Министерство образования и науки Республики Казахстан Павлодарский государственный университет им. С. Торайгырова Кафедра химии и химических технологий ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА по специальности 6М072000 – Химическая технология неорганических веществ Павлодар Министерство образования и науки Республики Казахстан Павлодарский государственный университет имени С. Торайгырова УТВЕРЖДАЮ Ректор ПГУ им.С.Торайгырова ___________ А.Орсариев «___»_____________20__г. ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА по специальности 6М072000 – Химическая технология неорганических веществ Программа разработана на основании государственного общеобязательного стандарта послевузовского образования, утвержденного ПП РК № 1080 от «23» августа 2012 года и Типовых правил приема на обучение в организации образования, реализующие профессиональные учебные программы послевузовского образования, утвержденных ПП РК №109 от 19 января 2012 г. Составитель: ___________ профессор ПГУ, к.х.н. Жапаргазинова К. Х. Кафедра химии и химических технологий Рекомендована на заседании кафедры химии и химических технологий, протокол №____от «___»__________20__г. Заведующий кафедрой ___________ Жапаргазинова К. Х. «____» ________20___г Одобрена учебно-методическим советом факультета ХТиЕ «_____»______________20__г. Протокол №____ Председатель УМС ________________ Буркитбаева У.Д. «____» ________20___г СОГЛАСОВАНО: Декан факультета __________________ Ахметов К. К. «____» ________20___г. ОДОБРЕНО: Директор ДУАД _________________Нургожин Р.Ж «____»_________20____г. Одобрено УМС университета «____»_________20____г. Протокол №____. Цели и задачи проведения экзамена На вступительном экзамене соискатель должен продемонстрировать основные компетенции, сформированные в результате освоения дисциплин «Неорганическая химия», «Физическая химия», «Общая химическая технология» и смежных с ними дисциплин в высшем учебном заведении по программам бакалавриата. Основной целью вступительного экзамена в магистратуру по направлению подготовки является проверка соответствия уровня научно-теоретических знаний соискателей по дисциплинам, являющимся пререквизитами дисциплин магистратуры по специальности 6М072000 – Химическая технология неорганических веществ. Основными задачами вступительного экзамена по специальности являются определение уровня знаний по дисциплинам, вынесенным на экзамен и выявление подготовленности соискателя к обучению в магистратуре. Форма и организация проведения экзамена Вступительный экзамен для специальности 6М072000 – Химическая технология неорганических веществ проводится в форме комплексного компьютерного тестирования. Комплексное тестирование предусматривает проведение экзамена по нескольким дисциплинам и проводится в компьютерных классах в следующем порядке: - приглашаются экзаменуемые соискатели; - каждый экзаменуемый соискатель садится за отдельный компьютер и приступает к тестированию; - для определения уровня знаний соискателю предлагается 50 тестовых вопросов, время, отведённое на тестирование, составляет 100 минут. Экзаменационная оценка выставляется в балльно-рейтинговой форме, эффективность тестирования соискатель видит непосредственно после окончания тестирования. Пересдача вступительных экзаменов не допускается. Экзаменационная комиссия по специальности состоит из председателя и трёх членов, два из которых имеют ученое звание доктора наук. В целях обеспечения единых требований и разрешения спорных вопросов в ВУЗе создана апелляционная комиссия. Пререквизиты: Неорганическая химия, физическая химия, общая химическая технология. Порядок оценивания знаний По окончании тестирования на экран компьютера выводится результат в процентах, показывающий эффективность тестирования. Максимальный балл за экзамен составляет 100 баллов. Таким образом, каждый верный ответ даёт 2 балла в итоговую оценку. По окончании тестирования результат заносится в экзаменационную ведомость; ведомость подписывается председателем и членами экзаменационной комиссии. Критерии оценивания знаний Знания, умения, навыки, компетенции соискателей определяются оценками балльно-рейтинговой системы. В таблице 1 приведена система перевода оценок по 100бальной шкале оценок. Таблица 1 Баллы по 100-бальной шкале оценок 95 – 100 90 – 94 85 – 89 80 – 84 75 – 79 70 – 74 65 – 69 60 – 64 55 – 59 50 – 54 0 – 49 Баллы по 4-бальной шкале оценок Отлично (5) Хорошо (4) Удовлетворительно (3) Неудовлетворительно (2) Оценку «отлично» соискатель получает, если показал полное усвоение программного материала бакалавриата по дисциплинам, вынесенным на экзамен. Оценка «хорошо» выставляется в том случае, если магистрант освоил программный материал не ниже чем на 75 % и при этом не допустил грубых ошибок при ответе на тестовые вопросы. Оценка «удовлетворительно» ставится, если программный материал усвоен не менее, чем на 50 % и (или) при выполнении тестового задания допущены грубые ошибки. Оценка «неудовлетворительно» выставляется в том случае, если соискатель обнаружил пробелы в знании основного материала, предусмотренного программой и (или) допустил большое количество грубых ошибок или не дал ответы на тестовые вопросы. Перечень дисциплин, включенных в программу экзамена В программу экзамена включены дисциплины: неорганическая физическая химия, общая химическая технология. Содержание дисциплин, включенных в программу экзамена химия, Неорганическая химия. Атомно-молекулярное учение, строение электронных оболочек атома, периодический закон Д. И. Менделеева, периодическая система элементов, периодический закон. Химическая связь и валентность. Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей. Основы химической термодинамики и химической кинетики (расчет энергии активации), химическое равновесие, расчет констант равновесия и равновесных концентраций веществ. Растворы неэлектролитов и электролитов, законы Рауля, окислительно-восстановительные процессы и электродные потенциалы, гидролиз, расчет констант гидролиза и рН среды. Диссоциация и расчет констант диссоциации. Химические источники тока: гальванические элементы, катодные и анодные процессы, электродвижущая сила, аакумуляторы. Уравнение Нернста. Электролиз: водных растворов электролитов, расплавов. Законы Фарадея. Химия элементов главных подгрупп (s-и p-элементы). Водород, щелочные и щелочно-земельные металлы. Общая характеристика, положение в Периодической системе, строение атома, физико-химические свойства простых веществ, формы нахождения в природе, способы получения, применение. Элементы VIIА–IIIА групп. Общая характеристика элементов группы. Строение атомов элементов. Изменение свойств атомов по группе. Валентность, степени окисления атомов. Формы нахождения соединений в природе. Физико-химические свойства простых веществ, их получение и применение. Важнейшие соединения элементов, их строение, физико-химические свойства, получение, применение. Сравнительные характеристики однотипных соединений. Общая характеристика s-элементов. Гидриды, соединения с кислородом, гидроксиды, соли s-элементов. Химия благородных газов. Химия р-элементов: галогены, сера, азот, мышьяк фосфор, углерод, бор и их соединения. Координационные соединения. Основы координационной теории Вернера и современные представления о строении комплексных соединений. Метод ВС и теория кристаллического поля. Химия переходных металлов. Особенности строения d- и fэлементов. Отличия от элементов главных подгрупп. Лантаноидное сжатие. Общая характеристика элементов побочных подгрупп. Важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды, галогениды, соли, пероксосоединения. Химические свойства соединений d-элементов. Общая характеристика f-элементов. Лантаноиды, актиноиды. Свойства простых веществ и формы соединений. Ядерные реакции. Радиоактивность 5f-элементов. Синтез трансурановых элементов. Пути развития современной неорганической химии. Физическая химия. Химическая термодинамика. Равновесие в растворах. Основные понятия и определения термодинамики. I начало термодинамики. Закон Гесса. Термохимия. Теплоемкость. Зависимость теплоемкости и теплоты химической реакции от температуры. II начало термодинамики. Энтропия, методы ее расчета в различных процессах. Характеристические функции, естественные переменные. Условия равновесия и фундаментальные уравнения для закрытых систем. Химический потенциал, условия равновесия и фундаментальные уравнения для открытых систем. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Уравнение изотермы химической реакции и направление процесса. Закон действующих масс. Зависимость константы равновесия от температуры. Принцип подвижного равновесия Ле-Шателье Брауна. Элементы статистической термодинамики. Общее и особенности классической и статистической термодинамики. Вычисление термодинамических свойств идеальных газов и константы равновесия химических реакций. Гетерогенное равновесие. Правило фаз Гиббса. Диаграммы состояния одно-, двух- и трехкомпонентных систем. Взаимная растворимость двух, трех жидкостей. Экстракция. Растворы. Физическая и химическая теории растворов. Законы идеальных растворов. Реальные растворы. Области практического использования диаграмм состояния одно-, двух- и трехкомпонентных систем. Химическая кинетика и электрохимия. Основные определения и понятия химической кинетики. Механизм химической реакции. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций в замкнутой системе. Основной закон химической кинетики. Молекулярность и порядок химической реакции. Кинетика формально простых гомогенных односторонних реакций в закрытых системах. Методы определения порядка и константы скорости химических реакций. Кинетика сложных реакций: обратимых, параллельных, последовательных. Влияние температуры на скорость химических реакций. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Теории химической кинетики. Теория активных столкновений. Теория переходного состояния (активированного комплекса). Фотохимические и цепные реакции. Кинетика гетерогенных реакций. Основы гомогенного и гетерогенного катализа. Механизм и кинетика каталитических реакций. Свойства и строение растворов электролитов. Теории растворов. Основные законы и закономерности электрохимических процессов. Электродвижущая сила электрохимического элемента. Электродный потенциал. Термодинамика и кинетика электрохимических реакций. Общая химическая технология. Химическое производство. Иерархическая организация процессов в химическом производстве, критерии оценки эффективности производства. Общие закономерности химических процессов, промышленный катализ, химические реакторы. Основные математические модели процессов в химических реакторах, изотермические и неизотермические процессы в химических реакторах, промышленные химические реакторы. Химико-технологические системы(ХТС): структура и описание ХТС, синтез и анализ ХТС, сырьевая и энергетическая подсистемы ХТС. Энергия в химическом производстве, важнейшие промышленные химические производства. Список рекомендуемой литературы Неорганическая химия 1 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – Москва : Высшая школа, 2006. – 743 с. 2 Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия. в 2 -томах– М. : Мир, 2004. – 845 с. 3 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Неорганическая химия в реакциях. – М. : Дрофа, 2007. – 638 с. 4 Глинка Н.Г. Общая химия. – М : Интегра-пресс, 2007. – 728 с. Физическая химия 1 Зимон А. Д. Физическая химия. – М. : АГАР, 2006. – 317 с. 2 Линчевский Б. В. Физическая химия. – М. : МГВМИ, 2001. – 255 с. 3 Тиноко И., Зауэр К. Физическая химия. Принципы и применение в биологических науках. – М. : Техносфера, 2005. – 743 с. 4 Салем Р. Р. Физическая химия. Термодинамика. – М. : ФИЗМАТЛИТ, 2004. – 350 с. 5 Рабухин А. И., Савельев В. Г. Физическая химия тугоплавких неметаллических и силикатных соединений. – М. : ИНФРА-М, 2009. – 303 с. Общая химимческая технология 1 Кондауров Б.П.,Александров В.И., Артемов А.В. Общая химическая технология.-М.:Академия,2005.-333с. 2 Закгейм А.Ю. Общая химическая технология. Введение в моделирование химико-технологических процессов.-М.:Логос,2009.-304с.. 3 Бесков В.С. Общая химическая технология.-М.: Академкнига,2006.-452с.