Растворы. Теория электролитической диссоциации

Дидактический материал по химии для 9 класса по теме «Растворы.
Теория электролитической диссоциации»
Автор: Саитова Светлана Рамиловна, учитель химии МОБУ СОШ №16,
г. Нефтекамск Республика Башкортостан
Описание работы: Предлагаю занимательно–демонстрационный
эксперимент по теме «Растворы. Теория электролитической диссоциации»
для обучающихся 9 классов общеобразовательных учреждений. Материал
содержит также тематическую викторину и кроссворды. Занимательнодемонстрационный эксперимент, закрепление изученного материала с
использованием игровых моментов способствуют повышению интереса к
предмету.
Дидактический материал по теме «Растворы. Теория электролитической
диссоциации»
Опыт № 1. Испытание веществ их растворов на электрическую
проводимость
Оборудование: четыре химических стакана (50мл), прибор для испытания
электропроводимости.
Реактивы: кристаллические хлорид натрия, гидроксид натрия, сульфат
меди(II), вода дистиллированная.
Ход работы: В первый стакан насыпать 1 грамм кристаллического
гидроксида натрия, во второй –1 грамм хлорида натрия, в третий -1грамм
сульфата меди(II). Погрузить электроды, включить ток. Лампочка не
загорается. Во все стаканы налить 20 мл дистиллированной воды,
погрузить электроды и испытать полученные растворы на
электропроводность. Наблюдается горение лампы.
NaOH = Na+ + OHNaCl = Na + + Cl CuSO4 = Cu 2+ + SO42Вывод: Вещества хлорид натрия, гидроксид натрия, сульфат меди(II) в
твердом кристаллическом состоянии не проводят электрический, т.к. нет
ионов, которые являются носителями электрического тока. Водные
растворы этих веществ проводят электрический ток, т.к. при растворении их
в воде происходит диссоциация на ионы, которые являются носителями
электрического тока.
Опыт № 2. Сравнение электрической проводимости концентрированного и
разбавленного растворов серной кислоты
Оборудование: химический стакан (50мл), прибор для испытания
электропроводности.
Реактивы: концентрированный раствор серной кислоты, разбавленный
раствор серной кислоты (1Н).
Ход работы: в химический стакан налить 1мл концентрированного раствора
серной кислоты, опустить электроды, включить ток, лампочка не загорается.
Приготовить разбавленный раствор серной кислоты (1Н), опустить
электроды, включить ток, лампочка загорается.
H2SO4 = H+ + HSO4HSO4- = H+ + HSO42Вывод: Концентрированный раствор серной кислоты не проводит
электрический ток, т.к. она не диссоциирует на ионы, следовательно,
отсутствуют носители электрического тока. Разбавленный раствор серной
кислоты является сильным электролитом, т.к. полностью диссоциирует на
ионы, которые являются носителями электрического тока.
Опыт № 3. Растворы электролитов и неэлектролитов
Оборудование: прибор для испытания электропроводности, семь химических
стаканов (50мл)
Реактивы: растворы этилового спирта (2Н), ацетона (2Н), хлорида натрия
(2Н), уксусной кислоты (2Н), гидроксида натрия (2Н), сахара (2Н),
гидроксида аммония (2Н).
Ход работы: В стаканы налить по 1 мл предложенных растворов, поочередно
испытать электропроводность, полученных растворов. После каждого
испытания ополаскивать электроды и насухо вытирать их чистой салфеткой.
В стаканах, где находятся растворы этилового спирта, ацетона, сахара
лампочка не загорается. В стаканах с растворами хлорида натрия, гидроксида
натрия лампочка загорается ярко. В стаканах с растворами уксусной
кислоты и гидроксида аммония лампочка загорается, но не так ярко.
NaCl = Na + + Cl Na OH = Na + + OH CH3 COOH = CH3 COOH- + H+
NH4OH = NH4+ + OHВывод: Растворы хлорида натрия, гидроксида натрия, уксусной кислоты,
гидроксида аммония являются электролитами, т.к. растворы этих
веществ проводят электрический ток, потому что в этих соединениях
атомы в молекулы соединены ионной или ковалентной сильнополярной
связью, при диссоциации они распадаются на ионы. Растворы этилового
спирта, ацетона, сахара являются неэлектролитами, т.к. растворы этих
веществ не проводят электрический ток, потому что химическая связь в этих
веществах ковалентная слабополярная или ковалентная неполярная, и
молекулы не подвергаются диссоциации.
Опыт № 4. “Химический спектр”
Оборудование: штатив для пробирок, пять пробирок, лист белой бумаги.
Реактивы: растворы хлорида железа (III) (2Н), нитрата ртути (II) (0.2Н),
иоида калия (0.1 Н), роданида калия (0.5Н), хлорида бария (1Н),
хромата калия (0.1Н), сульфата никеля(II) (0.5Н), сульфата меди(II) (0.5Н),
гидроксида натрия (1Н).
Ход работы: В пять пробирок, помещенных в штатив, слить попарно
следующие растворы: в первую – хлорид железа(III) и роданид калия,
во вторую – нитрат ртути(II) и иодид калия, в третью – хлорид бария и
хромат калия, в четвертую – сульфат никеля(II) и гидроксид натрия, в
пятую – сульфат меди(II) и гидроксид натрия. Образуется гамма цветных
осадков.
FeCl3 + 3KCNS= Fe (CNS)3 + 3KCl
кроваво- красный
Hg(NO3) 2 + 2KJ= HgJ2 + 2 KNO3
оранжевый
ВaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4  + 2 KCl
желтый
NiSO4 + 2NaOH = Ni (OH)2  + Na2SO4
зеленый
СuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4
голубой
Вывод: Опыт знакомит учащихся со свойствами веществ и является
тренировкой в составлении ионных уравнений реакций
Викторина
1.Водные растворы каких веществ хорошо проводят электрический ток,
но лакмус не изменяет своей окраски? (Соли сильных кислот и сильных
оснований)
2.Почему при растворении нитрата серебра в речной или
водопроводной воде растворы этой соли не бывают прозрачными? (В
водопроводной и речной воде присутствуют ионы хлора, которые с ионами
серебра образуют взвесь труднорастворимого хлорида серебра).
3.Почему раствор иодида калия хотя и содержит иод, но не окрашивает
крахмал в синий цвет? (В растворе иодида калия нет молекул иода, которые
вступают в реакцию с крахмалом).
4.Какие ионы могут присутствовать в растворе, если при введении
сульфат – ионов выпадает осадок, а при введении хлорид – ионов
образование осадка не наблюдается? (Ионы кальция).
5.Кем предложены названия: анод, катод, ион, анион, катион,
электролит? (Фарадей).
6.В дистиллированной воде приготовили настой лечебных плодов
(шиповника, черники, калины). Настой стал проводить электрический ток.
Почему? ( В плодах содержатся кислоты и соли, которые при растворении в
воде диссоциируют и дают различные ионы за счет которых настой проводит
электрический ток).
7.Какие русские ученые своими исследованиями дополнили и
обогатили теорию электролитической диссоциаций? (И.А.Каблуков,
В.А.Кистяковский).
8.Направленное движение электронов? (Ток).
9.Электролит, проявляющий основные и кислотные свойства
(Амфолит).
10.Частица, несущая отрицательный заряд. (Анион).
11.Чем отличается природа электрического тока в электролитах и в
металлах? ( В электролитах пердача заряда присходит посредством ионов, а в
металлах – электронов)
12.Можно ли хранить раствор соды в оцинкованной или алюминиевой
посуде? (Нельзя, т.к. протекает реакция между раствором соды и алюминием
или цинком. 2 Al + Na2CO3 + 2 H2O  2 Na AlO2 + 3 H2  + CO2
13.Можно ли считать воду и кислотой и основанием? (Да, т.к. при
диссоциации H2O = H+ + OH - образуются и гидроксид ионы и ионы
водорода)
14.Как поступают, получая амфотерный гидроксид: приливая раствор
соли к раствору щелочи или наоборот? (К раствору щелочи приливают
раствор соли, если наоборот, то может образоваться комплексное
соединение)
15.Как изменится электропроводность дистиллированной воды, если
растворять в ней поваренную соль? (Повысится до определенной величины,
затем останется без изменений)
Кроссворд № 1
По горизонтали: 3.Цветной металл, получаемый электролизом оксида.
4.Английский ученый, установивший закон электролиза. 6.Синтетическая
смола, способная раскислять раствор.
7.Положительно заряженный ион.
По вертикали: 1.Раствор, проводник тока. 2.Химическая связь у
электролитов.
5.Английский ученый, получивший электролизом натрий, калий, кальций.
6.Отрицательно заряженный ион.
2
1
3
4
5
6
7
Ответы: По горизонтали: 3.Алюминий. 4.Фарадей. 6.Анионит. 7.Катион.
По вертикали: 1.Электролит. 2.Ионная. 5.Деви. 6.Анион.
Кроссворд № 2
Si
Mg
Sb
Li
P
Ba
Hg
Mn
Заполните клетки кроссворда названиями химических элементов. Ключевым
словом является имя ученого – создателя теории электролитической
диссоциации.
Ответ: ключевое слово – Аррениус
Названия элементов расположить так: барий, сурьма, марганец, кремний,
магний, литий, ртуть, фосфор.