Дополнительная литература для учителя

Министерство образования и науки РФ
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
среднего (полного) общего образования
«Средняя общеобразовательная школа №7 г.Кировска»
Рассмотрена на заседании МО
учителей ест.-научн. цикла
Протокол №1
Рекомендована к утверждению
на заседании Методического
совета школы
Протокол №1
Утверждена
приказом директора школы
№340 от 1.09.2012г.
от «30» августа 2012 г.
от «31» августа2012 г.
Руководитель МО
Ворошилова Л.П.
Руководитель МС
Гарипова Н.Г.
РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА
по Химии
Класс 10-11
Разработчик Иванова С.А.
Первая квалификационная категория
г.Кировск
2012 г.
1
Рабочая программа по химии 10-11 класс
базовый уровень (1 час в неделю, всего 34 часа)
УМК О.С.Габриелян
Пояснительная записка
Рабочая программа курса химии 10 - 11 класса составлена на основе федерального
компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования по
химии, Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии,
программы Габриеляна О.С. «Программа курса химии для 10 – 11 класса
общеобразовательных учреждений»,
Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного
стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность
изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и
внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей
учащихся. В рабочей программе определен перечень практических занятий и расчетных
задач.
Рабочая программа выполняет две основные функции:
Информационно-методическая
функция
позволяет
всем
участникам
образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей
стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами предмета химии.
Организационно-планирующая
функция
выделение
этапов
обучения,
структурирование учебного материала, определяет его количественные и качественные
характеристики на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения
промежуточной аттестации учащихся.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях
получения веществ, материалов, энергии. Содержание Рабочей программы
структурировано по пяти блокам: Теоретические основы химии; Неорганическая химия;
Органическая химия; Химия и жизнь; Методы познания в химии.
Цели
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение
следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии
современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
2
Место предмета в базисном учебном плане
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской
Федерации отводит 68 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на
этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне.
Рабочая программа составлена с учетом учебного плана школы и рассчитана на 68
учебных часов.
При этом 10 класс – 34 часов (1 час в неделю),
11 класс – 34 часов (1 час в неделю),
учебный год составляет 34 учебных недели.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных
умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В
этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на
базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою
познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального
анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто
обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и
корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической
деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование
мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи,
систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов
познавательной и практической деятельности.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/ понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
электролит
и
неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель
и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической
реакции, катализ, химическое
равновесие, углеродный
скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава
вещества, Периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен,
ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды а водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность вещества к
различным классам органических соединений;
3
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической
системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных
классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства
изученных органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи ( ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять
химический
эксперимент
по
распознаванию
важнейших
неорганических и органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников ( научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни:
- для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
Контроль за учебными достижениями учащихся осуществляется с помощью
практических и контрольных работ, включенных в каждую тему программы.
Учебно-методический комплект
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2005.
Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: метод. пособие. - М.:
Дрофа, 2006
Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10
класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2002.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс.
– М.: Дрофа, 2004.
Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и
проверочные работы по химии. 10 класс – М.: Дрофа, 2003.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в
тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.
Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: Задачи
и упражнения. 10 класс. – М.: Просвещение, 2005.
Габриелян О.С., Попкова Т.Н., Карцова А.А. Органическая химия:
Методическое пособие. 10 класс. – М.: Просвещение, 2005.
Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент по органической
химии. 10 класс. – М.: Дрофа, 2005.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 кл.: Методическое пособие. – М.:
Дрофа,2005.
4
11.
12.
Габриелян О.С., Решетов П.В. Остроумов И.Г. Никитюк А.М. Готовимся к
единому государственному экзамену. – М.: дрофа, 2003-2004.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и
поступающих в вузы: Учеб. Пособие. – М.: Дрофа, 2005.
Дополнительная литература для учителя
1. Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985
2. Жиряков В.Г. Органическая химия. –М.: Просвещение, 1983
3. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 1011 классы. - М.:Дрофа, 2000
4. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на
практических занятиях по химии. –М., 2000
5. Лидин Р.А и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач).
– М.: Дрофа,2005.
6. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы.
(Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.
7. Артеменко А.И. Органическая химия: Номенклатура. Изомерия. Электронные
эффекты. – М.: Дрофа, 2006.
8. Суровцева Р.П. и др.Химия. 10-11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2005.
9. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для
учителя. – М.: Просвещение, 2005.
Дополнительная литература для ученика
1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион,
1998.
2. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2005.
3. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.
4. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по
химии. – М.: Дрофа, 2005.
5. Артеменко А.И. Применение органических соединений. – М.: Дрофа, 2005.
6. Карцова А.А., Левкин А.Н. Органическая химия: иллюстрированный курс: 10(11)
класс: пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2005.
7. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для
поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.
5
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА (68 ч.)
10 класс
Введение (1ч)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими.
Природные, искусственные и синтетические соединения.
Тема 1. Теория строения органических соединений (2 ч)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле
согласно их валентности. Основные положения теории химического строения
органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.
Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (8 ч)
Природный газ. А л к а н ы. Природный газ как топливо. Гомологический ряд, изомерия
и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана):
горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе
свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола).
Химические свойства этилена: горение, качественные реакции, гидратация,
полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе
свойств.
А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя
двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание
бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом.
Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение
хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств.
Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола:
горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом
числе.
Демонстрации. Горение ацетилена. Отношение этилена, ацетилена и бензола к
раствору перманганата калия. Получение этилена реакцией дегидратации этанола,
ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание
продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2
Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 3. Получение и
свойства ацетилена. 4. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники
(10 ч)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых
организмов.
С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.
Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи.
Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и
сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств.
Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель
многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение
глицерина.
Ф е н о л. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в
молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение
фенола на основе свойств.
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов.
Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и
6
восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида
на основе свойств.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.
Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и
реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие
жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации.
Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и
гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
У г л е в о д ы. Углеводы, значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства
глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение
(молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные
спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Качественные
реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление
альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусноэтилового эфира. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 5, 6 качественные реакции на глицерин, альдегиды. 7
Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 8. Свойства глюкозы,
крахмала.
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6 ч)
А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из
нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле
анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение
анилина на основе свойств.
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом
белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений:
взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации).
Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная,
вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение,
денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий
план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль
нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о
биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция
анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах
аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков:
ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель
молекулы ДНК. Переходы: этанол  этилен этиленгликоль  этиленгликолят меди (II);
этанол  этаналь  этановая кислота.
Лабораторные опыты. 9. Свойства белков.
Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.
Тема 5. Биологически активные органические соединения (4 ч)
Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы.
Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых
организмов и народном хозяйстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами:
авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель
водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых
7
витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности
живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика
сахарного диабета.
Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин.
Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба и
профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого
картофеля. СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной
бумагой.
Лабораторные опыты. 10. Знакомство с образцами препаратов домашней,
лабораторной и автомобильной аптечки.
Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (4 ч)
И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как
продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные
волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями
полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и
пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и
высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан,
нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и
синтетически волокон и изделий из них.
Лабораторные опыты. 11. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
11 класс
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 ч)
О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны.
Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности
строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической
системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и рорбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т
р о е н и и а т о м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое
отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента,
номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств
элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и
понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева.
Тема 2. Строение вещества (13 ч)
И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов.
Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических
решеток.
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и
неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы.
8
Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами
кристаллических решеток.
М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов
металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка.
Свойства веществ с этим типом связи.
В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и
внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации
структур биополимеров.
Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в.
Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере
модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и
изомерия.
Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры
газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак,
этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе
и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного
состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы:
эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.
С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля
компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и
объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Модели
кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель
молекулы ДНК. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей,
гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Химические реакции (8 ч)
Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции
соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии.
Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и
термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических
реакций.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Скорость химической реакции.
Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ,
концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора.
Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как
биологические катализаторы.
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые
химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических
реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака.
Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или
серной кислоты.
9
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты,
основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й.
Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических
соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла.
Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и
энергии в клетке.
О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень
окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об
окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и
восстановитель.
Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс.
Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение
электролиза.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере
взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми
гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния,
цинка, железа) с соляной кислотой. Разложение пероксида водорода с помощью
катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.
Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.
Взаимодействие лития и натрия с водой. Образцы кристаллогидратов. Гидролиз
карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Простейшие
окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и
железа с раствором сульфата меди (II).
Лабораторные опыты. 2. Реакция замещения меди железом в растворе медного
купороса. 3. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 4. Получение
кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы
сырого картофеля. 5. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 6. Различные
случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их свойства (10 ч)
М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и
кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами
кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии
металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных
представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с
металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с
более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация
кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов,
гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства
азотной и концентрированной серной кислоты.
О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их
классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами,
кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства
солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей
и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли);
гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит
(основная соль).
10
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония,
катионы железа (II) и (III).
Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь между классами неорганических и органических
соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд
металла и неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Горение магния и алюминия в кислороде.
Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с
этанолом, цинка с уксусной кислотой. Взаимодействие меди с концентрированной
азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее
протекания. Коллекция образцов неметаллов. Коллекция природных органических кислот.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.
Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат
кальция и гидроксокарбонат меди (II).
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов. 8.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, с
основаниями, с солями. 9. Получение и свойства нерастворимых оснований. 10.
качественные реакции на хлориды и сульфаты.
Практическая работа №2. Идентификация неорганических соединений.
Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и
неметаллы».
11
Тематическое планирование по химии, 10 класс,
базовый уровень (1 ч в неделю, всего 34 ч),
УМК О.С. Габриеляна
№№
п\п
1
2
3
4
5
6
7
8
Наименование темы
Введение
Тема 1. Теория строения
органических соединений
Тема 2. Углеводороды и их
природные источники
Тема 3. Кислородсодержащие
органические соединения и их
нахождение в живой природе
Тема 4. Азотсодержащие
органические соединения и их
нахождение в живой природе
Тема 5. Биологически активные
органические соединения
Тема 6. Искусственные и
синтетические органические
соединения
Систематизация и обобщение знаний
по курсу органической химии
Итого
Всего,
час.
1
2
Из них
практ.
контр.
работы работы
-
10
-
К.р.№1
11
-
К.р.№2
5
Пр.р.№1
2
-
-
2
Пр.р.№2
-
1
-
-
34
2
2
Дата
12
Поурочное планирование по химии, 10 класс, базовый уровень (1 час в неделю, всего 35 часов)
УМК О.С. Габриеляна
№№
п/п
Дата
Тема урока
1 (1)
Предмет
органической
химии
1-2
(2-3)
Теория
строения
органических
соединений
1-2
(4-5)
Алканы
Изучаемые
вопросы
Эксперимент
Д.- демонстрац.
Л.- лабораторн.
Введение (1 час)
Д. Коллекция органических веществ и
изделий из них
Требования к уровню подготовки
выпускников
Сравнение
Знать/понимать
органических
-химические понятия: вещества
соединений с
молекулярного и немолекулярного
неорганическими.
строения
Природные,
искусственные и
синтетические
органические
соединения
Тема 1. Строение органических соединений (2 часа)
Валентность.
Д. Модели молекул гомологов и
Знать/понимать
Основные
изомеров органических соединений
-химические понятия: валентность,
положения теории
изомерия, изомеры, гомология, гомологи;
строения
теорию строения органических
органических
соединений А.М. Бутлерова
соединений А.М.
Бутлерова.
Понятие о
гомологии и
гомологах,
изомерии и
изомерах
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (10 часов)
Природный газ.
Д. Горение метана и отношение его к
Знать/понимать
Алканы: общая
раствору перманганата калия и
-химические понятия: углеродный
13
3-4
(6-7)
Алкены
формула,
гомологический
ряд,
гомологическая
разность,
изомерия,
номенклатура.
Химические
свойства: горение,
разложение,
замещение,
дегидрирование
(на примере
метана и этана).
Применение
алканов на основе
их свойств
Общая формула
алкенов,
гомологический
ряд, структурная
изомерия,
номенклатура.
Этилен: его
получение
дегидрированием
этана и
дегидратацией
этилена,
физические
свойства.
Химические
свойства: горение,
бромной воде
Л. Изготовление моделей молекул
алканов
скелет;
-важнейшие вещества: метан, его
применение;
Уметь
-называть: алканы по «тривиальной»
или международной номенклатуре
-определять: принадлежность
органических веществ к классу алканов
-характеризовать: строение и
химические свойства метана и этана
-объяснять: зависимость свойств метана
и этана от их состава и строения
Д. Получение этилена, горение,
отношение к бромной воде и раствору
перманганата калия
Л. Изготовление моделей молекул
алкенов
Знать/понимать
-химические понятия: строение алкенов
(наличие двойной связи);
-важнейшие вещества:
этилен, полиэтилен, их применение;
Уметь
-называть: алкены по «тривиальной»
или международной номенклатуре;
-определять: принадлежность веществ к
классу алкенов
-характеризовать: строение и
химические свойства этилена;
-объяснять: зависимость свойств
этилена от его состава и строения
14
5 (8)
Алкадиены.
Каучуки
6 (9)
Алкины.
Ацетилен
качественные
реакции
(обесцвечивание
бромной воды и
раствора
перманганата
калия),
гидратация и
полимеризация.
Применение
этилена и
полиэтилена на
основе их свойств
Понятие об
алкадиенах как об
углеводородах с
двумя двойными
связями.
Химические
свойства
бутадиена-1,3 и
изопрена:
обесцвечивание
бромной воды и
полимеризация в
каучуки. Резина
Общая формула
алкинов.
Ацетилен:
строение
молекулы,
получение
пиролизом
Д. Разложение каучука при
нагревании, испытание продукта
разложения на непредельность
Л. Ознакомление с образцами
каучуков
Знать/понимать
-важнейшие вещества и материалы:
каучуки, их применение
Д. Получение и свойства ацетилена
Л. Изготовление модели молекулы
ацетилена
Знать/понимать
строение молекулы ацетилена (наличие
тройной связи);
-важнейшие вещества: ацетилен, его
применение;
Уметь
-называть: ацетилен по международной
15
7 (10)
Нефть
8 (11)
Арены.
Бензол
метана и
карбидным
способом,
физические
свойства.
Химические
свойства: горение,
взаимодействие с
бромной водой,
хлороводородом,
гидратация.
Применение
ацетилена на
основе свойств
Состав и
переработка
нефти.
Нефтепродукты.
Бензин: понятие
об октановом
числе
Общее
представление об
аренах. Строение
молекулы
бензола.
Химические
свойства: горение,
номенклатуре;
-характеризовать: строение и
химические свойства ацетилена;
-объяснять: зависимость свойств
ацетилена от строения
Д. (Л.) Ознакомление с коллекцией
«Нефть и продукты ее переработки»
Л. Обнаружение непредельных
соединений в жидких нефтепродуктах
Д. Отношение бензола к раствору
перманганата калия и бромной воде
16
Знать/понимать
способы безопасного обращения с
горючими и токсичными веществами
Уметь
-объяснять явления, происходящие при
переработке нефти;
оценивать влияние химического
загрязнения нефтью и нефтепродуктами
на состояние окружающей среды
-выполнять химический эксперимент
по распознаванию непредельных
углеводородов
Знать/понимать
строение молекулы бензола;
Уметь
-характеризовать: химические свойства
бензола
-объяснять зависимость свойств бензола
от его состава и строения
галогенирование,
нитрование.
Применение
бензола на основе
его свойств
9 (12)
10 (13)
1(14)
Систематизац
ия и
обобщение
знаний по
теме № 2.
Контрольная
работа № 1
по теме № 2
«Углеводород
ы и их
природные
источники»
Тема № 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (11часов)
Углеводы
Единство
Д. Ознакомление с образцами
Знать/понимать
химической
углеводов
важнейшие углеводы: глюкоза, сахароза,
организации
крахмал, клетчатка
живых
Л. Свойства крахмала
Уметь
организмов.
-объяснять химические
Углеводы, их
явления, происходящие с углеводами в
классификация.
природе
Понятие о
-выполнять химический эксперимент
реакциях
по распознаванию крахмала
поликонденсации
(превращение
глюкозы в
полисахарид) и
гидролиза
(превращение
17
2 (15)
Глюкоза
3 (16)
Спирты
полисахарида в
глюкозу).
Значение
углеводов в
живой природе и
жизни человека.
Глюкоза –
Л. Свойства глюкозы
вещество с
двойственной
функцией альдегидоспирт.
Химические
свойства глюкозы:
окисление в
глюконовую
кислоту,
восстановление в
сорбит, спиртовое
брожение.
Применение
глюкозы на
основе свойств
Предельные
одноатомные
спирты: состав,
строение,
номенклатура,
изомерия.
Представление о
водородной связи.
Физические
свойства метанола
и этанола, их
Уметь
-характеризовать: химические свойства
глюкозы
-объяснять зависимость свойств
глюкозы от состава и строения
-выполнять химический эксперимент
по распознаванию глюкозы
Знать/понимать
-химическое понятие: функциональная
группа спиртов
-вещества: этанол, глицерин
Уметь
-называть спирты
по
«тривиальной» или международной
номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к
классу спиртов
18
4 (17)
Химические
свойства
спиртов
физиологическое
действие на
организм.
Получение
этанола
брожением
глюкозы и
гидратацией
этилена. Глицерин
как представитель
многоатомных
спиртов.
Химические
свойства этанола: Д. Окисление этанола в альдегид
горение,
взаимодействие с
натрием,
Л. Свойства глицерина
образование
простых и
сложных эфиров,
окисление в
альдегид,
внутримолекулярн
ая дегидратация.
Качественная
реакция на
многоатомные
спирты.
Применение
этанола и
глицерина на
основе их свойств.
Алкоголизм, его
19
Уметь
-характеризовать строение и
химические свойства спиртов
-объяснять зависимость свойств спиртов
от их состава и строения;
-выполнять химический эксперимент
по распознаванию многотомных спиртов
5 (18)
Фенол
6 (19)
Альдегиды
последствия и
предупреждение
Состав и строение
молекулы фенола.
Получение
фенола
коксованием
каменного угля.
Физические и
химические
свойства:
взаимодействие с
гидроксидом
натрия и азотной
кислотой, реакция
поликонденсации.
Применение
фенола на основе
свойств
Формальдегид,
ацетальдегид:
состав, строение
молекул,
получение
окислением
соответствующих
спиртов,
физические
свойства;
химические
свойства
(окисление в
соответствующую
Д. Коллекция «Каменный уголь и
продукты его переработки»
Д. Качественные реакции на фенол
Использовать приобретенные знания и
умения для
-безопасного обращения с фенолом;
-для оценки влияния фенола на организм
человека и другие живые организмы
Д. Реакция «серебряного зеркала»
Знать/понимать
-химические понятия: функциональная
группа альдегидов
Уметь
-называть альдегиды
по
«тривиальной» или международной
номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к
классу альдегидов
-характеризовать строение и
химические свойства формальдегида и
ацетальдегида
-объяснять зависимость свойств
альдегидов от состава и строения
Д. Окисление альдегидов с помощью
гидроксида меди (П)
20
7 (20)
Карбоновые
кислоты
8 (21)
Сложные
эфиры
кислоту и
восстановление в
соответствующий
спирт).
Применение
альдегидов на
основе их свойств
Уксусная кислота: Л. Свойства уксусной кислоты
состав и строение
молекулы,
получение
окислением
ацетальдегида,
химические
свойства (общие с
неорганическими
кислотами,
реакция
этерификации).
Применение
уксусной кислоты
на основе свойств.
Пальмитиновая и
стеариновая
кислоты –
представители
высших жирных
кислот.
Получение
Д. Коллекция эфирных масел
сложных эфиров
реакцией
этерификации;
нахождение в
21
-выполнять химический эксперимент
по распознаванию альдегидов
Знать/понимать
-химические понятия: функциональная
группа карбоновых кислот, состав мыла
Уметь
-называть уксусную кислоту
по
международной номенклатуре
-определять принадлежность веществ к
классу карбоновых кислот
-характеризовать строение и
химические свойства уксусной кислоты
-объяснять зависимость свойств
уксусной кислоты от состава и строения
-выполнять химический эксперимент
по распознаванию карбоновых кислот
Уметь
-называть сложные эфиры по
«тривиальной» или международной
номенклатуре
-определять принадлежность веществ к
9 (22)
Жиры
10(23)
Систематизац
ия и
обобщение
знаний по
теме № 3.
Контрольная
работа № 2
по теме №3
«Кислородсод
ержащие
органические
соединения и
их
нахождение в
живой
природе»
11(24)
природе;
значение.
Применение
сложных эфиров
на основе свойств.
Нахождение в
Л. Свойства жиров
природе. Состав
жиров;
химические
свойства:
гидролиз
(омыление) и
гидрирование
жидких жиров.
Применение
жиров на основе
свойств. Мыла.
классу сложных эфиров
Уметь
-определять принадлежность веществ к
классу жиров
-характеризовать строение и
химические свойства жиров
22
1 (25)
2 (26)
3 (27)
Тема № 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (5часов)
Амины.
Понятие об
Д. Реакция анилина с бромной водой
Уметь
Анилин
аминах как
-определять принадлежность веществ к
органических
классу аминов
основаниях.
Анилин –
ароматический
амин: состав и
строение;
получение
реакцией Зинина,
применение
анилина
Аминокислот Состав, строение,
Уметь
ы
номенклатура,
-называть аминокислоты по
физические
«тривиальной» или международной
свойства.
номенклатуре
Аминокислоты –
-определять принадлежность веществ к
амфотерные
классу
аминокислот
органические
- характеризовать строение и
соединения:
химические свойства аминокислот
взаимодействие со
щелочами,
кислотами, друг с
другом (реакция
поликонденсации)
. Пептидная связь
и полипептиды.
Применение
аминокислот на
основе их свойств.
Белки
Получение
Д. Горение птичьего пера и шерстяной Уметь
белков реакцией
нити
-характеризовать строение и
23
4 (28)
Генетическая
связь между
классами
органических
соединений
5 (29)
Практическая
работа № 1
1 (30)
Ферменты
поликонденсации
химические свойства белков
аминокислот.
Л. Свойства белков
-выполнять химический эксперимент
Первичная,
по распознаванию белков
вторичная и
третичная
структуры белков.
Химические
свойства белков:
горение,
денатурация,
гидролиз и
цветные реакции.
Составление
Д. Превращения: этанол – этилен –
Уметь
уравнений
этиленгликоль – этиленгликолят меди -характеризовать строение и
химических
(П); этанол – этаналь – этановая
химические свойства изученных
реакций к схемам кислота
органических соединений
превращений,
отражающих
генетическую
связь между
классами
органических
веществ.
Решение
Уметь
экспериментальн
-выполнять химический эксперимент
ых задач на
по распознаванию важнейших
идентификацию
органических веществ
органических
соединений
Тема № 5. Биологически активные органические соединения (2 часа)
Ферменты –
Д. Разложение пероксида водорода
биологические
каталазой сырого мяса, картофеля
катализаторы
24
2 (31)
Витамины.
Гормоны.
Лекарства
белковой природы.
Особенности
функционировани
я ферментов.
Роль ферментов в
жизнедеятельнос
ти живых
организмов и
народном
хозяйстве.
Понятие о
витаминах.
Витамины С и А.
Авитаминозы.
Понятие о
гормонах.
Инсулин и
адреналин.
Профилактика
сахарного
диабета.
Лекарства.
Проблемы,
связанные с
применением
лекарственных
препаратов.
Наркотические
вещества.
Наркомания,
профилактика и
борьба с ней.
Д. Коллекция СМС, содержащих
энзимы
Д. Коллекция витаминных препаратов
Д. Домашняя, лабораторная и
автомобильная аптечки
25
Использовать приобретенные знания и
умения для безопасного обращения с
токсичными веществами
Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (2 часа)
Искусственны Понятие об
Л. Ознакомление с коллекцией
Знать/понимать
е полимеры
искусственных
пластмасс и волокон
- важнейшие материалы полимерах –
искусственные волокна и пластмассы
пластмассах и
волокнах.
Ацетатный шелк и
вискоза, их
свойства и
применение.
Синтетически Понятие о
Л. Ознакомление с коллекцией
Знать/понимать
е полимеры
синтетических
пластмасс, волокон и каучуков
- важнейшие материалы полимерах –
синтетические волокна, пластмассы и
пластмассах,
каучуки
волокнах,
каучуках; их
классификация,
получение и
применение.
Обобщение и
систематизаци
я знаний по
курсу
органической
химии
1 (32)
2 (33)
34
.
26
Тематическое планирование 11 класс
№
п/п
Наименование темы
Всего
часов
Из них
Практические работы
1.
3
-
2.
Тема 1. Строение атома и
периодический закон
Д.И.Менделеева
Тема 2. Строение вещества
12
3.
4.
Химические реакции
Вещества и их свойства
9
11
Итого
35
Пр. р. №1 «Получение,
собирание и
распознавание газов»
Пр. р. №2 «Решение
экспериментальных.
задач на
идентификацию
неорганических
соединений»
2
27
Дата
Контрольные
работы
К. р. №1
К. р. №2
К.р. №3
3
№ п/п
Тема урока
дата
Поурочное планирование (базовый уровень 1 час в неделю)
Изучаемые вопросы
Эксперимент.
Требования к уровню подготовки
Д. – демонстрационный
выпускников
Л. – лабораторный
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева (3часа)
Ядро: протоны и нейтроны изотопы.
Знать/понимать
Электроны. Электронная оболочка.
- важнейшие химические понятия:
Энергетический уровень. Атомные
химический элемент, атом, изотопы.
орбитали. s-, p- элементы.
Особенности строения электронных
оболочек атомов переходных элементов.
Периодическая система химических
Д. Различные формы
Знать/понимать
элементов Д.И.Менделеева – графическое периодической системы
- основные законы химии:
отображение периодического закона.
химической системы
- периодический закон Д.И.Менделеева.
Физический смысл порядкового номера
Д.И.Менделеева.
Уметь
элемента, номера периода и номера
- характеризовать:
группы. Валентные электроны. Причины
элементы малых периодов по их
изменения свойств элементов в периодах и
положению в периодической системе
группах (главных подгруппах). Значение
Д.И.Менделеева.
периодического закона.
1.
Строение атома
2.
Периодический закон
Д.И.Менделеева
в свете учения о
строении атома
1 (4)
Ионная
химическая
связь
Тема 2. Строение вещества (12часов)
Ионная связь. Катионы и анионы. Ионные Д. Модели ионных
кристаллические решетки. Свойства
кристаллических решеток
веществ с этим типом кристаллических
(хлорид натрия)
решеток.
2-3 (5-
Ковалентная
Электроотрицательность. Полярная и
Д. Модели атомных и
28
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия:
вещества немолекулярного строения
(ионные кристаллические решетки);
ион, ионная химическая связь (вещества
ионного строения);
Уметь
- определять: заряд иона, ионную связь в
соединениях;
- объяснять: природу ионной связи.
Знать/понимать
6)
химическая
связь
неполярная ковалентные связи.
Механизмы ее образования связи
(обменный и донорно-акцепторный).
Молекулярные и атомные
кристаллические решетки. Свойства
веществ с этими типами кристаллических
решеток.
Степень окисления и валентность
химических элементов.
4 (7)
Металлическая
химическая
связь
Особенности строения атомов металлов.
Д. Модели металлических
Металлическая химическая связь и
кристаллических решеток.
металлическая кристаллическая решетка.
Свойства веществ с металлической связью.
5 (8)
Водородная
Межмолекулярная и внутримолекулярная
химическая связь водородная связь. Значение водородной
связи для организации структур
биополимеров. Единая природа
химической связи.
Газообразное
Три агрегатных состояния воды.
состояние
Особенности строения газов. Молярный
вещества
объем газообразных веществ.
Представители газообразных веществ:
водород, кислород, аммиак, углекислый
газ, этилен. Их получение, собирание,
распознавание.
6 (9)
молекулярных
кристаллических решеток
- химические понятия:
электроотрицательность, валентность,
степень окисления, вещества
молекулярного и атомного строения.
Уметь
- определять:
валентность и степень окисления
химических элементов, ковалентную
(полярную и неполярную) связь в
соединениях.
- объяснять:
природу ковалентной связи.
Знать/понимать
- химическое понятие:
металлическая связь, вещества
металлического строения.
Уметь
- объяснять: природу металлической
связи
- определять: металлическую связь.
Д. Модель молекулы ДНК.
Д. Модель молярного объема Знать/понимать
газов
- важнейшие химические понятия:
Д. Три агрегатных состояния моль, молярная масса, молярный объем.
воды.
29
7 (10)
8 (11)
Практическая
работа №1
«Получение,
собирание и
распознавание
газов»
Жидкое и
твердое
состояние
вещества
9 (12)
Дисперсные
системы
10 (13)
Состав
вещества. Смеси
11 (14)
Обобщение и
систематизация
знаний по теме 2
Химический эксперимент по получению,
собиранию и распознаванию водорода,
кислорода, углекислого газа, аммиака и
этилена.
Вода, ее биологическая роль. Применение
воды. Жесткость воды и способы ее
устранения. Кислые соли. Минеральные
воды. Жидкие кристаллы и их
использование. Кристаллическое и
аморфное состояние вещества.
Применение аморфных веществ
Понятие о дисперсных системах.
Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Классификация дисперсных систем.
Грубодисперсные системы. Понятие о
коллоидах и их значение (золи, гели)
Закон постоянства состава веществ.
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Молекулярная
формула. Формульная единица вещества.
Массовая и объемная доля компонента в
смеси. Решение задач
Выполнение упражнений и решение задач
Уметь
-выполнять химический эксперимент:
по распознаванию водорода, кислорода,
углекислого газа, аммиака, этилена
Л. Ознакомление с
минеральными водами
Д. Образцы различных
дисперсных систем
Л. Определение типа
кристаллической решетки
вещества и описание его
свойств
30
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия:
вещества молекулярного и
немолекулярного строения
- основные законы химии:
закон постоянства состава веществ
Знать/понимать
- теорию химической связи
Уметь
- объяснять: природу химической связи,
зависимость свойств веществ от их
состава и строения
- определять: тип химической связи в
соединениях
12 (15)
Контрольная
работа №1 по
теме 2
«Строение
вещества»
1-2
(16-17)
Классификация
химических
реакций в
неорганической
и органической
химии
3 (18)
Скорость
химической
реакции
Тема 3. Химические реакции (9часов)
Реакции, протекающие без изменения
Д. Превращение красного
состава веществ: аллотропия,.
фосфора в белый.
аллотропные модификации углерода, серы, Д. Модели молекул
фосфора, олова и кислорода; изомеры,.
н-бутана и изобутана,
изомерия, реакции изомеризации.
гомологов бутана.
Причины многообразия веществ:
Л. Реакции обмена идущие с
аллотропия и изомерия, гомология.
образованием осадка, газа и
Реакции, идущие с изменением состава
воды.
веществ:
реакции соединения, разложения,
замещения, обмена. Реакции соединения,
протекающие при производстве серной
кислоты.
Экзо - и эндотермические реакции.
Тепловой эффект химических реакций.
Термохимические уравнения.
Скорость химической реакции. Факторы,
Д. Зависимость скорости
влияющие на скорость химической
химических реакций от
реакции. Катализаторы и катализ.
природы веществ,
Представление о ферментах как
концентрации и
биологических катализаторах белковой
температуры.
природы
Л. Получение кислорода
разложением пероксида
водорода с помощью
катализатора (MnO2)и
каталазы сырого картофеля.
Д. Модель «кипящего слоя»
31
Знать/понимать
- химические понятия:
аллотропия, изомерия, гомология,
углеродный скелет,
тепловой эффект реакции
- основные теории химии:
строения органических соединений
Знать/понимать
- химические понятия: скорость
химической реакции, катализ.
Уметь
- объяснять: зависимость скорости
химической реакции от различных
факторов.
4 (19)
Обратимость
химических
реакций
Необратимые и обратимые химические
реакции. Химическое равновесие и
способы его смещения. Общие
представления о промышленных способах
получения веществ на примере
производства серной кислоты
5 (20)
Роль воды в
химических
реакциях
6 (21)
Гидролиз
7 (22)
Окислительновосстановительн
ые реакции
Истинные растворы. Растворение как
физико-химический процесс. Явления,
происходящие при растворении веществ, разрушение кристаллической решетки,
диффузия, диссоциация, гидратация,
диссоциация электролитов в водных
растворах. Степень электролитической
диссоциации, Сильные и слабые
электролиты. Кислоты, основания, соли в
свете ТЭД
Гидролиз неорганических и органических
соединений. Среда водных растворов:
кислая, нейтральная, щелочная.
Водородный показатель (рН) раствора.
Степень окисления. Определение степени
окисления элементов по формуле
соединения. Понятие об окислительновосстановительных реакциях. Окисление и
восстановление, окислитель и
восстановитель. Электролиз растворов и
расплавов (на примере хлорида натрия).
Практическое применение электролиза
8 (23)
Обобщение и
систематизация
знаний по
теме 3
Д. Растворение окрашенных
веществ в воде: сульфата
меди (II),перманганата
калия, хлорида железа (III)
Л. Различные случаи
гидролиза солей
Д. Простейшие
окислительно восстановительные реакции:
взаимодействие цинка с
соляной кислотой и железа с
сульфатом меди (II)
Выполнение упражнений и решение задач
32
Знать/понимать
- важнейшее химическое понятие:
химическое равновесие
Уметь
- объяснять: зависимость положения
химического равновесия от различных
факторов
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия:
растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация,
- основные теории химии:
теория электролитической диссоциации
Уметь
- определять: заряд иона
Уметь
- определять:
характер среды в водных растворах
неорганических соединений
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия:
степень окисления, окислитель и
восстановитель, окисление и
восстановление.
Уметь
- определять:
степень окисления химических элементов,
окислитель и восстановитель
9 (24)
Контрольная
работа №2 по
теме 3
«Химические
реакции»
1-2 (2526)
Металлы
3 (27)
Неметаллы
Тема 4. Вещества и их свойства (10 часов)
Положение металлов в ПСХЭ Д.И.
Д. Образцы металлов.
Менделеева. Общие физические свойства
Д. Взаимодействие
металлов. Взаимодействие металлов с
щелочных и
неметаллами (хлором, серой, кислородом). щелочноземельных металлов
Взаимодействие щелочных и
с водой.
щелочноземельных металлов с водой.
Д. Взаимодействие железа с
Электрохимический ряд напряжений
серой, меди с кислородом.
металлов, взаимодействие металлов с
Д. Горение железа и магния
растворами кислот и солей. Общие
в кислороде.
способы получения металлов. Понятие о
коррозии металлов, способы защиты от
коррозии. Сплавы.
Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.
. Л. Знакомство с образцами
Менделеева. Сравнительная
неметаллов и их
характеристика галогенов как наиболее
природными соединениями.
типичных представителей неметаллов.
Д. Возгонка йода.
Окислительные свойства неметаллов
Д. Изготовление йодной
(взаимодействие с металлами и
спиртовой настойки.
водородом)
Д. Взаимодействие хлорной
Восстановительные свойства неметаллов
воды с раствором бромида
(взаимодействие с более
(йодида) калия
электроотрицательными неметаллами).
Благородные газы
33
Знать
- важнейшие вещества и материалы:
основные металлы и сплавы.
Уметь
- характеризовать: элементы металлы
малых периодов по их положению в
периодической системе химических
элементов;
общие химические свойства металлов;
- объяснять: зависимость свойств
металлов от их состава и строения
Уметь
- характеризовать: элементы неметаллы
малых периодов по их положению в
периодической системе химических
элементов; общие химические свойства
неметаллов;
- объяснять: зависимость свойств
неметаллов от их состава и строения
4 (28)
Кислоты
Кислоты неорганические и органические.
Классификация кислот. Химические
свойства кислот: взаимодействие с
металлами, основными оксидами,
основаниями, солями, спиртами.
Л. Испытание растворов
кислот индикаторами
Л. Взаимодействие соляной
кислоты и раствора уксусной
кислоты с металлами,
основаниями, солями.
Знать/понимать
- важнейшие вещества и материалы:
серная, соляная ,азотная, уксусная
кислоты
Уметь
- характеризовать:
общие химические свойства кислот
-называть: кислоты по «тривиальной»
или международной номенклатуре:
- определять: характер среды водных
растворов кислот
5 (29)
Основания
Основания неорганические и
органические. Классификация оснований.
Химические свойства неорганических
оснований: взаимодействие с кислотами,
кислотными оксидами и солями.
Разложение нерастворимых оснований.
Л. Испытание растворов
оснований индикаторами.
Л. Получение и свойства
нерастворимых оснований.
6 (30)
Соли
Классификация солей: средние, кислые,
основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами,
металлами, солями. Представители солей и
их значение. Хлорид натрия, фосфат
кальция, карбонат кальция (средние соли);
гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые
соли); гидроксокарбонат меди (II) –
малахит (основная соль). Качественные
реакции на хлорид-.сульфат-, карбонатионы, катион аммония, катионы железа (II)
и (III)
Д. Образцы природных
минералов, содержащих
хлорид натрия, карбонат
кальция, фосфат кальция,
гидроксокарбонат меди (II)
Л. Испытание растворов
солей индикаторами
Д. Качественные реакции на
катионы и анионы
Уметь
- характеризовать: общие химические
свойства оснований;
- называть основания по «тривиальной»
и международной номенклатуре;
- определять: характер среды водных
растворов щелочей
Уметь
- характеризовать: общие химические
свойства солей;
- называть: соли по «тривиальной» и
международной номенклатуре;
- определять: характер среды водных
растворов солей
34
7 (31)
8 (32)
9 (33)
10-11
(34-35)
Практическая
работа №2.
Решение
эксперименталь
ных задач на
идентификацию
неорганических
и органических
соединений
Обобщение и
систематизация
знаний по теме 4
Распознавание неорганических и
органических соединений
Уметь
- выполнять химический эксперимент по
распознаванию важнейших
неорганических и органических
соединений
Понятие о генетической связи и
генетических рядах. Генетический ряд
металла. Генетический ряд неметалла.
Особенности генетического ряда в
органической химии.
Уметь
- характеризовать: общие химические
свойства металлов, неметаллов и
основных классов неорганических и
органических соединений
Контрольная
работа №3 по
теме 4
«Вещества и их
свойства»
Анализ
контрольной
работы
Обобщение и
систематизация
знаний по курсу
общей и
неорганической
химии
35
Перечень объектов и средств материально-технического обеспечения, необходимых для реализации
программы
1.
Печатные пособия
1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот
и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).
1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (11 кл)
1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.
2. Учебно-лабораторное оборудование
2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.
2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).
2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».
3. Учебно-практическое оборудование
3.1. Набор № 1и 2 ОС «Кислоты».
3.2. Набор № 3 ОС «Гидроксиды».
3.3. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов».
3.4. Набор № 5 ОС «Металлы».
3.5. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы».
3.6. Набор № 9 ОС «Галогениды».
3.7. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».
3.8. Набор № 11 ОС «Карбонаты».
3.9. Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты».
3.10. Набор № 14 ОС «Соединения марганца».
3.11. Набор № 15 ОС «Соединения хрома».
3.12. Набор № 16 ОС «Нитраты».
3.13. Набор № 17 ОС «Индикаторы».
3.14. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.
36
4. Информационно-коммуникативные средства
4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса химии 11 класса.
4.2. Компьютер и мультимедийный проектор.
ПЕРЕЧЕНЬ ОБЪЕКТОВ И СРЕДСТВ МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ, НЕОБХОДИМЫХ ДЛЯ
РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ
2.
Печатные пособия
1.1. Серия таблиц по органической химии.
1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (10 кл)
1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.
2. Учебно-лабораторное оборудование
2.1. Набор для моделирования строения органических веществ.
2.2. Коллекции: «Волокна», «Каменный уголь и продукты его переработки», «Каучук», «Нефть и важнейшие продукты ее переработки»,
«Пластмассы».
3. Учебно-практическое оборудование
3.1. Набор № 19 ОС «Углеводороды».
3.2. Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие органические вещества».
3.3. Набор № 21 ОС «Кислоты органические».
3.4. Набор № 22 ОС «Углеводы. Амины».
3.5. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента.
4. Информационно-коммуникативные средства
4.1. Мультимедийные программы к теме: «Биологически активные вещества».
4.2. Компьютер и мультимедийный проектор.
37