Тема: Атомы химических элементов. Вариант 1. 1.Сложное вещество – это: вода, сера, кислород. 2.Самая маленькая молекулярная масса у CO2 CH4 CS2 3.Элемент второго периода главной подгруппы третьей группы это …. 4. Атом элемента, ядро которого содержит 14 протонов это ….. 5. Три электронных слоя имеет атом: бора, кальция, серы. 6. Пара элементов, у которой на внешнем энергетическом уровне 6 электронов: O и Mg; N и S; O и S. 7. Наиболее электроотрицательный элемент: азот, водород, хлор. 8. Число энергетических уровней можно узнать по…. 9. Ионы калия и хлора имеют: одинаковый заряд ядра, массу, число электронов. 10. Напишите знаки элементов: водород, железо, сера, хлор. 11. Чья молекулярная масса больше Al2 O3 или Ag2 O 12.Расположите элементы в порядке возрастания неметаллических свойств P, S, Si. 13. Определите тип связи: Na, NaCl, Cl2, SCl2 . 14. Выберите элементы металлы: фосфор, кальций, бор, литий, магний, азот. 15. Определите, какому элементу принадлежит электронная схема )2 )5 16. Вычислите массовую долю калия в K 2SO4 17. Дайте характеристику элемента №16 по положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Вариант 2 1.Сложное вещество – это: азот, железо, сульфид железа. 2.Самая большая молекулярная масса у N2O3, CO, BaO 3.Элемент второго периода главной подгруппы пятой группы это ….. 4.Атом элемента, ядро которого содержит 10 электронов это … 5.Три электронных слоя имеет атом: бария, аргона, серебра. 6.Пара элементов, у которой на внешнем энергетическом уровне 5 электронов: P и Si; N и C; N и P. 7.Наиболее электроотрицательный элемент: сера, кислород, натрий. 8.По номеру группы можно узнать …. 9.Ионы натрия и фтора имеют: одинаковый заряд ядра, массу, число электронов. 10.Напишите знаки элементов: калий, кремний, углерод, серебро. 11.Чья молекулярная масса больше PH3 или N2O5 12.Расположите элементы в порядке возрастания металлических свойств C,Li,Be. 13.Определите тип связи: K, KBr, Br2, HBr. 14.Выберите элементы неметаллы: водород, магний, сера, кальций, натрий, азот. 15.Определите, какому элементу принадлежит электронная схема )2)7 16.Вычислите массовую долю водорода в H3PO4 17.Дайте характеристику элемента №8 по положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Тема: Простые вещества. 1. ВАРИАНТ. 1.Знак элемента, образующего простое вещество – металл: O, Fe, Si, N. 2. ВАРИАНТ. 1. Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл: Mg, S, Ca, Cu. 2. Простое вещество – неметалл: 2. Простое вещество – металл: алюминий, магний, графит, железо. водород, натрий, азот, кремний. 3.Агрегатное состояние простого 3. Агрегатное состояние простого вещества фосфора: жидкое, твердое, вещества водорода: жидкое, твердое, газообразное. газообразное. 4.При помощи металлической связи 4. При помощи ковалентной полярной образовано вещество: алмаз, связи образовано вещество: вода, поваренная соль, медь. кислород, цинк. 5.Аллотропная модификация углерода: 5. Аллотропная модификация олова: озон, красный фосфор, алмаз. алмаз, белый фосфор, серое олово. 6.Атому элемента, образующего 6. Атому элемента, образующему металл, соответствует схема: )2)8)8 неметалл, соответствует схема: )2)6 )2)1 )2)8)5 )2)8)1 2)8)2 7.Запись 5 N2 означает: 2 молекулы азота, 5 молекул азота, 7 атомов азота, 10 атомов азота. 8.Масса 2 моль углекислого газа CO2 равна…. 9. 3 моль кислорода O2 занимают объем… 10.Число молекул в 2 моль воды равно… 11. Укажите тип связи: H2O, KCl, Cu, Al. 12. Рассчитайте объем 140 г. азота N2 13. Дополните определение: молярная масса вещества – это…. 14. Выберите свойства, характерные для озона. При обычных условиях газ. Имеет запах. Без запаха. Бесцветен. Бактерициден. 15. Расположите вещества в порядке возрастания неметаллических свойств. C, F2, O2. 16. Даны элементы: Na, Mg, Li выберите лишний, объясните, почему. 7. Запись 6Н означает: 3 молекулы водорода, 6 молекул водорода, 6 атомов гелия, 6 атомов водорода. 8.Масса 5 моль аммиака NH3 равна…. 9. 2моль газа метана СН4 занимают объем…. 10. Количество вещества сернистого газа SО2 , в котором содержится 3 1023 молекул равно… 11.Укажите тип связи: Ag, N2, CO2, P2O5 12.Рассчитайте объём 220 г углекислого газа СО2. 13.Дополните определение: молярный объём газа – это…. 14. Выберите свойства, характерные для кислорода. Имеет запах. Без запаха. При обычных условиях газ. Бесцветен. 15. Расположите вещества в порядке возрастания металлических свойств. Li, K, Na. 16. Даны элементы: N, P, O выберите лишний, объясните, почему. Тема: Соединения химических элементов. 1.ВАРИАНТ. 1.Смесью веществ является: вода, углекислый газ, медь. 2. Ряд формул, в котором все вещества оксиды: ZnO, ZnCl2, H2O SO3, MgO, CuO KOH, K2O, HCl 3.Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении: NH3, NO2, N2O5. 4.Число формул кислот в списке: H2CO3, Fe(OH)2, H2SO3, Ba(OH)2 равно.. 5. Массовая доля серы в серной кислоте H2SO4 равна… 6. В 80 г воды растворили 20 г соли. Чему равна массовая доля раствора. 7. Формула сульфата железа(III) FeS, Fe2(SO4)3, Fe SO4 8. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2HCl, H2SO4, H3PO4. 9.Щелочью является вещество: Fe(OH)2, KOH, Cu(OH)2 10.Назовите соединения: HNO3, Al 2O 3, Ca(OH)2, CaSO4, CaO, H 3PO4, Al(OH)3, K 2SO4. 2.ВАРИАНТ. 1.Чистое вещество – это: морская вода, молоко, кислород. 2.Ряд формул, в котором все вещества основания: HCl, Cu(OH)2, NaOH Ca (OH)2, Mg(OH)2, MgO KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2 3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении: CH4, CO2, CO 4.Число формул солей в списке: H2CO3, KNO3, CaCO3, NaOH равно… 5.Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Al2O3 равна… 6.В 180 г воды растворили 20 г соли. Чему равна массовая доля раствора. 7. Формула сульфата железа(II) FeS, Fe2(SO4)3, Fe SO4 8.Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3HCl, H3 PO4, H2SO4 9.Нерастворимое в воде основание: Na OH, Fe (OH)2, Ba(OH)2 10.Назовите соединения: MnCl2, Fe(OH)2, KOH, H2SO4, MgCl2, MgO, Mg (OH)2, HCl. 11.Составьте химические формулы: оксид калия, соляная кислота, фосфат кальция, гидроксид бария. 12. Определите массу воды, в которой надо растворить соль, чтобы получить 120г. 7% раствора. 13. Чему равна масса 0.4 моль оксида алюминия. Сколько там атомов алюминия? 11.Составьте химические формулы: оксид алюминия, азотная кислота, сульфат цинка, гидроксид цинка. 12.сколько соли и воды потребуется для приготовления 500г. 9% раствора. 13. Чему равна масса 0.3моль оксида натрия. Сколько там атомов натрия? При составлении были использованы пособия: 1. О.С.Габриелян, П.Н.Берёзкин, А.А.Ушакова и др. Химия .9: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9» М.: Дрофа, 2006г.- 174с. 2. О.С.Габриелян, П.Н.Берёзкин, А.А.Ушакова и др. Химия .8: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8» М.: Дрофа, 2006г.- 158с.