Опорный конспект по теме Общие химические свойства кислот

Опорный конспект
«Общие химические свойства кислот»
1. Общая формула НnА, где А – кислотный остаток
2. Кислота – это…( с точки зрения ТЭД)
3. Диссоциация кислот (примеры диссоциации в 1.2.3 ступени)
4. Общие химические свойства кислот
-Реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода
(См. ряд активности металлов)
Ме + НnА---- МеnАm + Н2
Металл + Кислота = Соль + Водород
Мg + Н2SО4---- Мg SО4 + Н2
Zn + HCl----- ?
Железо + Серная кислота---?
Для уравнений в молекулярной форме составить полное и сокращенное
ионные уравнения
-Реагируют с основными (О.о) и амфотерными (А.о) оксидами
МеxОy + НnА------ МеnАm + Н2О
А.о + Кислота = Соль + Вода
(О.о)
ZnО +2 НСl------ZnСl2 + Н2О
СuО + Н2SО4----?
Оксид алюминия + Ортофосфорная кислота----?
Для уравнений в молекулярной форме составить полное и сокращенное
ионные уравнения
!!! Оксиды не являются электролитами и не могут быть представлены в
ионном виде
-Реагируют с основаниями Ме (ОН)n
а) растворимыми (щелочами)
Кислота + Щелочь = Соль + Вода
реакция нейтрализации
Н3РО4 +3NаОН ------ Nа3 РО4 +3 Н2О
Н2СО3 + Са(ОН)2------?
Гидроксид калия + азотная кислота---?
б) с нерастворимыми в воде основаниями
Основание + Кислота = Соль + Вода
2НСl + Сu(ОН)2----- Сu Сl2 +2 Н2О
НNО3 + Fе(ОН)3----?
Серная кислота + Гидроксид магния----?
Для уравнений в молекулярной форме составить полное и сокращенное
ионные уравнения
!!! Нерастворимые в воде вещества не являются электролитами и не могут
быть представлены в ионном виде
-Реагируют с растворами солей
!!! Более сильная кислота вытесняет из соли более слабую или летучую
(См. вытеснительный ряд кислот)
Кислота + Соль = Новая кислота + Новая соль
Н2SО4 + Nа2СО3-----?
Азотная кислота + Сульфид натрия---?
Для уравнений в молекулярной форме составить полное и сокращенное
ионные уравнения