Приложение 4 - pedportal.net

ПРИЛОЖЕНИЕ 6.
I Как составить уравнение реакции горения сложного вещества в кислороде
Последовательность действий
1. Написать формулы веществ, вступивших
в химическую реакцию (левую часть схемы
реакции)
2. В правой части схемы составить по
валентности формулы оксидов каждого из
элементов, входящих в состав исходного
вещества
3. Уравнять число атомов каждого элемента
в левой и правой частях схемы (кроме
кислорода)
4. Подсчитать общее число атомов
кислорода в правой части схемы
5. Рассчитать, сколько необходимо
двухатомных молекул кислорода, и
поставить коэффициент перед формулой
кислорода
6. Если получился дробный коэффициент,
следует освободиться от дроби, умножив
все коэффициенты на 2 (знаменатель дроби)
7. Проверить правильность расстановки
коэффициентов, подсчитав число атомов
каждого элемента в левой и правой частях
уравнения
Пример: написать уравнение реакции
горения сероводорода в кислороде
H2S + O2
H2S + O2
I II
H2O + SO2
IV II
I II
IV II
H2S + O2
H2O + SO2
(H по 2 атома, S по одному атому)
В Н2О 1 атом, в SО2 2 атома – всего 3
атома
3 : 2 = 3/2
H2S + 3/2O2 =
= H2O + SO2
2Н2S + 3O2 =
= 2H2O + 2SO2
Н – по 4 атома, S – по 2 атома, О – по 6
атомов
Много ошибок допускают учащиеся при составлении уравнений реакций,
отражающих химические свойства неорганических соединений основных классов. В
учебниках приведены только уравнения, поэтому я предлагаю примеры алгоритмических
предписаний.
II Как составить уравнение реакции основного (амфотерного) оксида с кислотой
Пример: Fe2O3 + H2SO4
Помните: в результате таких реакций получаются соль и вода.
1. Найти в левой части схемы реакции символы металла и кислотного остатка,
которые образуют формулу соли, и записать их в правой части, затем через знак «+»
записать формулу воды:
Fe2O3 + H2SO4
FeSO4 + H2O.
2. Определить валентность металла в исходном оксиде:
III II
Fe2O3.
3. Определить валентность кислотного остатка по формуле исходной кислоты (по
числу атомов водорода):
II
H2SO4.
4. Найденные валентности написать над соответствующими символами в правой
части схемы и составить по валентности формулу соли:
1
III II
II
III
II
Fe 2O3 + H2SO4
Fe2(SO4)3 + H2O.
5. Уравнять число атомов металла в левой и правой частях схемы:
по 2 атома железа.
6. Подсчитать число кислотных остатков в правой части схемы и поставить
соответствующий коэффициент перед формулой кислоты:
III II
II
III
II
Fe2O3 + 3H2SO4
Fe2(SO4)3 + H2O.
7. Подсчитать число атомов водорода в молекулах кислоты и поставить
соответствующий коэффициент перед формулой воды:
III II
II
III
II
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O.
8. Проверить правильность расстановки коэффициентов, сравнив число атомов
кислорода в формулах оксида и воды:
в Fe2O3 3 атома, и в 3Н2О тоже 3 атома.
III Как составить уравнение реакции щелочи с кислотным оксидом
Пример: KOH + SO2
Помните: в результате этой реакции получаются соль и вода.
1. Найти, какая кислота соответствует данному оксиду (мысленно прибавив к нему
воду):
SO2 + H2O = H2SO3.
2. По формуле кислоты определить кислотный остаток и его валентность:
II
H2SO3.
3. Составить формулу соли, взяв символ металла из щелочи и формулу найденного
кислотного остатка:
I
II
K2SO3.
4. Составить схему реакции:
KOH + SO2
K2SO3 + H2O.
5. Уравнять число атомов металла, затем – неметалла и водорода:
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O.
6. Проверить правильность расстановки коэффициентов по числу атомов кислорода:
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O.
4 атома О
4 атома О
2