Конкурс "Лучший химик"

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РФ
Кукшумская основная общеобразовательная школа
Конкурс «Лучший химик»
Выполнила учитель химии Кукшумской ООШ
Пчелкина Ираида Николаевна
Этот конкурс я обычно провожу в конце учебного года во внеурочное время. В
течение недели идет подготовка к празднику: в кабинете вывешиваю информацию о
происхождении названий элементов, интересные сведения о различных веществах (из
истории открытия, свойствах).
Учащиеся получают набор карточек с цифрами 1 - 5. Им предстоит выбрать
правильный ответ на вопрос из нескольких предложенных и поднять соответствующую
карточку. Если учащийся дает неправильный ответ, то он выбывает из игры. Так
происходит до тех пор, пока не выявятся два финалиста.
Приведу пример конкурсных заданий для девятиклассников.
1. Раствор какого вещества можно считать электролитом?
1) NaCl; 2) СО2; 3) Н2О; 4) Си; 5) Н2.
2. Какой электролит самый слабый?
1) Na2SО4; 2) Н3РО4; 3) CuSО4; 4) НNО3; 5) NaOH.
3. Какие ионы могут совместно находиться в растворе?
1) Na+ и ОН-; 2) Zn2+ и ОН-; 3)Аl3+ и ОН-; 4) Си2+ и ОН-.
4. В каком из растворов концентрация ионов РО43- больше?
1) Nа3РО4; 2) Н3РО4.
5. Какое вещество при диссоциации образует только ионы ОН-?
1) H2SO4; 2) NaOH; 3) СНзСООН; 4) Zn(OH)2; 5) НС1.
6. При диссоциации какого вещества образуется наибольшее число ионов?
1) КС1; 2) K2SO4; 3) Nа3РО4;4) H2S.
7. Какая из солей подвергается гидролизу?
1)КС1; 2) Na2SO4; 3) ZnC12; 4) Ва(NО3)2.
8. Какой ион в растворе обусловливает общие химические свойства кислот?
1) ОН- ; 2) Na+ ; 3) SO42- ; 4) NO3- ; 5) Н+.
9. Каким способом можно собирать аммиак?
10. Какое вещество лишнее?
1) NaOH; 2) Н2SO4; 3) Сu(ОН)2.
11. Какое вещество может быть только восстановителем?
1) Н2S; 2) SO2; 3) Н2SO3; 4) Н2SO4; 5) SO3.
Затем проходит блицтурнир для двух финалистов. Им предстоит за 1 мин дать как
можно больше правильных ответов. Учащийся, набравший большее число баллов,
выходит в финал соревнований среди девятиклассников.
Вопросы для первого финалиста
1. Кислота, используемая в аккумуляторах.
2. Химический элемент, порядковый номер которого 16. 3. Название солей, образуемых
угольной кислотой.
4. Вещество, формула которого NaН804.
5. Валентность натрия в соединениях.
6. Распад электролита на ионы.
7. Реактив на сульфат-ионы.
8. Тип реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой.
9. Продукт окисления серы.
10. Как хранят металлический натрий?
11. Процесс отдачи электронов атомом.
12. Металл, который плавится в руке.
13. Бытовое название хлорида натрия.
14. Легковоспламеняющаяся жидкость.
15. Разрушение металла под воздействием окружающей среды.
Вопросы для второго финалиста
1. Электролит в щелочных аккумуляторах.
2. Название средней соли серной кислоты.
3. Вещество, формула которого NаНСО3.
4. Элемент, порядковый номер которого 8.
5. Легко воспламеняющееся твердое вещество.
6. Продукт реакции горения водорода.
7. Разложение под действием воды.
8. Тип реакции горения углерода.
9. Процесс присоединения электронов атомом.
10. Наименьшая частица вещества.
11. Реактив на хлорид - ионы.
12. Агрегатное состояние серы при Н.у.
13. Бытовое название гидрокарбоната натрия.
14. Валентность цинка в соединениях.
15. Как хранят кальций?
Финальная игра проходит примерно по такому же сценарию, но задания имеют
более высокий уровень сложности, а кроме того, учащиеся демонстрируют умения
ставить опыты. На праздник приглашаются все желающие. Он проходит в специально
оформленном зале.
Приведу примеры практических заданий.
1. Какую первую медицинскую помощь надо оказать при ожоге:
щелочами (промыть место ожога водой и нейтрализовать щелочь 2 % -ным
раствором уксусной кислоты);
кислотами (промыть место ожога водой и нейтрализовать кислоту 3%-НЫМ
раствором пищевой соды)?
2. Как, не открывая склянки, можно распознать:
концентрированные H2SО4 и НСl;
НС1 и NaOH?
3. Отгадай, какую реакцию проводит соперник.
Финалисты заранее готовятся к демонстрации опытов. Задача их соперников:
написать уравнение скрывающейся реакции, например взаимодействие аммиака с
соляной кислотой («нет дыма без огня») или обесцвечивание фенолфталеина
раствором щелочи («аленький цветочек»).
4. Какое холодное масло при приливании в холодную воду делает ее горячей?
(Купоросное масло, или серная кислота.)
5. Как можно обуглить дерево без огня? (Облив его серной кислотой.)
Кроме того, финалисты отгадывают кроссворды, загадки, участвуют в конкурсе «Химия
в рисунках».
Приложение
Викторина в весёлых картинках
Болельщикам команд предстоит за 5 минут перевести на химический язык приведённые
на картинках названия веществ и указать их химические формулы.
( 1. Марганцовка - перманганат калия КмnO4 .
2. Сода пищевая - гидрокарбонат натрия NаНСО3.
3. Нашатырь - хлорид аммония NH4Cl.
4. Гидроперит - пероксид водорода Н2О2.
5. Поваренная соль - хлорид натрия NaCl.
6. Тальк - гидратированный силикат магния 3MgO·4SiO2·Н2О )
Шпаргалка
После проведения контрольной работы по химии в школьном коридоре была
обнаружена разорванная шпаргалка с правыми частями уравнений химических реакций:
... = 3S + 2 Н2О
t
... = 2S + 2 Н2О
t
... = NН3 + СO2 + Н2О
t
... = 2MgO + S; ... = LiOH + Н2
Восстановите левые части.
( 2Н2S + SO2 = 3S + 2 Н2О
t
2Н2S + O2 =2S +2 Н2О
t
NН4СО3 = NН3 + СO2 + Н2О
t
2Mg + SO2 =2MgO + S
LiH + Н2О = LiOH + Н2)
«Математика + химия»
Это конкурс для болельщиков.
Даны уравнения 3 реакций с участием простого вещества х. Решив эту систему
уравнений, найдите х, у и z.
x+H2SO4 → SO2+H2O+y
x+Al → z
y+Mg → MgO+x
( х - С, У - СО2, Z - А14Сз )