2014 – 2015 оқу жылы «Дарын» ҚО Городская олимпиада для

2014 – 2015 оқу жылы «Дарын» ҚО
Городская олимпиада для учащихся 5-8 классов
по предметам естественно-математического направления
Химия, 8 класс
Время выполнения – 120 минут
Решите задачи
1. Массовая доля О в газовой смеси, состоящей из СО2 и SO2, равна 0,6.
Определите плотность газовой смеси по гелию.
5 баллов
2. Человек в сутки выдыхает 0,5 м3 углекислого газа. Вычислите массу этого
объема углекислого газа и массу углерода, который окисляется в процессе
дыхания.
5 баллов
3. При полном окислении смеси магния с литием масса твердой фазы
увеличилась в 2 раза. Каковы массовые доли металлов в смеси?
5 баллов
4. К 50 мл раствора карбоната натрия с концентрацией 2 моль/л и плотностью
1,22 г/мл медленно добавили 45,5 мл 8% - ного раствора сульфата меди с
плотностью 1,10 г/мл. Выпавший осадок отфильтрован. Вычислите массовые
доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате.
5 баллов
5. Через нагретый порошок вещества А черного цвета пропустили
бесцветный газ В. При этом образуется простое вещество красного цвета С и
жидкость Д, имеющая широкое применение. Газ В может быть получен
электролизом жидкости Д. Назовите вещества А, В, С, Д.
5 баллов
6. Массовая доля одновалентного металла в кристаллогидрате его сульфата
составляет 14,3%. Установите формулу этого кристаллогидрата и обоснуйте
решение задачи.
5 баллов
Максимум 30 баллов
Общее количество баллов - 50
Выполните тестовые задания. 1 правильный ответ – 1 балл.
1. Какая запись отражает относительную молекулярную массу серной кислоты?
А) m(H2SO4)=98 г.
B) Mr(H2SO4)=98
C) М(H2SO4)=98 г/моль
D) n(H2SO4)=1 моль
E) Э(H2SO4)=49 г/моль - экв
2. Сколько молекул газа кислорода находится в его объеме, равном 11,2 л (н.у.)?
A) 6,02 • 1023;
B) 5,3 • 1023;
C) 1,88 • 1022; D) 3,01 • 1023 ; E) 1,2 • 1024.
3. Вычислить молярную массу сульфата аммония:
A) 132 г/моль; В) 116 г/моль; С) 98 г/моль; D) 142 г/моль;
E) 394 г/моль.
4. Каково количество вещества газа, занимающего объем 44,8 л ( н.у.)?
A) 1 моль;
B) 2 моль; C) 0,5 моль;
D) 3 моль;
E) 4 моль.
5. Чему равен объем (при н.у.) азота количеством вещества 5 моль?
А) 22,4 л;
В) 11,2 л;
С) 224 л;
D) 112 л;
E) 56 л.
6. Газ массой 14 г занимает объем 11,2 л (н.у.). Какова его молярная масса?
А) 8 г/моль;
В) 16 г/моль;
С) 28 г/моль;
D) 32 г/моль;
E) 36 г/моль.
7. Определить относительную молекулярную массу газа, если его плотность по водороду
равна 15.
А) 15;
В) 159,5;
С) 60;
D) 45;
Е) 30.
8. Какова масса аммиака, занимающего объем 44,8 л ( н.у.)?
А) 17 г;
В) 34 г;
С) 28 г;
D) 48 г;
Е) 56 г.
9. Определите массовую долю кальция в карбонате кальция.
A) 20 %;
B) 30 %;
C) 40 %;
D) 10 %;
E) 50 %.
10. Оксид, реагирующий с кислотой, но не реагирующий с основанием, является …
A) кислотным оксидом;
B) основным оксидом; C) амфотерным оксидом;
D) несолеобразующим оксидом;
E) пероксидом.
11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия гидроксида натрия с
соляной кислотой:
A) 4;
B) 3;
C) 2;
D) 1 ;
E) 5 .
12. Вещество, формула которого NaNO3, имеет химическое название:
A) гидроксид натрия;
B) хлорид натрия;
C) нитрат калия;
D) нитрат натрия;
E) азотная кислота.
13. Закончите уравнение реакции, протекающей при нагревании, CaCO3 → …
A) Ca + CO3;
B) Ca + C + O2; C) CaO + CO2;
D) CaO + C;
E) Ca + CO2 .
14. Какой коэффициент нужно поставить перед соляной кислотой в уравнении
химической реакции H2SO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl:
A) 1;
B) 3;
C) 4;
D) 5;
E) 2.
15. Простое вещество:
A) вода;
B) медь;
C) песок;
D) воздух;
E) соль.
16. Сложное вещество:
A) вода ;
B) кислород;
C) железо;
D) сера;
E) уголь.
17. Как изменяются химические свойства и характеристики элементов в периоде с
возрастанием порядкового номера?
A) радиус атома увеличивается;
B) металлические свойства ослабевают;
C) металлические свойства усиливаются;
D) заряд ядра уменьшается;
E) неметаллические свойства ослабевают.
18. К 500 г 7%-ного раствора нитрата натрия прибавили 200 г воды. В полученном
растворе массовая доля NaNO3 составляет:
A) 1 %;
B) 2 %;
C) 3 %;
D) 4 %;
E) 5 %.
19. В воде объёмом 200 мл растворили 50 г гидроксида натрия. Массовая доля щёлочи в
данном растворе составляет…
A) 20%;
B) 50%;
C) 60%;
D) 30%;
E) 40%.
20. Масса хлорида калия, необходимая для приготовления 200г 10% раствора KCl, равна:
A) 50 г;
B) 20 г;
C) 60 г;
D) 30 г;
E) 40 г.
Максимум 20 баллов
КЛЮЧИ
1 2 3
В Д А
4
В
5
Д
6
С
7
Е
8
В
9
С
10
В
11 12
А Д
13
С
14 15
Е В
16 17
А В
18 19
Е А
20
В