Методические рекомендации для изучения темы «Основные классы неорганических соединений»

Методические рекомендации для изучения темы
«Основные классы неорганических соединений»
(УМК для 8 класса под редакцией Рудзитиса Г.Е.)
Автор-разработчик:
Радченко И.В.
В соответствии с авторской программой Рудзитиса Г.Е. «Химия – 8 класс» на изучение
раздела «Основные классы неорганических соединений» отводится 7 часов + практическая и
контрольная работа, всего 9 часов. В рамках данного раздела предлагаю 4 урока,
посвященных классам неорганических соединений:

Оксиды

Химические свойства основных классов неорганических соединений

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Итоговое тестирование по теме «Основные классы неорганических соединений
Вышеуказанные
темы
являются
важными
при
освоении
школьного
курса
неорганической химии и включены в кодификатор для государственной итоговой аттестации
в новой форме.
При изучении данных вопросов предлагаем следующую авторскую систему контроля
знаний и умений обучающихся.
1 этап: задания, предполагающие промежуточный контроль знаний и умений,
обучающихся и закрепление знаний по теме «Оксиды» (игра «Крестики
«Телеграмма»).
При
начальной
стадии
изучения
нового
предмета,
нолики»,
необходимо
заинтересовать учащихся к новому для них предмету и для этого проводятся различные
игры, которые очень нравятся учащимся. Используются на первом уроке данного раздела,
для повышения мотивации школьников
2 этап: задания, предполагающие эксперимент и работу с дополнительными
источниками информации. Задания по теме
неорганических соединений ».
«Химические свойства основных классов
3
этап: задания, дифференцированные по уровням сложности, предполагающие
закрепление и проверку знаний по теме «Генетическая связь между основными классами
неорганических соединений»
4 этап: итоговое тестирование по теме «Основные классы неорганических
соединений».
Задания, предполагающие промежуточный контроль знаний
«Оксиды» (1 этап)
Игра «Крестики нолики»
Задание. Найдите выигрышный путь и объясните свое решение.
1.
CaO
HCI
PH3
S
BaO
Cu
H2O
H2S
AI2O3
Na2O
АI2 О3
Р2 O5
СиО
СО2
ВаО
SO3
SO2
СаО
NaOН
АI2 О3
Р2 O5
СиО
Н2 СО3
ВаО
Н2SO3
SO2
СаО
Na2O
SO2
СO2
V2О5
Сr2О7
Mn2О7
К2 О
Fe2 О3
SO3
Cl2О7
АI2 О3
Р2 O5
СО2
СаО
ВаО
SO3
Na2O
SiО2
2.
3.
4.
5.
Ответ:
1. Выигрышный путь - формулы оксидов
CaO
HCI
PH3
S
BaO
Cu
H2O
H2S
AI2O3
2. Этот ряд содержит только кислотные оксиды
Na2O
АI2 О3
Р2 O5
СиО
СО2
ВаО
SO3
SO2
СаО
3. Этот ряд содержит оксиды
NaOН
АI2 О3
Р2 O5
СиО
Н2 СО3
ВаО
Н2SO3
SO2
СаО
4. Этот ряд содержит только кислотные оксиды
Na2O
SO2
СO2
V2О5
Сr2О7
Mn2О7
К2 О
Fe2 О3
SO3
5. Этот рад содержит основные оксиды
Cl2О7
АI2 О3
Р2 O5
СО2
СаО
ВаО
SO3
Na2O
SiО2
Задания, предполагающие закрепление знаний
«Оксиды»
Телеграмма
Задание. Напишите пропавшие вещества и расставьте коэффициенты.
1 вариант
Мg + ………= MgO
…….+
O2 = SO2
2 вариант
…….. + O2
= CaO
H2 + ……..
= H2 O
Zn + HCI = ……….
Mg + H2 SO4 = ……..
FeO + H2 = Fe +…..
CuO + H2 = Cu +…..
1 вариант
2 вариант
Ответ:
2 Мg + O2 = 2 MgO
S
+
O2 = SO2
2 Ca + O2
= 2 CaO
2 H2 + O2 = 2 H2 O
Zn + 2 HCI = ZnCL2 + H2
Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2
FeO + H2 = Fe + H2O
CuO + H2 = Cu + H2O
Итоговое тестирование по теме:
«Основные классы неорганических соединений » (4 этап)
ВАРИАНТ 1
Часть А
А 1. Вещество с химической формулой СаСО3 относится к классу
1) оснований
3) оксидов
2) кислот
4) солей
А 2. Вещество с химической формулой Na2O называется
1) гидроксид натрия
3) оксид натрия
2) азотная кислота
4) нитрат натрия
А 3. Укажите ряд, содержащий только основания
1) NaOH, Fe SO4 , Мg(ОН)2
3) Са(ОН)2 , КОН, Fe(ОН)3
2) СиО, АI(ОН)3 , СО2
4) KCl, Na2O2 , НNО3
А 4. Оксид кальция реагирует с
1) оксидом бария
3) кислородом
2) соляной кислотой
4) нитратом натрия
А 5. При обычных условиях вытеснит водород из раствора серной кислоты
1) С
2) Pt
3) Zn
4) Ag
А 6. С раствором гидроксида калия взаимодействует:
1) Ag
3) Fe
2) Си
4) АI
А 7. Какие пары указанных соединений могут вступать в химическое взаимодействие:
1) СО и NО
3) LiН и H2O
2) СО2 и НCl
4) СаН2 и SiН4
А 8. В каком оксиде массовая доля кислорода 50%
1) СО
3) SO2
2) N2О
4) СО2
Часть В
1 В. Установите соответствие между формулой веществ и классом неорганических
веществ
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ
ВЕЩЕСТВ
1) Н3 РO4
а) оксиды
2) СаСО3
б) кислоты
3) АI2 О3
в) основания
4) Mg(OH)2
г) соли
2 В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и
продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) NaOH + Н2SO4
а) Na2 SO4 + Н2O
2) Na2O + Н2SO4
б) Na2 SO3 + H2O
3) SO2 + NaOH
4) SO3 + NaOH
Часть С
1 С. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Р  Р2 O5  Н3 РO4  Са3 (РO4 )2
Ответы:
Номер
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
4
3
3
2
3
3
3
1
задания
Ответ
Номер задания
Ответ
1В
2В
1Б 2Г 3А 4В
ААБА
1 С.
1) 4 Р + 5O2  2 Р2 O5
2) Р2 O5 + 3 H2O  2 Н3 РO4
3) 2 Н3 РO4 + 3 Са(ОН)2  Са3 (РO4 )2 + 6 H2O
ВАРИАНТ 2
Часть А
А 1. Вещество с химической формулой АI(ОН)3 относится к классу
1) оснований
3) оксидов
2) кислот
4) солей
А 2. Вещество с химической формулой ВaSO4 называется
1) серная кислота
3) оксид бария
2) сульфат бария
4) гидроксид бария
А 3. Укажите ряд, содержащий только кислоты
1) NaOH, КОН, Fe(ОН)3
3) Н2 СO3, НCl, Р2 O5
2) СаО, Н2 SO4, СО2
4) НCl, Н3 РO4 , НNО3
А 4. Оксид серы реагирует (IV)с
1) оксидом кальция
3) нитратом серебра
2) серной кислотой
4) хлоридом кальция
А 5. При обычной температуре водород образуется в результате взаимодействия:
1) Мg и НCl
3) Си и Н3 РO4
2) Fe и H2O
4) Ag и НBr
А 6. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия
1) Na2O
2) СаО
3) SO3
4) ВaSO4
А 7. Какие пары указанных соединений не могут реагировать между собой:
1) СаН и H2O
3) СО2 и SO2
2) Na2O и SO3
4) МgО и СО2
А 8. В какой соли массовая доля кислорода 45%
1) СаСО3
3) ВaSO4
2) Na2 СO3
4) Na2 SO4
Часть В
1 В. Установите соответствие между формулой веществ и классом неорганических
веществ
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ
ВЕЩЕСТВ
1) KCl
а) оксиды
2) Н2 СО3
б) кислоты
3) NaOH
в) основания
4) SO3
г) соли
2 В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и
продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Ва(OH) 2 + Н2SO4
а) ВаSO3 + Н2O
2) Ва(OH) 2 + SO2
б) ВаSO4 + H2O
3) Н2 SO4 + ВаO
4) SO3 + Ва(OH) 2
Часть С
1 С. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Са  СаO  Са(OH) 2  Са3 (РO4 )2
Ответы:
Номер
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
1
2
4
1
1
3
2
2
задания
Ответ
Номер задания
Ответ
1В
2В
1Г 2Б 3В 4А
БАББ
1 С.
1) 2 Са + O2  2 СаО
2) СаО + H2O  Са(OH) 2
3) 3 Са(OH) 2 + 2 Н3 РO4  Са3 (РO4 )2 + 6 H2O
Задания итогового тестирования «Основные классы неорганических соединений»
охватывают знания всего раздела. Задания А1 – А3 проверяют знания классов
неорганических веществ. Далее задания А4 – А7 на проверку химических свойств. После
рассмотрения химических свойств, необходимо закрепление расчета массовой доли, так как
изучается в начале года и к сдаче ГИА забывается. В части С переходим к составлению
уравнений химических реакций соответствующих генетических рядов.
Задания, предполагающие экспериментальную работу
«Химические свойства основных классов неорганических соединений»
(2 этап)
1. В склянке без этикетки находится белое вещество, растворимое в воде и имеющее
температуру плавления 776 0С. Это:
1) Na Cl
3) СаСO3
2) КCl
4) АI РО4
2. Для проведения опыта необходимо взять некоторое количество питьевой соды, на
склянках же с реактивами указаны только формулы веществ. Склянку, с какой
этикеткой необходимо взять:
1) Na2 СO3
3) КНСO3
2) К2 СO3
4) NaНСO3
3. Какое из указанных свойств является характерным для водных растворов кислот:
1) окрашивают раствор лакмуса в синий цвет;
2) окрашивают раствор лакмуса в красный цвет;
3) окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет?
4. В пробирку с хлоридом алюминия добавили немного гидроксида натрия.
Образовался осадок. Если разделили на две части и поместили в две другие пробирки.
В первую добавили раствор серной кислоты, а во вторую – раствор гидроксида калия.
Оказалось, что:
1) с осадками ничего не произошло;
2) в первой пробирке осадок растворился, а во второй не растворился;
3) в первой пробирке осадок не растворился, а во второй растворился;
4) в обеих пробирках осадок растворился.
5. Какой газ пропускают через раствор гидроксида кальция, при этом выпадает белый
осадок. Этим бесцветным газом является:
1) кислород
3) водород
2) аммиак
4) оксид углерода (IV).
6. В пробирку с раствором сульфата цинка добавили немного гидроксида калия.
Образовавшийся осадок разделили на две части и поместили в две другие пробирки. В
первую добавили раствор азотной кислоты, а во вторую – раствор гидроксида натрия.
При этом в первой пробирке осадок ? , во второй – осадок ? .
Ответы:
Номер
1
2
3
4
5
6
задания
Растворился
Ответ
2
4
2
4
4
(в обеих пробирках)
Задания, дифференцированные по уровням сложности
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
(3 этап)
Задание. Составьте уравнения химических реакций:
1 уровень
А) Мg  МgО  МgCl2  Мg(ОН)2
Б) Fе  Fе О  Fе (ОН)2  Fе SО3
В) S 
SО2  Н2 SО3  Nа2 SО3  SО2
2 уровень
1) Si 
SiО2  Nа2 SiО3  ? 
SiО2  Si
2) Cr  Cr Cl2  Cr (ОН)2  Cr (ОН)3  ?
3) Cr  Cr2 О3  Cr Cl3  Cr (ОН)3  Nа Cr О2  Nа2 Cr О4  ?
3 уровень
Fе2 О3
1)

Fе2 (SО4)3


Fе



Fе Cl 3
2)
 Fе (ОН)3
Си SО4
Си (NО3)2


?

Cи Cl2

Си
3)
Zn(NО3)2
ZnО


?

4)

Zn SО4
К2 ZnО2
Nа2SО4
Nа2 СО3


?

Nа АI О2

Nа Н2 РО4
Список литературы
1. В.В. Сорокин, Э.Г. Злотников. Проверь свои знания. М., «Просвещение», 1997г.
2. Н.Н. Богданова, Л.М. Мещерякова. Сборник тестовых заданий. «ИнтеллектЦентр», М., 2006г.