Серенко Елена Ивановна учитель химии Краснодарский край, Красноармейский район, станица Ивановская Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №18 Обобщающее повторение по теме: «Подгруппа кислорода». Проект урока в 9 классе. Направление: дифференцированный подход к обучению. Пояснительная записка. Курс химии 9-го класса можно изучать по учебнику И. И. Новошинского и Н. С. Новошинской. Химия 9 класс. Москва Оникс, Мир и образование 2007. Урок «Обобщающее повторение по теме «Подгруппа кислорода» является итоговым в теме «Подгруппа кислорода» и позволяет повторить все основные вопросы и систематизировать раннее полученные знания, способствует качественному выполнению последующей контрольной работы. На уроке используются разнообразные формы работы, направленные на развитие у учащихся умений сравнивать, анализировать, наблюдать, обобщать и делать выводы. Материал урока соответствует программе, способствует достижению поставленной цели, связан с последующим уроком. Выбор форм, методов и приемов обучения способствует качественному выполнению контрольной работы, дифференцированному подходу к обучению. На уроке организована индивидуальная деятельность учащихся, групповая работа, работа с карточками, фронтальный опрос, выполняется работа с реактивами. На данном уроке я попыталась обеспечить условия для проявления индивидуальных особенностей учащихся, создавая ситуации, позволяющие ребятам проявлять собственные знания и умения, раскрыть свои способности. Создаю эмоциональный настрой на работу, способствую формированию стремления к достижению успеха. На уроке прослеживается не только сотрудничество учителя и учеников, но и сотрудничество учеников между собой. Все учащиеся вовлечены в общую работу класса. В конце урока следует разъяснение, как рационально организовать свою работу при выполнении домашнего задания. Цели урока: подготовка к контрольной работе. Задачи урока: Обучающие: 1. Знать изменение свойств элементов и их соединений в подгруппе с увеличением заряда ядра атома. 2. Знать свойства и получение оксидов серы и сероводорода; серной и сернистой кислот; качественные реакции на ионы SO42- , SO32-, S2- . 3. Уметь сравнивать строение атомов элементов подгруппы. Развивающие: 1. Развивать логическое мышление учащихся. 2. Развивать умение анализировать, обобщать, делать выводы. Воспитывающие: 1. Уметь работать индивидуально и в группе учащихся. 2. Соблюдать правила по технике безопасности, при проведении опыта. Оборудование и реактивы: растворы различных сульфатов или серной кислоты, раствор хлорида бария, подставка с пробиркой, периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Дидактический материал: карточки с формулами веществ, проверочные листы. Тип урока: обобщения и систематизации знаний. Ход урока. I. Вступительная часть. Учитель приветствует учащихся, определяет готовность к уроку. Далее обращает внимание ребят на цель урока. Учитель: ребята, на этом уроке мы с вами должны вспомнить все основные вопросы по данной теме, для того чтобы подготовиться к контрольной работе. Я уверена, что после выполнения всех заданий на уроке не будет ни одной отрицательной оценки. Итак … II. Основная часть. Учитель. У доски работают учащиеся по заданиям: (На доске заранее записываются число, тема урока и задания). Задание 1. Осуществить следующие превращения: S --- SO2 --- SO3 --- H2SO4 --- ZnSO4 Задание 2. Закончить практически осуществимые реакции: Mg + H2SO4 = CO2 + H2SO4 = NaOH + + H2SO4 = BaO + H2SO4 = Cu + H2SO4 = Zn(OH)2 + H2SO4 = Задание 3. С какими из перечисленных веществ, вступит в реакцию SO3: HCl, NaOH, H2O, CaO, CO2, ZnO? Задание 4. Написать уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с металлами и решить с помощью электронного баланса. ( Пока учащиеся работают у доски, учитель работает с классом) Демонстрируются карточки с формулами H2SO4, BaSO4, H2SO3, SO3, H2SO4. SO3, O3, SO2, H2S, ZnS, Na2SO3. Учитель. Дать названия веществам. (после повторения номенклатуры, ведется фронтальный опрос класса) Учитель: А теперь давайте с вами поработаем по периодической таблице Д. И. Менделеева и вспомним некоторые понятия. 1. Что общего в строении атомов элементов подгруппы кислорода и чем они отличаются? 2. Что определяет свойства элементов подгруппы кислорода? 3. Как изменяются свойства элементов в подгруппе с увеличением заряда ядра атома? 4. Как определить высшую и низшую степени окисления элементов данной подгруппы? 5. Какого типа летучие водородные соединения образуют элементы данной подгруппы, и какую степень окисления они при этом проявляют? 6. Привести примеры высших оксидов данной подгруппы. Почему оксиды назвали высшими? 7. Что такое аллотропные видоизменения? Привести примеры аллотропных видоизменений серы и кислорода. 8. С какими металлами концентрированная серная кислота пассивирует на холоде и какие металлы не рекомендуется брать для реакций с разбавленной серной кислотой? Объяснить почему? Отвечая на вопросы, учащиеся логически рассуждают, анализируют, сравнивают и делают умозаключения, повторяют ключевые моменты данной темы. Учитель. А теперь давайте с вами проверим работающих у доски (проверяют учащиеся из класса и тоже получают оценки за анализ работы). Учитель комментирует выполненные работы и анализ учащихся и называет оценки. Далее учащимся предлагается провести лабораторный опыт и вспомнить качественную реакцию на сульфат ион. На каждом рабочем столе находятся реактивы для выполнения работы. Учитель. А сейчас ребята, давайте вспомним, какое вещество является реактивом на сульфат ион? Ученик. Реактивом на сульфат-ион является хлорид бария, так как сульфат-ион соединяясь в растворе с ионом бария, образует белый осадок. Учащиеся проводят лабораторный опыт сливая раствор сульфата (на разных столах разные растворы сульфатов: натрия, калия, магния и т. д.) с раствором хлорида бария и получая белый осадок. Учитель. А теперь давайте составим молекулярное и сокращенное ионное уравнение реакции, которое показывает суть химического эксперимента . Все учащиеся выполняют задание в тетрадях и один выходит к доске. Учащийся проводит качественную реакцию между раствором серной кислоты и хлоридом бария, записывает уравнения на доске. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl Ba2+ + SO42- = BaSO4 Учитель: Итак, давайте сделаем вывод: не зависимо от того, какое вещество вы брали для опыта раствор серной кислоты или любую соль содержащую сульфат ион, реакция сводится к образованию осадка сульфата бария. Учитель: А сейчас мои помощники – консультанты работают в своих группах. Предварительно учитель опрашивает сильных учащихся по данной теме, контролируя уровень их подготовки. III. Индивидуально-групповая работа по карточкам. В группу входят 4 человека: один слабоуспевающий, два средних ученика и сильный ученик (консультант) – ассистент учителя (могут быть другие варианты создания групп, в зависимости от индивидуальности класса). Сильный ученик является консультантом и работает со слабым учеником (выполняют 1-3 задания из карточки), средние ученики решают задания 4,5,6 самостоятельно, если нужно советуясь с консультантом. Консультант должен выставить оценки в карту за соответствующие задания, и вывести общую оценку. Карта сдается учителю в конце урока. Такая работа очень эффективна. При этом очень важно соблюдать принцип совместимости в работе. Ассистентом обычно выбирают авторитетного, справедливого ученика, интересующегося химией. При такой работе прослеживается взаимосвязь учитель–ученик, ученик-ученик и главное взаимодоверие. Дифференцированный подход к обучению, позволяет активизировать деятельность абсолютно всех учащихся в классе, каждый получает задания, которые он сможет выполнить и не чувствовать себя не нужным, не задействованным. Учащиеся выполняют задания в группах, проявляя собственные способности и возможности. Результатом данной работы является формирование сотрудничества, взаимопомощи и взаимоподдержки. Учитель. Ребята, для закрепления нашей темы, я предлагаю вам выполнить в группах следующие задания: Каждому учащемуся раздаются карточки с заданиями, а консультанту карта для выставления оценок. Образец карты. Ф. И. ассистента _________________________________ класс _______________ Название темы ______________________________________________________ № Ф.И. п/п опрашиваемого 1. 2. 3. 4. 1 2 Оценка за вопрос из карточки 3 4 5 6 Итог Образец карточки. Задание 1. Опишите физические свойства озона. Задание 2. Что такое индикатор? Какие индикаторы ты знаешь? Какую окраску будут иметь индикаторы в кислой, щелочной и нейтральной среде? Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакции (соединения, разложения, замещения, обмена). Al + S = Al2S3 K2S + PbCl2 = PbS + KCl Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2 CaCO3 t= CaO + CO2 Задание 4. Осуществить превращения: O2 --1- SO2 --2- SO3 -3-- H2SO4 --4- Na 2SO4 Для реакции 1 составьте электронный баланс, для реакции 4 полное и сокращенное ионные уравнения реакций. Задание 5. Получите серную кислоту из сероводорода, укажите условия протекания реакций. Задание 6. Закончите уравнения реакций: H2S + O2 = SO2 + O2 = SO3 + NaOH = Na2S + Br2 = K2SO4 + Ba(OH)2 = SO2 + H2O = Решив такие задания, учащиеся повторяют физические и химические свойства веществ, генетическую связь, реакции ионного обмена, окислительно-восстановительные свойства, способы получения серной кислоты и оптимальные условия проведения реакций, реакцию растворов. После обобщающего повторения по теме « Подгруппа кислорода», учащиеся дают 100% уровень обученности на контрольной работе. IV. Домашнее задание. Учитель. Спасибо за урок. Вы сегодня хорошо поработали. Называет полученные оценки. Записывает домашнее задание на доске. § всем 22-28 повторить, сборник Самостоятельные работы по химии 9 класс. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская стр.23 вариант-1, задача 4, дополнительно для сильных учеников стр. 23 вариант-1 (полностью). На моих уроках дифференцированный подход к обучению используется с 8 класса, ребята сами выбирают вариант контрольной работы по уровню своих знаний и умений. Это стимулирует их заниматься усерднее, чтобы от третьего варианта (работа на «3» балла) перейти ко второму варианту (работа на «4» балла), а от него к первому (на «5» баллов). Предлагаю возможные варианты дифференцированной контрольной работы. Карточки контрольной работы № 2 по теме: «Подгруппа кислорода». Вариант – 1. 1. В вашем распоряжении имеется сульфид цинка (ZnS). Как получить из него серную кислоту? Написать уравнения реакций. 2. С какими из перечисленных веществ: Cu, CaO, KOH, H2O, Na2CO3, Zn, ZnO, CO2 будет взаимодействовать разбавленная серная кислота? Напишите соответствующие уравнения реакций. 3. Осуществите следующие превращения: H2 --1- H2S -2-- S --3- SO2 --4- SO3 -5-- H2SO4 --6- BaSO4 Для реакции 6 составьте сокращенное ионное уравнение. 4. С каким из перечисленных металлов будет реагировать концентрирован ная серная кислота: Fe, Cu, Cr, Al? Напишите уравнение реакции, решите его методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. 5. Рассчитайте массу и количество вещества оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей? Вариант -2. 1. Осуществите следующие превращения: H2S --1- SO2 -2-- SO3 -3-- Na2SO4 Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, для реакции 3 полное и сокращенное уравнения реакции 2. С какими из предложенных веществ: CaO, NaOH, HCl, Al2O3, H2O, Zn, NaCl будет взаимодействовать SO2? Напишите уравнения возможных реакций. 3. Какой объем углекислого газа при (н. у.) можно получить при термическом разложении 200 г известняка , содержащего 20% примесей? 4. Напишите уравнение реакции получения серной кислоты из сульфида цинка (цинковой обманки) ZnS. Вариант – 3. 1. Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций и укажите к какому типу (соединения, разложения, обмена, замещения) относится каждая из них: S + C = CS2 Na2S + Pb(NO3)2 = PbS + NaNO3 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + HCl t C12H22O11 = C + H2O S + Al t= Al2S3 2. Написать формулы, названия которых: а) серная кислота; г) сероводород; б) сульфат натрия; д) оксид серы (IV); в) оксид серы (VI); е) сернистая кислота. 3. В трех пробирках находятся серная кислота, гидроксид натрия и вода. С помощью какого реактива можно распознать эти вещества? Какой цвет растворов получится? 3. Сравните физические свойства кислорода и озона. Литература. 1. И.И. Новошинский, Н.С.Новошинская .Химия 9 класс. Москва. Оникс. Мир и образование. 2007. 2. И.И. Новошинский, Н.С.Новошинская. Самостоятельные работы по химии 9 класс.Москва.» Оникс 21 век», « Мир и образование». 2004. 3. Н.П. Гаврусейко Проверочные работы по неорганической химии 9 класс..Москва. «Просвещение» 1990. 4. А. М. Радецкий Проверочные работы по химии 8-11. Москва. «Просвещение» 2000. 5. Р.П. Суровцева Методика подготовки и проведения зачетов по химии 8-10 классы. Краснодар 1997. ТОО «Перспективы образования» 6. Приложение к газете «Первое сентября». Москва. Издательский дом «Первое сентября». 2009.