Задачи по теме «Основные понятия и законы химии»

Задачи по теме «Основные понятия и законы химии»
1. Вычислите плотность этана по водороду и воздуху.
2. Вычислите среднюю молекулярную массу смеси газов, состоящей из 80% метана и
20% кислорода (по объему).
3. Средняя плотность по водороду газовой смеси, состоящей из водорода и
кислорода, равна 12,5. Вычислите объемные доли (%) водорода и кислорода в
смеси.
4. Рассчитайте среднюю молекулярную массу и плотность по диоксиду углерода
смеси газов, содержащей по объему 38% фосгена COCl2 и 62% хлора Cl2.
5. Какой объем (н.у.) занимает 3·10-3 кг фосгена COCl2?
6. Молекулярный кислород занимает объем 7,28 дм3 (н.у.). Вычислите массу газа.
7. Определите массу молекулы газа, если масса 10-3 м3 газа (н.у.) равна 0,1785·10-3 кг.
8. Рассчитайте объем, который займет при нормальных условиях хлор массой 42,6 г.
9. Плотность галогенводорода по воздуху равна 4,41. Определите плотность этого
газа по водороду и назовите его.
10. Вычислите относительную плотность по водороду газовой смеси, состоящей из
аргона объемом 56 л и азота объемом 28 л. Объемы газов приведены к нормальным
условиям.
11. Газовая смесь состоит из кислорода (2,24 л) и оксида серы (IV) (3,36 л). Объемы
газов приведены к нормальным условиям. Рассчитайте массу смеси.
12. Вычислите объем, который займет при нормальных условиях смесь, содержащая
водород массой 1,4 г и азот массой 5,6 г.
13. Азот при нормальных условиях занимает объем 14 дм3. Вычислите число молекул
в азота в данном объеме газа.
14. Некоторый газ объемом 2,8 л (н.у.) поместили в сосуд, который в отсутствие газов
имел массу 110,3 г. Масса сосуда с газом равна 115,8 г. Вычислите относительную
плотность газа по воздуху.
15. В 0,1 м3 воздуха содержится 6·10-3 м3 ксенона (н.у.). В каком объеме воздуха
содержится 1025 молекул ксенона?
16. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2·10-25 кг. Определите
молекулярную массу вещества.
17. Сравните число молекул, содержащееся в 4 кг серной кислоты с числом молекул,
содержащимся в 4 кг азотной кислоты. В каком случае и во сколько раз число
молекул больше?
18. Масса 10-3 м3 газа (н.у.) равна 1,175·10-3 кг. Вычислите молекулярную массу газа и
массу одной молекулы.
19. Какое количество вещества (кмоль) содержится:




в 0,1 м3 водорода (н.у.);
в 0,1 кг водорода (н.у.);
в стакане воды (0,250 кг);
в ведре воды (10-2 м3)?
20. В какой массе сероуглерода содержится столько же молекул, сколько их
содержится в 3·10-3 м3 воды?
21. Какой объем (н.у.) занимают 13·1020 молекул газа?
22. Вычислите мольную массу газа, если масса 600 мл его при н.у. равна 1,714 г.
23. Масса 0,001 м3 газа (н.у.) равна 0,0021 кг. Вычислите мольную массу газа и его
плотность по воздуху.
24. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких
атомов состоит молекула серы при этой температуре?
25. Рассчитать массовую долю брома в бромиде натрия.
26. Для получения хлорида металла состава МеCl2 был использован металл Ме массой
4,8 г. Определите, какой это металл.
27. Вычислите количество вещества атомного кислорода, который содержится в
бертолетовой соли KClO3 массой 4,9 г.
28. Количество вещества сульфида натрия Na2S равно 0,6 моль. Определите массу
натрия, необходимого для получения данного образца сульфида.
29. Рассчитайте массовую долю серы в сульфите натрия Na2SO3.
30. Рассчитайте массу марганца, который может быть получен из смеси массой 500 г,
содержащей оксид марганца (III) (массовая доля 80%) и оксида марганца (IV)
(массовая доля 20%).
31. Металл массой 4 г реагирует с бромом, образуя бромид металла MeBr2 массой 20 г.
Назовите этот металл.
32. Рассчитайте массу одной молекулы диоксида серы.
33. Где содержится больше молекул: в 1 г аммиака или 1 г азота? Во сколько раз?
34. Сколько молекул содержится в 1 мл водорода при н.у.?
35. Какой объем при н.у. занимают 27·1021 молекул газа?
36. Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых условиях.
Найти отношение объемов взятых газов.
37. Сколько молекул диоксида углерода находится в 1 дм3 воздуха, если объемное
содержание СО2 составляет 0,035% (н.у.)?
38. Сколько молей содержится в 1 м3 любого газа при н.у.?
39. Найти простейшую формулу соединения, если по результатам анализа оно
содержит 2,04% водорода, 32,72% серы и 65,24% кислорода.
40. Найти простейшую (эмпирическую) формулу оксида хрома, если 4,56 г оксида
хрома содержат 3,12 г хрома.
41. При сгорании 0,3161 г органического соединения образовалось 0,5281 г
углекислого газа, 0,1080 г воды и 0,1281 г диоксида серы. Найти простейшую
формулу органического соединения.
42. Найти эмпирическую формулу соединения, если оно содержит:
 28,25% К, 25,64% Сl и 46,11% О;
 1,39% Н, 19,50% Si и 79,11% F;
 32,79% Na 13,02% Al и 54,19% F;
 18,54% Na, 25,81% S, 19,36% O и 36,29% H2O.
43. Найти формулу соединения, если оно содержит 76,60% углерода, 17,02%
кислорода и 6,38% водорода. Молекулярная масса соединения равна 94.
44. При сгорании органического соединения, содержащего углерод, водород и серу,
образовалось 1,0956 г углекислого газа, 0,6723 г воды и 0,7968 г диоксида серы.
Найти простейшую формулу органического соединения.
45. При сгорании 0,7935 г органического соединения образовалось 1,5180 г
углекислого газа и 0, 9315 г воды. Найти формулу органического соединения, если
его молекулярная масса равна 46.
46. Рассчитайте массовую долю углерода в карбиде кальция СаС2.
47. Из образца горной породы массой 25 г, содержащего минерал аргентит Аg2S,
выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце.
48. Этиловый спирт содержит 52,18% углерода, 13,04% водорода, 34,78% кислорода.
Плотность паров спирта по водороду равна 23. Определите формулу этого спирта.
49. Образец красного железняка – железной руды, являющейся природным оксидом
железа (III) – содержит 92% Fe2O3, остальное составляют примеси, не содержащие
железа. Вычислите содержание железа (в кг) в одной тонне этой руды.
50. В натуральном жемчуге массовые отношения кальция, углерода и кислорода равны
10:3:12. Какова простейшая химическая формула жемчуга?