“ Утверждаю “ Председатель приёмной комиссии

1
Тестовое задание по химии
III вариант.
1. В состав 1 моль оксида серы входит 6,02  1023 атомов серы и 18,06  1023 атомов
кислорода. Определить формулу оксида, а также массу серы в 8 г. оксида.
1. SO2 ; 2 г
2. SO3 ; 3,2 г
3. SO3 ; 6,4 г
4. SO2 ; 6,4 г
2. Написать формулу веществ, поместив их соответственно в графу “сложное “ или “ простое “
вещество.
Вещество
Простое
Сложное
Сульфид цинка
Иод
Медь
Аммиак
Углекислый газ
Кислород
Оксид железа ( III )
Вода
Бензол
Алмаз
3.
При
горении спиртовки спирт вначале испаряется , а затем горит. При этом
протекают процессы :
1. химический
2. физический
3. вначале физический, а затем химический
4. вначале химический, а затем физический
4. С поглощением теплоты протекают реакции :
1. горение угля
2. окисление железа и образование ржавчины
3. получение кислорода при разложении КМnO4
4. процессы окисления питательных веществ в организме человека.
5. Для реакции взято 10 г кальция и 10 г серы, в результате образовался сульфид кальция СаS. При этом
образовалось СаS массой ? граммов. После реакции осталось простое вещество массой ? граммов.
1. 18 г CaS , в остатке 2 г серы
2. 20 г CaS , остатка нет
3. 18 г СaS , в остатке 2 г кальция
4. 20 г CaS , в остатке 2 г серы
6. Относительное содержание фосфора ( в % масс. ) выше в соединении :
1. PH3
2. P2O5
3. Ca3(PO4)2
7. Сгорает в кислороде вещество, образующее два оксида :
? + O2 = nCO2 + mH2O Формула этого вещества :
1. CnHm
2. C2nH2m
3. CnH2m
4. CnH( n+m )
2
8. Установите соответствие объёма и массы газов ( указать стрелками ).
Газ
Объём газа, л ( н.у.)
Масса газа. г
H2
5,6
35
Cl2
11,2
28
C2H4
22,4
6,8
Ar
0,224
0,5
H2S
4,48
0,4
9. Где содержится больше молекул О2 - в 8 граммах жидкого кислорода
( -183С ) или в 8 литрах
газообразного кислорода ( н.у. ) :
1. в 8 граммах жидкого кислорода ( - 183С )
2. в 8 литрах газообразного кислорода ( н.у.)
3. одинаково в обоих случаях.
10. Порядковый номер элемента - 21, относительная атомная масса - 45 а.е.м. Число нейтронов в ядре
атома этого элемента составляет :
1. 21
2. 45
3. 24
4. 66
11. Наиболее химически активен металл с электронной формулой атома :
1. 1S22S1
2. 1S22S22P63S1
3. 1S22S22P63S23P64S1
4. 1S22S22P63S23P63D104S2
Этот металл называется ...
12. Причина низкой химической активности благородных газов состоит в том, что у атомов этих
элементов :
1. внешний уровень содержит максимально возможное число электронов.
2. все внутренние электронные уровни заполнены электронами полностью.
3. внешний уровень имеет электронное строение nS2nP6.
13. В молекуле N2 три ковалентные связи. Из них :
1. одна  и две 
2. две  и одна 
3. три  и нет 
4. три  и нет 
14. Степень диссоциации слабых электролитов увеличивается при :
1. увеличении концентрации раствора
2. разбавление раствора водой
3. охлаждение раствора
4. перемешивание раствора.
15. Расположите химические элементы в порядке увеличения металлических свойств, переписав их во
второй строчке :
1. Mg , Cl , S , F , Na , C.
2. ---------------------------------------------16. Определите валентность и степень окисления углерода в следующих соединениях.
Соединения
Валентность
степень окисления
CH4
C2H2
CO2
CO
CH2O
CH3OH
3
17. Установите соответствие ( указав стрелками )
Молекула
Cl2
HCl
NaCl
CH4
OF2
Тип связи
ионная
ковалентная неполярная
ковалентная полярная
18. Отметить знаком ( + ) соли, подвергающиеся гидролизу в водном растворе и указать характер Среды
( кислая, нейтральная, щелочная ).
Соль
Подвергается гидролизу
Характер среды
KCl
ZnCl2
NH4Cl
NaNO3
CH3COONa
Na2S
19. Приготовлены растворы нашатырного спирта NH4OH ( 1-й раствор ) и соли NH4Cl ( 2-й раствор )
одинаковой концентрации.
Концентрация ионов аммония :
1. в растворе 1 и 2 одинакова
2. в растворе 1 больше. чем во 2
3. в растворе 2 больше, чем в 1
20. При электролизе раствора сульфата калия на электродах выделяются вещества:
1. K и SO3
2. K и O2
3. H2 и O2
4. H2 и SO3
21.При увеличении концентрации кислорода в 2 раза скорость реакции
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
1. увеличится в 2 раза
2. увеличится в 8 раз
3. увеличится в 6 раз
4. уменьшится в 4 раза
22. Химические реакции сжигания природного газа используются в технике с целью :
1. для получения высокой температуры
2. для получения энергии в виде тепла
3. для получения углекислого газа и воды
4. для защиты окружающей среды.
23. График зависимости скорости химической реакции от температуры имеет вид :
1
2
3
V
V
V
V
T
T
T
4
T
4
24. Равновесие в системе 3H2 + N2 = 2NH3 + Q смещается в сторону прямой реакции если :
1. увеличить давление и температуру
2. увеличить давление и уменьшить температуру
3. увеличить концентрацию аммиака
4. уменьшить концентрацию исходных веществ.
25. Для нейтрализации 100 г 10% раствора H2SO4 к нему прилили 100 г 10% раствора NaOH, в
результате :
1. Нейтрализация прошла полностно, среда нейтральная
2. Нетрализация прошла не полностно, среда кислая
3. Нейтрализация прошла не полностно, среда щелочная.
26. Какая из общих формул соответствует гомологическому ряду алкадиенов :
1. CnH2n+2
3. CnHn-2
2. CnH2n
4. CnH2n-2
27. В избытке воды растворили 50 г карбида кальция CaC2, содержащий в массовых долях 0,36
примесей. Ацителена при этом выделилось ( н.у )
1. 33,6 л
3. 11,2 л
2. 22,4 л
4. 5,6 л
28. Отражает химизм реакции Кучерова реакция ;
1. C2H2 + 4  О  HOOC - COOH
2. C2H2 + HOH  CH3 - CHO
3. C2H2 + HCN  CH2 = CH - CN
4. C2H2 + HCl  CH2 = CH - Cl
29. В агрессивной среде ( например, HCl ) интенсивнее протекает коррозия
1. чистого железа
2. железа с нарушенным цинковым покрытием
3. железа с нарушенным серебряным покрытием
4. во всех случаях коррозия идёт с одинаковой интенсивностью
30. При электролизе расплавленного гидрида лития LiH водород выделяется на аноде. Электронная пара
в молекуле LiH смещена:
1. к литию
2. к водороду
3. не смещена
Председатель предметной
комиссии по химии к.х.н., профессор
Зеляев И.А.