8 класс. Раздел 5. Тема «Вода. Растворы. Основания» Вариант

8 класс. Раздел 5. Тема «Вода. Растворы. Основания» Вариант 1.
Физический процесс происходит при очистке воды методом
a) Фторирования
b)озонирования
c)хлорирования
d)отстаивания
2.
Больше всего примесей содержится в воде
a) Дождевой b)морской
c) грунтовой
d)дистиллированной
3. К физическим свойствам воды не относятся: ---- a)агрегатное состояние
b) цвет
c)температура кипения
d)способность к разложению электрическим током
4. Растворимость вещества в воде не зависит от
a) Температуры b)природы вещества
c)природы растворителя
d)формы сосуда
5. При обычных условиях вода может реагировать с: a)ZnO b) SiO2
c)Al
d) Na
6. При обычных условиях вода может реагировать с
a)Кальцием
b)оксидом алюминия
c) золотом
d)оксидом кремния(IV)
7. При обычных условиях вода не может реагировать с: a)Na2O
b)K
c) Fe2O3 d)SO3
8. Только при нагревании с водой реагирует: -- a)оксид калия b)кальций c)железо d)натрий
9. Оба вещества в паре являются основными оксидами
a ) CaO и CO2
b)CO2 и SO3
c)Fe2O3 и SO3
d) BaO и K2O
10. Кислотным оксидом является
a) оксид серы(VI) b) оксид железа(II) c)оксид калия
d)оксид магния
11. При растворении в воде основного оксида образуется
a) Кислота b)соль
c)снование
d)кислотный оксид
12. Вещество, формула которого H3PO4 , является
а)Солью
b)основанием
c)кислотой d) оксидом
13. Формула продукта реакции оксида серы(IV) с водой:
a)H2S
b) H2SO4
c)H2S2O3
d)H2SO3
14. Формула оксида, соответствующего гидроксиду хрома(III) Cr(OH)3, а)Cr2O3
b) CrO
c)CrO3
d) СrO2
15. Формула оксида, образующего хлорную кислоту HClO4: -a)Cl 2O
b)ClO2
c)Cl2O3
d) Cl2O7
16. При растворении 10 г гидроксида натрия в 30 г воды получается рр с массовой долей щелочи:
a)5%
b) 10%
c) 20%
d)25%
17. Для приготовления 5% - ного раствора необходимо 2г сахара растворить в воде массой
a ) 19г
b) 20г
c)38г
d)40г
18. Для приготовления 400 г 2% -го раствора соли необходимо взять соль массой
a) 2г
b)4г
c)8г
d)10г
19. Схема взаимодействия основного оксида с водой: ---a)М + Н2О → МО + Н2 ↑
b) М + Н2О → М(ОН) + Н2 ↑
c) ЭО3 + Н2О → Н2ЭО4
d)М2О + Н2О → МОН
20. Вода при обычных условиях может взаимодействовать со всеми веществами группы:
a) кальций, оксид бария, оксид серы(VI)
b) калий, оксид алюминия, медь
c)оксид кремния(IV), водород. Хлорид натрия
d)сера, алюминий, оксид фосфора(V).
21. В 120 мл воды растворили 30 г вещества. Массовая доля вещества в полученном р-ре:
а)25% b) 20%
c) 30%
d)12%
22. В 120 г 10% раствора вещества растворили еще 12 г. этого же вещества. Массовая доля
растворенного вещества во вновь полученном р-ре:
a)20%
b)15,6%
c)16,8%
d)18,2%
23. В 120 мл(ρ=1,2г\мл) 15%-ного раствора вещества растворили еще 12 г этого же вещества.
Массовая доля вещества во вновь полученном р-ре:
a)28%
b)23,3%
c)21,5%
d)19,8%
24. Слили два раствора одного и того же вещества: 160 г. 15 %-ного и 140 г. 12%-ного. Массовая
доля вещества во вновь полученном р-ре:
a)2 9,1%
b)25,5%
c) 13,6%
d)11,2%
25. Из 180 мл 25%-ного раствора вещества (ρ=1,1г\мл) выпарили 20 мл воды. Массовая доля
вещества во вновь полученном растворе:
a) 27,8%
b) 2 8,1%
c)30,2%
d) 31,3%
1.
8 класс. Раздел 5. Тема «Вода. Растворы. Основания» Вариант 2.
1.
Физический процесс происходит при очистке воды методом
a)Фторирования
b) дисцилляции
c)озонирования
d) хлорирования
2.
Смесь соли и воды можно разделить с помощью процесса
a)выпаривания
b) действия магнитом
c)отстаивания.
d)хромотографии
3.
К физическим свойствам веществ не относятся:
a)температура кипения и плавления
b) агрегатное состояние
c)электропроводимость
d)окислительные свойства
4.
Растворимость вещества в воде зависит от
a)формы посуды
b)окружающей среды
c) времени растворения d) природы вещества
5.
При обычных условиях вода может реагировать с: a)CaO b)SiO2
c) Al d)Fe
6.
При обычных условиях вода может реагировать с
a)углеродом
b)оксидом алюминия
c)калием
d)оксидом кремния(IV)
7.
При обычных условиях вода не может реагировать с: a)K2O b) AI2O3
c) Li
d)CO2
8. Только при нагревании с водой реагирует
a)оксид калия
b) оксид кальция
оксид натрия
d) магний
9. Оба вещества в паре являются основными оксидами
a)МgO и CO2
b)CaO и K2O
c) CO2 и HgO d) Fe2O3 и SO3
10. Кислотным оксидом является
a)оксид калия
b)оксид железа(II)
c)оксид серы(VI)
d)оксид магния
11. При растворении в воде кислотного оксида образуется
a)Кислота
b)растворимое основание
c) соль
d)кислотный оксид
12. Вещество, формула которого Na3PO4 , является
a)Солью
b)основанием
c) кислотой
d)оксидом
13. Формула продукта реакции оксида серы(VI) с водой:
a)H2S
b)H2SO4
c)H2S2O3
d)H2SO3
14. Формула оксида, соответствующего гидроксиду хрома(VI):
a)Cr2O3
b) CrO
c)CrO3
d) СrO2
15. Формула оксида, образующего хлорноватистую кислоту HClO:
a)Cl 2O
b)ClO2
c)Cl2O3
d)Cl2O7
16. При растворении 15 г гидроксида натрия в 500 г воды получается раствор с массовой долей
щелочи: ---- a)5%
b)3,5%
c)2,5% d)2,9%
17. Для приготовления 10% - ного раствора необходимо 25 г сахара растворить в воде массой
a)119г
b)200г
c) 250г
d)225г
18. Для приготовления 300г 5% -го р-ра соли необходимо взять соль массой:
a)20г
b)15г
c)25г
d)10г
19.
Схема взаимодействия кислотного оксида с водой:
---- a)М + Н2О → МО + Н2 ↑
b)М + Н2О → М(ОН) + Н2 ↑
c) ЭО3 + Н2О → Н2ЭО4
d)М2О + Н2О → МОН
20. Вода при обычных условиях может взаимодействовать со всеми веществами группы:
a)оксид кремния(IV), водород , хлорид натрия b)оксид натрия, оксид калия, оксид углерода(IV)
c)калий, оксид алюминия, медь
d) сера, алюминий, оксид фосфора(V).
21. В 120 мл воды растворили 80 г вещества. Массовая доля вещества в полученном растворе:
a)25%
b)20%
c)30%
d) 40%
22. В 150 г. 10% раствора вещества растворили еще 25 г. этого же вещества. Массовая доля
растворенного вещества во вновь полученном растворе: -- a)22, 9% b)15,6% c)16,8%
d)18,2%
23. Слили два раствора одного и того же вещества: 150 г. 35 %-ного и 150 г. 8%-ного. Массовая
доля вещества во вновь полученном растворе: а)2 9,1 % b)21,5 % c)13,6 % d) 11,2 %
24. В 220 мл воды растворили 50г вещества. Массовая доля вещества в полученном растворе:
a)20,5%
b)25, 2%
c)18,5% d)12,3%
25.
К 320 г. 10% раствора вещества растворили еще 50 г. этого же вещества. Массовая доля
растворенного вещества во вновь полученном растворе:
a)22,2%
b) 15,6%
c)16,8% d)18,2%
8 класс. Раздел 5. Тема «Вода. Растворы. Основания» Вариант 3.
1.
Смесь глины с водой является примером:-- a)эмульсии; b)суспензии; c) геля; d) золя.
2. Сколько граммов NaCI нужно растворить в воде, чтобы получить 200 г 40%-го раствора?
a)40;
b) 20;
c)100;
d) 80.
3. В 70 г воды растворили 30 г соли. Какова концентрация получившегося при этом раствора?
a)30%;
b) 60%;
c) 70%;
d)50%
4. Какой из этих оксидов является щелочным?----- a)СuО; b)Р2О5;
c) К2О;
d)MgO.
5. С помощью какой реакции нельзя получить оксид?
a)СаО + SОз --> … , b)С + O2 --> … ,
c) МgСОз --> ... ;
d) Na + O2 --> ... .
6. Нерастворимой в воде кислотой является: ---- a)НСl; b)Н2SO4;
c) HN03;
d)Н2SiO3.
7. Хлориды — это соли кислоты: ---- a)серной; b) соляной,
c)азотной;
d)кремниевой.
8. Термическим разложением какого из приведенных оснований можно получить оксид
металла? ---- а)КОН;
b)NaOH;
c) Fе(ОН)3;
d) LiOH
9. Общим свойством для растворимых и нерастворимых в воде оснований является.
a)взаимодействие с водой;
b) взаимодействие с кислотами;
c)взаимодействие с солями;
d)взаимодействие с основными оксидами.
10. При обычных условиях вода может реагировать с: --- a)BaO
b)SiO2
c)Al
d)Ni
11. При обычных условиях вода не может реагировать с а)кальцием b)оксидом алюминия
c)оксидом кальция
d)оксидом углерода(IV)
12. Только при нагревании с водой реагирует: -- a)оксид калия b) железо c)кальций
d)натрий
13. Оба вещества в паре являются кислотными оксидамиа)CaO и CO2 b) Fe2O3 и SO3 c) BaO и K2O d)SO2 и NO2
14.
Кислотным оксидом является
a)оксид фосфора(V)
b)оксид железа(II)
c) оксид калия
d)оксид магния
15. Вещество, формула которого H2SO4 , является:
a)Солью b)основанием
c)кислотой
d)оксидом
16. Формула продукта реакции оксида фосфора(V) с водойa)HPO2
b) H3PO4
c)HPO3
d)H3PO3
17. Формула оксида, соответствующего гидроксиду марганца(II) Mn(OH)2, a)MnO2
b) MnO
c) MnO3
d)Mn2O7
18.
Формула оксида, образующего хлористую кислоту HClO2:
a)Cl 2O
b)ClO2
c)Cl2O3
d)Cl2O7
19.
При растворении 25 г гидроксида натрия в 150 г воды получается раствор с массовой
долей щелочи: --- a)5,8%
b) 10,5%
c)14,3%
d) 25,3%
20. Слили два раствора одного и того же вещества: 50 г. 15 %-ного и 70 г. 12%-ного. Массовая
доля : -- a)19,5г
b) 2,25г 1
c)3,8г
d)13,25г
21. Для приготовления 500 г 25% -го раствора соли необходимо взять соль массой
а)200г
b)45г
c)80г
d)125г
22. Схема взаимодействия щелочного металла с водой
a)М + Н2О → МО + Н2 ↑
b)М + Н2О → М(ОН)n + Н2 ↑
c)ЭО3 + Н2О → Н2ЭО4
d) М2О + Н2О → МОН
23. В 40 мл воды растворили 3 г вещества. Массовая доля вещества в полученном растворе:
a) 2,51%
b) 5, 83%
c)6,98%
d)12,12%
24. В 60 г 10% раствора вещества растворили еще 6 г. этого же вещества. Массовая доля
растворенного вещества во вновь полученном растворе:
a)20%
b)15,6%
c)16,8% d)18,8%
25. В 320 мл(ρ=1,2г\мл) 5%-ного раствора вещества растворили еще 20 г этого же вещества.
Массовая доля вещества во вновь полученном растворе:
a) 2,6% b) 6,3%
c) 21,5% d) 9,7%