Алгоритм вычисления продукта реакции по массовой доле

Алгоритм
вычисления количества вещества продукта реакции по массовой доле исходного вещества в растворе.
Помните: 1. При решении подобных задач первым действием всегда выполняется расчет чистого
вещества в растворе по его массовой доле: mвещ. = mраствора * ω
2. При вычислении массы раствора продукта реакции заданной концентрации последним
действием является вычисление массы раствора по формуле: mраствора= mвещ. : ω
Порядок действий: (пошаговый)
I.
Запишите краткое условие задачи и уравнение
Пример: Рассчитайте количество водорода, выделившегося при
взаимодействии 730 г 30%-ого раствора соляной кисло
ты с цинком.
Дано:
Решение:
химической реакции, подчеркните вещества, о
m р-ра (HCl) = 730 г
которых идет речь в задаче.
ω (HCl) = 30% (0,3)
Zn + 2HCl = ZnCL2 + H2
n (H2) =?
II -1. Пользуясь формулой mвещ. = mраствора
*
ω,
рассчитайте массу чистого вещества.
II – 2. Проанализируйте условие задачи и уравнение.
m (HCl) = 730 * 0.3 = 219 г
n=m:M
М (HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
n (HCl) = 219 : 36,5 = 6 моль
По уравнению:
Zn + 2HCl = ZnCL2 + H2
2 моль
III. Сделайте необходимые расчеты.
1 моль
т.е. n (H2) = ½ n (HCl)
По условию: n (HCl) = 6 моль » n (H2) = 6 : 2 = 3 моль.
Ответ: n (H2) = 3 моль.
Алгебраический способ.
I.
Запишите краткое условие задачи и уравнение
Пример: Рассчитайте количество водорода, выделившегося при
взаимодействии 730 г 30%-ого раствора соляной кисло
ты с цинком.
Дано:
Решение:
химической реакции, подчеркните вещества, о
m р-ра (HCl) = 730 г
которых идет речь в задаче.
ω (HCl) = 30% (0,3)
Zn + 2HCl = ZnCL2 + H2
n (H2) =?
II.
Запишите формулы, необходимые для определения
искомых величин и выведите конечную формулу.
По уравнению:
Zn + 2HCl = ZnCL2 + H2
2 моль
1 моль
т.е. n (H2) = ½ n (HCl)
III. Проанализируйте уравнение реакции.
а)n (HCl) = m(HCl) : M ;
n (HCl) ‗ mр-ра * ω
б)m (HCl) = mр-ра * ω
Подставив (2) в (1), получаем: n (H2) = ½ *
IV. Проведите расчет и запишите ответ.
n (H2) ‗
(1)
730 г * 0,3 моль ‗ 3 моль
2 * 36,5 г/моль
Ответ : n (H2) = 3 моль.
М
mр-ра * ω
М
(2)