Химия. 9 клас

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, за
основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян),
рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная
издательством «Дрофа» в 2010 году.
Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально
развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой дидактической единицы, в ранг которой вступает основополагающее понятие
«химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следование строгой логике принципа
развивающего обучения положенного в основу конструирования программы, и освобождение её от избытка конкретного материала.
Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении
атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Курс химии 9 класса рассчитан на 68 часов (2 часа в неделю). Контрольных работ – 4, практических работ – 6.
Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли
химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
В содержании курса 9 класса в начале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно
освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных
в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея
генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем 2 и 4 - «Химический практикум», а именно: практические работы
проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. В курсе 9 класса практические работы проводятся во время
изучения тем «Металлы» и «Неметаллы». Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством
контроля за качеством их сформированности.
Настоящий календарно-тематический план рассчитан на 2часа в неделю на протяжении учебного года, т.е. 68 часов в год, в том числе 5 часов для
проведения контрольных работ по следующим темам: «Вводный контроль», «Металлы», «Неметаллы», «Органические соединения», «за курс
основной школы» и 6 часов для проведения практических работ: « Осуществление цепочки химических превращений металлов», «Получение и
свойства соединений металлов», «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ», «Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода», «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода», «Получение, собирание и
распознавание газов». Также программа предусматривает проведение лабораторных опытов в темах: «Металлы», «Неметаллы» и «Органические
соединения». Предусмотренные в курсе химии основной школы темы-модули «Химия и экология», «Химия и сельское хозяйство» и «Химия и
экология» в предлагаемой рабочей программе исключены, так как они изучаются при 3часах в неделю.
Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной
программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования
(свободные атомы, простые и сложные вещества)). Данный принцип построения Рабочей программы обусловил необходимость внесения изменений
в логику изложения учебного материала, предусмотренной авторской программой учебного курса. Так, в Рабочей программе практические работы
Практикума № 2 распределены соответственно темам курса.
Календарно-тематический план предусматривает разные варианты дидактико-технологического обеспечения учебного процесса. В
частности:
• в 9 классе (базовый уровень) дидактико-технологическое оснащение включает кроме демонстрационных печатных пособий также раздаточные
таблицы, карты-инструкции для практических занятий по химии, различные рабочие тетради и дидактические материалы, сборники тестов и т.д.(в
расчёте на каждого ученика) Эти печатные материалы могут значительно облегчить работу преподавателя химии, их можно использовать для опроса
на уроке и в качестве заданий на дом.
Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных программ:
- «Химия неметаллов» (разделы «кислород и сера», «азот и фосфор», «галогены»);
- «Закономерности протекания химических реакций»;
- Электронный справочник «Кирилла и Мефодия».
- Библиотека «Кирилл и Мефодий»
- цифровые образовательные ресурсы
- ДВДдиски серии «Наглядное пособие» и «Наглядная химия».
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса 6 час
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот,
оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Тема 1 . Металлы 15 час
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая
химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей.
Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы
получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные
металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный
характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и
Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Тема 2 . Практикум №1 .Свойства металлов и их соединении 3 час
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. З. Решение экспериментальных
задач на распознавание и получение веществ.
Тема 3 . Неметаллы 23 час
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность
как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические
свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и
химические свойства водорода, его получение и применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные
соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и
иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение
Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств
и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V),
ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и
применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная
реакция на карбонат-ион.
К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности.
Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Тема 4 . Практикум № 2 . Свойства неметаллов и их соединений 3 час
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5 . Органические соединения 10 час
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений.
Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его
значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель
жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Тема 6 . Обобщение знаний по химии за курс основной школы 8 час
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение
периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект;
использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные,
амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства
в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Тематическое планирование
Настоящий календарно-тематический план рассчитан на 2часа в неделю на протяжении учебного года, т.е. 68 часов в год, в том числе 5 часов для
проведения контрольных работ по следующим темам: «Вводный контроль», «Металлы», «Неметаллы», «Органические соединения», «за курс
основной школы» и 6 часов для проведения практических работ: « Осуществление цепочки химических превращений металлов», «Получение и
свойства соединений металлов», «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ», «Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода», «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода», «Получение, собирание и
распознавание газов». Также программа предусматривает проведение лабораторных опытов в темах: «Металлы», «Неметаллы» и «Органические
соединения». Предусмотренные в курсе химии основной школы темы-модули «Химия и экология», «Химия и сельское хозяйство» и «Химия и
экология» в предлагаемой рабочей программе исключены, так как они изучаются при 3часах в неделю.
Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной
программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования
(свободные атомы, простые и сложные вещества)). Данный принцип построения Рабочей программы обусловил необходимость внесения изменений
в логику изложения учебного материала, предусмотренной авторской программой учебного курса. Так, в Рабочей программе практические работы
Практикума № 2 распределены соответственно темам курса.
Календарно-тематический план предусматривает разные варианты дидактико-технологического обеспечения учебного процесса. В
частности:
• в 9 классе (базовый уровень) дидактико-технологическое оснащение включает кроме демонстрационных печатных пособий также раздаточные
таблицы, карты-инструкции для практических занятий по химии, различные рабочие тетради и дидактические материалы, сборники тестов и т.д.(в
расчёте на каждого ученика) Эти печатные материалы могут значительно облегчить работу преподавателя химии, их можно использовать для опроса
на уроке и в качестве заданий на дом.
Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных программ:
- «Химия неметаллов» (разделы «кислород и сера», «азот и фосфор», «галогены»);
- «Закономерности протекания химических реакций»;
- Электронный справочник «Кирилла и Мефодия».
- Библиотека «Кирилл и Мефодий»
- цифровые образовательные ресурсы
- ДВДдиски серии «Наглядное пособие» и «Наглядная химия».
№№
п\п
Наименование темы
1
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса. Введение в курс 9 класса
2
Тема 1,2. Металлы
3
Тема 3, 4. Неметаллы
4
Тема 5. Органические вещества
5
Тема 6. Повторение основных вопросов курса 9-го класса (6 часов)
6
Итого
В
с
е
г
о
,
Ч
а
с
.
6
Из них
Практ.работы.
1
8
2
6
1
0
8
3
1
3
1
-
1
-
1
6
8
6
5
Контр.работы
1
План график проведения контрольных и практических работ
План
Ф
а
к
т
Тема контрольной/практической работы
1 четверть
1.
2 четверть
1.
2.
3.
3 четверть
4.
1.
2.
3.
Контрольная работа №1.по темам «Повторение основных вопросов курса 8-го
класса»
Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений
металлов».
Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов
Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание
и получение веществ».
. Контрольная работа №2 по теме «Металлы»
Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа кислорода».
Практическая работа №5 «Получение аммиака и изучение его свойств»
Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме
4.
4 четверть
«Подгруппа азота и углерода»
Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»
1. Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества»
2. Контрольная работа № 5, итоговая за курс основной школы
Итого
Контрольных работ -5
Практических работ -6
Поурочно-тематическое планирование курса химия 9 класс
№
Название темы, урока
Демонстрационный
эксперимент
Компьютерная поддержка курса
Повторение основных
вопросов курса 8 класса и
введение в курс 9 класса –
6 час
1
1. Характеристика элемента
по его положению в
Периодической системе
химических элементов.
Инструктаж ТБ
2
2. Свойства оксидов,
кислот, оснований, солей
Н.х. Химия 8-9 Н.х. Химия 10-11
Н.п./Т. Химия 8-9 класс
Н.п./Т Химия 10-11 класс
Т/р Связь между классами
неорганических соединений
3
3. Генетический ряд
металла. Генетический ряд
Н.х. Химия 8-9 Н.п./Т Химические
Региональный компонент
неметалла
реакции
Н.х. Химия 8-9
Н.п./Т Начала химии
Т. Кислотно-основные свойства
оксидов
Т/р Связь между классами
неорганических соединений
4
4. Понятие о переходных
элементах. Амфотерность.
Л.о. №1 Получение
гидроксида цинка и
исследование его свойств.
Инструктаж ТБ
5
5. Периодический закон и
периодическая система
химических элементов.
6
6. Контрольная работа № 1
«Повторение основных
вопросов курса 8 класса и
введение в курс 9 класса»
Н.х. Металлы
Н.п./Т. Металлы
Т. Т/к Амфотерные гидроксиды
Тема 1. Металлы – 15 час
7
1. Положение металлов в
ПС хим. Элементов.
Металлическая
кристаллическая решетка.
Металлическая химическая
Т. Т/к Кристаллические решетки
металлов
Т/к Типы химической связи
связь.
8
2. Общие физические
свойства металлов. Сплавы,
их свойства и применение.
Л.о. №2. Ознакомление с
образцами металлов.
Инструктаж ТБ
9
3. Химические свойства
металлов. Л.о. №3.
Взаимодействие металлов
с растворами кислот и
солей. Инструктаж ТБ
10
4. Металлы в природе.
Общие способы получения
металлов.
11
5. Коррозия металлов и
способы борьбы с ней
Д. Образцы сплавов.
Д.Взаимодействие
натрия, лития и
кальция с водой.
Д.Взаимодействие
натрия и магния с
кислородом.
Н.х. Химическое производство.
Металлургия
Д.Взаимодействие
металлов с
неметаллами
Н.х. Металлы
Н.п./Т. Металлы
Д. разный потенциал
металлов
Коллекция металлы и сплавы
Д. Способы защиты
от коррозии
Н.х. Металлы
Н.п./Т. Металлы
Т\к Химическая коррозия
Т\к Способы защиты от коррозии
12
6. Общая характеристика
щелочных металлов.
Щелочные металлы –
простые вещества, их
физические и химические
свойства.
Устюжна железокаменная,
болотная руда
Д. Образцы
щелочных металлов
Д. Взаимодействие
металлов с
неметаллами
Н.х. Металлы
Н.п./Т. Металлы
Н.п./Т Химия 10-11 класс
Т/к Электролитическое получение
«Северсталь»
натрия
7. Оксиды и гидроксиды
щелочных металлов. Соли
щелочных металлов.
Калийные удобрения. Л.о.
№4 ознакомление с
образцами природных
соединений натрия и калия.
Инструктаж ТБ
Д. Окраска пламени
ионами натрия и
калия
Н.х. Химия 10-11
8. Общая характеристика
элементов 2 группы главной
подгруппы.
Щелочоземельные металлы
– простые вещества, их
физические и химические
свойства.
Д. Образцы
щелочноземельных
металлов.
Н.х. Металлы
Д. Взаимодействие
металлов с
неметаллами
Н.п./Т Химия 10-11 класс
15
9. Оксиды и гидроксиды
щелочноземельных
металлов. Соли
щелочноземельных
металлов. Л.о. №5
Ознакомление с образцами
природных соединений
кальция.
Д. Окраска пламени
ионами кальция
Н.х. Химия 10-11
Карбонаты. Известняки,
доломиты
16
10. Алюминий.
Коллекция алюминий
Глина
13
14
Н.х. Металлы
Н.п./Т. Металлы
Н.х. Металлы
Н.п./Т. Металлы
Т. Т/к Амфотерные гидроксиды
Т\к Электролитическое получение
алюминия
17
11. Амфотерный характер
оксида и гидроксида
алюминия. Важнейшие соли
алюминия. Применение
алюминия и его
соединений. Л.о. №6
Ознакомление с образцами
природных соединений
алюминия.
Н.х. Химическое производство.
Металлургия
Л.о. № 7 получение
гидроксида алюминия и его
взаимодействие с
растворами кислот и
щелочей. Инструктаж ТБ
18
19
12. Железо. Строение атома,
физические и химические
свойства простого
вещества. Значение железа,
его соединений и сплавов в
природе и народном
хозяйстве. Л.о. №8
Ознакомление с образцами
природных соединений
железа.Инструтаж ТБ
13. Генетический ряд Fe +2
. Л.о. №9.Качественная
Н.х. Металлы
Н.п./Т. Металлы
Коллекция Чугун и сталь
Получение
гкдроксидов железа
реакция на ион Fe+2
.
Генетический ряд Fe +3 .
Л.о. 10 Качественная
реакция на ион Fe +3
Инструктаж ТБ
20
14.Пр.р. №1.
Осуществление цепочки
химических превращений.
Инструктаж ТБ
21
15.Пр.р. №2 Получение и
свойства соединений
металлов. Инструктаж ТБ
22
16. Пр.п. №3. Решение
экспериментальных задач
на распознавание и
получение веществ.
Инструктаж ТБ
23
17.Обобщение «Металлы»
24
18. Контрольная работа №2
«Металлы»
(II) и (III).
Тема 3 Неметаллы -23 час
25
1. Общая характеристика
неметаллов.
Кристаллическое строение
неметаллов – простых
веществ.
Н.х. Неметаллы
Т\к Сравнение кислорода и озона
26
27
28
29
2. Водород. Положение в
периодической системе,
физические и химические
свойства, получение,
применение.
Н.х. Начала химии. Основы
химических знаний
Н.п./Т Начала химии
Н.п./Т Инструктивные таблицы
3. Общая характеристика
галогенов.
Образцы галогенов простых веществ.
Взаимодействие
галогенов с натрием,
алюминием.
Вытеснение хлором
брома или иода из
растворов их солей.
Н.х. Неметаллы
4. Основные соединения
галогенов. Применение
галогенов и их соединений
в народном хозяйстве. Л.о.
№11. Качественная реакция
на хлорид – ион.
Инструктаж ТБ
Д.Образцы
природных
соединений хлора
Н.х. Неметаллы
5. Сера: строение атома,
аллотропия, свойства,
применение.
Д.Образцы
природных
соединений серы,
Н.х. Неметаллы
Д. Взаимодействие
серы с металлами,
водородом и
кислородом.
Н.п./Т Неметаллы
Н.п./Т Неметаллы
Н.п./Т Неметаллы
30
6. Оксиды серы (4), (6).
Получение, свойства,
применение. Сероводород и
сернистая кислота.
31
7. Серная кислота.
Д. Взаимодействие с
металлами.
Н.х. Неметаллы
Н.п./Т Неметаллы
Д. Растворение
серной кислоты в
воде. Измерение
температуры.
Д. Обугливание
органических
веществ
32
8. Серная кислота,
получение и применение.
33
9. Соли серной кислоты.
Л.о. №12 Качественная
реакция на сульфат-ион.
Инструктаж ТБ
34
10. Пр.р. №4 Решение
экспериментальных задач
по теме 2подгруппа
кислорода». Инстр. ТБ
35
11. Азот: строение атома и
молекулы, свойства
простого вещества. Оксиды
азота (2), (4).
Н.х. Химия 10-11
Н.п./Т Химия 10-11 класс
Д.Образцы
важнейших для
народного хозяйства
сульфатов,
Н.х. Неметаллы
Н.п./Т Неметаллы
36
12. Аммиак: строение,
свойства
Д. получение
аммиака
Н.х. Неметаллы
Д. Растворение
аммиака в воде
Д. Взаимодействие
аммиака с кислотой
37
13. Аммиак: получение и
применение.
Н.х. Химическое производство.
Металлургия
Н.х. Химия 10-11
Н.п./Т Химия 10-11 класс
Т/к Синтез аммиака
38
14. Соли аммония, их
свойства, применение. Л.о.
13 Распознавание солей
аммония. Инструктаж ТБ
39
15. Азотная кислота, ее
свойства, применение.
Н.х. Химическое производство.
Металлургия
Д. Взаимодействие
концентрированной
азотной кислоты с
медью.
Н.х. Химическое производство.
Металлургия
Н.х. Неметаллы
Н.п./Т Неметаллы
40
16. Нитраты и нитриты.
Азотные удобрения.
Д. Образцы
важнейших для
народного хозяйства
нитратов,
Д. качественная
реакция на нитрат -
Коллекция удобрения
Тр круговорот азота в природе
«Азот»
ион
41
42
16. Фосфор: строение
атома, аллотропия,
свойства, применение.
Основные соединения
фосфора: оксид фосфора
(5), ортофосфорная кислота,
фосфаты. Фосфорные
удобрения.
Д. Образцы
природных
соединений
фосфора, Образцы
важнейших для
народного хозяйства
фосфатов.
Н.х. Неметаллы
17. Углерод: строение
атома, аллотропия,
свойства, применение.
Д. Поглощение
углем растворенных
веществ или газов.
Д.Восстановление
меди из ее оксида
углем.
Н.х. Химия 10-11
«Азот»
Н.п./Т Неметаллы
Коллекция удобрения
Тр круговорот фосфора в природе
Н.х. Неметаллы
Н.п./Т Химия 10-11 класс
Н.п./Т Неметаллы
Д.Образцы
природных
соединений
углерода.
43
19. Оксиды углерода (2), (4).
Л.о. №14 Получение
углекислого газа и его
распознавание.
Инструктаж ТБ
44
20. Карбонаты. Л.о. №15
Качественная реакция на
карбонат-ион.
Инструктаж ТБ
Д.Образцы
важнейших для
народного хозяйства
карбонатов,
Д.
Коллекция Известняки
Тр круговорот углерода в природе
Известняки, исчезающие
озера, пещеры
Взаимопревращения
карбонатов и
гидрокарбонатов
45
21. Кремний и его
соединения. Л.о. № 16
Ознакомление с
природными силикатами.
Инструктаж ТБ
46
Пр.р. №5 решение
экспериментальных задач
по теме «Подгруппы азота и
углерода». Инструктаж ТБ
47
Пр.р. №6. Получение,
собирание и распознавание
газов. Инструктаж ТБ
48
21. Силикатная
промышленность. .
Производство стекла. Л.о.
№ 17 Ознакомление с
продукцией силикатной
промышленности..
Инструктаж ТБ
49
22. Обобщение
«Неметаллы»
50
23. Контрольная работа №3
Д.Образцы
природных
соединений
кремния.
Н.х. Неметаллы
Н.п./Т. Металлы
Н.п./Т Неметаллы
Д. качественная
реакция на силикат ион
Д.Образцы стекла,
керамики, цемента.
Н.х. Химическое производство.
Металлургия
Коллекция стекло
Чагода – стекольный край
«Неметаллы»
Тема 5. Органические
соединения – 10 час
51
1. Органическое вещество.
Причины многообразия
органических веществ.
Н.х. Органическая химия. Белки и
нуклеиновые кислоты
Н.п./Т. Химия 8-9 класс
Н.п./Т Органическая химия
52
53
2. Химическое строение
органических соединений.
Молекулярные и
структурные формулы
органических веществ. Л.о.
№18 Изготовление моделей
молекул углеводородов.
Д. Модели молекул
метана и других
углеводородов.
Н.п./Т Химия 10-11 класс
Н.п./Т Строение вещества
Н.п./Т Номенклатура
Н.п./Т Органическая химия
3. Метан и этан.
Н.х. Химия 10-11
Н.х. Органическая химия. Белки и
нуклеиновые кислоты
Н.п./Т Номенклатура
Н.п./Т Органическая химия
Т/к Метан
Т/к Этан и бутан
54
4. Этилен.
Д.Взаимодействие
этилена с бромной
водой и раствором
Н.х. Органическая химия. Белки и
нуклеиновые кислоты
перманганата калия.
Н.п./Т Номенклатура
Н.п./Т Органическая химия
Т/к Этилен
55
5. Спирты. Альдегиды.Л.о.
№19. Свойства глицерина.
Инструктаж ТБ
Образцы этанола и
глицерина.
Качественная
реакция на
многоатомные
спирты.
Т/к спирты и альдегиды
56
6. Карбоновые кислоты.
Сложные эфиры. Жиры.
Получение уксусноэтилового эфира.
Омыление жира.
Н.х. Химия 10-11
7. Аминокислоты. Реакция
поликонденсации. Белки
Доказательство
наличия
функциональных
групп в растворах
аминокислот.
Горение белков
(шерсти или птичьих
перьев). Цветные
реакции белков.
Н.х. Органическая химия. Белки и
нуклеиновые кислоты
Взаимодействие
глюкозы с
аммиачным
раствором оксида
серебра.
Качественная
реакция на крахмал.
Н.х. Химия 10-11
57
58
8. Углеводы. Глюкоза.
Крахмал и целлюлоза, их
биологическая роль. Л.о.
№20 Взаимодействие
глюкозы с гидроксидом меди
(2) без нагревания и при
нагревании. Л.о. №21
Взаимодействие крахмала с
Н.п./Т Химия 10-11 класс
Н.п./Т. Химия 8-9 класс
Н.п./Т Химия 10-11 класс
йодом. Инструктаж ТБ
59
60
9. Обобщение
«Органические
соединения»
Н.х. Химия 10-11
Н.п./Т Химия 10-11 класс
10. Контрольная работа №4
«Органические
соединения»
Тема 6. Обобщение знаний
по химии за курс основной
школы -8 час
61
1. ПС химических
элементов Д.И. Менделеева.
62
2. Типы химических связей
и типы кристаллических
решеток. Взаимосвязь
строения и свойств
веществ.
Н.х. Химия 8-9класс
Н.х. Начала химии. Основы
химических знаний
Н.п./Т. Химия 8-9 класс
Н.п./Т Строение вещества
Н.п./Т Неорганическая химия
63
3. Классификация
химических реакций.
Н.х. Начала химии. Основы
химических знаний
Н.х. Строение вещества.
Химические реакции
Н.х. Химия 8-9 класс
Н.п./Т Начала химии
Н.п./Т Химические реакции
64
4. Простые и сложные
вещества. Металлы и
неметаллы. Генетический
ряд металла. Генетический
ряд неметалла.
Н.х. Металлы
Н.п./Т. Металлы
Н.х. Неметаллы
Н.п./ Т Неметаллы
65
66
5. Генетический ряд
переходного элемента.
Н.х. Металлы
6. Оксиды
Н.х. Химия 8-9 Н.х. Химия 10-11
Н.п./Т. Металлы
Н.п./Т. Химия 8-9 класс
Н.п./Т Химия 10-11 класс
67
7. Гидроксиды: основания,
амфотерные гидроксиды,
кислоты. Соли
Н.х. Химия 8-9
Н.х. Начала химии. Основы
химических знаний
Н.х. Строение вещества.
Химические реакции
Н.п./Т. Химия 8-9 класс
Т. Амфотерные гидроксиды
68
8. Контрольная работа №5
«Обобщение знаний по
химии за курс основной
школы»
Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии в 9 классе.
№
п/
п
Тема урока
Элементы
содержания
(тип урока)
Информ.методич.
обеспечение.
Эксперимент
Л-лаб.)
(виды
учебной
деятельности)
4
5
(Д-дем.
1
2
Повторение
основных
вопросов
курса химии 8
класса.
Введение в
курс 9 класса
(6 часов)
Цель: Дать
план общей
характеристик
и элемента по
его положению
в
Периодическо
й системе и
научить
девятиклассни
3
Характеристика
деятельности
учащихся
Виды контроля,
измерители
Планируемые
результаты
освоения
материала
Домашнее
зада-ние
Дата
6
7
8
9
ков
использовать
его для
составления
характеристик
и элементаметалла,
неметалла.
Повторить на
основании
этого сведения
по курсу 8
класса о
строении
атома, о типах
химической
связи, о
классификаци
и
неорганически
х веществ и их
свойствах в
свете ТЭД и
ОВР, о
генетической
связи между
классами
соединений.
Дать понятие
об
амфотерности.
Раскрыть
научное и
мировоззренче
ское значение
Периодическог
о закона.
Познакомить с
решением
задач на долю
выхода
продукта
реакции. (
ценностноориентационн
ая,
смыслопоиск
овая
компетенции)
.
1
1. Периодический
закон и система
химических
элементов
Д.И.Менделеева.
характеристика
химического
элемента по его
положению в
периодической
системе.
ПЗ и ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
Группы и периоды
ПС. Строение
атома. Ядро.
Строение
электронных
оболочек первых
20 элементов ПС
ПСХЭ. Слайдпрезентация по
теме «ПСХЭ и
ПЗ»
Фронтальная ,
индивидуальн
ая. Работа в
тетради, у
доски.
Самостоятельная
работа.
По учебнику: с.8.
№5
Знать : важнейшие
химич.понятия
: химический
элемент, атом,
основ. законыпериодич.
закон;
Уметь: объяснять
физический
смысл
порядкового
§1, §3,
упр.5,6(п),
9,10(у)
сентябрь
номера
элемента,
номеров
группы и
периода, объяснять
закономерност
и изменения
свойств
элементов в
группах и
периодах, а
также свойств
их оксидов и
гидроксидов,
(УПЗУ)-вводное
повторение
характеризоват
ь химич.
элемент на
основе его
положения в
ПС и
особенностей
строения атома
2
2. Генетические
ряды металлов и
неметаллов.
Участие простых
веществ в
окислительновосстановительных
Основные классы
неорганических
веществ. Простые
вещества.
Окислительновосстановительны
е реакции.
Д.:магний+соля
ная кислота
горение серы,
взаимодействие
оксида со
щелочью
Фронтальная,
индивидуальн
ая , анализ
демонстрац.
опытов,
выводы
Текущий контроль.
Работа по
карточкам:
проверочная
работа по сборнику
(4): с.8 №1,2,3,4
Знать :
классификаци
ю
неорганически
х веществ;
понятия: окисль, восст-тель,
§1,упр.1,10,3,4
(по уч.9кл)
§42,43 (повт.
по уч 8 кл.)
реакциях.
Окислитель,
восстановитель
окисление,
восстановлени
е; уметь:
определять
принадлежнос
ть веществ к
определенном
у классу,
составлять
уравнения
реакций,
доказывающих
генетическую
связь
неорганически
х веществ.
(УПЗУ)
3
3. Химические
свойства оксидов,
кислот, оснований.
Реакции ионного
обмена.
(семинарпрактикум)
Основные классы
неорганических
соединений.
Реакции ионного
обмена.
Д.:хим.свойств
а оксидов,кисл,
оснований
Таблица«Меха
низм дисс-ции
веществ»
Работа в
группах
переменного
состава
Устный опрос.
Самостоятельная
работа.
Для закрепления –
по учебнику : с.19,
№2
Уметь:
объяснять
сущность
реакций
ионного
обмена;
характеризоват
ь свойства
основных
классов
неорг.в-в;
определять
возможность
протекания
реакций
ионного
§1, упр.2,6
после §3упр7
Повт по уч
8кл. §38-41
обмена;
составлять
уравнения
реакций.
4
4. Переходные
элементы.
Амфотерные
оксиды и
гидроксиды.
Амфотерность
оксидов и
гидроксидов
Д. свойства
амфотерных
оксидов и
гидроксидов
Фронтальная
Текущий контроль
по карточкам
Уметь
составлять
уравнения
химических
реакций с
участием
амфотерных
оксидов и
гидроксидов
§2, упр.2,3;
Самостоят.
Текущий контроль
работа, работа
в парах
Подготовка к
контрольной
работе
§§1-3
Самостоятель
ная работа
(УОНМ)
5
5.Решение
упражнений
(УПЗУ)
6
6.Контрольная
работа №1 по
повторению (К)
ТЕМА 1,2.
Металлы.(18
часов)
Цель:
Повторить с
учащимися
Карточки –
задания
разного уровня
сложности
Контроль знаний.
Индивид. работа по
карточкам
§3 упр.8
повторение
положение
металлов в
ПСХЭ,
особенности
строения их
атомов и
кристаллов(ме
таллическую
химическую
связь и
кристаллическ
ую
металлическу
ю решетку).
Обобщить и
расширить
сведения
учащихся о
физических
свойствах
металлов и их
классификаци
и. Развивать
логические
операции
мышления при
обобщении
знаний и
конкретизации
общих свойств
металлов для
отдельных
представителе
й этого класса
простых
веществ.
(Рефлексивная,
коммуникатив
ная,
смыслопоиско
вая
компетенции,
профессиональ
но - трудовой
выбор).
7
1. Положение
металлов в
периодической
системе. Строение
их атомов,
кристаллических
решеток.
Физические
свойства.
(УОНМ)
Положение
металлов в ПСХЭ.
Металлическая
связь.
Металлическая
кристаллическая
решетка
Д. образцы
металлов,
кристаллическ
ие решетки
Работа с
таблицами, с
коллекциями
С.26 №2,3,4
Уметь
находить Ме в
ПСХЭ,
уметь
объяснять
строение
атомов
металлов, их
особенности,
металлические
св-ва в связи
со строением
кристаллическ
ой решетки.
Использовать
приобретенны
е знания и
умения в
§4, §5,6
упр.2,с.23,
упр.1,3,4,с.28
практической
деятельности и
повседневной
жизни: -для
безопасного
обращения с
металлами; экологически
грамотного
поведения в
окружающей
среде; критической
оценки
информации о
веществах,
используемых
в быту
8
2.Общие
химические
свойства металлов.
Электрохимический
ряд напряжений
(КУ)
Восстановительн
ые свойства
металлов:взаимод
ействие с
неметал,
кислотами,солями
. Ряд напряжений
металлов.
Д. химические
свойства
металлов
Л.Растворение
железа, цинка в
HCl,
Fe + CuSO4
Фронтальная,
индивидуальн
ая
Устный опрос.
Работа по
карточкам.
С.41 №2
Проверочная
работа по
карточкам
Уметь
записывать
уравнения р.
(ок-вос)
металлов с
водой, солями,
кислотами,
уметь
пользоваться
рядом
активности.
§8, упр.6
9
3. Коррозия
металлов. Сплавы
(КУ)
Коррозия
металлов.
Способы защиты
металлов от
коррозии
Сплавы, их
классификация.
Черная
металлургия.
Цветные сплавы.
Хар-ка сплавов,
свойства, значен.
10
4. Металлы в
природе, общие
способы их
получения
(КУ)
Самородные
металлы.
Минералы.Руды.
металлургия,ее
виды
Д. коррозия
металлов
Слайд-лекция
Д. коллекции
сплавов
Презентация
Фронтальная
индивидуальн
ая, в парах
Работа в
парах.
Доклады,
рефераты
Решение задач и
Знать причины
упражнений из
и виды
раздела «Металлы» коррозии.
Уметь
Устный опрос.
объяснять и
применять
С.38 №2
доступные
способы
защиты
металлов от
коррозии
§10, упр.4,6
§7 упр.2
Знать
классификаци
ю сплавов на
черные и
цветные.
Уметь
описывать
свойства и
области
применения
различных
сплавов
Таблицы,
коллекции
Презентация
Фронтальная,
работа в
парах,
индивидуальн
ая
Опрос
Знать
основные
способы
получения
металлов в
промышленно
сти.
§9,упр.4,5
Уметь
характеризоват
ь реакции
восстановлени
я металлов из
их оксидов
11
12
5. Общая
характеристика
элементов главной
подгруппы I
группы(щелочные
металлы) (КУ)
Хим. элементы
главных
подгрупп
П.С.Х.Э. Д И
Менделеева:
натрий, калий
Д. свойства
щелочных
металлов
6. Соединения
щелочных металлов
Обзор соединений
щелочи, соли.
Природные
соединения
щелочных
металлов
Д. свойства
щелочей
(КУ)
Фронтальная
индивидуальн
ая
Текущий контроль
– опрос
Фронтальная
индивидуальн
ая
Задания разного
уровня сложности
Видеофильм
Распознавание
солей K+ и Na+
по окраске
пламени
Карточки,
задания. СD
«Виртуальная
лаборатория
Работа по
карточкам
Уметь давать
§11(с.44-45),
характеристик упр.1(а),9
у щелочного
металла по
плану.
Записывать урр. (ок-вос)
химических
свойств. в
сравнении (в
группе) с
другими
металлами
Знать
важнейших
представителе
й соединений
щелочных Ме,
уметь, на
основании
знаний их хим
св-в
осуществлять
цепочки
превращений.
§11,(с.46-48),
упр.1(б), 5
ноябрь
Уметь
характеризоват
ь свойства
оксидов и
гидроксидов
щелочных
металлов
13
14
7. Общая
характеристика
элементов главной
подгруппы II
группы(щелочноземельные
металлы) (УИЗМ)
Строение атомов,
физические,
химические
свойства
8. Соединения
Важнейшие соед.
щелочно-земельных щелочнометаллов и магния
земельных
металлов.
(КУ)
Применение.Роль
кальция, магния
Д. свойства
щелочноземельных
металлов
Л.Распознавани
е катионов
кальция и
бария
Д. свойства
соединений
щелочноземельных
металлов
Презентация
Фронтальная.
Индивидуаль
ная.
Исследовател
ьская
Самостоятельная
работа по сборнику
«К.и П. работы»
с.154-155, работа
по вариантам 1-2,
№1,2
Уметь давать
характеристик
у
щелочноземел
ьных металлов
по плану,
уметь
записывать урр (ок-вос)
Хим. св-ва
кальция,
магния
§12(с.50-52)
Фронтальная
индивидуальн
ая
Задания разного
уровня сложности
Знать
§12(с.52-56),
важнейших
упр.4,5
представит.сое
динений
щелочнозем.
Ме, уметь, на
основании
знаний их хим
св-в
осуществлять
цепочки превр.
Знать способы
смягчения
воды
15
9. Алюминий: его
физические и
химические
свойства
(КУ)
16
10. Соединения
алюминия.
(КУ)
Хим. элементы
главных
подгрупп
П.С.Х.Э. Д И
Менделеева:
алюминий
Д. свойства
алюминия
Соединения
алюминия:
амфотерность
оксида и
гидроксида.Соли.
Применение
Д. получение и
свойства
соединений
алюминия
Презентация
Презентация
Фронтальная
индивидуальн
ая
Текущий контроль.
Работа по сборнику
«К.и П. работы»
с.155 вариант4 №1
Уметь давать
характеристик
у эл-та
алюминия,
объяснять
наличие
переходных
св-в
Уметь
записывать урр алюминия с
H2O, NaOH,
кислотой
§13(с.57-59),
упр.1 повт. §2
Работа в
парах
Задания разного
уровня сложности
Уметь
записывать урр алюминия,
оксида и
гидроксида с
кислотой и
щелочью
§13.(60-62)
упр.5,6
Знать
природные
соединения
алюминия.Знат
ь применение
Al и его
соединений
17
18
11. Решение задач
на расчет выхода
продукта от
теоретически
возможного(КУ)
12. Железо.
Физические и
химические
свойства
(УИНМ)
19
13. Соединения
железа +2 и +3
(КУ)
Вычисления по
химическим
уравнениям
Инструкционн
ые карты
Слайды
презентации
Железо-элемент
побочной
подгруппы 8
группы.Строение
атома, физич.,
химич. Свойства.
применение
Л.Взаимодейст
вие железа с
кислотами,
солями.
Соединения
железа(II) (III)
Железо – основа
современной
техники. Роль
Л. Получение и
св-ва
гидроксидов
железа (II)и(III)
Д.Качественны
Презентация
Фронтальная
самостоятель
ная
Задания разного
уровня сложности
Уметь
вычислять
количество
вещества,
объем, массу
по количеству,
объему или
массе
реагентов или
продуктов
реакции
С.8№.8
с37№3;
с.49№2
с.62№7
Исследовател
ьская работа в
парах.
Индивидуаль
ная
Самостоятельная
Уметь
§14(с.63-65)
работа по сборнику объяснять
с.156 вариант 2 №1 строение атома
железа ,уметь
записывать
уравнения
реакции хим.
св-в железа
(ОВР) с
образованием
соединений с
различными
степенями
окисления
железа( П )
Исследовател
ьская работа в
парах,
Задания разного
уровня сложности
Знать
химические
св-ва
соединений
железа (II) и
§14 (до конца)
упр.1,5
20
14. Практическая
работа № 1
«Осуществление
цепочки
химических
превращений
металлов».
железа в жизнедеятельности
организмов
е реакции на
Fe2+, Fe3+
Правила техники
безопасности.
П.Р.№1
Объяснять
результаты и
записывать
уравнения
Набор
реактивов и
оборудования
(III)( Р ).
Уметь
определять
соединения,
содержащие
ионы Fe2+,
Fe3+ с
помощью
качественных
реакций. Уметь
осуществлять
цепочки
превращений(
Т)
Исследовател
ьская работа в
группах
Отчет
Уметь: оформление
обращаться с
химической
посудой и
лабораторным
оборудованием
;Прогнозироват
ь,
аргументирова
ть и
экспериментал
ьно
осуществлять
цепочки хим.
превращений.(
Т)
21
22
15. Практическая
работа №2
«Получение и
свойства
соединений
металлов
Правила техники
безопасности.
16. Практическая
работа №3
«Решение
экспериментальных
задач на
распознавание и
получение
веществ».
Правила техники
безопасности.
Объяснять
результаты и
записывать
уравнения
Объяснять
результаты и
записывать
уравнения
П.Р. №2
Набор
реактивов и
оборудования
П.Р. № 3
Набор
реактивов и
оборудования
Исследовател
ьская работа в
группах
Отчет
Уметь
Оформление,
экспериментал индивид.
ьно доказывать задания
свойства
соединений
металлов ( П )
Исследовател
ьская работа в
группах
Отчет
Предлагать на
практике
способы
получения и
распознавания
веществ( Т )
Использовать
приобретенны
е знания и
умения в
практической
деятельности и
повседневной
жизни: для
безопасного
обращения с
веществами и
материалами
Оформление
работы
23
17. Обобщение
систематизация и
коррекция знаний,
умений, навыков
уч-ся по теме
«Химия металлов».
(УПЗУ)
Повторение
ключевых
моментов темы
«Металлы»:
физич. и химич.
свойства металлов
и их важнейших
соединений.
Индивидуаль
ная работа
24
18. Контрольная
работа №2 по теме
«Металлы» (К)
Контроль знаний
по теме
Индивидуаль
ная работа по
карточкам
Текущий контрольопрос выборочная
проверка тетрадей
с д/з. Задания
разного уровня
сложности
Знать строение Повторить
атомов
тему«Металлы
металлических », §§8-14
элементов.
Химические
свойства и
применение
алюминия,
железа,
кальция и их
важнейших
соединений( П
).
Знать строение повторение
атомов
металлов,
физические и
химич.свойств
а. Применение
металлов и их
соединений.
Уметь
составлять
уравнения
реакций в
молекулярной
и ионной
форме,
объяснять ОВР
металлов и их
соединений.
Тема 3, 4.
Неметаллы.(2
6 часов)
Цель:
Используя
антитезу
(противополож
ность,
противопостав
ление) с
металлами,
рассмотреть
положение
неметаллов в
Периодическо
й системе и
особенности
строения их
атомов,
вспомнить ряд
электроотрица
тельности.
Повторить
понятие
аллотропии и
кристаллическ
ое строение
неметаллов, а
следовательно,
рассмотреть их
физические и
химические
свойства.
Показать роль
неметаллов в
неживой и
живой
природе. Дать
понятие о
микро- и
макроэлемента
х, раскрыть их
роль в
жизнедеятельн
ости
организмов.
Показать
народнохозяйс
твенное
значение
соединений
неметаллов.
(Рефлексивная,
коммуникатив
ная,
смыслопоиско
вая
компетенции,
профессиональ
но - трудовой
выбор).
25
1.Общая
характеристика
Положение
Д. Образцы
неметалловПСХЭ, неметаллов
строение атома,
Групповая
Самостоятельная
работа
Уметь давать
характеристик
у элементам
§15, упр.4,
неметаллов.
(УИНМ)
26
2. Водород.
(КУ)
27
3. Галогены
(КУ)
свойства и
строение простых
в-в неметаллов.
Аллотропия.
Состав воздуха
Презентация
Положение
в
ПСХЭ Строение
атома и молекулы.
Физич. и химич.
свойства
,получение
и
применение.
Д.О.
Получение
водорода и его
свойства
Строение атомов,
завис-сть от
строения атомов
Образцы
галогенов.
неметаллам на § 20
основании их
положения в
ПСХИ. Знать
основные
соединения,
физические свва (П). уметь
сравнивать
неметаллы с
металлами
Поисковая
организация
совместной
деятельности
Текущий контрольопрос
Уметь
§17, №1,2,4
характеризоват
ь химический
элемент
водород по
положению в
П.С.Х.Э. Д.И.
Менделеева и
строению
атомов. Уметь
составлять
уравнения
реакций (оквос)
химических
свойств
водорода( П ).
Поисковая
организация
совместной
Устный опрос.
Самостоятельная
Уметь
составлять
схему
Презентация
§18, №1
свойств элементов Д. 1) галогены
деятельности
с металлами
Физич., химич.
свойства.
2) Вытеснение
Изменение ОВР у хлором брома и
галогенов
иода из р-ров
их солей
работа
строения
атомов
галогенов с
указанием
числа
электронов в
электронных
слоях.На
основании
строения
атомов
объяснять
изменения
свойств
галогенов в
группе,
записывать
уравнения
реакций
галогенов с
Ме; солями( П
).
28
4. Соединения
галогенов.
Получение.
Биологическое
значение и
применение
галогенов и их
соединений.
29
Галогеноводород
ы . галогениды.
Свойства и
применение,
качеств. реакции,
природные соед.
галогенов
(УПЗУ)
Получение
галогенов
электролизом
расплавов и
растворов солей.
Биологическое
значение,
применение
5.Кислород.
Строение атома,
аллотропия,
свойства и
Роль кислорода в
природе,
получение и
применение
Д.Распознавани Групповая
е соединений
галогенов.
Опорный
конспект по
теме"Галогены
Компьютерная
поддержка
программа
"Галогены"
Проверочная
работа
Текущий контроль
.
Сообщения
Знать способы
получения
галогенов.
Уметь
вычислять
количество
вещества,
объем, массу
по количеству,
объему или
массе
реагентов или
продуктов
реакции.
Иметь навыки
осуществления
цепочек
превращений,
составления
уравнений
реакций.
Видеоэксперим
ент .Получение
хлора
электролизом
р-а NaCl
Образцы
Схема
круговорота
кислорода в
природе.
Уметь
§19, с.115,
характеризоват №3,4
ь свойства
§20
важнейших
соединений
галогенов( П ).
индивидуальн
ая
Текущий контроль
–опрос ,с.129 .
№1,2,8
Знать о
значении
кислорода в
атмосфере,
§ 21 упр. 1,2,8
применение .
(КУ)
30
6. Сера, ее
физические и
химические
свойства.
(КУ)
кислорода, св-ва
кислорода.
Горение, медлен.
окисление.
Фотосинтез,
дыхание
Опорный
конспект по
теме
"Кислород" Д:
1)получение О2
2)горение S, P,
Fe, CH4 В
кислороде
Химические
свойства серы ,
атомное строение
и возможные
степени
окисления,
природные
соединения серы.
Компьютерная
программа
"Неметаллы VI
группы"
Образцы
природных
соединений
серы.
Получение
пластич.серы.
Взаимодействи
е серы с
металлами,
водородом и
кислородом.
Аллотропия.
Демеркуризация
Сера в природе.
Биологическое
значение .
применение
при дыхании и
фотосинтезе.
Уметь
записывать
уравнения
реакций
кислорода с
простыми и
сложными
веществами.
Знать способы
получения( Р ).
Групповая
Текущий контроль.
Самостоятельная
работа по сборнику
с.161, вариант 1,2
№2,3
Уметь
§22,упр.2,3
характеризоват
ь химический
элемент серу
по положению
в П.С.Х.Э.
Д.И.
Менделеева и
строению
атома.
Уметь
записывать
уравнения
реакций с Ме
и кислородом,
*другими
неМе, знать
физические и
химические
св.-ва H2S,
качественные
реакции на S2(П)
31
7.Соединения серы:
сероводород и
сульфиды, оксид
серы(IV), сернистая
кислота и ее соли
Свойства
важнейших
соединений серы:
сероводорода,
оксидов серы
(КУ)
32
8. Серная кислота и
ее соли
(КУ)
Д. свойства
оксидов серы,
сернистой
кислоты и ее
солей
Групповая
Самостоятельная
работа по
карточкам
Знать и уметь
записывать
хим. свойства
оксидов - как
кислотных
оксидов
Групповая
Задания разного
уровня сложности
Знать и уметь
§23, упр.1,3,4
записывать
ур.-р. хим.
свойств серной
кислоты
разбавленной
и концентрной, получение
в
промышленно
сти,
качественные
реакции на
SO42-
Образцы солей
Свойства конц.
серной кислоты и
раствора,
получение серной
кислоты в
промышленности
и применение
кислоты и ее
соединений.
Сульфаты .
качественная
реакция на
сульфат-ион
Л.О.№8
«качественная
реакция на
сульфат ион»
Презентация
"Серная к.-та и
её соли".
Д. хим. свойств
Н2SО4 и
качеств. р. на
SO42-. Образцы
сульфатов
Уметь
записывать
уравнения
реакций в
§22,
ионном виде и
с точки зрения
ОВР
33
9. Решение задач и
упражнений .
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
(УПЗУ)
Решение
упражнений по
теме «Подгруппа
кислорода».
Повторение
ключевых
понятий
Карточки.
Алгоритмы
Индивидуаль
ная
Схемы
Текущий контрольопрос. Выборочная
проверка ДЗ.
Проверочная
работа по
разноуровневым
заданиям
Уметь
вычислять
количество
вещества,
объём или
массу по
количеству
вещества,
объёму или
массе
реагентов или
продуктов
реакции( П )
Подготовиться
к ПР №4
Уметь писать
уравнения
реакций
34
10. Практическая
работа №4
«Решение
эксперимент. задач
по теме «Подгруппа
кислорода».(УП)
П.Р. №4
Наборы
реактивов
Парная
Отчет
Уметь
доказывать
качественный
состав серной
к.-ты,
практически
док-ть
химические
св.-ва,
проводить
качественные
Отчет
реакции на
ионы Cl-, J-,
SO42-,S2-,
осуществлять
превращения(
Т)
35
11. Решение задач ,
если одно из
реагирующих
веществ дано в
избытке (УПЗУ)
Избыток,
недостаток
36
12. Азот и его
свойства
Строение атома и Презентация
молекулы азота,
физические и хим.
свойства азота,
получение, роль
азота в природе.
(УИНМ)
Алгоритм
решения задач
Индивидуаль
ная
Карточки, задания
разного уровня
сложности
Уметь
вычислять
количество
вещества,
объём или
массу по
количеству
вещества,
объёму или
массе
реагентов или
продуктов
реакции( П )
Индивид.
задания
Групповая
Проверочная
работа по
карточкам разного
уровня сложности
Уметь
§24, упр.1,2
составлять
схему
строения атома
азота с
указанием
числа
электронов в
электронных
слоях( П ).
37
13. Аммиак. Соли
аммония
(КУ)
Строение
молекулы NH3
водородная связь
донорно –
акцепторный
механизмом,
свойства аммиака.
Д. получение
аммиак, его
свойства
Групповая
Текущий контрольопрос
Знать строение §25, упр.5
молекулы,
§26 , упр. 4,5
донорноакцепторный
механизм
образования
связи в ионе
аммония;
основные хим.
св-ва аммиака,
гидроксида
аммония,
качественную
реакцию на
катион
аммония.Умет
ь описывать
свойства с
точки зрения
ОВР и
физиологическ
ое воздействие
на организм
Упр.1
Знать
§26, упр.7
основные
химические
свойства
HNO3(взаимод
ействие с
металлами и
неметаллами)(
Р ), — уметь
Д. свойства
солей аммония
Физ. и хим.
свойства солей
аммония
38
39
14-15. Кислородные
соединения азота.
Азотная кислота и
ее соли.
(КУ)
Оксиды азота,
свойства азотной
кислоты как
электролита и как
окислителя.
Применение
азотной кислоты.
Нитраты, селитры
Компьютерная Групповая
программа
«Азот и его
взаимодействие
HNO3 с Ме, *
качественное
определение
ионов NO3-
приводить
примеры
азотных
удобрений( П
).
Уметь писать
ионные
уравнения и
ОРВ
40
16. Фосфор и его
соединения.
(КУ)
Строение атома на Д. свойства
примере атома
фосфора
фосфора,
аллотропия.
Химич.свойства
Презентация
Фосфорная
кислота и ее соли.
Биологическое
значение фосфора
Групповая
Самостоятельная
Знать
§27, упр.2,3,4
работа по сборнику электронное
по вариантам
строение атома
фосфора,
аллотропные
видоизменения
фосфора,
хищнические
свойства
кислотных
оксидов и
фосфорной
кислоты.
Уметь
записывать
окислительновосстановител
ьные реакции
и реакции
ионного
обмена( П ).
41
42
43
17. Решение задач и
упражнений.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Подгруппа азота»
Решение
упражнений по
теме «Подгруппа
азота».
Повторение
ключевых
понятий
Карточки.
Алгоритмы
18-19. Углерод.
Оксиды углерода.
Строение атома
углерода, виды
аллотропных
модификаций,
кристал.решетки
Презентация.
Д. образцы
графита,
камен.угля,
активир. угля,
кристаллич.
решетки
Топливо
(КУ)
Строение молекул
СО и СО2,
хим.свойства и
получение.
Индивидуаль
ная
Проверочная
работа по сборнику
по вариантам
разного уровня
слодности
Уметь
вычислять
количество
вещества,
объём или
массу по
количеству
вещества,
объёму или
массе
реагентов или
продуктов
реакции( П )
Групповая,
индивидуальн
ая
Задания разного
уровня сложности
Знать
§28 ,упр. 6,7,8
аллотропные
видоизменения
углерода,
химические
свойства.
Уметь
записывать
ОВР углерода
с O2, Me, H2,
оксидами
металлов( П );
СО с
кислородом,
оксидами
металлов, СО2
с водой и
щелочами,
Схемы
Д.ПолучениеС
О2, егосвойства
получение.
44
20. Угольная
кислота. Карбонаты
Жесткость воды.
(КУ)
Биологическое
значение углерода
— это основной
элемент живой
природы.
карбонаты,
гидрокарбонаты.
Жесткость воды,
методы ее устран.
Л.качественная
реакция на ион
CO32-
Групповая
поисковая
Задания разного
уровня сложности
Знать
важнейшие
свойства
угольной
кислоты и
карбонатов,
качественную
реакцию на
соли угольной
кислоты( П ).
Уметь
распознавать
карбонаты с
помощью
качественных
реакций
§29, упр.7
(Т)
45
21. Кремний и его
соединения.
Силикатная
промышленность.
(КУ)
Кремний как
Презентация
хим.элемент и
простое вещество, Д. коллекции,
его соединения,
свойства, значен.
и применение.
Силикатная
промышленность.
Групповая
Самостоятельная
работа
Уметь
§30 упр.1,4, 3,
составлять
5
схему
строения атома
кремния с
указанием
числа
электронов в
электронных
слоях. Знать
свойства,
применение
кремния и
оксида
кремния( Р ) .
46
47
22. Решение задач и
упражнений.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Подгруппа
углерода» (УПЗУ)
Решение
упражнений по
теме «Подгруппа
углерода».
Повторение
ключевых
понятий
23. Практическая
работа № 5
«Решение
экспериментальных
задач по теме
«Подгруппа азота и
углерода» (П)
Применить знания П.Р. № 6
на практике
ТБ
Карточки.
Алгоритмы
Индивидуаль
ная
Проверочная
работа по
карточкам разного
уровня сложности
Уметь
вычислять
количество
вещества,
объём или
массу по
количеству
вещества,
объёму или
массе
реагентов или
продуктов
реакции( П )
Парная
Текущий контроль
по правилам ТБ
Уметь
Оформление,
обращаться с
индивид.
химической
задания
посудой и
лабораторным
оборудованием
. Знать
устройство
прибора для
получения
газов, уметь
им
пользоваться(
Р ), уметь
определять
Схемы
Подготовка к
ПР №6
карбонат –
ион( П ).
48
24. Практическая
работа №6
«Получение и
распознавание
газов» (Практикум)
Получить аммиак
и изучить его
свойства
49
25. Обобщение,
систематизация и
коррекция знаний,
умений и навыков
учащихся по теме:
«Химия
неметаллов».
Обобщение,
Карточки.
систематизация и Алгоритмы
коррекция знаний,
умений и навыков Схемы
учащихся по теме
«Неметаллы»
(УПЗУ)
П.Р. № 5
Парная
Отчет о работе
Уметь
получать
аммиак в
лаборатории и
доказывать его
наличие( П ).
Качественно
доказывать
наличие
катионов
NH4+ и OHионов( Т )
Оформление,
индивид.
задания
парная
Тематический
контроль,
фронтальный
опрос, работа по
ДМ
Знать:
Повторить
электронное
§15-30 .
строение
индивид.
атомов серы,
азота,
фосфора,
углерода.
Химические
свойства и
применение
серы, оксида
серы (IV),
серной
кислоты, азота,
аммиака,
азотной
кислоты,
фосфора,
оксида
фосфора (V),
фосфорной
кислоты,
углерода,
оксида
углерода (IV),
угольной
кислоты,
кремния,
оксида
кремния(1У),
кремниевой
кислоты( П ).
50
26. Контрольная
работа № 3 по теме
«Неметаллы» (К)
Тема 5.
Органические
вещества.(10
часов)
Цель: Дать
понятие о
предмете
Контроль знаний,
умений и навыков
Индивидуаль
ная работа
Контрольные и
проверочные
работы к
учеб.О.С.Габриеля
на «Химия 9»,
с.120
Знать строение повторение
и свойства
изученных
веществ.
Уметь
выполнять
упражнения и
решать задачи.
органической
химии.
Показать
особенности
органических
веществ в
сравнении с
неорганически
ми.
Сформировать
понятие о
валентности в
сравнении со
степенью
окисления.
Раскрыть
основные
положения
теории
строения
органических
соединений
А.М.Бутлерова
. Сравнить её
значение для
органической
химии с
теорией
периодичности
Д.И.Менделее
ва для
неорганическо
й химии.
Познакомить с
гомологически
ми рядами
органических
веществ, их
свойствами и
строением.
Показать их
биологическу
ю роль и
народнохозяйс
твенное
значение. (
Ценностноориентационна
я,
смыслопоиско
вая
компетенции).
51
1. Предмет
органической
химии
(УИНМ)
Первоначальные
понятия о
строении
органич.веществ.
Основные
положения теории
химического
строения А.М.
Бутлерова.
Значение орг.
химии. Изомерия,
Д. образцы орг.
веществ,
модели
Презентация
Групповая
Упр.3-5, с.200
Знать
особенности
органических
соединений,
классификаци
юи
химическое
строение.
Знать
основные
положения
теории
§31,
записи
гомология
52
2. Предельные
углеводороды
(КУ)
53
3. Непредельные
углеводороды.
Этилен. Ацетилен.
Бензол.
(КУ)
химического
строения A.M.
Бутлерова( Р
).^
Строение алканов. Модели,
Номенклатура.
таблицы
Углеводороды,
Презентация
особенности
химич. и физич.
свойств.
Групповая,
индивидуальн
ая
Текущий опрос,
индивидуальная
работа по
карточкам
Знать понятия
«предельные
углеводороды»
,
«гомологическ
ий ряд»,
«изомерия».
Уметь
записывать
структурные
формулы
изомеров и
гомологов,
давать
названия.
§32 ,
Этилен, строение,
двойная связь.
Полимеризация,
реакции
присоединения.
Ацетилен. бензол
Групповая,
индивидуальн
ая
Текущий опрос,
индивидуальная
работа по
карточкам
Самостоятельная
работа
Уметь
называть
представителе
й разных
классов
углеводородов,
записывать
структурные
формулы
важнейших
представителе
й, изомеров,
§33, упр.4,5
Таблицы.
Презентация
упр.4,5
§34, упр.4
гомологов.
Уметь
называть
изученные
вещества по
тривиальной и
международно
й
номенклатуре.
Уметь
характеризоват
ь
химич.свойств
а
органических
соединений( П
)
54
4. Спирты. Понятие
о предельных
одноатомных
спиртах на
примерах метанола
и этанола.
Трехатомный спирт
— глицерин.
Общая формула и
гомологический
ряд предельных
одноатомных
спиртов,
номенклатура.
(КУ)
Этиленгликоль
глицерин, ,их
значение.
Этанол и метанол,
их физиологич.
свойства,значение
Окисление
Д. горение
спиртов
Презентация
Групповая
Текущий опрос
Знать
представителе
й
кислородсодер
жащ их
органических
соединений:
образование
водородной
связи. Знать о
ядовитости
спиртов( Р ).
§36,
упр.2
спиртов в
альдегиды
55
5.Одноосновные
предельные
карбоновые
кислоты на примере
уксусной кислоты.
Ее свойства и
применение.
Сложные эфиры.
Карбоксильная
группа. Общая
формула.
Муравьиная,
уксусная кислоты,
их строение,
свойства . реакция
этерификации.
Д. свойства
уксусной
кислоты
Биологически
важные
орг.вещества:
жиры, углеводы.
Физические и
химические
свойства.
Д. образцы
Биологически
важные
органические
вещества:
Д. свойства
белка
Групповая
Текущий опрос.
Индивидуальная
работа по
карточкам
Уметь
§38.
характеризоват
Упр.6
ь типичные
свойства
уксусной
кислоты. Знать
реакцию
этерификации
и формулы
сложных
эфиров
Групповая
Текущий опрос.
Тест
Знать
представителе
й углеводов и
жиров и их
значение в
природе и
жизни
человека
§39,41
Знать
основные
функции
белков в
§40, упр.5
Презентация
(КУ)
56
6.Жиры как
сложные эфиры
глицерина и
жирных кислот.
Презентация
Индивидуальная
работа по
карточкам
Понятие об
углеводах. Глюкоза,
ее свойства и
значение. Крахмал
Глюкоза, её
и целлюлоза, их
свойства и
биологическая роль. значение.
Биологическая
(КУ)
роль. Крахмал.
целюлоза
57
7. Аминокислоты.
Белки.
(КУ)
групповая
Фронтальный
опрос
28
8. Полимеры
(КУ)
59
9. Обобщение
сведений об
органических
веществах
(УПЗУ)
60
10. Контрольная
работа № 4 по теме
«Органические
вещества»
аминокислоты и
белки. Состав,
строение,
биологическая
роль белков.
Компьютерная
поддержка
Основные
понятия химии
ВМС. Представл.
о пластмассах,
волокнах.
Коллекции
живом
организме, их
значения и
условия
разрушения
или
денатурации
групповая
Текущий опрос ДЗ
Иметь
§42 упр.2
первоначальны
е сведения о
полимерах
Решение упр. по
теме «Первонач.
представления об
орг.соединениях».
повтор.ключевых
понятий
Групповая
Текущий опрос ДЗ
Уметь
Повторить
определять
§§ 31-42
принадлежн.
веществ к
различным
классам
органических
соединений;
уметь
характеризоват
ь химические
свойства
изученных орг.
соединений
Контроль знаний
по теме
Индивидуаль
ная
Работа по
карточкам
Уметь
определять
принадлежнос
ть веществ к
Повторение
(К)
различным
классам
органических
соединений;
уметь
характеризоват
ь хим.свойства
изученных орг.
соединений
Тема 6.
Повторение
основных
вопросов
курса 9-го
класса (8
часов)
61
62
1-2.ПЗ и ПСХЭ
Д.И. Менделеева.
Значение ПЗ
Обобщение и
систематизация
знаний
Групповая
Знать:
Парная
63
3.Химическая связь
и кристал. решётки.
Взаимосвязь
строение и свойств
веществ.
Обобщение и
систематизация
знаний
Групповая
4. Классификация
химич.реакций по
различным
признакам.
Обобщение и
систематизация
знаний
Групповая
-важнейшие
хим.понятия:
хим.элемент,
Индивид.
атом.
задания
Молекула,
относительные
атомная и
молекулярная
Индивид.
массы, ион;
задания
периодический
64
Парная
Парная
Индивид.
Задан.
65
66
5-6.Простые и
сложные вещества
Обобщение и
систематизация
знаний
Групповая
закон;
качественные
реакции.
Парная
Уметь:
Характеризова
ть хим.элемент
(20) на основе
положения в
ПСХЭ и
особенностей
строения
атомов;
-составлять
формулы
неорг.соед.
изученных
классов,
писать
уравнения
ОРВ и в ионом
виде
67
7.Контрольная
работа № 5,
итоговая, за курс
основной школы
68
8.Итоговый урок
Индивидуаль
ная
Тестовый контроль
Выполнение программы
Индив Задан.
План
1 четверть
2 четверть
3 четверть
4 четверть
Итого
Ф Отстава
а ние по
к програм
т
ме
Причина отставания (опережения)
18
14
20
14
66
Информационно – методическое обеспечение
Учебно-методический комплект:
1.
2.
3.
4.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.
Химия. 9 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян.– 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2010. – 270, [2] с. : ил.
Настольная книга учителя.Химия. 9 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.
Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е
изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.
5. Химия. 8кл.:рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна«Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 176 с.:
ил.
6. Химия. 9 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.:
Дрофа, 2010. – 96 с. : ил.
Дополнительная литература:
1. Стандарт основного общего образования по химии.
2. Примерная программа основного общего образования по химии.
3. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.
4. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с
5. ГлинкаН.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1977
6. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
7. http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».
8. http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта
проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".
9.
www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования
10. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
11. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование). Календарнотематический план предусматривает разные варианты дидактико-технологического обеспечения учебного процесса: оснащение включает кроме
демонстрационных печатных пособий, также дидактико-технологическое раздаточные таблицы, карты-инструкции для практических занятий по химии,
различные рабочие тетради и дидактические материалы, сборники тестов и т.д.(в расчёте на каждого ученика), электронные тесты.
Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных программ.
Экранно-звуковые средства обучения:
17. CD, DVD-диски
серии «Наглядная химия» и «Наглядное пособие» (в планировании обозначение Н.х. и Н.п.), видеофильмы, анимации, компьютерные
презентации в формате Ppt,
ТСО:
ноотбуки;
Мультимедиапроектор;
Оценка за устный ответ
Отметка «5»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые
учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя. отсутствие ответа
Оценка контрольных и письменных работ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок, работа не выполнена
Оценка умений решать задачи
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении. отсутствие ответа на задание.
Оценка экспериментальных умений
Отметка «5»:работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ,
проявлены организационно – трудовые умения.
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены
несущественные ошибки в работе с веществами.
Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.
Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с
веществами.у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.
Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса (базовый уровень)
В результате изучения химии ученик должен
Знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических
веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических
реакций;
- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или
массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.