требования к уровню подготовки выпускников основной школы

«Согласовано»
Руководитель МО
Протокол № 1 от
«Согласовано»
______/Фахрутдинова Г.М./
«__16__» _августа_2010г.
Заместитель
руководителя по
УВР _____/Мазитова Л.В./ «__20___» августа
2010г.
«Согласовано»
Руководитель МОУ СОШ
с.Березняк Кукморского
муниципального района _____
/Фахрутдинов
А.М./
Приказ № 116/_1 от «__21_» августа 2010г.
Рабочая программа
по химии для 8 класса
МОУ СОШ с.Березняк Кукморского муниципального района РТ
Губайдуллина Амина Магесумяновна, учитель I квалификационной категории
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол №1 от 16 августа 2010г.
2010-2011 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа разработана на основе стандарта основного общего образования по химии и авторской программы И.И.Новошинского. Она определяет
содержание курса химии и предназначена для использования в 8 классах общеобразовательных школ.
Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий, понятий; формирует представление о роли
химии в развитии разнообразных отраслях производства; знакомит с веществами, окружающими человека. Особенность программы состоит в
нетрадиционном подходе к изложению материала от простого к сложному, от общего к частному.
В содержание материала включено большое количество проблемного материала - стимулирующего творческую деятельность учащихся, в том
числе заданий исследовательского характера, требующих организации индивидуальной и групповой работы школьников.
Фактологическая часть программы охватывает фундаментальные представления общей и неорганической химии. Значительное число химических
фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.
В основе построения курса химии 8 класса лежит знакомство учащихся с первоначальными химическими понятиями, химическим языком,
строением атома, электронно-графическими схемами, структурой периодической системы, периодическим законом и его значением, основными классами
неорганических соединений, их строением и свойствами, химическими реакциями, их сущностью, признаками и условиями протекания, классификацией
химических реакций, растворами, диссоциацией. В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их строения.
Рабочая программа конкретизирует содержание блоков образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по крупным разделам курса
и последовательность их изучения. Содержит перечень практических работ, лабораторных и демонстрационных опытов. Основное содержание программы
направлено на сохранение и углубление мировоззренческого и воспитывающего потенциала учащихся, развитию химической бытовой грамотности,
осознанию значения химии для человека.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем не только в реализации принципа наглядности, но и в создании
проблемных ситуаций на уроках. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и
практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения.
Курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природе, получить знания о важнейших
аспектах современной естественнонаучной картине мира. Историко-научный материал дает возможность показать учащимся, что развитие наукимноговековая история становления знаний об окружающем мире. Это позволяет раскрыть значение химии, дать больше практических сведений об
использовании химических знаний в повседневной жизни, в труде, развить экологическую культуру школьников.
В учебной деятельности учащихся в рамках реализации личностно-ориентированного и деятельностного подхода широко используются
нетрадиционные формы организации уроков, компьютерные технологии, мультимедийные программы, различные источники химической информации.
При составлении тематического планирования учтены следующие особенности методики преподавания химии:
 Дедуктивное и индуктивное рассмотрение учебного материала;
 Систематическая постановка и решение на уроке учебных проблем, в том числе межпредметных;
 Выполнение заданий на сравнение, классифицирование, анализ, синтез, обобщение и т.п., помогающих овладеть логическими
умениями;
 Учет разного уровня подготовки учащихся, различия в их познавательной деятельности;
 Составление и использование алгоритмов решения задач.
В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками,
перечисленными в требованиях
Федерального компонента государственного стандарта основного и общего образования по химии к уровню подготовки выпускников, которые приведены
далее.
Рабочая программа согласно Федеральному Базисному учебному плану рассчитана на 2 часа в неделю. 70 часов в год.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического
эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой
культуры;

применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве
и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
В ходе обучения предусмотрены теоретические часы ( уроки изучения нового материала, закрепления ЗУН, систематизации и обобщения), уроки –
практикумы ( практические и лабораторные работы), уроки – защиты проектов. Контроль за знаниями учащихся осуществляется при помощи
самостоятельных работ, тестовых заданий, контрольных работ
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
(Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом).
Введение. Первоначальные химические понятия(6 ч.)
Химия как часть естествознания. Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Методы химии: наблюдение, описание, измерение,
эксперимент, моделирование, анализ, синтез. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная
атомная масса. Химические элементы. Язык химии. Знаки химических элементов. Понятие о коэффициентах.
Демонстрации:
1. Коллекции изделий тел из железа, алюминия и стекла.
2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух различных веществ в результате хаотичного
движения молекул.
Лабораторный опыт 1 .Способность металлов вытеснять из растворов солей другие металлы.
Практическая работа 1.Знакомство с химическим оборудованием и техникой безопасности.
Практическая работа 2. Очистка поваренной соли.
Расчетные задачи
Вычисление абсолютной массы атомов на основе Периодической системы химических элементов.
Строение атома. Структура периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева. ( 8ч.)
Составные части атома: ядро ( протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл порядкового (атомного) номера химического
элемента. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента.
Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов ( № 1-20). Понятие об электронном слое, о завершенном и
незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (
металл, неметалл, благородной газ)
Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группа и подгруппы
химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд
ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и т. др.) в малых периодах и
главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.
Химическая связь. Строение веществ. (14ч.)
Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.
Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота, хлороводорода. Электронные и
структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентная связи. Электроотрицательность атома химического элемента.
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.
Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного ( немолекулярного) строения. Единство ковалентной и ионной связей.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная,
ионная и металлическая)
Степень окисления. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных
соединений по степени окисления атомов.
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.
Демонстрации:
1. модели молекулярных (сахар, углекислый газ) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.
2. показ коллекции некоторых соединений количеством вещества 1 моль.
Лабораторный опыт 2. Распознавание простых и сложных веществ
Расчетные задачи:
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
3. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества», «молярная масса».
Классификация сложных неорганических веществ. ( 6ч.)
Оксиды. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Основания. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Кислоты. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Соли. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Демонстрации:
Показ образцов оксидов, оснований, кислот, солей.
Лабораторный опыт 3. Определение принадлежности соединений по их формуле к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли).
Расчетные задачи: Решение ранее рассмотренных типов задач.
Химические реакции. ( 8ч.)
Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ
при химических реакциях. Молекулярные уравнения химических реакций. Составление молекулярных уравнений реакций. Классификация химических
реакций: по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), термохимические уравнения; по числу и составу исходных
веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения, обмена).
Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ Ломоносова М.В. в развитии химии.
Демонстрации:
1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
2. примеры химических явлений: горение парафина.
3. Признаки химических реакций: изменение цвета, образование осадка, выделение газа, выделение света, появление запаха, выделение или поглощение
теплоты.
4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.
5. Реакция: соединения, разложения, замещения, обмена.
Лабораторный опыт 4.Физические явления: накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки.
Лабораторный опыт 5. Химические явления: накаливание медной проволоки.
Расчетные задачи:
1. Вычисление по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или
образующихся в реакции веществ.
2. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Растворы. (14 ч.)
Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природная вода. Способы разделения смесей: отстаивание,
фильтрование, выпаривание.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Растворимость веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость:
природа веществ ( растворяемого и растворителя), температура, давление. Ненасыщенный и насыщенный растворы. Массовая доля растворенного вещества
в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с ионной и ковалентной связью.
Ионы. Катионы и анионы. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Составление уравнений реакций диссоциации.
Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов. Свойства ионов. Степень
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов ( лакмуса, фенолфталеина, метилоранжа) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие
о водородном показателе рН.
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионномолекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.
Демонстрации:
1. разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
2. Получение насыщенного раствора поваренной соли.
3. испытание веществ и их растворов на электропроводность.
4. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.
5. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Лабораторный опыт 6. Гидратация сульфата меди
Лабораторный опыт 7. Окраска индикаторов в различных средах
Практическая работа 3. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества и изменение его плотности.
Расчетные задачи: Решение задачи с использованием понятия «массовая доля растворенного вещества»:
1. Определение массовой доли вещества в растворе.
2. Определение массы вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.
3. вычисления по уравнениям реакции, которые протекают в растворах.
Важнейшие классы неорганических соединений,
способы их получения и химические свойства. (9 ч.)
Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по
химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, амфотерные и кислотные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.
Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами,
солями, кислотными и амфотерными оксидами, реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Кислоты. Способы получения кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями, основными и амфотерными
оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.
Амфотерные гидроксиды. Получение и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Положение элементов в Периодической
системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.
Соли. Основные способы получения. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при
нагревании.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.
Демонстрации:
1. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (ІV) или оксида серы (ІV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
2. Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой.
3. Взаимодействие оксида углерода (ІV) с раствором гидроксида кальция.
4. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
5. получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.
6. Взаимодействие кислот с основанием, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями.
7. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.
8. Опыты, показывающие взаимодействие солей между собой и с металлами.
9. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы)
в кислороде, растворение образующегося оксида в воде, испытание полученного раствора индикаторами.
Лабораторный опыт 8. Реакции нейтрализации.
Лабораторный опыт 9. Обнаружение кислот и оснований.
Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме « Важнейшие классы неорганических соединений»
Расчетные задачи: Решение всех раннее рассмотренных типов задач
Практическая работа 7. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3 периода.
Практическая работа 8. Свойства гидроксидов элементов 2 группы главной подгруппы
Расчетные задачи: Решение всех раннее рассмотренных типов задач
Химия и жизнь (4 часа)
Человек в мире веществ.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Практическая работа №5 Знакомство с образцами лекарственных препаратов, химических средств санитарии.
Повторение (1 час)
Обобщение и систематизация знаний учащихся за курс 8 класса.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен















знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, классификация веществ, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, электролит и неэлектролит, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация, тепловой
эффект химической реакции,
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины
многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления
элементов в соединениях, тип химической связи в соединениях, типы химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов
периодической системы; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовление растворов заданной концентрации.
Учебно – тематическое планирование
по химии
Класс :
8
Учитель : Губайдуллина Амина Магесумяновна
Количество часов
Всего : 70 часов; 2часа в неделю
Плановых контрольных уроков 4 часа, практические работы 5 часов
Планирование составлено на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень) для 8-9 классов,
рекомендованной письмом МО и науки РФ от 07.07.2005 № 03-1263, а также с использованием авторской программы Новошинского И.И.; Новошинской
Н.С., 2004 год
Учебник: Новошинский И.И., Новошинская Н.С.; Химия 8 класс.-М.: Русское слово,2007
Дополнительная литература:
1. Аргишева А.И., Губанова Ю.К..Решаем задачи по химии. Саратов ОАО «Лицей», 2002
2 Добротин Д.Ю.,Каверина А.А. Тренировочные варианты экзаменационныхработ для проведения ГИА в новой форме. М.:АСТ:Астрель,2010
3.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.; Сборник самостоятельных работ по химии. 8 класс. –М. Русское слово, 2010.
4. Суровцева Р.П. Тесты по химии. 8-9кл.: Учебно-метод. Пособие ООО Дрофа, 2002
5. Хомченко А.В. Тематическое тестовые задания. Москва «Экзамен», 2010 год
№
Тема урока
Колво
ча„сов
Тип
урока
4
1
2
3
1
Предмет химии.
Вещества и их
физические свойства
1
Рассказ, беседа, объяснительноиллюстративный
2
Чистые вещества и
смеси
1
3
Практическая
работа №1 «Ознакомление с лабораторным оборудованием и
основы ТБ»
1
Беседа, рассказ, объяснительноиллюстративный
Практическая
работа, объяснительноиллюстративный
4
Практическая
работа № 2
1
|-
Элементы
содержания
Требования к
уровню
подготовки
учащихся
5
6
I. ВВЕДЕНИЕ (6 часов)
Предмет химии. ВеЗнать понятия вещества,
тела, их отличия, правила
щество. Свойства
ТБ при работе в хивещества.
мическом кабинете Знать
Свойства тела. Сравпонятия о физических
нивать вещества по
физическим свойствам. свойствах веществ, уметь
Физ. свойства веществ: сравнивать вещества по
агрегатное состояние, физическим свойствам
цвет, запах и т. д.
Чистые вещества и
смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание
Правила ТБ при работе
в хим.кабинете.
Приемы обращения с
лаб.оборудованием и
нагревательными
приборами. Строение
пламени. Техника хим.
эксперимента
Практическая Процесс растворения
работа, объвещества, фильтро-
Знать отличия понятий
«чистых веществ» и
«смеси», уметь приводить
примеры, знать способы
разделения смесей
Знать правила работы с
оборудованием, веществами в кабинете химии,
знать строение пламени,
технику хим. эксперимента, уметь обращаться с
веществами и оборудованием
Знать правила работы с
оборудованием, вещест-
Измерители Вид
контроля
7
Лабораторные
опыты
8
Элементы
дополнительно»
го содержания
9
10
Назовите не менее трех
веществ: а) которые входят в
состав организма; б) с
которыми сталкивались в
повседневной жизни (устный
опрос) По каким физ.
свойствам отличаются вода и
уксусная кислота?
(письменный и устный
опрос)
№4,5 стр. 11. (групповая
Лаб. опыт
работа по карточкам)
№ 1 «Разделение
смесей»
03.09
Как обращаться с веществами- реактивами? Как вести
себя при попадании на кожу
рук кислоты или щелочи?
Как правильно работать со
спиртовкой? (Устный опрос
и практическая работа)
10.09
Отчет о работе.
14.09
07.09
«Очистка поваренной соли»
яснительноиллюстративный
5
Молекулы и ато- 1
мы. Относительная
атомная масса
6
Химический
элемент
7
8
вание раствора, выпаривание раствора,
кристаллизация вещества из раствора
Рассказ, бесе- Молекулы и атомы.
да, исследоРазмер и масса атома.
вание, объяс- Относительная
нительноатомная масса. Периллюстратив- воначальное знакомный, програм- ство с Периодической
мирование
системой химических
элементов (ПСХЭ)
1. Чему равны Аг: бора,
алюминия, натрия, хлора?
2. Во сколько раз атом
кальция тяжелее атома
кислорода, атом магния
легче атома железа
(письменный опрос)
тивный, программирование, рассказ,
беседа
Химический элемент.
Знаки хим. элементов.
Понятие о коэффициенте
Лаб. опыт Атомная
№2 «Спо- единица 17...09
собность массы
металлов
вытеснять
из
растворов
солей
другие
металлы»
21.09
Язык
химии
Знать знаки химических
1. Найти в ПСХЭ элеменэлементов, историю отты, символы которых накрытия названий некоточинаются с букв: Ре, Б, К,
рых химических элеменЫа, С, О, Н, N.
тов, уметь записывать
2. Напишите символы и
знаки хим. элементов,
названия хим. элементов с
формулы, используя поАг = 32, Д. = 56
нятия об индексе и ко(письменный опрос-диктант)
эффициенте
II. СТРОЕНИЕ АТОМА. СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (8 часов)
1
Состав атома и
ОбъясниСостав атома: ядро,
Знать модуль строения
1. Для атома фосфора
атомного ядра
электроны, их заряд и атома, состав атома, фительноукажите: а) общее число
масса. Физический
иллюстразический смысл атомного электронов; б) число нейтивный, про- смысл атомного нономера, современное
тронов; в) заряд ядра.
мера хим. элемента.
граммироваопределение понятий атом, 2. На сколько в атоме каСовременное опрение, рассказ,
химический элемент, уметь лия больше электронов,
деление понятий
беседа
находить значения заряда чем в атоме кислорода?
«атом», «химический ядра, число электронов,
(Устный опрос)
элемент»
протонов, нейтронов по
ПСХЭ
Изотопы
ОбъясниИзотопы - разновидЗнать понятие об изотопах, Определите число протонов
1
тельноности атомов одного и находить среднее значение и нейтронов в атомах
относительной
иллюстратого же хим. элеследующих изотопов хло1
Рассказ, объяснительноиллюстративный
вами в кабинете химии.
Основные этапы работы
при очистке поваренной
соли
Знать понятия атомы и
молекулы, их отличие,
относительная атомная
масса, уметь находить
значения атомной массы
по таблице для всех химических элементов .
мента. Относительная
атомная масса
элемента -г средняя
величина из масс всех
атомной массы для природных изотопов
ра: ЗБС1, 37 С1 (письменный
опрос)
24.09
28.09
его природных
изотопов с учетом их
распространенности
Понятие об энергетическом уровне
(электронном слое), о
завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число
электронов на энергетическом уровне
9
1
Строение электронной оболочки
атомов.
Рассказ, беседа, объяснительноиллюстративный
10
1
Строение электронной оболочки
атомов 3-го и 4-го
периодов. Классификация элементов на основе
строения их атомов
Структура ПСХЭ 1
Д.И. Менделеева и
электронное
строение атома
Беседа, объяснительноиллюстративный
Рассказ, объяснительноиллюстративный, проблемный
Физический смысл
номера периода и
группы. Малые и
большие периоды.
Главные и побочные
подгруппы
Знать структуру Периодической системы, физический смысл номера
периода и группы, уметь
определять местонахождение элемента в Периодической системе
Периодическое
изменение некоторых характери-
Беседа, проблемный, эвристический
Изменение:зарядов
ядер и радиусов атомов; числа электро- ■
Знать изменение свойств
атомов химических элементов, уметь сравни-
11
12
1
Металлы, неметаллы,
благородные газы
{
Знать понятия об энергетических уровнях, движении электронов вокруг
ядра атома, завершенных и
незавершенных
электронных слоях, умение
составлять схемы строения
атомов хим. элементов,
уметь рассчитать
максимальное число
электронов на
энергетическом уровне
Знать классификацию
элементов на основе
строения их атомов, уметь
определять на основе
строения атома, к какой
группе будет относиться
элемент
1. Запишите схему электронного строения атома с
порядковым номером 18.
2. Укажите, какое распределение электронов в атоме верно и назовите хим.
элементы: а) 2,1; б) 2,2;
в) 2,3; г) 2,4.
3. Стр. 27, упр. №3.
(устный и письменный опрос)
Составьте схемы строения
атомов элементов с порядковыми номерами: 20,11,6.
Определите по этим схемам,
какие элементы являются
неметаллами, металлами,
благородными газами
(письменный опрос)
1 .Определите период, ряд,
группу и подгруппу, в которой находится элемент с
атомным номером 15. Укажите название, Аг и число
электронов на внешнем
уровне атома. 2. Стр. 32, упр.
№ 1,2,6. (работа в группах)
1. Как изменяются свойства
элементов в ряду: N8, Мд,
А1, &?
01.10
05.10
08.10
12.10
стик и свойств
атомов химических
элементов в малых
периодах и главных
подгруппах
нов, движущихся вокруг ядра, и числа
валентных электронов;
металлических и
неметаллических
свойств атомов элементов
Характеристика атомов
хим. элементов
вать атомы химических
элементов по величине
радиуса атома, заряда ядра,
металлическим и
неметаллическим свойствам
Уметь характеризовать
атомы химических элементов по плану:
1. Химический символ и
название элемента.
2. Положение элемента в
Периодической системе.
3. Строение атома химического элемента.
4. Свойства атомов элемента
СамостояСистематизация знаний Уметь характеризовать хим.
тельная работа, по теме: «Строение
элементы по плану,
эвристический атома. Структура
находить закономерности в
изменении свойств
ПСХЭ »
элементов
2. Как.изменяются свойства элементов подгруппы
углерода?
3. Как изменяются свойства элементов второго периода?
(Устный опрос)
Дайте характеристику элементу с порядковым номером
11
(тестирование)
13
1
Характеристика
химического элемента на основе
положения в ПСХЭ
и строения атома
Программирование
14
Итоговый урок
1
15
Химические
формулы. Относительная молекулярная масса
веществ
1
1 .Расположите в порядке
уменьшения Я ат. Элементы:
31, Р, С, О. Какие атомы
проявляют наиболее выраженные неметаллические
свойства? Охарактеризуйте
эти элементы по плану
(самостоятельная работа)
III. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (14 часов)
Рассказ, беседа, Химическая формула, Знать понятия о химических 1. Прочитайте следующие
объясиндекс, коэффициент: формулах, коэффициенте, химические формулы:
нительнозапись и чтение формул индексе, уметь составлять Р2О5; И г ; АЩЭОф; №С1.
иллюстрахимические формулы и их 2. Запишите химические
тивный
читать
формулы веществ: водорода, кислорода, аммиака.
3. Определите качественный и количественный соав вещества: Н3РО4
(письменная работа)
15.10
19.10
>
22.10
16
Вычисления по
химическим
формулам
1
Практикум по Относительная морешению задач, лекулярная масса
эвристический вещества. Массовая
доля химического
элемента в данном
веществе
17
Простые и сложные 1
вещества
Комбинированный урок.
Рассказ, беседа,
практический,
объяснительноиллюстративный
Простое и сложное
вещество. Различие
понятий «химический
элемент» и «простое
вещество»
18
Итоговый урок по
теме «Введение.
Строение атома»
Проблемный
Понятия : атомная
масса, молекулярная
масса, массовая доля
элемента, простое,
сложное вещество
1
Уметь вычислять относительную молекулярную
массу вещества, массовую
долю химического элемента
в веществе по его формуле
26.10
1. Вычислите: Mr (H2SO4),
Мг (Ва(ОН)г)
2. Мг вещества, формула
которого ХСОз равна 100.
Определите, какой элемент
обозначен через X. Укажите,
какую информацию о
веществе несет выведенная
вами формула.
3. Стр. 43 упр. № 3.
(самостоятельная работа)
Знать понятия о химиче1. Чем различаются поняском элементе, простых,
тия: а) простые и сложные
сложных веществах, уметь вещества; б) «химический
различать понятие
элемент», «простое веще«химический элемент» и
ство»? •
«простое вещество», вы2. Выпишите простые и
полнять лабораторный
сложные вещества в два
опыт, соблюдать правила по столбика: Н2; HCl; Н2О; F2
технике безопасности
(письменный опрос)
Знать основные понятия
1. Укажите, что обозначают
темы, уметь составлять
следующие записи: О; 3AI;
формулы веществ, уметь их 3№; S.
читать, рассчитывать
2. Укажите, в каких фразах
массовую долю элемента в говорится о сере как об
веществе
элементе: а) сера - вещество желтого цвета; б) в
состав H2SO4 входит сера; в)
сера входит в состав сульфида
железа; г) сера не
притягивается магнитом.
3. Атомы каких элементов
имеют конфигурацию:
а) 2,2; б) 2,8,2 . Укажите
период, группу этих элементов.
4. Рассчитайте массовую
долю N в веществах: NH3;
N2O5; NO; N2O3.
(самостоятельная работа)
Лаб. опыт
№ 3 «Распознавание
простых и
сложных
веществ»
29.10
02.11
23
19 Контрольная работа № 1 по теме
«Строение атома.
Периодическая
система.
Химические формулы»
20 Ковалентная химическая связь
1
21 Ковалентная полярная и неполярная связи
1
22 Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава
1
1
1Ионная связь.
Вещества ионного
(немолекулярного)
строения ...
-
Объяснительно- иллюстративный,
рассказ, беседа
Знать определение химической связи, валентности, их взаимосвязь,
уметь объяснить схему
образования химической
связи на примере некоторых
молекул
Рассказ, беседа, Понятие о ковалент-ной Знать разновидности кообъясполярной и неполярной валентной связи, понятие
нитёльносвязях. ЭО атома
электроотрицательности,
иллюстраэлемента. Изменение
его изменении в периодах и
тивный
ЭО элемента в
группах, знать основные
периодах и в главных
характеристики
подгруппах. Длина и
ковалентной связи, уметь
энергия ко-валентной
определять тип ковалентной
связи
связи
ОбъясниТвердое, жидкое, гаЗнать понятия веществ с
тельно- илзообразное состояние
молекулярным строением,
люстративный, веществ молекулярного газообразное состояние
беседа, рассказ строения. Закон
вещества, формулировать
постоянства состава
закон постоянства состава,
уметь приводить примеры
веществ молекулярного
строения, объяснять
взаимосвязь строения и
свойства вещества
Объяснительно- иллюстративный,
беседа, рассказ
Понятие о химической
связи и валентности.
Схемы образования
молекул: С!г;
N2; HCl. Электронные и
структурные формулы
Понятие о положительно и отрицательно
заряженных ионах,
Схема образования
ионных соединений.
Понятие об ионной
связи. Твердое
состояние веществ
ионного
Сборник контрольных работ
И.И. Новошинский, Л.Ф.
Федосова (тестирование)
12.11
Составьте схему строения
молекул CI2; N2; HCl. Подчеркните валентные электроны. Сколько электронов
участвует в образовании
связи?
(Устный опрос)
Составьте схему образования
химической связи
для молекулы метана СН4.
Укажите вид химической
связи и валентность каждого
элемента (письменный опрос)
16.11
Стр. 58 №2 (письменный
опрос)
Знать понятие об ионах
Стр. 62. вопрос № 1 (устный
(положительно и отрицаопрос)
тельно заряженных),
ионной связи, строение
веществ немолекулярного
строения, уметь приводить
примеры веществ
немолекулярного строения,
сравнивать свойства
19.11
Молеку- 23.11
лярные
кристаллические
решетки
и свойства'
веществ
с этим
типом
оешеток
Ионные 26.11
кристаллические
решетки
(немолекулярного)
строения
ОбъясниПонятие о степени
тельно- илокисления. Определюстративный, ление степени окисбеседа, рассказ, ления атома в сосамостоятель- единении
ная работа
24
Единство ковалентной и ионной
связей. Степень
окисления
25
Степень окисления 1
Семинарское
занятие, эвристический
26
1
Физическая величина «количество вещества» и её
единица «моль»
Рассказ, эври- Количество вещества,
стический,
моль, молярная масса
объяснительноиллюстративный
27
Установление
простейшей
Урокпрактикум,
проблемный
1
1
формулы вещества
по массовым долям
элементов
28 Контрольная
ра- 1
бота № 2 по теме:
«Химическая связь.
Строение
вещества»
Составление химических формул по
степени окисления
Решение задач с использованием на установление формулы
вещества по известным
массовым долям
элементов
Программирование/тест
веществ молекулярного и
немолекулярного строения
Знать понятие о степени
окисления, уметь определять степень окисления
элемента в веществе
Укажите, в каком соединении
сера проявляет: -высшую
положительную степень
окисления; - низшую
отрицательную
степень окисления: а) БОг;
б) БОз; в) НгБ; г) БО
(фронтальный опрос)
Уметь составлять химиСоставьте химические
ческие формулы по степени формулы следующих соединений: а)калия и киокислении
слорода; б)кальция с азотом;
в) хлора с магнием
(письменный опрос)
Знать понятие физической 1. На лабораторных весах
величины «количество
взвесили кусочек цинка,
вещества», «моль», уметь
его масса оказалась 13 г.
решать задачи на
Вычислите: а) количество
нахождение количества
вещества; б) число атомов
вещества, молярной массы цинка.
2. Рассчитайте количество
вещества магния в образце металла с числом атомов 60,2 Ю23
(письменный опрос)
Уметь решать задачи на
1. Массовая доля серы и
вывод формулы вещества
кислорода в оксиде серы
равны, соответственно 40 и 60
%. Установите простейшую
формулу этого оксида.
2. Массовая доля хлора в
хлориде фосфора составляет
77, 5 %. Установите
простейшую формулу хлорида
Сборник контрольных работ
(тестирование)
30.11
03.12
07.12
1012
14.12
29 Оксиды
1
30 Основания
1
31
Кислоты
1
32
Соли
1
33
Обобщение знаний 1
по теме
IV. КЛАССИФИКАЦИЯ СЛОЖНЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (6 часов)
ОбъясниОпределение оксидов, Знать определение оксидов, 1. Назовите следующие
тельносостав, номенклатура, состав, номенклатуру,
оксиды: а) AL2O3; б) СаО;
иллюстраклассификация,
классификацию,
в) SO2; г) НгО.
тивный, беседа, структурные формулы структурные формулы.
рассказ
Уметь составлять формулы 2. Составьте формулы
(молекулярные и структуроксидов
ные) оксидов: а) оксида
углерода (IV), б) оксида
натрия
(письменная работа в
группах)
ОбъясниОпределение осноЗнать определение ос1. Из приведенного списка
тельнований, состав, нонований, состав, номенкформул выберите основаиллюстраменклатура, классилатуру, классификацию,
ния, назовите и классифитивный, беседа, фикация, структурные структурные формулы.
рассказ
формулы
Уметь составлять формулы цируйте их: НгО; СиСОз;
оснований
LiOH; H2SO4; Р2О5;
Са(ОН)г; КОН; HCL;
Fe(OH)3.
2. Для любого растворимого основания составьте
структурную формулу
(письменный опрос)
ОбъясниОпределение кислот,
Знать определение кислот, 1. HCL; SOs; HNO3; NaOH;
тельносостав, номенклатура, состав, номенклатура,
H2S; НЗРОА; BaCL2; H2SO4. Из
классификация,
иллюстраклассификация,
предложенного перечня
тивный, беседа, структурные формулы. структурные формулы.
выберите кислоты, дайте им
рассказ
Различия в обозначении Уметь составлять формулы названия, классифицируйте их
кислот, знать различия в
степени окисления и
(одно-, двух-, трехосновные,
обозначении степени
заряда иона
кислородсодержащие и
окисления и заряда иона
безкисло-родные).
2. Стр. 92, упр..№3.
(устный и письменный
опрос)
Беседа, проОпределение, состав,
Знать определение, состав, Из предложенного перечня
блемный
номенклатуру,
выпишите формулы солей.
номенклатура, класклассификацию, струксификация, структурНазовите их: СОг; СаСОз;
турные формулы. Уметь
ные формулы
NaOH; ZnS04; Н3РО4;
составлять формулы
BaCI_2
(устный опрос)
ПрограммиКлассификация
Уметь выполнять упраж1. Напишите формулы веЛаб. опыт
рование, тест сложных веществ
нения в составлении
ществ: угольная кислота,
№ 4 «Рас-
17.12
21.12
24.12
28.12
15.01
«Классификация
сложных веществ»
34
35
(химический
диктант)
Тестирование по
теме «Классификация сложных
веществ»
Физические и
химические
явления
1
1
Программирование, тест
(химический
диктант)
Беседа,
лабораторн.
опыт
формул по названиям и
названий по формулам
соединений, рассчитывать
по химическим формулам
количество вещества, массу
Классификация
сложных веществ
Химич. реакции,
признаки химич.
реакций
Уметь выполнять упражнения в составлении
формул по названиям и
названий по формулам
соединений, рассчитывать
по химическим формулам
количество вещества^ массу
Знать признаки хим.
Реакций, отличие физ. и
химич. явлений
сульфат железа (III), гидпознавание
росульфид калия, оксид
веществ»
алюминия. Выпишите отдельно формулы:
а)солей;б) оксидов; в) кислот.
2. Рассчитайте массу:
а) 0,125 моль БОз; б) 0,5
моль Ca (1\Юз)2
(самостоятельная работа)
Новошинский И.И. Сборник
контрольных работ, вариант
20, 21 работа № 2
Укажите, к каким явлен. от.ся след. превращ:
А) испарение спирта
Б) образов. газа с резким
запахом.
36
Закон
сохранения
массы веществ
1
Объяснительноиллюстративный,
беседа
Понятие о хим.
уравнении.
Составление
уравнен. хим.
реакций
Знать формулировку закона
сохранен. Массы, уметь
составлять уравнен. Хим.
реакций
1. Укажите, в каком из
составленных уравнений не
соблюдается закон
сохранения массы веществ:
4AL+3O2-----2AL2O3
C+H2-------CH4
N2+H2-----NH3
Расставтье
Лаб.
опыт№5Ф
изическ.
Явления,
лаб опыт
№6
Химическ
ие
явления
18.01
21.01
25.01
коэффициентыCu-CL----Cu+CuCl2
37
38
Основные типы
химических
реакций
Определение
типа
химических
реакций
1
1
Объяснительноиллюстративный,
беседа
Проблемный
Реакции соединен. и
разложен.. Экзо- и
эндотермические
реакции, термохим.
Уравнения.
Знать определен. Химич.
Реакций соединен. и
разложен., определ.
Реакции замещения
и обмена. Сущность
этих реакций
Знать определения
химических реакций
замещения и обмена, уметь
составлять уравнения
реакций, определять тип
химической реакции
Закончить уравнен. реакций
и укахите их тип
28.01
CaO+SO2-------CaSO3
Тип химич. реакций
KCLO3-------KCL+O2
Расставьте коэффициенты в
схемах реакций и у
кажите тип реакции:
P+O2-------P2O5
MnO2+AL------AL2O3+Mn
CuO+C-------CO2+Cu
01.02
/
39
Расчеты по химическим уравнениям реакций
1
Беседа, самостоятельная
работа,
объяснительноиллюстративный
Решение задач по
уравнениям реакций;
нахождение массы,
количества вещества
реагента или продукта
реакции. Алгоритм
расчетных задач по
уравнениям реакций
Уметь решать задачи по
уравнениям реакции
40
Расчеты по термохимическим
уравнениям
1
Проблемный
Решение задач по
термохимическим
уравнениям, определение количества
теплоты, выделяющейся в ходе реакции
или необходимой для
протекания реакции;
нахождение массы,
количества вещества
реагента или продукта
реакции
Значение работ М. В.
Ломоносова в развитии
химии. Решение задач и
упражнений
Уметь проводить расчеты
по уравнениям термохимических реакций
41
42
1
Обобщение и
систематизация
знаний по теме:
«Химические реакции. Атомномолекулярное
учение»
Контрольная работа 1
№ 3 по теме
«Химические реакции»
Программирование
Тестирование
г) Ре(ОН)г+ НС1_-+РеС1_2+
НгО (работа по карточкам)
1. Составьте уравнение
реакции горения магния и
вычислите массу оксида
магния, который получается
при сгорании 6 г металла.
2. Составьте уравнение
реакции взаимодействия
железа с хлором и вычислите массу железа, необходимого для получения
42,6 г хлорида железа(Ш)
(самостоятельная работа)
По термохимическому
уравнению
2МНз->.ЗН2+№- 92 кДж вычислите количество теплоты,
необходимое для разложения:
а) 85 г аммиака; б) 3 моль
аммиака (решение задач)
04.02
08.02
Знать основные понятия
темы, уметь решать задачи
Н. работа 3, вариант 1.
(тестирование)
11.02
Уметь составлять уравнения
химических реакций,
определять тип, делать
расчеты по уравнениям
химических реакций
«Сборник самостоятельных
работ по химии» Новошинский И.И., Н.С. Новошинская
15.02
VI. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (14 часов)
43 Понятие о расБеседа, рассказ, Понятие о растворах,
Иметь представление о
1
творах. Процесс
объяснительно- растворение - физико- растворах, процессе расрастворения
иллюхимический процесс.
творения, его сущности,
стративный
Экзо- и эндопонятие о кристаллогидтермические эффекты ратах, факторах, влияющих
растворения. Крина растворимость,
сталлогидраты. Факобъяснять понятия наторы, влияющие на
сыщенных и ненасыщенных
растворимость веществ. растворов
Насыщенные и
ненасыщенные
растворы
44 Массовая доля
1
растворенного
вещества в растворе
45 Решение задач с
1
использованием
физической величины «Массовая
доля растворенного
вещества»
Урок- практи- Определение массовой
кум, решение доли вещества,
задач
определение масс
вещества и воды,
вычисление по уравнениям реакций,которые протекают в
растворах
Урок- практи- Определение массовой
кум, решение доли вещества,
задач
определение масс
вещества и воды,
вычисление по уравнениям реакций,которые протекают в
растворах
Уметь решать задачи на
растворы
Уметь решать задачи на
растворы
1. Что такое раствор?
2. Что называют растворителем? Примеры.
3. Докажите, что растворение это физико-химический
процесс.
4. Назовите вещества, которые очень хорошо растворимы в воде и те которые практически нерастворимы в воде.
5. В какой воде растворяется больше кислорода в
холодной или в горячей?
(Устный опрос)
1 .Дайте объяснения понятиям «разбавленный раствор»,
«концентрированный
раствор». 2. Закончите фразу:
«Массовая доля вещества это...»
1. В состав сердечного лекарства «Корвалол» входит 420 г воды, 464 г спирта, 3 г щелочи и 40 г собственно лекарственных
средств, определите массовую долю лекарственных
средств.
2. Определите массу воды
соли, которые потребуются
для приготовления 200 г
раствора с \Л/= 5%
(письменная работа)
Лаб. опыт
№ 7 «Гидратация
сульфата
меди (II)»
18.02
22.02
25.02
46
Практическая работа № 3
«Приготовление раствора»
1
47 Электролитическая диссоциация 1
48
1
Механизм электролитической
диссоциации. Гидратация ионов
49 Основные положения теории
электролитической диссоциации. Степень диссоциации,
сильные и слабые электролиты
50
Кислоты и основания в свете
теории электролитической диссоциации
1
1
Практическая
работа, проблемный
Измерение плотности раствора ареометром. Приготовление раствора с
заданной массовой долей
поваренной соли и измерение его
плотности
Уметь приготовить
раствор с заданной
массовой долей
поваренной соли,
измерить плотность,
знать правила обращения с
лабораторным
оборудованием,веществами
Беседа, рассказ, Электролиты, неэлектролиты. Меха- Знать понятия о
объяснительно- низм диссоциации электролитов
веществах
иллюстративный молекулярного и немолекулярного электролитах и нестроения. Гидратация ионов
электролитах,
механизме
электролитической
диссоциации
Беседа, рассказ, Диссоциация электролитов с ионной Знать механизмы
диссоциации
объяснительно- связью, ковалентной полярной.
иллюстративный Понятие гидратированных ионов
Следовать инструкции
учебника. Отчет по
записи в тетрадях
(письменный отчет)
01.03
Стр. 130
№2,3
(устный
опрос)
04.03
Стр. 133 № 2
(письменная работа)
11.03
Беседа, рассказ, Ионы,их строение и свойства.
объяснительно- Классификация ионов по составу, по
иллюстративный заряду. Понятие о степени диссоциации. Факторы, влияющие на
степень диссоциации, сильные и
слабые электролиты
1. Анионами являются
15.0
3
Знать основные
положения теории
электролитической
диссоциации, понятие степени
диссоциации, ионов,
их классификации,
уметь определять
слабые и сильные
электролиты
частицы: N03"; Мп2+; ЭОз2-
; К+.
2. Катионами являются
частицы: 1п*2; Ад+; Р04-3.
3. Выпишите отдельно
сильные и слабые электролиты: НгБОч;
Мд(ОН)г;
СаСОз; Мдз(Р04)г
(устный опрос)
Напишите уравнения
Беседа, рассказ, Составление уравнений реакций
Уметь составлять
диссоциации
объяснительно- диссоциации. Кислоты и основания, уравнения
иллюстративный их определение с позиций
диссоциации кислот следующих электролитов: Мд(ОН)г;
электролитической диссоциации.
и оснований
Общие свойства
Н3РО4; Нг804
18.03
Соли в свете 1
теории
электролитической
диссоциации
Семинарское
занятие, проблемный
52
1
Среда
водных
растворов
электролитов
Самостоятельная работа,
практическая
работа
(комбинированный урок)
53
Обобщение 1
по теме
«Растворы.
Электролити
ческая
диссоциация»
Урок-практикум
по решению задач.
54
Реакции
ионного
обмена
1
Беседа, рассказ,
объяснительноиллюстративный
55
Признаки
поотекания
1
Урок-практикум
по
51
Соли (средние и кислые), их определение с позиций электролитической диссоциации. Общие . свойства электролитов
Уметь составлять реакции
диссоциации солей
22.03
Даны растворы электролитов
HNOs; KCN; NaOH; НзР04;
ALCL3; NaHS04;
КОН; КзР04. Напишите
уравнения их диссоциации
(письменный опрос)
Понятие о нейтральной, кислой, щелоч- Знать характер среды
1. Напишите формулы веной средах. Окраска индикаторов
водных растворов, понятие ществ, которые при диссо(лакмуса, фенолфталеина, метилоранжа) о водородном показателе,
циации образуют ионы:
а) Са2+ и NO3-;
в воде, растворах кислот и щелочей.
индикаторах
б)Н+и РО4-3;
Понятие о водородном показателе
в)Си2+и CL-4
2. Стр. 161, №3
(письменный опрос)
Решение задач с использованием физи- Уметь решать задачи по
1. Для опрыскивания смоческой величины «массовая доля расопределению массовой
родины применяют 10 %
творенного вещества». Написание
доли растворенного вераствор №гСОз. Вычислите
уравнений диссоциации кислот, основа- щества, составлять
массы соли и воды, нений солей
уравнения диссоциации
обходимые для приготовлекислот, солей, оснований
ния 700 г такого раствора.
2. При диссоциации K2SO4
образуется ... ионов: а) 2;
6)6; в)3;г)4
(тестирование)
Сущность реакций ионного обмена и
Уметь составлять реакции Стр. 150, № 2 (письменный
условия их протекания. Правила соионного обмена, знать
опрос)
ставления полных и сокращенных
сущность реакций ионного
ионно-молекулярных уравнений
обмена
реакций
Реакции, протекающие с образованием Уметь составлять реакции Составьте молекулярное,
полное, ионно- мопею/пяпионного обмена, УКЯ-
Лаб. опыт
№ 8 «Окраска индикаторов
в различных средах»
01.04
05.04
08.04
12.04
реакций
ионного
обмена
составлению
уравнений
•
осадков, слаоодис-социирующих и газо- зывая те, которые оудут
протекать до конца
образных веществ
ное уравнения,которым
соответствуют сокращенные
уравнения:
а) гп2+ + 2 0Н"= гп (ОН)2;
б) СаСОз + 2Н+ = Са+2 +
Н20 + С02
(письменный опрос)
VII. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, СПОСОБЫ ИХ ПОЛУЧЕНИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА (9 часов)
56 Классификац 1
Семинарское
Способы получения оксидов. Классифи- Знать способы получения
1. Напишите формулы оккация оксидов по химическим
сидов следующих элемения оксидов.
занятие, объоксидов, их классисвойствам: несолеобразующие и
тов: Н.Са, АЦВОУ, VI), Р
Основные
яснительнофикацию, химические
солеобразующие (основные, кислотные, свойства, уметь записывать (V). Назовите и классифиоксиды
иллюстраамфотерные). Свойства основных и
цируйте их.
тивный
уравнения химических
кислотных оксидов (отношение к воде, к реакций, определять тип
2. Напишите уравнения
кислотам и щелочам)
взаимодействия:
оксида
а) Б02 + Н20 -►;
б) №20 + Н20 —;
в) 802 + №20 -♦
(самостоятельная работа)
57 Амфотерные 1
Объяснитель- Понятие об амфо-терных оксидах.
Знать об амфотерных ок1. Напишите уравнения
и кислотные
но-иллюстра- Взаимодействие с кислотами и кислот- сидах, их свойствах, уметь взаимодействия:
составлять уравнения хиоксиды
тивный, бесе- ными оксидами, с щелочами, и основа) АЦ03 + НС1.->;
ными оксидами
мических реакций
да, проблемб) А1.20з + №ОН—;
ный
в) А1.20з + №20-+;
Г) А1_2Оэ + БОз-»
(письменный опрос)
58 Основания. 1
Семинарское
Способы получения растворимых и не- Знать способы получения
1. Допишите уравнения
Лаб. опыт
Способы
занятие, обърастворимых в воде оснований. Химиче- растворимых и нереакций:
№ 9 «Реполучения и
яснительноские свойства оснований. Сущность ре- растворимых в воде оса) №ОН + НС1_->;
акция
свойства
иллюстратив- акции нейтрализации сильного
нований, химические
б) СаСОз-*;
нейтраный
основания сильной кислотой.
свойства оснований,
в) №ОН + БОз-*;
лизации»
Разложение нерастворимых оснований сущность реакции нейг) №ОН + СивО,,-*
при нагревании
трализации сильного ос(самостоятельная работа)
нования сильной кислотой,
уметь составлять уравнения
химических реакций
15.04
19.04
22.04
59 Кислоты.
1
Способы
получения и
свойства
Объяснительно-иллюстративный, рассказ
Способы получения бескислородных и
кислородсодержащих кислот.
Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями, основными и амфотерными
оксидами
60 Кислоты.
1
Взаимодействие с
металлами.
Ряд активности
металлов
61 Амфотерные 1
гид-роксиды.
Получение и
свойства
Объяснительно-иллюстративный, рассказ
Взаимодействие кислот с металлами.
Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты
Объяснительно-иллюстративный, рассказ
Получение и химические свойства:
взаимодействие с растворами кислот и
щелочей
62 Положение 1
элементов в
Периодической
системе и
кислотног
основные
свойства их
оксидов и
гид-роксидов
63 Соли.
1
Способы
получения и
свойства
Урок- практикум
Объяснительно-иллюстративный, рассказ
Знать способы получения
бескислородных и
кислородсодержащих
кислот, их химические
свойства: отношение к
индикаторам, взаимодействие с основаниями,
основными и амфотерными
оксидами, уметь составлять
уравнения химических
реакций
Знать понятие о ряде
напряжения металлов,
химические свойства кислот, уметь составлять
уравнения химических
реакций
*
1. Хлороводород растворен в воде, как окрасится
лакмусовая бумажка в
этом растворе?
2. Допишите уравнения
реакций:
а) HCL+ Сг203->;
б) HCL + КОН—»
(письменный опрос)
Лаб. опыт
№10 «Обнаружение
кислот и
оснований»
26.04
Определите какие реакции
идут, продукты допишите:
а) HCL + Cu-+;
б) HCL + Zn -»;
в) HCL + Ba(N03)2—
(письменный опрос)
29.04
Знать получение и химические свойства; взаимодействие с растворами
кислот и щелочей,
составлять уравнения
химических реакций
Изменение состава и свойств оксидов и Знать изменение кислотногидроксидов в ряду элементов 3-го пе- основных свойств
риода
элементов 3-периода
Стр. 175 № 1
(устный опрос)
03.05
Расскажите характер изменения свойств элементов 3
периода (устный опрос)
05.05
Основные способы получения. Химические свойства солей: взаимодействие с
кислотами, щелочами, металлами.
Разложение некоторых солей при
нагревании
1. Назовите основные способы получения солей.
2. Напишите уравнения
реакции разложения кар- 1
боната кальция
(письменный опрос)
Знать основные способы
получения, химические
свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, уметь
составлять уравнения хи-
*
10.05
64
65
66
Практическа 1
я работа № 4
«Решение
экспериментальных
за--дач по
теме
«Важнейшие
классы
неорганических
соединений»»
Итоговая
1
контрольная
рабрта
1
Человек в
мире веществ
Практическая 1
работа № 5
67
«Знакомство
с образцами
лекарственных
препаратов,
химических
средств
санитарии»
Конференция 2
«Химическое
68-69 загрязнение
окружающей
среды и его
последствия»
Повторение 1
70
Урок- практи- Определение свойств классов неорганических соединений
кум
мических реакций
Уметь решать экспериОтчет в тетради (письменный
ментальные задачи, раопрос)
ботать с лабораторным
оборудованием, веществами
•
Тестирование
Лекция, объ-яснительно-иллюстративный
VIII. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (4 часа)
Человек в мире веЗнать о многообразии
ществ, материалов и
химических веществ, махимических реакций
териалов
Практикум
Знакомство с образУметь работать в химическом кабинете с вещецами лекарственных
ствами и оборудованием
препаратов, химических средств санитарии
Конференция
Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия
Повторение пройденного матермала
13.05
Знать основные источники
загрязнения окружающей
среды, уметь
самостоятельно защитить
свой организм от
загрязняющих факторов
17.05
Выполнить учебный
проект
(исследовательская
деятельность)
Письменный отчет о
работе
20.05
Доклады
27.05
24.05
31.05