Тема: «Алюминий и его соединения» и «Железо и его соединения» Вопросы для обсуждения Дайте общую характеристику элементов главной подгруппы третьей группы. Какие природные соединения алюминия вы знаете? Какими способами получают алюминий? Напишите уравнения реакций. Опишите физические и химические свойства алюминия? Какой состав и характер имеют оксид и гидроксид алюминия? Где применяются алюминий и его сплавы? Дайте характеристику железа по его положению в П.З.Х.Э. Какие степени окисления проявляет железо в своих соединениях? В каком состоянии встречается железо в природе? Назовите важнейшие природные соединения железа. 10. Каковы физические свойства железа? 11. С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций? 12. С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций. 13. Какие оксиды и гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основной характер. 14. Какими окислительно-восстановительными свойствами обладают соединения железа (II) и (III)? 15. Каково применение и биологическая роль железа и его соединений? 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Упражнения 1. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с простыми веществами: кислородом, хлором, бромом, серой, азотом, углеродом. 2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия алюминия со сложными веществами: водой, оксидом железа (III), разбавленными соляной и серными кислотами, раствором гидроксида натрия. 3. С какими из перечисленных веществ: гидроксидом натрия, оксидом натрия, оксидом углерода (IV), серной кислотой, хлоридом натрия – будут реагировать оксид и гидроксид алюминия? 4. Как можно получить гидроксид железа (II) и (III) исходя из железа? 5. Как получить из сульфата железа (II) хлорид железа (III) и нитрат железа (II)? 6. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций следующих превращений: а) Fe2(SO4)3 ↑ ↓ Fe2O3→FeCl3↔Fe(OH)3→Fe(NO3)3; ↑ ↓ Fe2O3 б) Fe→FeSO4→Fe(OH2→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3. 7. Методом электронного баланса составьте уравнения реакций, протекающих по следующим схемам: а) FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl; б) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. 8. Напишите уравнения практически осуществимых реакций: 1) Fe + HCl → 6) Fe(OH)3 + KCl → 2) Fe2O3 + HNO3 → 7) FeSO4 + Ba(NO3)2 → 3) Fe2O3 + H2O → 8) Fe(OH)2 + H2SO4 → 4) FeCl2 + Cl2 → 9) FeSO4 + NaCl → 5) FeSo4 + Cu → 10) Fe2O3 + Al → 9. Сколько граммов сульфата железа (II) можно приготовить при растворении 140 г железа в разбавленной серной кислоте? 10. Сколько граммов гидроксида железа (III) можно получить при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с избытком хлорида железа (III)? 11. На сколько граммов увеличится масса железной пластинки, опущенной в раствор СuSO4, если при этом на пластинке оказалось 20,8 г металлической меди? 12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно отличить друг от друга AlCl3 и NaCl. 13. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2→Al(OH)3 ↑ Al ↓ Al2O3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→BaSO4 14. С какими из перечисленных веществ: NaOH, Na2O, SO3, H2SO4, Na2SO4 – реагируют с Al2O3 и Al(OH)3? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 15. 10 г смеси меди и алюминия обработали соляной кислотой, при этом выделилось 6,72 л водорода. Определите состав смеси. 16. 10 г смеси железа и алюминия обработали щелочью, при этом выделилось 6,72 л водорода. Определите состав смеси. 17. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Какой осадок образуется? Определите массу осадка.