами-галогенами, а именно, фтор – газ желтого цвета,
хлор – газ зеленого цвета, бром – летучая темно-бурая жидкость, иод – твердое
кристаллическое вещество, фиолетовые кристаллы которого способны при нагревании,
минуя стадию жидкого состояния, переходить в пары. Такое явление называется
возгонкой или сублимацией. Все простые вещества – галогены являются ядовитыми.
Кристаллическая решетка простых веществ-галогенов молекулярная.
4. Галогены-простые вещества – хорошие окислители, так как, имея на внешнем
энергетическом уровне 7 электронов, могут принимать или оттягивать от других атомов
недостающий до завершения слой один электрон. Откройте стр. 4 и посмотрите
эксперимент «Взаимодействие хлора с медью и железом». Галогены могут вступать в
реакции с металлами и неметаллами, имеющими меньшую электроотрицательность. В
тетрадь запишите уравнения реакций. Выполните интерактивное упр.
5. С водородом галогены реагируют: лучше фтор, хуже иод. Реакции фтора, хлора и брома
с водородом – экзотермические, а с иодом – эндотермическая. Посмотрите опыт
«Получение хлороводорода» на стр. 5. Запишите уравнение реакции в тетрадь.
Обратите внимание на прочность соединений галогенов с водородом и силу кислот,
которые они дают при растворении.
6. Выполните упр. 1 – 5 на стр. 12 .
7. Выполните упр. 5, 7 на стр. 89 «Изучаем химию в 9 классе» О.С. Габриелян,
И.Г.Остроумов
8. Галогены-простые вещества могут вытеснять неметаллы-простые вещества, если их
электроотрицательность меньше галогенов, а также вытесняют друг друга: фтор
вытесняет хлор, бром, иод; хлор – бром и иод; а бром – иод.из их солей. Выполните упр.
6 стр. 89 «Изучаем химию в 9 класе» О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов.
Основные выводы урока:
1. Галогены – самые сильные неметаллы, на их внешнем электронном слое находится 7
электронов. Это сильные окислители.
2. Галогены-простые вещества могут реагировать с металлами, образуя соли, потому их
назвали солерождающими, и с неметаллами с меньшей электроотрицательностью.
3. Галогены способны вытеснять друг друга.
Домашнее задание: п. 17, упр.1-8, п. 19, упр. 1,2
Занятие 3. Соединения галогенов
На этом занятии Вы узнаете о свойствах соединений галогенов, повторите свойства
кислот на примере соляной кислоты. Выполнив опыты, Вы узнаете способ обнаружения
галогенид-ионов в растворах.
Подготовка дома:
Повторение:
Свойства кислот.
Ионные уравнения.
Виды химической связи. Типы кристаллических решеток.
Зависимость свойств веществ от вида химической связи и типа кристаллической решетки.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 19, откройте стр. 5 и посмотрите эксперимент «Получение
хлороводорода», информацию о водородных соединениях галогенов получите из
рубрик «Информация о веществах». Откройте рубрику «Это интересно» и
посмотрите эксперимент «Приготовление соляной кислоты».
Запишите уравнения образования иона гидроксония.
2. На стр. 6 вначале откройте рубрику «Повторение», обратите внимание: соляная
кислота способна обугливать различные ткани, древесину, бумагу. При
обращении с ней необходимо соблюдать технику безопасности. Открыв рубрику
«Информация о веществах», повторите способ получения соляной кислоты. Соляная
кислота – раствор хлороводорода в воде. Молекула хлороводорода образована за счет
ковалентной полярной связи. Тип кристаллической решетки – молекулярная.
Посмотрите опыт «Наблюдение дымящейся соляной кислоты».
3. На стр. 7 познакомьтесь со свойством соляной кислоты реагировать с металламипростыми веществами. Посмотрите эксперимент «Обработка металлов соляной
кислотой». Запишите уравнения реакций соляной кислоты с натрием, магнием, цинком,
железом, укажите переход электронов. Соляная кислота вступает в реакцию не со всеми
металлами. Выполните интерактивное упр.
4. Открыв стр. 8, продолжите изучение свойств соляной кислоты. Посмотрите
эксперимент «Реакция между оксидом кальция и соляной кислотой». Запишите
уравнения реакций взаимодействия хлороводородной кислоты с оксидами кальция,
меди и натрия в тетрадь. Выполните интерактивное упр.
5. Откройте стр. 9. Откройте рубрику «Информация о веществах» познакомьтесь со
свойством соляной кислоты реагировать с основаниями. Посмотрите опыт
«Обнаружение хлорид-ионов». Вместе с учителем или лаборантом выполните
лабораторный опыт по определению соляной кислоты и её солей в растворе.
6. Откройте стр. 10 и познакомьтесь с нахождением солей соляной кислоты в природе, их
применением. Посмотрите видеофрагмент. Открыв рубрику «Это интересно», Вы
узнаете, что поваренная соль необходима нашему организму, но чрезмерное её
употребление чревато последствиями.
7. Вместе с учителем или лаборантом проведите качественную реакцию на галогенидионы. Уравнения химических реакций запишите в тетрадь в молекулярном и ионном
виде.
8. Выполните упр. 6 – 8 на стр.14, 15
Основные выводы урока:
- Соляная кислота – раствор хлороводорода в воде.
- Хлороводородная кислота – едкое вещество, она разъедает бумагу, ткани и древесину.
- работать с соляной кислотой необходимо осторожно, она вызывает ожоги.
- Соляная кислота – сильная кислота, реагирует со многими веществами.
- Качественным ионом на галогенид-ионы является ион серебра.
- Соли, образованные галогенами, находят широкое применение в быту и народном
хозяйстве.
Домашнее задание: п. 18, упр. 1 – 7.
Занятие 4. Сера, её физические и химические свойства
На данном занятии Вы познакомитесь с положением серы в Периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева, строением её атома, физическими и
химическими свойствами, явлением аллотропии серы.
Подготовка дома:
Положение элементов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома, состав атомных частиц,
электронные формулы.
Аллотропия кислорода, причины аллотропии.
Кристаллические решетки.
Работа с компьютером:
1.
Запустите урок № 20, на стр. 2, 3 познакомьтесь с положением элементов в
ПСХЭ и строением их атомов. Обратите внимание на возможные степени окисления
серы.
2.
Сера способна существовать в виде нескольких простых веществ:
ромбическая и моноклинная кристаллическая и пластическая сера. Причина этого
явления – различные кристаллические решетки простых веществ, образованных
элементом серой (стр. 4). Свойства серы, а именно её возможность вступать в реакцию
с кислородом и водородом, Вы узнаете, открыв рубрику «Информация о
веществах».
3.
На стр. 5, 6,7 продолжите изучение свойств серы, как простого вещества.
Посмотрите эксперимент «Реакция между ртутью и серой». Это свойство ртути
можно использовать для удаления при ее пролитии, посыпав место, на которое была
пролита ртуть, серой и потереть его. Изучите свойства сульфида ртути, откройте
рубрику «Информация о веществах». При записи уравнений реакций покажите
переход электронов. Выполните интерактивное упр.
4.
На стр. 6 посмотрите эксперимент «Горение водорода в парах серы»
Рубрика «информация о веществах» Вам даст представления о свойствах
сероводорода. Вместе с учителем или лаборантом проведите качественную реакцию на
сероводородную кислоту и сульфиды.
5.
Открыв стр. 7, обратите внимание: сера проявляет не только свойства
окислителя, но и восстановителя. Посмотрите лабораторный опыт «Горение серы в
кислороде и взаимодействие продукта реакции с водой». Откройте рубрики
«Информация о веществах». Не забывайте все уравнения реакций записывать в
тетрадь, рассматривая их с точки зрения окисления и восстановления.
6.
Выполните упр. 1, 2, 4 на стр. 10
Основные выводы урока:
- Сера в природе встречается в свободном состоянии в виде элементарной серы, а также
входит в состав соединений, содержащих серу со степенью окисления -2, +6
- В соединениях сера проявляет степень окисления -2, +4, +6
- Сероводород – газ, обладает резким запахом, сильно ядовит.
- При растворении сероводорода в воде образуется слабая сероводородная кислота.
- Соли сероводородной кислоты – сульфиды и гидросульфиды.
- При горении сера образует кислотный оксид - оксид серы (IV).
Домашнее задание: п. 21, упр. 2, 3, 6
Занятие 5. Оксиды серы
На этом уроке Вы повторите свойства кислотных оксидов, способы их получения,
повторите обратимость реакций и способы их смещения.
Подготовка дома:
Классификация оксидов. Свойства кислотных оксидов
Обратимые и необратимые химические реакции.
Химическое равновесие и способы его смещения.
Работа с компьютером:
Запустите урок № 20, стр. 7. Посмотрите эксперимент «Горение серы в
кислороде и взаимодействие продукта реакции с водой» Что можно сказать о
характере оксида серы (IV)? Обратите внимание: продукт реакции – сернистая кислота
– слабая кислота, непрочное соединение. Из рубрик «Информация о веществах» Вы
узнаете о способах получения оксида серы (IV).
2.
На стр. 8 познакомьтесь со свойствами сернистой кислоты, посмотрите
видеоролик «Свойства сернистой кислоты». Откройте рубрику «Информация о
веществах» и изучите свойства сернистой кислоты. Вместе с учителем или
лаборантом проведите реакции на сернистую кислоту и ее соли.
3.
Запустите урок № 21, стр. 3. Посмотрите эксперимент «Получение оксида
серы (VI) и серной кислоты». Открыв рубрику «Информация о веществах»
изучите свойства оксида серы (VI). Реакция образования оксида серы (VI) из оксида
серы (IV) является каталитической. Об этом Вы узнаете из рубрики «Это интересно».
Уравнения реакций записывайте в тетрадь.
4.
Для тренировки и проверки своих знаний выполните упр. 3, 5 на стр. 10
урока № 20, и упр. 9 на стр. 8 урока № 21.
Основные выводы урока:
- Оксид серы (IV) – кислотный оксид, растворяясь в воде образует слабую сернистую
кислоту.
- Соли сернистой кислоты – сульфиты и гидросульфиты.
- Попадая в атмосферу, оксид серы (IV) вызывает выпадение опасных для окружающей
среды кислотных дождей.
- Оксид серы (VI) – кислотный оксид, при растворении в воде образует серную
кислоту – электролит средней силы.
Домашнее задание: п.22 (оксиды серы), упр. 1, 2, 5, 6
1.
Занятие 6. Серная кислота и её соли
На этом уроке Вы повторите классификацию кислот, свойства кислот на примере серной
кислоты, узнаете об особенностях взаимодействия концентрированной серной кислоты с
металлами.
Подготовка дома:
Повторение:
- Классификация кислот, их свойства.
- Ионные уравнения.
- Окислительно-восстановительные реакции.
- Расстановка коэффициентов в уравнениях ОВР.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 21., стр. 2. Запишите структурную формулу серной кислоты в
тетрадь.
2. На стр. 2 обратите внимание на получение серной кислоты, посмотрев эксперимент
«Получение оксида серы (VI) и серной кислоты». Реакция взаимодействия оксида
серы (IV) с кислородом каталитическая, обратимая. Откройте рубрику «Это
интересно». Укажите условия смещения химического равновесия этой реакции. Не
забывайте записывать уравнения реакций в тетрадь.
3. Изучите свойства разбавленной серной кислоты, открыв стр. 4. Обратите внимание на
качественную реакцию на сульфат-ион (рубрика «Это интересно»). Выполните
интерактивные упр. и запишите их в тетрадь.
4. Откройте стр. 5. Серная кислота - очень едкая, опасная жидкость, при работе с ней
необходимо соблюдать меры предосторожности. Откройте рубрику «Повторение» и
посмотрите опыт «Разбавление серной кислоты водой». При растворении серной
кислоты образуются гидраты H2SO4 * nH2O и H2SO4 * 2nH2O и выделяется теплота.
Серная кислота – сильный окислитель, об этом Вы можете судить по взаимодействию
концентрированной серной кислоты с медью, посмотрите эксперимент «Действие
серной кислоты на различные материалы». Выполните интерактивное упр.
5. Откройте стр. 6. Серная кислота – двухосновная кислота, она образует два ряда солей.
Не все сульфаты растворимы в воде, на этом основано определение сульфат-ионов в
растворах (рубрика «Повторение»). Выполните качественную реакцию на сульфатионы вместе с учителем или лаборантом.
6. Выполните упр. 1 – 8 стр 8
Основные выводы урока:
- Серная кислота – сильная нелетучая двухосновная кислота, ей соответствуют
сульфаты – средние соли и гидросульфаты – кислые соли.
- Многие сульфаты растворимы в воде, нерастворим в воде и в кислых средах сульфат
бария.
- Концентрированная серная кислота – опасна. При растворении в воде необходимо
осторожно вливать серную кислоту в воду.
- Концентрированная серная кислота – сильный окислитель.
- При добавлении к растворам сульфатов и гидросульфатов растворимых солей бария
выпадает осадок сульфата бария – качественная реакция на сульфат-ионы.
Домашнее задание: п.22 до конца, упр. 3, 4, 8
Занятие 7. Азот и его свойства
На этом занятии Вы повторите положение химического элемента азота в Периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атомов элементов на примере
азота, электронные формулы, строение атомных частиц, виды химических связей,
зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки и вида химической связи.
Подготовка дома:
Повторение:
Виды химической связи, типы кристаллических решеток,.
Зависимость свойств веществ от типа химической связи и типа кристаллической решетки.
Строение атома.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 22. Откройте стр. 2, изучите положение элемента азота в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строение его атома,
расположение электронов по энергетическим уровням.
2. На стр. 3 изучите физические свойства азота простого вещества, откройте рубрику
«Повторение» и рассмотрите диаграмму распространения азота в природе. Обратите
внимание на вид химической связи в молекуле азота, посмотрите видеоролик
«Образование связи в молекуле азота», азот – прочное соединение, молекула которого
состоит из двух атомов, в рубрике «Информация о веществах» Вы узнаете о реакциях
азота – простого вещества с кислородом и водородом. Обратите внимание: эти реакции
обратимые. При каких условиях можно сместить химическое равновесие этих реакций
вправо?
3. Выполните упр. 1, 4 стр. 8. Не забудьте записывать уравнения реакций в тетрадь.
Основные выводы урока:
- Азот химически малоактивен, так существует в виде прочных двухатомных молекул. В
реакции вступает лишь при нагревании, а иногда при повышенном давлении и в
присутствии катализатора.
Домашнее задание: п.23, упр. 1 – 5
Занятие 8. Аммиак и его свойства
На этом уроке Вы познакомитесь с аммиаком – соединением азота, повторите понятие
донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи, свойствами аммиака,
вспомните метод электронного баланса расстановки коэффициентов в окислительновосстановительных реакциях.
Подготовка дома:
Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, окислитель,
восстановитель.
Ковалентная связь. Механизм образования ковалентной связи.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 22, стр. 4. Обратите внимание на образование молекулы аммиака,
возможность возникновения водородной связи между молекулами аммиака. Аммиак
горит в чистом кислороде, образуя при этом свободный азот, в присутствии
катализатора платины реакция идет с образованием оксида азота (II). Выполните
интерактивное упр. Уравнения реакций записывайте в тетрадь. Реакции горения и
каталитического окисления аммиака рассмотрите с точки зрения окисления и
восстановления.
2. На стр. 5 Вы узнаете, что аммиак хорошо растворим в воде, раствор аммиака в воде
имеет щелочной характер. Обратите внимание на образование иона аммония.по
донорно-акцепторному механизму. Азот – донор, он предоставляет свободную пару
электронов для образования химической связи, водород – акцептор. Посмотрите
видеоролик «Изучение свойств аммиака»
3. Выполните упр. 2, 3, 5 стр. 8
Основные выводы урока:
- Одно из самых распространенных соединений азота – аммиак.
- Раствор аммиака в воде имеет щелочную среду.
- Аммиак хорошо горит, образуя свободный азот. При изменении условия этой
реакции (в присутствии платины) образуется оксид азота (II).
Домашнее задание: п. 24, упр. 1 – 7
Занятие 9. Соли аммония
На этом уроке Вы повторите состав и название солей на примере солей аммония, узнаете о
применении солей аммония в быту, народном хозяйстве.
Подготовка дома:
Соли щелочных металлов, растворимость их.
Составление формул солей.
Разложение карбонатов.
Работа с компьютером:
1. Подобно металлам аммиак способен образовывать соли. Запустите урок № 22, откройте
стр. 6 и изучите состав и названия солей аммония. Обратите внимание на применение
солей аммония в быту, сельском хозяйстве. Выполните интерактивное упр. Не
забывайте вести записи в тетради.
2. Вместе с учителем или лаборантом проведите реакции по обнаружению ионов аммония
в растворах.
3. Выполните упр. 6, 7 стр. 8
Основные выводы урока:
- Соли аммония сходны с солями щелочных металлов.
- Качественным ионом на ион аммония является гидросид-ион ОНДомашнее задание: п. 25, упр. 1 – 5
Занятие 10. Азотная кислота и её свойства
На этом занятии Вы узнаете о составе кислородных соединений азота, сильной азотной
кислоте, особенностях её взаимодействия с металлами.
Подготовка дома:
Структурные формулы. Состав и классификация кислот. Общие свойства кислот. Ионные
реакции.
Сильные и слабые электролиты.
Изменение окраски индикаторов в растворах кислот.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 23, стр. 2. Изучите строение молекулы азотной кислоты. Обратите
внимание: Степень окисления азота (+5) не совпадает с валентностью азота (IV) –
возможностью образовывать ковалентные связи.
2. Азотная кислота – сильный электролит. На стр. 3 посмотрите видеоролик «Изменение
окраски индикаторов в растворе азотной кислоты».
3. На стр. 4 Вы узнаете о промышленных способах получения кислот. Обратите
внимание: способ получения азотной кислоты из аммиака является экономически более
эффективным, рассмотрите другие способы и ответьте почему. Откройте рубрику «Это
интересно», которая Вам даст понятие об образовании азотной кислоты в воздухе. Азот
образует несколько оксидов, о свойствах некоторых из них Вам поможет узнать
рубрика «Информация о веществах». Уравнения реакций записывайте в тетрадь.
4. Откройте стр. 5, рубрику «Это интересно» и Вы узнаете историю азотных кислот.
Азотная кислота – сильный окислитель. На воздухе она способна разлагаться.
Посмотрите эксперимент «Свойства концентрированной азотной кислоты»
5. Продолжите изучение свойств азотной кислоты на стр. 6. Запомните: азотная кислота
реагирует со всеми металлами, но при этом водород не выделяется. В зависимости от
концентрации кислоты и активности металла могут образовываться различные
продукты, содержащие азот со степенью окисления от -3 до +4. Посмотрите
эксперимент «Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой».
Посмотрите рубрику «Информация о веществах». Уравнения реакций взаимодействия
меди с азотной кислотой рассмотрите с точки зрения окисления и восстановления.
Таблица «Взаимодействие азотной кислоты с металлами» поможет Вам делать
предположения о продуктах взаимодействия металлов с азотной кислотой.
6. Азотная кислота окисляет многие органические вещества. На стр. 7 посмотрите
эксперимент «Действие кислоты на бумагу и солому».
7. Азотная кислота обладает особыми свойствами, она способна взаимодействовать с
белками. На стр. 8 посмотрите опыт «Действие азотной кислоты на белки»
8. Для тренировки выполните упр. 1, 2, 5, 7 стр. 12 - 15
Основные выводы урока:
– Азотная кислота – сильная одноосновная кислота, сильный окислитель.
- Азотная кислота – едкое вещество, она повреждает кожу, вызывает сильные ожоги.
- Концентрированная азотная кислота поджигает древесину, солому, бумагу.
- При контакте с азотной кислотой белки желтеют.
- При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется. В
зависимости от концентрации кислоты и положения металла в электрохимическом ряду
напряжений металлов образуются различные оксиды азота (N2O, NO, NO2), свободный
азот (N2), аммиак и соли аммония (NH3, NH4NO3).
Домашнее задание: п.26 до солей азотной кислоты, упр. 1 - 5
Занятие 11. Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения
На этом занятии Вы познакомитесь с солями азотистой и азотной кислот, их применением
и свойствами.
Подготовка дома:
Повторение:
Состав, классификация и свойства кислот.
Составление формул солей.
Растворимость солей, таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 23, стр. 9. Соли азотной кислоты хорошо растворяются в воде
твердые нитраты разлагаются при нагревании. Обратите внимание: продукты разложения
могут быть разными в зависимости от активности металла, входящего в состав соли.
Выполните интерактивное упр.
2. На стр. 10 познакомьтесь с областями применения солей азотной кислоты, посмотрите
видеосюжет. Азот – элемент необходимый растениям для их роста и развития, поэтому
нитраты находят широкое применение в сельском хозяйстве.
3.
Рассмотрите классификацию азотных удобрений
4.
Выполните упр. 3, 4, 6 на стр. 14, 15
5.
Вместе с учителем или лаборантом выполните качественные реакции по
обнаружению нитрат-ионов в растворах. (Проводить только в вытяжном шкафу)
6. Классификация азотных удобрений
7. Выполните упр. 3, 4, 6 на стр. 14, 15
8. Вместе с учителем или лаборантом выполните качественные реакции по обнаружению
нитрат-ионов в растворах. (Проводить только в вытяжном шкафу)
Основные выводы урока:
- Соли азотных кислот хорошо растворимы в воде.
- Нитриты – вредны для здоровья человека.
- Нитраты применяются в качестве азотных удобрений в сельском хозяйстве.
- Качественной реакцией на нитраты является реакция взаимодействия нитратов с медью и
концентрированной серной кислотой, в результате которой образуется бурый газ NO2
Домашнее задание: п. 26 до конца, упр. 6.7
Занятие 12. Фосфор
На данном уроке Вы познакомитесь с элементом фосфором, его особенностью давать
несколько простых веществ, физическими и химическими свойствами фосфора – простого
вещества.
Подготовка дома:
Строение атома. Электронные формулы.
Явление аллотропии на примере кислорода, углерода. Причины аллотропии.
Зависимость свойств веществ от вида химической связи и типа кристаллической решетки.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 24. На стр. 2 Вы узнаете об аллотропии фосфора. Обратите
внимание на различие кристаллических решеток белого, красного и черного фосфора.
Белый фосфор ядовит. Получите информацию о фосфоре из рубрики «Информация о
веществах»
2. На стр. 3 изучите физические и химические свойства фосфора. Откройте рубрику
«Повторение» и посмотрите эксперимент «Получение фосфорной кислоты»
(Горение фосфора). Выполните интерактивное упр. Коэффициенты расставьте
методом электронного баланса.
3. Выполните упр. 1 – 4 на стр. 10 – 11
Основные выводы урока:
- Фосфор образует несколько аллотропных модификаций – белый, красный и черный
фосфор. Белый фосфор – сильный яд, красный и черный фосфор не ядовиты.
- Для фосфора наиболее характерные степени окисления +5 и -3.
- При горении фосфор образует оксид фосфора (V)
Домашнее задание: п. 27 до кислородных соединений фосфора, упр. 1 - 3
Занятие 13. Соединения фосфора
На этом занятии Вы познакомитесь с соединениями фосфора: оксидом фосфора (V) и
фосфорной кислотой, повторите свойства кислот на примере фосфорной кислоты.
Подготовка дома:
Повторение:
Состав, классификация и свойства оксидов и кислот
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 24. На стр. 4 посмотрите эксперимент «Взаимодействие оксида
фосфора (V) с водой».
2. На стр. 5 обратите внимание на структурную формулу фосфорной кислоты. Фосфорная
кислота – трехосновная кислота, слабый электролит, при растворении диссоциирует в
три ступени. Запишите уравнение диссоциации ортофосфорной кислоты в тетрадь. Из
рубрики «Это интересно» Вы узнаете, что оксид фосфора (V) может соединяться с
различным числом молекул воды, познакомьтесь с фосфорными кислотами, которые
могут при этом получиться.
3. На стр. 6 изучите свойства фосфорной кислоты, посмотрите эксперимент «Изменение
окраски индикаторов в растворе фосфорной кислоты» и рубрику «Повторение». В
рубрике «Информация о веществах» познакомьтесь с химическими свойствами
фосфорной кислоты.
4. Запишите формулы солей фосфорной кислоты, обратив внимание на её основность,
растворимость фосфатов в воде, используя таблицу растворимости (Растворимы
только фосфаты щелочных металлов и аммония).
5. Вместе с учителем или лаборантом выполните качественные реакции на фосфат-ион.
6. С применением фосфорной кислоты Вы познакомитесь на стр. 7, посмотрев
видеоролик «Применение фосфорной кислоты»
7. Выполните упр. 5 – 7 на стр. 11
Основные выводы урока:
- При горении фосфора образуется оксид фосфора (V), который при растворении в воде
дает фосфорную кислоту.
– Фосфорная кислота – это стабильная кислота.
- Ортофосфорная кислота смешивается с водой в любых отношениях.
- Фосфор – элемент, необходимый для нормального развития растений, животных и
человека.
Домашнее задание: Выполните «Домашний эксперимент» на стр. 12, п. 27 до конца, упр.
4–7
Занятие 14. Углерод
На этом занятии Вы узнаете о строении атома элемента углерод, его свойствах,
возможности существования в виде нескольких простых веществ, явлении адсорбции.
Подготовка дома:
Строение и свойства простых веществ на основе положение элементов в Периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 25, стр. 2 и познакомьтесь с положением элементов группы IVА в
ПСХЭ Д.И. Менделеева и строением их атомов.
2. На стр. 3, 4 вы получите представление о нахождении углерода в природе. Алмаз и
графит – простые вещества, образованные элементом углеродом. Вспомните причины
аллотропии.
3. На стр. 5 изучите кристаллические структуры алмаза и графита, посмотрев
видеоролики «Кристаллическая структура алмаза» и «Кристаллическая структура
графита». Сравните свойства алмаза и графита. Выполните интерактивное упр.
4. Графит хорошо проводит электрический ток, алмаз нет – это можно проверить, проведя
опыт на стр. 6. Выполните интерактивное упр.
5. Откройте стр. 7 и познакомьтесь с интересными аллотропными модификациями
углерода – фуллеренами, обратите внимание на их строение. Посмотрите рубрику «Это
интересно», из которой Вы познакомитесь с историей открытия фуллеренов.
6. На стр. 8 посмотрите опыт «Образование сажи», которая тоже является простым
веществом углеродом.
7. Стр. 9 даст Вам понятие о возможности переводить одни аллотропные модификации
углерода в другие (алмаз в графит, графит в алмаз)
8. Откройте стр. 10 и изучите химические свойства углерода. Углерод может быть и
восстановителем и окислителем, благодаря наличию 4 электронов внешнего
энергетического слоя. Выполните интерактивное упр. Уравнения реакций запишите в
тетрадь.
9. Стр. 11 дает Вам возможность познакомиться с применением углерода. Из рубрики
«Это интересно» Вы узнаете об окрашенных алмазах»
10. При сухой перегонке древесины получают древесный уголь, обладающий свойством
поглощать газы и жидкости. Это явление называется адсорбцией. Прочитайте текст
учебника на стр.129.
11. Для тренировки выполните упр. 1 - 4 на стр. 11 - 16, отгадайте кроссворд в
упр. 5 на стр. 17.
Основные выводы урока:
– В химических реакциях углерод проявляет степень окисления +2, +4, -4.
- В природе углерод встречается в виде различных аллотропных видоизменений,
важнейшие из них – алмаз, графит, фуллерены. Эти вещества отличаются между собой
характером связей атомов углерода.
- Углерод при обычных условиях малоактивен, но при нагревании реагирует с кислородом,
металлами и оксидами, являясь восстановителем.
- Углерод образует два оксида – оксид углерода (II) СО и оксид углерода (IV) СО2, оксид
углерода (II) – несолеобразующий оксид, сильный восстановитель.
- Углерод – хороший адсорбент. Адсорбция – явление поглощения газов и жидкостей на
поверхности вещества.
Домашнее задание: п.28, упр. 1 – 8
Занятие 15. Оксиды углерода (II) и (IV)
На этом занятии Вы познакомитесь с оксидами углерода, строением их молекул,
свойствами и применением. На примере оксида углерода (II) повторите механизм
образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцептороный).
Подготовка дома:
Виды химической связи.
Механизм образования химических связей.
Свойства кислотных оксидов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 25. На стр. 4 в рубрике «Информация о веществах» изучите
свойства углекислого газа. Уравнения реакций запишите в тетрадь.
2. Оксид углерода (II), строение молекулы, образование ковалентной связи, свойства его
изучите с помощью учителя.
3. Вместе с учителем или лаборантом проведите реакции по получению и обнаружению
оксида углерода (IV)
4. Выполнить упр. 6, 7 на стр. 17 – 18
Основные выводы урока:
- Углерод образует два оксида – оксид углерода (II) и оксид углерода (IV)
- Оксид углерода(II) – несолеобразующий оксид, чрезвычайно ядовит, оксид
углерода(IV) – кислотный оксид.
- Оксид углерода(II) – хороший восстановитель, используется в металлургической
промышленности для получения металлов.
Домашнее задание: п.29 до угольной кислоты, упр. 1 -5
Занятие 16. Угольная кислота. Карбонаты
На этом занятии Вы познакомитесь с угольной кислотой, её свойствами, карбонатами и их
нахождением в природе и применением.
Подготовка дома:
Повторение:
Состав и классификация кислот и солей.
Составление формул солей.
Взаимопревращение карбонатов кальция.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 26. На стр. 2 Вы получите знания о содержании угольной кислоты в
различных продуктах питания.
2. Угольная кислота – двухосновная кислота. Обратите внимание на структурную формулу
угольной кислоты, изображенной на стр. 3.
3. Открыв стр. 4 посмотрите эксперимент «Получение угольной кислоты». Повторите
свойства оксида углерода (IV) из рубрики «Информация о веществах».
4. Угольная кислота непрочное соединение – это проверьте, посмотрев опыт «Разложение
угольной кислоты» на стр. 5. Она разлагается даже при комнатной температуре.
Посмотрите опыт «Разложение угольной кислоты при обычных условиях» на стр. 6.
5. Угольная кислота – двухосновная кислота, она образует два ряда солей – кислые и
средние. На стр. 7 Вы познакомитесь с составом и названием солей угольной кислоты,
качественной реакцией на карбонат-ион. Вместе с учителем или лаборантом выполните
реакцию по обнаружению карбонат-иона в растворах солей угольной кислоты и
превращение карбонатов друг в друга. Не забывайте записывать уравнения реакций в
тетрадь.
6. Выполните упр. 1 – 8 на стр. 10 – 11 и проверьте свои знания.
Основные выводы урока:
- Оксид углерода (IV) образует угольную кислоту в результате взаимодействия с водой.
- Угольная кислота – двухосновная кислота, непрочное соединение, способное
разлагаться даже при комнатной температуре.
- Карбонаты могут быть определены с помощью соляной кислоты.
- Карбонаты обуславливают жесткость воды.
- Карбонаты при определенных условиях могут превращаться друг в друга.
Домашнее задание: п. 29 до конца, упр. 6 – 8
Занятие 17. Кремний
На данном занятии Вы познакомитесь с кремнием- простым веществом, его свойствами, с
природными соединениями кремния и их свойствами.
Подготовка дома:
Повторение:
Соли, кислоты, оксиды, их состав и свойства.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 27 и на стр. 2 выполните интерактивное упр. Обратите внимание на
строение кристаллической решетки кремния, его применение.
2. Стр. 3 поможет Вам изучить химические свойства кремния. Подобно углероду кремний
может быть в реакциях и восстановителем и окислителем, благодаря структуре
внешнего электронного слоя. Выполните интерактивное упр.
3. На стр. 4 Вы узнаете о нахождении оксида кремния (IV) в природе. Откройте рубрики
«Это интересно». Из них Вы узнаете о применении кварца – соединения кремния с
кислородом и значении кремня в развитии человеческого общества, посмотрев
видеоролик «Кремень в доисторические времена» и видеосюжеты.
4. Изучите свойства оксида кремния (IV) на стр. 5, 6 посмотрите опыты «Изучение
твердости оксида кремния (IV) и «Свойства оксида кремния (IV). Оксид кремния
(IV) устойчив к действию кислот, но плавиковая кислота разъедает его об этом Вы
узнаете из рубрики «Это интересно». Выполните интерактивное упр. на стр. 6. Не
забывайте записывать уравнения реакций в тетрадь.
5. Оксид кремния может взаимодействовать с некоторыми металлами, посмотрите
эксперимент «Реакция между оксидом кремния (IV) и магнием на стр. 7. Откройте
рубрику «Повторение» и посмотрите опыт «Взаимодействие оксида углерода (IV) с
магнием» и сравните эти реакции. Выполните интерактивное упр.
6. Кремниевая кислота – полимер, о строении и свойствах кремниевой кислоты Вы
узнаете, открыв стр. 8. Силикаты входят в состав гонных пород и минералов.
Посмотрите видеосюжеты.
7. На стр. 9 посмотрите лабораторный опыт «Изучение горючести материалов,
пропитанных жидким стеклом». Сведения о силикате натрия получите, открыв
рубрику «Информация о веществах».
8. Для тренировки выполните упр.1 – 6, а 7 и 8 (по выбору) на стр. 12 - 14
Основные выводы урока:
- Оксид кремния широко распространен в природе.
- Оксид кремния входит в состав кварца, песка, кремня и алюмосиликатов.
- Оксид кремния реагирует с концентрированными щелочами, образуя силикаты.
- Оксид кремния не реагирует с водой и кислотами, за исключением плавиковой.
- В химических реакциях проявляет степень окисления +4.
- Оксид кремния (IV) – кислотный оксид, ему соответствует нерастворимые в воде
кремниевые кислоты, общая формула которых mH2O * nSiO2. Для простоты используются
записи: H2SiO3 и H4SiO4 .
- Соли кремниевой кислоты – силикаты, за исключением силикатов щелочных металлов,
нерастворимы в воде.
Домашнее задание: п. 30 до применения кремния, упр.1 – 4
Занятие 18. Силикатная промышленность
На этом занятии вы узнаете о производстве цемента, бетона, их применении в народном
хозяйстве.
Подготовка дома:
Керамика и изделия из неё.
Повторение: Свойства карбонатов
Работа с компьтером:
1. Запустите урок № 28. На стр. 2 Вы познакомитесь с использованием стекла.
Посмотрите видеосюжет.
2. На стр. 3 посмотрите видеоролик «Производство стекла». Обратите внимание на
состав стекла. Уравнения реакций записывайте в тетрадь.
3. Открыв стр. 4, Вы узнаете, как из стекла получают различные изделия. Посмотрите
видеоролик «Придание формы стеклянным изделиям» и видеосюжет.
4. Изучите структуру стекла на стр. 5, посмотрите видеосюжет.
5. Со свойствами стекла познакомьтесь, открыв стр. 6, 7. Посмотрите видеоролик
«Свойства стекла» и видеосюжеты.
6. Об использовании стекла в быту и различных отраслях народного хозяйства Вы узнаете,
открыв стр. 8, 9, посмотрите видеосюжеты. На стр. 9 откройте рубрику «Это
интересно» и познакомитесь с волоконной оптикой, посмотрите видеосюжеты.
7. Особое значение в промышленности имеет цемент. Откройте стр. 10 и посмотрите опыт
«Приготовление цементного раствора». Цемент производится на цементных заводах.
Откройте рубрику «Это интересно» и посмотрите видеоролик «Цементный завод».
8. Откройте стр. 11 и посмотрите видеоролик «Производство бетона», используемого в
строительном деле. Посмотрите видеосюжеты.
9. Для тренировки и проверки своих знаний выполните упр. 1 – 7 на стр.14 - 16
Основные выводы урока:
- Стекло – смесь оксида кремния (IV) и силикатов натрия и кальция. Его состав:
СaO * Na2O * 6SiO2
- Основные материалы для его производства – сода Na2CO3 и известняк CaCO3
- Стекло – аморфное вещество.
- Цемент – смесь солей кальция, кремния (IV) и алюминия.
- Затвердевание цементного раствора включает поглощение углекислого газа из воздуха.
- Бетон – смесь цемента с песком, гравием и водой.
Домашнее задание: п. 30 до конца, упр. 5 – 6
Занятие 19. Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме
«Неметаллы»
На данном занятии Вы должны повторить материал темы и подготовиться к контрольной
работе.
Работа с компьютером:
Запустите урок № 29 и выполните упр. (выборочно, но не менее 10) на стр. 1 – 10
Домашнее задание: Из «Изучаем химию в 9 классе» О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов»
контрольная работа «Неметаллы»
Занятие 20. Контрольная работа по теме «Неметаллы»
Тема «Органические вещества»
Дорогие ребята! Вы начинаете изучать органическую химию - раздел химии, который
изучает органические вещества. При изучении этой темы Вы узнаете, что вещества
делятся на неорганические и органические. Органические вещества – это соединения
углерода. С соединениями углерода Вы уже встречались при изучении неорганической
химии – это оксиды углерода и угольная кислота, её соли. По своим свойствам они
сходны с неорганическими веществами. Но многие из соединений углерода имеют
особенные свойства, нехарактерные для неорганических веществ, их выделили в особый
раздел химии – органическую химию.
Занятие 1. Предмет органической химии
На этом занятии Вы познакомитесь с понятием органическая химия, органические
вещества, с причинами многообразия органических веществ, основными положениями
теории строения веществ.
Подготовка дома:
Генетическая связь
Валентность и степень окисления.
Молекулярные и структурные формулы.
Электронное строение атома углерода.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 30, стр. 2 выпишите понятия органическая химия, органические
вещества. Познакомьтесь с биографией Йенса Якоба Берцелиуса, внесшего
огромный вклад в развитие органической химии в рубрике «Знаменитые
ученые».
2. Познакомьтесь с развитием органической химии на стр. 3 – 6, в рубриках
«Знаменитые ученые» познакомьтесь с биографиями Фридриха Вёллера(стр.3),
Фридриха Августа Кекуле (стр.5).
3. На стр. 3 Вы узнаете об использовании органических веществ человечеством с
незапамятных времен. А стр. 4 даст Вам возможность узнать, что органические
вещества можно получать искусственным путем. Между органическими и
неорганическими веществами существует генетическая связь. Синтез уксусной
кислоты (А. Кольбе, 1845г.), жиров (М. Бертло, 1854г.), сахаристого вещества
(А.М.Бутлеров, 1861г.) разбил виталистические взгляды на органические вещества.
Запомни: валентность – это способность атомов химических элементов
образовывать химические связи, она определяется числом химических связей,
которыми данный атом соединен с другими атомами в молекуле. Степень
окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении,
вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и
ковалентно-полярные) состоят из ионов
4. Неорганических веществ несколько сот, а органических несколько миллионов.
Какова причина многообразия органических веществ? На стр. 5 Вы узнаете о том,
что атомы углерода могут соединяться друг с другом, образуя при этом различные
цепи: прямые, разветвленные, замкнутые.
5. Откройте стр. 6 и Вы поймете, почему требовалась теория, которая объяснит это
многообразие. В рубрике «Знаменитые ученые» познакомьтесь с биографией
Александра Михайловича Бутлерова.
На стр. 7 изложены основные положения теории химического строения, которые
сформулировал А.М. Бутлеров. Запомни: Химическое строение – это порядок
соединения атомов химических элементов в молекуле согласно их валентности.
Выпишите формулы и основные положения теории в тетрадь. Обратите внимание на
полные и сокращенные структурные формулы.
6. Выполните упр. 1, 2 стр. 10
Основные выводы урока:
- Органическая химия – это раздел химии, изучающий соединения углерода.
- В состав органических веществ входят атомы углерода и водорода, кроме них могут
входить и атомы других элементов (кислорода, азота, серы, галогенов, фосфора и др.)
- Многообразие органических веществ объясняется способностью атомов углерода
соединяться в длинные цепи,
- Связь в молекулах органических веществ ковалентная полярная.
- Углерод в органических веществах четырехвалентен. Валентность определяется
числом ковалентных пар, которые образует атом химического элемента с другими
атомами.
Основные положения теории химического строения:
- Атомы в молекулах органических веществ соединены в определенной
последовательности согласно их валентности.
- Свойства веществ зависят от качественного и количественного состава молекулы.
- Свойства веществ зависят от порядка соединения атомов химических элементов в
молекуле.
- Свойства веществ зависят от взаимного влияния атомов в молекулах.
Домашнее задание: п. 31, упр. 1 – 6
Занятие 2. Алканы. Химические свойства и применение алканов
На этом занятии Вы узнаете об алканах – предельных углеводородах, их строении,
химических свойствах и применении
Подготовка дома:
Повторение:
Строение атома углерода.
Возможность атома углерода образовывать химические связи.
Понятие одинарной, двойной и тройной связи.
Способы перекрывания электронных облаков при образовании химических связей: σсвязи и π - связи.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 31, стр. 2 познакомьтесь с метаном – простейшим
углеводородом, его структурной формулой.
2. Метан широко распространен в природе. Откройте стр. 3, посмотрите видеоролик.
О рудничной лампе Дэви Вы узнаете из рубрики «Это интересно».
3. Помимо метана существуют другие предельные углеводороды. Откройте стр. 4,
выпишите формулы этана, пропана, бутана. Получите знания о свойствах этих
веществ из рубрики «Информация о веществах». На основе молекулярных
формул этих веществ попробуйте вывести их общую формулу.
4. На стр. 5 познакомьтесь с понятиями гомологический ряд, гомологическая
разность. Обратите внимание: Предельные углеводороды – углеводороды,
соответствующие формуле CnH2n+2. Атомы углерода в их молекулах используют
все свои электроны внешнего энергетического слоя на образование ковалентных
связей с другими атомами. Запомните: В названии алканов имеется суффикс –ан.
5. Стр. 6 даст Вам понятие о лабораторном способе получения метана из ацетата
натрия. Посмотрите эксперимент «Получение метана». Обратите внимание на
способ собирания метана. Химические свойства изучите, открыв рубрику
«Информация о веществах». Запишите уравнения реакций.
6. На стр. 7 посмотрите эксперимент «Горение метана с воздухом». Запишите
уравнение реакции. Смесь метана с воздухом в объемных отношениях 1 : 10
взрывоопасна – это является причиной взрывов на шахтах. Выполните
интерактивное упр.
7. Алканы – насыщенные углеводороды, поэтому для них возможна только реакция
замещения атомов водорода другими атомами – это Вы узнаете на стр. 8.
8. На стр. 9, 10 посмотрите эксперименты «Изучение взаимодействия метана с
бромной водой и раствором перманганата калия», «Изучение поведения
пропана и бутана в бромной воде и растворе перманганата калия» и сделайте
вывод. Получите знания о перманганате калия в рубрике «Информация о
веществах».
9. Стр. 11, 12 даст Вам понятие о применении алканов.
10. На стр. 15 – 17 выполните упр. 1 – 6
11. Откройте стр. 156 учебника и обратите внимание на порядок соединения атомов
углерода в молекуле, соответствующей формуле С4Н10. Запомните: Вещества,
имеющие одинаковый состав молекулы, но разное строение и отличающиеся
по свойствам, называются изомерами, а явление существования таких
веществ – явлением изомерии.
12. На стр. 160 учебника познакомьтесь с реакцией дегидрирования этана –
отщепления молекул водорода.
Основные выводы урока:
– Углеводороды – органические вещества, молекулы которых состоят из атомов
углерода и водорода.
- В молекулах насыщенных углеводородов – алканов атомы углерода связаны
между собой одинарными связями.
- Атом углерода в органических веществах четырехвалентен.
- Метан – горючий газ, в смеси с воздухом взрывается.
- Сжигая метан в недостатке воздуха можно получить оксид углерода (II) – ядовитый
газ.
- Этан, как и метан входит в состав природного газа.
- Алканы не обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия.
- Изомеры – вещества, которые имеют один и тот же качественный и количественный
составы, но отличающиеся по своему строению и свойствам. Изомерия – явление
существования таких веществ.
- Ряд веществ, расположенных в порядке возрастания относительных молекулярных
масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга по составу
на одну или несколько групп –СН2 - гомологический ряд, а вещества - гомологи.
- Дегидрирование – реакция отщепления молекул водорода от молекул органических
веществ.
Домашнее задание: п. 32, упр. 1 – 6
Занятие 3. Алкены
На этом занятии Вы познакомитесь с непредельными углеводородами – алкенами, их
строением, свойствами и применением.
Подготовка дома:
Повторение:
Строение атома углерода.
Возможность атома углерода образовывать химические связи.
Понятие одинарной, двойной и тройной связи.
Способы перекрывания электронных облаков при образовании химических связей:
σ- связи и π - связи.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 32. На стр. 2 изучите строение молекулы этилена. Обратите
внимание на образование алкенов. Свойства этилена подробнее рассмотрите в
рубрике «Информация о веществах». При этом обратите внимание на реакцию
полимеризации. Не забудьте записывать уравнения химических реакций в тетрадь.
2. Откройте стр. 3. Изучите свойства пропена и бутена из рубрик «Информация о
веществах», а также строение их молекул. Обратите внимание на вид химической
связи в молекулах пропена и бутена.
3. Подобно метану этилен начинает гомологический ряд алкенов. Откройте стр. 4 и
выведите общую формулу алкенов. Обратите внимание: Названия алкенов
происходят от названий соответствующих предельных углеводородов с заменой
суффикса -ан на суффикс -ен. Общая формула алкенов СnH2n.
4. На стр. 5 посмотрите лабораторный опыт «Получение этилена». В лаборатории
этилен получают из этилового спирта. Вместе с учителем или лаборантом
проведите реакцию получения этилена. Острожность не помешает при
обращении с концентрированной серной кислотой и нагревании!
5. Откройте стр. 6. Изучите химические свойства этилена. Посмотрите
лабораторный опыт «Горение этилена» Вместе с учителем или лаборантом
проведите этот опыт тоже. Обратите внимание на цвет пламени, о чем это говорит.
6. Двойная связь между атомами углерода может разрываться, при этом происходит
присоединение других атомов. На стр.7 посмотрите лабораторный опыт
«Изучение поведения этена в бромной воде и растворе перманганата калия» и
вместе с учителем или лаборантом проведите этот опыт. Эти реакции являются
качественными на двойную связь.
7. На стр. 8 рассмотрите процесс присоединения брома к молекуле этена.
8. На стр. 9 обратите внимание: Алкены могут присоединять и другие молекулы
(например, водорода, хлора). Выполните интерактивное упр.
9. Благодаря наличию двойной связи молекулы алкенов могут соединяться друг с
другом. На стр. 10 посмотрите видеоролик «Полимеризация этена».
10. Откройте стр. 11 и запишите уравнение реакции полимеризации. Посмотрите
видеосюжет об использовании полиэтилена. О свойствах полиэтилена Вы узнаете,
открыв рубрику «Информация о вещества». В рубрике «Это интересно» Вы
можете собрать рассыпанные фрагменты - это даст Вам понятие о применении
полиэтилена в быту.
11. Откройте стр. 12 и Вы узнаете, что этилен широко применяется в промышленности
и тепличном хозяйстве. Посмотрите видеоролик «Применение этена», и
видеосюжет
12. Для тренировки и проверки своих знаний выполните упр. 1 – 7 на стр. 15 - 18
Основные выводы урока:
– Алкены – ненасыщенные углеводороды – это органические вещества, молекулы
которых образованы атомами углерода и водорода и содержат кратные связи между
атомами углерода.
– Общая формула алкенов СnH2n.
- Этен – непредельный углеводород семейства алкенов.
- Алкены более реакционноспособны, чем алканы.
- Для алкенов характерна реакция присоединения.
- Алкены могут полимеризоваться.
Домашнее задание: п. 33, упр. 1 – 6
Занятие 4. Алкины
На этом занятии Вы познакомитесь со следующим классом непредельных
углеводородов – алкинами, углеводородами, содержащими тройную связь между
атомами углерода, их свойствами и применением.
Подготовка дома:
Повторение:
Строение атома углерода.
Возможность атома углерода образовывать химические связи.
Понятие одинарной, двойной и тройной связи.
Способы перекрывания электронных облаков при образовании химических связей:
σ- связи и π - связи.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 33, стр. 2 и познакомьтесь с ещё одним ненасыщенным
углеводородом – этином. Сведения о получении и свойствах ацетилена Вы узнаете,
открыв рубрику «Информация о веществах», обратите внимание на строение
молекулы ацетилена. Посмотрите модель его молекулы.
2. Стр. 3 даст Вам представление о лабораторном способе получения ацетилена.
Посмотрите эксперимент «Получение ацетилена», откройте рубрику
«Информация о веществах». Запишите уравнение получения этина.
3. Изучите химические свойства ацетилена, посмотрите на стр. 4 эксперимент
«Изучение реакции горения ацетилена». Обратите внимание на пламя.
Выполните интерактивное упр. На стр. 5 посмотрите эксперимент «Изучение
взаимодействия ацетилена с бромной водой и раствором перманганата калия»
4. На стр. 6 разберите механизм реакции присоединения брома ацетиленом – реакция
идет в две стадии. Обратите внимание на строение ацетилена, дибромэтена и
тетрабромэтана.
5. На стр. 7 выполните интерактивное задание.
6. Откройте стр. 8 и разберите реакцию гидрирования. Запишите уравнение.
7. Ацетилен, подобно этилену, может полимеризоваться. Соединяются три молекулы
ацетилена, потому эта реакция называется реакцией тримеризации. Информацию о
продукте этой реакции Вы получите из рубрики «Информация о веществах».
8. Ацетилен широко применяется в народном хозяйстве. Об этом Вы узнаете на
стр. 10 – 11. Получите информацию о винилхлориде и поливинихлориде на
стр. 11 в рубриках «Информация о веществах». Посмотрите видеосюжет.
9. Выполните упр. 1 – 5 стр. 14 – 16.
Основные выводы урока:
- Алкины – непредельные углеводороды, содержащие тройную связь между
молекулами углерода.
- Общая формула алкинов: СnH2n-2
- Подобно алканам и алкенам алкины образуют гомологический ряд. Простейший
алкин – ацетилен, горючий газ, обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата
калия.
- Для алкинов характерна реакция присоединения.
Домашнее задание: п. 34, упр.1 – 6
Занятие 5. Арены
На данном занятии Вы узнаете о бензоле, как представителе отдельного класса
углеводородов, содержащих в своем составе шестичленный цикл, особой химической
связи – ароматической.
Подготовка дома:
Повторение:
Строение атома углерода.
Возможность атома углерода образовывать химические связи.
Понятие одинарной, двойной и тройной связи.
Способы перекрывания электронных облаков при образовании химических связей:
σ- связи и π - связи.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 34, стр. 2. Обратите внимание на молекулярную и структурную
формулу бензола. Откройте рубрику «Это интересно», познакомьтесь с историей
открытия бензола.
2. На стр. 3 обратите внимание на особенность строения молекулы бензола.
Посмотрите модель молекулы бензола. В рубрике «Это интересно» Вы узнаете о
различных вариантах написания формулы бензола, но более приемлемой из всех
оказалась формула Кекуле. Изучите свойства бензола из рубрики «Информация о
веществах». Не забывайте записывать в тетрадь уравнения реакций.
3. Стр. 4 – 5 дает Вам представления о химических свойствах бензола.вместе с
учителем или лаборантом проведите опыты по изучению отношения бензола к
бромной воде и раствору перманганата калия.
4. Бензол может вступать в реакцию присоединения при определенных условиях об
этом Вы узнаете на стр. 6, а продукт такой реакции находит широкое применение в
сельском хозяйстве.
5. Для тренировки выполните упр. 1 – 5 стр. 9, 10.
Основные выводы урока:
– В молекуле бензола имеется три электронные пары, с помощью которых атомы
углерода соединены между собой. Бензол устойчив к действию окислителей.
- Бензол может вступать при определенных условиях в реакции замещения и
присоединения.
Домашнее задание: п. 35, упр. 1 – 5
Занятие 6. Природные источники углеводородов
На этом занятии Вы узнаете о природных источниках углеводородов, способах их
переработки, продуктах, получаемых из них и их применении.
Подготовка дома:
Природные ископаемые, места их нахождения.
Применение нефтепродуктов. Топливо.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 35, стр. 2 даст Вам представления о природных источниках
углеводородов – природном газе, нефти и угле.
2. На стр. 3 Вы узнаете о составе природного газа.
3. Открыв стр. 4 познакомьтесь с основными районами добычи природного газа в
России.
4. На стр. 5 познакомьтесь с основными районами добычи нефти в нашей стране.
5. Открыв стр. 6, изучите свойства нефти, посмотрите эксперимент «Изучение
свойств нефти».
6. Нефть представляет собой смесь углеводородов, имеющих различную температуру
кипения, поэтому её можно перегнать и получить различные углеводороды.
Откройте стр.7 и посмотрите эксперимент «Перегонка нефти»
7. Стр. 8 даст Вам знания о применении нефти и нефтепродуктов, посмотрите
видеосюжеты.
8. Каменный уголь – один из источников углеводородов. С районами его добычи в
России познакомьтесь на стр. 9.
9. Стр. 10 даст Вам представление об образовании каменного угля, посмотрите
видеоролик «Образование каменного угля»
10. Из каменного угля можно получать различные вещества. Открыв стр. 11 и
посмотрев видеоролик «Коксование каменного угля», Вы узнаете о продуктах,
которые при этом получаются.
11. На стр. 14 выполните упр. 1 - 4
Основные выводы урока:
- Природный и попутные нефтяные газы, нефть, каменный уголь – источники
углеводородов.
- Из природного газа получают углеводороды с числом атомов углерода от 1 до 4.
- Нефть – источник углеводородов с большими молярными массами.
- Некоторые виды нефти содержат ароматические углеводороды.
- Основную часть Аренов получают из каменного угля.
Домашнее задание. Записи в тетради. Упр. 7 стр 171, упр. 10 стр. 172 (О.С. Габриелян,
И.Г. Остроумов «Изучаем химию в 9 классе»)
Занятие 7. Понятие о спиртах на основе реакции гидратации этилена и
взаимодействия этилена с раствором перманганата калия
На этом занятии Вы познакомитесь со спиртами, которые могут быть получены при
взаимодействии этилена с водой и раствором перманганата калия., их классификацией
и некоторыми свойствами.
Подготовка дома:
Взаимодействие этилена с водой, реакция гидратации.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 36, стр. 2. Познакомьтесь со строением молекул метанола и
этанола. Обратите внимание на наличие группы –ОН, имеющейся в обеих
молекулах. Гидроксильная группа –ОН связана с углеводородным радикалом, она
обуславливает свойства спиртов. Не забывайте вести записи в тетрадях формул,
уравнений реакций.
2. Откройте стр. 3 в рубрике «Информация о веществах» изучите свойства
метанола и способы его получения. Метанол – сильный яд!
3. На стр. 4 изучите свойства и способы получения этанола, откройте рубрику
«Информация о веществах»
4. На стр. 5 обратите внимание на строение и название предельных одноатомных
спиртов. Для спиртов характерно явление изомерии: изомерия углеродного
скелета, изомерия положения функциональной группы и изомерия между классами
(простые эфиры).
5. Изучите физические свойства метанола и этанола на стр. 6, посмотрите
эксперимент «Свойства метанола и этанола». При растворении этанола в воде
получается раствор спирта, имеющий меньший объем, чем объемы исходных
веществ. Это явление более подробно изучил Д.И. Менделеев (откройте рубрику
«Это интересно»).
6. На стр. 7 – 11 изучите свойства спиртов на примере метанола и этанола.
7. На стр. 7 посмотрите опыт «Изучение реакции горения метанола и этанола».
Выполните интерактивное упр.
8. На стр. 8 посмотрите эксперимент «Взаимодействие этанола с натрием». Так
можно получить любой алкоголят натрия – рубрика «Информация о веществах».
Учитель демонстрирует эту реакцию.
9. На стр. 9 посмотрите опыт «Взаимодействие этанола с оксидом меди (II).
Вместе с учителем или лаборантом проведите эту реакцию. Откройте рубрику
«Информация о веществах» и Вы вспомните другие способы получения
уксусного альдегида из этена и этина).
10. Спирт разрушает белковые молекулы. Об этом Вы узнаете на стр. 10. Посмотрите
лабораторный опыт «Действие этанола на яичный белок»
11. На стр. 11 познакомьтесь с качественной реакций на этанол, посмотрите
лабораторный опыт «Качественная реакция на этанол». Сведения о дихромате
калия Вы можете получить из рубрики «Информация о веществах». Вместе с
учителем или лаборантом проведите эту реакцию.
12. Спирты могут содержать не одну, а несколько гидроксогрупп – это многоатомные
спирты (двух-, трех- и т.д.-атомные спирты). Наибольшее применение из
многоатомных спиртов в нашем быту получили глицерин – трехатомный спирт и
этиленгликоль – двухатомный спирт. Обратите внимание: гидроксильные группы
располагаются у разных атомов углерода. Посмотрите модели молекул
этиленгликоля и глицерина. Дайте названия по систематической номенклатуре
этим спиртам на стр. 12.
13. На стр. 13 посмотрите лабораторный опыт «Изучение химических свойств
1,2,3-пропантриола (глицерина). Сведения об этиленгликоле и глицерине
получите из рубрик «Информация о веществах». Выполните интерактивное
упр.
14. Реакция со свежее осажденным гидроксидом меди (II) – качественная на
многоатомные спирты. На стр. 14 посмотрите лабораторный опыт
«Взаимодействие 1,2,3-пропантриола (глицерина) с гидроксидом меди (II). Как
получить гидроксид меди (II) Вам поможет рубрика «Информация о веществах».
Вместе с учителем или лаборантом проведите эту реакцию
15. На стр. 15 познакомьтесь с применением спиртов, посмотрите видеосюжет.
16. Стр. 16 поможет Вам познакомиться со способами получения спиртов. Посмотрите
видеоролик «Получение вина». Из рубрики «Информация о веществах» Вы
узнаете о нахождении глюкозы в природе. Посмотрите видеосюжет.
17. На стр. 17 Вы встретитесь с уже знакомым способом получения этанола.
18. Этанол может быть полезным (рубрика «Это интересно»), но он вызывает
болезнь, с которой очень трудно справиться самому больному – алкоголизм. Об
этом Вы узнаете, открыв стр. 18.
19. На стр. 21 - 24 для тренировки выполните упр. 1 - 8 (по выбору, но не менее 5 упр.)
Основные выводы урока:
- Спирты – это органические вещества, в молекулах которых углеводородный радикал
связан с гидроксильной группой.
- Спирты бывают одноатомные и многоатомные в зависимости от числа гидроксильных
групп, связанных с углеводородным радикалом.
- Общая формула спиртов R – (OH)n
- Спирты, как и все органические соединения горят на воздухе, образуя углекислый газ и
воду.
- При окислении одноатомные спирты превращаются в альдегиды.
- Для определения многоатомных спиртов используется свежее приготовленный
гидроксид меди (II)
- Все спирты – сильные яды.
Домашнее задание: п. 36, упр. 1 – 5
Занятие 8. Окисление альдегида в кислоту и понятие об одноосновных
кварбоновых кислотах
На этом занятии Вы познакомитесь с органическими кислотами, их свойствами и
применением.
Подготовка дома:
Состав и классификация кислот.
Свойства кислот.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 37. На стр. 2- 3 познакомьтесь с нахождением карбоновых
кислот в природе, посмотрите видеосюжет (стр.2), рубрику «Это интересно»
(стр.3).
2. На стр. 4 – 5 обратите внимание на строение карбоновых кислот. Запишите в
тетрадь формулы и определение карбоновых кислот. Выполните интерактивное
задание на стр. 5. Ответьте на вопрос, как даются названия карбоновым кислотам?
3. Стр. 6 поможет Вам исправить ошибки, допущенные при названии кислот. При
даче названия кислот учтите явление изомерии. Для карбоновых кислот также
характерна изомерия углеродного скелета, изомерия между классами (сложные
эфиры)
4. Стр. 7 поможет Вам познакомиться с физическими свойствами карбоновых кислот.
На столах Вам даны образцы муравьиной и уксусной кислот, этиловый спирт;
посмотрите эксперимент «Изучение физических свойств муравьиной и
уксусной кислот» и выполните его самостоятельно. Что Вы можете сказать о
растворимости этих кислот в воде?
5. Химические свойства карбоновых кислот изучите, открыв стр. 7 – 14: Все
уравнения реакций записывайте в тетрадь.
- на стр. 8 посмотрите эксперимент «Изучение горения муравьиной и уксусной
кислот». Способы получения этих кислот Вы узнаете из рубрик «Информация о
веществах». Выполните интерактивное задание.
- на стр. 9 посмотрите лабораторный опыт «Изучение химических свойств
муравьиной и уксусной кислот» и выполните его вместе с учителем или
лаборантом. Запишите уравнения диссоциации этих кислот. Выполните
интерактивные задания.
- На стр. 10 посмотрите лабораторный опыт «Взаимодействие магния с
уксусной кислотой». В рубрике «Информация о веществах» получите
представление об ацетате магния. Откройте рубрику «Это интересно» и Вы
узнаете, как отличить муравьиную и уксусную кислоту друг от друга, посмотрев
эксперимент «Взаимодействие муравьиной и уксусной кислот с
перманганатом калия». Обратите внимание на окислительно-восстановительный
процесс, который происходит между перманганатом калия и муравьиной кислотой.
Запишите его в тетрадь, составьте электронный баланс.
- Карбоновые кислоты могут вступать в реакцию нейтрализации, в чем Вы
убедитесь, открыв стр. 11 - 12 и посмотрев лабораторный опыты
«Взаимодействие муравьиной кислоты с гидроксидом натрия» (стр. 11) и
«Взаимодействие уксусной кислоты с гидроксидом натрия» (стр. 12) и,
проведя эти реакции используйте реактивы на столе. О способах получения
формиата натрия и ацетата натрия – продуктах данных реакций Вы можете узнать
из рубрик «Информация о веществах». Выполните интерактивные упр. на стр.
11, 12
- На стр. 13 - 14 познакомьтесь с особым свойством карбоновых кислот вступать в
реакцию со спиртами, которая называется реакцией этерификации. Не забывайте
записывать в тетрадь уравнения реакций. Откройте рубрику «Информация о
веществах» на стр. 13 и обратите внимание на обратимость реакции
этерификации. Предложите условия смещения химического равновесия этой
реакции.
6. Муравьиную кислоту можно рассматривать как альдегид и как кислоту, поэтому
для нее характерна реакция окисления аммиачным раствором нитрата серебра
(оксида серебра) – реакция серебряного зеркала и реакция с гидроксидом меди (II).
Какие продукты получатся при этом? Проведите эти реакции вместе с учителем или
лаборантом. Запишите уравнения соответствующих реакций.
7. Для тренировки выполните упр. на стр. 17 – 21 (по выбору) не менее 4.
Основные выводы урока:
- Производные углеводородов, содержащие одну или несколько карбоксильных групп,
называются карбоновыми кислотами.
- Для карбоновых кислот присущи все свойства, характерные для неорганических
(минеральных) кислот.
- Уксусную и муравьиную кислоту можно отличить друг от друга по реакции с
раствором перманганата калия.
- Карбоновые кислоты могут вступать в реакцию этерификации.
Домашнее задание: п. 37, упр. 1 – 6, п. 38, упр. 1, 4 - 6
Занятие 9. Жиры
На этом занятии Вы познакомитесь с основным продуктом питания человека –
жирами, их составом и свойствами.
Подготовка дома:
Жиры жидкие и твердые.
Растворимость жиров.
Реакция этерификации.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 38. Стр. 2 - 3 даст Вам представление о нахождении жиров в
природе. Открыв рубрику «Это интересно» на стр. 3, Вы узнаете о получении
жиров на примере подсолнечного масла. Посмотрите видеоролик «Экстракция
жира из семян подсолнечника»
2. На стр. 4 Вы познакомьтесь с классификацией жиров и выполните интерактивное
упр.
3. На стр. 5 – 6 изучите строение жиров. Открыв рубрику «Это интересно» (стр. 5),
познакомьтесь с реакцией образования жиров. Сведения о пальмитиновой и
олеиновой кислотах получите из рубрик «Информация о веществах» (стр. 5, 6).
4. Выведите общую формулу жира, используя сведения на стр. 7.
5. Изучите физические свойства жиров, откройте стр. 8 и посмотрите лабораторный
опыт «Изучение растворимости жиров» и выполните его сами, используя
реактивы на столе.
6. Изучите химические свойства жиров, используя материал стр. 9 – 11. Не забывайте
делать соответствующие записи в тетради. В рубрике «Это интересно» Вы
узнаете, почему при долгом хранении масло портится. На стр. 11 посмотрите
лабораторный опыт «Реакция омыления». Сведения о стеарате натрия получите
из рубрики «Информация о веществах».
7. О биологической роли жиров Вы узнаете на стр. 12 – 13. На стр. 13 посмотрите
видеосюжет
8. Стр. 14 познакомит Вас с мылами – солями высших карбоновых кислот.
Посмотрите видеоролик «Удаление грязи»
9. На стр. 15 продолжите изучение свойств жиров. Посмотрите лабораторный опыт
«Изучение поведения смеси масла и воды в присутствии мыла». Откройте
рубрику «Это интересно» и познакомьтесь с природной эмульсией - молоком.
10. Выполните упр. 1 стр. 18, упр. 4, 5 стр. 21
Основные выводы урока:
- Жиры – сложные эфиры многоатомного спирта – глицерина и высших
карбоновых кислот.
- Животные жиры содержат эфиры предельных карбоновых кислот – это твердые
жиры при комнатной температуре.
- При комнатной температуре растительные жиры обычно жидкие, они представляют
собой сложные эфиры ненасыщенных жирных кислот.
- Жирные пятна можно удалять с помощью некоторых растворителей.
- Растительные жиры взаимодействуют с бром и водородом, вступая с ними в реакцию
присоединения.
- В присутствии ферментов жиры подвергаются гидролизу.
Домашнее задание: п. 38, 2пр. 2,3, п. 39, упр. 1 – 5
Занятие 10. Понятие об аминокислотах
На этом занятии Вы познакомитесь с новым классом органических соединений,
органическими амфотерными соединениями – аминокислотами.
Подготовка дома:
Повторение:
- Понятие амфотерности.
- Амфотерные оксиды и гидроксиды, их свойства.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 40. Откройте стр. 6 и изучите строение аминокислот. В рубрике
«Информация о веществах» Вы узнаете о синтезе глицина в живом организме.
2. На стр. 7 познакомитесь с составом аминопропионовой кислоты. Из рубрики
«Информация о веществах» почерпните знания о содержании аланина
(аминоуксусной кислоты) в крови человека, в составе бактериальных клеток и др.
3. Аминокислоты – амфотерные органические вещества, благодаря наличию в их
составе двух противоположных по своему характеру функциональных групп
(аминогруппы, имеющий основной характер, и карбоксильной группы,
свойственной карбоновым кислотам), они могут соединяться друг с другом,
образуя длинные цепи. На стр. 8 показана схема образования такого пептида.
Ковалентная связь в группе - СО - NH – между атомами углерода и азота
называется пептидной. Реакция, в результате которой получается пептид,
сопровождается выделением молекул воды. Эта реакция называется реакцией
поликондесации.
4. Вместе с учителем или лаборантом испытайте действие аминоуксусной кислоты на
растворы индикаторов, кислот и щелочей.
Основные выводы урока:
- Аминокислоты – производные карбоновых кислот, в молекулах которых один или
несколько атомов водорода в углеводородном радикале замещены на аминогруппу.
- Аминокислоты – амфотерные органические соединения.
- Аминокислоты способны соединяться друг с другом, образуя полипептидные цепи.
- Амидная или пептидная связь – связь между атомами углерода и азота в группе
- СО - NH –
Домашнее задание: п.40. упр. 1
Занятие 11. Реакция поликонденсации аминокислот. Белки
На этом занятии Вы познакомитесь с природными высокомолекулярными
соединениями – белками, узнаете об их строении, вспомните по курсу биологии об их
роли в жизни человека, их свойствах.
Подготовка дома:
Повторение:
Нахождение белков в природе
Состав и строение белков.
Биологическая роль белков.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 40, стр. 2 и познакомьтесь с понятием «белки», изучите
строение молекул гемоглобина, миоглобина, каллагена. Сведения об этих белках
получите из рубрик «Информация о веществах»
2. На стр. 3 – 5 изучите качественный состав белков.
Посмотрите лабораторные опыты на стр. 3 «Определение углерода, водорода и
кислорода в яичном белке», на стр. 4 «Определение азота в яичном белке», на
стр. 5 «Определение серы в яичном белке». На этой же стр. 5 в рубрике
«Информация о веществах» Вы можете вспомнить свойства сульфида свинца. В
рубриках «Это интересно» Вы получите сведения о массовой доле химических
элементов в белках и составе молекул белка куриного яйца, гемоглобина и молока.
3. Изучите пространственное строение белковых молекул на стр. 9 и в рубрике
«Знаменитые ученые» познакомьтесь с биографией Лайнуса Карла Полинга,
который заложил основы анализа белка, разработал представления о структуре
пептидов.
4. С физическими свойствами белков познакомьтесь на стр. 10, а в рубрике
«Информация о веществах» получите сведения о гемоглобине.
5. Химические свойства изучите на стр. 11 – 16
- Белки бывают растворимые и нерастворимые в воде (стр. 11). Растворимые в воде
белки называются глобулярными, а нерастворимые – фибриллярными белками.
- На стр. 12 Вы узнаете о таком свойстве белков, как набухание. Материал
рубрики «Это интересно» подтвердит Ваши знания о набухании белков,
содержащихся в горохе и бобах.
- Белки могут разрушаться, то есть подвергаться денатурации. На стр. 13
посмотрите лабораторный опыт «Изучение свойств белков»
- Как и все органические вещества белки могут гореть, выделяя при этом
специфический запах. На стр. 14 посмотрите опыт «Сжигание веществ,
содержащих белки»
- Белки способны давать цветные реакции. На стр. 15 , 16 посмотрите опыты
«Ксантопротеиновая реакция» и «Биуретовая реакция». Вместе с учителем или
лаборантом проведите эти реакции с имеющимися на столе реактивами.
- Белки способны подвергаться гидролизу, в результате которого образуются
аминокислоты (стр. 18).
6. Повторите биологическую роль белков, используя материал на стр. 17.
7. Для тренировки и проверки своих знаний выполните упр. 1 – 5 на стр. 21 – 22
Основные выводы урока:
- Белки – природные полимеры, состоящие из остатков аминокислот.
- Белки – продукт реакции поликонденсации.
- Существуют белки растворимые и нерастворимые в воде.
- Белки имеют сложную пространственную структуру.
- Белки подвергаются гидролизу, денатурации, могут давать цветные реакции.
- Химические свойства белков и их биологические функции определяются
последовательностью аминокислотных остатков, строго определенной для
каждого белка.
Домашнее задание: п. 40, упр. 2 – 5
Занятие 12. Углеводы
На этом занятии Вы узнаете ещё об одном важном классе органических соединений –
углеводах, их строении, свойствах и применении. Углеводы – вещества, состав
которых соответствуют формуле Сn(H2O)n . Углеводы делятся на моносахариды,
дисахариды и полисахариды. К моносахаридам относятся глюкоза, фруктоза; к
дисахаридам – сахароза, мальтоза; к полисахаридам – крахмал и целлюлоза.
Подготовка дома:
Выполнение упр. 5, 9 стр. 212 (О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Изучаем
химию в 9 классе»)
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 39. Откройте стр. 2, посмотрите лабораторный опыт
«Изучение качественного состава глюкозы». Вместе с учителем или лаборантом
выполните эти опыты. Глюкоза – простейший представитель углеводов.
Выполните интерактивное упр.
2. Открыв стр. 3 изучите физические свойства глюкозы. Посмотрите лабораторный
опыт «Изучение физических свойств глюкозы». Вместе с учителем или
лаборантом выполните опыты по изучению физических свойств глюкозы. О
нахождении и получении глюкозы Вы узнаете из рубрики «Информация о
веществах».
3. Для изучения химических свойств глюкозы посмотрите видеоролик «Спиртовое
брожение глюкозы» на стр. 5. Выполните интерактивное упр.
4. На стр. 6 Вы познакомитесь с применением глюкозы, посмотрев видеоролик
«Применение глюкозы»
5. Стр. 7 познакомит Вас с природным полисахаридом – крахмалом.
6. На стр. 8 обратите внимание на строение крахмала, образование его в растениях.
7. Познакомьтесь с физическими и химическими свойствами крахмала, вместе с
учителем или лаборантом выполните лабораторные опыты, описанные на стр. 9,
10 «Изучение физических свойств крахмала» и «Получение крахмального
клейстера». В рубрике «Информация о веществах» (стр.9) Вы узнаете о
промышленном получении крахмала.
8. Проведите качественную реакцию на крахмал. В этом Вам поможет лабораторный
опыт «Обнаружение крахмала», описанный на стр. 11.
9. Крахмал содержится в различных пищевых продуктах. Об этом вы узнаете, открыв
стр. 12. и проведя опыт «Обнаружение крахмала в пищевых продуктах».
Выполните интерактивное задание.
10. При долгом жевании кусочка черного хлеба Вы можете почувствовать сладкий
вкус – это крахмал под действием ферментов слюны подвергается гидролизу, в
результате которого образуется глюкоза. Об этом Вы узнаете, открыв рубрику
«Это интересно». Гидролиз крахмала Вы тоже можете осуществить под
руководством учителя или лаборанта, предварительно просмотрев лабораторный
опыт «Гидролиз крахмала» на стр. 13.
11. Стр. 14 поможет Вам узнать о биологической роли углеводов
12. Для тренировки выполните четыре упр. из 7 (по выбору) стр. 17 – 19.
13. Из учебника на стр. 193 – 194 почерпните сведения о другом природном полимере
– целлюлозе.
Основные выводы урока:
- Глюкоза и крахмал относятся к классу углеводов.
- Крахмал и целлюлоза – природные полимеры, крахмал образуется в листьях
растений при фотосинтезе.
- Крахмал имеет пространственное строение, а целлюлоза – линейное строение
макромолекул.
- При гидролизе крахмала и целлюлозы образуется глюкоза, которая является одним из
источников энергии для живых организмов.
Домашнее задание: п. 41, упр. 1 – 6.
Занятие 13. Химия и здоровье (на внеклассном занятии)
На этом занятии Вы узнаете, как связаны химия и здоровье человека, человеческий
организм – сложная химическая лаборатория, о лекарственных препаратах и их
применении.
Подготовка дома:
Найти статьи о здоровье человека и вреде курения, наркомании и алкоголя.
Работа с компьютером:
1. Запустите урок № 40, откройте стр. 2 и познакомьтесь с химическими процессами,
происходящими в нашем организме, посмотрите видеоролик «Организм
человека как химическая лаборатория»
2. Открыв стр. 3, Вы узнаете о химиотерапии, о действии лекарственных препаратов
на человеческий организм.
3. Но применять лекарства необходимо правильно, об этом Вы прочтете на стр. 4,
посмотрите видеоролик «Переход лекарства из капилляров в клетки»
4. Одним из наиболее популярных жаропонижающих лекарственных препаратов
является аспирин. О его строении и нахождении в природе Вы узнаете на стр. 5,
посмотрите видеосюжеты
5. Стр. 6 даст Вам представление о свойствах аспирина. Посмотрите опыт
«Определение реакции среды в растворе аспирина». В рубрике «Это
интересно» Вы узнаете о том, что чрезмерное употребление аспирина вызывает
осложнения.
6. Человеческому организму необходимы витамины. О витамине С Вы узнаете на
стр. 7, его недостаток вызывает такое страшное заболевание как цинга. Посмотрите
видеосюжет.
7. Стр. 8 даст Вам представления об антибиотиках, их представителе пенициллине,
его открытии и применении.
8. Лечение антибиотиками необходимо проводить строго под наблюдением врача, так
как некоторые люди не переносят отдельные лекарственные препараты. На стр. 9
посмотрите видеоролик «Лечение антибиотиками.
9. Нарушение углеводного обмена приводит к заболеванию сахарным диабетом, это
связано с недостатком такого гормона как инсулин – об этом на стр. 10.
10. Однако в настоящее время все больше приобретает лечение природными
лекарственными растениями – стр. 11.
11. Каждое лекарство необходимо протестировать, то есть определить его действия на
человеческий организм. На стр. 12 посмотрите видеоролик «Тестирование
лекарств».
12. На стр. 13 Вы узнаете о том, что злоупотребление лекарствами приводит к
зависимости от них и организм уже не может сам бороться с болезнью. Посмотрите
видеосюжет.
13. Для тренировки выполните упр. 1 - 5 на стр. 16, 17
14. Беседа о вреде курения, наркомании и алкоголя.
Основные выводы занятия:
- Человеческий организм – сложнейшая система с огромным множеством постоянно
протекающих химических процессов.
- Злоупотребление лекарственными препаратами вызывает зависимость от них, то есть
привыкание.
- Применение лекарств должно строго контролироваться лечащим врачом.
Занятие 14. Систематизация и обобщение знаний по органической
химии
На этом занятии Вы должны повторить материал по органической химии и
подготовиться к контрольной работе, постарайтесь выполнить все упр.
Работа с компьютером:
Запустите урок № 42. Выполните не менее 15 упр. на стр. 2 – 11 (по выбору)
Подготовьтесь к контрольной работе.
Контрольная работа по теме «Органические вещества»
Сведения об авторе
Фамилия
Имя
Бульбас
Нина
Отчество
Александровна
Образование
высшее
Что и когда окончил
Карагандинский
государственный
педагогический институт, 1967 год
Специальность
школ
учитель химии и физики средних
Педагогический стаж
39 лет
Квалификационная категория
высшая
Год прохождения аттестации 2006
Место работы
МОУ «Туровская основная
общеобразовательная школа»