Материалы для итогового контроля 4.3.1 Вопросы для

Материалы для итогового контроля
4.3.1 Вопросы для подготовки к итоговой аттестации (экзамен)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
Коррозия металлов и сплавов;
Виды коррозионных разрушений;
Классификация коррозионных процессов;
Химическая, электрохимическая и биохимическая коррозия;
Химическая стойкость металла;
Показатели скорости коррозии металлов;
Пленки на металлах;
Законы роста пленок на металлах;
Температурная зависимость окисления металлов;
Защитные покрытия;
Защитные атмосферы;
Электродные потенциалы;
Коррозионные гальванические элементы;
Пассивность металлов;
Электрохимическая защита металлов;
Ингибиторы коррозии;
Атмосферная коррозия металлов;
Подземная коррозия металлов;
Коррозия металлов в природных водах;
Коррозия металлов в морской воде;
Коррозия различных металлов и сплавов;
Локальная коррозия;
Коррозия и коррозионная стойкость неорганических
футеровочных материалов;
строительных
4.3.2 Примерные задачи экзамена
1. Какие из нижеперечисленных условий способствуют электрохимической коррозии.
А) Применение легированных сплавов.
Б) Неровность поверхности металла, трещины.
В) Среда электролита (наличие раствора сильного электролита, например, морская
вода).
Г) Повышение температуры.
Д) Деаэрация (удаление растворённого в воде кислорода)
2. Для защиты от коррозии железо покрывают слоем олова (лужёное железо) или слоем
цинка. Соотнесите электрохимические процессы , которые будут проходить при
нарушении защитного покрытия в лужёном железе при участии воды.
1) На поверхности железа восстанавливается водород.
2) На поверхности железа идет его окисление с образованием катионов.
3) На поверхности олова идёт восстановление кислорода с образованием гидроксид
ионов.
4) На поверхности олова идёт его окисление с образованием катионов.
3. Для защиты от коррозии железо покрывают слоем олова (лужёное железо) или слоем
цинка. Соотнесите электрохимические процессы , которые будут проходить при
нарушении защитного покрытия в оцинкованном железе при участии воды.
и
1)
2)
3)
4)
На поверхности железа восстанавливается водород или кислород.
На поверхности железа идет его окисление с образованием катионов.
На поверхности цинка идёт его окисление с образованием катионов.
На поверхности цинка идёт восстановление водорода.
4.Для снижения агрессивности среды при защите от коррозии применяют ………….
1) ингибиторы
2) катализаторы
3) замедлители
5. При электролизе растворяется анод из . . .
1) железа
2) графита
3) платины
4) меди
6. Как называются вещества, замедляющие коррозию?
1) ингибиторы
2) катализаторы
3) замедлители
7. К стальному днищу машины была предложена протекторная защита. Какой металл для
этого лучше применить:
1)
2)
3)
4)
Zn
Cu
Ni
Sn
8. Какой из металлов целесообразно выбрать для протекторной защиты от атмосферной
коррозии свинцовой оболочки кабеля?
A)
B)
C)
D)
Zn
Cu
Mg
Cr
9. Определить, какие из металлов (Au, Cu, Cr, Mg) будут корродировать во влажном
воздухе при 25оС
A)
B)
C)
D)
E)
все
Cu, Cr, Mg
Mg
ни один
Cu, Mg
10. Три стальные бочки, изготовленные из железа, заполнены: одна - керосином, вторая чистой родниковой водой, третья - концентрированным раствором соды. Определите,
какая бочка быстрее корродирует:
A) все одинаково
B)
C)
D)
E)
первая
вторая
третья
ни одна
11. Отверстия в железном котелке запаяли оловом. Через некоторое время котелок
прохудился. Схема анодного процесса:
A)
B)
C)
D)
E)
2H2O + 2e = H2 +2OHSn - 2e = Sn2+
Fe - 2e = Fe2+
2H+ + 2e = H2
Zn - 2e = Zn2+
12. Назовите металлы, которые можно использовать, для протекторной защиты железных
изделий от коррозии:
A)
B)
C)
D)
E)
все, стоящие в ряду напряжений правее водорода
все, стоящие в ряду напряжений левее водорода
все, стоящие в ряду напряжений левее железа
все, стоящие в ряду напряжений правее железа
ни один
13.Укажите, какой металл подвергается электрохимической коррозии, если железо
содержит микровключения Mg:
A)
B)
C)
D)
E)
Fe
Mg
ни один
Fe, Mg
H2
14.. Укажите, какие физические свойства присущи всем металлам:
теплопроводность
A) легкоплавкость
B) пластичность
C) плотность более 1 г/см3
D) тугоплавкость
15. Укажите химические элементы, которые относятся к металлам:
A)
B)
C)
D)
E)
осмий
кадмий
уран
мышьяк
водород
16.Определите, с какими веществами взаимодействуют щелочными металлами
A) H2O
B) H2
C) N2
D) C2H5OH
E) O2
17. Укажите, какие металлы при взаимодействии с водой образуют щелочи
A)
B)
C)
D)
E)
калий
цинк
барий
медь
олово
18. Медь взаимодействует:
A) с HCl
B) H2SO4 (раз)
C) HNO3
D) H2O
E) MgCl2
19.Амфотерные оксиды и гидроксиды образуют металлы
A) K
B) Ca
C) Al
D) Zn
E) Mg
20.. Укажите области применения хрома:
A)
B)
C)
D)
Получение магниевых материалов
Производство легированных сталей
Защита металлических изделий от коррозии
Получение сверхлегких сплавов
21.Укажите компоненты нержавеющей стали:
A) железо
B) хром
C) стронций
D) медь
E) алюминий
22.Алюминий в количестве 1 моль вытесняет из разбавленной серной кислоты водород
объемом (н.у.)
A) 67,2л
B) 22,4л
C) 44,8л
D) 33,6л
E) 88,2л
23.. При взаимодействии щелочноземельного металла массой 3,425 г. с водой выделился
водород объемом 560 мл (н.у). Определите, какой металл взят для реакции:
A) Cu
B) Sr
C) Ba
D) Mg
E) Au
24.. Укажите, в каком случае реакция металла с солью невозможна:
A) Cu + CaCl2 =
B) Mg + CuSO4 =
C) Ni + AgNO3 =
D) Zn + CoCl2 =
E)
25.. Определите, какой из перечисленных металлов взаимодействует с водой при обычных
условиях:
F) Ni
G) Na
H) Ag
I) Cu
J) Au
26.Определите состава сплава «мельхиор», состоящего из меди и никеля, если известно,
что при действии избытка соляной кислоты на 4,5г. сплава выделилось 342 мл водорода
(н.у.)
A)
B)
C)
D)
E)
20% и 80%
10% и 90%
35% и 65%
50% и 50%
70% и 30%
27.Сплав меди с магнием, содержащий 40% магния, обработали избытком раствора НСl,
при этом выделилось 3,7л газа (н.у.). Укажите, сколько граммов сплава растворили в
кислоте:
A)
B)
C)
D)
E)
10,1г
9,9г
12г
5,5г
22г
28.Какой металл - протектор нужно выбрать для защиты цинковой детали,
контактирующей с железом?
29.. Лист железа, покрытый цинком, и лист железа, покрытый оловом, процарапали до
железа. Будет ли подвергаться коррозии железо в обоих случаях?
30.Почему многие детали быстрее корродируют вблизи предприятий?