ТЕСТ ПО ХИМИИ ЗА 1 ПОЛУГОДИЕ

Государственное учреждение «Информационный центр оценки качества образования Псковской области»
ТЕСТ ПО ХИМИИ ЗА 1 ПОЛУГОДИЕ. 9 КЛАСС
1 ВАРИАНТ
Часть А
К каждому заданию части А дано четыре ответа, из которых только один верный.
Выберите верный, по вашему мнению, ответ. В бланке тестирования под
номером задания поставьте знак «Х» в клеточке, соответствующей выбранному
вами ответу.
А1. Электронная формула 1s22s22p63s23p1 соответствует атому
1) алюминия
2) бора
3) галлия
4) магния
А2. Наибольший радиус имеет атом
1) кальция
2) калия
4) железа
3) хрома
А3. Металлические свойства наиболее выражены у
1) кальция
2) магния
3) стронция
4) бериллия
А4. Основные свойства ослабевают в ряду оксидов
1) Nа2О – MgO – Al2O3
3) Al2O3 – MgO – Nа2О
2) Nа2О – Al2O3 – MgO
4) Al2O3 – Nа2О – MgO
A5. В ряду гидроксидов Mg(OH)2 – Ca(OH)2 – Sr(OH)2 – Ba(OH)2 основные свойства
1) усиливаются
2) ослабевают
3) вначале усиливаются, а затем ослабевают
4) вначале ослабевают, а затем усиливаются
А6. Амфотерные свойства проявляются у оксида, формула которого:
1) CaO
2) FeO
3) Na2O
4) Al2O3
А7. Наиболее активно с кислородом взаимодействует
1) железо
2) кальций
3) магний
4) алюминий
А8. Металл, реагирующий с водой с образованием раствора щелочи:
1) медь
2) алюминий
3) натрий
4) магний
А9. Схема возможной реакции:
1) Cu + HCl 
3) Mg + HCl 
2) Hg + H2SO4
4) Ag + H2SO4 
.
A10. В водном растворе протекает реакция между веществами
1) Cu и ZnCl2
3) Ag и FeSO4
2) Fe и Al(NO3)3
4) Zn и СuSO4
г. Псков, 2008 год
1
Государственное учреждение «Информационный центр оценки качества образования Псковской области»
А11. Алюминий является восстановителем в реакции:
1) Al2O3 + H2 
3) Al(OH)3 + HCl 
2) Al + CuO 
4) Al2O3 + HCl 
А12. В уравнении реакции Mg + N2 =
восстановителя равен
1) 1
2) 2
3) 3
Mg3N2 коэффициент перед формулой
4) 4
A13. С гидроксидом натрия реагирует пара веществ:
1) Cl2 и KCl
3) HNO3 и K2CO3
2) CO2 и CuCl2
4) HCl и BaSO4
А14. Практически осуществимая реакция:
1) Fe(ОН)3 + Н2SO4 
3) Fe + BaSO4 
2) FeО + Al2(SO4)3 
4) FeCl3 + CuSO4 
А15. Уравнение реакции 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 отражает процесс
1) электролиза раствора соли железа
2) лабораторного способа получения гидроксида железа (+3)
3) электрохимической коррозии железа
4) химической коррозии железа
А16. Конечный продукт превращений Х3 в схеме
Ca
+ Н2О
1) CaO
Х1
+ CO2
Х2
+ HCl
2) Ca(OH)2
Х3
3) CaCO3
4) CaCl2
А17. Необходимое условие для получения щелочных металлов электролизом
1) раствор соли
2) расплав соли
3) раствор соли и алюминий в качестве восстановителя
4) раствор щелочи и алюминий в качестве восстановителя
А18. Жесткая вода содержит ионы
1) Са2+ и Mg2+
2) Са2+ и Na+
3) Са2+ и Al3+
4) Mg2+ и K+
А19. Качественная реакция на ионы Ва2+:
1) Ba2+ + 2OH– = Ba(OH)2;
2) Ba2+ + 2Cl– = BaCl2;
3) Ba2+ + SO42– = BaSO4;
4) Ba2++ 2NO3– = Ba(NO3)2.
А20. Из 290 кг железной окалины (Fe3O4) можно получить чистое железо массой
1) 168 кг
2) 210 кг
3) 336 кг
4) 420 кг
г. Псков, 2008 год
2
Государственное учреждение «Информационный центр оценки качества образования Псковской области»
Часть В
Ответом к заданиям этой части (В1 – В7) является набор цифр или число, которые
следует записать в бланк тестирования справа от номера соответствующего задания,
начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите
в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.
В заданиях В1 – В3 на установление соответствия запишите в таблицу номера
выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите
в бланк тестирования без пробелов и других символов (Цифры в ответе могут
повторяться).
B1. Установите соответствие
окисления металла в нем.
А)
Б)
В)
Г)
между
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
FeCl2
Fe
Fe2(SO4)3
Na[Fe(OH)4]
А
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Б
химической формулой
вещества и степенью
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МЕТАЛЛА
0
+1
+2
+3
+4
+5
В
Г
B2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их
взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А)
Б)
В)
Г)
Fe + HCl →
Fe + Cl2 →
Сu + HgCl2 →
Сu + Сl2 →
А
г. Псков, 2008 год
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Б
FeCl2
FeCl2 + Н2
FeCl3
FeCl3 + Н2
СuСl2
СuСl2 + Hg
В
Г
3
Государственное учреждение «Информационный центр оценки качества образования Псковской области»
B3. Установите соответствие между исходными веществами в реакции и сокращенными
ионными уравнениями
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А)
Б)
В)
Г)
Na2О + HCl →
NaCl + AgNO3 →
NaОН + HCl →
Na + НСl →
А
СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Ag+ + Cl– → AgCl
ОН– + H+ → Н2О
Na0 + H+ + ОH– → Na+ + Н2О
Na2О + ОH– → 2Na+ + Н2О
Na2О + 2H+ → 2Na+ + Н2О
2Na0 + 2Н+ → 2Na+ + Н20
Б
В
Г
В заданиях В4 – В5 на выбор правильных ответов запишите три выбранные номера
ответов в порядке возрастания в бланк тестирования без пробелов и других символов.
В4. С металлическим натрием взаимодействуют:
1) хлорид меди
2) вода
3) соляная кислота
4) алюминий
5) сера
6) оксид углерода (lV)
Ответ: ___________ .
В5. Железо получается в реакциях между:
1) оксидом железа и водородом
2) гидроксидом железа и соляной кислотой
3) хлоридом железа и алюминием
4) сульфидом железа и кислородом
5) оксидом железа и алюминием
6) хлоридом железа и оксидом углерода (ll)
Ответ: ___________ .
В заданиях В6 – В7 в ответе запишите целое число, полученное при вычислениях, в бланк
тестирования без пробелов и других символов (при необходимости число округлите).
B6. Масса соли, полученной при взаимодействии 245 г 20%-ной серной кислоты с
достаточным количеством бария, равна ________г.
В7. При восстановлении 580 кг магнетита Fe3O4 водородом получено 357 кг железа. Выход
его от теоретически возможного составил ____%.
г. Псков, 2008 год
4